CUESTIONARIO DE QUÍMICA 1. ¿Qué idea tenía Dalton de los átomos, en su teoría atómica?
2. Hay tres partículas subatómicas que siempre están presentes en el átomo. Son las que se descubrieron antes y las más importantes. Completa con ellas la siguiente tabla:
Nombre Año de su
descubrimiento Nombre de su
descubridor Masa Carga Se encuentra en …
3. Teniendo en cuenta el radio del átomo y el radio del núcleo. ¿Por qué se puede afirmar que la materia está hueca?
4. ¿Qué tienen en común todos los átomos del mismo elemento?
5. ¿Qué son elementos isótopos?
6. ¿Qué es una pléyade?
7. ¿Qué es el número atómico? ¿Con qué letra se representa?
8. ¿Qué es el número másico? ¿Con que letra se representa?
9. Conocidos el número másico y el número atómico, ¿cómo se puede determinar el número de neutrones de un átomo?
10. Si el átomo está en estado neutro y son conocidos el número másico y el número atómico, ¿cómo se puede determinar el número de electrones de dicho átomo?
Razona tu respuesta.
11. En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados llamados orbitales. Los orbitales están definidos por los números cuánticos. Completa la siguiente tabla:
Número cuántico Letra con que se designa
Valores que puede tomar
Característica que determina
12. Dependiendo del valor de l, el orbital se identifica con una letra minúscula, completa la tabla siguiente
l Letra
13. ¿Qué número cuántico representa la imagen de la izquierda? ¿Por qué?
14. Enuncia el Principio de exclusión de Pauli.
15. Los electrones se disponen en los orbitales atómicos en orden de menor a mayor energía. Conocer la energía de los orbitales es difícil y cambia de un átomo a otro, sin embargo hay una regla mnemotécnica, conocida como principio de Aufbau, en alemán significa constitución, que nos permite establecer, de forma general, esas energías. Dibuja, con claridad, el diagrama de Moeller que permite visualizar de forma gráfica y rápidamente el principio de Aufbau.
16. Utilizando el diagrama anterior determina la configuración electrónica (C.E.) de los siguientes elementos, indicando período, grupo y tipo de elemento, según la actual Tabla Periódica:
Elemento C.E. Período Grupo Tipo de elemento
12Mg
50Sn
22Ti
60Nd
17. Completa el siguiente cuadro:
ELEMENTO Z A N Nº electrones
79Se
34
82Pb 125
ELEMENTO Z A N Nº electrones
19F 9
15P 31
18. Se representa un átomo como: Fe2655 . Indica:
RESPUESTAS De qué elemento se trata
Su número atómico Su número másico
El número de electrones que posee El número de protones que posee El número de neutrones que posee El número total de partículas del núcleo
19. Escribe la pléyade de los 3 isótopos de carbono, sabiendo que todos tienen seis protones y que, cada uno tiene, respectivamente, seis siete y ocho neutrones.
20. Dado el átomo 15P :
RESPUESTAS Escribe su configuración electrónica
Indica qué tipo de elemento es Indica a qué grupo pertenece Indica a qué período pertenece
21. Dados el átomo 35 Br y el átomo 19 K, contesta:
35 Br 19 K
Configuración Electrónica
¿Qué tiene que hacer para tener su última capa completa?
35 Br 19 K
¿Es metal o no metal?
¿Cuál es su ion más estable?
22. Supón que hay una infinidad de átomos de 35 Br y de 19 K. Razona que tipo de enlace químico formarán.
23. El compuesto formado en el apartado anterior, ¿será sólido, líquido o gaseoso? ¿Qué otras propiedades tendrá este compuesto?
24. Dados dos átomos de 17 Cl. Razona que tipo de enlace químico van a formar 25. Escribe, mediante diagramas de Lewis, las siguientes moéculas:
F
2O
2N
2H
2O
NH
326. ¿Qué tipo de enlace se produce entre los metales? Explica 4 propiedades de los metales:
27. Escribe en cada casilla el tipo de enlace que presentan los siguientes compuestos:
SUSTANCIA TIPO DE ENLACE QUÍMICO CO2
KCl Cu LiF MnO S8
CH4
CaO He I2
28. ¿Por qué los gases nobles no suelen presentar actividad química?
29. Define Fenómeno físico. Pon 1 ejemplo:
30. Define Fenómeno Químico. Pon 1 ejemplo:
31. Según el modelo de las colisiones, explica cómo se producen las reacciones químicas y qué 2 condiciones son necesarias:
32. ¿Qué es la Energía de Activación?
33. ¿Qué diferencia existe entre una Reacción Espontánea y una Reacción Provocada?
34. Según Arrhenius:
a.¿Qué sustancias son Ácidos?
b.¿Qué sustancias son Bases?
35. Según la Teoría de Brönsted y Lowry:
a.¿Qué sustancias son Ácidos?
b.¿Qué sustancias son Bases?
36. Según el concepto clásico:
a.¿Cuándo una sustancia se Oxida?
b.¿Cuándo una sustancia se Reduce?
37. Según el concepto Ampliado (Concepto electrónico):
a.¿Cuándo una sustancia se Oxida?
b.¿Cuándo una sustancia se Reduce?
38. Clasifica las siguientes reacciones según sean de análisis, de síntesis o de sustitución:
a. Zn + HCl ZnCl2 + H2 b.Fe + O2 FeO
c. KClO3 KCl + O2
d.Hg + S HgS
e. Na + H2O NaOH + H2
f. H2O2 H2 + O2
39. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
1- ___ Fe + ___ O2
___ Fe2O3 2- ___ Cu + ___ O2
___ Cu2O 3- ___ Cl2 + ___ O2
___ Cl2O5 4- ___ FeO + ___ H2O
___ Fe(OH)2 5- ___ Cl2O3 + ___ H2O
___ HClO2 6- ___ SO2 + ___ H2O
___ H2SO3 7- ___ HNO3 + ___ Ca(OH)2
___ Ca(NO3)2+ ___ H2O8- ___ H2CO3 + ___ NaOH
___ Na2CO3 + ___ H2O40. En la reacción:
NH3 + H2O NH4+ + OH -
Explica, razonadamente, el comportamiento, como ácido o como base, del amoníaco NH3, según la teoría de Brönsted y Lowry, y establece los pares ácido-base.
41. En la reacción:
HS-
+ H2O S 2-
+ H3O +
Explica, razonadamente, el comportamiento, como ácido o como base, del ion bisulfuro HS-
, según la teoría de Brönsted y Lowry, y establece los pares ácido-base.
42. En las siguientes reacciones de oxidación-reducción. Indica qué elemento se oxida y cuál se reduce:
1. Cl2 + Na2SO3 + H2O HCl + Na2SO4
2. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
3. PbS + O2 PbO + SO2
53. Dada la siguiente ecuación química, ajustada, que representa la reacción química para la obtención de hidróxido férrico:
Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3
¿Cuántos gramos de Fe2O3 se necesitan para obtener 180 g de Fe(OH)3 ? Masas atómicas: Fe: 55,8; H: 1; O: 16
54. El aluminio Al reacciona con el ácido sulfúrico H2SO4 para dar hidrógeno molecular H2 y sulfato de aluminio Al2(SO4)3.
a) Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) ¿Cuánto aluminio se necesita para producir 10 litros de hidrógeno molecular (diatómico) en condiciones normales?
c) ¿Cuánto sulfato de aluminio se formará?
Masas atómicas: Aluminio = 27; Azufre: = 32; Oxígeno = 16; Hidrógeno = 1.
55. En la reacción (no ajustada): MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2 se pide:
a. Ajustar la reacción
b. Hallar el volumen de Cl2 gas desprendido en condiciones normales al reaccionar 27 g de MnO2.
c. La cantidad de HCl necesaria para que reaccionen completamente los 27 g de MnO2.
Masas atómicas: Mn = 54,9; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.
56. Se tiene nitrato de plata AgNO3 que va a reaccionar con cloruro de calcio CaCl2, para obtener cloruro de plata AgCl y nitrato de calcio Ca(NO3)2.
d. Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar.
e. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio se necesitan para que reaccionen completamente 34 g de nitrato de plata?
f. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se obtendrán?
Masas atómicas: Plata = 107,9; Calcio = 40; Oxígeno = 16; Cloro = 35,5;
Nitrógeno = 14.
59. En la reacción entre el trióxido de dialuminio Al2O3 y el ácido clorhídrico HCl, se forman tricloruro de aluminio AlCl3 y agua H2O:
a. Escribe y ajusta la reacción
b. Calcula los gramos de HCl necesarios para que reaccionen completamente 6,8 g de Al2O3
c. Calcula los gramos de AlCl3 que se formarán.
Datos de masas atómicas: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1; O = 16.
60. En la reacción de combustión del gas metano:
CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) d. Ajusta la reacción
e. Calcula cuál es el reactivo limitante, si se hacen reaccionar en un recipiente 40 g de gas metano CH4 con 60 g de dioxígeno O2.
f. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono CO2 se producirán tras la reacción?
g. ¿Qué volumen de CO2 , expresado en litros, se obtendrá si la reacción se lleva acabo a una presión de 2 atm y una temperatura de 400º C?
Datos de masas tômicas: C = 12; H = 1; O = 16.
Dato R = 0,082 atm·L/mol K
61. El metasilicato de calcio (CaSiO3) reacciona químicamente con el ácido fluorhídrico (HF) de acuerdo con la siguiente ecuación química:
CaSiO3 (s) + HF (g) → SiF4 (g) + CaF2 (s) + H2O (l) a. Ajusta la reacción
b. Calcula los Kg de tetrafluoruro de silicio (SiF4) que se obtendrá a partir de 290,5 Kg de metasilicato de calcio CaSiO3.
c. ¿Cuántos Kg de H2O se obtendrían si la reacción se diera con un rendimiento del 85 %?
Datos de masas atómicas: Ca = 40,1; Si = 28,1; O = 16; F = 19; H = 1.
62. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (Hay que estudiarla a fondo) NOMBRAR:
nº FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. SISTEMÁTICA
1 H2Se ======
2 NH3 ======
3 SnH4
4 Hg2O
5 Cl2O7
6 FeI3
7 Cu3As2
8 PCl5 ======
9 Pb(OH)4
10 HIO 11 H2SeO4
12 H2S2O7
13 HNO2
14 H3PO4
15 KMnO4
16 Ca3(BO3)2
17 CoCO3
18 CaSiO3
19 Na2Cr2O7
20 Fe2(WO4)3
FORMULAR:
nº NOMBRE FÓRMULA
21 Hidruro de aluminio 22 Fosfina
23 Ácido Bromhídrico 24 Anhídrido sulfúrico 25 Óxido cobaltoso 26 Bromuro de bario 27 Sulfuro de plata 28 Ácido metavanádico 29 Ácido clórico
30 Ácido fosfónico
31 Ácido tetraoxoantimónico (V) 32 Ácido trioxonítrico (V)
33 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno 34 Sulfato de litio
35 Tetraborato cálcico 36 Iodato áurico
37 Manganato de calcio 38 Metaarseniato de cinc
39 Tristrioxosulfato (IV) de aluminio 40 Tetraoxosulfato (VI) de sodio
CUESTIONARIO DE FÍSICA 1. Explica qué son las magnitudes siguientes:
a) Posición
b) Desplazamiento c) Trayectoria d) Espacio recorrido
2. Define velocidad media. ¿En qué unidades se mide en el Sistema Internacional?
3. Define aceleración media. ¿En qué unidades se mide en el Sistema Internacional?
4. Ordena de mayor a menor las siguientes velocidades: 20 m/s; 50 km/h; 1 km/minuto;
56 mm/ s. Para ello transfórmalas, previamente, a unidades del Sistema Internacional.
5. El año luz, ¿es una unidad de velocidad o de longitud? Halla su equivalente en el Sistema Internacional?
6. Un automóvil circula a 15 m/s por una vía rectilínea, y otro lo hace a 54 Km/ h por otra vía rectilínea perpendicular a la primera. Si ambos parten a la vez del mismo punto, halla la distancia que los separa al cabo de 20 minutos. Haz un esquema de la situación.
7. Dos automóviles que marchan en sentido contrario a la velocidad de 72 km/h y de 108 km/h, respectivamente, se cruzan en un punto. Si sus velocidades se mantienen constantes, ¿qué espacio les separa a los 15 minutos?
8. Por un punto P pasa una motocicleta M con una velocidad media de 100 km/h. A los 15 minutos de haber pasado la motocicleta, pasa el automóvil A con velocidad de 130 km/h en su persecución. Calcula el tiempo que tarda el vehículo A en alcanzar al vehículo M y la distancia recorrida respecto al punto P.
9. Completa la siguiente tabla:
Operación Unidades S.I. Magnitud
Longitud / Tiempo Aceleración x (Tiempo)2 Velocidad / Tiempo Velocidad x Tiempo Aceleración x Tiempo Longitud / (Tiempo)2
celeración LongitudxA
Velocidad / Aceleración
10. Dos automóviles se mueven por carreteras perpendiculares con velocidades respectivas de 90 Km/ h y de 30 m/s. Si partieron del mismo punto, ¿a qué distancia se encuentran uno del otro (medida en línea recta) al cabo de tres cuartos de hora? Haz un esquema de la situación.
12. Un móvil con movimiento rectilíneo uniformemente acelerado tarda 5 segundos en recorrer 50 m que separan dos puntos A y B. Si al pasar por B lleva una velocidad de 15 m/s, calcular:
a) La aceleración del movimiento
b) La distancia desde A al punto de partida.
13. Desde una altura de 75 m, se deja caer una pelota de tenis. Simultáneamente, y en la misma vertical, se lanza, desde el suelo, otra pelota de tenis con velocidad inicial de 15 m/s. Calcula:
a. El tiempo que tardan en chocar.
b. A qué altura lo hacen.
c. La velocidad de cada pelota en el momento del choque.
d. Cuando chocan, la pelota lanzada desde el suelo, ¿sube o baja? ¿Por qué?
14. Halla la profundidad de un pozo si el ruido del choque contra el fondo de una piedra que se deja caer desde su embocadura tarda 3 s en oírse. Velocidad del sonido en el aire, v = 340 m/s.
15. Define:
a. Velocidad angular media b. Período
c. Frecuencia
16. La frecuencia de rotación de una rueda es 20 c/s. Determina la velocidad angular en rad/s y en rpm. ¿Cuántas vueltas dará en 5 horas?
17. La rueda de una moto mide 50 cm de diámetro. Si la moto marcha sin deslizarse a 120 km/h, calcula la velocidad angular de la rueda en rad/s y el número de vueltas por segundo.
18. La noria de un parque de atracciones tarda 30 s en dar una vuelta. Si la velocidad angular es constante, calcular:
a) La velocidad lineal de un viajero situado a 20 m del eje de giro.
b) La aceleración centrípeta a que está sometido, expresada en función de g c) El valor de la velocidad angular en rad/s.
d) El ángulo descrito en 8 s, expresado en radianes y grados sexagesimales.
19. La velocidad angular de un plato giradiscos es de 78 rpm. Calcula:
a) La velocidad angular en rad/s.
b) La frecuencia y el período.
c) Cuántas vueltas dará en 1 hora.
d) La velocidad de traslación de un punto situado a 30 cm del eje de giro.
e) El valor de la aceleración centrípeta de ese punto.
20. Una rueda de 10 cm de diámetro da 300 vueltas en un minuto. Calcular:
a. La velocidad angular de la rueda en rad/s b. La velocidad lineal en un punto de la periferia.
c. El período del movimiento d. La frecuencia del movimiento e. La aceleración centrípeta