NOMBRE: EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

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DOCENTE: Vanesa S Carrillo Quintero ÁREA: Química

GRADO: 8 UNIDAD TEMÁTICA:

GUÍA Nº: 2 FECHA:

“UN ESPACIO PEDAGÓGICO DE DESARROLLO DE INTELIGENCIAS”

NOMBRE: ____________________________________________________________________________

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:

OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.

En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2 Existen tres tipos de nomenclatura:

Sistemática:

Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejm.

Stock:

La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.

Ejm.

Tradicional:

Utilizando los prefijos y sufijos:

Hipo-……-oso

………….-oso

………….-ico Per-……..-ico

Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.

Ejm.

Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente.

Ejm.

SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL

BaO Cu2O Na2O CoO FeO

Página 1 de 5 FTO-DEC-002_V2/18/01/2017

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Fe2O3

CrO Cr2O3

HgO Hg2O

Cl2O Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

SO SO2

SO3

Br2O Br2O3

Br2O7

SeO CO2

SiO2

TeO2

SeO I2O TeO I2O5

N2O P2O SeO3

As2O3

SO2

SO Br2O3

Cl2O7

Br2O3

I2O CO N2O5

N2O3

I2O5

Formular los compuestos que se indican:

Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias.

1. Dióxido de carbono

2. Pentaóxido de dinitrógeno 3. Trióxido de difósforo 4. Heptaóxido de dibromo 5. Monóxido de nitrógeno 6. Óxido de azufre (IV) 7. Óxido de fósforo (V) 8. Óxido de nitrógeno (V) 9. Óxido de cloro (I) 10. Pentaóxido de dicloro 11. Óxido de selenio (VI) 12. Óxido de yodo (III)

COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO

HIDRÓGENO+METALES El hidrógeno actúa con valencia -1

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Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente.

El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.

3º) Completa la tabla:

SISTEMÁTICA STOCK

LiH CuH CuH2

AuH3

CrH3

CrH2

ZnH2

AlH3

MgH2

CoH3

CoH2

BeH2

CdH2

4º) Escribir los compuestos que se nombran:

1. Hidruro de potasio 2. Hidruro de hierro (II) 3. Hidruro de aluminio 4. Hidruro de plata 5. Hidruro de calcio 6. Hidruro de magnesio 7. Hidruro de estaño (IV) 8. Hidruro de sodio 9. Hidruro de bario 10. Hidruro de platino (IV) 11. Hidruro de plomo (II) 12. Hidruro de mercurio (I)

HIDRÓGENO + NO METALES

El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su correspondiente valencia negativa.

Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

5º) Formular los compuestos que se indican:

1. Sulfuro de hidrógeno 2. Bromuro de hidrógeno 3. Teluro de hidrógeno 4. Fluoruro de hidrógeno 5. Cloruro de hidrógeno 6. Yoduro de hidrógeno OTRAS COMBINACIONES BINARIAS

SALES NEUTRAS: METAL + NO METAL El no metal actúa siempre con su valencia negativa.

El no metal se sitúa a la derecha, nombrando primero el sufijo –uro.

6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:

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Sistemática Stock Tradicional FeCl2

MnS Cu2Te AlF3

Fe2S3

CuI LiF CaF2

CuBr2

CuBr

7º) Formula los compuestos que se indican:

1. Fluoruro de cobre (II) 2. Sulfuro de cromo (III) 3. Tricloruro de hierro 4. Dibromuro de cobre 5. Tetrafluoruro de silicio 6. Cloruro de hierro (II) 7. Bromuro sódico 8. Fluoruro cálcico 9. Cloruro de aluminio

COMPUESTOS TERNARIOS

ÁXIDOS OXÁCIDOS: ÓXIDOS ÁCIDOS+AGUA HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS BÁSICOS+AGUA SALES NEUTRAS (OXISALES)

ÁCIDOS OXÁCIDOS: Ácido hipo…..-oso Ácido ……….-oso Ácido ……….-ico Ácido per……-ico Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc

8º) Nombra los compuestos que se indican:

1. HBrO 2. HBrO2

3. HBrO3

4. HBrO4

5. HIO 6. HIO2

7. HIO3

8. HIO4

9. HNO2

10. H2SeO2

11. H2SO3

12. H2TeO2

13. H₂SO4

14. H2TeO3

15. H2TeO4

16. HClO 17. HClO2

18. HClO3

(5)

19. HClO4

9º) Formula los siguientes compuestos:

Ácido hipoyodoso Ácido nítrico Ácido selénico Ácido sulfúrico Ácido telúrico Ácido cloroso Ácido perclórico Ácido hipocloroso Ácido clórico

HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA

Se caracterizan por tener el grupo OH^-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal.

Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.

10º) Nombra los siguientes compuestos:

1. CuOH 2. Pt (OH)2

3. LiOH 4. Mg (OH)2

5. NaOH 6. Co (OH)2

7. Fe (OH)3

8. AgOH 9. Al(OH)3

10. Cr (OH)3

11. Sn (OH)4

11º) Formula los siguientes compuestos:

1. Hidróxido de plomo (IV) 2. Hidróxido de berilio 3. Hidróxido de Zinc 4. Hidróxido de plomo (II) 5. Hidróxido de platino (IV) 6. Hidróxido de cadmio SALES NEUTRAS (OXISALES)

Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.

Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.

La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)---SAL + AGUA

Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos y sufijos:

Hipo- -ito -ito -ato Per- - ato