preguntas dominio

(1)

NOMBRE: ADRIANA FERNANDA BUSTAMANTE ESPINOZA NOMBRE: ADRIANA FERNANDA BUSTAMANTE ESPINOZA CURSO: NV02

CURSO: NV02_–_–A A PB-4PB-4

Unidad# 2: Interpretación de los cambios de la materia, leyes

Estequiomé<tricas

TAREA: TAREA:

1.

1. Averigua la Averigua la masa masa de de un mol un mol de:de: a.

a. 4 4 moles moles de de cadmio, cadmio, Cd.Cd. b.

b. 2.8 2.8 moles moles de de plomo, plomo, Pb.Pb. c.

c. 4.9 4.9 moles moles de de arsénico, arsénico, As.As. d.

d. 6 6 moles moles de de mercurio, Hgmercurio, Hg..

a.

4

4 moles Cd

moles Cd



.  .        



449

449 .6

.6

4 



b.

2.8 moles Pb



.  .        



580

580 .18

.18

 



c.

4.9 moles

As



.  .        



357

357 .0

.0

59  



d.

6

6 mo

mo

le

s

Hg



.  .        



120

3.6

3.6 6  

6  



(2)

2. Comprueba que las siguientes ecuaciones se encuentren balanceadas 2. Comprueba que las siguientes ecuaciones se encuentren balanceadas

(método tanteo): (método tanteo): a. a.



__



__

+

+ 



__

→

→ 







__

+

+ 



__



b. b.







 +

+ 









 →

→ 

 







 + 

+ 

 c. c.









 +

+ 



__



__

→ 

→



__



__

+

+ 



__



a.

a. CC

₃

Hg + 5OHg + 5O

₂

→3CO→3CO

_₂

_{+ 4HgO ( no se encuentra balanceada)}_{+ 4HgO ( no se encuentra balanceada)}

b.

b. 2Na + 2H2Na + 2H

₂

O→2NaOHO→2NaOH_{+ H}_{+ H}

_₂

2 Na 2 2 Na 2 4 H 4 4 H 4 2 O 2 2 O 2 c. c. 2KOH+H2KOH+H

₂

SOSO

₄

→K→K

_₂

_SO_SO

_₄

_{+ 2H}_{+ 2H}

_₂

_O_O 2 K 2 2 K 2 4 H 4 4 H 4 2 S 2 2 S 2 6 O 6 6 O 6 3.

3. Balancee las Balancee las siguientes ecuaciones siguientes ecuaciones por por el el método algebráico:método algebráico: a. a.



__

+

+ 



 →

→ 







__

+

+ 



__



__ b. b.



__



__

+ 

+ 

 →

→ 





 + 

+ 

__



__ c. c.



__

→

→ 



 +

 + 



__ a.

a. BaO2+HCl→BaCl2+ H2O2BaO2+HCl→BaCl2+ H2O2 == BaO2 + 2 HCl = BaCl2 + H2O2 BaO2 + 2 HCl = BaCl2 + H2O2 b.

b. Ag2SO4+ NaCl→AgCl+ Na2SO4 Ag2SO4+ NaCl→AgCl+ Na2SO4 == Ag2SO4 + 2 NaCl = 2 AgCl Ag2SO4 + 2 NaCl = 2 AgCl + Na2SO4+ Na2SO4 c.

c. KClO3→KCl+O2KClO3→KCl+O2 ₌_{= 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2}_{2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2}

4.

4. ¿Cuantos ¿Cuantos gramos gramos de de metano, metano, CHCH44 hay en 1.20 x 10 hay en 1.20 x 10-4-4 moléculas? moléculas? 1 Mol 1 Mol →→_{6.022 x 10²³}_{6.022 x 10²³} X X →→_{1.20 x 10}_{1.20 x 10}

_⁻⁴

x = 1.99 x 10 x = 1.99 x 10

⁻

²²

⁸

g = 1.99 X 10 g = 1.99 X 10

⁻

²²

⁸

mol x mol x           = g = 3.188 x 10= g = 3.188 x 10

⁻

²²

⁷

gramos de CH4 gramos de CH4

(3)

5.

5. ¿Cuántos moles de ¿Cuántos moles de Si reaccionan Si reaccionan con 5 con 5 moles de moles de Cr Cr 22OO33??

X = 5 moles Cr2O3 .

X = 5 moles Cr2O3 .       

   



7,5 m

ole

s de S

i

6.

6. ¿Qué masa ¿Qué masa y cantidad de y cantidad de sulfuro de cobre sulfuro de cobre se obtiene al se obtiene al hacer reaccionar 64ghacer reaccionar 64g de azufre con la cantidad adecuada de cobre?

de azufre con la cantidad adecuada de cobre? S: 32,1 g/mol

S: 32,1 g/mol

Cu: 63,6 g/mol

CuS: 32,1 g/mol + 63,6 g/mol = 95,7 g mol

64 g S .

95,7 g CuS

32,1 g S



190

190 ,8 g

,8 g

CuS

190,8 g

95,7 g/mol



 1,

1,99

99 



1,99 mol de CuS 1,99 mol de CuS 7.

7. ¿Qué masa ¿Qué masa de HCl de HCl se necesitará para se necesitará para reaccionar con 20g reaccionar con 20g de Ca?de Ca? Ca = 40 gr/mol Ca = 40 gr/mol HCl = 36,5 gr /mol HCl = 36,5 gr /mol

20 gr Ca

.

         



0

0 ,

,

5

5 moles de Ca

moles de Ca

0,5 moles Ca .

          



1 mo

l de H

Cl

1 mol HCl .

,  ,        



36

36 ,

,

5

5 gr HCl

gr HCl

8.

8. Calcula el vCalcula el volumen de olumen de dióxido de carbono dióxido de carbono que se que se desprenderá al quemar desprenderá al quemar 1kg1kg de butano (

de butano (







) en condiciones normales.) en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12 y H=1 Datos de masas atómicas: C=12 y H=1 1K= 1000g 1K= 1000g

1000

__



__

. .

  



 17

17.2 .24

4







 C 4x12 = 48 C 4x12 = 48 H 10 x 1= H 10 x 1=   

17.24







. .

 __  ____



 68.

68.96

96





(4)

9.

9. Sobre un catalizadSobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacor de platino, el monóxido de carbono (CO) reaccionaciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):

(CO2):

CO (g) + O

CO (g) + O22 (g) (g) COCO22 (g) (g)

a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan

completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales? completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales? b.

b. ¿Qué v¿Qué volumen de olumen de oxígeno se oxígeno se habrá habrá consumido?consumido?

2CO

__

+

O2

__

→ 2 CO2

→

2 CO2

__

2 .



, , = 0,54 mol de = 0,54 mol de





1 .

, , _{ }_{ }



 0,5

0,54 

4   

  



1 .

_{,}_{,}, , 



 1

12 2



1molCo .

   ,   ,  



 0,

0,27

27 

 





1   .

,  ,  ,   ,  __



 6

6

10. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml 10. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml

de hidróxido de potasio 0,5 M? de hidróxido de potasio 0,5 M?



__



 0,

0,2 

2 

KOH = 0,5 m KOH = 0,5 m

 1 

  ,   ,  ,  , 



 5

50

0

20ml 20ml

11. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido 11. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula:

Calcula: a.

a. Volumen de Volumen de disolución necesaria disolución necesaria para que para que reaccione todo reaccione todo el cael carbonatorbonato Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

200 

__

. .

    __



 2

2

 





2 

__

. .

      __



 4

4

 



M= M= 

 









4

4 

 1

1





(5)

12.

12. Al quemar 3 g Al quemar 3 g de antracita (C de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 impuro) se obtienen 5,3 L de L de dióxido dedióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la

de la antracita. Datos antracita. Datos Masas atómicas: Masas atómicas: C=12C=12 1 mol= 22,4 L

1 mol= 22,4 L X= 5.3 L

X= 5.3 L

0,237

0,237 

  ..

__



 2,

2,84

84 



X=

X= 0.237 mol de CO20.237 mol de CO2

13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido 13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80%

el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula:

Calcula: a.

a. El El volumen volumen de de CO2 CO2 desprendido en desprendido en condiciones normales.condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

500 g



__

.

    



 5 

5  

 





. .

     __      



 5 

5 

 

 



5 



. .

,  ,  _{ }_{ }  



 11

112 

2  





112



. .

   



 89,

89,6 

6 



 14. En la reacción ajustada:

14. En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl36 HCl+2 Fe → 2 FeCl3_{+ 3H2}_{+ 3H2} Calcular:

Calcular: a.

a. Los gramos Los gramos de HCl de HCl que serán que serán necesarios necesarios para obtener para obtener 150 gramos 150 gramos dede cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %

cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 Fe

Fe



 HClHCl

Fe

Fe = = 55,85 55,85 H H = = 1,001,00

CI=

CI= 3.35,5 3.35,5 = = 106, 106, 5 5 CI= CI= 35,535,5

55,85 + 106,5 = 162,35 g/mol Fe



__ 35,5 35,5 + + 1,00 1,00 = = 36,5 36,5 g/mol g/mol HClHCl

150g Fe

_{ .}_{ .}   __ ,  , __ ..            __.. ,  I ,  I      = ,  = ,  

%

 , ,

.

10

0

0 



79

79 ,

,

07

07 %

%

.

(6)

15. Determina

15. Determinar el % r el % en peso de Cloro (Cl) en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientespresente en los siguientes compuestos:

compuestos:

a. Cloruro de Sodio (NaCl) a. Cloruro de Sodio (NaCl)

b. Cloruro de Magnesio (MgCl2) b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)

NaCl

Na

=

23

23 Cl

Cl

=

35.45

35.45 %peso

%peso de

de Cl

Cl



.. . .

.10

.100

0 



6

60 0,6

,6

5 5%

%

NaCl = 58.45

MgCl2

Mg

=

24.3

24.3 Cl=

Cl=

35.45 x

2 =

70.9

70.9 %peso

%peso de

de Cl

Cl



.. . .

.10

.100

0 



7 74,

4,4

47 7%

%

MgCl = 95.2

16.

16. Una muestra Una muestra de aire solo de aire solo contiene nitcontiene nitrógeno y oxígrógeno y oxígeno gaseoso, eno gaseoso, cuyascuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.

Calcula la presión total del aire.

Presión total del aire = Presión parcial

Presión total del aire = Presión parcial__ + Presión parcial + Presión parcial__ P total del aire =

P total del aire =0.80 0.80 atmósferas + atmósferas + 0.20 0.20 atmósferasatmósferas P total del aire =

P total del aire =1 atmósfera1 atmósfera

P total aire = 1 atm.

17. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 17. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

P

P total: total: 1.50 1.50 atm. atm. X X = = fracción fracción molarmolar

XCH4 (metano) = 0.36 XCH4 (metano) = 0.36 XC2H6 ( Etano) = 0.294 XC2H6 ( Etano) = 0.294 XC3H8 (Propano) = 0.341 XC3H8 (Propano) = 0.341 Pparcial =

Pparcial = X(gas) . PtotalX(gas) . Ptotal

Pp (CH4) = 0.36 · 1.5 atm = 0.54 atm. Pp (CH4) = 0.36 · 1.5 atm = 0.54 atm. Pp (C2H6) = 0.294 · 1.5 atm = 0.441 atm Pp (C2H6) = 0.294 · 1.5 atm = 0.441 atm Pp (C3H8) = 0.341 · 1.5 atm = 0.5115 atm. Pp (C3H8) = 0.341 · 1.5 atm = 0.5115 atm.

(7)

18. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el 18. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg. mmHg.

V1



600 mL

1000



0.

6

6 L

L

P1 

800 mmHg

760

760 



1.

05

05 at

at

m

V2 =? V2 =?

P2 

300 mmHg

760

760 



0.

4

4 at

at

m

V2 

0.6 L

x

1.05 atm

0.4 atm



1.

57

57 5 l

5 l

it

ro

s



1.

6

6 li

li

tr

os

19. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión 19. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml? volumen aumente a 300ml? V V

₁

= = 200 200 ml ml formulaformula (( .  . ))  



( (_{ .}_{ .}__₎₎   P P

₁

= = 1.5 1.5 atm atm TT

₂

= = (P(P

₂ .

TT

₁ .

VV

₂) /

PP

₁ .

VV

₁

T T

₁

= = 20 20 °°C C TT

₂

= = (1,5(1,5..2020 . .300300) /) /1,51,5 . .200 =200 = V V

₂

= = 300 300 ml ml TT

₂

= = 9000 / 9000 / 1,5 . 1,5 . 200 =200 = P P

₂  1.5 atm

TT

₂

= 9000 / 300 = 30° = 9000 / 300 = 30° T T

₂

=? =?

20. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La 20. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.

gases. P total

P total = = 760 760 mm mm Hg. Hg. P P p p CO2 CO2 = = X X CO2 CO2 . . P P totaltotal

CO2

CO2 = = 20 20 % % Pp= Pp= ? ? P P p p CO2 CO2 = = 0.20 0.20 * * 760 760 mm mm Hg Hg == 152 mm Hg152 mm Hg

N2 N2 = = 65 65 % % Pp= Pp= ?? O2 O2 = = 15 15 % % Pp= Pp= ? ? P P p p N2 N2 = = X X N2 * P N2 * P totaltotal CO2 = CO2 = %%  = = 0.20 0.20 P P p p N2 N2 = = 0.65 0.65 * * 760 760 mm mm Hg Hg == 494 mm Hg494 mm Hg N2 = N2 = %%  = 0.65= 0.65 O2 = O2 = %%  = = 0.15 0.15 P P p p O2 O2 = = X X O2 O2 * * P P total.total. P P p p O2 O2 = = 0.15 0.15 * 760 * 760 mm mm Hg Hg == 114 114 mm mm HgHg

(8)

21.

21. Una pequeña Una pequeña esfera de esfera de masa está masa está colgada del colgada del techo de techo de un vagón deun vagón de ferrocarril que se desplaza por una va con aceleración a. ¿Cuáles son las ferrocarril que se desplaza por una va con aceleración a. ¿Cuáles son las fuerzas que actúan sobre

fuerzas que actúan sobre la esfera para la esfera para un observador inercial? un observador inercial? Y para Y para unouno no inercial en el interior del vagón?

no inercial en el interior del vagón?

T T a a v Faf v Faf W W FERROCARRIL FERROCARRIL

22. Una persona empuja un trineo por un camino horizontal nevado. Cuando el 22. Una persona empuja un trineo por un camino horizontal nevado. Cuando el módulo de la velocidad del trineo es 2,5 m/s, esa persona suelta el trineo y módulo de la velocidad del trineo es 2,5 m/s, esa persona suelta el trineo y este se desliza una distancia d = 6.4 m antes de detenerse. Determina el este se desliza una distancia d = 6.4 m antes de detenerse. Determina el coeficiente de fricción cinética entre los patines del trineo y la superficie coeficiente de fricción cinética entre los patines del trineo y la superficie nevada. nevada. Vo = 2.5 m/s Vo = 2.5 m/s Vf= 0 Vf= 0 dmáx = 6.4 m. dmáx = 6.4 m. dmáx = - Vo² / ( 2 * a ) dmáx = - Vo² / ( 2 * a ) 2 * a * d máx = - Vo² 2 * a * d máx = - Vo² a = - Vo² / ( 2 * dmáx ) a = - Vo² / ( 2 * dmáx ) a = - ( 2.5 m / s)² / ( 2 * 6.4 m) a = - ( 2.5 m / s)² / ( 2 * 6.4 m) a = - 6.25 m²/ s² / 12.8 m a = - 6.25 m²/ s² / 12.8 m a = - 0.4882 m / s² a = - 0.4882 m / s²