1.- Halla la masa molecular de las siguientes sustancias: a) ácido sulfúrico. S=32u; O=16u ; H=1u
b) Hidróxido de aluminio. Al=27u; O=16u; H=1 u c) Carbonato de magnesio. C=12 u; O=16u ;Mg=24,3 u d) ortofosfato de calcio P=31u; O=16u ; Ca=40 u. e) Amoníaco. N=14u; H=1 u
2.- Halla la masa de agua que son 0,23 moles de agua. H=1; O=16 u.
3.- Ordena de mayor a menor nº de moléculas: a) 20 g de agua. B) 1025 moléculas
de oxígeno. C) 1,3 moles de óxido de aluminio. Sol: b>c>a
4.- Halla los moles que hay en 1,2.1024 moléculas de nitrógeno. N=14 u. Sol: 2
moles
5.- Halla la masa en kilogramos de una molécula de glucosa, C6H12O6.
C012u; O=16u; H=1 u Sol: 3.10-25 kg
6.- Halla el número de moles de carbonato de calcio presentes en 435 g de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es 28,7%. Ca=40u; C=12u; O=16 u
Sol: 1,25 moles
7.- Halla la masa en gramos de 1 molécula de amoníaco. N=14; H=1u
Sol:2,83.10-23 g
8.- Calcula el número de átomos de hidrógeno contenidos en 3,02 moles de átomos de hidrógeno. ¿Y en 3,02 moles de hidrógeno gas? Sol: 18,166.1023; 36,37.1023
9.- ¿Cuántos moles de átomos de azufre, oxígeno e hidrógeno hay en 3 moles de ácido sulfúrico? Sol: 6moles de H; 3 de S y 12 de O.
10.- Calcula donde hay mayor número de átomos: a) 17 g de hierro.
b) 21g de vanadio.
c) 10 g de estaño. Fe=55,8 u; V=50,9 u; Sn=118,7u; Sol: b
11.- Calcula el número de átomos que hay en 1,3 moles de: hidrógeno gas, ozono, azufre S8, fósforo P4. H=1u; O=16u; S=32u; P=31u
Sol: 1,6.1024 ; 2,3.1024 ; 6,3.1024 ; 3,1.1024
12.- Halla la composición centesimal de:
a) ácido nítrico. N=14u; O=16u; H=1u b) ácido clorhídrico Cl=35,5u; H=1u c) Dióxido de azufre S=32 u ; O=16 u
d) Tetracloruro de carbono. Cl=35,5u ; C=12u e) Sulfato de sodio Na=23u; S=32u; O=16u
13.- La composición centesimal del bromuro de potasio es 67,14% de bromo y 32,86% de potasio. Si preparamos una reacción entre 36,6 gramos de bromo y 25,62 gramos de potasio, ¿qué cantidad de potasio queda sin reaccionar?
Sol: 7,707 g
14.- Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es 0,8% de hidrógeno, 36,5% de sodio, 24,6 % de fósforo y 38,1 % de oxígeno.
Nombra el compuesto. Sol: Na2 H PO3
15.- En el análisis de un carbohidrato se obtiene 40% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Halla la fórmula molecular del compuesto si su masa molecular es 180. Datos: C=12u; H=1u; O=16 u. Sol:C6H12O6
16.- La masa molecular de un compuesto es 180,07 y su composición centesimal es 26,68% de carbono, 2,24% de hidrógeno y 71,08% de oxígeno. Halla su fórmula empírica y molecular. Datos: C=12u; H=1u ; O=16 u Sol: C4 H4 O8
17.- La masa molecular de un compuesto es 46 y su composición centesimal es 52,17% de carbono, 34,78 % de oxígeno y 13,05 % de hidrógeno. Halla la fórmula molecular.
Datos: C=12u; O=16u; H=1 u Sol: C2H6O
18.- En 1,07 gramos de un compuesto de cobre hay 0,36 gramos del metal, 0,16 gramos de nitrógeno y el resto es oxígeno. Halla la fórmula del compuesto y nómbralo.
Datos: N=14u ;O=16 u ; Cu=63,54 u Cu(NO3)2
19.- 2,32 gramos de un óxido de plata contienen 2,16 g de plata. Halla la fórmula del óxido. Datos: Ag=107,9 u ; O=16 u Sol: Ag2O
20.- Al reducir 16,93 gramos de un óxido de cobre se obtienen 13,524 g de metal. Halla la fórmula del óxido. Datos: Cu=63,5u; O=16 u Sol: CuO
21.- Se pretende saber si un cierto azúcar tiene la fórmula C6H12 O6 ó C12H22O11 .
Para ello, se quema el compuesto obteniéndose 2,831 litros de CO2 en condiciones
normales al quemar 3,6 gramos del azúcar. Halla la fórmula de dicho azúcar. Datos: C=12u ; O=16 u ; H=1 u Sol: C12H22 O11
22.- Una muestra de 2,028 g de un determinado azúcar se quema en atmósfera de oxígeno y produce 2,974 g de dióxido de carbono y 1,217 g de agua. El azúcar sólo contiene a los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno. Halla su fórmula empírica y molecular si la masa molecular del azúcar es 180. C=12u; O=16u; H=1 u
Sol: C6H12O6
23.- Se queman 1,17 gramos de un hidrocarburo de fórmula general CxHy y se
24.- Al quemar 0,236 g de un compuesto orgánico se obtienen 0,7410 g de dióxido de carbono, 0,177 g de agua y 0,0392 g nitrógeno atómico. Halla la fórmula empírica más sencilla de ese compuesto si sólo está formado por C, H y O.
Datos: C=12u; O=16u ; H=1 u Sol: C6H7N
25.- Por combustión de 0,3703 g de un compuesto orgánico de masa molecular 122 u se obtiene 0,1665 g de agua y 0,9335 g de dióxido de carbono. Halla la fórmula empírica y molecular del compuesto si se sabe que está formado por C, H y O.
Datos: C=12u; O=16u; H=1u Sol: C7H6O2
GASES IDEALES
26.- Un recipiente contiene 0,2 m3 de cierto gas a la presión de 100 atm. ¿Qué
volumen ocuparía el gas si estuviese a presión normal y a la misma temperatura?
Sol: 20m3
27.- Un gas a 30ºC ocupa 3,25 litros. Si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el volumen del gas si lo enfriamos hasta 20ºC? Sol: 2,95 litros.
28.- Una cantidad de gas que ocupa un volumen de 3 litros a 25ºC y 740 mmHg de presión, ¿qué volumen ocupará en C.N. (condiciones normales), a 0ºC y 760 mmHg?
Sol: 2,7 litros
29.- Calcula el número de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3 litros a 25ºC y 740 mmHg. Sol: 0,12 moles.
30.- Determina el número de moles de dióxido de carbono que contienen 100 g de este gas y su volumen en C.N. C=12 u ; O=16 u Sol: 2,27 moles; 50,9 litros
31.- Calcula la presión que ejerce una mezcla de 40 gramos de oxígeno y 49 gramos de nitrógeno que ocupan 25 litros a 30ºC. Halla también las presiones parciales de cada gas. O=16u ; N=14 u Sol: 2,9 atm ; 1,24 atm; 1,74 atm.
32.- Determina a qué presión debe someterse un gas que ocupa un volumen de 80 litros a 2 atm si queremos que tenga un volumen de 10 litros. Sol: 16 atm.
33.- Un recipiente de 90 litros contiene 100 g de nitrógeno, 150 g de oxígeno y una cierta cantidad de helio. Si la presión del recipiente es 3,2 atm a 30ºC de temperatura, calcula la masa y los moles de helio que hay en el recipiente y la presión parcial de cada gas. O=16 u; He=4 u ; N=14 u
Sol: 13,3 g He; 3,3 mol He; 0,99 atm; 1,29 atm; 0,92 atm
34.- Tenemos 10 litros de dióxido de carbono a 2 atm y 20ºC; 5 litros de hidrógeno a 5 atm y 25ºC. Si mezclamos ambos gases en un recipiente de 25 litros a 40ºC, calcula la presión total en el interior del recipiente y la presión parcial de cada gas.
H=1u. Sol:38,26 litros
36.- Un recipiente de 100 litros contiene un gas a 1,5 atm de presión. Calcula el volumen que ocupará este gas cuando se deje expansionar, a temperatura constante, hasta una presión de 0,5 atm. Sol: 300 litros.
37.- Tenemos 700 mL de un gas a 25ºC y 710 mmHg y lo trasvasamos a otro recipiente de 1 litro. Halla la nueva presión si la temperatura aumenta hasta 110ºC.
Sol: 638,8mmHg
38.- Halla la densidad en C.N del dióxido de azufre. S=32u; O=16 u. Sol:2,86 g/litro
39.- Un hidrocarburo contiene un 85,71% de carbono y su densidad es en C.N. 1,294 g/litro. Halla su fórmula molecular. C=12u; H=1u Sol: C2H4
40.- En un recipiente de 25 litros hemos introducido 50 gramos de argón y 30 gramos de helio a 0ºC. Halla la presión dentro del recipiente y la presión parcial de cada gas.
Ar=39,9u; He=4u Sol: 7,9 atm; 1,2 atm y 6,7 atm.
41.- Calcula el volumen y la densidad de una mezcla de 7 moles de oxígeno y 5 moles de nitrógeno en C.N. O=16u ; N=14 u. Sol: 268,8 litros y 1,35 g/litro.
42.- Calcula en unidades del S.I. la presión atmosférica de un barómetro de mercurio de altura 70 cm. Dato: densidad del mercurio 13.600 kg/m3 .
Sol: 93.391 Pa
43.- Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente cerrado a -10ºC y 75 mmHg de presión. Suponiendo que no varía el volumen, determina la presión del gas si se calienta hasta 35ºC. Sol: 87,9 mmHg
44.- Halla el número de átomos de nitrógeno y oxígeno que hay en 11,2 litros de dióxido de nitrógeno en C.N. Sol: 3.1023 y 6.1023 átomos.
45.- Halla la masa molecular de un gas sabiendo que 32 g del mismo ocupan a 50ºC y 3040 mmHg de presión un volumen de 6765 mL. Sol: 31,33 gr/mol
46.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición: 24,25% de C; 4,05% de H y 71,70% de Cl. Además, 1 litro de dicho gas, a 743 mmHg y 110ºC tiene una masa de 3,068 g. Halla la fórmula molecular del compuesto. C=12; H=1u;
Cl=35,5 Sol: C2H4Cl2
hidrocarburo a 25ºC de temperatura y 755 mmHg de presión es 2,36 g/L, halla su fórmula molecular. Sol: C4H10
49.- La composición centesimal de un compuesto es: 4,8% de hidrógeno; 57,1% de carbono y 38,1% de azufre. Si en 5 gramos de compuesto hay 1,8.1023 moléculas,
halla su fórmula molecular. C=12u; H=1 u ; S=32 u. Sol: C8H8S2
DISOLUCIONES
50.- Se añade 80 gramos de cloruro de sodio a 1 litro de agua. Halla el % en peso de la disolución. Sol: 7,4%
51.- Se mezclan 100 mL de aceite y 12 litros de gasolina obteniéndose 12,1 L de mezcla. Halla el porcentaje en volumen. Sol: 0,83%
52.- Se preparan 1,3 litros de una disolución de carbonato de sodio en agua, para lo cual se emplean 12 gramos de la sal. Halla la molaridad de la disolución. Na=23u;
C=12u; H=1 u. Sol: 0,087M
53.- Calcula la molalidad de una disolución formada por 30 gramos de cloruro de sodio y 500 gramos de agua. Na=23u; Cl=35,5u. Sol: 1,03m
54.- Calcula la fracción molar de una disolución formada por 30 g de cloruro de sodio y 500 g de agua. Na=23u; Cl=35,5u; H=1u; O=16u Sol: 0,018 y 0,982
55.- Halla el % en masa y en volumen de cada componente de una disolución formada por 25 gramos de agua y 82 gramos de etanol si suponemos que los volúmenes son aditivos. Dato: densidad del etanol 780 kg/m3.
Sol: 80,8% en vol y 76,6%
56.- Disolvemos 7,2 gramos de sacarosa, C12H22O11, en 103,5 gramos de agua.
Calcula el % en masa, su molaridad, su molalidad y la fracción molar de cada componente, si el volumen de la disolución es igual al volumen inicial de agua. Datos: C=12u; H=1u; O=16u. Sol: 6,5% en masa; 0,2M ; 0,2m ; 0,004
57.- Calcula la molaridad de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico disueltos. S=32u; O=16u; H=1 u. Sol: 0,41M
76.- Calcula la molalidad y la fracción molar de etanol en una disolución de 20 g de etanol en 100 g de agua. H=1u; C=12u; O=16u. Sol: 4,3m ; 0,07
58.- Disponemos de una disolución de ácido clorhídrico al 10% en masa. Su densidad es 1056 kg/m3. Calcula: molaridad, molalidad y fracción molar. Datos:
H=1u ; Cl=35,5u. Sol: 2,89M; 3,04m; 0,052
disolución de densidad 1120 kg/m3. Halla la molaridad, la molalidad y las
fracciones molares de soluto y disolvente. H=1; S=32u; O=16uSol: 2,29M; 2,55m ; 0,044
61.- Halla la molaridad y la molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 27% en masa y densidad 1190 kg/m3. S=32u; O=16u; H=1u Sol: 3,3M; 3,8m
62.- Halla la molaridad, molalidad y fracción molar de soluto de una disolución acuosa de ácido nítrico al 33,5% en masa y densidad 1200 kg/m3. H=1u; N=14u;
O=16u.
Sol: 6,38M, 8m ; 0,126
63.- Se mezcla 1 litro de ácido nítrico al 62,7% en masa y densidad 1380 kg/m3 de
densidad con 1 litro al 22,38% en masa y densidad 1130 kg/m3; obteniéndose una
disolución de densidad 1276 kg/m3. Calcula: a) % final de la mezcla en masa. B)
Volumen de la disolución final. Sol: H=1u; N=14u; O=16u. Sol: 44,55% ; 1,97L
64.- Calcular la fracción molar de soluto y de disolvente en una disolución 1,4 molal de cloruro de sodio en agua. Si la densidad de la disolución es 1,03 kg/L halla la molaridad. Datos: Na=23u; Cl=35,5u. Sol: 0,025; 1,33M
65.- Se dispone de una disolución 2m de metanol en agua. A) Halla el % en peso. B) Halla los moles de metanol que contienen 5 L de esta disolución si su densidad es 0,95 kg/L. C) Halla la molaridad de la disolución. C=12u; H=1u; O=16u.
Sol: 6,02%;8,93m ;1,79M
66.- A 75 g de una disolución al 15% de sal en agua se le añaden 30 mL de agua. Halla el % y la molaridad de la disolución resultante sabiendo que la densidad del agua es 1 g/cm3 y la densidad de la disolución resultante es 1,02 g/cm3. Na=23u;
Cl=35,5u Sol: 10,71% y 1,87M
67.- Un ácido clorhídrico concentrado contiene un 35,2% en peso de ácido y su densidad es 1,75 g/cm3. Calcula: a) Molaridad y molalidad. B) Volumen de éste
ácido que se necesita para preparar 1 litro de una disolución 2M. H=1u; Cl=35,5 u
Sol: 11,33M ; 176,5 cm3
68.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico al 98% y densidad 1,84 g/mL. Halla el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 0,5 L de un ácido sulfúrico 0,3M. Sol: 8,15 cm3
69.- Una disolución de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1,045 g/cm3.
Si la cantidad existente de ácido en 1 litro de disolución es 99 g, halla: a)molaridad. B) molalidad. C) Fracción molar. D) Normalidad.
Datos: S=32; H=1 ; O=16 Sol: 0,2; 2,02; 1,07
