Configuración
electrónica
¿Qué es?
¿Cómo se
representa?
¿Para qué
sirve?
¿Hay
reglas?
¿Siempre se
cumplen las
reglas?
Una forma de representar la ubicación los electrones que forman los átomos en diferentes niveles y subniveles de energía
1
H: 1 s
1 Nivel Subnivel Número de electrones Conocida la configuración electrónica, y por tanto ladistribución de sus electrones, concretamente los de valencia, podemos predecir el
comportamiento químico de los diferentes átomos.
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando losniveles de energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
2 e-desapareados
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
2 e-desapareados
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor.
Escribir la configuración electrónica desarrollada de los siguientes átomos
. 11Na:1s
22s
22p
63s
1 19K: 1s
22s
22p
63s
23p
64s
1 22Ti:1s
22s
22p
63s
23p
64s
23d
2 40Zr:1s
22s
22p
63s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
2 33As:1s
22s
22p
63s
23p
64s
23d
104p
3 15P: 1s
22s
22p
63s
23p
3 62Sm
:
1s
22s
22p
63s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
6 94Pu: 1s
22s
22p
63s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
24f
145d
106p
67s
25f
6Na K ns1 Ti Zr As P nd2 np3 Sm Pu nf6
Cu Ag Au Rg Pd Cr Mo Gd Cm Pt Ds Nb Tc Ru Rh La Ce Pa U Np Ac Th
Cu Ag Au Rg Grupo I En lugar de: d9 s2 Configuración: d10 s1 Pd Grupo I En lugar de: d8 s2 Configuración: d10
Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d9 s2 Configuración: d10 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
29
Cu
Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d9 s2 Configuración: d10 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
47
Ag
Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d9 s2 Configuración: d10 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10
79
Au
Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d9 s2 Configuración: d10 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 5f14 6d10
111
Rg
Roentgenio, Rg [Rn] 5f 14 6d10 7s 1Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d8 s2 Configuración: d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10
46
Pd
Cu Ag Au Rg Pd Cr Mo Gd Cm Grupo II B En lugar de f8 Configuración f7 d1
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo
Grupo II A
En lugar de d4 s2
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de: d4 s2 Configuración d5 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
24
Cr
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de: d4 s2 Configuración d5 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
42
Mo
Cu Ag Au Rg Pd Cr Mo Gd Cm Grupo II B En lugar de f8 Configuración f7 d1
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo
Grupo II A
En lugar de d4 s2
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de f8 Configuración f7 d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1
64
Gd
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de f8 Configuración f7 d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1
96
Cm
Cu Ag Au Rg Pd Cr Mo Gd Cm Pt Ds Grupo III En lugar de: d8 s2 Configuración: d9 s1
Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo En lugar de: d8 s2 Configuración: d9 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9
78
Pt
Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo En lugar de: d8 s2 Configuración: d9 s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 5f14 6d9
110
Ds
Darmstadio, Ds [Rn] 5f 14 6d9 7s 1Cu Ag Au Rg Pd Cr Mo Gd Cm Pt Ds Nb Tc Ru Rh
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
Grupo (IV)
En lugar de dx s2
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2 Configuración dx+1 s1
43
Tc
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d6[Kr]4d
65s
1Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8
Cu Ag Au Rg Pd Cr Mo Gd Cm Pt Ds Nb Tc Ru Rh Ce Pa U Np La Ac Grupo (V) En lugar de f x Configuración f x-1 (n+1) d1
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x Configuración f x-1 d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1
58
Ce
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x Configuración f x-1 d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1
91
Pa
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x Configuración f x-1 d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f36d1
92
U
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x Configuración f x-1 d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f46d1
93
Np
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f 1 Configuración d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
57
La
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f 1 Configuración d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1
89
Ac
Cu Ag Au Rg Pd Cr Mo Gd Cm Pt Ds Nb Tc Ru Rh Ce Pa U Np La Ac Grupo (VI) En lugar de f 2 Configuración d2
Mejora de estabilidad promocionando dos electrón de un orbital f a un orbital d
Mejora de estabilidad promocionando dos electrones de un orbital f a un orbital d
En lugar de f 2 Configuración d2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2
90
Th
Cu Ag Au Rg En lugar de: d9 s2 Configuración: d10 s1 Pd En lugar de: d8 s2 Configuración: d10 Cr Mo Gd Cm En lugar de d4 s2 Configuración d5 s1 En lugar de: f8 Configuración :f7 d1 Pt Ds En lugar de: d8 s2 Configuración: d9 s1 Nb Tc Ru Rh En lugar de: dx s2 Configuración dx+1 s1 La Ce Pa U Np Ac En lugar de f x Configuración f x-1 d1 En lugar de f 2 Configuración d2 Th
