Guía Docente AS0001-GR0001-PR0001
Asignatura:
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Titulación:
Profesor/a:
Curso Académico:
1. ASIGNATURA / COURSE
1.1. Nombre / Course Title
EQUILIBRIO QUÍMICO / CHEMICAL EQUILIBRIUM
1.2. Código / Course Code
12685
1.3. Tipo / Type of Course
Troncal / Compulsory
1.4. Nivel / Level of Course
Grado / Grade
1.5. Curso / Year of Course
Primero / First course
1.6. Semestre / Semester
1º
1.7. Número de Créditos / Number of Credits Allocated
5 créditos LRU
1.8. Requisitos Previos / Prerequisites
1.9. ¿Es Obligatoria la Asistencia? / Is Attendance to Class Mandatory?
No.
1.10. Datos del Profesor/a / Profesores / Faculty Data
Grupo: 11
Félix Pariente Alonso Departamento: Química Analítica y A.I., UAM Facultad de Ciencias, Despacho mod. 16, 206 Teléfono: 91 497 8625
e-mail: [email protected] Página Web:
Horario de Tutorías Generales: Previa petición mediante correo electrónico.
1.11. Objetivos del Curso / Objective of the Course
Adquisición de conocimientos
Aprender el significado termodinámico del equilibrio químico, la constante de equilibrio e identificar los aspectos cualitativos y cuantitativos que se derivan de ello en particular en los equilibrios en sistemas iónicos en disolución.
Adquisición de competencias y destrezas
Poder establecer las posibilidades de reacción y establecer las condiciones y composición resultante cuando se alcanza el equilibrio químico.
Poder realizar cálculos y mostrar las situaciones derivadas de las posibles reacciones químicas, principalmente en disolución y estudiar los factores que determinan las concentraciones relativas de reactivos y productos en el equilibrio. Para ello, el estudiante aprenderá a emplear tanto el cálculo numérico como cálculo gráfico.
Para poder alcanzar estos objetivos, el estudiante debe conocer previamente cómo se expresa la concentración de las sustancias y de sus mezclas, en las unidades estándares establecidas.
1.12. Contenidos del Programa / Course Contents
BLOQUE I: ASPECTOS TERMODINÁMICOS Y CINÉTICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Aspectos termodinámicos y cinéticos del equilibrio químico.
Introducción. Constante de equilibrio: tipos. Electrolitos. Actividad y coeficientes de actividad. Sistema químico: concepto, tipo y fuerza.
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BLOQUE II: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
2. Equilibrio Acido-base (I): Ácidos Monoprótidos.
Introducción. Concepto de ácidos y bases según las teorías de Broensted-Lowry y Lewis. Fuerza de los ácidos y bases. Ionización del agua: pH. Cálculos de concentraciones en el equilibrio de monoácidos y monobases fuertes. Cálculos de concentraciones en el equilibrio de monoácidos y monobases débiles. Reacciones entre monoácidos y monobases: distintos tipos. Disoluciones reguladoras o tampón de pH: tipos, mecanismos de regulación del pH. Capacidad de tamponamiento.
3. Equilibrio Acido-base (II): Poliprótidos.
Introducción. Sistemas poliprótidos: Cálculos de pH. Reacciones entre sistemas poliprótidos. Mezclas de ácidos o bases. Equilibrio.
BLOQUE III: EQUILIBRIOS CON FORMACIÓN DE COMPUESTOS COMPLEJOS.
4. Equilibrio con formación de compuestos complejos.
Introducción. Equilibrio con formación de compuestos complejos.
Establecimiento de la situación de equilibrio para sistemas sencillos:
Interpretación y cálculos. Reacciones entre donadores y receptores.
Sistemas complejos con n formas solubles. Cálculos de concentraciones en la situación de equilibrio.
BLOQUE IV: EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN.
5. Equilibrio de Oxidación Reducción.
Introducción. La ecuación de Nernst: Aplicaciones de la ecuación de Nernst a distintos tipos de sistemas de oxidación reducción. Sistemas oxidorreductores del agua. Estabilidad de oxidantes y reductores en disolución acuosa. Predicción de reacciones de oxidación reducción.
Cálculos de constantes de equilibrio en reacciones de oxidación reducción. Situación de equilibrio.
BLOQUE V: EQUILIBRIOS CON FORMACIÓN DE PRECIPITADOS.
6. Equilibrio de Precipitación.
Introducción. Formación y solubilización de un precipitado.
Comienzo y final de una precipitación. Solubilidad. Precipitación fraccionada. Factores que afectan a la solubilidad: efecto de ion común y efecto salino.
Objetivos y Capacidades a Desarrollar
Conocimiento de los distintos tipos de equilibrios, situaciones de equilibrio y cƒlculo (tanto matemƒtico como grƒfico). Resoluci•n de problemas (concentraci•n de las especies y cƒlculo de parƒmetros como pH, solubilidad, potencial electroqu€mico,…).
1.13. Referencias de Consulta Básicas / Recommended Reading
P…REZ, S.V., Química de las disoluciones: diagramas y cálculo gráfico, Ed.
Alambra, 1981
BURRIEL, F., ed, Química analítica cualitativa, Ed. Paraninfo, 2001
†VILA ROS‡N, J.C., ed, Equilibrios químicos en disolución: Aplicaciones analíticas, Universidad de Granada, 2005
SILVA, M. y BARBOSA, J., Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas, Ed. S€ntesis, 2002
2. Métodos Docentes / Teaching Methods
Se llevarƒn a cabo seminarios conjuntos programados, de asistencia voluntaria, sobre los contenidos de la asignatura a lo largo del cuatrimestre, al menos una vez al mes. En dichos seminarios se llevarƒ a cabo la resoluci•n y discusi•n, por parte de los estudiantes, de problemas de equilibrio prƒcticos.
El estudiante tambi‚n podrƒ realizar tutor€as, tanto presenciales como virtuales, estas ˆltimas a trav‚s de correo electr•nico.
3. Tiempo Estimado de Trabajo del Estudiante / Estimated Workload for The Student
7 horas de seminarios presenciales en aula y 40 horas de estudios personal.
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4. Métodos de Evaluación y Porcentaje en la Calificación Final / Assessments Methods and Percentage in the Final Marks
La evaluación se realizará mediante exámenes finales sobre los contenidos completos desarrollados en la asignatura, en las fechas previstas por la Junta de Facultad.
5. Cronograma de Actividades (opcional) / Activities Chronogram (optional)
Tutorías establecidas por el/los profesor/es