FISIOLOGIA APLICADA AL EQUILIBRIO ACIDO BASICO (30 min)

FISIOLOGIA APLICADA AL

EQUILIBRIO ACIDO BASICO (30 min)

QUE ES EQUILIBRIO ACIDO – BASE?

Es un Equilibrio dinámico necesario para el crecimiento, reparación, y muerte no

traumática de tejidos.

Se expresa en pH (pondus Hydrogenii)

Søren Peter Lauritz Sørensen

(1868 – 1939)

pH = -Log (H+)

7 7.4 7.6 7.8 pH

100 80 60 40 H+

nM/Lt

H

CO ²

50 – 100 mEq

10.000 – 15.000 mmol

CHO GRASAS

+ H ² O

CARBONICA

H ² CO ³

HCO

⁺ H

TRANSPORTE DE CO2 LIGADO QUIMICAMENTE CELULAS ROJAS

CELULA TUBULARES DEL RIÑON

1. Estabilidad de enlaces débiles (puentes de H+, Fuerzas VW)

PAPEL FISIOLOGICO DE LOS H+, PARA QUE REGULARLO?

2. Estabilidad de estructura terciaria y cuaternaria de las proteínas 3. Modulación de la cinética enzimática (afinidad y velocidad)

4. Modulación de la actividad de bombas iónicas, transportadores, canales iónicos y proteínas reguladoras

5. Carga Eléctrica Apropiada de Aminoácidos (Pto Isoeléctrico) 6. Modulación de la actividad Glicolitica

7. Regula la Frecuencia de Potenciales de Acción Neuronal del

Centro Respiratorio

• PP – NH2 + CO2 PP-NH2- CO + H (80%)

• Hb – NH2 + CO2 Hb-NH2- CO + H (20%)

• Fosfatos monosoicos y disoicos (principal sistema buffer

IC)

Aceptar

Aceptar Donar Donar Sustancia

buffer Sustancia

buffer

H+H+

MINIMIZAR CAMBIOS pH

MINIMIZAR CAMBIOS pH

PROTONES

Lodish, 2004 http://www.youtube.com/watch?v=trWOb0sC1b8

ATP --- ADP + H+ + e-

2 NADH +2H + 4e + O2 --- 2NAD + 2 H2O

16 – 160 nM/Lt compatibles con la vida

ORIGEN FISIOLOGICO DEL H+

Reacciones Oxidativas Reacciones hidrolisis

Ácidos Orgánicos

Ácidos Fijos Ácidos Volátiles

Metabolismo de Alimentos (proteínas , ácidos Nucleídos)

Cis, Met = H2SO3 Lis, Arg, Hit = HCL Asp, Glut = H2CO3

1 a 2 mMol/Kg/Día (1 - 2 %)

Respiración CO2

Cuerpos Cetónicos

250 ml/Min ( 98 %)

CO ²

http://oscincosentidos.files.wordpress.com/

2008/10/alveolos11.png

PPCO2=

40mmHg

BALANCE DEL pH

BALANCE DEL pH

• PRINCIPALES FUNCIONES RENALES - Regulación de concentración

de solutos. - Regulación de

concentración de agua (volumen corporal).

- Eliminación de desechos metabólicos.

- Eliminación de sustancias extrañas.

- Regulación del equilibrio ácido - base.

- Además tiene algunas

funciones endocrinas (renina,

eritropoyetina).

50 100 150 200 5

10 15 20

TFG (ml/min *Kg)

Pm ( mmHg)

PFN = Kf *( Pc - Pb - ¶c)

15 mm Hg 21 mm Hg

60 mm Hg 24 mm Hg

Sistema Porta

Ecuación de Henderson- Hasselbalch

pKa = 6.1

• pH = pKa + log HCO3 mmol/L CO2 d

PPcO2 mmHg * 0.0301= mmol/L

COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD DEL CO2 ( mmOL/L/ mm DE PLASMA ARTERIAL A 37 °C)

• pH= pKa + log 24mmol/ L

40 mmHg * 0.03

= 7.4

SISTEMA ABIERTO SISTEMA CERRADO

• 2HCO

(

)

+ 2H (

)

2CO2 + 2H 2 O

• 2HCO 3 ⁽

.) + H

2CO2 + H ² O

Clasificación Según Niveles de Creatinina Sérica

Guyton, 2000

Niveles de

Creatinina Función

normal Severidad

< 2.5

mg/dl >40% Leve

2.5 – 5

mg/dl 40 - 20% Moderada 5 – 10

mg/dl

20 – 10% Severa

> 10mg/dl <10% Exagerad a

Grauer, 2007 La masa Corporal Magra, Inflamación, Dietas Sobrehidratación sobrestima la Creatinina y por tanto la función real.

REABSORCIÓN TUBULAR

REABSOR IÓ C N DE AGUA

REABSORCIÓN Y SECRECIÓN DE POTASIO

CASOS CLINICOS ACIDO BASE NO

COMPLICADOS (1 hora)

VARIABLES CLINICAS vs PARACLINICAS EN EL PACIENTE CON DISTURBIOS

HIDRO-ELECTROLITICOS

VARIABLES CLINICAS

• 1908 Henderson – 1916 Hasselbalch : Ley PCO2, Bicarbonato, H+

COMO EVALUAR EL ESTADO ACIDO - BASE

• 1948 Singer y Hasting : Base Bufer

• 1960 Paul Astrup –Siggard Andersen : BE --- BE estandar

• 1986 Peter Stewart : Aniones Totales, PCO2 , DIF

• 1991 Figge : Influencia proteinas – Fosfatos

SIG = DIF aparente – DIF efectivo

• 1995 Kellum Prueba el SIG, BEua ( aniones no medibles), AG c( Corregido)

• 1980 Colombia: Hidrógenos Metabólicos

COMO EVALUAR EL ESTADO ACIDO - BASE

1. ANALISIS DEL pH, Bicarbonato, CO2

2. ESTIMACIÓN DEL BE ( Base Exceso) y SBE (Base Exceso Estándar) 3. ANALISIS DEL ANION GAP (AG)

4. ANALISIS DEL SID ( DIFERENCIA DE IONES FUERTES)

5. MEDICIÓN DEL LACTATO

6. ANALISIS DIRECTO DE LOS HIDROGENIONES

Henderson–Hasselbalch 1908 - 1916

METABOLISMO RIÑON –HÍGADO RESPIRACIÓN PULMÓN

Anhidrasa Carbonica Lyasa o Deshidratasa

• Roughton (1933): Metaloenzima que utiliza Zn cataliza la reacción en 0.035s

Grupos Isoenzimas :

1.Tipo II: Eritrocito, Pulmón, Riñon 2.Tipo V: Mitocondrial

3.Tipo VI: Conductos Salivales

4.X, XII, XIV : Varias membranas proliferación celular

AMORTIGUACIÓN BICARBONATO/CO2

• Sistema Abierto

Si la relación carbónico/bicarbonato se eleva por encima de 20/1 estaremos

ante una situación de alcalosis y si la relación es inferior a dicho valor se

tratará de una acidosis.

VALORES NORMALES

Parámetro Rango arterial Venoso Yugular

pH 7.35 – 7,45 7.28 – 7.32

PCO2 mmHG 35 – 45 37.7 – 46.5

PO2 mmHG 90 – 100

(FIO2 =0,21) 45.4 - 64.6

HCO3- mEq/Lt 18 – 26 20 – 24

BE mEq/L -4 +4 -3.8 + 0 AG mEq/L 11 – 26

Lactato Sérico mM/Lt

reposo 1 a 2

*SID mM/Lt 35 - 45

* H + Metabólico

nM/Lt - 2 a +5 nM/Lt

Ilkiw ( 1991) .J Vet Int Med 5 :294

* Cruz – Diaztagle (2009). Acta Colombiana de Cuidado Intensivo : 9 (2)

ACIDOSIS RESPIRATORIA

pH ppCO2

H2CO3

Renal Reabsorción de bicarbonato Excreción de H

Sistemas amortiguadores

Producen H

NEOPLASIAS

EDEMA PULMONAR TUMOR DEL TIMO ESPASMO LARINGEO

SUPRECION EL CENTRO RESPIRATORIO POR BARBITURICOS

TRASTORNOS NEURO MUSCULARES QUE AFECTEN LOS MUSCULOS DE LA RESPIRACION (LECION CEREBELAR – BOTULISMO – MIASTENIA GRAVIS)

NEUMOTORAX

EMBOLIA PULMONAR

NEUMONIA

ALCALOSIS RESPIRATORIA

pH ppCO2

CO2 d

RENAL

Reabsorción de H Secreción

bicarbonato

Sistemas amortiguadores

Captación de H

ACIDOSIS METABOLICA

pH HCO3

H Ac.

RESPIRATORIA

COMPENSACION

• RESPIRATORIO: Elimina CO2

• Amortiguadores diferentes a bicarbonato liberando H

• Compensación renal

REABSORCION DE HCO3 EXCRECIÓN DE H

PROPORCION Hb- H FORMACIÓN DE FOSFATOS

MONOSOICOS

ppCO2

PERDIDA DE BICARBONATO POR TGI O RENAL

HIPERCLOREMICA

NO HIPERCLOREMICA

DIARREA MASIVA PERDIDA QUIRUGICA

PIELONEFRITIS

AC. LACTICO

INSUFICIENCIA RENAL PRODUCCION O

ELIMINACION AC. GRASOS

NO VOLATILES

CUANDO LA

CONCENTRACION EN SUERO DE CLORURO DECRESE , LA FILTRACION DE CLORURO BAJA Y EL RIÑON REABSORVE MAS SODIO CON

BICARBONATO

http://co.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200704/17/delavid a/20070417klpcnavid_97.Ees.SCO.png

ALCALOSIS METABOLICA

pH HCO3

H

RESPIRATORIA ^ppCO2

Co2 d

Elimina bicarbonato Retiene H