1.– ¿Cuál de las siguientes acciones modificará el pH de 500 mL de una disolución de KOH 0,10 M? Justifique la respuesta mediante el cálculo del pH final en cada caso.
a) Se añaden 100 mL de agua.
b) Se evapora la disolución hasta reducir el volumen a la mitad. c) Se añaden 500 mL de una disolución de HCl 0,10 M.
d) Se añade a la disolución original 0,10 mol de KOH en medio litro de agua.
2.– ¿Cuál es el pH de la disolución resultante de mezclar 25 mL de anilina, C6H5NH2, 0,01 M con 25 mL de
HNO3 0,01 M?
Datos: Kc de la anilina = 4,2·10−10
3.– ¿Cuántos gramos de KOH contiene una disolución si su valoración con HNO3 0,150 M requiere 10 mL
de este ácido para su neutralización?
Datos: Mat (g mol−1): H = 1 ; O = 16 ; K = 39,1
4.– ¿Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resultante tenga pH ácido? En caso afirmativo ilustre la respuesta con un ejemplo y escriba la reacción correspondiente.
5.– 10 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio se mezclan con 20 mL de otra disolución de ácido clorhídrico 1,0 M. La mezcla obtenida tiene carácter ácido y precisa para su neutralización 15 mL de hidróxido de sodio 0,50 M. Calcule:
a) la concentración de la disolución inicial de hidróxido de sodio en g L−1;
b) el pH de la disolución ácida obtenida al mezclar las disoluciones iniciales de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.
Datos: Masa molecular del NaOH = 40
6.– 10,0 mL de una disolución A de hidróxido de sodio, NaOH, se mezclan con 20,0 mL de otra disolución B de ácido clorhídrico, HCl, 1,00 M. La disolución así obtenida tiene pH ácido y para su neutralización se requieren 13,0 mL de hidróxido de sodio 0,50 M. Calcule la concentración de la disolución A de hidróxido de sodio, expresada en g mL−1.
Datos: Masa molecular del hidróxido de sodio, MatNaOH = 40,0 g mol−1
7.– 250 mL de una disolución acuosa contiene 3,0 g de ácido acético, CH3−COOH. Calcule: a) la concentración molar y el pH de la disolución a 25 ℃;
b) el grado de disociación del ácido acético y el pH si se diluye la disolución anterior con agua hasta un volumen de 1,0 L.
Datos: Ka = 1,8·10−5, a 25 ℃ ; Masas atómicas, (g mol−1): Mat(H) = 1,0 ; Mat(C) = 12,0 ; Mat(O) = 16,0
8.– 500 mL de disolución contienen 3,5 mg de hidróxido de magnesio. Calcule: a) el pH de la disolución;
b) los miligramos de HCl necesarios para neutralizar la disolución.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Mg = 24,3 ; Cl = 35,45
9.– A 0,50 mL de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 35 % en masa y densidad 1,2 g mL−1 se le añade agua destilada hasta tener 0,50 L de disolución diluida. Calcule:
a) el pH de la disolución diluida;
b) el volumen de una disolución acuosa 1,0 M de hidróxido de sodio que habrá de emplearse para neutralizar la disolución diluida de ácido clorhídrico.
10.– A 20 mL de una disolución 0,030 mol L−1 de ácido propanoico se añaden 480 mL de agua. Calcule: a) el pH de la disolución antes de diluirla;
b) el grado de disociación medido en tanto por uno del ácido en la disolución después de diluirla. Datos: Considere que los volúmenes son aditivos ; Ka = 1,4·10−5
11.– A 25 ℃ la constante de disociación del NH4OH vale 1,8·10−5. Se tiene una disolución de hidróxido de
amonio 0,30 M. Determine:
a) el grado de disociación y el pH;
b) la concentración de una disolución de NaOH (base fuerte) que tuviera el mismo pH que la disolución de hidróxido de amonio.
12.– A 25 mL de una disolución 0,20 mol L−1 de cianuro de hidrogeno (HCN) se le añaden 475 mL de agua. Calcule:
a) el grado de disociación en tanto por uno del ácido en la disolución antes de diluirla; b) el pH de la disolución después de diluirla.
Datos: Ka = 4,6·10−10 ; Suponga volúmenes aditivos
13.– A 400 mL de una disolución 0,10 M de NaOH le añadimos 250 mL de una disolución de HCl 0,20 M. Calcule, suponiendo que los volúmenes son aditivos:
a) el pH de la disolución resultante;
b) el volumen de una disolución 0,40 M de NaOH que es necesario para neutralizar la disolución resultante anterior.
14.– A 50,0 mL de hidróxido de sodio 0,100 M se les añade ácido acético 0,100 M. Calcule el pH después de añadir los siguientes volúmenes de ácido:
a) 25,0 mL. b) 75,0 mL.
Datos: Para el ácido acético Ka = 1,8·10−5
15.– A 80 mL de una disolución de NaOH 0,10 M, se le añaden 0,020 L de otra disolución de HCl 0,20 M. a) Calcule el pH de cada una de las disoluciones antes de la mezcla.
b) Calcule el pH después de la mezcla.
c) Razone que podría hacer para llegar al punto de neutralización si dispusiera de otras disoluciones de NaOH y de HCl 0,15 M.
d) ¿Cómo podría determinar que ha llegado al punto de neutralización? Datos: Kb (NH3) = 1,8·10−5
16.– A partir de los datos de la tabla conteste razonadamente a las siguientes cuestiones. a) Formule cada uno de los ácidos indicados.
b) ¿Cuál es el ácido más disociado?
c) ¿Qué ácidos darían pH mayor que 7 en el punto de equivalencia de su valoración con NaOH?
Ácidos 2−cloroetanoico 2−hidroxipropanoico 3−hidroxibutanoico propanoico
Ka 1,30·10−3 1,38·10−4 1,99·10−5 1,38·10−5
17.– A partir de los siguientes ácidos y sus respectivas constantes de disociación: A = Ácido cloroetanoico (Ka = 1,30·10−3); B = Ácido propanoico (Ka =1,38·10−5);
C = Ácido 2−hidroxipropanoico (Ka =1,38·10−4) y D = Ácido 3−hidroxibutanoico (Ka =1,99·10−5): a) formule cada uno de los ácidos;
b) ¿cuál será el ácido más disociado? ¿Por qué? c) ¿cuál será el ácido más débil? ¿Por qué?
18.– A partir de una disolución de amoniaco 0,50 M:
a) calcule el pH y la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio que tenga el mismo pH que la disolución 0,50 M de amoniaco.
b) Si se valoran con ácido clorhídrico volúmenes iguales de ambas disoluciones por separado, explique razonadamente en qué caso se consumirá más ácido clorhídrico.
c) Justifique si el pH del punto de equivalencia de la valoración de cada disolución (amoníaco e hidróxido de sodio) será igual, menor o mayor que 7.
Datos: Kb (amoníaco) = 1,8·10−5
19.– A temperatura ambiente, una disolución de ácido sulfúrico tiene una riqueza en masa del 24,0 % y una densidad de 1,17 g cm−3. Calcule:
a) su concentración, expresada en molaridad;
b) el volumen de esta disolución, necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de hidróxido de potasio.
Datos: Masa molar: H2SO4 = 98,0 g mol−1
20.– A una disolución de 500 mL de ácido clorhídrico 0,2 M se le añaden 3 gramos de hidróxido de sodio. a) Escriba la reacción química ajustada del proceso que tiene lugar. ¿Qué nombre recibe este tipo de
reacción?
b) Calcule los moles de ácido o de base en exceso.
c) Calcule el pH y el pOH de la disolución resultante (suponer que no hay aumento del volumen total de la disolución).
Datos: Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1
21.– Al disolver 0,50 moles de ácido acético, CH3−COOH, en agua hasta un volumen exacto de 1 litro, el pH
de la disolución resultante es de 2,52. Sabiendo que este ácido se disocia en disolución acuosa según: CH3−COOH + H2O CH3−COO− + H3O+,
a) calcule las concentraciones de las diferentes especies presentes en el equilibrio; b) calcule el valor de la constante de disociación del ácido, Ka.
22.– Al disolver 6,15 g de ácido benzoico, C6H5COOH, en 600 mL de agua el pH de la disolución resultante
es 2,64.
a) Calcule la constante de acidez del ácido benzoico.
b) Si a 5 mL de la disolución anterior se le añaden 4,2 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, neutra o básica.
Datos: Mat H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0
23.– Al disolver una sal en agua, ¿se puede obtener una disolución de pH básico? ¿Y de pH ácido? Razone las respuestas y ponga ejemplos, si es posible.
24.– Algunas lejías de uso doméstico son soluciones acuosas que contienen un 5,0 % en masa de hipoclorito de sodio, NaClO.
a) Escriba la reacción de disociación del NaClO y justifique si dará lugar a hidrólisis. Escriba la reacción de hidrólisis y calcule el pH de la lejía a 25 ℃.
b) ¿Qué es una disolución amortiguadora de pH? Justifique si la lejía puede actuar como disolución amortiguadora de pH.
Datos: Masa molecular del hipoclorito de sodio, MatNaClO = 74,5 g mol−1 ; Densidad de la disolución acuosa con
un 5,0 % de NaClO, d = 1,00 g mL−1 ; Constante de basicidad del ion hipoclorito, ClO−, a 25 ℃, Kb = 3,3·10−7 ;
25.– Algunas sales al disolverse en agua originan disoluciones ácidas; otras, disoluciones básicas y otras, disoluciones neutras.
a) Justifique este comportamiento.
b) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las sales: KNO3,
CH3COONa, NH4Cl.
26.– Algunos iones metálicos reaccionan con el agua formando hidróxidos según la reacción: M2++ 2 H
2O M(OH)2 + 2 H+. Razone si son o no correctas las siguientes proposiciones:
a) Al añadir al agua el catión, el pH resultante es ácido (suponiendo que el hidróxido es estable). b) La adición de un ácido fuerte destruirá el hidróxido formado.
c) Si se añade al sistema NaOH, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
d) Si se ponen en 1 litro de agua 0,01 moles de Ba(OH)2 (que es una base fuerte) el pH será 10.
27.– Aplicando la Teoría ácido−base de Brønsted−Lowry, explique razonadamente, escribiendo las ecuaciones químicas adecuadas, si las siguientes especies químicas: a) NH3; b) CN−; c) CH3COOH ;
d) HCl se comportan como ácidos o como bases. Indique, en cada caso, cuál es el ácido o la base conjugada para cada una de dichas especies.
28.– Aplicando la teoría de Brønsted−Lowry, en disolución acuosa: a) Razone si las especies NH4+ y S2− son ácidos o bases.
b) Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C6H5COOH.
c) Sabiendo que, a 25 ℃, las Ka del C6H5COOH y del HCN tienen un valor de 6,4·10−5 y 4,9·10−10
respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta.
29.– Azul de timol es un indicador que aproximadamente presenta color rojo a pH < l,5; naranja entre 1,5 < pH < 2,5; amarillo entre 2,5 <pH <8; verde entre 8 < pH < 9 y azul a pH > 9. Demuestre el color que presentarán las dos disoluciones acuosas siguientes en presencia de dicho indicador:
a) 0,020 M de HCl; b) 0,020 M de NH4Cl.
Datos: Kb (NH3) 1,8·10−5 ; Kw = 1,0·10−14
30.– Calcule el grado de disociación y la concentración de las especies presentes en el equilibrio en una disolución de ácido acético (CH3COOH) 2,0·10−1 M. La constante de disociación del ácido es Ka = 1,8·10−5.
31.– Calcule el pH de 50 mL de:
a) una disolución acuosa 0,01 M de cloruro de hidrógeno; b) una disolución acuosa 0,01 M de hidróxido de potasio;
c) una disolución formada por la mezcla de volúmenes iguales de las dos disoluciones anteriores.
32.– Calcule el pH de la disolución acuosa que se obtiene al añadir, a 35 mL de agua destilada, 25 mL de disolución acuosa de Ba(OH)2 (0,50 % en masa y d = 1,12 g mL−1) y 40 mL de disolución acuosa de
NaOH 0,15 M.
Datos: Masas atómicas, (g mol−1): Mat(H) = 1,0 ; Mat(O) = 16,0 ; Mat(Ba) = 137,3
33.– Calcule el pH de la disolución acuosa resultante al mezclar 25 mL de HCl(ac) 0,30 M y 75 mL de NH3(ac) 0,10 M.
Datos: Kb (NH3) = 1,8·10−5 ; Producto iónico del agua a 25 ℃, Kw = 1,0·10−14
34.– Calcule el pH de la disolución que resulta de añadir 1,0 litro de ácido acético 0,30 molar a 1,5 litros de hidróxido de sodio 0,20 molar.
35.– Calcule el pH de la disolución que se obtiene al añadir a 20 mL de agua destilada, 20 mL de disolución acuosa 0,010 M de hidróxido de bario, Ba(OH)2, y 20 mL de HCl(ac) 0,010 M. Suponga que los volúmenes
son aditivos.
36.– Calcule el pH de la disolución que se obtiene:
a) al disolver 500 mg de hidróxido de potasio en una cantidad de agua suficiente para obtener 300 mL de disolución;
b) al mezclar 200 mL de cloruro de hidrógeno 0,20 M y 150 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,50 M. Suponga volúmenes aditivos.
Datos: Masas atómicas: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; K = 39,0
37.– Calcule el pH de la disolución resultante de diluir 10 mL de una disolución acuosa de amoníaco, NH3,
al 10 % en masa de amoníaco y densidad 0,98 g mL−1, con agua hasta un volumen final de la disolución de 1,0 L.
Datos: Kb(NH3) = 1,8·10−5 ; Masas atómicas, (g mol−1): Mat(H) = 1,0 ; Mat(N) = 14,0
38.– Calcule el pH de la disolución resultante obtenida al mezclar 20 mL de una disolución de ácido nítrico (HNO3), del 5,0 % de riqueza y 1,008 kg L−1 de densidad, con 40 mL de una disolución de NaOH de pH
igual a 13,55. Considere que el volumen de la mezcla de dichas disoluciones es aditivo. Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): N = 14,0 ; O = 16,0
39.– Calcule el pH de las disoluciones creadas al mezclar:
a) 12 mL de una disolución acuosa de hidróxido de potasio 0,30 M con 18 mL de agua;
b) 12 mL de una disolución acuosa de hidróxido de potasio 0,30 M con 18 mL de otra disolución acuosa de ácido acético 0,20 M.
Datos: Ka(CH3−COOH) = 1,8·10−5 ; Kw = 1,0·10−14
40.– Calcule el pH de las disoluciones de cada uno de los siguientes compuestos. En todas ellas la concentración es 0,1 M. Justifique las respuestas.
a) Hidróxido de calcio. b) Ácido nítrico. c) Cloruro de calcio.
41.– Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas: a) NaOH, 2,0·10−5 M.
b) CH3−COONa, 0,50 M. Datos: Ka(CH3−COOH) = 1,85·10−5
42.– Calcule el pH de una disolución acuosa de nitrato de amonio 0,10 M y las concentraciones de todas las especies presentes en la disolución.
Datos: Kb (NH3) = 1,8·10−5 ; Kw = 1,0·10−14
43.– Calcule el pH de una disolución tampón (reguladora) que contiene 0,100 mol L−1 de acetato de sodio y 0,100 M de ácido acético, sabiendo que la constante de ionización del ácido acético es Ka = 1,75·10−5.
44.– Calcule el pH de:
a) 20 mL de una disolución de ácido acético, CH3−COOH, de concentración 0,01 M; b) 5 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,05 M;
c) la mezcla de las dos disoluciones suponiendo que los volúmenes son aditivos. Datos: constante Ka = 1,8·10−5
45.– Calcule el pH de:
a) 40 mL de una disolución de HCl de concentración 0,020 M; b) 20 mL de una disolución de Ca(OH)2 de concentración 0,010 M;
c) la mezcla de las dos disoluciones anteriores suponiendo que los volúmenes son aditivos.
46.– Calcule el pH que se obtiene:
a) al disolver 0,148 g de Ca(OH)2 en 200 mL de agua. Considere disociación total de la base;
b) al mezclar 100 mL de una disolución A de pH = 2,00 con 200 mL de otra disolución B de pH = 3,00. Datos: Considere volúmenes aditivos ; Masas atómicas: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Ca = 40,0
47.– Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución que se ha preparado añadiendo 10 mL de ácido clorhídrico 0,1 M a 90 mL de una disolución 0,5 M de ácido acético.
Datos: Ka(ácido acético) = 1,8·10−5
48.– Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio 0,010 M, sabiendo que la constante de ionización del ácido acético es Ka = 1,8·10−5
49.– Calcule el pH y el pOH de una disolución acuosa obtenida por mezcla de 10,0 mL de disolución acuosa de hidróxido de bario, Ba(OH)2, 0,015 M y 40,0 mL de disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH,
7,5·10−3 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.
50.– Calcule el pH y la concentración de una disolución de ácido acético en agua si el grado de disociación es del 4,2 %.
Datos: Ka = 1,80·10−5
51.– Calcule el pH:
a) de una disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl, 0,25 M; b) de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, 0,50 M;
c) de la mezcla resultante de añadir 250 mL de disolución de ácido clorhídrico 0,25 M a 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,50 M. Considere los volúmenes aditivos.
52.– Calcule el pOH de las siguientes disoluciones 0,20 M. a) CH3−COOH; pKa = 5,00.
b) Ca(OH)2.
c) NH3; pKb = 5,00.
53.– Calcule el tanto por ciento de disociación, de una disolución 0,10 M de HCN (ácido débil); sabiendo que la constante de disociación es: Kdis = 7,2·10−10.
54.– Calcule el valor del pH de cada una de las siguientes disoluciones: a) 200 mL de disolución de KOH 0,10 M.
b) 200 mL de disolución de NH3 0,10 M.
c) 200 mL de disolución de KOH 0,10 M más 100 mL de disolución de HCl 0,20 M. Datos: Kb (NH3) = 1,8·10−5
55.– Calcule el volumen de NaOH de riqueza del 40 % y densidad 1,20 kg L−1 necesario para: a) preparar 5,0 L de disolución de pH = 13,00;
b) neutralizar 25 mL de una disolución acuosa de HNO3 de concentración 3 mol L−1.
56.– Calcule el volumen de una disolución de NaOH 2,0 M necesario para neutralizar 20 mL de una disolución de H2SO4 cuya densidad es 1,84 g mL−1 y su riqueza del 96 %.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; S = 12,0
57.– Calcule la concentración de H+ de una disolución 0,10 M de H2S. Los valores de las constantes de
disociación primera y segunda son: K1 = 1,0·10−7 y K2 = 1,2·10−13.
58.– Calcule la concentración de hipoclorito de sodio que hay en una lejía cuyo pH es 10,70 suponiendo que solo sea la sal la responsable de dicha acidez. Exprese la concentración de hipoclorito de sodio como masa de cloro por litro (g L−1).
Datos: Ka (HOCl) = 2,9·10−8 ; Producto iónico del agua a 25 ℃, Kw = 1,0·10−14 ; Masas atómicas, Mat (g mol−1):
O = 16,00 ; Na = 22,98 ; Cl = 35,45
59.– Calcule la concentración de iones OH− en las siguientes disoluciones acuosas: a) NaOH, 0,010 M.
b) HCl, 0,002 0 M.
c) HNO3, cuyo pH es igual a 4,00.
60.– Calcule la concentración molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que tenga el mismo pH que otra de ácido acético 0,250 M.
Datos: Masas atómicas: H=1,0 ; C=12,0 ; O=16,0 ; S=32,0 ; Ka (ac. etanoico) = 1,8·10−5
61.– Calcule la constante de disociación del HNO2 si una disolución 0,10 M presenta un pH de 2,20.
62.– Calcule la masa de HNO2 necesaria para preparar 500 mL de una disolución de pH 3,20, sabiendo que
su constante de acidez es 7,1·10−4 mol L−1 .
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1 ; N = 14 ; O = 16
63.– Calcule la masa, en gramos, de cianuro de hidrógeno gaseoso, HCN(g), que se necesita para preparar 300 mL de una disolución acuosa de ácido cianhídrico, HCN(ac), de pH = 4,50.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; C = 12,0 ; N = 14,0 ; Ka (HCN) = 6,2·10−10
64.– Calcule los gramos de ácido cianhídrico, HCN, necesarios para preparar 300 mL de una disolución acuosa del ácido cuyo pH = 4,80.
Datos: Ka (HCN) ≈ 4,90·10−10 ; Masas atómicas: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; C = 12,0 ; N = 14,0
65.– Calcule los valores de pH para cada uno de los siguientes casos: a) Un volumen de 50 mL de una disolución 0,10 M de NaOH.
b) La disolución que resulta al añadir agua a la anterior hasta que el volumen resultante sea diez veces mayor.
c) Una disolución 0,010 M de HCl.
66.– Calcule para una disolución acuosa de amoniaco 0,15 M: a) el pH;
b) la concentración de cada especie química presente en el equilibrio. Datos: Kb (NH3) = 1,8·10−5
67.– Calcule:
a) el pH de una disolución de HCl del 2,0 % en masa y de densidad 1,008 g cm−3;
b) la masa de KOH necesaria para preparar 15 L de una disolución de pH = 12,90;
c) el pH de la disolución resultante obtenida de mezclar 10 mL de la disolución primera y 30 mL de la disolución segunda.
Datos: Masas atómicas: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Cl = 35,5 ; K = 39,1
68.– Calcule:
a) el pH de una disolución 0,03 M de ácido perclórico, HClO4, y el de una disolución 0,05 M de NaOH;
b) el pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores Datos: Suponga que los volúmenes son aditivos
69.– Calcule:
a) el pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl 0,10 M con 150 mL de NaOH 0,20 M. Suponga que los volúmenes son aditivos;
b) la riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de H2SO4 3,0 M para
su neutralización.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Na = 23,0
70.– Calcule:
a) la molaridad de un ácido sulfúrico comercial con un 98% en masa y densidad 1,84 g mL−1;
b) qué volumen del ácido anterior se necesita para preparar 100 mL de ácido sulfúrico al 20% en masa y densidad 1,14 g mL−1.
Datos: Mat (g mol−1): H = 1 ; O = 16 ; S = 32
71.– Calcule:
a) la cantidad (en gramos) de NaOH necesaria para obtener 250 mL de disolución de pH = 10,00;
b) el volumen (en mL) de HCl al 36 % en masa y densidad 1,20 g mL−1 necesario para neutralizar 120 mL de la disolución del apartado anterior.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0 ; Na = 23,0 ; Cl = 35,5
72.– Calcule:
a) el pH de 500 mL de una disolución 0,02 M de ácido clorhídrico y el de 100 mL de una disolución 0,05 M de hidróxido de sodio;
b) el pH de la disolución que resulta de mezclar 75 mL de la disolución de ácido con 25 mL de la disolución de base. Suponga los volúmenes aditivos.
73.– Calcule:
a) los gramos de NaOH necesarios para obtener 250 mL de disolución de pH = 10;
b) los gramos de disolución de HCl del 36% en masa y densidad d = 1,2 g mL−1 que hay que añadir a 250 mL de NaOH 0,2 M para obtener una disolución de pH = 3.
Datos: Masas atómicas Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 74.– Calcule:
a) el pH de una disolución 0,1 M de HCN; b) el pH de una disolución 0,05 M de Ca(OH)2;
c) el volumen de la disolución segunda necesario para neutralizar 30 mL de la disolución primera. Datos: Ka (HCN) = 4,0·10−10
75.– Calcule:
a) el volumen de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad l ,836 g mL−1 que será necesario para preparar 300 mL de ácido sulfúrico 0,10 M;
b) el pH de una disolución 1,0·10−2 M de ácido sulfúrico.
76.– Calcule:
a) el pH de una disolución con 40 g L−1 de HClO4.
b) Si se añade agua a 35 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 700 mL, determine el
pH resultante.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Cl = 35,45
77.– Calcule:
a) la concentración de una disolución de hidróxido de sodio medida en g L−1, si se sabe que 50 mL de la misma son neutralizados con 45 mL de una disolución de ácido nítrico con una concentración 0,30 mol L−1; b) el nuevo pH obtenido si se añaden 0,70 mL de la disolución de ácido nítrico a la disolución neutra
obtenida en el apartado anterior.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Na = 23,0 ; Considere que los volúmenes son
aditivos 78.– Calcule:
a) el pH de una disolución 3,0·10−2 M en hidróxido de calcio;
b) la molaridad de 200 mL de una disolución de ácido sulfúrico que tiene un pH de 2,70; c) el pOH de una disolución de HCl 2,0·10−5 M.
Datos: Producto iónico del agua a 25 ℃: Kw = 1,0·10−14 ; Considere en todos los casos disociación total
79.– Calcule:
a) el pH de una disolución 0,10 M de ácido acético, CH3COOH, cuyo grado de disociación es 1,33 %;
b) la constante Ka del ácido acético.
80.– Calcule:
a) el pH de una disolución 0,20 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya Ka = 1,0·10−4;
b) el pH y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40 mL de dicha disolución se le añaden 10 mL de ácido nítrico 0,050 M.
81.– Calcule:
a) el pH de una disolución de HCl 0,020 M y el de otra disolución de NaOH 0,025 M;
b) el pH de la disolución que resulta al mezclar 120 mL de la primera disolución con 100 mL de la segunda disolución.
Datos: Se considera que los volúmenes son aditivos
82.– Calcule:
a) el pH de una disolución 0,030 M de ácido clorhídrico, HCl, y el de una disolución de hidróxido de sodio, NaOH, 0,050 M;
b) el pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores (suponga que los volúmenes son aditivos).
83.– Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares ácido−base conjugados, según la Teoría de
Brønsted−Lowry: a) CN− + H3O + b) NH4+ + OH − c) NO2 − + H2O
84.– Complete las siguientes reacciones e indique las sustancias que actúan como ácido y como base, y sus pares conjugados, según la Teoría de Brønsted−Lowry.
a) NH4+ + H2O b) NH4+ + OH − c) H2O + CO3 2−
85.– Complete los siguientes equilibrios ácido−base e identifique los pares conjugados, según la Teoría de
Brønsted−Lowry:
a) ... + H2O HPO42− + H3O+
b) HCN + OH− H2O + ...
c) ... + H2O HSO4− + H3O+
86.– Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido−base conjugados: a) ... + H2O CO32− + H3O+
b) NH4+ + OH− H2O + ...
c) F− + H2O OH− + ...
87.– Complete y ajuste las siguientes ecuaciones ácido−base y nombre todos los compuestos: a) HNO3 + Mg(OH)2 b) NH3 + H2SO4 c) HCO3 − + NaOH d) CH3−COOH + KOH
88.– Considerando las sales siguientes: nitrato de amonio, acetato de potasio, sulfuro de sodio y cloruro de sodio,
a) formule estos compuestos;
b) ¿cómo son las disoluciones de estas sales: ácidas, básicas o neutras? Justifique la respuesta.
89.– Considerando los siguientes ácidos y teniendo en cuenta el dato de su constante de acidez: HCOOH (Ka = 1,8·10−4), HBrO (Ka =2,5·10−9) y CH3−COOH (Ka =1,8·10−5),
a) justifique cuál es el ácido más fuerte;
b) calcule el valor de Kb para la base conjugada más fuerte;
c) ¿qué pH (ácido, básico o neutro) se obtendrá al hacer reaccionar los mismos moles de HBrO con NaOH? Escriba la reacción.
90.– Considerando los valores de Ka de los ácidos: HCN, C6H5COOH, HClO2 y HF, conteste
razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?
b) A igual concentración, ¿cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor pH?
c) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa, ¿cuáles son sus bases conjugadas? d) Ordene las bases conjugadas de mayor a menor basicidad.
e) Nombre cada uno de los ácidos.
91.– Considere disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos: HNO3, NH4Cl, NaCl y
KF.
a) Deduzca si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras. b) Ordénelas razonadamente en orden creciente de pH.
Datos: Ka(HF) = 1,4·10−4 ; Kb(NH3) = 1,8·10−5
92.– Considere las siguientes bases orgánicas y sus valores de Kb indicados en la tabla: Piridina Kb = 1,78·10−9
Hidroxilamina Kb = 1,07·10−8 Hidracina Kb = 1,70·10−6
a) Justifique cuál es la base más débil.
b) Calcule la Ka del ácido conjugado de mayor fortaleza.
c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de dichas bases, justifique cuál de ellas será la de mayor pH.
d) Escriba la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido etanoico. Nombre el producto formado.
93.– Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKa indicados en la tabla:
HCOOH HClO2 HCN
pKa = 3,74 pKa = 1,96 pKa = 9,21 a) Justifique cuál es el ácido más débil.
b) Calcule Kb para la base conjugada de mayor fortaleza.
c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de estos ácidos, justifique, sin hacer cálculos, cuál de ellas será la de menor pH.
d) Escriba la reacción entre NaOH y HCN. Nombre el producto formado.
94.– Considere tres disoluciones acuosas A, B y C, para las que se sabe que A tiene pH = 4,00, B tiene
[OH−] = 1,0·10−12 M y C tiene pOH = 3,00.
a) Calcule los valores de [H3O+] para las tres disoluciones.
b) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de Ca(OH)2.
c) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de NaBr. d) Explique qué tipo de sal disolvería en agua para obtener la disolución C.
95.– Conteste a las siguientes cuestiones sobre ácido−base:
a) Razone si en disolución acuosa HCO3− y NH3 serán ácidos o bases.
b) Indique cuáles son las bases conjugadas de H3O+ y HPO42−.
En todos los casos escriba los equilibrios químicos que justifiquen su respuesta.
96.– Conteste a las siguientes cuestiones sobre ácido−base: a) Indique cuáles son los ácidos conjugados de HPO4
2−
y OH−.
b) ¿Qué efecto produce la adición de una base a una disolución acuosa de amoniaco? En todos los casos escriba los equilibrios químicos que justifiquen su respuesta.
97.– Conteste, formulando las ecuaciones químicas que justifiquen su respuesta.
a) Calcule la constante de disociación de un ácido débil, HA, sabiendo que 0,10 moles de este ácido en 250 cm3 de disolución acuosa se disocian en un 1,5%. ¿Cuál será el pH de la disolución?
b) Indique si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de: b.1) cloruro de sodio.
b.2) acetato de sodio. b.3) cloruro de amonio.
.Kb (amoníaco) = 1,8·10−5 ; Ka (ácido acético) = 1,8·10−5
98.– Cuatro disoluciones salinas acuosas, A, B, C y D, se caracterizan porque A tiene pH = 2,60; B tiene [OH−] = 1,0·10−7 M; C tiene [OH−] = 1,0·10−10 M y D tiene [H
3O+] = 1,0·10−10 M.
a) Ordene las cuatro disoluciones por acidez creciente, justificando la respuesta. b) Justifique cuál o cuáles de ellas pueden corresponder a una disolución de KNO3.
c) Justifique cuál o cuáles de ellas pueden corresponder a una disolución de NaNO2.
d) Justifique cuál o cuáles de ellas pueden corresponder a una disolución de NH4Br.
Datos: Ka (HNO2) = 7,2·10−4 ; Kb (NH3) = 1,8·10−5
99.– Dada una disolución acuosa0,002 5 M de ácido fluorhídrico, calcule: a) las concentraciones en el equilibrio de HF, F– y H+;
b) el pH de la disolución y el grado de disociación. Datos: Ka = 6,66·10−4
100.– Dadas cuatro disoluciones de amoniaco, ácido clorhídrico, cloruro de amonio y cloruro de sodio, conteste razonadamente a las siguientes preguntas sin necesidad de hacer cálculos y escribiendo las ecuaciones químicas correspondientes:
a) ¿Cuál o cuáles de esas disoluciones tendrán un pH inferior al del agua? b) ¿Cuál de esas disoluciones puede tener un pH = 11,20?
101.– Dadas las constantes de ionización de los siguientes ácidos: Ka (HF) = 6,6·10−4 ;
Ka (CH3−COOH) = 1,75·10−5 ; Ka (HCN) = 6,2·10−10,
a) indique razonadamente qué ácido es más fuerte en disolución acuosa;
b) escriba el equilibrio de disociación del HCN indicando cuál será su base conjugada; c) deduzca el valor de Kb del CH3−COOH.
102.– Dadas las siguientes sustancias: cianuro de sodio, hidróxido de sodio y nitrato de amonio, a) exprese el concepto de hidrólisis;
b) escriba las reacciones de ionización de dichas sustancias al disolverlas en agua y deduzca razonadamente si estas disoluciones acuosas serán ácidas, básicas o neutras.
Datos: Ka (ácido cianhídrico, HCN) = 4,8·10−10 ; Kb (amoniaco, NH3) = 1,8·10−5
103.– Dadas las siguientes sustancias: NH4 +
, HClO2 (Ka = 1,0·10−2), CH3−COOH (Ka = 1,8·10−5) y
NH3 (Kb = 1,8·10−5).
a) Distinga entre ácidos y bases. Ordene los ácidos del más fuerte al más débil de forma justificada.
b) Si sobre una disolución de NH3 se adiciona otra disolución que contiene iones NH4+, ¿cómo se verá
afectado el pH de la primera disolución? Justifíquelo con el correspondiente equilibrio. 104.– De las siguientes especies químicas: H2CO3, HCO3
−
, CO3 2−
, H2O, NH3 y NH4+, explique,
según la Teoría de Brønsted−Lowry, cuáles pueden actuar: a) sólo como ácidos;
b) sólo como bases; c) como ácidos y bases.
105.– De un frasco que contiene el producto comercial “agua fuerte” (HCl del 25 % en masa y densidad 1,09 g mL−1), se toman con una pipeta 20 mL y se vierten en un matraz aforado de 100 mL, enrasando con
agua hasta ese volumen. Calcule: a) el pH de la disolución diluida;
b) qué volumen de una disolución de NaOH 0,50 M sería necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida.
Datos: Masas atómicas: Mat (g mol–1): H = 1 ; Cl = 35,5
106.– De una botella que contiene el producto comercial “aguafuerte” (HCl del 25% en masa y densidad 1,09 g mL−1), se toman con una pipeta 20 mL, se añaden a un matraz aforado de 250 mL, y se enrasa con agua
hasta el volumen del matraz. Calcule: a) el pH de la disolución diluida;
b) qué volumen de una disolución de NaOH 0,5 M será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida.
107.– Deduzca cuál de las siguientes disoluciones acuosas presenta un pH mayor: acetato de potasio 0,72 M o hidróxido de bario 1,0·10−5 M.
Datos: Kw =1,0·10−14 ; ácido acético Ka = 1,8·10−5 ; hidróxido de bario completamente disociado
108.– Demuestre qué disolución acuosa presentará un pH menor: amoníaco 0,50 M o hidróxido de estroncio 0,002 0 M.
Datos: Kb (NH3) = 1,8·10−5 ; Considere que el hidróxido de estroncio está completamente ionizado en agua
109.– Desde un punto de vista químico, el vinagre de vino es una solución diluida de ácido acético.
a) Un vinagre de 6º de acidez (6,00 g de ácido acético en 100 g de vinagre) tiene una densidad de 1,05 g mL−1. Calcule el pH que previsiblemente tendrá este vinagre.
b) El hidrogenocarbonato de sodio es un agente antiácido.
b.1) Escriba la reacción que se produce entre el hidrogenocarbonato de sodio y el ácido acético. b.2) Calcule la masa de hidrogenocarbonato de sodio que reaccionará de manera estequiométrica
con 50 mL del vinagre del enunciado.
Datos: Ka (ácido acético, 25 ℃) = 1,75·10−5 ; Mat H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0 ; Na = 23,0
110.– Determine el pH de la disolución obtenida al mezclar 15 mL de HCl 1,0·10−3 M con 10 mL de NaOH 1,0·10−2 M.
111.– Determine el pH de una disolución de ácido nítrico del 3,0 % de riqueza y 1,015 g cm−3 de densidad. Datos: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; N = 14,0 ; O = 16,0
112.– Determine el pH y el grado de disociación de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico, ácido monoprótico cuya masa molar vale 138 g mol−1, en 100 mL de agua, admitiendo que la presencia del
soluto no afecta al volumen final de la disolución.
Datos: Constante de ionización del ácido salicílico: Ka = 1,1·10−3
113.– Determine la masa de NaOH necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución de un ácido monoprótico débil de pH = 2,15 que se encuentra disociado un 7,1 %.
114.– Diez mililitros de una disolución acuosa de hidróxido de sodio se mezclan con 20 mL de otra disolución de ácido clorhídrico 1,0 M. La mezcla obtenida tiene carácter ácido y se necesitan para neutralizarla 15 mL de hidróxido de sodio 0,50 M. Calcule:
a) la concentración de la disolución inicial de hidróxido de sodio, en g L−1;
b) el pH de la disolución ácida obtenida al mezclar las disoluciones iniciales de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.
115.– Discuta las siguientes afirmaciones:
a) El agua siempre disocia una cantidad de protones igual a 10−7 puesto que su constante de autoprotólisis vale Kw = 1,0·10−14.
b) El pH de una disolución acuosa de HNO3 1,0·10−8M no es pH = 8.
116.– Disponemos de cinco disoluciones acuosas: una es de ácido nitroso, otra de amoníaco, una tercera de cloruro de amonio, la cuarta de cloruro de potasio y la quinta de acetato de amonio. Todas ellas de concentración 0,01 M. Razone, desde un punto de vista cualitativo, si cada una de ellas presentará pH ácido, básico o neutro.
Datos: Datos: agua Kw = 10−14 ; ácido acético Ka = 1,8·10−5 ; ácido nitroso Ka = 4,5·10−4 ; amoniaco
Kb = 1,8·10−5
117.– Disponemos de disoluciones acuosas de ácido acético y cloruro de amonio. Queremos obtener, a partir de cada una de ellas, una disolución de pH = 5,00. Calcule la concentración que deberá tener:
a) la disolución de CH3−COOH; b) la disolución de NH4Cl.
Datos: Producto iónico del agua a 25 ℃, Kw = 1,0·10−14 ; Ka(CH3−COOH) =1,8·10−5 ; Kb(NH3) = 1,8·10−5
118.– Disponemos de dos disoluciones de la misma concentración. Una contiene hidróxido de sodio y la otra amoniaco. Indique, razonando la respuesta, cuál de las dos tendrá un pH más alto.
119.– Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,10 M, y el otro 50 mL de una disolución acuosa de HCOOH diez veces más concentrado que el primero. Calcule:
a) el pH de cada una de las disoluciones;
b) el volumen de agua que se debe añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos sea el mismo. Datos: Ka (HCOOH) = 1,8·10−4
120.– Disponemos de tres disoluciones acuosas, una de KOH 0,5 M, otra de HCOOH 0,1 M y otra de HCl 0,000 10 M. Calcule la concentración de protones en cada una de las disoluciones anteriores y clasifíquelas por orden creciente de acidez.
Datos: Ka(HCOOH) = 1,8·10−4 ; Kw = 1·10−14
121.– El ácido acético es un ácido débil, cuya constante de disociación vale 1,8·10−5. Calcule el pH de una
disolución amortiguadora 0,5 M de ácido acético y 0,5 M de acetato de sodio. 122.– El ácido acetilsalicílico (C8H7O2COOH), principio activo de la aspirina, es
un ácido débil y monoprótico, ya que en la fórmula química tiene un único grupo
ácido (−COOH). Preparamos una solución de ácido acetilsalicílico en agua de
concentración 3,32 g L−1, y el pH medido es de 2,65 a la temperatura de 25 ℃. a) Calcule la constante de acidez, Ka, del ácido acetilsalicílico a 25 ℃.
b) Valoramos 25,0 mL de otra solución de ácido acetilsalicílico con hidróxido
de sodio 0,025 0 M y gastamos 14,2 mL de esta base para llegar al punto final. Escriba la reacción de valoración y calcule la concentración de la solución de ácido acetilsalicílico, expresada en g L−1.
123.– El ácido acetilsalicílico es el principio activo empleado en el medicamento aspirina. Se trata de un ácido monoprótico débil cuya constante de acidez vale 3,27·10−4 y que, a efectos del equilibrio, se puede
representar como HA. Si en la disolución obtenida al disolver una pastilla de 500 mg de ácido acetilsalicílico en 200 mL de agua, el ácido se encuentra ionizado en un 14 %, calcule:
a) la concentración inicial del ácido en la disolución; b) el pH de la misma;
c) la masa molecular del ácido acetilsalicílico.
124.– El ácido acetilsalicílico, HC9H7O7, es un ácido débil cuya constante de ionización es 3·10−5. Calcule:
a) los gramos de dicho ácido que hay que disolver en 200 mL de de agua para que el pH de la disolución sea 3,0;
b) los gramos de NaOH, del 92% de riqueza, necesarios para neutralizar 250 mL de la disolución anterior. c) Justifique (sin hacer cálculos numéricos pero haciendo uso de los equilibrios necesarios) el pH en el
punto de equivalencia.
Datos: Masas atómicas: C = 12,0 ; H = 1,0 ; Na = 23,0 ; O = 16,0
125.– El ácido ascórbico se encuentra en los cítricos y tiene propiedades antioxidantes. En el análisis de 100 mL de una disolución de éste ácido se encontró que contenía 0,212 g, siendo el pH de dicha disolución de 3,05. Considerando al ácido ascórbico como un ácido monoprótico, HA, calcule:
a) la constante de acidez del ácido, Ka.
b) Si 20 mL de la disolución anterior se añaden a 80 mL de agua ¿cuál será el pH de la disolución resultante? Datos: Masa molar del ácido ascórbico: 176 g mol−1
126.– El ácido benzoico (C6H5−COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo
microbiano, siempre y cuando el medio creado posea un pH inferior a 5. Deduzca, mediante cálculos numéricos apropiados, si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6,1 g L−1, es adecuada como líquido conservante.
Datos: Ka (C6H5−COOH) = 6,5·10−5 ; Masas atómicas: C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0
127.– El ácido benzoico (C6H5−COOH) tiene una constante de acidez Ka = 6,3·10−5.
a) Calcule la concentración de todas las especies en equilibrio si la disolución tiene un pH de 3,50. b) ¿Qué masa de dicho ácido se debe disolver en 500 mL de agua para obtener una disolución con ese pH? Datos: Masas atómicas: Mat (g mol–1): H = 1 ; C = 12 ; O = 16
128.– El ácido benzoico, C6H5COOH, es un ácido monoprótico débil que se utiliza como conservante (E−210)
en alimentación. Se dispone de 250 mL de una disolución de ácido benzoico que contiene 3,05 g de este ácido. a) Calcule el pH de esta disolución.
b) Calcule el pH de la disolución resultante cuando se añaden 90 mL de agua destilada a 10 mL de la disolución de ácido benzoico.
Datos: Ka (C6H5−COOH) = 6,4·10−5 ; Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0
129.– El ácido benzoico, C6H5−COOH, se utiliza como conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo
microbiano cuando el pH de la disolución empleada tenga un pH inferior a 5.
a) Determine si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6,1 g L−1 se podría usar como conservante líquido.
b) Calcule los gramos de ácido benzoico necesarios para preparar 5,0 L de disolución acuosa de
pH = 5,00.
130.– El ácido butanoico es un ácido débil siendo su Ka = 1,5·10−5. Calcule: a) el grado de disociación de una disolución 0,050 M del ácido butanoico; b) el pH de la disolución 0,050 M;
c) el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,025 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución 0,050 M de ácido butanoico.
131.– El ácido butanoico es un ácido orgánico monoprótico débil, HA, responsable, en parte, del aroma de la mantequilla rancia y de algunos quesos. Se sabe que una disolución acuosa de concentración 0,15 M de ácido butanoico tiene un pH = 2,83.
a) Calcule la constante de disociación ácida, Ka, del ácido butanoico.
b) Calcule el volumen, en mL, de una disolución acuosa de NaOH 0,30 M que se requiere para reaccionar completamente con el ácido butanoico contenido en 250 mL de dicha disolución.
132.– El ácido caproico (ácido hexanoico) CH3−(CH3)4−COOH, es un ácido monoprótico que como producto
natural se emplea en la fabricación de aromas artificiales. Se prepara una disolución disolviendo 0,14 moles de dicho ácido en agua hasta un volumen de 1,5 L. Si sabemos que la concentración de iones oxidanio (H3O+) es de 1,1·10−3 M y teniendo en cuenta el siguiente equilibrio:
CH3−(CH3)4−COOH + H2O CH3−(CH3)4−COO− + H3O+, calcule:
a) el valor de Ka para el ácido caproico;
b) el pH y el grado de disociación.
133.– El ácido clorhídrico comercial es una disolución acuosa concentrada de HCl. Se disuelven 5,0 mL de ácido clorhídrico comercial en agua suficiente para obtener 0,50 litros de una disolución que denominaremos como “ácido diluido”. Para neutralizar completamente los 0,50 litros de este ácido diluido se necesitan 582 mL de hidróxido de sodio 0,10 M.
a) Escriba la reacción de neutralización y calcule los moles de ácido contenidos en el ácido diluido. b) Calcule el pH del ácido diluido.
c) Calcule la molaridad del ácido clorhídrico comercial.
134.– El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y el ácido acético, CH3−COOH, es un ácido débil con una constante de disociación igual a 1,8·10−5.
a) Calcule el grado de disociación (en %) de una disolución 1 M de cada ácido. b) Calcule el grado de disociación (en %) de una disolución 10−2 M de cada ácido. c) Relacione las respuestas anteriores y justifique las variaciones que observe.
135.– El ácido cloroacético es un ácido monoprótico. En una disolución acuosa de concentración 0,01 M se encuentra disociado en un 31%. Calcule:
a) la constante de disociación del ácido; b) el pH de la disolución.
136.– El ácido fluorhídrico (HF) tiene una constante de acidez, Ka, 6,3·10−4 a 25 ℃. Responda razonadamente
si son ciertas o falsas cada una de las afirmaciones siguientes:
a) El pH de una disolución 0,10 M de HF es mayor que el pH de una disolución 0,10 M de ácido clorhídrico, HCl.
b) La constante de basicidad, Kb, de la base conjugada del HF vale 6,3·10−4 a 25℃.
c) Una disolución acuosa de NaF tendrá un pH neutro.
137.– El ácido fluorhídrico, HF(ac), es un ácido débil cuya constante de acidez, Ka, vale 6,3·10−4 a 25 ℃. Responda, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a) El pH de una disolución 0,1 M de HF es mayor que el pH de una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico, HCl.
b) El grado de disociación del ácido HF aumentará al añadir iones H+a la disolución.
c) El grado de disociación del ácido HF aumentará al añadir iones hidróxido, OH−, a la disolución. d) Una disolución acuosa de NaF tendrá unpH neutro.
138.– El ácido fluorhídrico, HF(ac), es un ácido débil siendo una de sus aplicaciones más importantes la capacidad de atacar el vidrio. Su equilibrio de disociación viene dado por: HF(ac) F−(ac) + H+(ac),
Ka = 6,6·10−4. Si 0,125 g de HF se disuelven en 250 mL de agua, calcule: a) el pH de la disolución resultante;
b) el grado de disociación del ácido en estas condiciones;
c) el volumen de una disolución 0,25 M de NaOH que debe añadirse a 100 mL de la disolución anterior para reaccionar completamente con el HF.
Datos: Masas atómicas: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; F = 19,0
139.– El ácido fluoroacético, CH2FCOOH, es un ácido monoprótico que se encuentra en ciertas plantas
venenosas. Se sabe que una disolución 0,318 M de este ácido tiene un pH de 1,56 a 25 ℃. a) Determine el grado de ionización de este ácido en la disolución 0,318 M.
b) Calcule la constante de acidez de este ácido y la constante de basicidad de su base conjugada a 25 ℃. c) Se quiere preparar 1,0 L de disolución de HCl que tenga el mismo pH que la disolución de ácido
fluoroacético. ¿Qué volumen (mL) de una disolución 2,0 M de HCl se tiene que añadir para preparar 1,0 L de esta disolución?
140.– El ácido fórmico (ácido metanoico) está ionizado en un 3,2 % en una disolución 0,20 M. Calcule: a) la constante de disociación de dicho ácido a la temperatura a la que se refieren los datos anteriores; b) el porcentaje de ionización de una disolución 0,10 M de ácido fórmico, a la misma temperatura.
141.– El ácido fórmico (H−COOH) es un compuesto elaborado por las hormigas como sistema defensivo. También es el responsable del picor de las ortigas. Si sabemos que dicho ácido tiene una constante de disociación, H−COOH(ac) + H2O(ℓ) H−COO−(ac) + H3O+(ac), cuyo valor es Ka = 2,0·10−4 y que
se ha preparado una disolución 0,10 M de ácido fórmico, calcule: a) el grado de disociación del ácido fórmico;
b) el pH de la disolución resultante.
142.– El ácido fórmico (metanoico) en disolución acuosa se disocia según el siguiente equilibrio: HCOOH + H2O HCOO− + H3O+. Si disolvemos 92,0 gramos de ácido fórmico en agua, obteniéndose
2,00 litros de disolución acuosa:
a) calcule las concentraciones de las especies iónicas y del ácido fórmico en el equilibrio; b) determine el pH de la disolución.
Datos: Ka = 1,8·10−4 ; Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0
143.– El acido fórmico, HCOOH, es un acido monoprótico débil, HA.
a) Teniendo en cuenta que cuando se prepara una disolución acuosa de HCOOH de concentración inicial 0,010 M el ácido se disocia en un 12,5 %, calcule la constante de disociación ácida, Ka, del acido fórmico. b) Calcule el pH de una disolución acuosa de concentración 0,025 M de este ácido.
144.– El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido monoprótico débil. Se preparan 600 mL de una disolución de ácido fórmico que contiene 6,9 g de dicho ácido. El pH de esta disolución es 2,173.
a) Calcule la constante de acidez, Ka, del ácido fórmico.
b) Si a 10 mL de la disolución de ácido fórmico se le añaden 25 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,10 M, razone si la disolución resultante será ácida, neutra o básica.
Datos: Masas atómicas: Mat (g mol–1): H = 1 ; C = 12 ; O = 16
145.– El ácido hipocloroso [hidroxidocloro] se empezó a utilizar en la Primera Guerra Mundial como desinfectante. Si consideramos 200 mL de disolución que contienen 2,1 gramos este ácido y sabiendo que el pOH de dicha disolución es 9,9, calcule:
a) el porcentaje de ionización del ácido hipocloroso; b) la constante de acidez de dicho ácido;
c) la concentración de todas las especies en la disolución.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Cl = 35,5
146.– El ácido hipocloroso es un ácido débil que se utilizó en la Primera Guerra Mundial como desinfectante. Tenemos 100 mL de una disolución acuosa que contiene 0,001 0 moles de este ácido, cuya constante de acidez es Ka = 3,0·10−8.
a) Calcule el grado de ionización de dicho ácido.
b) Si diluimos los 100 mL de la disolución anterior con agua hasta un volumen de 1 litro, ¿cuál será el valor del pH de la nueva disolución?
147.– El ácido hipofosforoso, H3PO2, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 mL de una
disolución acuosa que contiene 0,66 g de dicho ácido y tiene un pH de 1,46. Calcule: a) la constante de acidez del ácido hipofosforoso;
b) el volumen en mililitros de agua destilada que hay que añadir a 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,050 M, para que el pH de la disolución resultante sea 1,46.
Datos: Masas atómicas relativas: Mat: H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0 ; P = 31,0
148.– El ácido láctico (C3H5O3H) es un ácido monoprótico, HA, que se acumula en la sangre y los músculos al realizar actividad física. Una disolución acuosa 0,028 4 M de este ácido está ionizada en un 6,7 %.
C3H5O3H(ac) C3H5O3−(ac) + H+(ac)
a) Calcule el valor de Ka para el ácido láctico.
b) Calcule la cantidad (en gramos) de HCl disuelto en 0,50 L de disolución para que su pH sea el mismo que el de la disolución de ácido láctico del apartado anterior.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1,0 ; Cl = 35,5
149.– El ácido láctico es un ácido monoprótico débil que se encuentra en la leche y en los productos lácteos. En solución acuosa, la ionización de este ácido se puede representar mediante la reacción siguiente:
CH3−CHOH−COOH + H2O CH3−CHOH−COO− + H3O+
ácido láctico + agua ion lactato + protón hidratado (ion oxidanio).
a) Una solución acuosa 0,100 M de ácido láctico tiene un pH = 2,44. Calcule el valor de la constante de acidez (Ka).
b) Tres vasos de precipitados sin etiquetar contienen, respectivamente, una solución acuosa de cloruro de sodio, una solución acuosa de cloruro de amonio y una solución acuosa de lactato de sodio. Razone, escribiendo las reacciones que tienen lugar, cómo identificaría, con la ayuda del papel indicador universal de pH, el contenido de cada vaso de precipitados.
150.– El ácido láctico, C3H6O3, es un ácido monoprótico débil que está presente en la leche agria como
resultado del metabolismo de ciertas bacterias. Se sabe que una disolución 0,10 M de ácido láctico tiene un
pH de 2,44.
a) Calcule la Ka del ácido láctico.
b) Calcule el pH de una disolución que contiene 56 mg de ácido láctico disueltos en 250 mL de agua. c) ¿Cuántos mL de una disolución 0,115 M de NaOH se requieren para reaccionar completamente con los
moles de ácido de la disolución anterior? Datos: Mat H = 1 ; C = 12 ; O = 16
151.– El ácido láctico, CH3−CHOH−COOH, tiene un valor de Ka = 1,38·10−4, a 25 ℃. Calcule:
a) los gramos de dicho ácido necesarios para preparar 500 mL de disolución de pH = 3,00;
b) el grado de disociación del ácido láctico y las concentraciones de todas las especies en el equilibrio de la disolución anterior.
Datos: Masas atómicas, (g mol−1): Mat(H) = 1,0 ; Mat(C) = 12,0 ; Mat(O) = 16,0
152.– El ácido metanoico, HCOOH, llamado habitualmente ácido fórmico, se puede obtener de las hormigas. Cuando una hormiga nos pica, nos inyecta
aproximadamente 0,003 0 mL de ácido fórmico puro, y este líquido que nos ha inyectado se mezcla con 1,0 mL de agua de nuestro cuerpo.
a) Calcule la concentración de la solución acuosa de ácido fórmico que se forma en nuestro cuerpo cuando nos pica una hormiga, expresada en mol L−1. ¿Qué
pH tendrá esta solución?
b) Para neutralizar las picaduras de hormiga, podemos utilizar hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3. Escriba la reacción de neutralización
y calcule la masa de NaHCO3 necesario para neutralizar el ácido fórmico que
nos inyecta una hormiga cuando nos pica.
Datos: Densidad del ácido fórmico puro, d = 1,20 g mL−1 ; Masas atómicas, (g mol−1): Mat(H) = 1,0 ; Mat(C) = 12,0 ; Mat(O) = 16,0 ; Mat(Na) = 23,0 ;
Constante de acidez del ácido fórmico, Ka = 1,8·10−4
153.– El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25 % en masa de HCl y tiene una densidad de 1,09 g mL−1. Se diluyen 25 mL de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL.
a) Calcule el pH de la disolución diluida.
b) ¿Qué volumen de una disolución que contiene 37 g L−1 de Ca(OH)2 será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida de HCl?
Datos: Masas atómicas, (g mol−1): Mat(H) = 1,0 ; Mat(O) = 16,0 ; Mat(Cl) = 35,5 ; Mat(Ca) = 40,1
154.– El amoniaco acuoso de concentración 0,20 M tiene un valor de Kb = 1,8·10−5. a) Calcule la concentración de iones hidróxido de la disolución.
b) Calcule el pH de la disolución.
c) Calcule el grado de ionización para el amoniaco acuoso.
d) Compare la basicidad del amoniaco con la de las bases que se indiquen, formulando y ordenando los compuestos en sentido creciente de basicidad: metilamina (pKb = 3,30); dimetilamina (pKb = 3,13)
155.– El amoniaco comercial es un producto de limpieza que contiene un 28 % en masa de amoniaco y una densidad de 0,90 g mL−1. Calcule:
a) el pH de la disolución de amoniaco comercial y las concentraciones de todas las especies en el equilibrio; b) el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar 100 mL de una disolución acuosa cuyo pH
sea 11,50.
156.– El amoniaco se disuelve en agua de acuerdo con el siguiente equilibrio: NH3 + H2O NH4+ + OH−.
Se tiene una disolución de amoniaco en la que éste se encuentra ionizado en un 5,0 %. Calcule: a) la concentración inicial de amoniaco;
b) la concentración de todas las especies en el equilibrio; c) el pH de la disolución.
Datos: Constante de basicidad del amoniaco: Kb = 1,8·10−5
157.– El bromuro de sodio reacciona con el ácido nítrico, en caliente, según la siguiente ecuación: NaBr + HNO3 Br2 + NO2 + NaNO3 + H2O.
a) Ajuste esta reacción por el método de ion−electrón.
b) Calcule la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácido nítrico en exceso.
Datos: Masas atómicas, (g mol−1): Mat(Na) = 23,0 ; Mat(Br) = 79,9
158.– El carácter ácido del vinagre es debido a su contenido en ácido acético (ácido etanoico; CH3−COOH) (Ka = 1,8·10−5).
a) Calcule el grado de disociación del ácido acético de una disolución que se obtiene a partir de 30 gramos de ácido acético al que se le añade agua hasta un volumen final de 500 mL.
b) Calcule el pH de dicha disolución. Datos: Mat H = 1 ; C = 12 ; O = 16
159.– El efluente residual de una industria contiene un 0,2% en masa de ácido sulfúrico, debiendo ser neutralizado mediante la adición de hidróxido de sodio. Se pretenden tratar 125 litros de la corriente residual ácida con una disolución de hidróxido de sodio 2,5 M. Calcule:
a) el volumen de disolución de hidróxido de sodio 2,5 M que es preciso utilizar para la neutralización completa del efluente residual;
b) el pH de la disolución resultante si se añaden 50 mL más de los necesarios de la disolución de hidróxido de sodio.
Datos: La densidad de la corriente residual es 1 g cm−3 ; Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16 160.– El fenol, C6H5OH, es un ácido monoprótico débil: C6H5OH + H2O C6H5O− + H3O
+
. Se prepara 1,0 litro de disolución de fenol disolviendo 4,7 gramos de dicha sustancia en agua, obteniéndose un valor de
pH de 5,59. Calcule:
a) el valor de la constante de disociación del fenol; b) el grado de disociación del fenol a esa concentración;
c) Clasifique, razonando las respuestas, las sustancias del equilibrio anterior como ácidos y/o bases.
161.– El gas amoniaco, NH3, es uno de los compuestos más fabricados del mundo. La gran importancia que
tiene se debe a la facilidad con la que se puede convertir en otros productos que contienen nitrógeno. En el ámbito doméstico encontramos disoluciones de amoníaco en una amplia variedad de productos de limpieza. Suponga que preparamos en el laboratorio una solución acuosa de amoníaco de concentración inicial 0,030 M.
a) Calcule el pH de esta solución a 25 ℃.
b) Razone si una solución acuosa de NH4Cl 0,030 M será ácida, neutra o básica.
Datos: Constante de basicidad (Kb) del amoníaco a 25 ℃ = 1,8·10−5 ; Constante de ionización del agua (Kw) a
25 ℃ = 1,0·10−14
162.– El grado de acidez indicado en la etiqueta de un vinagre es 5,0º. Esto equivale a una concentración de 5,0 g de ácido acético por cada 100 mL de vinagre. Determine:
a) el grado de disociación del ácido acético en este vinagre; b) el pH que tendrá dicho vinagre.
Datos: Ka(CH3−COOH) = 1,8·10−5
163.– El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, es una base fuerte. Calcule el pH de una disolución 0,05 M de este
164.– El hidróxido de estroncio, Sr(OH)2, es una base fuerte. Calcule el pH de una disolución 0,02 M de este
compuesto y las concentraciones molares de sus iones.
165.– El hidróxido de potasio contenido en 5,0 g de una muestra de este hidróxido del 67 % de pureza, se disuelve en agua para obtener 400 mL de disolución de hidróxido de potasio.
a) Calcule el pH de la disolución resultante.
b) Si esta disolución se diluye hasta un volumen de 3,0 L, ¿cuál será el pH de la disolución diluida?
c) Determine el volumen de ácido clorhídrico 0,10 M necesario para neutralizar 15 mL de una disolución de hidróxido de potasio 0,15 M.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): H = 1 ; O = 16 ; K = 39
166.– El nitrato de potasio, KNO3, reacciona con dióxido de manganeso, MnO2, e hidróxido de potasio, KOH,
para dar nitrito de potasio, KNO2, permanganato de potasio, KMnO4, y agua.
a) Ajuste la reacción en medio básico por el método de ion−electrón.
b) Calcule los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75 %.
Datos: Masas atómicas, Mat (g mol−1): N = 12,0 ; O = 16,0 ; K = 39,1 ; Mn = 54,9
167.– El pH de 1 L de disolución acuosa de hidróxido de litio es 13. Calcule: a) los gramos de hidróxido que se han utilizado para prepararla;
b) el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH sea 12. Suponga que los volúmenes son aditivos.
Datos: Masas atómicas: O = 16 ; H = 1 ; Li = 7
168.– El pH de un vinagre comercial es 3,20. Teniendo en cuenta que Ka(CH3−COOH) = 1,8·10−5, responda
las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la concentración de ácido acético del vinagre?
b) ¿Cuántos gramos de NaOH hacen falta para neutralizar 750 mL de un vinagre 0,050 M?
c) Tras neutralizar el vinagre, ¿cómo será la disolución resultante: neutra, ácida o básica? ¿Por qué? d) ¿Cuántos gramos de ácido acético puro hay que añadir al vinagre original para que su pH sea 2,50? Datos: Masas atómicas: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0 ; Na = 23,0
169.– El pH de un zumo de limón es 3,40. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) con constante de acidez Ka = 7,4·10−4, calcule:
a) la concentración de HA en ese zumo de limón;
b) el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,005 0 M necesaria para neutralizar 100 mL del zumo de limón.
170.– El pH de una disolución 0,050 M de un ácido monoprótico es 3,00. Calcule: a) el grado de disociación del ácido en esta disolución;
b) el valor de la constante Ka del ácido.
171.– El pH de una disolución acuosa de ácido acético (CH3−COOH) es 2,90. Sabiendo que el equilibrio de disociación es el siguiente: CH3−COOH CH3−COO− + H+. Calcule:
a) la concentración inicial del ácido acético;
b) el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. Datos: Ka = 1,80·10−5
172.– El pH de una disolución acuosa de hidróxido de potasio es 13. Calcule: a) los gramos de KOH necesarios para preparar 250 mL de disolución;
b) el pH de la disolución obtenida al mezclar 10 mL de la disolución anterior con 10 mL de H2SO4 1,5·10−1 M;
c) el volumen de HCl del 8% de riqueza y 1,038 g cm−3 de densidad necesarios para neutralizar 150 mL de la disolución de KOH original.
Datos: Mat (g mol−1): H = 1,0 ; O = 16,0 ; Cl = 35,5 ; K = 39,1
173.– El pH de una disolución de ácido acético, CH3−COOH, es 2,90. a) Calcule la concentración de ácido acético en la disolución.
b) Calcule el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. c) Razone cómo varía el pH si se adiciona acetato de sodio a la disolución. d) Determine el valor de la Kb de su base conjugada.
Datos: Ka (CH3−COOH) = 1,8·10−5
174.– El pH de una disolución de ácido nítrico es 1,50. Si a 25 mL de esta disolución se añaden 10 mL de una disolución de la base fuerte KOH 0,040 M, calcule:
a) el número de moles de ácido nítrico que queda sin neutralizar;
b) los gramos de base que se necesitarían para neutralizar el ácido de la disolución anterior. Datos: Masas atómicas: Mat (g mol−1): H = 1 ; O = 16 ; K = 39
175.– El pH de una disolución de un ácido monoprótico HA es 3,40. Si el grado de disociación del ácido es 0,020, calcule:
a) la concentración inicial de ácido;
b) las concentraciones del ácido y de su base conjugada en el equilibrio; c) el valor de la constante de acidez, Ka;
d) los gramos de hidróxido de potasio (KOH) necesarios para neutralizar 50 mL de dicho ácido. Datos: Masas atómicas: Mat (g mol–1): H = 1 ; O = 16 ; K = 39,1
176.– El pH de una disolución que contiene 2,35·10−3 moles de ácido acético disueltos en agua hasta un total de 0,25 L de disolución es de 3,40.
a) Calcule la constante de acidez del ácido acético. b) Determine el grado de disociación del ácido.
c) Indique el carácter del pH de una disolución 0,10 M de acetato de sodio.
177.– El pH medido en una botella de amoníaco doméstico es 11,97. La etiqueta de dicha botella, indica que la densidad de la disolución de este amoníaco comercial es 0,97 g mL−1. A partir de estos valores, calcule:
a) la concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en volumen; b) el grado de ionización del mismo;
c) cuál será el pOH que mediremos si diluimos 100 mL del amoníaco comercial con 150 mL de agua. Datos: Kb = 1,8·10−5 ; Masas atómicas, (g mol−1): Mat(H) = 1,0 ; Mat(N) = 14,0 ; Mat(O) = 16,0
178.– El vinagre es una disolución acuosa de ácido acético, CH3−COOH, en el que hay, como mínimo, 5,0 g de ácido por cada 100 mL de vinagre. La Oficina del consumidor decide analizar un vinagre comercial para ver si cumple las especificaciones requeridas. Se toma una muestra de 10 mL de vinagre y se valora con una disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, 0,10 M. En la figura se han representado los valores de pH en función del volumen de NaOH utilizado.
a) Diga, haciendo los cálculos pertinentes, si este vinagre cumple las normas vigentes.
b) ¿Cuál de los indicadores de la tabla sería el más adecuado para determinar el punto de equivalencia de la valoración anterior? Razone la respuesta.
Indicador Violeta de metilo Azul de bromofenol Azul de timol
Zona de viraje 0,1−1,5 3,0−4,6 8,0−9,8
F
Valoración ácido−base de un comercial.
179.– El vinagre es una disolución de ácido acético. Al tratar una muestra de 8,00 gramos de vinagre con hidróxido de sodio 0,2 M se gastan 51,10 mL hasta alcanzar el punto de equivalencia.
a) ¿Qué reacción se produce durante la valoración? b) Calcule el porcentaje en masa de acético en el vinagre.
c) Indique si el pH en el punto de equivalencia será ácido, básico o neutro y qué indicador utilizaría en la valoración.
Datos: Indicador: Fenolftaleína [Rango de viraje: 8 − 9,5] ; Rojo de de metilo [Rango de viraje: 4 − 6] 180.– En 500 mL de agua se disuelven 3 g de CH3COOH. Calcule:
a) el pH de la disolución;
b) el tanto por ciento de ácido ionizado.
Datos: Ka (CH3COOH) = 1 ,8·10−5 ; Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O =16
181.– En dermatología, el tratamiento de verrugas se realiza habitualmente de dos maneras diferentes: mediante la criocirugía o congelación de tejidos, o mediante la aplicación de una sustancia corrosiva (procedimiento químico). En este último caso, el principio activo del medicamento empleado es el ácido cloroetanoico (ClCH2COOH). Este medicamento, que se aplica dos o tres veces al día sobre la verruga, contiene
5,0·10−3 mol de ácido cloroetanoico por cada 100 mL de solución acuosa. Hemos medido el pH de esta solución, a 25 °C, y hemos obtenido un valor de 2,11.
a) Escriba la reacción del ácido cloroetanoico en agua y explique razonadamente por qué es un ácido, según el modelo de Brønsted−Lowry. Indique cuáles de las especies que intervienen en la reacción, tanto reactivos como productos, actúan de ácido y cuáles de base.
b) Calcule la constante de acidez del ácido cloroetanoico, a 25 °C.
182.– En dos matraces A y B tenemos 20 mL de disolución 0,06 M de ácido clorhídrico en A y 20 mL de disolución 0,06 M de ácido acético en B.
a) Calcule el pH y el grado de disociación de cada una de ellas.
b) Calcule el volumen de agua que habrá que añadir a la más ácida de ellas para que el pH de ambas sea el mismo.
Datos: Ka (ác. acético) = 2·10−5
183.– En dos vasos, A y B, se tienen dos disoluciones de la misma concentración. El vaso A contiene 25 mL de una disolución de NaOH y el vaso B 25 mL de una disolución de amoniaco. Las dos disoluciones se van a valorar con una disolución de HCl. Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes cuestiones:
a) Las dos disoluciones básicas tienen el mismo pH inicial.
b) Las dos disoluciones necesitan el mismo volumen de HCl para su valoración. c) En el punto de equivalencia el pH de la valoración de B es 7.
d) En las dos disoluciones se cumple que en el punto de equivalencia [H+] = [OH−]. Datos: Kb(amoniaco) = 1,8·10−5
