UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PA
PANAMÁ
NAMÁ
CENTRO REGIONAL DE COCLÉ
CENTRO REGIONAL DE COCLÉ
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
II SEMESTRE
II SEMESTRE
“QUÍMICA GENERAL II”
“QUÍMICA GENERAL II”
GRUPO:
GRUPO:
6IC111
6IC111
LABORATORIO N°7:
LABORATORIO N°7:
RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN LA PRESION
RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN LA PRESION
APLICADA A U
APLICADA A U
NA MUESTRA GASEOSA: LE DE
NA MUESTRA GASEOSA: LE DE
BOLE
BOLE
ELABORADO POR:
ELABORADO POR:
DEL ROSARIO! IRINA
DEL ROSARIO! IRINA
"UÁRE#! MILAGROS
"UÁRE#! MILAGROS
PROFESORA:
PROFESORA:
MARÍA MARTÍNE#
MARÍA MARTÍNE#
FEC$A DE ENTREGA:
FEC$A DE ENTREGA:
MIERCOLES 16 DE OCTUBRE DE %&1'
MIERCOLES 16 DE OCTUBRE DE %&1'
INTRODUCCIÓN
El siguiente informe trata sobre La relación entre el volumen y la presión aplicada a una muestra gaseosa, conocida como la Ley de Boyle.
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 166. Edme !ariotte también llegó a la misma conclusión "ue Boyle, pero no publicó sus traba#os $asta 16%6. Esta es la ra&ón por la "ue en muc$os libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle ' !ariotte.
La ley dice "ue el volumen es inversamente proporcional a la presión( )onde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
*unto con la ley de +$arles y ay'Lussac y la ley de ra$am, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, "ue describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generali&adas en la ecuación universal de los gases.
- continuación mostraremos, imgenes y resultados del e/perimento reali&ado para su mayor comprensión.
E(PERIMENTO N°7
RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN LA PRESION
APLICADA A UNA MUESTRA GASEOSA: LE DE BOLE
OB"ETIVOS:
1)
0bservar cuantitativamente el efecto de la presión sobre el volumen de una muestra gaseosa a temperatura constante.%)
erificar la Ley de Boyle para una muestra gaseosa de masa determinada.')
erificar "ue el comportamiento físico de un gas es independiente de su naturale&a.MATERIALES REACTIVOS:
I*+,-./0234,
M/-4./*4,
*eringuilla de 2 mL 3apón de cauc$o 4oporte6 pesos iguales 5libros
R4/0-52,
-irePROCEDIMIENTO
I PARTE) MUESTRA DE AIRE
I*+,-./0234,
D4,0.0234,
' 7rimero verificamos si la #eringuilla no tenía fugas.
' Luego llenamos la #eringuilla de aire e introducimos la agu#a en el tapón de cauc$o. ' !ontamos el sistema seg8n lo describió la
profesora.
' +olocamos el primer libro sobre el émbolo, ' Repetimos el paso anterior dos veces ms con
otros libros de peso igual. ' +olocamos después dos libros.
' )espués tres, después cuatro cinco y seis libros.
R4,+*-/2,: T/8*/ N°1 9A.4
P.4,;3 43 N° 4 *8.2,
V
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.2<42P = V
.2<421>V
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1. +omplete la tabla 9:1. rafi"ue la presión 5ordenada vs el volumen promedio 5abscisa ;. rafi"ue la presión 5ordenada vs el 1< 5abscisa
II PARTE) GAS DE COCINA
I*+,-./0234,
D4,0.0234,
' En esta parte se repite el mismo procedimiento "ue en la primera parte= solo "ue en este llenamos la #eringuilla de gas de cocina.
' +olocamos el primer libro sobre el émbolo, ' Repetimos el paso anterior dos veces ms con
otros libros de peso igual.
' +olocamos después dos, tres, cuatro, cinco y seis libros= como en la primera parte.
R4,+*-/2,: T/8*/ N°%
P.4,;3 43 N° 4 *8.2,
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1. +omplete la tabla 9:
. rafi"ue la presión 5ordenada vs el volumen promedio 5abscisa ;. rafi"ue la presión 5ordenada vs el 1< 5abscisa
CUESTIONARIO
1) Q+ 0230*+,;3 +44 +,-4 28-434. 4 *2, .02, P 5, V
.2<42H P 5, 1>V
.2<42/./ 4* /.4
H /./ 4* /, 4 0203/
%) O8-43/ 4* ./02 P 5, 1>V.2<42 /./ 4* /.4! 4* 5/*2. 4* 52*+<43 H 4 */ .4,;3 43 4*
+3-2 <42 4 */ .40-/) U,4 4,-/ 32.</0;3! */ L4H 4 B2H*4 H 4* 5/*2. 4 */ .4,;3 <,
/*-/! 28-43/ 4=4.<43-/*<43-4! /./ 0/*0+*/. 4* 52*+<43 02..4,2343-4) C2</.4 4*
.4,+*-/2 023 4* 5/*2. 4* 52*+<43 4=4.<43-/*)
') C;<2 /40-/ */ .4,;3 */ 43,/ 4 *2, /,4,
4eg8n la Ley de Boyle, se puede decir "ue a una mayor presión menor volumen, y como la densidad es masa entre volumen, concluimos "ue si la presión aumenta la densidad aumenta.
) C;<2 ,4 /40-/ */ .4,;3 4 +3/ <+4,-./ /,42,/ , 4* 52*+<43 ,4 +*0/
7/>nR3 para mantener esta igualdad, si duplicas el volumen la presión tiene "ue disminuir a la mitad 7< / > nR3
?) C+* ,4. 4* 5/*2. 4 */ .4,;3 4J4.0/ ,28.4 4* <82*2 0+/32 32 ,4 K/ 02*20/2 28J4-2
/*+32 ,28.4 *
La presión e#ercida sobre el embolo cuando no se $a colocado ob#eto alguno sobre él, es igual a la presión e#ercida por la atmósfera 51atm >121.;? @7a.
6) C+3-2, 28J4-2, ,4 3404,-/3 /./ .4+0. 4* 52*+<43 / */ <-/
7ara reducir el volumen a la mitad se necesitan ; o A ob#etos.7) Q+ *4 ,+044./ / +3/ <+4,-./ /,42,/ , +4./ ,2<4-/ / +3/ .4,;3 4*45// E=*+4)
- temperatura constante, una me&cla de gas 5ideal cuando su presión se eleva su volumene/perimenta una disminución acorde con la ley de Boyle ' !arioote( 7 > @.
Es decir, a temperatura constante, el producto presión volumen es constante. 7or lo tanto, si una de las dos condiciones aumenta, la otra disminuye. C a la inversa.
D.
I43-+4 */, 2,8*4, +43-4, 4 4..2.4, 4=4.<43-/*4,)
' Errores $umanos.' 9o montar bien el sistema indicado para el e/perimento. ' 9o llevar los libros del mismo peso.
CONCLUSIÓN
Luego de reali&ar este informe y obtenidos los resultados del e/perimento, observamos "ue se cumple la Ley de Boyle.
En las tablas 1 y observamos lo "ue Boyle descubrió( "ue si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.
' - temperatura constante, el volumen de una masa fi#a de gas es inversamente proporcional a la presión "ue este e#erce.
' +uando aumenta la presión, el volumen ba#a, mientras "ue si la presión disminuye el volumen aumenta.
BIBLIOGRAFÍA
uimica eneral FF. Golleto de laboratorio para estudiantes de ing. +ivil. 4egunda Edición. Leyes de los ases Fdeales.
Ley de Boyle'!ariotte ' Hi@ipedia, la enciclopedia libre [email protected]<Ii@i<LeyJdeJBoyle'!ariotte
