Reporte de resultados laboratorio virtual

Reporte de práctica virtual de laboratorio

Nombre de la

práctica : Aritmética Química

Curso : Química General

1. Datos y resultados experimentales

Cuadro N°1: Materiales, equipos y reactivos

Materiales, equipos y reactivos Identifica Imagen

Balanza electrónica Equipo

Matraz de Erlenmeyer de 250 ml Material

Gotero Material

Baker de 250 ml Material

1

NAOH Reactivo

H2SO4 Reactivo

Cuadro N°2:

Volumen de solución (ml)

Masa de solución de

NaOH (g)

Densidad de solución

(g/ml)

Masa NaOH

(g) Moles NaOH Moléculas de NaOH

43.500 ml 208.800 g 4.8 g/ml 167.4 g 4.1 2.46902 x 10²³

Cuadro N°3:

Materiales Solución Volumen obtenido en ml

Captura de pantalla/

imagen de cantidad final

Vaso de precipitado (Beaker 1)

Ácido sulfúrico

(H2SO4) 38.5 ml

Vaso de precipitado

(Beaker 2) Ácido sulfúrico

(H2SO4) 21.5 ml

Cuadro N°4:

2

Materiales Densidad

(g/ml) Volumen (ml) Masa (g) Moles de azufre

Átomos de azufre Vaso de

precipitado (Beaker 1)

1.83 g/ml 38.5 ml 70.455 g 0.72 4.33584 x 10²⁴

Vaso de precipitado

(Beaker 2) 1.83 g/ml 21.5 ml 39.345 g 0.40 2.4088 x 10²⁴

2. Discusión de resultados

Al principio tuvimos un poco de dificultad, pero poco a poco nos estamos adaptando. Es muy buena la aplicación ya que es un laboratorio virtual casi 100% real, y con el 90% de efectividad, vamos reconociendo los materiales que utilizamos, así como lo reactivos. Las respuestas que arrojó la página fueron exactas para rellenar nuestros cuadros, porque al final de cada experimento nos indicó el resultado que nos esperábamos.

3. Conclusiones

 Aprendí mediante experimentos la teoría de masa de átomos, moléculas y de los iones, asimismo son una parte funda están presente en la ingeniería.

 Desarrolle informes de lo que visualice en el experimento que realice con ayuda de mi profesora; sin modificar el formato definido de la hoja de reporte.

 Conocí nuevos conceptos como numero de moles, el número de Avogadro, entre otros más;

la cual me ayudo en poder resolver ejercicios relacionado a la química aritmética.

4. Cuestionario

4.1 Determina la masa molar de los siguientes compuestos químicos:

 (NH2)2Cr2O7 = 14(2) + 1(4) + 52 (2) + 16(7) 28 + 4 + 104 + 112 = 248 g/mol

 Al2(SO4)3 = 27(2) + 32(3) +16(12) 54 + 96 + 192 = 342 g/mol

 [Cu(NH3)4]SO4 = 63 + 14(4) + 1(12) + 32 + 16(4) = 227g/ml

 Mg2[Ni(NCS)6] = 24(2) + 59 + 14(6) + 12(6) + 32(6) = 455g/mol

 [Pt(NH3)4][PtCl6] = 195 + 14(4) + 1(12) + 195 + 35(6) =668g/mol

4.2 Calcule el número de moles de sacarosa (C12H22O11) que hay en 18,56 g de ésta sustancia que está presente en su mayoría en la caña de azúcar.

Datos: Solución:

m = 18.56g M = C12H22O11

# moles = m/M → 18.56/?

M = 12(12) + 1 (22) + 16 (11) = 342

# moles = 18.56 = 5.4 x 10^-2 342

4.3 Determine el número de átomos de fósforo presentes en 1,5 pie³ de H3PO4, si se sabe que la densidad del ácido es 1,88 g/cc.

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Datos: Solución:

Densidad (D): 1.88 g/ml Volumen (V): 1.5 pie³ = 42475.27 ml

D = m/v → masa (m) = 79853.5 g Peso molecular (M): 98 g/mol Mol (n) = 79853.5 g = 814.83 mol 98 g/mol

Moléculas (N): n.NA = 814.83 mol (6.022 x 10²³) N = 4.90 x 10²⁶

Átomos de fósforo: P → 1 átomo

1 x 4.90 x 10⸫ ²⁶ = 4.90 x 10²⁶

4.4 ¿Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular?

RPTA: La fórmula molecular indica la cantidad exacta de átomos que existe en cada elemento, mientras que la empírica nos informa sobre la proporción de átomos en un compuesto y es prácticamente como la fórmula molecular pero reducida a su máxima expresión.

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