CUESTIONARIO Y PROBLEMAS
CUESTIONARIO Y PROBLEMAS
1.
1. Cosulte a Cosulte a que se que se denomina denomina en el en el agua:agua: a)
a) Dureza Dureza temporal:temporal:
La dureza temporal se produce a partir de la disolución La dureza temporal se produce a partir de la disolución de
de carbonatoscarbonatosen forma de hidrógeno carbonatos (bicarbonatos) yen forma de hidrógeno carbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del
puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido dehidróxido de
calcio
calcio (Ca (OH)(Ca (OH)22).).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así q
agua fría, así que hervir (que contribuye a la ue hervir (que contribuye a la formación de carbonato) seformación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de
de ácido carbónicoácido carbónico disminuyedisminuye, con , con lo que la lo que la dureza temporal disminuye,dureza temporal disminuye, y si el
y si el ácido carbónicoácido carbónico aumenta puede aumentar laaumenta puede aumentar la solubilidadsolubilidad dede fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en
temporal aumenta. Todo esto está en relación con elrelación con el pHpHde equilibrio dede equilibrio de la
la calcitacalcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este procesoy con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de
de disolucióndisolución yy precipitaciónprecipitaciónes el que provoca las formacioneses el que provoca las formaciones de
de estalagmitasestalagmitasyy estalactitasestalactitas.. b)
b) Dureza Dureza permanente:permanente:
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia de
causada por la presencia de sulfatossulfatosy/oy/o cloruroscloruros de calcio y dede calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles según sube la magnesio en el agua, sales que son más solubles según sube la temperatura, hasta cierta temperatura, luego la solubilidad disminuye temperatura, hasta cierta temperatura, luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la
conforme aumenta la temperatura.temperatura. 2.
2. 50 ml de 50 ml de una muestra de una muestra de agua a agua a pH = pH = 12 en 12 en presencia de murexida gasta 5 presencia de murexida gasta 5 mlml de solucion de EDTA 0.05 N. Luego 100 ml de la misma muestra a pH 10 en de solucion de EDTA 0.05 N. Luego 100 ml de la misma muestra a pH 10 en presencia de NET gasta 16 ml de la misma solucion de EDTA. Expresar los presencia de NET gasta 16 ml de la misma solucion de EDTA. Expresar los meq/l de las especies presentes.
meq/l de las especies presentes. a)
a) Calculo Calculo en en 50 50 ml de ml de muestra:muestra:
Datos: Datos:
Agua potable: 50
Agua potable: 50 ml (12 pH)ml (12 pH)
Indicador de Murexida (Solución rosada) Indicador de Murexida (Solución rosada) Mililitros gastados = 5 ml de EDTA (0.05N) Mililitros gastados = 5 ml de EDTA (0.05N)
Cálculos: Cálculos:
*Como está trabajando con el indicador de Murexida, y ese indicador se *Como está trabajando con el indicador de Murexida, y ese indicador se usa para hallar Calcio, determinamos que ese es el analito.
usa para hallar Calcio, determinamos que ese es el analito.
Hallando
⁄ :
⁄
⁄
⁄
⁄
b) Calculo en 100 ml de muestra: Datos: Agua potable: 100 ml (10 pH) Indicador NETMililitros gastados = 16 ml de EDTA (0.05N)
Cálculos:
*Como está trabajando con el indicador NET, y ese indicador se usa para hallar Calcio + Magnesio, determinamos que ese es el analito.
Hallando
⁄ :
⁄
⁄
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1. 100 ml de agua pH = 12 en presencia de murexida; gasta 15 ml de una solucion 0.05 N de EDTA, luego 100 ml de la misma muestra a pH= 10 en presencia de NET gasta 24 ml de la solución de EDTA. Identificar las especies y expresar la cantidad en meq/L.
Determinación de Calcio y Magnesio:
Datos:
Agua potable: 100 ml (pH= 10) Indicador NET.
Mililitros gastados = 24 ml de EDTA (0.05 N)
Cálculos:
Hallando
⁄ :
⁄
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⁄
⁄
Determinación de Calcio: Datos:
Agua potable: 100ml (12 pH)
Indicador de Murexida (Solución rosada) Mililitros gastados = 15 ml de EDTA (0.05 N)
Cálculos:
Hallando
⁄ :
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⁄
Ppm del Magnesio:Para hallar debemos restar los mililitros gastados en la primera titulacion con la segunda.
Mililitros gastados = 24-15 = 9 ml de EDTA
