Nomenclatura
Más de un millón de compuestos reciben sus nombres de acuerdo a las re-glas actualmente aceptadas. Los compuestos mas comunes como agua (H2O), y amoniaco (NH3) aún se identifican con sus nombres tradicionales, agua y amoniaco. La IUPAC (Union of Pure and Applied Chemistry) empezó en 1921 y continua regularmente revisando y actualizándola nomenclatura. El sistema de la IUPAC considera que los compuestos están conformados de dos partes una positiva y otra negativa. La parte positiva es nombrada y escrita primero, la poción negativa generalmente es un compuesto no metá-lico y se nombre y escribe después. Los nombres de los elementos son mo-dificados con prefijos y sufijos para identificar las diferentes clases de com-puestos.
Tabla 1
Nombres y fórmulas de cationes y aniones inorgánicos más comúnmente utilizados.
CATIÓN FÓRMULA ANIÓN FÓRMULA
Aluminio Al3+ Bromuro Br
-Amonio NH4+ Carbonato CO3=
Antimonio (III) Sb3+ Carbonato ácido o
bicarbonato HCO3
-Bario Ba2+ Cianuro CN
-Cadmio Cd2+ Clorato ClO3
-Calcio Ca2+ Cloruro Cl
-Cesio Cs+ Cromato CrO4=
Cobalto (II) o cobaltoso Co2+ Dicromato Cr2O7= Cobalto (III) o cobáltico Co3+ Perclorato ClO4 -Cobre (II) o cúprico Cu2+ Fosfato ácido HPO4=
Cobre(I) o cuproso Cu+ Fosfato PO4
3-Cromo (II) o cromoso Cr2+
Cromo (III) o crómico Cr3+ Fosfato diácido H2PO4
-Estaño (II) o etanoso Sn2+ Fluoruro F
-Estaño (IV) estánico Sn4+ Ioduro I
-Estroncio Sr2+ Hidróxido OH
-Hidrógeno H+ Hidruro H
-Hierro (II) o ferroso Fe2+ Nitrato NO3
-Hierro (III) o férrico Fe3+ Nitrito NO2
-Litio Li+ Nitruro N3
Manganeso (II) o
man-ganoso Mn
2+
Permanganato MnO4 -Mercurio (I) o mercuroso Hg22+ Peróxido O2= Mercurio (II) o mercúrico Hg2+ Pesulfato S2O8=
Plata Ag+ Sulfato SO4=
Plomo (II) o plumboso Pb2+ Sulfato ácido o
bisulfato HSO4
-Plomo (IV) o Plúmbico Pb4+ Sulfito SO3=
Potasio K+ Sulfuro S=
Selenio (II) o Seleniuro Se2+
Sodio Na+ Tiocianato o
sulfo-cianuro
SCN -Talio (I) o Taloso Tl+ Tiosulfato S2O3= Talio (II) o Tálico Tl+3
Zinc Zn2+
Compuestos binarios. Los compuestos que contienen dos elementos se
llaman compuestos binarios. Estos se denominan según el método Stock o el IUPAC: el nombre del metal con su valencia en números romanos I, II, III y IV se pone primero; después el nombre del segundo elemento cambiándo-le cambiándo-le terminación en uro, por ejemplo:
Compuesto Nombre IUPAC Nombre tradicional
CuCl cloruro de cobre(I) cloruro cuproso FeCl2 cloruro de hierro(II) cloruro ferroso FeCl3 cloruro de hierro (III) cloruro férrico NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio AlCl3 cloruro de aluminio(III) cloruro de aluminio MnO2 óxido de manganeso(IV) bióxido de manganeso MgH2 hidruro de magnesio(II) hidruro de magnesio SnF fluoruro de estaño (II) fluoruro estanoso
Algunos metales de transición de los grupos 1 B y del 3 B al 8 B, pre-sentan más de un tipo de catión.
El hierro, puede ser II o III, la forma correcta de nombrarlos es dando al ca-tión que tenga el valor mas bajo de oxidación la terminación OSO y para el de valencia mayor la terminación ICO
Fe2+ ion ferroso Fe3+ ion férrico
Existen algunos aniones que presentan mas de dos estados de oxidación, como es el caso de los halógenos, aquí se utilizan además los prefijos: hipo y per para los valores de oxidación mínimo y máximo respectivamente.
Anión Número de oxidación Nombre
Cl- -1 cloruro
ClO- +1 Hipoclorito
ClO2- +3 clorito
ClO3- +5 Clorato
ClO4- +7 perclorato
El uso IUPAC designa el nombre de átomos de cada elemento con un prefi-jo, mono para uno y di para dos.
Compuesto Nombre IUPAC Nombres aceptados
N2O óxido de nitrógeno(I) óxido de dinitrógeno NO2 óxido de nitrógeno(IV) bióxido de nitrógeno N2O5 óxido de nitrógeno (V) pentóxido de dinitrógeno FeCl3 cloruro de hierro(III) tricloruro de hierro
SnCl4 cloruro de estaño(IV) tetracloruro de estaño Li3N nitruro de litio(I) nitruro de trilitio
Óxidos.- Se puede nombrar de diferentes formas a los óxidos. La más
sen-cilla es enunciar la palabra “oxido”, la preposición “de”, el nombre del ele-mento que forma el óxido y el estado de oxidación, escrito en romano y en-cerrado entre paréntesis. Ejemplos:
NaO, óxido de sodio CuO, óxido de cobre (II)
CO2, óxido de carbono (IV) o dióxido de carbono V2O5, óxido de vanadio (V) o pentóxido de divanadio
Cuando un elemento presenta un sólo estado de oxidación, como ocurre con los elementos de las familias uno y dos, puede no escribirse el número entre paréntesis.
también como ya se mencionó, se puede indicar con un prefijo el número de átomos de oxígeno, seguida de la palabra óxido, luego la preposición “de” y con otro prefijo el número de átomos del otro elemento, con su nombre. Ejemplos:
Rb2O,monóxido de dirubidio Fe2O3, trióxido de dihierro
BaO, óxido de bario o monóxido de bario NO, monóxido de nitrógeno
NO2, dióxido de nitrógeno
Ácidos Binarios: Los ácidos binarios son compuestos de hidrógeno y otro
elemento: HCl y H2S ,son ejemplos. Disueltos en agua ,hacen soluciones ácidas. Para obtener el nombre del ácido se añade hidr e ico después del nombre abreviado del elemento que se combina con hidrógeno.
Acido Nombre Ion
HF ácido flúor hídrico F fluoruro
HCl clor Cl cloruro
HBr brom Br bromuro
HI yod I yoduro
H2S sulfur S2 sulfuro
H2Se selen Se2 seleniuro
Los ácidos binarios reaccionan bajo ciertas condiciones para formar sales, como el bromuro de potasio, KBr, y el sulfuro de sodio, Na2S. Como se pue-de apreciar, el ion negativo obtenible pue-del ácido recibe su nombre mediante la adición de la partícula uro al nombre abreviado de ese elemento.
Compuestos ternarios.- Son los compuestos que contienen tres elementos,
como los hidróxidos y los oxiácidos.
Compuesto Nombre IUPAC Nombres aceptados
KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio Mg(OH)2 hidróxido de magnesio (II) hidróxido de magnesio Al(OH)3 hidróxido de aluminio (III) hidróxido de aluminio
Hidróxidos metálicos.- Su fórmula general es M(OH)x, donde x es el
esta-do de oxidación del ion metálico. Son compuestos ternarios porque contie-nen un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno.
Algunos hidróxidos pueden ser obtenidos por la reacción de óxidos con agua, como por ejemplo:
K2O + H2O 2 KOH
La nomenclatura de estos compuestos se forma con la palabra “hidróxido”, la preposición “de” y el nombre del ion metálico. Por ejemplo:
NaOH hidróxido de sodio
Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II) Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Cuando el elemento metálico puede presentar varios estados de oxidación es posible utilizar la nomenclatura auxiliar, en la cual el nombre del ion ter-mina en “ico” cuando es la valencia mayor o en “oso” cuando es la menor. Sn(OH)2 hidróxido de estaño (II) o hidróxido estanoso
Sn(OH)4 hidróxido de estaño (IV) o hidróxido estánico Tl(OH)3 hidróxido de talio (III) o hidróxido tálico
TlOH hidróxido de talio (I) o hidróxido taloso
Existen compuestos con mayor número de elementos, a los que se les llama polielementales, ejemplos:
NaKC2O4, oxalato de sodio y potasio KH2PO4, fosfato diácido de potasio
Ejercicios
1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos; a) Bromato de sodio
b) Sulfuro de sodio
c) Permanganato de potasio d) Cromato de potasio
e) Persulfato de sodio
2.- Complete la tabla, llenando cada casilla con la fórmula correspondiente
NO3- ClO4- PO43- CN- CO3= Na+ Ca2+ Fe2+ Al3+ Zn2+ H+ NH4+ Mg2+ Cs+
3.- Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
Pentóxido de dinitrógeno, monóxido de carbono, trióxido de azufre, petaclo-ruro de fósforo.
4.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos: a) CH3COONa b) H2SO3 c) CS2 d) AlCl3 e) P2O5 f) CCl3
5.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos: a) K3PO4 b) K2O c) CdF2 d) Pb(NO3)2 e) NaMnO4 f) K2HPO4
g) NH4I
6.- Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos: a) Nitrato de sodio
b) fosfato de magnesio c) sulfato de sodio d) bromato de plata e) fosfato de magnesio
7.- Nombre los siguientes compuestos por el método de Stock o de IUPAC y por el método tradicional:
a) CuBr b) SnF2 c) FeCl3
d) (CH3COO)3Al e) Zn(OH)2
8.- Escriba la fórmula de los siguientes ácidos: a) clorhídrico b) perclórico c) clórico d) hipobromoso e) fosfórico f) oxálico
9.- Escriba el nombre de los siguientes ácidos: a) H2C2O4 b) H2CO3 c) H3PO3 d) HBrO3 e) HC2H3O2 f) H2SO3
10.- Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos: a) sulfito de plata
b) bromuro de cobalto (II) c) Fluoruro manganoso d) nitrato de bario
e) fosfato ferroso dihidratado f) clorato de calcio
i) hidróxido de aluminio j) cromato de plomo (IV) k) carbonato de arsénico (V) l) sulfato de antimonio (III) m) tiocianato de potasio n) nitrato plumboso o) dicromato de potasio p) hidruro de sodio q) peróxido de hidrógeno r) carbonato de plata
11. Escriba el nombre de cada sal: a) Ni2C2O4 b) HgCl2 c) FeBr3 d) KClO e) ZnS f) NiF2 g) Mg(NO3)2 h) Fe(BrO3)2
12.- Escriba el nombre que corresponde a los siguientes óxidos: a) Na2O b) CaO c) SO3 d) Na2O2 e) CO f) CrO3
13.- Escriba dentro del paréntesis el número que corresponde al nombre de la fórmula que se representa:
1. Amoniaco ( ) BeH2
2. Bióxido de plomo ( ) CdO
3. Hidruro de berilio (II) ( ) Ag2S
4. Peróxido de bario ( ) NH3
5. monóxido de cadmio ( ) BaO2
6. Sulfuro de plata ( ) PbO2
14. Dentro de cada espacio de la siguiente tabla, escriba la fórmula del compuesto que neutraliza las cargas de los iones que encabezan la las filas y las columnas correspondientes.
NH4+ O2- I- S2- OH- OCl- PO4 3-K+ Mg2+ Sn4+ Al3+ Ba2+ Cu2+ Pb4+
