El Agua sustancia esencial para la Vida
Biología – 3 Año
Prof. Yelitza M. Ramos M.
Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación
U.E.C. Santa María
PRIMERA PARTE – EL AGUA
Agua (definición) (1)
• El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). El término agua,
generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque esta puede hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y en su forma gaseosa, denominada vapor. Es una sustancia bastante común en la superficie de la
Tierra y en el sistema solar, donde se encuentra principalmente en forma de vapor o de hielo.
Agua (en cifras) (1)
• El agua cubre el 71 % de la
superficie de la corteza terrestre, principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 % del total. Esta agua se conoce como agua salada o agua de mar, y el resto es conocida como agua dulce (la que podemos beber). El origen del agua salada es objeto de debate, una buena parte
proviene de las sales de rocas y minerales de la superficie
terrestre llevadas al mar por el ciclo hidrológico desde sus
orígenes, pero también interviene la geología volcánica de la Tierra.
Agua (en cifras) (2)
• El agua dulce en el planeta se encuentra gran parte congelada en los glaciares y casquetes
polares a lo que les corresponde el 1,74%, y los depósitos
subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares
continentales concentran otro 1,72%. El restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. La fuente de casi toda el agua dulce es la precipitación en la atmósfera terrestre en forma de niebla, lluvia y nieve.
Agua (en cifras) (3)
• La Tierra contiene aproxima- damente unos 1400 millones de kilómetros cúbicos de agua. Ni la cantidad, ni la distribución del agua en la Tierra han cambiado significativamente en los últimos dos mil millones de años. Cada día, el Sol evapora 1200 kiló- metros cúbicos de agua del
océano, los lagos y ríos, las capas de hielo, etcétera; y permanece en la atmosfera hasta que una cantidad semejante de lluvia cae en la superficie de la Tierra en forma de precipitaciones.
Agua (en cifras) (4)
• Solo el 0,007% del agua que posee la Tierra es potable. Y esa cantidad se reduce año tras año debido a la contaminación. De hecho, más de 1100 millones de personas en el mundo carecen de acceso directo a fuentes de agua potable, por lo que sufren estrés hídrico. Millones de mujeres y niños caminan más de diez
kilómetros diarios para conseguir agua potable. Y unos 1400 niños menores de cinco años mueren en el mundo a diario víctimas de enfermedades relacionadas con la falta de acceso al agua potable.
Agua (en cifras) (5)
• A nivel mundial al año se extraen anualmente unos 3600 km3 de agua dulce para consumo
humano, es decir en promedio unos 1600 litros/hab-día, de los cuales, aproximadamente la mitad no se consume (se
evapora, infiltra al suelo o vuelve a algún cauce) y, de la otra mitad, se calcula que el 65% se destina a la agricultura, el 25% a la
industria y, tan solo el 10% a consumo doméstico.
Agua (en cifras) (6)
• Según la edad y el sexo, el
porcentaje de agua en el cuerpo humano puede variar. Se estima que el 65% del peso corporal es agua. Los recién nacidos tienen entre un 70% y 80% de agua. A partir de un año, baja a entre el 60% y el 70%. En adultos el
porcentaje se mueve entre 50% y 65%; en ancianos menos del 50%
de media. Como las mujeres tienen más tejido adiposo que los hombres su porcentaje de agua en la edad adulta es menor que el de los hombres y los niños.
Agua (en cifras) (7)
• La distribución del agua tampoco es homogénea entre los
diferentes órganos y tejidos que componen el cuerpo humano.
Entre el 80% y el 90% de la sangre es agua; la piel contiene entre un 70% a 75%; el corazón, el hígado y los riñones, entre el 70% y el 80%; los pulmones, alrededor del 85%; los huesos un 22% de agua;
los músculos entre 70% y 75%; el cerebro tiene entre un 75-85%; el tejido graso presenta un 10% y los ojos están compuestos de agua en una proporción de 90 a 95%.
SEGUNDA PARTE
PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS
Agua (H 2 O) (1)
• El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O, es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno. Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1782 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se
pensaba desde la antigüedad.
Antoine Laurent de Lavoisier dio a conocer que el agua está formada por oxígeno e hidrógeno
Agua (H 2 O) (2)
• En 1804, el químico francés Louis Joseph Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos
volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno. Actual-
mente se sigue investigando sobre la naturaleza de este
compuesto y sus propiedades, y el investigador John Emsley dijo que agua es «una de las sustan- cias químicas más investigadas, pero sigue siendo la menos
entendida».
La molécula de agua (1)
• La molécula de agua adopta una geometría no lineal, con los dos átomos de hidrógeno formando un ángulo de 104,45° entre sí.
Esta configuración, junto con la mayor electronegatividad del átomo de oxígeno, le confieren polaridad a la molécula. La
polaridad de la molécula de agua da lugar a fuerzas de Van der Waals (fuerza de atracción
eléctrica entre las moléculas) y la formación de hasta cuatro
enlaces de hidrógeno con moléculas circundantes.
Consecuencias de la polaridad del agua (1)
• Estos enlaces moleculares
explican la adhesividad del agua, su elevado índice de tensión
superficial y su capilaridad, lo que permite a algunos animales desplazarse sobre la superficie del agua, formar gotas redondas y contribuye al transporte de la savia en las plantas vasculares.
Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua también son responsables de los elevados puntos de fusión y ebullición, de la capacidad calorífica, de calor latente (pasar a hielo o vapor), y la conductividad térmica.
Consecuencias de la
polaridad del agua (2)
Consecuencias de la polaridad del agua (3)
• Otra consecuencia de la polaridad del agua es que, en estado
líquido, un disolvente muy potente de muchos tipos de sustancias distintas (casi es el disolvente universal). Las sustan- cias que se mezclan y se disuel- ven bien en agua, como sales, azúcares, ácidos, álcalis y algunos gases (como el O2 y el CO2) son sustancias llamadas hidrófilas, mientras que las que no se combinan bien, como lípidos y grasas, son sustancias hidrófobas y forman capas según densidad sobre su superficie.
Agua ante la temperatura y presión (1)
• El agua es un líquido en el rango de temperaturas y presiones más adecuado para las formas de vida conocidas: a la presión de 1 atm (a nivel del mar), el agua es
líquida entre las temperaturas de 0 °C y 100 °C. Al aumentar la
presión, disminuye ligeramente el punto de fusión (temperatura para volverse hielo), pero la presión tienen un efecto mayor en el punto de ebullición (pasar a vapor), por ejemplo en la cima del Monte Everest, la presión atmosférica es de 0,34 atm y el agua hierve a unos 70 °C.
Agua ante la temperatura y presión (2)
• La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y
presión, Baja de 0,958 kg/litro, a los 100 °C. hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad
máxima de 1 kg/litro. A tempera- turas más bajas, a diferencia de otras sustancias, la densidad disminuye y al congelarse, la densidad experimenta un
descenso más brusco hasta 0,917 kg/litro, acompañado por un
incremento del 9 % en volumen, lo que explica el hecho de que el hielo flote sobre el agua líquida.
Color del agua (1)
• El agua como tal no tiene olor, ni color, ni sabor; sin embargo, el agua en la Tierra contiene
minerales y sustancias orgánicas en disolución que le pueden
aportar sabores y olores más o menos detectables según la
concentración de los compuestos y la temperatura del agua. El agua puede tener un aspecto turbio si contiene partículas en
suspensión, la materia orgánica también imparten color y sabor, así como la presencia de metales como el hierro.
Color del agua (2)
• En la ausencia de contaminantes, el agua líquida, sólida o gaseosa apenas absorbe la luz visible, pero por el contrario, el agua absorbe fuertemente la luz en el resto del espectro, procurando una protección frente a la
radiación ultravioleta. En el espectrógrafo se prueba que el agua líquida es de un ligero tono azul verdoso y el hielo tiende al azul turquesa. El color que
presentan las grandes superficies de agua es en parte debido a su color intrínseco (propio), y en parte al reflejo del cielo.
Otras propiedades físicas (1)
• La viscosidad es lo que entende- mos como espesor de un fluido.
El agua tiene baja viscosidad
(0,001 pa·s) eso si la comparamos con fluidos espesos como aceites (1,0 pa·s) y la miel (6 pa·s); y no hablemos de grasas y mantecas;
pero es similar a la del alcohol etílico y al plasma de la sangre (la sangre completa es cuatro veces mas viscosa que el agua); el agua es tres veces más viscosa que la acetona, y unas 55 veces mayor que la viscosidad del aire.
Otras propiedades físicas (2)
• El agua pura es un mal conductor de corriente eléctrica al no posee electrones libres, pero en el
ambiente natural el agua
contiene sales u otras sustancias disueltas y ella se transforma en un buen conductor. Efecto similar pasa con el PH del agua, estando pura tiene un valor de 7 (neutro), pero al añadir ácidos y/o bases el PH del agua se altera rápidamen- te.
Otras propiedades físicas (3)
• El agua líquida es prácticamente incompresible, por lo que se usa en prensas hidráulicas para
levantar pesos. En ella el sonido viaja entre 1400 a 1540 m/s en ella, (casi cuatro veces la del aire que ronda a temperatura
ambiente los 340 m/s), y no
muestra variación sobre todo en frecuencias bajas, y es lo que permite a las ballenas comuni- carse entre ellas a enormes
distancias y a los submarinos usar el sonar como eco localizador.
Otras propiedades químicas (1)
• El agua es el producto final de reacciones de combustión, ya sea del hidrógeno o de un compuesto que contenga hidrógeno; por ello interviene en muchas reacciones orgánicas donde se consumen y/o forman azucares, lípidos y proteínas. Un ejemplo son las
complejas reacciones bioquímicas de hidrolisis donde por
fotosíntesis y por respiración se forma o reduce la glucosa.
Otras propiedades químicas (2)
• El agua también se forma en reacciones de neutralización
entre ácidos y bases; y reacciona con muchos óxidos metálicos y no metálicos para formar hidróxidos y oxácidos respectivamente.
También forma hidróxidos al reaccionar fuertemente con los metales alcalinos y los
alcalinotérreos, (como el sodio, el potasio, el magnesio y el calcio);
donde desplazan el hidrógeno del agua en una reacción que puede llegar a ser explosiva debido al contacto del hidrógeno liberado con el oxígeno del aire.
Otras propiedades químicas (3)
• La cantidad de sales disueltas en el agua define dos propiedades importantes, una es la salinidad, lo normal es expresar la cantidad de sales disueltas en partes por mil, esto es tantos gramos de
sales entre 1000 gramos de agua, lo que es equivalente a gr/litros.
La salinidad es un factor
ambiental de gran importancia, y en buena parte determina los tipos de organismos que pueden vivir en un cuerpo de agua, y también para las células y los procesos de difusión en la membrana celular.
Otras propiedades químicas (4)
• Menos del 1% de las plantas superiores están adaptadas a condiciones salinas y se llaman halófitas (ejemplos los manglares y algunos pastos de los deltas de ríos al mar). Algunos organismos (mayormente bacterias) pueden vivir en condiciones muy salinas y se clasifican como halófilos
extremófilos. Un organismo que puede vivir en un amplio rango de salinidades, se dice que es eurihalino (ejemplo los salmones que pueden vivir en el mar y
luego subir por los ríos de agua dulce para desovar).
Otras propiedades químicas (5)
• En química, el agua calcárea o agua dura, en contraposición al agua blanda, es aquella que
contiene un alto nivel de minera- les, en particular sales de magne- sio y calcio. Y para medirla se hace en referencia al contenido de miligramos/litros de CaCO3; y la presencia de estos minerales en el agua es lo que da origen a estalagmitas y estalactitas en las cuevas. Su presencia en el agua a sido asociada (aún no comprobado) a problemas de enfermedades cardiovasculares.
Valores de salinidad y dureza
• Según el contenido se sales tenemos:
Agua dulce (menos de 5gr/litro)
Agua salobre (donde los ríos desembocan al mar, entre 0,5 a 30 gr/litro)
Agua salada (entre 30 y 50 gr/litro; el océano es en promedio de 35 gr/litro)
Salmuera (sobre 50 gr/litro; y se da en algunos mares y lagos
salados donde la concentración de sal es tal que no permite la vida en ellos, ejemplo en Mar Muerto en Israel).
• Según el contenido se iones calcio y magnesio tenemos que la
dureza expresada en mg/litros de CaCO3 equivalen a 2,5 mg/l de [Ca++] + 4,1 mg/l de [Mg++].
Agua blanda (menos de 17mg/litro)
Agua levemente dura (entre 17 a 60 mg/litro)
Agua moderadamente dura (entre 60 y 120 mg/litro)
Agua dura (entre 120 y 180 mg/litro)
Agua muy dura (más de 180 mg/litro).
TERCERA PARTE
AGUA ES VIDA
El agua en el universo
• El agua es un compuesto bastante común en nuestro sistema solar, y en el universo, donde se
encuentra principalmente en forma de hielo y de vapor.
Constituye una gran parte del material que compone los cometas, y además de estar presente en las atmósferas y superficie de varios de los
planetas y lunas del sistema solar, se sabe que satélites de Júpiter y Saturno, como Europa y Encelado tienen posiblemente agua líquida bajo su gruesa capa de hielo.
El agua y la zona habitable
• La existencia de agua en estado líquido es necesaria para los seres vivos terrestres y su presencia se considera un factor importante en el origen y la evolución de la vida en el planeta. La Tierra está situada en un área del sistema solar que reúne condiciones muy específicas, pero si estuviese un 5 % más cerca o más lejos del Sol no podría albergar agua en
estado líquido, solo vapor de agua o hielo.
El agua y la zona habitable
• La masa de la Tierra también tiene un papel importante en el estado del agua en la superficie:
la fuerza de la gravedad impide que los gases de la atmósfera se dispersen. El vapor de agua y el dióxido de carbono se combinan, causando lo que se conoce como el efecto invernadero, que
mantiene la estabilidad de las temperaturas, actuando como una capa protectora de la vida en el planeta.
El agua y la zona habitable
• Si la Tierra fuese más pequeña, la menor gravedad sobre la atmós- fera haría que esta fuese menos espesa, lo que redundaría en temperaturas extremas que impedirían la acumulación de agua excepto en los casquetes
polares, como ocurre en Marte. Si la masa de la Tierra fuese mucho mayor, el agua permanecería en estado sólido incluso a altas
temperaturas, dada la elevada presión por la gravedad. El tamaño de un planeta como la distancia a la estrella definen la extensión de la zona habitable.
El agua en los océanos (1)
• El agua salada se ubica en los océanos y mares y contiene el 96,5 % del total de agua en la Tierra. Existen varias teorías sobre su formación. Existen
indicios de que provino del agua presente en el interior del
planeta, transportada a la
superficie en forma de vapor de agua por los procesos volcánicos, pero no se descarta que su origen esté también en las colisiones con cuerpos ricos en agua (cometas) durante la formación del sistema solar.
El agua en los océanos (2)
• Durante las diferentes eras
geológicas la distribución de las aguas oceánicas ha variado
constantemente. Es durante el Cenozoico (hace unos 66 millones de años) que alcanzaron su
configuración actual los océanos:
Antártico, Ártico, Atlántico, Índico y Pacífico, así como los mares, cuerpos de agua salada de tamaño inferior. Las aguas
oceánicas se ven afectadas por la atracción del Sol y la Luna en su rotación dan origen a las mareas.
El agua en los océanos (3)
• La franja de mar en las costas sometidas a estos cambios, expuesta en bajamar y cubierta en pleamar, se denomina zona intermareal y representa un nicho ecológico de gran valor. La fauna típica incluye anémonas de mar, moluscos (mejillones, lapas, etc.), estrellas de mar, cangrejos, etc. La flora incluye especies de algas que se distribuyen en la zona de mareas en función de su estilo de vida y la naturaleza del sustrato. En las zonas tropicales, los manglares llegan a ocupar la superficie de la zona intermareal.
El agua dulce (1)
• El agua dulce en la naturaleza se renueva gracias a la atmósfera que dispone de 12900 km³ de vapor de agua, un 4 % del agua dulce del planeta. Excluyendo las aguas subterráneas, el hielo en los casquetes polares y el
permafrost, al agua dulce es un volumen dinámico que constan- temente se está disminuyendo en forma de evaporación o incre-
mentando en forma de precipita- ciones, estimándose el volumen anual en forma de precipitación entre 113500 y 120000 km³ en el mundo.
El agua dulce (2)
• El 68,7 % del agua dulce existente en el mundo está en los glaciares y mantos de hielo. Los presentes en la Antártida, Ártico y
Groenlandia, a pesar de su extensión, no se consideran recursos hídricos por su
inaccesibilidad. En cambio, los glaciares continentales son una parte importante de los recursos hídricos de muchos países que dependen del deshielo de las montañas para abasteces sus fuentes de agua dulce (ríos y lagos).
El agua dulce (3)
• El agua subterránea dulce
almacenada, que representa el 96 % del agua dulce no congelada de la Tierra, supone un impor- tante recurso. Los sistemas de aguas subterráneas empleados en abastecimiento de poblacio- nes suponen entre un 25 y un 40
% del agua potable total abaste- cida. La mitad de las grandes megalópolis del mundo depen- den de ellas; y en las zonas donde no se dispone de otra fuente de abastecimiento representa una forma de abastecimiento de calidad a bajo coste.
El agua dulce (4)
• Las aguas superficiales engloban los lagos, embalses, ríos y
humedales suponen solamente el 0,3 % del agua dulce del
planeta, sin embargo,
representan el 80 % de las aguas dulces renovables (por precipitación o por deshielo de glaciares en las montañas)
anualmente, y de allí su
importancia para el consumo humano.
El agua y el origen de la vida (1)
• Las diversas teorías sobre el origen de la vida coinciden en que esta tuvo su origen en los océanos, bien en aguas
superficiales gracias a la energía de la radiación solar, los rayos cósmicos y hasta descargas
eléctricas de la atmósfera, o bien en las profundidades marinas, junto a las fuentes hidrotermales de las fosas oceánicas, protegida de los dañinos rayos ultravioletas que bañaban la atmosfera antes de que las bacterias autotróficas la llenaran de oxigeno y se
formara la capa de ozono.
El agua y civilización (1)
• La historia muestra que las
primeras civilizaciones florecieron en zonas favorables a la
agricultura, como las cuencas de los ríos. Es el caso de
Mesopotamia, la cuna de la
civilización humana, surgida en el fértil valle del Éufrates y el Tigris;
y también el de Egipto, que
dependía por completo del Nilo y sus periódicas crecidas. Luego siguieron las culturas de India (con los ríos Ganges e Indo) y China (con el rio Amarillo).
El agua y civilización (2)
• Otras civilizaciones dependieron de su cercanía al mar (por sus recursos como la pesca, o para transportar mercancías), fenicios, griegos y romanos usaban el
Mediterráneo como su vía de comercio. Modernamente
muchas grandes ciudades, como Róterdam, Londres, Montreal, París, Nueva York, Buenos Aires, Shanghái, Tokio, Chicago, Hong Kong, Singapur, deben su riqueza a la conexión con alguna gran vía de agua que favoreció su
crecimiento y su prosperidad.
El agua potable (1)
• Se denomina agua potable a
aquella que puede ser consumida sin restricción para beber o
preparar alimentos. Las distintas regiones y países establecen
valores máximos y mínimos para el contenido en minerales, y de los gérmenes patógenos, así
como el valor del pH del agua que debe estar entre 6,5 y 9,5; pero todos responden en cierta
medida a los que dicta la
Organización Mundial de la Salud, y cumplir con ellos define la
calidad del agua que usamos.
El agua potable (2)
• El obtener agua potable implica costos de extracción (sean ríos, lagos o agua subterránea); de purificación y tratamiento, así como distribución; también asociado van los procesos de procesar el agua utilizada (aguas servidas) para que puedan ser devueltas al ambiente sin que sean fuentes de contaminación.
• Uno de los métodos caseros más usados es hervir el agua, para eliminar patógenos que puedan quedar o introducirse en algunas de estas etapas del camino.
El agua potable (3)
• Uno de los parámetros que
permite medir la calidad del agua es la turbiedad del agua, que es la medida del grado de
transparencia que pierde el agua o algún otro líquido incoloro por la presencia de partículas en
suspensión . Cuanto mayor sea la cantidad de sólidos suspendidos en el líquido, mayor será el grado de turbidez, y a mayor turbidez menor calidad. Es por ello que también al agua potable se le llama aguas blancas.
El agua potable (4)
• La turbiedad del agua puede deberse a:
Presencia de fitoplancton, o crecimiento de las algas.
Presencia de sedimentos procedentes de la erosión.
Presencia de sedimentos resuspendidos del fondo
(frecuentemente revueltos por peces que se alimentan por el fondo, como la carpa).
Descarga de efluentes, como por ejemplo escorrentías urbanas mezclados en el agua que se analiza.
El agua destilada (1)
• A diferencia del agua potable, el agua destilada es el resultado de hervir el agua hasta evaporarla y posteriormente condensarla nuevamente para obtener agua líquida (100% pura); o de pasarla por filtros hasta eliminar y reducir casi todos los contenidos de
sales. Si bien su consumo no
implica mayor riesgo (asumiendo que estos minerales y sales se consumen en los alimentos y frutas), no es algo que se recomiende modernamente.
El agua destilada (2)
• El consumo de agua destilada se popularizo a principios del siglo XX donde los médicos
recomendaban su consumo (había entonces muchas
enfermedades asociadas al agua), y hoy la venta de aguas
embotelladas sigue siendo una moda; pero lo cierto es que el organismo necesita cierto
contenido de sales, minerales, sulfatos, nitritos y nitratos de los que esta agua carece y que son esenciales para la salud, además de no tener algún sabor.
Las aguas residuales (1)
• Las aguas residuales o aguas servidas son cualquier tipo de agua cuya calidad se vio afectada negativamente por influencia del hombre. Incluyen las aguas
usadas, domésticas, urbanas y los residuos líquidos industriales o mineros eliminados, o las aguas que se mezclaron con las
anteriores (aguas pluviales o naturales). Su importancia es tal que requiere sistemas de canalización, tratamiento y
desalojo. Su tratamiento nulo o indebido genera graves
problemas de contaminación.
Las aguas residuales (2)
• Las aguas grises son aguas
servidas que provienen del uso doméstico, tales como el lavado de utensilios y de ropa así como del baño de las personas. Estas se pueden reutilizar directamente en el inodoro, para ahorrar agua, o también se pueden reutilizar en el riego dado que los fosfatos de los detergentes ayudan a fertilizar a las plantas, pero en contra
parte afectan a la vida microbiana y a plantas por los contenidos
grandes de cloro y sales.
Las aguas residuales (3)
• Se denominan aguas negras a las aguas residuales que contienen excrementos humanos (y de otros animales en el caso del ganado).
Suelen ser las más contami- nantes, principalmente por el riesgo biológico y de patógenos que pueden ser liberados al ambiente si no son tratadas previamente. Lo normal es que los sistemas de recolección de agua servidas sumen a las aguas grises, las negras y las pluviales (de lluvia), pero en ciudades más modernas se separan las pluviales dado el menor riesgo biológico.
Las aguas residuales (4)
• Las aguas servidas están
formadas por un 99 % de agua y un 1 % de sólidos en suspensión y solución. Estos sólidos pueden clasificarse en orgánicos e
inorgánicos. Los sólidos inorgánicos están formados principalmente por nitrógeno, fósforo, cloruros, sulfatos,
carbonatos, bicarbonatos y
algunas sustancias tóxicas como arsénico, cianuro, cadmio, cromo, cobre, mercurio, plomo y zinc.
Las aguas residuales (5)
• Entre los sólidos orgánicos se
pueden clasificar en nitrogenados y no nitrogenados. Los
nitrogenados, es decir, los que contienen nitrógeno en su
molécula, son proteínas, ureas, aminas y aminoácidos. Los no nitrogenados son principalmente celulosa, grasas y jabones y
lubricantes. Además hay que incluir los agentes patógenos de origen humano presentes en las excretas (bacterias y virus) con el propósito de evitar una contami- nación biológica al cortar el ciclo epidemiológico de transmisión.
Las aguas residuales (6)
• El verter aguas servidas directa- mente a ambiente puede provo- car que los organismos que
degradan la materia orgánica consuman el oxigeno del agua, provocando muerte de la vida presente, y creando medios anaeróbicos que generan malos olores; algunas sustancias como los metales por ejemplo pueden ser tóxicos para la vida, no sólo los microorganismos sino a las plantas y animales, afecta las
fuentes de alimento, disminuye la biodiversidad y deteriora la
calidad de vida.
Las aguas residuales (7)
• Se aumenta la turbiedad del agua lo que reduce la fotosíntesis de las algas y con ellas se corta la cadena trófica del medio
acuático, provocando también la muerte de los ecosistemas
fluviales y marinos. Alteran el contenido de sales y PH del agua, con iguales resultados. El no
tratar las aguas residuales al final afecta y se devuelve a hombre pues al contaminar el agua elimina para el mismo una fuente de este vital recurso.
TERCERA PARTE - ACTIVIDADES
Investigación y asignaciones
• La contaminación de las aguas representa un problema global, considerando que el agua es un recurso escaso y valioso. Realizar un breve ensayo donde responda los siguientes puntos sobre la
contaminación del agua:
1. ¿Qué es la contam…?
2. ¿Origen de la contam…?
3. ¿Causas de la contam…?
4. ¿Consecuencias de la contam…?
5. ¿Soluciones a la contam…?
• Tanto el agua potable, como las aguas residuales deben ser
tratadas, investigue y describa brevemente los pasos que deben realizarse para el tratamiento de ambos tipos de aguas.
• Elaborar un afiche (tamaño una hoja carta) donde hable sobre el agua y su importancia. Tema
libre, esto es puede hablar sobre su naturaleza, sobre sus usos, sobre su contaminación, sobre como conservarla, etc.
