CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

En nuestro entorno las cosas cambian y se transforman constantemente.

Constantemente se producen cambios físicos y cambios químicos.

1. LOS CAMBIOS FÍSICOS

En los cambios Físicos:

a) NO cambia sustancias químicas que forman el objeto. b) La sustancia inicial NO se transforma en otra nueva

c) Un cambio físico puede ser: Cambio de Posición Cambio de Forma Cambio de Temperatura Cambio de volumen

d) La ciencia que estudia los cambios físicos es la Física.

2. LOS CAMBIOS QUÍMICOS

En los cambios químicos:

a) SÍ cambian las sustancias químicas que forman un objeto. b) Las sustancias iniciales se transforman en otra nueva.

c) Un cambio químico puede ser:

Oxidación

Combustión

Fermentación

d) La ciencia que estudia los cambios químicos es la Química.

Ejemplo: Si quemamos un papel, el papel desaparece y lo que tenemos es un poco de humo y cenizas.

2.1. Diferencia Cambio Físico y Cambio Químico

Actividad 2:

Actividad 3: I

• Digestión de los alimentos: • Evaporación del agua: • Fotosíntesis:

• Alimentos en mal estado: • Fusión del hielo:

• Elaboración del vino:

• Hacer muñeco de plastilina: • Encender una cerilla:

• Cortar una barra de pan: • Hacer pan:

• Estirar una goma: • Papel en trozos: • Limaduras de hierro: • Azúcar disuelto en agua: • Huevo batido:

• Hierro oxidado: • Ensalada de frutas:

Actividad 4:

3. LAS REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas son cambios de la materia en los que unas sustancias se transforman en otras nuevas.

Señales que nos dicen que se ha producido una reacción química a) Cambio de color b) Aparición de sedimentos c) Desprendimiento de gas d)

Absorción o liberación de calor e) Cambios en el olor f) Cambios en el sabor

3.1 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

a) OXIDACIÓN

Se produce cuando una sustancia se transforma en otra al combinarse con el oxígeno.

b) COMBUSTIÓN

Es un tipo de oxidación rápida. Una sustancia llamada combustible, al combinarse con el oxígeno libera gran cantidad de calor.

c) FERMENTACIÓN

Reacciones que producen los seres vivos a partir de bacterias y microorganismos. La fermentación ocurre en algunos alimentos tales como el pan, las bebidas alcohólicas y el yogurt.

Actividad 5: Completa

Las __________________________ son

________________________________________ en los que unas ________________________ se transforman en otras _________________. Es decir, el estado inicial es ____________________ al estado final.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Hay muchas reacciones químicas, las más conocidas son la__________________________, la_______________________y la _______________________

Actividad 6: Completa

La_______________________se produce cuando una ______________________ se transforma en otra al combinarse con el _____________________. Por ejemplo, el _________________ de los clavos, se transforma en _____________________de hierro.

LA COMBUSTIÓN

La ________________________es un tipo de ___________________________rápida. Una sustancia llamada ________________________________, al combinarse con el ____________________libera gran cantidad de calor. Por ejemplo, la ____________________ de la vela, al entrar en el contacto con el _____________________da ____________________, _________________ y calor.

LA FERMENTACIÓN

La_______________________son unas reacciones que producen _________________________________________a partir de ________________________ y _______________________. La fermentación ocurre en algunos _____________________ tales como el _________________, _______________________________ y ___________________.

3.2 REPRESENTACIÓN REACCIONES QUÍMICAS

Los Reactivos son las sustancias iniciales, que se mezclan químicamente. Los Productos son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la mezcla química de los reactivos.

Una reacción química se representa mediante una ecuación química:

Ejemplos:

Cloro + Sodio

®

Sal común

Para representarlo utilizamos los símbolos

Cloro + Sodio

®

Sal común

Cl + Na

®

NaCl

Actividad 7: Completa

a) Los_______________ las sustancias iniciales, que se mezclan químicamente

b) Los _________________ son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la mezcla química de los reactivos

c) Una reacción química se representa mediante una____________________

Actividad 8:

Actividad 9:

Actividad 10: Representa las siguientes reacciones:

a) El Cobre se mezcla con Azufre y produce Sulfuro de cobre (CuS)

b) El Carbono se mezcla con el Oxígeno y produce Monóxido de Carbono (CO)

4. LEY CONSERVACIÓN DE LA MASA

En una reacción química, la masa se conserva.

La masa total de los productos obtenidos es igual a la suma de las masas de los reactivos que han reaccionado.

“Ley de conservación de la masa, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.”

La masa se conserva porque el número de átomos no varía, se organizan de forma diferente.

ü Masa

ü Nº átomos

ü Masa

ü Nº átomos LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

Ejemplo:

Para formar 36 gramos de agua necesito 4 gramos de hidrógeno y 32 gramos de oxígeno

Actividad 11:

Indica si las siguientes cantidades son posibles:

a) 7 gramos de Fe reaccionan + 2 gramos de oxígeno= 12 gramos de Óxido b) 7 gramos de Fe reaccionan + 2 gramos de oxígeno= 10 gramos de Óxido c) 7 gramos de Fe reaccionan + 2 gramos de oxígeno = 9 gramos de Óxido

5. LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

“Ley de proporciones constantes, los elementos siempre se combinan en la misma proporción entre sí.”

La proporción exacta de la siguiente mezcla es:

entonces la proporción es

4:1

4 y 1

• Si aumenta la cantidad de alguno de los reactivos sin respetar la proporción 4:1, entonces sobra reactivo

4 piezas blancas sólo reaccionan con 1 pieza amarilla, por tanto, sobran dos piezas blancas.

• Si disminuye la cantidad de alguno de los reactivos, no se puede

formar la nueva sustancia.

4 piezas blancas sólo reaccionan con 1 pieza amarilla, por tanto, faltan dos piezas blancas para formar la nueva sustancia.

Las reacciones químicas siempre cumplen las siguientes leyes: - Ley de conservación de la masa

- Ley de las proporciones constantes

Actividad 12

Indica si las siguientes cantidades son posibles:

a) 7 gramos de Fe reaccionan con 1 gramos de oxígeno b) 7 gramos de Fe reaccionan con 2 gramos de oxígeno c) 7 gramos de Fe reaccionan con 3 gramos de oxígeno

6. AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS

En una ecuación química, cada lado de la ecuación debe tener el mismo número de átomos de cada elemento. Respetando la ley de conservación de la masa.

Reactivos: Productos:

Esta ensalada no está ajustada, cómo la equilibro

Reactivos: Productos:

Ahora SÍ, está ajustada. Misma cantidad de verdura en ambos lados.

El ajuste de una ecuación, consiste en multiplicar por los números necesarios delante de las sustancias, tanto reactivos como productos para que cumpla la ley de conservación de masa a escala atómica.

Nº Átomos iniciales = Nº Átomos finales

Es decir, el número de átomos en los reactivos, tiene que ser igual al número de átomos de los productos.

• 2 átomos de Hidrógeno

• 2 átomos de Oxígeno •• 2 átomos de Hidrógeno 1 átomos de Oxígeno

• 4 átomos de Hidrógeno • 2 átomos de Oxígeno

• 4 átomos de Hidrógeno • 2 átomos de Oxígeno