UNIDADES QUIMICAS DE MASA
A II
6.
Composición Centesimal
Nos indica el porcentaje de abundancia en un compuesto dado, para trabajar directamente, se acostumbra trabajar con una mol-g.
Ejemplo : Hallar la composición centesimal de la caliza (alcita) CaCO3
Resolución :
1 mol g(CaCO3) = Mg(CaCO3) 1 mol g(CaCO3) = 100 g
100 g 100% 100 g 100%
48 g % 12 g x%
% O = 48 ; % C = 12 ; % Ca = 40
También : % Wx =
T x
W
W
x 100 ; % en pesoCálculo de Fórmulas
1.
Fórmula Molecular o Verdadera (F.M.)
.- Nos indica la relación verdadera en la que se encuentran los átomos de un compuesto dado.2.
Fórmula Empírica (F.E.)
.- Nos indica la mínima relación en la que se encuentran los átomos de un compuesto dado.La formula molecular es múltiplo de la Formula Empírica.
F.M. = K F.E.
. M .
MF = K MF.M.
Ejemplo :
Compuesto F.M. F.E.
MF.M.MF.E.K
Benceno
C6H6 CH 78 13 6Eteno
C2H4 CH2 28 14 2Anh. Sulfuroso
SO2 SO2 64 64 1Reglas para hallar la Formula Empírica
I.
Regla Nº 1
.- Se debe hallar el peso de cada elemento, si se da la Composición Centesimal se debe tener como base 100 g de la muestra.II.
Regla Nº 2
.- Se calcula el # At-g de cada elemento.III.
Regla Nº 3
.- A los números obtenidos se le divide por el menor # At-g.IV.
Regla Nº 4
.- Los números obtenidos vienen a ser la mínima relación en que se encuentran los átomos en el compuesto, si sale fraccionario se le multiplica por el menor número que lo hace entero a cada uno de ellos.Ejemplo : ¿Cuál es la F.E. de un compuesto que contiene 80% de C y 20% de H?
Solución : Se toma 100 g 1.
80% 20%
80 g 20 g
2. # At-g(C) =
12 80
=3
20
(menor) 2020//33 = 1# At-g(C) =
1
20
= 20 20/320 = 3 F.E. = CH3
C H C
xH
yEJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Hallar la composición centesimal (C.C.) del sodio en : NaOH. P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)
a) 57,5% b) 68,4% c)
32,7%
d) 40% e) 60%
2. Hallar la C.C. del azufre en : SO2. P.A.
(O = 16, S = 32)
a) 50% b) 60% c)
40%
d) 70% e) 30%
3. Hallar el % de magnesio en : MgSO4. P.A.(Mg = 24, S = 32, O = 16)
a) 10% b) 20% c)
30%
d) 40% e) 45%
4. Hallar el % de calcio que existe en : CaCO3. P.A.(Ca = 40, O = 16)
a) 24% b) 12% c)
36%
d) 40% e) 50%
5. ¿Cuál es la composición centesimal de un compuesto orgánico, cuando el número de átomos de hidrógeno es el doble que el número de átomos de carbono? P.A.(C
= 12, H = 1)
a) 75% , 25% d) 50% ,
50%
b) 85% , 15% e) 80% ,
20%
c) 60% , 40%
6. Calcular la composición centesimal del tetracloruro de carbono : CCl4. P.A.(C = 12, Cl = 35,5)
a) 81,2% Cl – 18,8% C b) 77,8% Cl – 22,2% C c) 95,9% Cl – 4,1% C d) 92,21% Cl – 7,79% C e) 86,21% Cl – 13,7% C
7. Calcular el contenido de cloro en tanto por ciento por mol de cloroformo : CHCl3. P.A.(C = 12, H = 1, Cl = 35,5)
a) 89,12% b) 17,52% c)
94,18%
d) 85,46% e) 23,78%
8. El porcentaje en peso de cada elemento en el ácido sulfúrico H2SO4 es : P.A.(H
= 1, S = 32, O = 16)
a) 2,04% H ; 32,65% S ; 65,3% O b) 9,51% H ; 62,10% S ; 37,39% O c) 1,02% H ; 49,37% S ; 49,61% O d) 4,08% H ; 14,52% S ; 81,4% O e) 3,06% H ; 39,87% S ; 57,07% O
9. Hallar la formula mínima de un compuesto formado por 92,3% C ; 7,7%
H. P.A.(C = 12, H = 1)
a) CH b) CH2 c)
C2H3
d) CH3 e) C2H5
10. Determine la F.E. de un óxido de cobre sabiendo que el % de cobre es 80.
P.A.(Cu = 63,5, O = 16)
a) CuO2 b) Cu2O3 c)
Cu3O
d) CuO e) Cu3O2
11. Se tiene 500 g de un óxido de plomo que contiene 453,3 g de plomo. Hallar su F.E.
a) Pb3O b) PbO2 c)
PbO
d) Pb3O4 e) Pb2O5
12. El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal : H = 5% Si = 35% O = 60%. Hallar su F.E. P.A.( H = 1, S = 32, O = 16) a) H4SiO3 b) H2SiO3 c) H2SiO4
d) HSiO3 e) H4Si3O
13. Hallar la formula molecular de un compuesto formado por 40% C , 53,3%
O y 6,7% H. Si el peso de 1 mol-g es 180 g.
a) CH2O b) C5H10O5 c) C2H4O2
d) C3H6O3 e) C6H10O6
14. Calcular la formula molecular de un hidrocarburo, si su peso molecular es 78 y su composición centesimal es : C = 92,3%. P.A.(C = 12, H = 1)
a) C2H2 b) C7H5 c)
C3H18
d) C6H6 e) C5H12
15. ¿Cuál es la formula de un hidrocarburo formado por 85,8% de carbono y 14,2%
de hidrógeno. Si el peso de una molécula de este gas es 2,1 x 10-22 g? P.A.(C = 12, H = 1)
a) CH9 b) H2C c)
C2H9
d) C9H10 e) C5H10
TAREA DOMICILIARIA Nº 2
1.
Hallar el % de azufre en : SO3. P.A.(S = 32, O = 16)a) 40% b) 75% c)
50%
d) 60% e) 25%
2.
Hallar la composición centesimal del hierro en : Fe2O3. P.A.(Fe = 56, O = 16)a) 50% b) 45% c)
42%
d) 35% e) 25%
3.
Hallar el % de calcio en : CaO. P.A.(Ca = 40, O = 16)a) 60% b) 28,6% c)
71,4%
d) 40% e) 55,6%
4.
Hallar la composición centesimal del hidrógeno en el agua : H2O. P.A.(H = 1, O = 16)a) 11,1% b) 88,8% c) 32,1%
d) 53,8% e) 5,56%
5.
¿Cuál es la composición centesimal de un compuesto cuando el número de átomos de oxígeno es el doble que el número de átomos de azufre? P.A.(S = 32, O = 16)a)
25% 75% d) 60%40%
b)
80% 20% e) 90% 10%c)
50% 50%6.
Calcular la composición centesimal del C6H33COONa. P.A.(C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1)a)
44,6% C ; 20,8% H ; 10,1% O ; 24,5% Nab)
42% C ; 26,4% H ; 17,3% O ; 14,3%Na
c)
52,4% C ; 15,6% H ; 19,7% O ; 12,3% Nad)
48,8% C ; 19,2% H ; 18,6% O ; 13,4% Nae)
57,1% C ; 17,8% H ; 21,5% O ; 3,6%Na
7.
¿Cuál es la composición centesimal del clorato de potasio KClO3? P.A.(K = 39, Cl = 35,5, O = 16)a)
44,6% K – 31,6% Cl – 23,8% Ob)
31,8% K – 29% Cl – 39,2% Oc)
41,4% K – 33% Cl – 25,6% Od)
32,8% K – 27,2% Cl – 40% Oe)
39,7% K – 19,2% Cl – 41,1% O8.
Calcular el contenido de potasio en tanto por ciento por mol de nitrito de potasio KNO2. P.A.(K = 39, N = 14, O = 16)a) 37,4% b) 73,2% c)
56,9%
d) 63,6% e) 45,9%
9.
Hallar la formula empírica de un compuesto formado por 81,82% de carbono y 18,18% de hidrógeno e indique el número de átomos que hay.a) 4 b) 6 c) 8
d) 11 e) 13
10.
Determine la F.E. de un óxido de hierro sabiendo que el % de hierro es 70.P.A.(Fe = 56, O = 16)
a) FeO b) Fe2O3 c)
Fe3O4
d) FeO2 e) Fe3O6
11.
Calcular la F.E. de una sustancia ácida si su composición centesimal es : H = 1,18%; Cl = 42,01% y O = 56,81%. P.A.(H = 1, Cl = 35, O = 16)
a) HClO b) HClO5 c)
HClO2
d) HClO3 e) HClO7
12.
La F.E. de un óxido que contiene 72% en peso de Mn es : P.A.(Mn = 55, O = 16)a) Mn3O4 b) MnO2 c)
MnO3
d) MnO e) Mn2O5
13.
La glucosa tiene peso molecular 180 (CxHyOz). Si la composición centesimal de la glucosa es la siguiente : % C = 40 ,% H = 6,65. Calcular su F.M.
a) CH2O b) C6H12O6 c) C3H6O3
d) C5H10O5 e) C8H16O8
14.
La aspirina tiene una composición centesimal : C = 60% , O = 35,56% y el resto de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso molecular es 180. P.A.(C = 12, H = 1, O = 16)a) C10H9O3 b) C9H8O4 c) C8H11O5
d) C8H14O5 e) C6H12O7