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6. Prácticas/Ejercicios

/Problemas/Actividades

Unidad de Aprendizaje: Determina el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de

transformación. Número:

1

Práctica: Determina las propiedades fisicoquímicas del agua mediante pruebas analíticas Número: 1

Propósito de la práctica: Analizar el comportamiento de un material mediante los procedimientos establecidos, para identificar las propiedades

fisicoquímicas, e interpretar la relación existente entre las propiedades físicas y químicas con las fuerzas de interacción intermolecular de la misma.

Escenario: Laboratorio. Duración 2 horas

Materiales, Herramientas, Instrumental,

Maquinaria y Equipo Desempeños

 Ácido clorhídrico 0.1 M.

 Hidróxido de amonio 0.1 M.

 Hidróxido de sodio 0.1 M

 1 Agitador magnético 1/2" x 5/16"

 1 Balanza granataria

 1 Botella lavadora de 500 ml

 5 Cajas de Petri.

 1 Clip

 1 Espátula

 1 Manguera de hule

 3 Matraces volumétricos de 25 ml

 1 Mechero de Bunsen

 1 Parrilla magnética

 2 Pipetas Pasteur

 2 Pipetas serolégicas de 1 ml

 2 Pipetas serológicas de 5 ml

Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la práctica. Forma equipos para el desarrollo de la práctica.

Comportamiento del aceite mineral.

 Vierte 10 ml de agua en una mitad de caja de Petri.

 Vierte 10 ml de solución de HCl en una mitad de caja de Petri.

 Vierte 10 ml de solución de NaOH en una mitad de caja de Petri.

 Vierte 10 ml de hidróxido de amonio en una mitad de caja de Petri.

 Agrega a cada caja una gota de aceite mineral con una pipeta Pasteur y observa lo

ocurrido.

 Añade unas gotas más, observa y mantén las muestras en observación durante 30

minutos más.

Comportamiento del ácido oleico.

 Vierte 10 ml de agua en una mitad de caja de Petri.

 Vierte 10 ml de solución de HCl en una mitad de caja de Petri.

 Vierte 10 ml de solución de NaOH en una mitad de caja de Petri.

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 4 Pipetas serológicas de 10 ml

 1 Propipeta

 6 Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml

 Acetona. (MW 58.08 g/mol).

 Ácido clorhídrico concentrado. (MW 36.47

g/mol).

 Aceite de oliva. (Principalmente ácido oleico MW

282.45, proporcionado por los alumnos).

 Agua destilada.

 Bicarbonato de sodio. 20 % en agua

 Hidróxido de amonio. 0.1 N en agua

 Hidróxido de sodio. 0.1 N en agua.

 Petrolato líquido. (Mezcla de hidrocarburos del

petróleo).

 Sudán III. (MW 352.40 g/mol).

 Ácido clorhídrico 0.1 N en agua.

 Hidróxido de sodio

 Agrega a cada caja una gota de aceite de oliva coloreado con SUDAN III con una pipeta

Pasteur. Observar. Añadir unas gotas más y observar durante 30 minutos.

 Lava y calienta al rojo la punta de un clip.

 Coloca 10 ml de agua en una mitad de caja de Petri.

 Añade con la punta del clip una pequeña gota de ácido oleico. Observar, colocar una

segunda gota sobre la superficie, observar. Elabora un reporte de la práctica que incluya:

 Carátula

 Contenido.

 Observaciones.

 Conclusiones.

Guantes de neopreno para ácidos.

Respirador con filtro para vapores orgánicos (Código amarillo).

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1

Práctica: Determina el efecto de un soluto no volátil con el aumento del punto de ebullición del agua

mediante cambios de temperatura

Número: 2

Propósito de la práctica: Demuestra el efecto de un soluto no volátil mediante el abatimiento del punto de ebullición del agua, para la

identificación de sus propiedades coligativas, apoyándose del material indicado y del procedimiento siguiente:

 Matraces de 100 ml provistos de un tapón con

agujeros

 Termómetro con escala de –10ºC a +100ºC

 Mechero Bunsen.

 Tripié o anillo con tela metálica y un cuadrado

de asbesto

Prepara los materiales y reactivos a utilizar

Introduce en un matraz un termómetro y monta el tripié con la tela de asbesto. Coloca en el matraz de 100 ml agua destilada, hervir y anota el punto de ebullición. Pesa 100 g de azúcar, disuelve en 100 ml de agua destilada, calienta y anota el punto de ebullición.

Elabora un reporte de la práctica que incluya:

 Caratula

 Contenido.

 Observaciones.

 Conclusiones.

USO OBLIGATORIO DE GUANTES DE SEGURIDAD

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1

Práctica: Determinala constante del producto de solubilidad de una mezcla por titulación Número: 3

Propósito de la práctica: Determinar la variación de la solubilidad en un sólido con el incremento de la temperatura mediante el uso del

termómetro y por métodos de titulación, para identificar su comportamiento fisicoquímico.

 Ácido oxálico

 Hidróxido de sodio (NaOH 1,00 M)

 Fenolftaleína

 Termostato

 Vaso de doble pared

 Fiolas

 Bureta

 Pipeta

 Propipeta

 Termómetro

 Agitadores de vidrio

 Lana de vidrio

Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la práctica.

Forma equipos para el desarrollo de la práctica.

Prepara 300 ml. de solución saturada de ácido oxálico, a unos 5°C. por encima de la máxima temperatura a estudiar (30 °C).

Utiliza un vaso de doble pared en el baño termostatizado y se agita continuamente utilizando la varilla de vidrio. (Algunos sólidos se disuelven muy lentamente, es esencial asegurarse que la solución inicial está saturada).

Agita por lo menos 15 minutos antes de utilizarla sin que haya una disminución apreciable en el exceso de sólido presente.

Variación de la solubilidad del ácido oxálico con la temperatura:

 Determina la solubilidad del ácido oxálico por lo menos a cinco temperaturas diferentes,

utilizando la solución de NaOH 1,0000 N. Las temperaturas de trabajo recomendadas son 25°C, 20°C, 15°C, 10°C y 5°C. (Puede acelerarse la disminución de temperatura

adicionando hielo).

 Espera a que la solución de ácido oxálico preparada alcance la temperatura deseada,

agitando constantemente.

 Toma dos muestras de 10 ml al llegar la solución a la temperatura requerida, las cuales se

transfieren a dos fiolas previamente pesadas. (Para evitar succionar los cristales de ácido oxálico debe colocarse en la punta de la pipeta a un filtro adaptado a tal efecto con lana de vidrio )

 Pesa las muestras extraídas y titular con la solución de NaOH estandarizada.

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temperatura si hay concordancia entre los resultados de ambas titulaciones, en caso contrario se vuelve a tomar una alícuota de la solución y se repite la titulación.

 Repite los pasos anteriores para las otras temperaturas a estudiar.

Cálculos:

 Calcula la fracción molar (X2), molalidad (m) y la solubilidad (S) en g de soluto/100 gr.

solvente para cada temperatura. La relación entre las tres magnitudes viene dada por:

X2/X1 = 0,001. PM1. m = 0,01.(PM1/PM2). S (Ec.1) donde:

X2 = fracción molar del soluto X1 = fracción molar del solvente

 Grafica el log (X2) vs. 1/T.

Esto corresponde a la ecuación log (X2)= A - 0,2185 B/T (Ec.2)

Discuta sobre la forma de la curva obtenida y calcule los valores experimentales de A, B y

 Utilizando los valores teóricos.

A = 2,483 B = 5521 cal/mol Tfusión = 189 °C

 Compara con los obtenidos experimentalmente y describe los mismos en su informe.

DATOS TEÓRICOS DE SOLUBILIDAD DEL ÁCIDO OXÁLICO EN FUNCIÓN DE LA TEMPERATURA:

S(SOLUBILIDAD) T(TEMPERATURA) 3,522 273,15 9,52 293,15 21,51 313,15

61,07 33,15

 Gráfica S (teórica) vs T. (en el mismo se registraran los valores obtenidos

experimentalmente por usted utilizando la ecuación (1).

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S = K2. K1. 10 -(0,2185. B/T) (3) donde K2 = 10A/X1y K1 = M2/M1. 102

Siendo M2 = Peso molecular del soluto. M1 = Peso molecular del solvente.

A y B son constantes que dependen de la sustancia utilizada. 4.6. Compare y discuta estos valores de S obtenidos.

 Descripción del procedimiento.

 Contenido:

 Observaciones.

 Conclusiones.

PRECAUCION, SUSTANCIA TÓXICA

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1

Práctica: Determina el peso molecular de un polímero por medidas de viscosidad. Número: 4

Propósito de la práctica: Determinar el peso molecular de un polímero mediante el uso del viscosímetro Ostwald utilizando dos o más líquidos

de viscosidad conocida, para identificar su estructura molecular.

 Poliestireno

 Tolueno

 Matraces aforados de 50 ml

 Pipetas

 Propipeta

 Vidrios de reloj

 Agitador magnético

 Plancha de calentamiento con

agitación

 Viscosímetro de Ostwald

 Cronómetro

 Beakers

Preparación y funcionamiento del viscosímetro (1)

 Limpia el viscosímetro con una mezcla sulfocrómica, lava con abundante agua y luego con acetona;

finalmente se seca aspirando aire limpio a través de él.

Nota: Para la determinación del tiempo de flujo de un líquido o muestra problema, se toma una porción de ésta y se añade al viscosímetro.

 Conecta la propipeta y se hace pasar el líquido al tubo más grande por arriba de la señal superior,

entonces se deja que el líquido fluya a través del capilar, accionando el cronómetro cuando el menisco pasa la marca superior y se detiene cuando cruza la inferior.

Determinación de las constantes del viscosímetro

 Utiliza dos o más líquidos con valores de densidad y viscosidad conocidos con exactitud (agua,

tolueno), determina el tiempo de flujo de cada uno de ellos, siguiendo el procedimiento indicado en 1 (el tiempo de flujo del agua debe medirse al final de todo el procedimiento experimental). Los datos de viscosidad y densidad para estos líquidos pueden consultarse en las "Internacional Critical Tables", trabajar primeramente con Tolueno, ya que la determinación con agua se debe realizar al final de todo el procedimiento experimental.

Determinación de la viscosidad de un polímero.

 Pesa 1,75 gr de poliestireno en la balanza analítica y disuelve en aproximadamente 20 ml de

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ambiente). antes de llevar el menisco hasta la marca del matraz aforado.

 Toma una porción de la solución polímero-tolueno y se lleva al viscosímetro determinando el tiempo

de flujo tal como se indica en.1.

 Diluye la muestra poliestireno-tolueno por un factor de 2 y se determina el tiempo de flujo. (La

exactitud de las soluciones puede mejorar mediante el uso de dos pipetas, uno para sacar la solución y otra para añadir el solvente).

 Repite la dilución hasta que la relación de viscosidad se aproxime a uno. Esto significa que el tiempo

de flujo del solvente puro sea aproximado al de la solución.

 Enjuaga muy bien el viscosímetro con tolueno al terminar las determinaciones de tiempo de flujo, a

fin de evitar que queden partículas de polímeros en el capilar.

 Contenido:

 Observaciones.

 Conclusiones.

Recomendaciones para esta práctica:

Debe ser muy cuidadoso con las unidades a utilizar, puede trabajar en poises = 10-1 kg/ms, en cp o en mp. Pero recuerde que debe ser consistente con ellas.

Con la finalidad de ayudar a la elaboración del informe y al análisis de resultados, se indican los puntos siguientes que deberán considerarse:

A partir de las determinaciones del tiempo de flujo para líquidos puros, se calculan las constantes A y B del viscosímetro de Ostwald.

µtol

µagua

Obtener el número de viscosidad límite a partir del trazado de curvas de µsp/C y 1/C ln (µ/µ°) contra C, donde C se expresará como gramos de polímero en 100 mL de solución, para ambas soluciones:

 Debe tener cuidado con las unidades utilizadas en las constantes A y B.

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µsp = (µ/µo)-1

µsp / c = viscosidad límite = [µ] µo = viscosidad del tolueno

 Determina el P.M. promedio del polímero a partir del número de viscosidad límite y de los valores

suministrados en la bibliografía µ = K(PM)a

a = 0,62 K = 3,7 x 10-4

 Estima el tamaño de la molécula promedio del polímero, calculando el volumen de una molécula

a partir del peso molecular, usando 0,903 g/mL. para la densidad del poliestireno. El radio de la molécula; se calcula suponiendo que es esférica. La longitud de la molécula extendida se calcula asumiendo que la longitud por unidad de monómero es 2,5 Å.

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1

Práctica: Determina el punto de ebullición de un líquido por aumento de temperatura Número: 5

Propósito de la práctica: Analizar las propiedades coligativas de un líquido mediante la determinación del punto de ebullición de acuerdo al procedimiento establecido para interpretar las propiedades fisicoquímicas del mismo en el uso en los procesos.

 2 Soportes

 2 Pinzas

 2 Nueces

 Refrigerante Liebig

 Gomas para refrigerante

 Matraz de destilación

 Aro

 Rejilla amianto

 Mechero Bunsen

 Embudo

 Termómetros

 Vaso precipitados 250 ml

 Probeta 100 ml

Prepara el material y equipo de laboratorio a usar.

Procedimiento

 Toma el matraz de destilación y unta el extremo de la rama lateral con un poco de vaselina.

Coloca el tapón de manera que el extremo de la rama sobresalga un poco

 Coloca el matraz sobre la rejilla y con la ayuda de la pinza procura que quede completamente

vertical y bien cogido.

 Con el matraz bien cogido coloca sobre la otra pinza el refrigerante de Liebig. Ajusta bien el

refrigerante al tapón del matraz, de manera que no puedan escapar vapores. Conecta la goma inferior del refrigerante al grifo la mesa y coloca la otra goma sobre el desagüe.

 Abre con cuidado el grifo del agua. Observa que el agua fluye bien por el refrigerante. Coloca

debajo del extremo libre el vaso de precipitados

 Mide 100 cm3_{del líquido a identificar, y con ayuda del embudo deposítalos en el interior del}

matraz de destilación. Coloca el tapón con el termómetro en la parte superior del matraz

 Cuando este todo listo, pide al profesor que encienda el mechero Bunsen.

 A partir del momento en el que se coloque debajo del matraz el mechero, comenzarás a tomar

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Tiempo (min) Temperatura (ºC)

0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0

Cuestionamiento: ¿Qué está sucediendo en el extremo del refrigerante Liebig? ¿Desde qué tiempo viene sucediendo?

 Una vez tomadas todas las medidas, apaga el mechero y retira el tapón de la parte superior del

refrigerante.

 Introduce el otro termómetro de manera que se apoye sobre el fondo del recipiente. Observa el

termómetro y a partir del momento en el que deje de subir la temperatura, comienza a tomar datos de temperatura cada medio minuto. llena la siguiente tabla.

Tiempo (min) Temperatura (ºC)

(12)

3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0 8,5 9,0

 Una vez terminado de recoger tiempos, retira el termómetro del matraz y cierra el grifo del agua.

 Separa cuidadosamente el refrigerante del matraz, inclínalo con cuidado y recoge todo el líquido

que pueda contener sobre el vaso de precipitados

 Retira el matraz de la pinza y vierte todo el líquido que haya podido quedar sobre el vaso de

precipitado.

 Contenido:

 Observaciones.

 Conclusiones.

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Unidad de Aprendizaje:

1 Determina el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de transformación.

Resultado de Aprendizaje:

1.2 Representa el comportamiento de los materiales en función de la formación de soluciones acuosas y de los gases mediante técnicas analíticas.

Ejercicio No. 1:

Aplica la Ley de los gases. (Ley de Boyle).

Interpreta el comportamiento molecular de un gas en una reacción química mediante la ley de Boyle, apoyándose del material indicado y del procedimiento siguiente:

Forma equipos para la realización del ejercicio.

Prepara material necesario para la realización del ejercicio.

 Un globo

 Un popote

 Una botella de plástico transparente de medio litro o mayor capacidad.

Determina, por medio de los siguientes pasos, la relación entre el volumen y la presión de un gas cuando son modificadas mediante la aplicación de la ley de Boyle, para interpreta el comportamiento molecular de un gas en una reacción química.

 Estira un globo muchas veces hasta que quede bien flojo y luego inflado.

 Mete parte del globo desinflado dentro de la botella.

 Trata de inflarlo de Nuevo.

 ¿Qué pasa? Anotar lo observado.

 ¿Como se explica utilizando la ley de Boyle lo ocurrido?

 Inflar el globo y meterlo dentro de un congelador por 30 min.

 ¿Qué pasa?, ¿Cómo se explica utilizando la ley de Charles?

 Contenido.

 Observaciones.

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Unidad de Aprendizaje: Análisis de las propiedades fisicoquímicas de los materiales Número: 2

Práctica: Determina el calor de combustión de una sustancia orgánica con el uso del calorímetro Número: 6

Propósito de la práctica: Determinar el calor de combustión en una sustancia orgánica mediante el uso del calorímetro, para calcular su poder

de conductividad térmica en solución.

 1 Lámina de cobre, cinc, fierro,

aluminio de 200 gr c/u

 Ácido benzóico

 Naftaleno

 Balón aforado de 2 lt.

 Espátula

 Calorímetro de bomba (Parr) completo

con bomba, balde, camisa, cubierta, motor de agitación y circuito de ignición

 Termómetro calorimétrico de precisión

de -10 a 120 º C.

 1 Balanza granataria

 Cilindro de O2

 Prensa empastilladora

Prepara material necesario para la realización de la práctica.

Nota: Se realizara la determinación del calor de combustión del Naftaleno, utilizando oxígeno, para esto previamente se determinará la constante del calorímetro utilizando ácido benzóico. Las determinaciones se llevarán a cabo usando un calorímetro de bomba con camisa adiabática. Se realizará una determinación para el ácido benzoico y otra para el naftaleno.

Preparación de la pastilla

 Utiliza una balanza analítica y pesa aproximadamente 0,5 gr. de la muestra y prepara la pastilla

usando la prensa empastilladora.

 Pesa la pastilla preparada.

 Mide aproximadamente 10 cm. del alambre de hierro, con un calor de combustión por unidad de

longitud conocido; cortar y pesar.

 Amarra el alambre a la bomba de forma tal que haga contacto con la pastilla, evitando torceduras en

el alambre.

Preparación de la Bomba Calorimétrica

 Coloca la pastilla unida al alambre en el anillo de la cápsula y realizar las conexiones del alambre a

los dos terminales, la pastilla debe estar situada sobre la cápsula y el alambre debe tocar sólo los terminales.

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 Coloca la tapa cuidadosamente sobre la bomba y se aprieta, se ajusta con las manos, sin hacer uso de herramientas.

 Manipula la bomba con cuidado, a partir de este momento, a fin de evitar que la pastilla pueda

moverse y perder contacto con el hilo metálico.

 Antes de inyectar oxígeno a la bomba, hay que cerciorarse de que la tapa este bien atornillado, de lo

contrario ésta puede ser expulsada con fuerza y además se perderá la muestra.

 Con el fin de realizar el curado de la bomba (eliminar el N2 del aire contenido en la bomba) se

inserta y ajusta la conexión de oxígeno a la válvula de entrada de la bomba. Se abre un poco la válvula del cilindro del gas y luego muy lentamente la válvula del manómetro. Cuando este marca poco más de 40 Lb. se cierra la válvula. se deja escapar la presión residual de la manguera se desconecta esta de la bomba. Previamente debe haber cerrado el manómetro

 Abre muy lentamente la válvula de la bomba y dejar escapar el gas. Se repite dos veces más el

paso

 Deja escapar la presión residual de la manguera y desconectar ésta de la bomba

 Coloca la bomba en el balde (limpio y seco) y verter con ayuda del balón aforado, exactamente 2 lts.

de agua, evitando pérdidas de líquido por salpicaduras.

Nota: El volumen de agua colocado en el balde debe ser reproducible. Debe ser cambiado para cada

determinación.

Operación del calorímetro:

 Coloca el balde con la bomba y el agua dentro de la camisa. Conectar los electrodos, cerrar la tapa

y bajar el termómetro. Se hace funcionar el agitador. Colocar el termómetro Parr. (Se debe esperar el tiempo necesario hasta que la temperatura de la camisa llegue a un equilibrio con la temperatura del balde. Se registra ésta temperatura como la temperatura inicial To.

 Realiza la ignición. presionando el interruptor por 5 seg. no debe hacerse por un tiempo mayor ya

que puede dañarse la unidad de encendido o el paso de la corriente a través del agua puede originar un calentamiento indeseado.

 Si se ha efectuado la combustión se verá que la temperatura asciende en pocos minutos., de lo

contrario deberán examinarse los terminales, verificar el voltaje de salida del circuito de encendido o abrirse la bomba para buscar posibles fallas.

 Durante 20 seg. después de haber hecho ignición, debe mantenerse la cabeza alejada de la tapa del

calorímetro

 Registra las lecturas de tiempo y temperatura leyendo el termómetro de precisión cada 30 seg.

hasta obtener un valor constante.

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Análisis del contenido de la bomba.

 Saca la bomba del balde (usar pinzas) y secar exteriormente.

 Abre muy lentamente la válvula de salida y dejar escapar los gases residuales. ES MUY

IMPORTANTE.

 Abre la bomba y examinar su interior para verificar el tipo de combustión realizada (completa o

incompleta)

 Recoge cuidadosamente todos los pedazos de alambre sin quemar y pesarlos. Las partículas de

forma globular usualmente son de óxido, pero a veces pueden ser de material fundido. Trate de aplastarlas si no se reducen a polvo son de metal y deben pesarse.

Notas generales:

Con la finalidad de ayudar a la elaboración del informe y al análisis de resultados se indican los puntos siguientes que deberían al menos considerarse:

 Para cada ensayo se traza una gráfica de temperatura en función del tiempo y se efectuará la

extrapolación para determinar el cambio de temperatura. En cada gráfica se indicará el instante de ignición, la temperatura estabilizada y la variación de temperatura.

 A partir de las dos determinaciones de ácido benzoico se calcula la constante del calorímetro (C),



Siendo E = E ácido benzóico x gramos de ácido benzoico + E hierro x gramos de hierro

sabiendo que:



 - 1400 cal/gr

T: se obtiene a partir de las gráficas.

 A partir de los ensayos realizados con el naftaleno y de la ecuación de reacción de combustión,

determinar los calores de combustión Ec , Hc y H°f del naftaleno. Sabiendo que:

(17)

H°fH2 O = - 68,315 Kcal/mol.

E teórico Naft = - 1233 Kcal/mol

 Contenido:

 Observaciones.

 Conclusiones.

(18)

Práctica: Determina el calor de reacción en ácido benzoico mediante el uso de la bomba

calorimétrica.

Número: 7

Propósito de la práctica: Determinar el calor de reacción de una mezcla orgánica mediante el uso de la bomba calorimétrica, para interpretar su

comportamiento de las reacciones de combustión.

 Termómetro

 Frasco

 Nieve seca

 Corcho

 Agitador de vidrio

 Ácido benzoico

 Agua

 Pistola de silicón

 Alambre

 Resistencia

 Cautín

 Pequeño motor eléctrico

 Balanza

Pesa 1g de Ácido benzoico

Registra el peso del frasco con el ácido.

Una vez que la muestra se coloca en la bomba, esta se sella se hace presión en su interior con oxígeno y finalmente se agrega agua.

Registra la temperatura del agua

Enciende el mecanismo para llevar a cabo la reacción

Registra el aumento de la temperatura del agua.

 Contenido:

 Observaciones.

(19)

(20)

Práctica: Determina la entalpía en una reacción química por diferencia de temperaturas Número: 8

Propósito de la práctica: Determinar la medición de calor de reacción de una sustancia orgánica mediante el chequeo de su temperatura para

cuantificar la variación de entalpía (Función de estado), apoyándose del material indicado y del procedimiento vigente.

 Vaso térmico para café

 Termómetro

 Probetas de 25 ml

 25 ml de Ácido clorhídrico 0.5 M (HCl)

 25 ml de Hidróxido de sodio (NaOH

Prepara material necesario para la realización de la práctica.

 Adiciona 25 ml de HCl 0.5 M a un vaso térmico para café, y medir la temperatura (temperatura

inicial).

 Adiciona al mismo vaso 25 ml de NaOH 0.5 M, mezclando con agitación.

 Mide la temperatura lo más pronto posible, después adicionar y mezclar la segunda solución

(temperatura final).

 Contenido.

 Observaciones.

 Conclusiones.

Precaución, Sustancia Tóxica

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Práctica: _{Determina la conductividad en soluciones por medio del Conductimetro} Número: 9

Propósito de la práctica:

_D

eterminar la conductancia de diferentes soluciones mediante el uso del conductimetro, para estudiar el

comportamiento de electrolitos débiles y fuertes en solución bajo la influencia de un campo eléctrico.

 Ácido clorhídrico

 Cloruro de potasio

 Acetato de potasio

 Ácido acético

 Balones aforados

 Cilindros

 Pipetas

 Vasos de precipitado

 Celda de conductividad

 Conductímetro

Preparación de soluciones

 Prepara soluciones acuosas de HCl, KCl, KAc y HAc a las siguientes concentraciones de cada uno:

0,05 M; 0,02 M 0,01 M; 0,005 M y 0,001 M. Estas disoluciones se preparan por diluciones sucesivas; a partir de soluciones de partida de concentraciones 0,1 M

 Para la determinación de la constante de celda se toma una solución de KCl 0,0200 M (lo más

exacta posible) cuya conductividad especifica se conoce.

Mediciones de conductancia o conductividad.

 Para medir el valor de conductancia de una determinada solución, se agrega un volumen de 100

ml. de ésta solución a una celda de conductividad

 Sumerge en la solución el electrodo y se realizan las mediciones, con el conductímetro. Para el

manejo de éste consulte al profesor. El electrodo debe quedar completamente cubierto por la solución.

 Realiza la medida de conductancia por duplicado. Al finalizar la medida coloque el botón de

comando del puente en la posición off.

 Saca el electrodo de la celda de Conductividad.

 Lava el electrodo de conductividad con abundante agua destilada utilizando una piceta para tal

propósito.

 Repite el mismo procedimiento para todas las soluciones.

Medida de la conductancia del agua destilada



Determina el valor de la conductancia del agua destilada tal como se indicó en el punto anterior.

(22)

 Contenido.

 Observaciones.

 Conclusiones.

(23)

Práctica: Determina la variación de solubilidad de un sólido por la temperatura. Número: 10

Propósito de la práctica: Determinar la variación de solubilidad de un sólido mediante pruebas químicas para conocer su comportamiento en

función de sus propiedades fisicoquímicas.

 Ácido oxálico

 Hidróxido de sodio (NaOH 1,00 M)

 Fenolftaleína

 Vaso de doble pared

 Fiolas

 Bureta

 Pipeta

 Propipeta

 Termómetro

 Agitadores de vidrio

 Lana de vidrio

 Termostato

Nota: Se preparan unos 300 ml. de solución saturada de ácido oxálico, a unos 5°C por encima de la

máxima temperatura a estudiar (30 °C). Se utiliza un vaso de doble pared en el baño termostatizado y se agita continuamente utilizando la varilla de vidrio. Algunos sólidos se

disuelven muy lentamente, es esencial asegurarse que la solución inicial está saturada. Antes de utilizarla debe agitarse por lo menos 15 minutos sin que haya una disminución apreciable en el exceso de sólido presente.

Variación de la solubilidad del ácido oxálico con la temperatura



Determina la solubilidad del ácido oxálico por lo menos a cinco temperaturas diferentes, utilizando

la solución de NaOH 1,0000 N Las temperaturas de trabajo recomendadas son 25°C, 20°C, 15°C, 10°C y 5°C. (Puede acelerarse la disminución de temperatura adicionando hielo).

 Espera a que la solución de ácido oxálico preparada según 1. alcance la temperatura deseada. Se

agitará constantemente. (a)

 Toma dos muestras (alícuotas de 10 ml) cuando la solución llega a la temperatura requerida, las

cuales se transfieren a dos fiolas previamente pesadas. Para evitar succionar los cristales de ácido oxálico debe colocarse en la punta de la pipeta a un filtro adaptado a tal efecto con lana de vidrio.

 Pesa las muestras extraídas y se titulan con la solución de NaOH estandarizada.

 Si hay concordancia entre los resultados de ambas titulaciones, se procede a colocar el control de

temperatura del termostato en el siguiente valor de temperatura. En caso contrario se vuelve a tomar una alícuota de la solución y se repite la titulación. (b)

 Repite los pasos (a). y (b) para las otras temperaturas a estudiar.

(24)

S(SOLUBILIDAD) T(TEMPERATURA)

3,522 273,15 9,52 293,15 21,51 313,15 61,07 333,15

 Contenido:

 Observaciones.

 Conclusiones.

(25)

(26)

7. Descripción

La guía de evaluación es un documento que define el proceso de recolección y valoración de las evidencias requeridas por el m ódulo desarrollado y tiene el propósito de guiar en la evaluación de las competencias adquiridas por los alumnos, asociadas a los Resultados de Aprendizaje; en donde además, describe las técnicas y los instrumentos a utilizar y la ponderación de cada actividad de evaluación. Los Resultados de Aprendizaje se definen tomando como referentes: las competencias genéricas que va adquiriendo el alumno para desempeñarse en los ámbitos personal y profesional que le permitan convivir de manera armónica con el medio ambiente y la sociedad; las disciplinares, esenciales para que los alumnos puedan desempeñarse eficazmente en diversos ámbitos, desarrolladas en torno a áreas del conocimiento y las profesionales que le permitan un desempeño eficiente, autónomo, flexible y responsable de su ejercicio profesional y de actividades laborales específicas, en un entorno cambiante que exige la multifuncionalidad.

La importancia de la evaluación de competencias, bajo un enfoque de mejora continua, reside en que es un proceso por medio del cual se obtienen y

analizan las evidencias del desempeño de un alumno con base en la guía de evaluación y rúbrica, para emitir un juicio que conduzca a tomar decisiones.

El Modelo de Evaluación se caracteriza porque es Confiable (queaplica el mismo juicio para todos los alumnos), Integral (involucra las dimensiones

intelectual, social, afectiva, motriz y axiológica), Participativa (incluye autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación), Transparente (congruente con

los aprendizajes requeridos por la competencia), Válida (las evidencias deben corresponder a la guía de evaluación).

Evaluación de los Aprendizajes.

Durante el proceso de enseñanza - aprendizaje es importante considerar tres categorías de evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa.

La evaluación diagnóstica nos permite establecer un punto de partida fundamentado en la detección de la situación en la que se encuentran nuestros

alumnos. Permite también establecer vínculos socio-afectivos entre el docente y su grupo. El alumno a su vez podrá obtener información sobre los

aspectos donde deberá hacer énfasis en su dedicación. El docente podrá identificar las características del grupo y orientar adecuadamente sus

estrategias. En esta etapa pueden utilizarse mecanismos informales de recopilación de información.

La evaluación formativa se realiza durante todo el proceso de aprendizaje del alumno, en forma constante, ya sea al finalizar cada actividad de

aprendizaje o en la integración de varias de éstas. Tiene como finalidad informar a los alumnos de sus avances con respecto a los aprendizajes que

deben alcanzar y advertirle sobre dónde y en qué aspectos tiene debilidades o dificultades para poder regular sus procesos. Aquí se admiten errores, se identifican y se corrigen; es factible trabajar colaborativamente. Asimismo, el docente puede asumir nuevas estrategias que contribuyan a mejorar los resultados del grupo.

Finalmente, la evaluación sumativa es adoptada básicamente por una función social, ya que mediante ella se asume una acreditación, una promoción,

un fracaso escolar, índices de deserción, etc., a través de criterios estandarizados y bien definidos. Las evidencias se elaboran en forma individual,

(27)

Con respecto al responsable de llevar a cabo la evaluación, se distinguen tres categorías: la autoevaluación que se refiere a la valoración que hace el alumno sobre su propia actuación, lo que le permite reconocer sus posibilidades, limitaciones y cambios necesarios para mejorar su aprendizaje. Los

roles de evaluador y evaluado coinciden en las mismas personas

La coevaluación en la que los alumnos se evalúan mutuamente, es decir, evaluadores y evaluados intercambian su papel alternativamente; los

alumnos en conjunto, participan en la valoración de los aprendizajes logrados, ya sea por algunos de sus miembros o del grupo en su conjunto; La Coevaluación permite al alumno y al docente:

 Identificar los logros personales y grupales

 Fomentar la participación, reflexión y crítica constructiva ante situaciones de aprendizaje

 Opinar sobre su actuación dentro del grupo

 Desarrollar actitudes que se orienten hacia la integración del grupo

 Mejorar su responsabilidad e identificación con el trabajo

 Emitir juicios valorativos acerca de otros en un ambiente de libertad, compromiso y responsabilidad

La heteroevaluación que es el tipo de evaluación que se da cuando agentes no integrantes del proceso enseñanza-aprendizaje son los evaluadores,

otorgando cierta objetividad por su no implicación.

Los planteles tienen la facultad de instrumentar estas modalidades de evaluación, de acuerdo con las condiciones particulares de su entorno, aun

cuando de manera institucional se definen los criterios e indicadores para su aplicación.

Actividades de Evaluación

(28)

Esto no implica que no se puedan desarrollar y evaluar otras actividades planteadas por el docente, pero es importante no confundir con las actividades de aprendizaje que realiza constantemente el alumno para contribuir a que logre su aprendizaje y que, aunque se evalúen con fines formativos, no se

registran formalmente en el Sistema de Administración Escolar SAE. El registro formal procede sólo para las actividades descritas en los programas

y planes de evaluación.

De esta manera, los RA tienen asignada una actividad de evaluación, considerando que puede haber casos en que se incluirán dos o más RA en una sola actividad de evaluación, cuando ésta sea integradora; misma a la que se le ha determinado una ponderación con respecto a la Unidad a la cual

pertenece. Ésta a su vez, tiene una ponderación que, sumada con el resto de Unidades, conforma el 100%. Es decir, para considerar que se ha

adquirido la competencia correspondiente al módulo de que se trate, deberá ir acumulando dichos porcentajes a lo largo del período para estar en

condiciones de acreditar el mismo. Cada una de estas ponderaciones dependerá de la relevancia que tenga la AE con respecto al RA y éste a su vez, con respecto a la Unidad de Aprendizaje. Estas ponderaciones las asignará el especialista diseñador del programa de estudios.

La ponderación que se asigna en cada una de las actividades queda asimismo establecida en la Tabla de ponderación, la cual está desarrollada en

una hoja de cálculo que permite, tanto al alumno como al docente, ir observando y calculando los avances en términos de porcentaje, que se van alcanzando (ver apartado 7 de esta guía).

Esta tabla de ponderación contiene los Resultados de Aprendizaje y las Unidades a las cuales pertenecen. Asimismo indica, en la columna de actividades de evaluación, la codificación asignada a ésta desde el programa de estudios y que a su vez queda vinculada al Sistema de Evaluación

Escolar SAE. Las columnas de aspectos a evaluar, corresponden al tipo de aprendizaje que se evalúa: C = conceptual; P = Procedimental y A =

Actitudinal. Las siguientes tres columnas indican, en términos de porcentaje: la primera el peso específico asignado desde el programa de estudios

para esa actividad; la segunda, peso logrado, es el nivel que el alumno alcanzó con base en las evidencias o desempeños demostrados; la tercera,

peso acumulado, se refiere a la suma de los porcentajes alcanzados en las diversas actividades de evaluación y que deberá acumular a lo largo del

ciclo escolar.

Otro elemento que complementa a la matriz de ponderación es la rúbrica o matriz de valoración, que establece los indicadores y criterios a

considerar para evaluar, ya sea un producto, un desempeño o una actitud y la cual se explicará a continuación.

Una matriz de valoración o rúbrica es, como su nombre lo indica, una matriz de doble entrada en la cual se establecen, por un lado, los indicadores o

aspectos específicos que se deben tomar en cuenta como mínimo indispensable para evaluar si se ha logrado el resultado de aprendizaje esperado y,

por otro, los criterios o niveles de calidad o satisfacción alcanzados. En las celdas centrales se describen los criterios que se van a utilizar para

evaluar esos indicadores, explicando cuáles son las características de cada uno.

Los criterios que se han establecido son: Excelente, en el cual, además de cumplir con los estándares o requisitos establecidos como necesarios en el

logro del producto o desempeño, es propositivo, demuestra iniciativa y creatividad, o que va más allá de lo que se le solicita como mínimo, aportando

elementos adicionales en pro del indicador; Suficiente, si cumple con los estándares o requisitos establecidos como necesarios para demostrar que se

ha desempeñado adecuadamente en la actividad o elaboración del producto. Es en este nivel en el que podemos decir que se ha adquirido la

(29)

Evaluación mediante la matriz de valoración o rúbrica

Un punto medular en esta metodología es que al alumno se le proporcione el Plan de evaluación, integrado por la Tabla de ponderación y las

Rúbricas, con el fin de que pueda conocer qué se le va a solicitar y cuáles serán las características y niveles de calidad que deberá cumplir para demostrar que ha logrado los resultados de aprendizaje esperados. Asimismo, él tiene la posibilidad de autorregular su tiempo y esfuerzo para recuperar los aprendizajes no logrados.

Como se plantea en los programas de estudio, en una sesión de clase previa a finalizar la unidad, el docente debe hacer una sesión de

recapitulación con sus alumnos con el propósito de valorar si se lograron los resultados esperados; con esto se pretende que el alumno tenga la oportunidad, en caso de no lograrlos, de rehacer su evidencia, realizar actividades adicionales o repetir su desempeño nuevamente, con el fin de recuperarse de inmediato y no esperar hasta que finalice el ciclo escolar acumulando deficiencias que lo pudiesen llevar a no lograr finalmente la competencia del módulo y, por ende, no aprobarlo.

La matriz de valoración o rúbrica tiene asignadas a su vez valoraciones para cada indicador a evaluar, con lo que el docente tendrá los elementos para evaluar objetivamente los productos o desempeños de sus alumnos. Dichas valoraciones están también vinculadas al SAE y a la m atriz de ponderación.

Cabe señalar que el docenteno tendrá que realizar operaciones matemáticas para el registro de los resultados de sus alumnos, simplemente

(30)

8. Matriz de

Ponderación

UNIDAD RA ACTIVIDAD DE

EVALUACIÓN

ASPECTOS A EVALUAR _{% Peso}

Específico Logrado % Peso Acumulado % Peso

C P A

1.

1.1 Identificar el comportamiento fisicoquímico de los materiales

en los procesos de transformación. 1.1.1 ▲ ▲ ▲ 10

1.2 Representar el comportamiento de los materiales en función

de la formación de soluciones acuosas y de los gases mediante técnicas analíticas.

1.2.1 ▲ ▲ ▲ 30

% PESO PARA LA UNIDAD 40

2.

2.1 Determinar las propiedades fisicoquímicas de los materiales

mediante la aplicación de los principios de la

termodinámica.

2.1.1 ▲ ▲ ▲ 30

2.2 Determinar el equilibrio y cinética química en los procesos

fisicoquímicos de transformación mediante cálculos y reacciones analíticos.

2.2.1 ▲ ▲ ▲ 30

% PESO PARA LA UNIDAD 60

(31)

9. Materiales para el

Desarrollo de Actividades

de Evaluación

Unidad de Aprendizaje:

Resultado de Aprendizaje:

1.1 Identifica el comportamiento fisicoquímico de los materiales en los procesos de transformación.

Actividad de Evaluación:

1.1.1 Determina el comportamiento fisicoquímico de los materiales empleados en los procesos de transformación siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apegándose a la normatividad vigente.

Instrucciones docente

 Define la muestra para esta actividad de acuerdo a los resultados esperados en la determinación.

Instrucciones alumno

 Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la actividad.

 Forma equipos para el desarrollo de la actividad.

 Determina las propiedades fisicoquímicas de los materiales definidos, para identificar y representar su comportamiento en los procesos de

transformación, apoyándose de los procedimientos establecidos en la guía pedagógica (prácticas 1,2, 3 y 4).

 Elabora un informe de la actividad en el que identifique y represente el comportamiento fisicoquímico de la muestra analizada e interpreta la

relación existente entre las propiedades físicas y químicas con las fuerzas de interacción intermolecular, puede tomar como base la siguiente estructura:

 Caratula

 Índice

 Contenido

 Observaciones.

 Conclusiones.

Guantes de neopreno para ácidos. Precaución, Sustancia Tóxica

(32)

Unidad de Aprendizaje:

Resultado de Aprendizaje:

1.2 Representa el comportamiento de los materiales en función de la formación de soluciones acuosas y de los gases mediante técnicas analíticas.

Actividad de Evaluación:

1.2.1 Determina el comportamiento de los materiales, la formación de soluciones acuosas y gases desde un punto de vista fisicoquímico relacionando diversos saberes.

Instrucción docente

 Instruye en la formación de equipos

 Guía el desarrollo de actividad.

Instrucciones alumno

 Prepara los materiales y equipos aplicables para el desarrollo de la actividad.

 Prepara soluciones

 Calibra material según sea el caso

 Prepara y monta dispositivos de laboratorio

 Determina la formación de soluciones acuosas y gases, en una muestra definida, para demostrar su comportamiento en los procesos de

transformación.

 Identifica el proceso o reacción que se llevara a cabo

 Verifica su comportamiento

 Registra las variaciones y datos obtenidos.

 Realiza análisis o ensayos analíticos para su valoración

 Registra datos y obtiene resultados mediante las formulas establecidas.

 Elabora un informe de la actividad que demuestre y represente el comportamiento fisicoquímico de la muestra analizada y que identifique la

relación entre los materiales y la formación de soluciones acuosas y gases desde un punto de vista fisicoquímico, de acuerdo a la siguiente estructura:

 Carátula

 Índice

 Contenido

(33)

o Las propiedades coligativas de las biomoléculas.

o Leyes generales de los gases.

o Las unidades, formulas y los factores de conversión de los compuestos.

o Características de cada tipo de reacción química.

o Procedimiento para calcular cantidades de compuestos por analizar.

 Observaciones y conclusiones.

Precaución, sustancia tóxica.

(34)

Unidad de Aprendizaje:

2 Análisis de las propiedades fisicoquímicas de los materiales.

Resultado de Aprendizaje:

2.1 Determina las propiedades fisicoquímicas de los materiales mediante la aplicación de los principios de la termodinámica.

Actividad de Evaluación:

2.1.1 Determina el comportamiento de los materiales que intervienen en un proceso fisicoquímico aplicando los principios de la termodinámica apegándose a la normatividad vigente.

Instrucciones docente

 Determina el comportamiento fisicoquímico de una muestra definida, mediante la aplicación de las leyes de la termodinámica, apoyándose de

los procedimientos establecidos en la guía pedagógica (practica 6, 7 y 8).

 Identifica el proceso o reacción que se llevara a cabo

(35)

 Elabora un informe de la actividad que identifique las propiedades fisicoquímicas y el comportamiento de la muestra analizada, con la siguiente estructura:

 Carátula

 Índice

 Contenido

o Representación simbólicamente de los conceptos y reacciones.

o Interpretación de las leyes.

o Ejercicios y cálculos estequiométricos.

o Aplicación de procedimientos termodinámicos.

o Relación de las leyes de la termodinámica con otras ciencias.

Precaución, sustancia tóxica

(36)

Unidad de Aprendizaje:

2 Análisis de las propiedades fisicoquímicas de los materiales.

Resultado de Aprendizaje:

2.2 Determina el equilibrio y cinética química en los procesos fisicoquímicos de transformación mediante cálculos y reacciones analíticas.

Actividad de Evaluación:

2.2.1 Realiza una actividad experimental para determinar el equilibrio químico y cinética química de la materia en los procesos fisicoquímicos de transformación siguiendo de manera reflexiva los protocolos y normatividad vigente.

Instrucciones docente

 Determina el equilibrio y cinética química de una reacción en una muestra definida, mediante cálculos y reacciones analíticas, apoyándose de

los procedimientos establecidos en la guía pedagógica (práctica 9 y 10).

 Identifica la reacción que se llevará a cabo

 Registra datos y obtiene resultados mediante las formulas establecidas.

 Elabora un informe de la actividad que describa el equilibrio químico y cinética química de la muestra analizada, de acuerdo a la siguiente

estructura :

 Carátula

 Índice

 Contenido

(37)

o Balance de la ecuación

o Cálculos estequiométricos

o Predicción de la cantidad de producto a obtener dadas las cantidades de reactivos.

o Factores que modifican la velocidad de la reacción y equilibrio químico.

o Relación de las leyes de la termodinámica y la electroquímica en los procesos industriales.

o Aplicación de la ley de Ohm.

Precaución, sustancia tóxica

(38)

10. Matriz de Valoración o

Rúbrica

MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA

Siglema:

ANFI-02

Nombre del

_Módulo:

Análisis fisicoquímicos

Nombre del

_Alumno:

Docente evaluador:

Grupo:

Fecha:

Resultado de

Aprendizaje:

1.1 Identifica el comportamiento

fisicoquímico de los materiales en los procesos de transformación.

Actividad de

evaluación:

1.1.1 Determina el comportamiento fisicoquímico de los

materiales empleados en los procesos de transformación siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apegándose a la normatividad vigente.

INDICADORES

%

C R I T E R I O S

Excelente

Suficiente

Insuficiente

Preparación de

materiales 30

Prepara los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad,

considerando las medidas de seguridad.

Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, instrumentos y equipo para la realización de las actividades y las relaciona entre sí con otros saberes.

Prepara los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, considerando las medidas de seguridad.

Prepara parcialmente los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, e ignora las medidas de seguridad ocasionando retardos y errores en la determinación.

Determinación del comportamiento fisicoquímico de los

materiales.

45

Indica y representa el comportamiento fisicoquímico de la muestra definida siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes.

Trabaja en el aula y el laboratorio con un amplio sentido de responsabilidad, participación y entusiasmo.

Indica y representa el

comportamiento fisicoquímico de la muestra definida siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes.

Indica y representa el

(39)

Elaboración del

informe 25

Presenta el informe e incluye un resumen del impacto de la

fisicoquímica en la naturaleza y con otras ciencias. Presenta las unidades y los factores de conversión de las expresiones matemáticas así como ejercicios resueltos para reforzar los conocimientos teóricos.

Elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayudan a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido.

Describe la problemática a la que se enfrentó durante el desarrollo de la actividad y las alternativas de solución tomadas.

Concluye y reflexiona sobre las actividades realizadas y los logros personales obtenidos.

Presenta el informe e incluye un resumen del impacto de la

fisicoquímica en la naturaleza y con otras ciencias. Presenta las unidades y los factores de conversión de las expresiones matemáticas así como ejercicios resueltos para reforzar los conocimientos teóricos.

Elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayudan a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido.

Presenta el informe con una

descripción de la fisicoquímica como ciencia. Omite las unidades y los factores de conversión de las expresiones matemática. Carece de esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, presenta el informe

incongruencia y faltas ortográficas, omite conclusiones, entrega en el tiempo establecido.

(40)

MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA

Siglema:

ANFI-02

Nombre del

_Módulo:

Nombre del

_Alumno:

Docente evaluador:

Grupo:

Fecha:

Resultado de

Aprendizaje:

1.2 Representa el comportamiento de los materiales

en función de la formación de soluciones acuosas y de los gases mediante técnicas analíticas.

Actividad de

evaluación:

1.2.1 Determina el comportamiento de los materiales,

la formación de soluciones acuosas y gases desde un punto de vista fisicoquímico relacionando diversos saberes

INDICADORES

%

C R I T E R I O S

Excelente

Suficiente

Insuficiente

Preparación de materiales y equipos (AUTOEVALUACIÓN)

5

Prepara los materiales, equipos de laboratorio indicados en el

procedimiento y las soluciones empleando formulas y unidades de medida y los reactivos químicos indicados de acuerdo a su código de seguridad. Considera en todo

momento las medidas de seguridad. Justifica el uso de los materiales y principio de funcionalidad.

Prepara los materiales, equipos de laboratorio indicados en el

procedimiento, las soluciones empleando formulas y unidades de medida y los reactivos químicos indicados de acuerdo a su código de seguridad. Considera en todo momento las medidas de seguridad.

Prepara parcialmente los materiales y equipos de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Determinación de la formación de soluciones acuosas

y de los gases.

60

Representa el comportamiento, formación de soluciones acuosas y gases de la muestra definida. Elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de reacción, verifica su

comportamiento, lo analiza y registra las variaciones. Realiza ensayos analíticos para su valoración registrando los datos y aplicando fórmulas para determinar sus resultados. Aplica a las medidas de

Representa el comportamiento, formación de soluciones acuosas y gases de la muestra definida. Elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de reacción, verifica su comportamiento, lo analiza y registra las variaciones. Realiza ensayos analíticos para su valoración registrando los datos y aplicando fórmulas para determinar sus resultados. Aplica a las medidas

Representa el comportamiento, formación de soluciones acuosas y gases de una muestra distinta a la definida, como consecuencia de realizar en desorden los

(41)

seguridad durante el desarrollo de la actividad. Propone estrategias para enfrentar situaciones adversas que se pudieran presentar durante los procesos a realizar y acciones de disminución de contaminantes en el

proceso que lleva a cabo.

de seguridad durante el desarrollo de la actividad.

Elaboración del

reporte. 35

Presenta el informe y en él demuestra y representa el comportamiento fisicoquímico mediante símbolos, propiedades coligativas y las leyes teóricas aplicables. Presenta formulas, características químicas y resultados cuantificados, elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía.

Propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros.

Entrega en el tiempo establecido. Demuestra habilidad para manejarse con los miembros del grupo

estableciendo lazos de comunicación y compromiso que se reflejen en los resultados.

Presenta el informe y en él demuestra y representa el comportamiento fisicoquímico mediante símbolos, propiedades coligativas y las leyes teóricas aplicables. Presenta formulas, características químicas y resultados cuantificados; elabora esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, cumple con una secuencia lógica y cuida la ortografía.

Propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Entrega en el tiempo establecido.

Presenta el informe incompleto, carece de símbolos, formulas y leyes que sustenten los resultados;

muestra una secuencia ilógica y descuida la ortografía. Lo presenta en el tiempo establecido.

(42)

MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA

Siglema:

ANFI-02

Nombre del

_Módulo:

Nombre del

_Alumno:

Docente evaluador:

Grupo:

Fecha:

Resultado de

Aprendizaje:

2.1 Determina las propiedades fisicoquímicas de los

materiales mediante la aplicación de los principios de la termodinámica.

Actividad de

evaluación:

2.1.1 Determina el comportamiento de los materiales

que intervienen en un proceso fisicoquímico aplicando los principios de la termodinámica apegándose a la normatividad vigente.

INDICADORES

%

C R I T E R I O S

Excelente

Suficiente

Insuficiente

Preparación de

materiales y equipos 30

Prepara los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad,

considera las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica.

Prepara las soluciones solicitadas en el análisis, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva.

Fundamenta en un mapa conceptual la utilización de cada componente requerido en la preparación de materiales a utilizar.

Muestra interés, seriedad y disciplina durante esta primera etapa e incentiva a sus compañeros a asumir una actitud similar.

Prepara los materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, considera las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica.

Prepara las soluciones solicitadas en el análisis, siguiendo

instrucciones y procedimientos de manera reflexiva.

Fundamenta en un mapa conceptual la utilización de cada componente requerido en la preparación de materiales a utilizar.

Prepara parcialmente los

materiales y equipos de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando confusión y errores en la determinación así como en los resultados.

Preparar las soluciones

solicitadas en el análisis e ignora instrucciones y procedimientos.

Determinación del comportamiento químico mediante la

aplicación de la termodinámica.

45

Determina el comportamiento químico de la muestra mediante los principios de la termodinámica, elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de reacción, verifica su comportamiento, lo analiza y

Determina el comportamiento químico de la muestra mediante los principios de la termodinámica, elabora un diagrama de flujo para seguir una secuencia de la actividad. Identifica el tipo de

Determina incorrectamente el comportamiento químico de la muestra definida mediante los principios de la termodinámica por ignorar los procedimientos