Escuela Secundaria Marcelino Guardiola Profesora Anabel Flores
4° Año 1ra – Nivel Secundario Turno Tarde
Química
Título: “Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos”
Objetivos:
Comprender la información que brinda tener en cuenta la posición en la que se ubican los distintos elementos en la TP, para dilucidar propiedades de los mismos.
Temas:
Tabla periódica: Propiedades (radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico).
Capacidades a desarrollar:
Cognitivas: comprensión de texto y de video.
Procedimental: realización de actividades esquemáticas y de extracción de información a partir de video.
Actitudinal: compromiso y responsabilidad a distancia, entrega de la guía en tiempo y forma acordados con el docente.
¡BIENVENIDOS AL SÉPTIMO ENCUENTRO PARA CONTINUAR APRENDIENDO!
En la guía pasada vimos que todos los elementos que se conocen en la naturaleza se ordenaban en una Tabla, la “Tabla Periódica de los Elementos”. Ahora veremos
algunas de sus propiedades para en la guía siguiente comprender cómo se
¡Recuerda que puedes realizarme consultas acerca de tus dudas con
las actividades! Mail:
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Todas las actividades que realices deben quedar en tu cuaderno, ¡recuerda ser
ordenado!
PARTE 1: Propiedades de la Tabla Periódica
La utilidad de la Tabla Periódica reside en que la ordenación de los elementos químicos permite poner de manifiesto muchas regularidades y semejanzas en sus
propiedades y comportamientos. Por ejemplo, todos los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa (estos electrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químicas).
Existen, por tanto, muchas propiedades de los elementos que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en la tabla periódica, como son: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
1- Radio atómico (RA)
Es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). El radio atómico dependerá del tipo de unión que presenten los átomos. La medida de los radios atómicos se expresa en angstrom (Å).
- En un grupo: el radio atómico aumenta al descender, pues hay más capas de electrones.
- En un período: el radio atómico aumenta hacia la izquierda pues hay las mismas capas pero menos protones para atraer a los electrones.
2- Energía de ionización (EI)
Es la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso. Como resultado, se origina un ion gaseoso con una carga positiva (catión).
Una manera de expresar esta información es la siguiente: X(g) + energía → X+ (g) + 1e–
Si el electrón está débilmente unido, la energía de ionización es baja; si el electrón está fuertemente unido, la energía de ionización es alta.
- En un grupo: La energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico, ya que los electrones externos están cada vez más alejados del núcleo y por lo tanto cada vez menos atraídos por el núcleo (será más fácil extraerlos).
- En un período: La energía de ionización aumenta al aumentar el número atómico, ya que para un mismo periodo los electrones se colocan en la misma capa de valencia y al ir aumentando la carga positiva del núcleo, la atracción de ésta sobre los electrones será cada vez mayor.
3- Afinidad electrónica (AE)
Es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, formándose un ion gaseoso negativo. El átomo se convertirá en un anión. Una representación general de este proceso, en términos energéticos, es la siguiente: X(g) + 1e– → X–(g) + energía
Está comprobado que a mayor electronegatividad, mayor es la tendencia que tiene el átomo para aceptar un electrón.
- En un grupo: La Afinidad electrónica disminuye de arriba hacia abajo a medida que aumenta el número atómico (Z).
- En un período: La Afinidad electrónica aumenta a medida que aumenta el número atómico (Z).
4- Electronegatividad (EN)
Es la capacidad que tiene uno de sus átomos de atraer, en un enlace químico covalente, electrones compartidos con otros átomos.
La electronegatividad se determina en la escala de Pauling. Al flúor (F), el elemento más electronegativo, se le asigna el valor 4,0; al Francio (Fr), el menos electronegativo, le corresponde el 0,7.
- En un grupo: La electronegatividad disminuye al descender, pues el núcleo estará más alejado y atraerá menos a un electrón.
- En un período: La electronegatividad aumenta hacia la derecha pues hay las mismas capas pero más protones para atraer a los electrones y lo hacen con mayor facilidad.
5- Carácter metálico
Un elemento se considera metal, desde un punto de vista electrónico, cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos.
- En un grupo: El carácter metálico aumenta al descender, pues el electrón que pierde está más alejado y menos atraído por el núcleo.
- En un período: El carácter metálico aumenta hacia la izquierda pues hay las mismas capas pero menos protones para atraer a los electrones y se pueden perder con mayor facilidad.
ACTIVIDAD:
1- Teniendo en cuenta lo leído, completa el siguiente esquema general de todas las propiedades de la Tabla Periódica vistas, añadiendo en cada flecha la dirección correspondiente de
aumento o disminución, como ejemplo está colocada la dirección de las flechas del radio atómico (verás que el resto son solo líneas rectas pero les falta la dirección):
2- A partir de la observación del siguiente video:
https://pruebat.org/SaberMas/MiClase/inicia/9649/ec7bc334d9b80d780a6aabca9e91 e5da/232788/3-9 (También será enviado descargado por el grupo de WhatsApp), responde:
a) Menciona las propiedades que hacen que un elemento tenga “carácter metálico”.
b) ¿Los metales son escasos o abundan en la naturaleza?
c) ¿Cómo se denominan a los elementos que poseen escaso carácter metálico y a los que no poseen? Menciona algún ejemplo de cada uno.
d) ¿Qué tipos de enlaces se forman entre elementos metálicos?
e) ¿Qué usos tienen los metales? Menciona algunos de los que salen en el video.
f) ¿Qué problemas ambientales ocasiona el uso de metales?
g) ¿Cuáles son algunas soluciones que se podrían tener en cuenta para mejorar la problemática del uso de metales?
Llegamos al final de esta guía, ya sabes un poco más acerca de las propiedades de los elementos químicos y la información que aporta el orden de los mismos en la Tabla Periódica. En la próxima guía comenzaremos a aprender sobre las uniones químicas entre elementos para formar moléculas. Cualquier consulta no dudes en escribirme!!!
Abrazo a la distancia… o… ¡choque de codos!
