GUIA INTEGRADA EDUCACION EN CASA

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001474 de febrero 2 de 2019, emanada por el Ministerio de Educación Nacional San Juan Bautista de Guacari, febrero 1 de 2021

GUIA INTEGRADA EDUCACION EN CASA

AMBIENTE DE FORMACION DE CIENCIA Y TECNOLOGIA NÚCLEO INTEGRADOR: Ser persona en proceso de iniciación pedagógica.

NIVEL EDUCATIVO: BASICA SECUNDARIA GRADO: DECIMO (10)

DOCENTES:

Mg. Jorge Roberto Mena, Biología y Química Mg. José Luis Gómez Solano, Física

Ing. Gustavo Pardo, docente Tecnología y sistemas Esp. Gilberto Rodríguez, matemáticas, Física Mg. Jenny Velásquez, Biología y Química

Esp. Diego José Parra Méndez, Biología y Química Esp. José Vicente Concha, Tecnología y sistemas Esp. Jairo Coy, Matemáticas

Esp. Ana Milena Salcedo, Matemáticas.

Esp. Rubiel Domínguez, Matemáticas

Esp. Octavio Orlando Mahecha García, Matemáticas PERIODO ESCOLAR: Primero

TIEMPO: 5 SEMANAS

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001474 de febrero 2 de 2019, emanada por el Ministerio de Educación Nacional

NUCLEOS TEMATICOS

HORARIO ASESORIA

PROPOSITO (DBA)

DOCENTE

CIENCIAS NATURALES

Física:

1. Comprende, que el reposo o el movimiento rectilíneo uniforme, se presentan cuando las fuerzas aplicadas sobre el sistema se anulan entre ellas, y que en presencia de fuerzas resultantes no nulas se producen cambios de velocidad.

Luis Gilberto González

15, 17, 22 y 24 de febrero del 2021

Química:

3. Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.

Mg. Jorge Roberto Mena

MATEMATICAS

Matemáticas: trigonometría

1. Utiliza las propiedades de los números reales para justificar procedimientos y diferentes representaciones de subconjuntos de ellos.

2. Utiliza las propiedades algebraicas de equivalencia y de orden de los números reales para comprender y crear estrategias que permitan compararlos y comparar subconjuntos de ellos (por ejemplo, intervalos).

3. Resuelve problemas que involucran el significado de medidas de magnitudes relacionales (velocidad media, aceleración media) a partir de tablas, gráficas y expresiones algebraicas.

Luis Gilberto González.

TECNOLOGIA E INFORMATICA

Competencias de tecnología

- Desarrolla habilidades para divulgar ideas e información en diferentes tipos de publicaciones y documentos.

Completar

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SITUACION DE APRENDIZAJE – PREGUNTA PROBLEMATIZADORA - PROYECTO COVID-19

NUCLEOS TEMATICOS

COMPETENCIAS A DESARROLLAR

APRENDIZAJES ESPERADOS ELEMENTOS

CONCEPTUALES

CIENCIAS NATURALES

Uso comprensivo del conocimiento científico.

Explicación de fenómenos.

Indagación.

Física:

1. Comprende, que el reposo o el movimiento rectilíneo uniforme, se presentan cuando las fuerzas aplicadas sobre el sistema se anulan entre ellas, y que en presencia de fuerzas resultantes no nulas se producen cambios de velocidad.

completar

Química:

3. Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.

Estados de agregación de la materia.

Leyes de los gases

MATEMATICAS

Razonamiento y argumentación.

Comunicación.

Planteamiento y resolución de problemas.

Modelación.

Matemáticas: trigonometría

1. Utiliza las propiedades de los números reales para justificar procedimientos y diferentes representaciones de subconjuntos de ellos.

2. Utiliza las propiedades algebraicas de equivalencia y de orden de los números reales para comprender y crear estrategias que permitan compararlos y comparar subconjuntos de ellos (por ejemplo, intervalos).

3. Resuelve problemas que involucran el significado de medidas de magnitudes relacionales (velocidad media, aceleración media) a partir de tablas, gráficas y expresiones algebraicas.

completar

TECNOLOGIA E

INFORMATICA completar

Competencias de tecnología

Desarrolla habilidades para divulgar ideas e información en diferentes tipos de publicaciones y documentos.

Completar

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SITUACION DE APRENDIZAJE – PREGUNTA PROBLEMATIZADORA – PROYECTO DE INVESTIGACION – TEMA

https://www.facebook.com/AlcaldiadeGuacari/ó

A los Padres, madres, cuidadores y estudiantes de grado décimo:

El que quiere superarse no ve obstáculos, ve sueños.

Anónimo.

Un impacto social, económico y político se ha generado en nuestro municipio y el mundo a causa de la pandemia originada en diciembre de 2019 en Wuhuan – China, creando una problemática de Salud Pública. Por tal motivo se hace necesario la comprensión de dicha situación en el marco del desarrollo de competencias escolares donde es posible preguntarse entonces: ¿Cuáles son los impactos que el Covid 19 ha generado en la humanidad y como pueden mitigarse los efectos del mismo?

Esta propuesta de trabajo se basa en el enfoque institucional del Humanismo Científico, ya que permite que el ambiente de ciencia y tecnología a través de sus saberes de forma integrada, los estudiantes construyan su aprendizaje y alcancen las competencias deseadas.

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Núcleo temático: Ciencias Naturales grado Quimica.

GUIA DIDÁCTICA NUMERO UNO.

Título del objeto de aprendizaje ¿Qué significa la presión parcial de un gas en una mezcla de gases ideales?

Objetivos de aprendizaje  Comparar sólidos, líquidos y gases teniendo en cuenta el movimiento de sus moleculas y las fuerzas

electrostáticas.

 Adquirir conocimientos básicos de las leyes de los gases que permitan al alumno analizar y aplicar cada una de ellas para comprender el comportamiento del estado gaseoso.

PARA TENER ÉXITO DESDE EL TRABAJO EN CASA…….

 preparar con anterioridad tu espacio de trabajo en casa, que sea aireado, con buena luz y apartado de interrupciones.

 tener a mano los útiles escolares.

 haber realizado tu rutina de alimentación e higiene diaria para estar con disposición con el trabajo académico.

 revisar los apuntes o trabajos realizados en los encuentros anteriores.

 iniciar la conexión de manera puntual para que no te pierdas ninguna orientación por parte de tu docente a cargo.

INTRODUCCION

1. ¿Qué es lo que te hace falta cuando te tapan la nariz que sientes morir?

2. ¿Por qué los alimentos están más rápido en la olla pitadora?

3. ¿Por qué cuando el balón de futbol a pesar de estar un poco desinflado, cuando estuvo en la cancha a pleno rayos de sol, se infló más?

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Éstas e infinitas preguntas más están relacionadas con los gases, a pesar de que no los veas, están allí, haciendo parte de tu vida cotidiana. Por ello, es importante que los conozcas para que sepas dar explicación a muchos fenómenos diarios que te suceden y puedas tomar decisiones que pueden en determinado momento definir hasta tu vida, ¡ya sabrás por qué no se puede acercar los cilindros de gas a fuentes de calor!

¿Qué son los Estados de la materia?

Los estados de la materia, o también estados de agregación de la materia, son las distintas fases o momentos en que se presentan las distintas sustancias existentes, de acuerdo a las fuerzas de unión que existan entre sus partículas. Comúnmente se habla de tres fases de la materia: líquida, sólida y gaseosa. Cada una posee sus propias características físicas, si bien las químicas –las que determinan si es una misma sustancia o es otra- permanezcan invariables.

De manera similar, es posible llevar la materia de un estado de agregación a otro, mediante una serie de procesos que alteran su temperatura o su presión, pudiendo así pasar una misma sustancia al sólido, líquido o gaseoso de acuerdo a sus resistencias naturales.

Estados de la materia

Se conocen tres estados principales de la materia: sólido, líquido y gaseoso, pero no son los únicos. También puede hablarse del estado plasmático, o incluso de condensados hechos en laboratorio o del estado supersólido, pero estos últimos no se dan nunca en la naturaleza.

1. Escribe 10 ejemplos de sustancias en estado sólido.

2. Escribe 10 ejemplos de sustancias en estado líquido.

3. Escribe 10 ejemplos de sustancias en estado gaseoso.

4. ¿Qué es fusión, evaporación, sublimación, solidificación, condensación y licuefaccion?

Estado sólido

Imagen uno, El estado sólido posee átomos que forman estructuras rígidas y estrechas, estado sólido hielo.

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La materia en estado sólido presenta un cuerpo bien definido y con volumen y forma propios y constantes. Esto se debe a que sus átomos forman estructuras rígidas, estrechas, que ofrecen resistencia a las fuerzas externas que se apliquen sobre ellos. Son más o menos resistentes a la fragmentación, y presentan nula o escasa fluidez, tienen una cohesión elevada y también una “memoria de forma”, es decir, tienden a recuperar elásticamente su forma original cuando se los somete a una fuerza.

Un buen ejemplo de materia en estado sólido es el hielo, pues su composición química sigue siendo H2O (agua), pero en estado sólido.

Estado liquido

Imagen dos, El agua es el líquido más abundante del planeta.

El estado líquido de la materia se caracteriza por una unión bastante más laxa entre sus átomos de lo que se muestra en los sólidos. Esto le brinda fluidez, una de sus características principales, y significa que la materia líquida no tiene una forma determinada, propia, sino que asume la del recipiente en donde se encuentre. Presenta menor cohesión que los sólidos, pero mayor compresibilidad y suele presentar contracción en presencia del frío.

El ejemplo clásico del estado líquido es el agua (H2O), el líquido más abundante del planeta.

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Estado gaseoso

Imagen tres, El estado gaseoso presenta partículas que se desplazan velozmente.

Cuando la materia está en estado gaseoso, se la denomina “gas”. Sus partículas entonces están poco unidas, expandidas a lo largo del espacio circundante y presentan una fuerza de atracción muy leve entre sí. Por eso no tienen forma y volumen definidos.

En este estado la materia presenta una bajísima densidad, puesto que sus partículas se encuentran en un relativo desorden, desplazándose muy velozmente en el espacio; y presentan también una baja respuesta a la gravedad, lo que les permite flotar. Además, tienen cohesión casi nula y variable volumen, pero una gran capacidad para ser comprimidos.

El vapor de agua es un claro ejemplo del estado gaseoso, pues continúa siendo igual químicamente (H2O) pero en estado de gas.

Actividad introductoria

¡Empieza a recordar sobre lo que conoces de los gases!

Al llenar la cavidad bucal con aire y mantener los labios cerrados, se almacenan las moléculas que constituyen dicha mezcla. Describe a nivel submicroscópico la distribución de las moléculas de la mezcla de aire en la cavidad bucal.

1. ¿Cómo crees que es el movimiento de dichas moléculas?

2. ¿Cómo será la intensidad de las fuerzas intermoleculares?

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001474 de febrero 2 de 2019, emanada por el Ministerio de Educación Nacional Juan expulsa a través de su boca una cantidad determinada de aire, la cual es almacenada en una botella de 3000 cm3.

3. ¿cuál será el volumen que ocuparía éste? Argumenta.

4. ¿Por qué al soplar el aire con la boca abierta, éste sale caliente?

5. ¿Por qué cuando soplamos con los labios juntos, el aire sale fresco? Argumenta.

Para dar la explicación investiga y ten en cuenta los conceptos de molécula, energía cinética, velocidad de las partículas, presión, temperatura y volumen.

6. Socializa durante la clase las respuestas a través del diseño de modelos gráficos a nivel submicroscópico. Por ejemplo, utilizando plastilina, colores para representar las partículas, como se puede observar en la imagen.

Imagen cuatro, representación de partículas Actividad 1: Leyes de los gases

Imagen cinco, Leyes de los gases.

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de

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la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n). Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los gases 1. PRESIÓN

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente, la presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo.

5. DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

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Imagen seis, estados de agregación de la materia.

Gas Real

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.

Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.

Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.

1. - Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.

2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.

3. - El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas puede cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que el gran número de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio.

4. - El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas. Aunque hay muchas moléculas, son extremadamente pequeñas. Sabemos que el volumen ocupado por un gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado

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por el gas comprimido hasta dejarlo en forma líquida puede ser miles de veces menor. Por ejemplo, un gas natural puede licuarse y reducir en 600 veces su volumen.

5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques. En el grado de que esto sea cierto, una molécula se moverá con velocidad uniformemente los choques. Como hemos supuesto que las moléculas sean tan pequeñas, la distancia media entre ellas es grande en comparación con el tamaño de una de las moléculas. De aquí que supongamos que el alcance de las fuerzas moleculares es comparable al tamaño molecular.

6. - Los choques son elásticos y de duración despreciable. En los choques entre las moléculas con las paredes del recipiente se conserva el ímpetu y (suponemos)la energía cinética. Debido a que el tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo que transcurre entre el choque de moléculas, la energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque, queda disponible de nuevo como energía cinética, después de un tiempo tan corto, que podemos ignorar este cambio por completo.

Experimento 1.

Ley de Charles Materiales: Un globo, vaso de agua fría y una regla.

Procedimiento:

Paso 1 Infla el globo y mídelo.

Para tener en cuenta: Para describir el comportamiento físico o estado de un gas, se deben de tener en cuenta, estas propiedades, a saber:

temperatura (T), presión (P), volumen (V) y la cantidad de sustancia en estado gaseoso (moles, n). Las ecuaciones que expresan las relaciones entre las variables de estado (T, P, V y n), se conocen como leyes de los

gases.

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001474 de febrero 2 de 2019, emanada por el Ministerio de Educación Nacional Paso 2 Luego, pon el globo en agua fría por unos 20 minutos; si es posible en un congelador.

Paso 3 Pasado el tiempo, sáca el globo y vuélvelo a medir.

Con la experiencia que acabas de tener, den respuesta a las siguientes preguntas:

7. ¿Cuáles son las medidas del globo antes de meterlo al congelador y después de sacarlo del congelador?

Establece la relación entre volumen y temperatura de acuerdo a lo observado.

8. ¿Cómo afecta el cambio de una variable a la otra? Si la disminuyes o aumentas.

9. ¿Qué pasa con el volumen?

10. ¿Qué crees que pasaría si pusieras el globo a una temperatura cada vez menor? Ten en cuenta los conceptos de energía cinética, choques elásticos, volumen y temperatura.

Ahora observemos las siguientes imágenes y llenen la tabla No.1 de valores:

Imagen siete, Ley de Charles donde se observa el volumen (V) la temperatura (T) y la presión (P).

https://contenidosparaaprender.colombiaaprende.edu.co/G_10/S/S_G10_U02_L03/S_G10 _U02_L03_03_01_01.html

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Tabla No.1. - Datos de las imágenes.

Temperatura (K) Volumen (L)

Con los datos obtenidos, en una hoja de papel milimetrado, tracen un diagrama cartesiano colocando la temperatura en el eje de las x (abscisas) y los volúmenes en el eje y (ordenadas). Presentar evidencia del trabajo obtenido.

Consulta acerca de la "LA RELACIÓN DE PROPORCIONALIDAD DIRECTA E INVERSA" y luego responde:

11. ¿Qué relación de proporcionalidad existe entre las variables de temperatura y volumen?

A partir del trabajo con la imagen uno anterior calcula la razón matemática en la tabla No.2 entre los valores de las variables temperatura y volumen (T/V) ¿Qué observas de los resultados obtenidos?

Tabla No.2 - Razón entre V y T

Temperatura (K) Volumen (L) T/V

300 K 5 L

450 K 7,5 L

600 K 10 L

750 K 12,5 L

12. ¿Qué tipo de relación de proporcionalidad existe entre las variables de temperatura y volumen, directa o inversa? Explica por qué.

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Para ampliar tus conocimientos sobre los gases, lee la ley que define la relación entre estas dos variables. El estado de un gas es definido por cuatro variables: presión, volumen, temperatura y número de moles. Estas variables no son independientes, sino que presentan relaciones de proporcionalidad directa e inversa.

Ahora bien, para poder establecer el tipo de relación que hay entre dos variables el científico debe llevar a cabo un control de variables, es decir, mantener constante dos variables y poner a fluctuar una de las variables en estudio para observar el comportamiento de otra variable.

Imagen ocho, Ley de Charles, presión y numero de moles constante.

Para tener en cuenta:

El estado de un gas es definido por cuatro variables: presión, volumen, temperatura y número de moles. Estas variables no son independientes, sino que presentan relaciones de proporcionalidad directa e inversa.

Ahora bien, para poder establecer el tipo de relación que hay entre dos variables el científico debe de llevar a cabo un control de variables, es decir, mantiene constante dos variables y poner a fluctuar una de las variables en estudio para observar el comportamiento de la otra variable. Podemos expresar cada ley como una relación de proporcionalidad, si utilizamos el signo, que se lee “es proporcional a”, veamos: La relación entre el volumen y la temperatura de un gas (Imagen nueve) fue estudiada inicialmente en 1787 por el físico francés Jacques Charles (1746-1823). Su trabajo fue ampliado posteriormente, en 1802, por Joseph Gay Lussac (1778-1850), eminente químico y físico, también de nacionalidad francesa. De estos estudios se desprende que, a presión constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

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La relación entre el volumen y la temperatura de un gas fue estudiada inicialmente en 1787 por el físico francés Jacques Charles (1746-1823), De estos estudios se desprende que, a presión constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

V α T (n, P constantes)

Esto se conoce como ley de Charles y significa que un aumento en la temperatura absoluta de un gas produce un aumento de la misma proporción en su volumen, y viceversa.

Imagen nueve, globo aerostático, relación entre el volumen y la temperatura Experimento 2.

Ley de Boyle

Materiales: Una botella de plástico vacía, Tijeras, Un globo, Recipiente con agua transparente.

Procedimiento:

Paso 1 Corta la botella poco menos de la mitad. Trata que quede como un embudo.

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001474 de febrero 2 de 2019, emanada por el Ministerio de Educación Nacional Paso 2 Pon el globo en la boca de la botella.

Paso 3 Introduce la parte inferior de la botella en el recipiente con agua y observa lo que ocurre.

Paso 4 Luego de observar la primera experiencia, córtale más a la especie de “embudo” y observa lo que ocurre.

Imagen diez, elementos del experimento dos.

Con la experiencia que acabas de tener, den respuesta a las siguientes preguntas:

13. ¿Cómo estaba la bomba antes de introducir el “embudo” en el agua? Responde para los dos casos, antes y después de cortar aún más el embudo.

14. ¿Qué ocurre con el volumen del embudo cuando se introduce en el agua, cómo altera el estado de la bomba?

15. ¿Por qué se altera el estado de la bomba al introducir la especie de embudo en el agua?

Ten en cuenta los conceptos de presión, energía cinética, choques elásticos.

Con las imágenes número 11 que aparecen llenen la tabla de valores, ver tabla No.3.

También hallen el producto de las variables en cuestión ¿Qué observas de los resultados obtenidos?

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Imagen once, Ley de Boyle

https://contenidosparaaprender.colombiaaprende.edu.co/G_10/S/S_G10_U02_L03/S_G10 _U02_L03_03_01_02.html

Tabla No.3 - Producto de las variables P y V.

Presión (atm) Volumen (mL) P x V

Traza un diagrama cartesiano, colocando el volumen en el eje de las x (abscisas) y las presiones en el eje y (ordenadas).

Para ampliar tus conocimientos sobre los gases, lee la ley que define la relación entre estas dos variables.

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001474 de febrero 2 de 2019, emanada por el Ministerio de Educación Nacional Para tener en cuenta:

En 1662, el científico inglés Robert Boyle (1627-1691) observó que, a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional a la presión.

Este enunciado se conoce como la Ley de Boyle y nos indica que, si aumenta la presión de un gas, su volumen disminuye proporcionalmente, y viceversa.

Imagen doce, Ley de Boyle

Situaciones problemas para aplicar las leyes de los gases.

1. Ley de Charles.

¿Qué tiene la pista de carreras?

¿A cuántos no nos ha pasado que estamos viendo carreras de autos, y al personaje que le hacemos barra, que queremos que gane, se le estalla la llanta y tiene que salir de la carrera o simplemente, queda en los últimos puestos porque le cogen ventaja? Esta explosión de los neumáticos de las llantas a veces hasta causa accidentes, ya que provocan que el piloto pierda el control del auto. Al iniciar la carrera cada neumático del auto se llena con un determinado número de libras de aire que están a una temperatura ambiental. Luego, estos carros viajan a velocidades muy altas teniendo así un fuerte y constante rose con la pista;

y si es el caso, estos neumáticos pueden terminar explotándose.

16. ¿Cuál es la causa que hace que los neumáticos se exploten?

17. ¿De qué manera podría evitarse la explosión de los neumáticos?

2. Ley de Boyle.

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001474 de febrero 2 de 2019, emanada por el Ministerio de Educación Nacional Problemas de la Globalización El océano a permito la globalización, por medio de él miles y miles de buques de carga se transportan a diario para llevar a cualquier parte del mundo mercancía, productos de cualquier procedencia. Muchas veces, en el transporte de éstos ocurren accidentes desastrosos para los animales que en él habitan. Ahora bien, piensa si el siguiente caso fue uno de éstos, que asesinan a miles y miles de animales cuando ocurren. Cuando unos de estos buques de carga transportaban cientos de tanques que contienen gas cloro, uno de éstos cayó al océano pacífico. El tanque es muy resistente, es de una aleación de acero y soporta 50 atmósferas. Él presenta en su interior un émbolo que se mueve hacia abajo y hacia arriba de acuerdo al volumen ocupado por el gas, tiene una capacidad de 80 litros y una presión inicial de 0.6 atmósferas. Cada que el tanque cae unos 15 metros la presión ejercida en él por el agua aumenta 1 atmósfera.

18. ¿Qué volumen ocuparía el gas dentro del cilindro cuando este alcance los 150 metros de profundidad?

3. Ley de Gay Lussac.

El viaje en el globo hidrostático Martha y Carlos, estaban muy emocionados, pues era la primera vez que montarían en un globo hidrostático. Estuvieron toda la semana a la espera de ese día y por fin había llegado. Pero la verdad fue que pasaron una larga espera para poderse subir en él, pues el combustible se había agotado - ¿El combustible? Sí, el combustible. Para que el globo hidrostático funcione debe de haber una fuente de calor (gas propano) hacia el globo, existen unos quemadores que se instalan dirigiendo el fuego hacia la entrada de la envoltura. Cuando ya estuvo esto, pudieron flotar y disfrutar del hermoso paisaje de los alrededores, notando al mismo tiempo que en la mayoría del viaje este quemador estuvo encendido. Cuando el piloto observó el punto de llegada.

19. ¿Por qué era necesario prender un quemador para que el globo iniciara el ascenso?

Explica utilizando los conceptos de presión, temperatura, densidad de un gas, volumen y energía cinética molecular.

4. Ley de Avogadro.

¡Airbags! Estefanía, tuvo un fuerte accidente, los médicos dicen que, gracias al airbag, las lecciones no fueron de muerte. Los airbags con lo que están equipados los autos contienen dos sustancias sólidas: azida de sodio (NaN₂) y óxido férrico (Fe₂O₃), cuando la temperatura de la azida supera los 275 ºC, reacciona con el óxido férrico, según la ecuación:

La temperatura necesaria para la descomposición de NaN₃ se consigue muy rápidamente, mediante un mecanismo constituido por una bolita metálica que, a consecuencia de choque,

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cierra un circuito eléctrico que enciende una mezcla, cuyo calor de reacción es el que produce la descomposición térmica del NaN₃.

20. Explica esta situación, teniendo en cuenta la ley de Avogadro. Argumenta ¿por qué se infla el airbag? Teniendo en cuenta la reacción que ocurre.

QUE APRENDISTE

1.

En un sitio donde la humedad en el aire es alta, se adiciona agua a un vaso y posteriormente hielo, se puede afirmar que, en este vaso, el agua se encuentra en estado.

A. Líquido y sólido B. Líquido

C. Sólido, gaseoso y líquido D. Sólido

2.

Cuando ponemos un poco de agua en la nevera, el agua se congela solidificándose, pero el hielo resultante sigue siendo agua y bastara calentarlo para que se funda, volviendo a su estado primitivo (liquido). Teniendo en cuenta el fenómeno expuesto podemos afirmar que:

A. El agua ha sufrido un cambio de estado pasando de vaporización a ebullición B. La situación planteada corresponde a un fenómeno físico, ya que el agua

conserva sus propiedades durante el proceso

C. La situación planteada corresponde a un fenómeno químico, ya que el agua sufre transformaciones irreversibles durante el proceso.

D. El agua ha sufrido un cambio de estado pasando de gas a sólido

3.

si a un recipiente que contiene 100 ml de agua se le adiciona una piedra irregular y se observa que el nivel del agua aumenta 5 ml, podemos afirmar que:

A. La masa de la piedra cambia.

B. El volumen del agua es de 105 cm3 C. La forma de la piedra cambia.

D. El volumen de la piedra es de 5 cm3

4. Saturno es un planeta de mayor masa que a tierra. Si un hombre que pesa 70

kilogramos fuerza en la tierra se pesara en Saturno, su peso sería.

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A. Igual a su peso en la Tierra B. Mayor que su peso en la Tierra C. El doble de su peso en la Tierra D. Menor que su peso en la Tierra

REQUISITOS PARA PRESENTAR EL TRABAJO DE LA ACTIVIDAD UNO GUIA UNO PERIODO UNO

1. Se realizarán actividades durante los encuentros del ambiente a través de la plataforma Meet, Ruav o Zoom.

2. La guia número de Ciencias Naturales uno se conforma de 4 actividades, en esta guia solo hay dos.

3. Se deben entregar las 4 actividades al tiempo y no por separado.

4. Las evidencias de las actividades se enviarán al siguiente correo electrónico del docente Mg. Jorge Rob. Mena G.: [email protected]

5. Fecha única de entrega de la guia número uno será el 26 de febrero del

2021. Hora1:00pm de la tarde.

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