ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
Nombre del alumno (a) :
____________________________________________________
Situación académica (X) :
Egresado ( ) Baja Temporal ( ) Inscrito ( )
GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO
DE ASIGNATURA:
Química II
SEGUNDO SEMESTRE-TURNO MATUTINO
EXTRAORDINARIO: INTERSEMESTRAL 2018 B
RECOMENDACIONES ANTES Y DURANTE EL EXAMEN:
1.
Para tener derecho a realizar el examen extraordinario debes presentarte
con UNIFORME
a la hora indicada de acuerdo al calendario, la
tolerancia será de 15 min
.
2.
Lleva también tu comprobante de inscripción, será necesario en caso de no aparecer en
lista.
3.
Deberás
identificarte con tu credencial
, si no cuentas con ella debes tramitarla de
inmediato o acude a Control Escolar para que proporciones un documento de identificación
que te servirá como pase de entrada.
4.
Esta guía sólo es un referente de su contenido del examen extraordinario;
los reactivos de
la prueba no serán exactamente iguales
.
5.
Si tienes alguna duda acude a las asesorías publicadas en la página del plantel o de la
Academia de Ciencias Experimentales :
www.ceb4-2licjesusreyesheroles.edu.mx
https://ceb42naturales.wordpress.com/
Tiempo aproximado para resolver la guía: 30
horas.
GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA:
QUÍMICA II
Mayo 2018
PROGRAMA
BLOQUE I: Estequiometría.
Propósitos: Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico, ambiental y social.
Objetos de aprendizaje:
• Mol: masa molar y volumen molar.
• Ley de la conservación de la materia: relaciones estequiométricas; mol-mol; masamasa; mol-masa. Bibliografía:
i. Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación.
ii. Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill.
iii. Ramírez-Regalado VM. 2017. Química 2. Cuarta Edición. Grupo editorial Patría.
BLOQUE II: Sistemas dispersos
Propósitos: Examina las características distintivas de los sistemas dispersos y calcula la concentración de las disoluciones, comprendiendo la utilidad de estos sistemas en diferentes procesos presentes en su entorno.
Objetos de aprendizaje:
• Materia: Sustancias puras y mezclas.
• Sistemas dispersos: Solución, coloide, suspensión.
• Métodos de separación: decantación, filtración, evaporación, cristalización, centrifugación, imantación, tamizado, sublimación, destilación.
• Concentración de las soluciones: cualitativas; cuantitativas.
• Propiedades de los ácidos y bases: características; pH. Bibliografía:
i. Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación.
ii. Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill
iii. Ramírez-Regalado VM. 2017. Química 2. Cuarta Edición. Grupo editorial Patría.
BLOQUE III: Compuestos del carbono y macromoléculas.
Propósitos: Asume una actitud responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbono, argumentando la importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.
Objetos de aprendizaje:
•
Carbono: configuración electrónica; geometría molecular; hibridación; cadenas; fórmulas; isomería; hidrocarburos; nomenclatura; propiedades físicas de hidrocarburos en estado físico y solubilidad; propiedades químicas de hidrocarburos, combustión; grupos funcionales, nomenclatura UIQPA; macromoléculas naturales; macromoléculas, carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos; macromoléculas sintéticas, polímeros y polímeros de adición.Bibliografía:
i. Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México ii. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana iii. Ramírez-Regalado VM. 2017. Química 2. Cuarta Edición. Grupo editorial Patría.
Bloque I. Estequiometría
1.- ¿Qué es la estequiometría?
2.- ¿Cuál es la importancia del cálculo de las relaciones estequiométricas?
3.- ¿Qué es un isótopo?
4.- ¿Cuáles son los tres principales isótopos del hidrógeno?
5.-¿Qué isótopo de carbono es el más abundante?
6.- ¿Qué es un mol de sustancia?
8.-Enuncia las siguientes leyes:
Ley de Lavoisier o de la
conservación de las
masas
Ley de Proust o de las proporciones constantes
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Ley de Ritcher-Wenzel o ley de las proporciones recíprocas
9.- Completa el recuadro con las definiciones de:
Ión
Átomo
Molécula
10.-Indica qué especie hay en cada ejemplo: (I) iones, (A) átomos, (M) moléculas.
H
2O ____
H
+____
Na
+____
Ca
2+____
O
2
____
P
4O
10____
S ____
K
+____
C
6
H
8O
7____
11.-Responde a los siguientes problemas:
¿Cuántos átomos hay en 1 mol de Ni?
¿Cuántas moléculas hay en un mol de de
C
6H
12O
6?
Calcula la masa molar de los siguientes compuestos (recuerda colocar las unidades):
C
6H
12O
6=____________
P
4O
10=
____________
NaCl=
____________
CO
2=
____________
¿Qué es el volumen molar y cuales son sus unidades?
Calcula el volumen molar de los siguientes gases:
3 moles de N
2=
____________
7 moles de Cl
2=____________
4.2 moles de H
2=____________
12.- Resuelve los siguientes ejercicios:
Cuántos moles de H se combinan con 0.638 moles de oxígeno mediante la reacción:
2H
2+ O
22H
20
Calcula cuantos gramos de Fe(OH)3 se obtienen a partir de 98g de FeCl3 en la siguiente reacción:
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl (Balancea la ecuación)
Cuantos moles de dióxido de azufre se obtienen quemando 16 gramos de azufre mediante la reacción:
13.-Resuelve el siguiente ejercicio sobre reactivo limitante:
Mg(OH)
2+ HCl---àMgCl
2+ H
2O
Escribe la ecuación química balanceada:
__________________________________
Responde:
¿Cuál es el reactivo limitante?_______________________________________________
¿Cuál es el reactivo en
exceso?_______________________________________________
¿Cuántos moles de reactivo en exceso sobran?__________________________________
¿Cuántos gramos de sustancias producidas en la reacción se obtienen?
14.-En la siguente reacción:
C
6H
6+ HNO
3---à C
6H
5NO
2+ H
2O
Si se utilizan 98.6 g de benceno para que reaccione con ácido nítrico y produzca 138.2 g
de nitrobenceno ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
____________________
Bloque II. Sistemas dispersos
15.-Escribe las siguientes definiciones solicitadas en el cuadro
Elemento
Compuesto
Mezcla heterogénea
Mezcla homogénea
Solvente Disolvente Solución diluida Solución concentrada Solución saturada Solución sobresaturada Diálisis Osmosis Disolvente Soluto
16.- Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E), compuestos (C), mezclas
homogéneas (MO) o mezclas heterogéneas (ME)
_______acero
_______cemento
_______agua de mar
_______Ca
_______Agua y aceite
_______refresco con hielo
_______tierra
_______ Si
_______agua mineral
_______bronce
_______aire
_______CaCO
3_______vino
_______plata de ley
_______peltre
_______latón
_______oro blanco
_______acero inoxidable
17.- Completa las siguientes definiciones y la tabla
Definición, propiedades y ejemplos Tamaño de partícula Permanencia
Disolución
Suspención
18.- Ilustra los siguientes procesos de separación de los componentes de una mezcla; indica
una mezcla que podría separarse a través de ese método.
Proceso Ilustración Descripción
Cristalización Ejemplos: Centrifugación Ejemplos: Imantación Ejemplos: Tamizado Ejemplos: Sublimación Ejemplos: Destilación Ejemplos: Decantación Ejemplos:
Filtración
Ejemplos:
Evaporación
Ejemplos:
19.- Responde las siguientes preguntas: ¿Qué es la solubilidad?
¿Cuál es la importancia del agua en nuestro organismo?
¿Cómo definimos pH?
¿Cómo definimos escala de pH?
¿Cómo definimos solución ácida y solución alcalina?
¿Cuál es el pH de una solución 0-5 molar de HCl?
Completa el siguiente cuadro escribiendo cinco propiedades de los ácidos y cinco propiedades de las bases en el siguiente recuadro:
Ácidos Bases
20.- Resuelve los siguientes ejercicios:
¿A que porcentaje en masa corresponden 40g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en una disolución de 200 g de
agua?
¿Cuántos gramos de sulfato de cobre CuSO4, disueltos en 25 ml de agua, se necesitan para preparar 100 ml
de disolución a 80% en masa?
¿Cuál es el porcentaje en volumen en una disolución que contiene 30 ml de concentrado de Jamaica en 500 ml de agua?
¿Qué cantidades de agua y alcohol se necesitan para preparar una disolución de alcohol a 70% en volumen?
¿Cuál es el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo en 120 g de agua, 30 g de KCl?
¿Qué porcentaje de masa resultará al disolver 30g de sal de mesa en 100 g de agua?
¿Qué volumen de alcohol a 80% se puede preparar si sólo se dispone de 200 ml de alcohol isopropílico puro?
¿Qué volumen de ácido nítrico se necesita para preparar 250 ml de una disolución a 100%?
Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en las inyecciones intravenosas tienen una concentración en masa de 1.5% de NaCl ¿cuántos gramos de NaCl se necesitan para preprarar 500 g de esta disolución?
¿Qué peso de NH4Cl se necesita para preparar 100 ml de una disolución que tenga 70 mg/mL de NH4Cl?
¿Cuál es la concentración en g/L, cuando se disuelven 70mg de Na2SO4 en 250 mL de agua destilada?
Bloque III. Compuestos de carbono y macrómoleculas
20.-Coloca la forma espacial de los pares de electrones de acuerdo con los electrones libres
de acuerdo a la geometría molecular del carbono:
21.- Realiza la estructura en sus diferentes representaciones:
Formula
condensada
Formula
semidesarrollada
Formula
desarrollada
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Hexano
Ciclohexeno
Ciclopenteno
Benceno
Tolueno
22.- Responde las siguientes preguntas ¿Qué es un Hidrocarburo? Da ejemplos:
¿Qué es un alcano? Da ejemplos:
¿Qué es un alqueno? Da ejemplos:
¿Qué es un alquino? Da ejemplos:
¿Qué es la combustión?
23.- Completa el siguiente cuadro con la información necesaria sobre los grupos funcionales:
Formula general Nombre del grupo
funcional
Función química Ejemplo y nombre
Halogenuro Halogenuros de alquil o
aril
Oxhidrilo Alcoholes y fenoles
Formilo Aldehídos
Carboxilo Ácidos
Oxa Cetonas
Oxi Éteres
Carboxilato de alquilo Ésteres
Amino Aminas
24.- Responde las siguientes preguntas:
Define que es y de que están formados los carbohidrato:
¿En que alimentos son fuente importante de carbohidratos?
¿Qué función tienen en el organismo los carbohidratos?
Define que es y de que están formados los lípidos:
¿En que alimentos son fuente importante de lípidos?
¿Qué función tienen en el organismo los lípidos?
Define que es y de que están formados las proteínas:
¿Qué función tienen en el organismo las proteínas?
¿Cómo se forma el enlace peptídico y en que macromoléculas esta presente?
¿Cuáles son los aminoácidos esenciales y por que se llaman esenciales?
¿Cuáles son los ácidos grasos esenciales y por que se llaman esenciales?
¿Qué son y cuales son los ácidos nucleicos?
¿Nombra 4 diferencias entre ADN y ARN?
