Química

DEFINICIÓN

Es todo cambio o alteración de la estructura molecular y la composición centesimal de una determinada sustancia. Consta de dos elementos:

Ejemplo: a. Reactantes

Son las sustancias químicas que ingresan a una reacción.

A + B → AB

b. Productos

Son las sustancias químicas que se obtienen de una reacción.

Es la representación numérica literaria de una determinada reacción. Ecuación Química REACTANTES PRODUCTOS REACCIÓN QUÍMICA aA + bB

[

cC + dD

[

Ecuación química

}

Reactantes Productos

Es la sustancia química que se utiliza con la finalidad de acelerar o retardar la velocidad de una reacción.  Si un catalizador aumenta la velocidad de una

reacción se denomina catalizador positivo o catalizador.

 Si un catalizador disminuye la velocidad de una reacción se denomina catalizador negativo o inhibidor.

 Si un catalizador es una enzima orgánica se denomina biocatalizador.

Catalizador

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS a. De acuerdo al mecanismo de la Reacción

a.1. Reacción de adición, Composición o Combinación

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(l)

AB → A + B a.2. Reacción de descomposición

Ejemplo:

CaCO_3(s) → CaO(g)+ CO2(g)

A+BC → AC + B a.3. Reacción de Simple Desplazamiento

Ejemplo:

Zn_(s)+ H₂SO_4(ac) → ZnSO_4(s)+H_2(g)

AB+CD → AD + CB

a.4. Reacción de Doble Desplazamiento o Metátesis

Ejemplo:

NaCl+ KNO₃ → KCl+NaNO₃

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Reacción Química

Reacción química, proceso en la que una o más sustancias -los reactivos- se transforman en otras sustancias diferentes- los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Las reacciones que forman productos químicos útiles también pueden causar problemas medio- ambientales. El dióxido de azufre (SO₂), por ejemplo, producido al quemar azufre en aire, es el precursor del ácido sulfúrico (H₂SO₄), que a su vez se usa para producir fertilizantes. Sin embargo, el azufre es una impureza común en los combustibles fósiles utilizados para la calefacción y para producir electricidad; de esta forma se producen grandes cantidades de SO₂ en condiciones incontroladas, causando la contaminación local del aire y problemas mayores como el de la lluvia ácida.

Ejemplo:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O a.6. Reacción de Neutralización

Ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl+ H₂O Ácido +Base → Sal + H₂O

(hidróxido)

a.7. Reacciones Redox

Reducción:

Es el fénomeno por el cual una especie química disminuye el valor de su carga debido a la ganancia de electrones.

Oxidación:

Es el fénomeno por el cual una especie química incrementa el valor de su carga debido a la pérdida de electrones.

b. De acuerdo a la energía calorífica b.1. Reacción Endotérmica

Es aquella donde se debe entregar energía calorífica para que se pueda producir.

A + B + Calor → C + D Ejemplo: Al₂O₃ + 399kcal → 2Al+ O3₂ 2 Ejemplo: S_(s)+ O_2(g) SO2(g) + 70,66kcal → ← Ejemplo: Fe+3 _{+ 1e}- _{→ Fe}+2 Ejemplo: Cu+1 _{- 1e}- _{→ Cu}+2

Rpta: 2 Rpta: 4 Rpta: 1 Rpta: 3 Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición  R. de Doble Sustitución  R. de Neutralización  R. Exotérmica  R. de Sustitución  R. de Adición  R. de Combustión  R. Endotérmica NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O ... ( ) Resolución:

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición  R. de Doble Sustitución  R. de Neutralización  R. Exotérmica  R. de Sustitución  R. de Adición  R. de Combustión  R. Endotérmica Ba + H₂SO₄ → BaSO4 + H2 ... ( ) Resolución:

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición  R. de Doble Sustitución  R. de Neutralización  R. Exotérmica  R. de Sustitución  R. de Adición  R. de Combustión  R. Endotérmica MgO + H₂O → Mg(OH)₂ ... ( ) Resolución:

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición  R. de Doble Sustitución  R. de Neutralización  R. Exotérmica  R. de Sustitución  R. de Adición  R. de Combustión  R. Endotérmica

Cu + AgNO₃→ Cu(NO3)2 + 2Ag

... ( )

Rpta: Rpta:

7. La ecuación siguiente:

N₂ + 3H₂→_←2NH₃ , representa a una reacción:

11. Los factores que afectan a la velocidad de una reacción actúan en:

8. No es una reacción de adición: a) PbO₂+H₂O → Pb(OH)₄ b) Br₂O₇+H₂O→ HBr O₄ c) CaCO₃ ∆ CaO +CO₂↑ d) Ba+O₂ → BaO₂ e) Cl₂O₅ +H₂O → HClO₃ 9. En las reacciones:

2Mg +O₂ 20°C 2MgO ...(1) 2Mg + O₂ 30°C 2MgO ...(2)

¿En que ecuación la reacción es más rápida y debido a qué?

10. La ... es un proceso por el cuál se au-menta o disminuye la velocidad de una reacción química empleando un catalizador.

12. El gas propano cuando reacciona con el oxígeno del aire libera calor, esto es un ejemplo de reac-ción:  R. de Doble Sustitución  R. de Neutralización  R. Exotérmica  R. de Sustitución  R. de Adición  R. de Combustión  R. Endotérmica NA+ H₂O→ NAOH+ H₂ ... ( ) Resolución:  R. de Doble Sustitución  R. de Neutralización  R. Exotérmica  R. de Sustitución  R. de Adición  R. de Combustión  R. Endotérmica AG+ HCL → AGCL + H₂ ... ( ) Resolución:

1. La metátesis también recibe el nombre de reac-ción de: a) Composición b) Descomposición c) Doble sustitución d) Combustión e) Sustitución

2. Las sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química, sin variar sus propiedades se denominan: a) Buffer b) Mordiente c) Catalizadores d) Inhibidores e) Coloides

3. La producción de amoníaco por el método de HABER es un ejemplo de reacción:

a) De composición b) Irreversible c) Exotérmica

d) De descomposición e) Reversible

4. No es una reacción de adición: a) Ca + O₂ → CaO b) C + O₂ → CO₂ c) SO₃ + H₂O → H2SO4 d) NaOH+HNO₃→ NaNO₃+H₂O e) K₂O +H₂O → KOH 5. Representa a un precipitado: a) ∆ b) ↑ c) ⊄ d) ↓ e) N.A.

6. Son considerados catalizadores biológicos:

a) Ácidos b) Bases c) Enzimas d) Grasas e) Glucosa 7. La reacción: 2KClO₃ 2KCl+ 3O₂ Es un ejemplo de reacción: a) De adición b) Metátesis c) Exotérmica d) De descomposición e) Reversible 8. No es una reacción de neutralización:

a) HCl+NaOH → NaCl+H2O

b) KOH+HBr → KBr+H₂O

c) Ca(OH)₂+H₂SO₄ → SO4Ca +H2O

d) CaCO₃ + NaCl → CaCl₂ + Na₂CO₃ e) Al(OH)₃+H₂SO₄ → Al2(SO4)3+H2O

9. Estudia la velocidad de las reacciones químicas:

a) La cinetica química b) Equilibrio c) La velocidad de reacción d) La entalpía e) La entropía 10. En la reacción: H_2(g) + Cl_2(g) →_←2HCl_(g)

Si aumentamos o disminuimos la presión, enton-ces podemos afirmar que:

a) Afecta el equilibrio b) No afecta el equilibrio

c) Aumenta la reacción a la izquierda d) Aumenta la reacción a la derecha e) Se rompe el equilibrio

11. En las reacciones Geológicas el tiempo de dura-ción es:

a) Segundos b) Horas c) 2 años

d) Millones de años e) Minutos 12. Es una reacción de neutralización:

a) C₃H₈+O₂ → CO₂+H₂O b) C₈H₈+O₂ → C+CO2+H2O

c) H₂CO₃+Ca(OH)₂ → CaCO₃ +H₂O d) Al+O₂ → CO2+Al2O3

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Estequiometría

Relaciona los componentes de una reacción en forma MATEMÁTICA (regla de tres simple). Basado en leyes como la conservación de la materia (Lavoisier) y proporciones definidas (Proust).

 Para resolver un problema lo primero que se hace es balancear la ecuación.

 Los coeficientes de la ecuación balanceada representan los moles o mol gramo.

 Cuando en un problema mencionan a un elemento se refiere al que está solo.

 Las comparaciones por regla de tres simples se hacen entre el dato y la incógnita.

Coeficientes

1 CH₄ + 2 O₂ → 1 CO₂ + 2 H₂O Significa: 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O Oxígeno

Ejemplos:

1. Diez moles de nitrogeno reacciona con suficiente cantidad de hidrógeno para formar amoniaco (NH₃) de la siguiente manera:

H₂ + N₂ → NH₃

Halla las moles del producto formado. Resolución: H₂ + 1 N₂→ 2 NH3 1 mol → 2mol 10 mol → x

[

[

[

x= =20(10)( 2)₁ x= 20 mol

2. 50 moles de metano (CH₄) combustiona en forma completa. Halla las moles de oxígeno requerido. 1CH

[

₄ + 2O

[

₂ → 1CO₂+2H₂O

Resolución:

1 mol → 2mol

50 mol → x

[

= =100(50)(2)1 x= 100 mol

 La masa molecular se determina de la siguiente manera: C = 12, Ca = 40, O = 16 1 Ca: 1x40=40 CaCO₃ 1 C : 1x12=12 + 3 O : 3x16=48

[

M=100 Observaciones

Ejemplo:

Halla la masa molecular (M) para los siguientes casos: H=1, O=16, N=14, Ca=40, Na=23, C=12, P=31, S=32.

Geoquímica, aplicación de los principios y técnicas químicas a los estudios geológicos, a fin de conocer la distribución de los elementos químicos en la corteza, manto y núcleo terretres.

Durante miles de millones de años las modificaciones químicas de la corteza terrestre han creado enormes masas de rocas ricas en silicio como los continentes y las rocas ricas en magnesio, en las fosas oceánicas sobre un núcleo rico de hierro.

* C₆H₁₂O₆ * H₃PO₄ * Na(OH) * H₂SO₄ * HNO₃ * H₂S * H₂CO₃ * Ca(OH)₂ * NaHSO₄

[

[

_[

[

[

[

[

[[

 Para relacionar las masas en problemas de estequiometría se compara por regla de tres el dato y la incógnita.

 Para pasar a masa se multiplica el coeficiente de la ecuación balanceada por la masa molecular (M).

Problema

1. ¿Cuántos gramos de H₂ se emplean para formar 72g de agua? H₂ + O₂ → H₂O P.A.(H=1, O=16) Resolución: Paso N.°1. Balencea: 2H₂+1O₂→ 2H₂O Paso N.°2. Escoge el dato incógnita:

2H₂+1O₂→ 2H₂O

Paso N.°3. Determina la masa molecular (M) del dato incógnita.

2H₂+1O₂→ 2H₂O 18 2

[

[

Paso N.°4. Determina la masa del dato incógnita para comparar por regla de tres:

2H₂+1O₂→ 2H₂O 4g 36g x 72g x = = 8g 18 2

[

[

x x 4(72) 36

Rpta: 2 Rpta: 4 Rpta: 1 Rpta: 3 ¿Cuántas moles de oxígeno se requiere para la

combustión de 3 moles de propano (C₃H₈)?

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Resolución:

Halla la masa de CO₂ formado por la reacción de 112 g de CO. P.A.(C=12; O=16)

CO + O2 → CO2

Resolución:

¿Qué masa de Mg se emplea para formar 200g de óxido de magnesio? P.A.(Mg=24; O=16)

Mg + O2 → MgO

Resolución:

¿Con cuántos moles de hidrógeno reaccionarán 4 moles de nitrógeno en la formación de NH₃ (amoniaco)?

N₂ +H₂→ NH₃

Rpta: 5

Rpta: 6 Indica cuántos moles de C₃H₈ se utilizan para

la combustión de 60 mol-g de O2 en:

C₃H₈ +O₂ → CO₂+ H₂O

Resolución:

Determina el número de mol-g de C3H8

reque-rido para producir 60 mol-g de CO2 en:

C₃H₈ +O₂ → CO₂+ H₂O

Resolución:

7. ¿Cuántas moles de CO₂ se obtiene de la com-bustión de 3 moles de CH₄?

CH₄+O₂ → CO₂+ H₂O

8. En la siguiente reacción:

CaCO₃ → CaO+ CO₂

Se descompone 200g de CaCO₃. ¿Cuántos moles de CO₂ se obtiene?

P.A.(Ca=40; O=16; C=12)

9. Halla la masa de CO₂ formado por combustión completa de 160g de metano (CH₄) según:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

10. Sea: C₃H₈ +O₂ → CO₂+H₂O. Luego de balan-cear indica el coeficiente del agua.

11. ¿Con cuántos moles de oxígeno reaccionan 8 moles de hidrógeno?

H₂ + O₂ → H₂O

12. ¿Cuántos moles de oxígeno se requiere para la combustión de 3 moles de propano (C₃H₈)?

1. 50 moles de nitrógeno reacciona con suficiente cantidad de hidrógeno para formar amoniaco (NH₃) de la siguiente manera:

H₂ + N₂ →NH₃

Halla los moles del producto formado.

a) 25 b) 5 c) 10

d) 50 e) 100

2. 100 moles de metano (CH₄) combustiona en forma completa. Halla los moles de oxígeno re-querido.

CH₄ + O₂ →CO₂ + H₂O

a) 10 b) 100 c) 50

d) 200 e) 300

3. 8 moles de propano (C₃H₈) combustiona en forma completa. Halla los moles de oxígeno requerido.

C₃H₈ + O₂ →CO₂ + H₂O

a) 1 b) 5 c) 8

d) 40 e) N.A

4. 5 moles de oxígeno reacciona con suficiente hidró-geno. Halla los moles de agua formado de acuerdo a:

H₂ + O₂ → H₂O

a) 5 b) 2,5 c) 10

d) 1 e) N.A

5. 10 moles de hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua. Halla los moles de oxígeno requerido de acuerdo a:

H₂ + O₂ → H₂O

a) 10 b) 5 c) 15

d) 2,5 e) 20

6. 2 mol de nitrógeno reacciona con suficiente oxígeno. Halla los moles de oxígeno requerido de acuerdo a:

N₂ + O₂ → NO

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 8

7. 20 moles de nitrógeno reacciona con suficiente cantidad de hidrógeno para formar el amoniaco (NH₃). P.A.(N=14; H=1)

H₂ + N₂ → NH₃

Halla los moles del producto formado.

a) 34 b) 17 c) 2

d) 40 e) N.A.

8. 4 moles de oxígeno reacciona con hidrógeno. Halla los moles de agua formada. P.A.(H=1; O=16).

H₂ + O₂ → H₂O

a) 4 b) 32 c) 18

d) 36 e) N.A.

9. ¿Con cuántos moles de oxígeno reacciona 0,08 moles de hidrógeno?

H₂ + O₂ → H₂O

a) 0,08 b) 0,04 c) 0,4

d) 0,2 e) 0,16

10. Indica qué masa de gas oxígeno se desprende de acuerdo a: KClO₃ → KCl+ O₂

Cuando 245 g de KClO₃ se descompone P.A.(K=39; Cl=35,5; O=16)

a) 32g b) 96g c) 64g

d) 16g e) 128g

11. En la siguiente reacción: N₂ +H₂→ NH₃

¿qué cantidad de nitrógeno se emplea para formar 12 mol de NH₃?

a) 6 mol b) 12 mol c) 24 mol

d) 9 mol e) 18 mol

12. Para la reacción:

H₂ +N₂ → NH₃

Se combina 12g de hidrógeno con una determi-nada cantidad de nitrógeno. Halla los moles de amoniaco que se obtiene. P.A.(N=14; H=1)

a) 2 b) 4 c) 3

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Soluciones I

Unión de dos o más sustancias en la que no se distinguen dichas sustancias, es decir, una sola fase.

MEZCLA HOMOGÉNEA

Agua + jugo de limón Ejemplo:

1 sola fase

Unión de dos o más sustancias en la que se distinguen dichas sustancias, es decir, dos o más fases.

MEZCLA HETEROGÉNEA agua + aceite Ejemplo:

aceite

agua

{

2 fases

SOLUCIÓN

Unión de dos o más sustancias en cualquier proporción, sin poderlos distinguir por separado; es decir, es una mezcla homogénea.

salmuera, formol, vinagre, etc. Ejemplo:

1. Solvente

Componente que se encuentra en mayor proporción. Generalmente se utiliza como solvente al agua. 2. Soluto

Componente que se encuentra en menor proporción.

6L H

₂

O(solvente)

4g NaOH(soluto)

%W= x100 Wsoluto

W_total

Aplicación

La solubilidad de una sustancia esta dada en la tabla:

g. soluto/100mL H₂O T(°C) 70 100 150 170 210 260 300 20 30 40 50 60 70 80 Si a 60°C disolvemos 500g de sustancia en 200mL de agua, ¿qué peso de sustancia se cristalizará?

Rpta.: ______________________

Indica el porcentaje de soluto que existe en la solución.

2. Molaridad (M)

Expresa la cantidad de moles de soluto que hay en una determinada solución.

M= moles de soluto (mol) volumen de solución(L) Esto nos expresa que como máximo se pueden disolver

180g de soluto en 100mL de solvente (agua) Ejemplo:

180 g de soluto 100 mL H₂O

La solubilidad de una sustancia a 30°C es:

La pasta de dientes o dentífrico se usa para la limpieza dental, casi siempre con un cepillo de dientes. Suelen contener flúor como monofluorfosfato de sodio (Na₂PO₃F) y fluoruro de sodio (NaF).

La primera pasta dentífrica fue creada por los egipcios hace 4000 años y era llamada clister. Para fabricarla se mezclaba piedra pómez pulverizada, sal, pimienta, agua, uñas de buey, cáscara de huevo y mirra. En Grecia y Roma, las pastas de dientes estaban basadas en orina. Sin embargo, el dentífrico no sería de uso común hasta el siglo XIX.

A comienzos del siglo XIX, la pasta de dientes era usado con agua, pero los antisépticos bucales pronto ganarían popularidad, Los dentífricos de andar por casa tenían tiza, ladrillo pulverizado, y sal como ingredientes comunes. En 1866, la Home Cyclopedia recomendó el carbón de leña pulverizado, y advirtió que ciertos dentífricos patentados y comerciales hacían daño. El tubo flexible donde se envasa la pasta fue obra de la empresa Colgate.

Rpta: 2 Rpta: 4 Rpta: 1 Rpta: 3 Determina el número de moles de soluto

presen-tes en 4 litros de solución de H₂SO₄ 3M.

Resolución:

Determina el número de moles de soluto pre-sentes en 2 litros de solución de H₃PO₄ 0,8M.

Resolución:

Se tiene 800g de una solución. Si el soluto pesa 200g, indica el porcentaje que esté presenta.

Resolución:

El porcentaje en peso de soluto en una solución es 40%. Si la solución pesa 600g, calcula el peso del soluto presente.

Rpta: Rpta:

Resolución: Resolución:

7. La solubilidad de una sustancia es 40g soluto/100mL H₂O. ¿Qué peso de sustancia se puede disolver en 250mL de agua?

8. Halla los moles del soluto.

Rpta.:

9. Halla el volumen de la solución en mL.

Rpta.:

10. Se tiene una solución de HNO₃ al 30% en peso cuya densidad es 1,3g/mL asume 1 litro de so-lución. Halla:

La masa molecular del soluto.

Rpta.:

11. Se tiene una solución de HNO₃ al 30% en peso cuya densidad es 1,3g/mL asume 1 litro de so-lución. Halla:

La molaridad de la solución.

Rpta.:

12. La solubilidad de una sustancia en 50 g soluto/100mL H₂O. El peso de sustancia que se podrá disolver en 150 mL de H₂O es _________________________.

1. ¿Cuáles son los componentes de la aleación cono-cida como latón?

a) Cu y Sn b) Cu y Zn c) Fe y Cu d) Fe y Sn e) Fe y Zn

2. Señala una(s) solución(es) en: a) Salmuera

b) Vinagre

c) Agua azucarada d) Formol

e) Todos

3. El agua potable es una solución formada por: a) Agua y aceite

b) Agua y cloro c) Agua y alcohol d) Agua y agua e) Agua y HNO₃

4. El ácido muriático es una solución formada por: a) Agua y H₂SO₄

b) Agua y HCl c) Agua y H₃PO₄ d) Agua y HNO₃ e) Agua y SO₂

5. El agua dura es una solución formada por: a) Agua y azúcar

b) Agua y hielo

c) Agua y sales de Ca y Mg d) Agua y H₂SO₄

e) Agua y Fe

6. El formol es una solución formada por: a) Agua y HCl

b) Agua y metanal c) Agua y KCl d) Agua y H₂SO₄ e) Agua y H₂O

7. El agua oxígenada es una solución formada por: a) Agua y oxígeno

b) Agua y peróxido de hidrógeno c) Agua y HCl

d) Agua y formol e) Agua y H₂SO₄

8. La salmuera es una solución formada por: a) Agua y HCl

b) Agua y NaCl c) Agua y borax d) Agua y KCl e) Agua y Li₂O

9. ¿Cuál de las siguientes soluciones se puede cla-sificar como una solución no electrolítica? a) Agua potable

b) Agua de mar

c) Solución acuosa de azúcar d) K₂SO_4(ac)

e) NaCl_(ac)

10. Indica cuál de los siguientes pares es de esperar que no formen una solución.

a) Azúcar(C₁₂H₂₂O₁₁) y agua b) KCl y agua

c) CH₃CH₂OH y agua d) CH₄ y agua e) K₂CO₃ y agua

11. Determina el número de moles en una solución que tiene un volumen de 10L y una concentra-ción 6M.

a) 10 b) 20 c) 40

d) 60 e) 50

12. Se tiene 8 moles de soluto en una solución 1,6 M; halla el volumen de la solución.

a) 0,6 L b) 0,7 L c) 0,8 L

21

_{Soluciones II}

En nuestra vida ordinaria nos encontramos con innumerables ejemplos de solución, por ejemplo: el agua potable, el aire, alcohol medicinal, acero, etc. Se necesita de un microscopio para poder distinguir los componentes en ciertas soluciones. Cotidianamente utilizamos el agua como una sustancia disolvente, pero existe otros disolventes, dependiendo de la sustancia que se va a disolver; existe una regla empírica de dilución “tal para cual” que químicamente se entiende por el tipo de molécula.

En el enlace químico estudiamos las moléculas polares y apolares; pues bien depende de la similitud que presenten los componentes de una disolución para que ocurra la solubilidad, es decir, la dilución.

INTRODUCCIÓN

DEFINICIÓN

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias en proporción variable y que no se pueden visualizar.

Las disoluciones están formadas por dos componentes uno llamado soluto (en menor proporción) y otro llamado solvente (en mayor proporción y es el que permite la dilución).

Ejemplo:

Algunas soluciones importantes  ácido muriático  formol  agua dura  agua de ríos  acero  bronce  alpaca  salmuera  gasolina de 84 octanos  gas natural  agua regia  agua oxigenada  agua potable  agua de mares  latón  amalgama  aguardiente  alcohol medicinal

 oclusión de hidrógeno en platino

Disolución

Soluto Solvente

Soluto ... HCl

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

La cantidad de soluto define el tipo de concentración de una solución y por consecuencia el tipo de solución.

diluida concentrada saturada sobre saturada Aumenta la cantidad de soluto

PORCENTAJE EN PESO DE UNA SOLUCIÓN (%W)

Se calcula la cantidad de soluto, considerando el peso de toda la solución igual al 100%.

%w= x100 Wsto

W_sol

MOLARIDAD (M)

Determina la cantidad de moles de soluto (ya sea sólido, líquido, gaseoso) disueltos por cada litro de solución.

M= n V

moles de soluto volumen de la solución en litros Así por ejemplo, si se tiene:

H₂SO₄ 1,5M

Se leerá: solución de ácido sulfúrico 1,5 molar e indica que 1,5 moles de H₂SO₄ puro (soluto) están disueltos en un litro de H₂O (solvente).

El primer antibiótico d e s c u b i e r t o f u e l a penicilina. Alexander Fleming estaba cultivando una bacteria Staphylococcus aureus en un plato de agar, el cual fue contaminado

accidentalmente por hongos. Luego él advirtió que el medio de cultivo alrededor del moho estaba libre de bacterias.

Debido a la necesidad imperiosa de tratar las infecciones provocadas por heridas durante la II Guerra Mundial, se invirtieron muchos recursos en investigar y purificar la penicilina, y un equipo liderado por Howard Walter Florey tuvo éxito en producir grandes cantidades del principio activo puro en 1940. Los antibióticos pronto se hicieron de uso generalizado desde el año 1943. El descubrimiento de los antibióticos, así como de la anestesia y la adopción de prácticas higiénicas por el personal sanitario (por ejemplo, el lavado de manos y utilización de instrumentos estériles) revolucionó la sanidad y se ha llegado a decir que es el gran avance en materia de salud desde la adopción de la desinfección. Se les denomina frecuentemente a los antibióticos, “balas mágicas”, por hacer blanco en los microorganismos sin perjudicar al huésped.

El descubrimiento del ácido cítrico se atribuye al alquimista islámico Jabir Ibn Hayyan en el siglo octavo después de Cristo.

Los eruditos medievales en Europa

conocían la naturaleza ácida de los zumos de limón y de lima; tal conocimiento se registra en la decimotercera enciclopedia Speculum Majus de siglo, recopilado por Vincent de Beauvais.

El ácido cítrico fue el primer ácido aislado en 1784 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que lo cristalizo a partir del jugo de limón. La producción de ácido cítrico a nivel industrial comenzó en 1860, basado en la industria italiana de los cítricos.

Rpta: 2 Rpta: 4 Rpta: 1 Rpta: 3 Si se tiene 60g de solución de HCl al 15%,

¿qué cantidad de soluto hay?

Resolución:

En 125g de una solución al 20% en peso de soluto, H₂SO₄ 20%. ¿Qué cantidad de solvente hay?

Resolución:

¿Qué peso de soluto hay en dos litros de solución NaOH 1,2M? Dato: NaOH (M=40)

Resolución:

Determina la masa de HNO₃ (M=63) que se necesita para formar cinco litros de solución 0,25M.

Rpta: 5

Rpta:

6 ¿Qué masa de hidróxido de sodio se tendrá en 300 mL de solución 0,2M?

M.A.(Na=23; O=16; H=1)

Resolución: Halla la molaridad de una solución cuyo

vo-lumen es 1500 mL y contiene 20g de NaOH (M=40).

Resolución:

7. En tres litros de solución 0,5M, ¿cuántas molé-culas de soluto están presentes?

8. ¿Qué peso de soluto hay en un litro de solución de H₂SO₄ 3,81M?

M.A. (H=1; S=32; O=16)

9. Halla la concentración de una solución si 200g de KOH se mezcla con agua haciendo un volu-men total de 400cm3_.

10. De las siguientes soluciones. ¿Cuál tendrá mayor concentración? a) 25g de HCl V=50cm3 b) 150g de NH₃ V=600cm3 c) 2g de KCl V=6000cm3 d) 100g de sal V=1000cm3 e) 100g de HCl V=400cm3

11. ¿Cuántos moles de soluto hay en 20 litros de una solución HCl 1,5M?

12. ¿Qué peso de soluto hay en 5 litros de solución de NaOH 0,1M? (M=40)

1. No se considera una solución: a) Lejía b) Latón c) Agua potable d) Grafito e) Vinagre

2. Si se mezclan cinco gramos de sal común (NaCl) en un litro de agua, el solvente es:

a) Agua b) No hay soluto c) La sal (NaCl)

d) Ambos son solventes e) Ambos son solutos 3. No es soluble en agua:

a) Alcohol b) Aceite c) Ácido

d) Sal de mesa e) Azúcar

4. Es la solución que contiene la menor cantidad de soluto: a) Concentrada b) Saturada c) Diluida d) Sobresaturada e) Ideal

5. ¿Qué caso representa una solución diluida? a) HCl al 5 %

b) HCl al 25,5 % c) HCl al 10,2 % d) HCl al 16 % e) HCl al 30,2 %

6. Si se tiene dos litros de HCl 0,2M; ¿cuántas moles de soluto están disueltos?

a) 4 b) 0,4 c) 2,2

d) 1,2 e) 0,04

7. Si 20 gramos de solución contienen 5 gramos de soluto, ¿cuál es su concentración?

a) 15% b) 10%

c) 25%

d) 40% e) 5%

8. Si se tiene 40g de solución al 20% en peso, ¿cuál es la cantidad de soluto?

a) 12g b) 20g

c) 4g

d) 6g e) 8g

9. ¿Qué solución es diluida?

a) HCl 0,4M b) HCl 0,62M c) HCl 2,25M

d) HCl 5,5M e) HCl 1,2M

10. ¿Qué tipo de agua (solución) contiene sales de Ca+2 _{y Mg}+2_? a) Agua potable b) Agua pesada c) Agua destilada d) Agua regia e) Agua dura

11. Determina el número de moles que hay en 2 litros de solución de H₂SO₄ 2M.

a) 2 b) 1 c) 4

d) 16 e) N.A.

12. ¿Cuántos moles de soluto habrá en 10 litros de solución 2,7M?

a) 0,27 b) 270 c) 10