Relación de ejercicios de reacciones químicas curso 15/16 Ajuste de reacciones por tanteo Ejercicio 1 no resuelto pag 133 Oxford Proyecto Tesela 1.-a)CH

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Relación de ejercicios de reacciones químicas curso 15/16

Ajuste de reacciones por tanteo

Ejercicio 1 no resuelto pag 133 Oxford Proyecto Tesela

1.-a)CH₄ + O₂ CO2 + H₂O b)NH₃ + O₂ NO + H2O c)Mg₃N₂ + H₂O Mg(OH)₂ + NH₃ d)KClO₃  KCl + O₂ e)Al(NO₃)₃ + Na₂S  Al₂S₃ + NaNO₃ f)CaH₂ + H₂O  H₂ + Ca(OH)₂

Ejercicio 1 no resuelto pag 131 Oxford Proyecto Nueva Exedra 2.-Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a)CH4 + O2  CO2 + H2O b) NH3 + O2  NO + H2O c) CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2+ H2O d)KClO₃  KCl + O₂ e) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ NaOH + CaCO3 f) HCl + Zn  ZnCl2 + H₂

3.-¿Están ajustadas estas ecuaciones químicas? Ajústalas si no lo están.

a)KNO₃  O₂ + KNO₂ b) 2 FeS + 7 O₂  Fe₂O₃ + 2 SO₂ c) Ag + HNO₃  AgNO₃ + NO₂ + H₂O d) CaCO₃ + 2 HCI  CaCI₂ + CO₂ + H₂O e) 2 SO2 + O₂  2 SO₃ f)Na₂CO₃ + Ca(OH)₂  NaOH +

CaCO3

Ejercicio 2 no resuelto pag 131 Oxford Proyecto Nueva Exedra 4.-¿Están ajustadas estas ecuaciones químicas? Ajústalas si no lo están

a)CaH₂ + 2H₂O  2H₂ + Ca(OH)₂ b) 2FeS + 7O₂  Fe₂O₃ + 2SO₂ c) Ag + HNO₃  AgNO₃ + NO₂ + H₂O d) Cl₂ + H2O  HCl + HClO e) 2SO₂ + O₂  2SO₃ f) C + O₂  CO

Ejercicio 4 no resuelto pag 154 Oxford Proyecto Tesela 5.-Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a)Ca(OH)₂ + HNO₃  Ca(NO₃)₂ + H₂O b) HBF₄ + H₂O  H₃BO₃ + HF c) C₄H₁₀ + O₂  CO₂ + H₂O d) Cu(NO₃)₂  CuO + NO₂ + O₂

Ejercicio 19 no resuelto pag 150 Oxford Proyecto Nueva Exedra 6.-Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a)K + H₂O  KOH + H₂

b)Ca(OH)₂ + HNO₃  Ca(NO₃)₂ + H₂O c)HBF₄ + H₂O  H₃BO₃ + HF

d)C₄H₁₀ + O₂  CO₂ + H₂O e)Cu(NO₃)  CuO + NO₂ + O₂

Ejercicios de escribir reacciones y ajustarlas

7.-Escribe las ecuaciones ajustadas que representan las reacciones químicas que se describen a continuación:

a)Al calentar carbonato de amonio se libera amoníaco, dióxido de carbono y agua.

b)Al calentar óxido de mercurio(II) sólido, este se descompone y produce mercurio líquido y oxígeno gaseoso.

c)El cloruro de hierro(III) reacciona con el cloruro de estaño(II) para producir cloruro de hierro(II) y cloruro de estaño(IV)

8.-Escribe la ecuación iónica de la reacción, en disolución, del yoduro de potasio con el nitrato de plomo(II) para dar nitrato de potasio y yoduro de plomo(II)

Ejercicio 20 no resuelto pag 150 Oxford Proyecto Nueva Exedra

9.-Escribe las ecuaciones ajustadas que representan las reacciones químicas que se describen a continuación:

a)El dióxido de azufre se combina con oxígeno para producir trióxido de azufre.

b)Al calentar carbonato de amonio se libera amoníaco, dióxido de carbono y agua.

c)Al calentar óxido de mercurio(II) sólido, este se descompone y produce mercurio líquido y oxígeno

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gaseoso.

d)El cloruro de hierro(III) reacciona con el cloruro de estaño(II) para producir cloruro de hierro(II) y cloruro de estaño(IV).

Ejercicio 3 de mi relación

10.- Escribe las ecuaciones químicas ajustadas que describen las siguientes reacciones:

a)El hidróxido de calcio reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de calcio y agua b)El hidrógeno y el nitrógeno gaseosos se combinan para formar amoniaco NH₃

c)El propano, C3H8, arde en presencia del oxígeno, desprendiendo dióxido de carbono y agua d)El carbonato de calcio se descompone cuando se calienta, generando óxido de calcio (cal viva) y dióxido de carbono

e)El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua

f)El cloro, Cl₂ , reacciona con el hidrógeno, H₂ , para formar cloruro de hidrógeno.

Cálculos estequiométricos a)Significado de una reacción química

Ver explicación de información que aporta una reacción química con la siguiente reacción:

C₃H₈ + 5O₂  3CO₂ + 4H₂O

b)Cálculos estequiométricos simples (sin disoluciones)

11.- El ácido clorhídrico reacciona con el mármol, CaCO₃, formando cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono:

2HCl (aq) + CaCO₃ (s)  CaCl₂ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l)

a)¿Cuántos gramos de HCl se necesitarán para preparar 50 g de cloruro de calcio? b)Cuantos moles de CO₂ se obtendrán a partir de 200 g de HCl, suponiendo que se dispone de suficiente cantidad de carbonato? Sol a) 36,5 g HCl b) 2,739 moles CO₂

Ejercicio 2 de mi relación modificado

12- El alcohol etílico, CH₃-CH₂OH, arde en presencia de oxígeno desprendiendo dióxido de carbono y vapor de agua. La ecuación que describe el proceso es:

C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g)  2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

a)¿Qué volumen de oxígeno, medido a 1 atm y 0ºC, se necesitará para la combustión completa de 10 g de alcohol?

b)¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, se desprenderá en la combustión completa de 250 g de alcohol? Sol: a) 14,6 L de O₂ en CN b) 243,42 L de CO₂ en CN

Ejercicio 2 de aplicación resuelto pag 134 Oxford Proyecto Tesela modificado

13.-Reaccionan 32 g de hidrógeno(gas) con exceso de nitrógeno (gas) para formar amoniaco; ¿qué masa de amoniaco (gas) se formará? La reacción sin ajustar : N₂ + H₂  NH₃ Sol: 181,3 g de NH₃

Ejercicio 4 pag 134 no resueltoOxford Proyecto Tesela modificado

14.-Se hace arder, en atmósfera de oxígeno, 30 g de etano (C₂H₆) originando dióxido de carbono y agua.

Calcula: a)El volumen necesario de oxígeno en condiciones normales b)El volumen necesario de oxígeno a p=1,5 atm y T=60ºC c)El volumen de CO₂ que se ha obtenido en CN Sol: a)78,4L b)63,7 L c)44,8L

Ejercicio 4 pag 132 no resuelto Oxford Proyecto Nueva Exedra modificado

15.-En la combustión de una determinada cantidad de propano, C₃H₈, se obtienen 28,6 g de dióxido de carbono, CO₂. Escribe la reacción de combustión y calcula: a) El volumen necesario de oxígeno en condiciones normales b) La masa de propano que ha reaccionado c) La cantidad de agua (en mol) obtenida

Ejercicio 1 resuelto pag 152 Oxford Proyecto Tesela modificado

16.-Hacemos pasar 100 cm³ de H₂S (g), medidos a 20 °C y 1 atm, a través de una disolución que contiene exceso de cloruro de cobre(II) de acuerdo a la reacción sin ajustar:

HS + CuCI  CuS + HCI

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17.-El óxido de hierro(II) (s) reacciona con el monóxido de carbono (g) para originar hierro (l) ( l

=líquido) y dióxido de carbono (g). Ajusta la reacción y contesta las siguientes preguntas:

a)¿Qué cantidad de CO₂ se forma por cada 5 mol de hierro que se originan?

b)¿Qué cantidad de CO se necesita para producir 15 mol de hierro?

Sol: a)5 mol de CO₂ b)15 mol de CO

18.-El hierro y el azufre reaccionan mediante calentamiento para formar sulfuro de hierro(III).

a)Escribe y ajusta la ecuación que representa el proceso.

b)Calcula los átomos de hierro que reaccionan con un mol de átomos de azufre.

c)¿A cuántos gramos de hierro equivalen esos átomos?

Solución: b) 4,01∙10²³ átomos e) 37,3 g

Ejercicio 14 no resuelto pag 154 Oxford Proyecto Tesela modificado

19.-Escribe la reacción de combustión del etanol, (C₂H₅OH) y ajústala. (Recuerda, se quema con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua) ¿Qué masa de oxígeno se necesita para quemar 30 g de etanol (C₂H₅OH)? En condiciones normales, ¿qué volumen de dióxido de carbono se desprende?

Solución: 62,6 g; 29,2 L

c)Cálculos estequiométricos simples (con disoluciones)

Ejercicio 21 de mi relación (lo hice en clase como ejemplo)

20.- Se tratan 850 g de carbonato cálcico con una disolución 2M de clorhídrico según la reacción:

carbonato cálcico + ácido clorhídricocloruro de calcio + agua + anhídrido carbónico.

Calcular: a) el volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato b) Masa de anhídrido carbónico obtenido c) El volumen de dicho anhídrido en condiciones normales Sol: a)8,5 L b)374 g CO2 c)190,38 L

21.- Por un litro de disolución 3M de hidróxido sódico se hace pasar una corriente de CO₂ hasta que reaccione todo el NaOH disuelto. Calcular: a) El volumen de CO₂consumido en la reacción si se mide en C.N. b) El volumen medido a 20 ºC y 2 atm de presión c) la masa de carbonato de sodio formado.

La reacción es: NaOH + CO₂  Na₂CO₃ + H₂O Sol: a)33,6 L b)18,02L c)159 g

Ejercicio 5 pag 132 no resuelto Oxford Proyecto Nueva Exedra (Dictarlo porque es interesante) 22.-La reacción entre el sulfuro de hierro (II) y una disolución de ácido clorhídrico produce cloruro de hierro (II) y sulfuro de hidrógeno gaseoso. Calcula el volumen que se forma de este gas cuando

reaccionan totalmente 10 mL de disolución de HCl 1M con exceso de sulfuro de hierro(II). Supón que el proceso tiene lugar en condiciones normales Sol: 0,112 L de H2S

23.-Se tratan 200 g de carbonato de calcio con una disolución 4 M de HCI de acuerdo a la reacción:

CaCO₃ + HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂ Ajusta la reacción y determina:

a)El volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato.

b)El volumen de CO₂ obtenido a 15ºC y 750 mmHg. Solución: a) 1 L b) 47,86 L d)Cálculos estequiométricos con reactivo limitante

Ejercicio 3 resuelto pag 134 Oxford Proyecto Tesela

24.-Se hacen reaccionar 20 g de nitrógeno (gas) con 32 g de hidrógeno (gas) para formar amoniaco, calcula:

a)La masa de amoniaco (gas) que se formará b) La cantidad sobrante del reactivo en exceso Sol: a) 24,3 g de NH3 b)Sobran 27,7 g de H2

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25.-Se hace reaccionar, a altas temperaturas, 6,4 g de azufre con 6,5 g de hierro, originándose sulfuro de hierro(II) a)¿Cuál es el reactivo limitante? b)¿Qué cantidad de producto se ha formado? c)¿Qué cantidad de reactivo en exceso quedó al final de la reacción? Sol: b)10,2 g de FeS c)2,7 g de S

Ejercicio 6 no resuelto pag 134 Oxford Proyecto Tesela modificado (Es de disoluciones)

26.-Se introducen 13,5 g de aluminio en 500 mL de una disolución 1,7 M de ácido sulfúrico y se produce la reacción siguiente sin ajustar : Al + H₂SO₄  Al(SO₄)₃ + H₂ . Sabiendo que uno de los productos es hidrógeno gaseoso, calcula: a)La cantidad de ácido sulfúrico que queda sin reaccionar b) El volumen de gas obtenido a 27 ºC y 2 atm Sol: a) 9,8 g b) 9,23 L

27.-Se mezclan dos disoluciones, una de AgNO3 y otra de NaCI, cada una de las cuales contiene 20 g de cada sustancia produciendose la reacción : AgNO₃ + NaCI  AgCl + Na NO₃ . Halla la masa de AgCl que se forma Solución: 16,9 g

28.- El Cl₂ y el H₂ reaccionan para dar cloruro de hidrógeno. Se hacen reaccionar 200 g de H₂ y 100 g de Cl₂ a)¿Qué cantidad de Cl₂ se forma? b) ¿Qué reactivo está en exceso? ¿Cuántos gramos de éste quedan sin reaccionar?

29.- El fósforo reacciona con el oxígeno formando pentaóxido de difósforo ¿Cuántos moles de pentaóxido de difósforo pueden obtenerse con 2 g de fósforo y 5 g de oxígeno?

e)Cálculos estequiométricos con reactivos impuros

Ejercicio 4 resuelto pag 135 Oxford Proyecto Tesela modificado

30.-Se quema al aire libre 1 kg de mineral cuya riqueza en carbono es del 90%, de acuerdo a la reacción C + O₂  CO₂ Halla: a)El volumen de dióxido de carbono (CO₂) formado en la combustión completa del mineral en condiciones normales b) El volumen de O₂ en CN necesario para la combustión completa c) El volumen de aire necesario (volumen de oxígeno en el aire: 21%) Sol: a) 1680L de CO₂ b) 1680 L de O₂ c)8000L de aire

31.-El carbonato de calcio (CaCO₃) de las rocas calizas se descompone, al ser calentado, en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO₂ ). Calcula: a) La cantidad de CaO que se puede obtener a partir de la descomposición de 1 kg de roca caliza que contiene un 70% de CaCO₃ b) el volumen de CO₂ obtenido a 17 ºC y 740 mm Hg de presión Sol: a)0,392 kg b)95,74L

32.-Los carbonatos de metales pesados se descomponen por el calor en dióxido de carbono y el óxido del metal correspondiente. Calcula la masa de cal viva (CaO) que se obtiene al calentar 100 kg de piedra caliza que contiene un 80% de CaCO₃ Sol: 44,8 kg

33.-Un mineral contiene un 80 % de sulfuro de cinc. Calcula la masa de oxígeno necesaria para que reaccionen 445 g de mineral (el sulfuro de cinc reacción con oxígeno formándose óxido de cinc y dióxido de azufre). Solución: 175,4 g

34.-Al calentar 13,5 g de un bicarbonato de amonio (NH₄HCO₃) impuro, se obtiene 3,4L de dióxido de carbono medido en CN. Halla la pureza del bicarbonato de amonio (el bicarbonato por calentamiento forma CO₂ , NH₃ y H₂O ) Sol: 88,9%

Ejercicio 7 no resuelto pag 135 Oxford Proyecto Tesela modificado (es de disoluciones)

35.-Calcula la cantidad mínima de mineral de cinc del 20 % de pureza que se necesita para que reaccione totalmente con 0,5L de disolución 1M de HCl. (Cuando reacciona el Zn con el ácido clorhídrico se forman como productos de la reacción cloruro de cinc e hidrógeno) Sol: 82 g

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Ejercicio 2 resuelto pag 152 Oxford Proyecto Tesela modificado (Es de disoluciones)

36.-En un matraz dejamos caer una disolución de ácido clorhídrico 2M sobre 100 g de mármol que contienen un 60% de carbonato de calcio. Las condiciones ambientales son 20 ºC de temperatura y de 750 mmHg de presión. Calcula: a)La cantidad de cloruro de calcio obtenido b)El volumen de CO₂ que se producirá c)El volumen de disolución de HCl consumido . La reacción sin ajustar es

CaCO₃(s) +HCl(aq)  CaCl₂ + CO₂ + H₂O Sol:a)66,6 g de cloruro de calcio b)14,6L de dióxido de carbono c)0,6 L de disolución de HCl

37.-Se desea obtener 45 g de cloruro de cinc haciendo reaccionar un exceso de sulfuro de cinc con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico de acuerdo a la reacción sin ajustar: ZnS + HCl  ZnCl₂ + H₂S a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico del 30 % se consumirá? b) ¿Qué volumen se producirá de sulfuro de hidrógeno medido en condiciones normales de presión y temperatura? Sol: a)80,3 g b)7,4L

f)Cálculos estequiométricos con rendimiento de una reacción

38.-Se tuestan (al aire) 10 kg de pirita, un mineral que contiene un 60 % de disulfuro de hierro (FeS₂) de acuerdo a la reacción : 4 FeS₂ + 11 O₂  2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80 %, calcula la cantidad de óxido de hierro (III) que se forma. Sol:;3200 g de óxido férrico

39.-Al reaccionar 50 g de hidruro de calcio con suficiente agua, se forman hidróxido de calcio e hidrógeno. Si el rendimiento de la reacción es del 60 %, calcula: a) La cantidad de hidróxido de calcio que se forma b) El volumen que se obtiene de hidrógeno medido a 780 mm Hg y 35 ºC. Sol: a)52,9 g b)35,4L

40.-En la oxidación de 80 g de hierro con el suficiente oxígeno se obtienen 95 g de oxido de hierro (III) de acuerdo a la reacción siguiente sin ajustar : Fe + O₂  Fe₂O₃ Determina: a) El rendimiento de la reacción b)La cantidad de hierro que no se ha oxidado Sol: a)83% b)13,6g

41.-El clorobenceno, C₆H₅Cl, es un compuesto orgánico que se emplea para obtener insecticidas,

desinfectantes, limpiadores…e incluso aspirina. Sabiendo que se obtiene a partir de la siguiente reacción : C₆H₆ + Cl₂  C₆H₅Cl + HCl, averigura la cantidad de benceno (C₆H₆) que es necesaria para obtener 1 kg de C₆H₅Cl, si el rendimiento es del 70% Sol:990,5 g

Ejercicio 12 no resuelto pag 136 Oxford Proyecto Tesela (Es de disoluciones)

42.-A 100 cm³ de una disolución de cloruro de sodio 0,5 M, añadimos exceso de nitrato de plata (AgNO₃) de acuerdo a la siguiente reacción : NaCl + AgNO3  AgCl ↓ + NaNO3 a)Escribe la ecuación química ajustada que describe el proceso b)Averigua lamasa de cloruro de plata que obtendremos si el rendimiento de la reacción es del 55% Sol: 3, 9 g

g)Cálculos estequiométricos con rendimiento, pureza, disoluciones, etc mezclados

Ejercicio 11 no resuelto pag 136 Oxford Proyecto Tesela (Es un problema que mezcla rendimiento y pureza)

43.-Al reaccionar 500 g de nitrato de plomo (II) con 920 g de yoduro de potasio, se obtienen 600 g de yoduro de plomo (II), así como nitrato de potasio. Determina el rendimiento de la reacción y establece cuál de los reactivos está en exceso. Sol: 86,2%; el reactivo limitante es el nitrato de plomo (II)

Dicté este ejercicio:

44.-El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Si disponemos de 50 g de carbonato de sodio, calcula: a) Volumen de disolución HCl 0,5M necesario para que reaccione todo el carbonato de sodio b) Volumen de dióxido de carbono a 27ºC y 740 mmHg que obtendremos c) Repite el apartado b) suponiendo un rendimiento de la reacción del 60

%

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Dicté este ejercicio:

45.-El ácido nítrico reacciona con el hidróxido cálcico para dar la sal correspondiente. A) Ajusta la reacción b) Calcula el volumen de ácido nítrico 0,1 N que reacciona con 80 g de hidróxido cálcico del 80% de pureza

Clasificación de las reacciones

46.-¿A qué tipo de transformación pertenecen las siguientes reacciones?

a)HCl + O₂  2H₂O + 2 Cl₂ b)2Ba + O₂  2BaO

c)2HgO  2Hg + O₂

d)Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + ½ O2

Sol: a)Sustitución simple b)formación c)descomposición d)descomposición Distintos tipos de reacciones a)Ejercicios de reacción de neutralización

47.-Explicar estos ejemplos de reacciones de neutralización y ajustarlos en clase HNO₃ + NaOH  NaNO₃ + H₂O

H₂SO₄ + 2KOH  K₂(SO₄) + 2H₂O 2HCl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2H₂O

3H₂CO₃ + 2Al(OH)₃  2Al₂(CO₃)₃+ 6H₂O

48.-Escribe la reacción de neutralización correspondiente: (lo mandé para casa) H₃PO₄ + NaOH 

H₂S + Rb(OH)  H₃PO₃ + Al(OH)₃  HNO₂ + KOH  H₂SO₄ + Al(OH)₃ HCl + NaOH  H₂S + Na(OH) 

b)Ejercicios de reacción de un metal con un ácido

49.-Ejemplos (Realizar los siguientes ejemplos en clase) 2Na + 2HCl  2NaCl + H₂

Fe + 2HNO₃  Fe(NO3)₂ + H₂ Fe + 3HNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3/2 H₂

Ejercicio que mandé para casa

50.-Completa las siguientes reacciones:

Sr + H₃PO₄  Li + H₂CO₃  Al + HCl 

c)Ejercicios de reacción de descomposición de un carbonato

51.-Realizar los siguientes ejemplos en clase Δ

Na₂CO₃  CO₂+ Na₂O Q

CaCO3  CO2 + CaO (Al CaO se le llama cal viva)

Q Fe(CO)

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Q Fe(CO₃) 

d)Ejercicios de reacción de descomposición de un clorato

53.-Realizar los siguientes ejemplos en clase Δ

KClO₃  KCl + 3/2 O₂ Q

Ca(ClO3)2  CaCl2 + 3O2

Q

Ni(ClO₃) ₂  Q

Co(ClO₃)₃ 

e)Ejercicios de reacción de combustión

55.-Ajuste las reacciones de combustión de los siguientes compuestos como ejemplo en clase:

CH₄ + O₂  C₄H₁₀ + O₂ 

Ejercicios de disociación de ácidos, bases y sales a)Ejercicios de disociación de ácidos

Hice este ejercicio en clase como ejemplo 56.-Disocia estos ácidos:

HNO₃  H₂SO₄  H₃PO₄  HCl  H₂S 

b)Ejercicios de disociación de hidróxidos

Hice este ejercicio en clase como ejemplo 57.-Disocia estos hidróxidos:

NaOH

Ca(OH)₂  Al(OH)₃  Fe(OH)₂  Fe(OH)₃ 

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c)Ejercicios de disociación de sales

Hice este ejercicio en clase como ejemplo 58.-Disocia estas sales:

NaNO₃  CaCl₂  K₂SO₄  CaSO₃  Pb₃(PO₄)₄  Al(HSO₄)₃ 

d)Ejercicios de disociación de ácidos, hidróxidos y sales

Ejercicio 1 de relación de disoluciones mía 59.- Disocia los siguientes compuestos:

HCl H₂SO₄ H₃PO₄ NaCl CaS CaBr₂ AlF₃ K(OH) Pb(OH)₂ Pt(OH)₄ NaH₃SiO₄ CaSO₄ PbP₂O₇ NaNO₃ K₂CO₃ Al₂(SO₄)₃ Pb₃(PO₄)₄

Número de oxidación

Expliqué reglas de número de oxidación e hice en clase el ejercicio 7 resuelto pag 38 (recordarles que los números de oxidación de los elementos es 0)

60.-Calcula el número de oxidación de cada de los elementos situados en los siguientes compuestos:

ácido clorhídrico, HCl,; trisulfuro de dihierro, Fe₂S₃; hidróxido de sodio, NaOH; ácido sulfúrico, H₂SO₄; fosfato de calcio, Ca₃(PO₄)₂; ión amonio, NH₄⁺; ión sulfato,SO₄^2-; e ión cloruro, Cl^- .

61.-Indica el número de oxidación de cada uno de los elementos de los siguientes compuestos: O₂, H₂S, FeH₃,O₃, NO₃^-,CaCO₃

Ejercicio 2 de relación mía de disoluciones (No lo hice)

62.- Calcula el número de oxidación de cada uno de los elementos, en los compuestos anteriores.( Se refieren a los compuestos siguientes: HCl H₂SO₄ H₃PO₄ NaCl CaS CaBr₂ AlF₃ K(OH) Pb(OH)₂ Pt(OH)4 NaH3SiO4 CaSO4 PbP2O7 NaNO3 K2CO3 Al2(SO4)3 Pb3(PO4)4)

Ejercicio 29 no resuelto pag 155 Oxford Proyecto Tesela (En este problema les pido que vean quién cambia de número de oxidación , y quién es oxidante y quién es reductor)

63.-Calcula el número de oxidación de cada uno de los elementos que intervienen en los compuestos o iones que forman parte de las reacciones químicas que se citan a continuación:

a)H₂ (g) + CI₂ (g)  2 HCI (g)

b)3 NO₂ (g) + H₂O (l)  2 HNO₃ (1) + NO (g) c)4 NH₃ (g) + 3 O₂ (g)  2 N₂ (g) + 6 H₂O (g) d)3 Ag⁺ (aq)+ PO₄^3- (aq)  Ag₃PO₄ (s)

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Ejercicios de entalpia y energía de reacciones

Ejercicios para diferenciar reacciones exotérmica y endotérmicas

Ejercicio 6 resuelto pag 97 SM 3º ESO modificado

64.-De las siguientes ecuaciones termoquímicas, ¿cuáles representan reacciones endotérmicas y cuales exotérmicas?

a)CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g) ΔHº= +178,3 KJ b)C(s) + O2(g)  CO2(g) ΔHº= - 393,5 KJ c)CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) ΔHº= - 41,2 KJ d)N₂(g) + O₂(g)  2NO(g) ΔHº= +180 KJ

Sol: exotérmicas: b) y c) endotérmicas: a) y d)

Ejercicio 12 no resuelto pag 97 SM 3ºESO modificado

65.-Dada la reacción de combustión del butano: 2C₄H₁₀ (g) + 13O₂ (g)8CO₂ (g)+ 10H₂O(l) ΔHº =- 5750 KJ .Indica si son exotérmicas o endotérmicas y por qué.

Sol: exotérmica, ya que se desprende 5750 KJ por cada 2 mol de butano Ejercicios de diagramas entálpicos

Ejercicio inventado

66.-En esta reacción C(s) + O₂(g)  CO₂(g) se desprenden 393 kJ a P= 1 atm y T= 25ºC . a)Escribe el valor de su entalpia estándar a 25 ºC

b)Dibuja su diagrama entálpico

Ejercicio inventado

67.-Dadas estas reacciones, escribe para cada una de ellas el valor de su entalpia estándar a 25 ºC y dibuja su diagrama entálpico

a)2Hg((l) + O₂(g)



2 HgO(s) Se desprenden en la reacción 181,6 kJ b)N2(g) + 2 O2(g)  2NO2 (g) Se absorben la reacción 33,9 J

Ejercicio inventado

68.-Dadas estas reacciones, escribe para cada una de ellas el valor de su entalpia estándar a 25 ºC y dibuja su diagrama entálpico

a)CH₄(g) + 2 O₂(g)  CO₂(g) + 2 H₂O(l) Se desprenden en la reacción 285,85 kJ b)2NH3 (g) + 92,4 kJ  N2(g) + 3 H2 (g) Seabsorben en la reacción 92,4 kJ

Reacciones de formación y entalpías de formación de compuestos

Ejercicio inventado

69.-Dados los entalpias de formación de los compuestos siguientes, escribe la reacciones de formación correspondientes a dicha entalpía de formación

a)ΔHºf ( CH₄(g)) = -74,9 kJ/mol b) ΔHºf (C₂H₅OH(l)) = -277,6 kJ/mol c) ΔHºf (CaCO₃(s) ) =-1206,9 kJ/mol d) ΔHºf (NH3(g)) = -46,2 kJ/mol

70.-Cuando se forma 1 mol de oxído de nitrógeno(III) , NO(g) a partir de sus elementos gaseosos y en condiciones de 1 atm de presión y a 25 ºC, se dice que ΔHºf = + 90 kJ. Escribe la ecuación termoquímica que lo representa

71.-Sabiendo que H2 (g) + Br2 (l)  2 HBr (g), ΔHº = -72,8 kJ, calcula la variación de entalpía de formación del HBr.

Solución: -36,4 kJ

Calculos de entalpia estandar de reacciones químicas a partir de las entalpías de formación

Ejercicio 9 de aplicación resuelto pag 141 proyecto Exedra

72.-Utilizando la tabla de entalpias de formación, calcula la entalpía de reacción:

2FeS₂(s) + 11/2 O₂ (g)  4 SO₂ (g) + Fe₂O₃(s)

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Ejercicio dictado:

73.-Calcular Hºde las reacciones siguientes (mirando la tabla del libro):

H₂(g) + F₂(g)  2HF(g)

C₃H₈(g) + 5O₂(g)  3CO₂(g) + 4H₂O (l) CH₃-COOH(l) + 2O₂ (g)  2CO₂ (g) + 2H₂O(l)

Cálculos estequiométricos y de energía

Ejercicio 35 no resuelto pag 105 SM 3ºESO

74.-Calcula la energía que se desprende en la reacción de combustión representada por esta ecuación termoquímica, si en la reacción se han utilizado 30 moles de oxígeno

C(s) + O₂(g)  CO₂(g) ΔHº = - 393,5 KJ Sol: 11805 KJ

75.-En la descomposición de 2 mol de clorato de potasio se obtienen 3 mol de oxígeno gaseoso y 2 mol de cloruro de potasio sólido. Sabiendo que en el proceso anterior desprende 89,6 kJ, escribe la ecuación termoquímica que lo representa y calcula la energía desprendida al descomponer 112,5 g de KClO₃ Sol: 41,2 kJ

Ejercicio 44 no resuelto pag 105 SM 3º ESO

76.-El metano es el principal componente del gas natural. La ecuación termoquímica de la combustión del metano es:

CH4 (g)+ 2O2 (g)CO2 (g)+2H2O(l) ΔHº = - 890.3 KJ a)¿Qué energía se desprende si se consumen 64 g de metano?

b)¿Cuántos gramos de metano se habrán consumido si se han desprendido 7122,4 KJ Sol: a)3561, KJ b)128 g de metano

Ejercicio dictado

77.-El óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente reacción:

2 HgO(s)  2Hg((l) + O₂(g) ΔHº = + 181,6 kJ

Calcula qué energía se ha consumido en la descomposición de óxido mercúrico, si se ha obtenido 20 L de O₂ en CN Datos: Hg:200,6 O:16 Sol: 161,62 kJ

Ejercicio dictado

78.-Se dispone de la siguiente reacción exotérmica:

CH₄(g) + 2 O₂(g)  CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔHº = - 285,85 kJ

Calcula qué volumen de CO₂ a 30º C y 640 mm Hg se produce cuando se queman 10 g de metano y cuánta energía se desprende en la reacción Datos: C:12 O:16 H:1 Sol: 18,44 L CO₂ ; 178,65 kJ

79.-Sabiendo que C (s) + ½ O₂ (g)  CO (g) implica que Hºf = -110,5 kJ, calcula el calor desprendido, a 25 ‘C y 1 atm, cuando se forman 20 g de CO (g).

Solución: 78,9 kJ

80.-Las entalpías de formación del metanol (CH₄O)líquido, el dióxido de carbono gaseoso y el agua líquida son, respectivamente, -239 kJ/mol, -393,5 kJ/mol y –285,6 kJ/mol. A) Escribe la reacción de combustión del metanol b) Calcula la variación de entalpía del proceso de combustión c) Determina la cantidad de calor que se obtendría al quemar 0,500 g de metanol

81.- Sabiendo que para la reacción 2 Al₂O₃ (s)  4 Al (s) + 3 O2 (g), ΔHº = 3 339,6 kJ, calcula:

a)El calor de formación del trióxido de dialuminio.

b)Cuánto valdrá el calor desprendido, a 1 atm y 25 ºC, al formarse 10 g de trióxido de dialuminio.

Solución: a) - 1 669,8 kJ/mol b) 163,7 kJ