LA TABLA PERIÓDICA
• A principios del siglo xix, los científicos vieron la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera un estudio más sistematizado de ellos. Para el efecto, se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los
elementos que se conocían.
• Entre los primeros intentos de clasificación se encuentran el del químico alemán Johann W Dobereiner 1.870-1849)quien propuso una organización con base en triadas, esto es,
• Posteriormente, el químico inglés John A Newlands(1.837-1.898) estableció lo que denominó ley de las octavas según la cual cuando los elementos se ordenaban según sus pesos
atómicos, aquellos de propiedades semejantes se encontraban cada ocho posiciones.
• La tabla periódica de Mendeleiev:
• En 1869, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1.834-1.907) y el físico alemán Lothar Meyer(1.830-1.895)
trabajando independientemente, desarrollaron un sistema de clasificación en el que manteniendo un orden ascendente de los pesos atómicos de los elementos, éstos se distribuían en ocho grupo, de tal manera que aquellos de propiedades
• Los trabajos de Meyer y Mendeleiev fueron muy similares, pero el crédito se le da generalmente a este último, no solo porque publicó antes de sus trabajos, si no porque
principalmente, presentó conclusiones y previsiones que no fueron tenidas en cuenta por Meyer.
Ley periódica
• Las propiedades de los cuerpos simples, así como las fórmulas y propiedades de sus compuestos, son funciones per9iódicas de las masas atómicas de los elementos.
• LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
• Dos elementos, el teluro y el yodo, causaron algunas dificultades a Mendeleiev, al colocarlos en la tabla de
• Posteriormente se encontró que otros pares de elementos(Ar y k;Co YNi)presentaban el mismo problema. Se puso en duda, entonces , el peso atómico como base valedera para la
• Esta propiedad resultó ser el número atómico que fue
introducido posteriormente como criterio para la ordenación de los elementos. Con esta nueva base la ley periódica. Se
enuncia actualmente de la siguiente manera.
• Ley periódica moderna
• Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica con sus números atómicos.
• Como los gases nobles, quedan organizados en una misma columna.
• Después del trabajo de Mendeleiev, la tabla periódica ha sido perfeccionada y empleada en la medida en que se adquiere nuevos conocimientos.
• Debajo del cuerpo principal de la tabla se presentan dos filas de 14 elementos cada una hacen parte de los períodos 6 y 7 respectivamente y deberían colocarse a continuación del lantano(Z=57) y del actinio(z=89).
• Estos dos conjuntos de elementos se conocen
• En forma conjunta los lantánidos y actínidos reciben el nombre de elementos de transición interna.
• Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas verticales que se denominan grupos. También se les da el nombre de familias, para destacar la similitud química de sus componentes. Los grupos están identificados con
• Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos, ya que son aquellos en los que más
claramente se observa la variación periódica de las
propiedades. Los elementos perteneciente a los grupos B denominados subgrupos se llaman elementos de transición.
• Los subgrupos se distinguen por el elemento que lo encabeza. Asi el subgrupo formado por escandio(Sc), Ytrio(y),
Lantano(La) y actinio(Ac) es el subgrupo del escandio.
• Un caso especial lo constituye el grupo VIII B, que comprende 9 elementos distribuidos en tres subgrupos, no ya verticales, si no horizontales. Antiguamente se denominaban triadas son:
• Subgrupo del hierro: Fe, Co, Ni.
• Subgrupo del rutenio: Ru, Rh, Pd
• Grupo IA Alcalinos.
• Grupo IIA alcalinotérreos
• Grupo IIIA: Grupo del Boro.
• Grupo IVA: Grupo del carbono
• Grupo V A: Grupo del nitrógeno
• Grupo VIA : Grupo del oxígeno
• Grupo VIIA: Grupo de los Halógenos
Metales
• Constituye este grupo cerca de las tres cuartas partes de los elementos.
• Muchos de ellos no son familiares hierro, plomo, aluminio, cobre, oro, plata, mercurio ete. Con excepción del mercurio, todos los metales se presentan en estado sólido.
No metales
• Reciben este nombre los elementos que no exhiben las
características metálicas mencionadas. En la tabla periódica se encuentran ubicados en la parte derecha, a excepción del hidrógeno que pertenece al grupo IA
• La mayoría de los no metales se presentan en estado gaseoso. Los gases nobles (grupo VIIIA) son gases monoatómicos, es decir, su partícula unitaria es el átomo. Los otros no metales gaseosos Hidrógeno, nitrógeno, flúor y cloro, están
compuestos de moléculas diatómicas (H2,N2 Etc).
• El bromo y el yodo son también diatómicos pero el primero es líquido y el yodo es sólido
Metaloides
•
Estos elemento tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales
por lo cual reciben el nombre de
metaloides.
•
Una de las características fundamentales
es que son semiconductores, esto es,
GRUPO I A.
• Los elementos de este grupo, con excepción del Hidrógeno son llamados metales alcalinos. Está formado por el Litio(Li), el sodio(Na
• ), el potasio(K),el rubidio(Rb), el Cesio(Cs), y el francio(Fr).- la configuración electrónica de estos elementos en su último nivel es ns1. Los metales alcalinos son blandos, esto permite cortarlos fácilmente, poseen blancura tipo plata, sus puntos de fusión son bajos , reaccionan violentamente con el agua, no se encuentran libres en la naturaleza.- se combinan
fácilmente con el oxigeno, formando óxidos, con el hidrogeno forman hidruros y con los elementos del grupo VIIA forman sales. Los compuestos de este grupo se utilizan en la industria en la fabricación de jabones, limpiadores y en la industria
GRUPO IIA
Los elementos que pertenecen a este grupo son : el
berilio(Be), el magnesio(Mg), el calcio (Ca), el estroncio(Sr),el bario(Ba) y el radio(Ra) son llamados elementos
alcalinotérreos. La configuración electrónica de su último nivel de energía es ns2, lo cual indica que presentan dos
electrones en su nivel más externo. Su densidad, su punto de fusión y ebullición son mayores que los del grupo IA. Son
bastante reactivos y no existen libres en la naturaleza: se oxidan rápidamente con el aire para formar óxidos e
hidróxidos. Estos elementos tienen múltiples aplicaciones el magnesio se emplea en la fabricación de piezas para carros y vehículos espaciales también en la fabricación de bombillas fotográficas. El calcio, el bario y el radio son de gran
aplicación en la medicina, el primero se emplea en la
fabricación de yeso para el tratamiento de fracturas, el bario en forma de sulfato como medio de contraste en radiografías de las vías digestivas y el radio en tratamientos de
