1 Ejercicios de concentración de disoluciones FQ 2º ESO
Ejercicios de disoluciones para identificar soluto y disolvente
1.-Indica quién es el soluto y quién es el disolvente en las mezclas siguientes:
a)5 g de sal con 125 g de agua
b)17 mL de alcohol etílico con 5 mL de agua c)35 g de carbono y 25340 g de hierro d)2mg de gas cloro y 2g de gas oxígeno
Ejercicio 14 pag 58 Bruño 2010-2015
2.-A partir de la información dada en cada apartado, identifica los componentes de las disoluciones e indica cuáles son los disolventes y cuáles son los solutos:
a)Cada litro de agua de mar contiene entre 33 g y 37 g de sales
b)Cada kilogramo de oro de 18 quilates contiene 750 g de oro y 250 de plata c)En 100 mL de alcohol desinfectante hay 96 mL de alcohol y 4 mL de agua d)El gas natural es gas metano con algo de etano, propano y butano
Ejercicio 13 pag 58 Bruño 2010-2015
3.-En el caso del acero, ¿cuál es del disolvente y cuál es el soluto?
Ejercicio 16 pag 58 Bruño 2010-2015
4.-¿Puedes afirmar que un refresco es una disolución en la que hay un disolvente líquido y varios solutos en diferentes estados de agregación? Explícalo considerando como ejemplo un refresco de cola
Ejercicios de cálculo de la concentración de una disolución en g/L Reglas para calcular la concentración en g/L
Para realizar estos ejercicios:
1)Se identifica quién es el soluto y quién es el disolvente
2)Se ponen los datos de la masa en g y los del volumen de la disolución en litros
3)Luego aplicamos la fórmula g/L = m soluto/V disolución. A continuación se interpreta el resultado de la densidad
5.-Se ha preparado una disolución de sal en agua, añadiendo 30 g de sal a un volumen de agua hasta alcanzar 2 L de volumen a)Indica quién es el soluto y quién es el disolvente 2)Calcula la concentración de la disolución en g/L e interpreta el resultado
6.-Se ha preparado una disolución de azúcar, añadiendo 15 g de azúcar a un volumen de agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL de disolución a)Indica quién es el soluto y quién es el disolvente b)Calcula la concentración de la disolución en g/L e interpreta el resultado
Ejercicio resuelto pag 63 Bruño 2010-2015
7.- Se ha preparado una disolución disolviendo 30 g de sulfato de cobre(II) en agua, de modo que el volumen final de la disolución resultó de 2,5 L. Calcula la concentración de la disolución en g/L e interpreta el resultado Sol: 12 g/L
Ejercicio 57 modificado pag 68 Bruño 2010-2015
8.-Se ha preparado una disolución disolviendo 60 g de tricloruro de hierro en agua, alcanzando un volumen final de 850 mL . Calcula su concentración en g/L e interpreta el resultado
9.-Se tienen dos litros de una disolución de cloruro de potasio en agua de concentración 5 g/L. Indica qué concentración en g/L tendrá: a) 1 L de dicha disolución b) 0,5 L de dicha disolución c)25 mL de dicha disolución d) 1 mL de dicha disolución
Ejercicio 58 pag 68 Bruño 2010-2015
10.-Ordena las siguientes disolución, de mayor a menor concentración: a)25 g/L b)20 mg/mL c)0,038 g/mL d)420 mg/mL
2 Ejercicio 72 modificado pag 69 Bruño 2010-2015
11.-La información del prospecto de un jarabe dice lo siguiente : “100 mL del preparado contienen 50 mg del principio activo” Calcula la concentración, en g/L, del principio activo
Ejercicios de cálculo de la masa de soluto o del volumen de disolución conocida la concentración en g/L de una disolución
Reglas para calcular la masa de soluto o el volumen de disolución, conocida la concentración en g/L de una disolución
1)En primer lugar, se identifica quién es el soluto y el disolvente y se anotan los datos que nos dan 2) Después pasamos las unidades de los datos a las mismas unidades de la concentración, es decir, la masa debe estar en gramos y el volumen de la disolución debe estar en litros
3)A continuación despejamos la magnitud que queremos calcular de la fórmula de g/L 4)Finalmente sustituimos todas las magnitudes en la fórmula con la magnitud despejada
12.-Se dispone de 4L de una disolución de concentración 5 g/L de sal en agua a)Indica quién es el soluto y quien es el disolvente b) Calcula cuánta sal hay en la disolución
13.-Se tiene una disolución de azúcar en agua de concentración 10 g/L a) Identifica el soluto y el disolvente b) Calcula qué volumen de disolución contiene 7,5 g de azúcar
Ejercicio 61 pag 69 Bruño 2010-2015
14.-Hemos preparado una disolución de cloruro de litio de concentración 7,5 g/L. ¿Qué volumen de esta disolución debemos tomar para tener 1,5 g de cloruro de litio?
15.-Una disolución de sulfato de hierro(II) en agua tiene una concentración de 48 g/L. Calcula qué volumen de disolución contiene 12 g de sulfato de hierro
16.-Una disolución de nitrato de sodio en agua tiene una concentración de 104 g/L. Si se toman 100 mL de disolución y dejamos que se evapore el agua, ¿cuánto nitrato de sodio obtendremos?
Ejercicio 66 modificado pag 69 Bruño 2010-2015
17.-Pedro ha comprado agua embotellada, en cuya etiqueta pone: “ bicarbonatos: 0,127 g/L; calcio: 0,036 g/L “ Si toma un vaso de agua de 250 mL , ¿cuánto bicarbonato y cuánto calcio está tomando?
18.-Una marca de leche tiene en su etiqueta la siguiente información: proteínas: 31 g/L. ¿Qué volumen de leche he de beber para ingerir 15,5 g de proteínas?
19.- Un jarabe tiene una concentración de su principio activo de 0,05 g/L . Si necesito tomar 10 mg de principio activo, ¿qué volumen de jarabe he de tomar?
3 Método experimental de preparación de una disolución de una concentración en g/L determinada
Experiencia
Preparar 250 mL de disolución de hidróxido sódico (sosa cáustica) de concentración 16 g/L
1)Cálculo: Si 1 L contiene 16 g de sosa cáustica, 250 mL deben contener 4 g 2)Pesa: Con ayuda de una balanza pesa 4 g de sosa cáustica en lentejas
3)Disuelve: En un vaso de precipitados disuelve la sosa en unos 100 mL de agua 4)Vierte: Echa la disolución formada en el matraz y lava el vaso con agua 5)Enrasa: Con ayuda de una bureta enrasa el líquido con el aforo del matraz
