Informe 9(Volumetria Oxido-reduccion, Permanganometria)

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VOLUMETRÍA ÓXIDO REDUCCIÓN:

VOLUMETRÍA ÓXIDO REDUCCIÓN: PERMANGANOPERMANGANOMETRÍAMETRÍA

Molano Juan Sebastián (1137529-2131) molano.juan@correounivalle.edu.co Molano Juan Sebastián (1137529-2131) molano.juan@correounivalle.edu.co

Rendón Valencia Iván Steven (1147123-2131) rapiito1593@hotmail.com Rendón Valencia Iván Steven (1147123-2131) rapiito1593@hotmail.com

Entregado a: Fabián Navarro. Entregado a: Fabián Navarro.

Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento Química, Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento Química,

Laboratorio de Química Analítica Laboratorio de Química Analítica

13 de Noviembre de 2012 13 de Noviembre de 2012 1. RESUMEN.

1. RESUMEN.

Se determino hierro (II) en un jarabe de sulfato ferroso anhídrido, para ello se utilizo como Se determino hierro (II) en un jarabe de sulfato ferroso anhídrido, para ello se utilizo como titulante un agente oxidante

titulante un agente oxidante

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mL solución de la cual se tomaron tres alícuotas, cada una de 10.00 mL, y fueron tituladas mL solución de la cual se tomaron tres alícuotas, cada una de 10.00 mL, y fueron tituladas con

con

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 

, los datos, los datos

mostrados a continuación son de otro grupo también se discutirán posibles errores mostrados a continuación son de otro grupo también se discutirán posibles errores durante la practica

durante la practica 2. OBJETIVOS. 2. OBJETIVOS.

Determinar cuantitativamente mediante una valoración oxido-reducción la cantidad de Determinar cuantitativamente mediante una valoración oxido-reducción la cantidad de iones

iones



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 presentes en una solución de sulfato ferrosos anhídrido.presentes en una solución de sulfato ferrosos anhídrido.

Corroborar los resultados experimentales con la verdadera concentración de hierro (II) Corroborar los resultados experimentales con la verdadera concentración de hierro (II) presentes en la solución y concluir su contribución mineral a sistema metabólico humano. presentes en la solución y concluir su contribución mineral a sistema metabólico humano. 3.DATOS CALCULOS Y

3.DATOS CALCULOS Y RESULTADOSRESULTADOS PREPARACION DE SOLUCIONES PREPARACION DE SOLUCIONES   Solución deSolución de

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(2)

0.01 M gastándose un volumen

total de

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Ecuación 1: semi-reacciones del cromato y manganeso, y reacción total.

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DETERMINACIÓN DE HIERRO

De la muestra se toman 3 alícuotas cada una de

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y se procedió a titular con la solución de

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previamente estandarizada hasta que la solución se tornó color rosa.

Tabla 1: volumen gastado de solución

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 en la titulación de las alícuotas.

 ALICUOTA # VOLUMEN

GASTADO (Ml)

1 4.9

2 4.0

3 4.4

Ecuación 2: semi-reacciones del

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y el Fe(II).

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Ecuación 3: reaccion

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Alícuota 1

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(3)

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Promedio:

()  

4. DISCUCIÓN DE RESULTADOS.

 A través de las valoraciones oxido-reducción, se busco determinar  cuantitativamente la cantidad de iones Fe+2presentes en una solución de sulfato

ferroso, estas soluciones se utilizan como suplemento mineral para personas que tengan niveles bajos de hemoglobina.

El hierro (II) es el principal mineral que el cuerpo humano utiliza para la producción de la hemoglobina, es decir, los glóbulos

rojos, estos se encargan de transportar  oxigeno en la sangre.2

Cuando hay deficiencia de hierro en el cuerpo, la persona comienza a experimentar síntomas como cansancio, dolor de cabeza, su color de piel se torna pálido. Estos síntomas se asocian a una enfermedad llamada anemia.2

Para la determinación de hierro, se uso un agente oxidante fuerte, como lo es el ion permanganato MnO4-, este ion se

consigue comercialmente como permanganato de potasio KMnO4.1

La elección de usar permanganato como valorante se debió a su intenso color  morado, el cual es suficiente para servir  como indicador, pero el punto final con el permanganato no es permanente puesto que un exceso de permanganato reacciona lentamente con la concentración relativamente grande de los iones Mn+2 presentes en el punto final.1

Ec1

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Pero la velocidad a la cual se alcanza este equilibrio es tan lenta que el punto final disminuye gradualmente durante un corto periodo de tiempo entre 15-30 segundos.1

 Ahora bien para evitar errores en el punto final se mantiene un pH acido para que la solución de permanganato se descomponga lentamente.1

El pH influye también en el tratamiento de la muestra que al momento de digerir, el ion Fe+2 se encuentra en solución,

(4)

para eso se mantuvo la muestra en acido sulfúrico para inhibir la reacción de oxidación del ion metálico. Además de eso hay que tener en cuenta que el ion Fe+3 es poco soluble, por lo cual se

precipita fácilmente como hidróxido a pH alcalino.

La solución de sulfato ferroso anhídrido usada para el experimento tiene una concentración conocida de 2.5% en sulfato ferroso anhídrido. En comparación con los resultados obtenidos mediante los cálculos de la concentración de sulfato ferroso en las tres alícuotas, 3.2% de sulfato ferroso. Es decir que en la solución hay aproximadamente 160 mg de hierro, 10 veces la cantidad que una persona adulta necesita diariamente consumir, esta cantidad depende del genero y la edad de la persona, además si hay déficit de alimentación o enfermedades que involucren pérdida constante de sangre la cantidad de hierro que necesita consumir está entre 8 y 15 mg de hierro al día.5

Los errores cometidos en la práctica e deben al tiempo de digestión de la muestra y a las concentraciones de los ácidos usados al momento de digestar la muestra para eliminar la materia orgánica presente en la solución problema, además de los errores aleatorios presentes en todo experimento.

5. PREGUNTAS.

a).Se evita el uso del acido clorhídrico al momento de digerir la muestra debido a que el ion permanganato no se puede utilizar en soluciones de analito con HCl por que este reacciona con el ion cloruro, es decir, lo oxida. Por lo tanto en la valoración del analito habrá un consumo

mayor del agente titulante y esto generara un resultado erróneo por  exceso. Pero si se toman precauciones especiales para evitar la lenta oxidación del Cl- , se podría da el caso de poder 

realizar la valoración sin ningún problema.

b).

1) La sustancia más adecuada para la estandarización de solución de permanganato es el trióxido de arsénico (

 

)

el cual es un reductor puro, en el

ultimo procedimiento de la valoración la solución deberá ser esencialmente neutra ya que las soluciones acidas o básicas del oxido arsenioso no son muy estables.

La oxidación del oxido arsenioso no se desarrolla rápidamente por consiguiente se necesita un catalizador el cual puede ser yoduro, yodato o monocloruro de yodo haciendo que la reacción transcurra rápidamente y que la valoración se pueda hacer a temperatura ambiente. El punto final en la valoración se detecta por la aparición del color rosa del permanganato aunque se puede utilizar  una indicación más sensible, para las soluciones más diluidas de permanganato, añadiendo el indicador  ferroina cambiando el color rosa a azul débil. 3

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2) el hierro se consigue en el comercio con un elevado grado de pureza, que permite utilizarlo como estándar primario. Se pesa una cantidad y se disuelve en acido para llevarlo al estado de oxidación (II), el cual se valora con la solución de

(5)

permanganato de potasio de acuerdo con la siguiente reacción.4

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  

6. CONCLUSIONES. 7. BIBLIOGRAFIA.

1 SKOOG,D.A.; West, D.; Holler, F.J.;

Crouch, Sr. “Fundamentos de Química  Analítica” México, Thomson 2005.

Paginas: 575-579.

2

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2004-2012

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www.medicalnewstoday.com/articles/

158800.php (11/12/2012)

3 CONNORS K.A

; “Curso de  Análisis

Farmacéutico” Barcelona, editorial

REVERTÉ S.A - 1981. Página: 110.

4

CLAVIJO D.A; “Fundamentos de

Química Analítica. Equilibrio Iónico y

 Análisis Químico” Colombia, universidad

nacional de Colombia - 2002. Página: 687.

5Vegan Society

www.ivu.org/ave/hierro.html (13/11/2012)

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