FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

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Departamento de Física y Química

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

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ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN...3

2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS ...3

3. CARATER METÁLICO ...3

4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...4

5. ELEMENTOS...4

6. COMPUESTOS BINARIOS ...4

6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal ...5

6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal ...5

6.3. Combinaciones del oxígeno: Óxidos ...6

6.4. Combinaciones de un metal con un no metal ...6

6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal ...7

7. HIDRÓXIDOS ...7 8. ÁCIDOS ...7 8.1. Ácidos hidrácidos ...7 8.2. Oxoácidos ...8 9. SALES ...8 9.1. Sales binarias ...8 10. IONES...8 10.1. Cationes ...8 10.2. Aniones ...9 10.2.1. Aniones monoatómicos ...9 10.2.2. Aniones poliatómicos ...9

ANEXO 1. NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES ... 10

ANEXO 3. VALENCIAS MÁS COMUNES ...12

ANEXO 4. EJERCICIOS ...12

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1. INTRODUCCIÓN

En estas notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión adaptada a 3º de ESO con alguna cuestión de ampliación. Con todo, debe tenerse en cuenta que algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores.

En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por la comunidad científica.

2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS

El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).

Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica

Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un símbolo de tres letras con el siguiente criterio:

0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = quad 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn

Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio

En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente:

Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos: 12C sería carbono–12. En el caso del hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1, 1 H es el protio, el hidrógeno – 2, 2 H es el

deuterio y el hidrógeno – 3, 3 H, es el trítio

3. CARÁCTER METÁLICO

Varía como se indica en el gráfico, los más metales son los alcalinos y alcalinotérreos de periodo elevado (Rubidio, Cesio,etc.) y los más no metales el flúor, oxígeno, etc.

Debemos tenerlo en cuenta ya que normalmente los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se escriben comenzando a la izquierda por el más metálico y terminando a la derecha por el más no metálico.

Para los no metales, cuyo orden pude ser más dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con el orden de escritura. El orden que normalmente se considera es el de la lista que sigue (no obstante, en este nivel no seremos demasiado estrictos con el orden de esta lista)

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

± x n A Z

X

Carácter no metálico

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4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo de átomos cuando los átomos ganan o pierden electrones (en las sustancias iónicas) o los comparten (en las covalentes). Convencionalmente se toma que:

Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H2, O2, etc.

Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva dicho ion (recordar la regla del octeto. En el anexo 3 se recogen los más comunes.

Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento (no los daremos este curso).

Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente

5. ELEMENTOS

Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).

Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional H2 dihidrógeno hidrógeno O2 dioxígeno oxígeno

F2 difluor fluor O3 trioxígeno ozono

Cl2 dicloro cloro N2 dinitrógeno nitrógeno

Br2 dibromo bromo S8 (S) (1) azufre azufre I2 diyodo yodo P4 (P) (1) tetrafósforo fósforo (1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P

Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático

6. COMPUESTOS BINARIOS

Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente:

1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha.

2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente:

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.

4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.

Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en –

URO, excepto en los óxidos, y el más metálico se cita a continuación por su nombre.

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Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en

números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.

Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, …), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.

6.1.

Combinaciones del hidrógeno con un metal

Reciben el nombre general de hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NaH hidruro de sodio hidruro de sodio CaH2 hidruro de calcio dihidruro de calcio

GaH3 hidruro de galio trihidruro de galio

UH3 hidruro de uranio(III) trihidruro de uranio

6.2.

Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Tal como hemos visto, el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno

En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Disolución acuosa HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2O agua agua agua

H2S sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telururo de hidrógeno telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico

Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por

hidruro. Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue:

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Fórmula Método estequiométrico Nombre común NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo fosfano (1)

AsH3 trihidruro de arsénico arsano (2)

SbH3 trihidruro de antimonio estibano (3)

CH4 tetrahidruro de carbono metano

SiH4 tetrahidruro de silicio silano

BH3 trihidruro de fósforo borano (1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso

(2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso (3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso

6.3. Combinaciones del oxígeno: Óxidos

El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de

número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico CaO óxido de calcio óxido de calcio TiO2 oxido de titanio(IV) dióxido de titanio

Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro

SO2 óxido de azufre(IV) dióxido de azufre

Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro

PtO2 óxido de platino(IV) dióxido de platino

6.4.

Combinaciones

de un metal con un no metal

El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no metal se termina en –URO. Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x

y M un metal de número de oxidación + m

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico FeCl2 cloruro de hierro(II) dicloruro de hierro

MnS sulfuro de manganeso(II) monoosulfuro de manganeso Mg3P2 fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio

NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio CaBr2 bromuro de calcio dibromuro de calcio

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6.5.

Combinaciones

de un no metal con un no metal

De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada antes:

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es

YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico BrF5 fluoruro de bromo(V) pentafluoruro de bromo

IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo

SF6 fluoruro de azufre(VI) hexaflururo de azufre

SiC carburo de silicio carburo de silicio PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo

CS2 Sulfuro de carbono disulfuro de carbono

7. HIDRÓXIDOS

Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del metal). La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Co(OH)3 hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto

Ca(OH)2 hidróxido de calcio dihidróxido de calcio

NH4(OH) Hidróxido de amonio

Hg(OH) Hidróxido de mercurio(I) Hidróxido de mercurio

8. ÁCIDOS

8.1. Ácidos hidrácidos

Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se incluye el grupo CN – (cianuro). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es HxX,

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8.2. Oxoácidos

Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en la molécula. Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de

oxidación positivo.

Este curso no los daremos, aunque conviene conocer los de uso más habitual en el laboratorio y en la vida cotidiana

Fórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno

H3PO4

Ácido fosfórico

Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

9. SALES

9.1. Sales binarias

Ya las hemos visto en los compuestos binarios de un metal y un no metal (aparatado 6.4, pag 6)

10.

IONES

Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto

10.1. Cationes

Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M n+, donde M es una especie con tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre(n+) o también catión

nombre (carga en nº romanos). Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella.

Fórmula Nombre

Na + ion sodio catión sodio Cr 3 + ion cromo(+3) catión cromo(III) Cu 2 + ion cobre(+2) catión cobre(II)

Al 3 + ion aluminio catión aluminio NH4

+

ion amonio catión amonio H3O

+

ion oxónio catión oxónio

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10.2. Aniones

Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X x–.

10.2.1.

Aniones monoatómicos

Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO, excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres.

Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos.

Fórmula Nombre Fórmula Nombre H – anión hidruro S 2 – anión sulfuro F – anión fluoruro Se 2 – anión seleniuro Cl – anión cloruro N 3 – anión nitruro Br – anión bromuro P 3 – anión fosfuro I – anión yoduro As 3 – anión arseniuro O 2 – anión óxido C 4 – anión carburo O2 2 – anión peróxido

10.2.2.

Aniones poliatómicos

No son objeto de estudio este curso

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ANEXO 1.

NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES

Nombre Símbolo Z Masa atómica Nombre Símbolo Z Masa atómica

actinio Ac 89 litio Li 3 6,941(2) aluminio Al 13 26,981 5386(8) magnesio Mg 12 24,3050(6) antimonio Sb 51 121,760(1) manganeso Mn 25 54,938 045(5) argón Ar 18 39,948(1) mercurio Hg 80 200,59(2) arsénico As 33 74,921 60(2) molibdeno Mo 42 95,94(2) astato At 85 neón Ne 10 20,1797(6) azufre S 16 32,065(5) níquel Ni 28 58,6934(2) bario Ba 56 137,327(7) nitrógeno N 7 14,0067(2) berilio Be 4 9,012 182(3) oro Au 79 196,966 569(4) bismuto Bi 83 208,980 40(1) oxigeno O 8 15,9994(3) boro B 5 10,811(7) plata Ag 47 107,8682(2) bromo Br 35 79,904(1) platino Pt 78 195,084(9) cadmio Cd 48 112,411(8) plomo Pb 82 207,2(1) cesio Cs 55 132,905 4519(2) polonio Po 84 cinc Zn 30 65,409(4) potasio K 19 39,0983(1) cloro Cl 17 35,453(2) radio Ra 88 cobre Cu 29 63,546(3) radón Rn 86 cromo Cr 24 51,9961(6) rodio Rh 45 102,905 50(2) escandio Sc 21 44,955 912(6) rubidio Rb 37 85,4678(3) estaño Sn 50 118,710(7) selenio Se 34 78,96(3) estroncio Sr 38 87,62(1) silicio Si 14 28,0855(3) flúor F 9 18,998 4032(5) sodio Na 11 22,989 769 28(2) fósforo P 15 30,973 762(2) talio Tl 81 204,3833(2) francio Fr 87 teluro Te 52 127,60(3) galio Ga 31 69,723(1) titanio Ti 22 47,867(1) germanio Ge 32 72,64(1) uranio U 92 238,028 91(3) helio He 2 4,002 602(2) vanadio V 23 50,9415(1) hidrogeno H 1 1,007 94(7) wolframio W 74 183,84(1) hierro Fe 26 55,845(2) xenón Xe 54 131,293(6) indio In 49 114,818(3) yodo I 53 126,904 47(3) iridio Ir 77 192,217(3) zirconio Zr 40 91,224(2) kriptón Kr 36 83,798(2)

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ANEXO 4. EJERCICIOS

1 Zn(OH)2 181 Ozono

2 IF5 182 Cloruro de titanio(IV)

3 HI 183 Óxido de yodo(VII)

4 K2S 184 Ioduro de arsénico(III)

5 SiH4 185 Ioduro de cinc

6 NO 186 Hidruro de plomo(IV)

7 PtO2 187 Hidróxido de mercurio(I)

8 Au2S3 188 Agua

9 Br2O5 189 Bromuro de hidrógeno

10 SO3 190 Óxido de vanadio(V)

11 Fe(OH)3 191 Hidruro de litio

12 AlN 192 Óxido de litio

13 HgI2 193 Ioduro de radio

14 Co2O3 194 Óxido de magnesio

15 PCl3 195 Óxido de nitrógeno(III)

16 KH 196 Óxido de plata

17 Na2S 197 Óxido de fósforo(III)

18 Ca(OH)2 198 Fluoruro de aluminio

19 PbI2 199 Óxido de berilio

20 FeO 200 Fluoruro de rubidio

21 MnS2 201 Hidróxido de cromo(III)

22 Br2O 202 Hidróxido de aluminio

23 MnCl2 203 Hidróxido de sodio

24 CO2 204 Ioduro de plata

25 LiI 205 Ioduro de hierro(III)

26 ZnF2 206 Seleniuro de hidrógeno

27 SO2 207 Sulfuro de cromo(III)

28 AlH3 208 Óxido de titanio(IV)

29 KOH 209 Óxido de estroncio

30 AuI3 210 Cloruro de potasio

31 Li2S 211 Hidróxido de estroncio

32 HgS 212 Oxígeno

33 FeO 213 Óxido de sodio

34 FeF2 214 Óxido de níquel(III)

35 Zn3N2 215 Hidruro de calcio

36 RbH 216 Óxido de fósforo(V)

37 AuCl3 217 Cloruro de bromo(I)

38 PH3 218 Óxido de rubidio

39 CoO 219 Óxido de níquel(III)

40 ClF 220 Óxido de cobre(I)

41 Fe2O3 221 Bromuro de cobre(I)

42 Fe2S3 222 Fluoruro de calcio

43 NiS 223 Hidróxido de bario

44 CdS 224 Bromuro de manganeso(II)

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46 NO 226 Monóxido de carbono

47 LiH 227 Metano

48 Fe2O3 228 Fluoruro de estaño(IV)

49 Mn2O7 229 Hidróxido de níquel(III)

50 NH3 230 Óxido de yodo(V)

51 SiC 231 Hidróxido de platino(II)

52 ZnCl2 232 Hidróxido amónico

53 SnI4 233 Ioduro de cobre(I)

54 CaO 234 Fluoruro de cadmio

55 BaO 235 Sulfuro de calcio

56 SnI2 236 Ácido nítrico

57 BaH2 237 Óxido de mercurio(I)

58 Al2S3 238 Cloruro de hierro(II)

59 LiOH 239 Hidruro de sodio

60 CdO 240 Óxido de nitrógeno(I)

61 PbO 241 Hidruro de berilio

62 Ca3P2 242 Óxido de cobalto(II)

63 CuO 243 Hidruro de estroncio

64 CoH2 244 Dióxido de silicio

65 CrI3 245 Óxido de aluminio

66 PF3 246 Hidruro de magnesio

67 ZnO 247 Óxido de cloro(VII)

68 Sn(OH)2 248 Hidróxido de cobalto(III)

69 H2 249 Cloruro de plomo(II)

70 HgF2 250 Cloruro de níquel(III)

71 B2O3 251 Óxido de bario

72 CuCl 252 Hidróxido de vanadio(III)

73 CoS 253 Hidróxido de hierro(II)

74 HF 254 Sulfuro de hidrógeno

75 PbO2 255 Seleniuro de mercurio(II)

76 SnO 256 Óxido de nitrógeno(V)

77 KI 257 Bromuro de selenio(II)

78 HgO 258 Bromuro de plata

79 Mn(OH)2 259 Hidróxido de cobre(I)

80 CuCl2 260 Cloruro de plomo(IV)

81 Cl2 261 Sulfuro de carbono

82 BrF5 262 Hidróxido de níquel(II)

83 AsN 263 Óxido de azufre(VI)

84 H2S 264 Nitrógeno

85 Pb(OH)2 265 Cloruro de hidrógeno

86 CrO3 266 Ácido selenhídrico

87 NaCl 267 Hidruro de galio

88 Cu(OH)2 268 Óxido de cloro(I)

89 CuSe 269 Óxido de níquel(II)

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1 Hidróxido de cinc 181 O3

2 Fluoruro de yodo(V) 182 TiCl4

3 Ioduro de hidrógeno 183 I2O7

4 Sulfuro de potasio 184 AsI3

5 Silano 185 ZnI2

6 Óxido de nitrógeno(II) 186 PbH4

7 Óxido de platino(IV) 187 HgOH 8 Sulfuro de oro(III) 188 H2O

9 Óxido de bromo(V) 189 HBr 10 Óxido de azufre(VI) 190 V2O5

11 Hidróxido de hierro(III) 191 LiH 12 Nitruro de aluminio 192 Li2O

13 Ioduro de mercurio(II) 193 RaI2

14 Óxido de cobalto(III) 194 MgO 15 Cloruro de fósforo(III) 195 N2O3

16 Hidruro de potasio 196 Ag2O

17 Sulfuro de sodio 197 P2O3

18 Hidróxido de calcio 198 AlF3

19 Ioduro de plomo(II) 199 BeO 20 Óxido de hierro(II) 200 RbF 21 Sulfuro de manganeso(IV) 201 Cr(OH)3

22 Óxido de bromo(I) 202 Al(OH)3

23 Cloruro de manganeso(II) 203 NaOH 24 Dióxido de carbono 204 AgI 25 Ioduro de litio 205 FeI3

26 Fluoruro de cinc 206 H2Se

27 Óxido de azufre(IV) 207 Cr2S3

28 Hidruro de aluminio 208 TiO2

29 Hidróxido de potasio 209 SrO 30 Ioduro de oro(III) 210 KCl 31 Sulfuro de litio 211 Sr(OH)2

32 Sulfuro de mercurio(II) 212 O2

33 Óxido de hierro(II) 213 Na2O

34 Fluoruro de hierro(II) 214 Ni2O3

35 Nitruro de cinc 215 CaH2

36 Hidruro de rubidio 216 P2O5

37 Cloruro de oro(III) 217 BrCl

38 Fosfano 218 Rb2O

39 Óxido de cobalto(II) 219 Ni2O3

40 Fluoruro de cloro(I) 220 Cu2O

41 Óxido de hierro(III) 221 CuBr 42 Sulfuro de hierro(III) 222 CaF2

43 Sulfuro de níquel(II) 223 Ba(OH)2

44 Sulfuro de cadmio 224 MnBr2

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46 Óxido de nitrógeno(II) 226 CO 47 Hidruro de litio 227 CH4

48 Óxido de hierro(III) 228 SnF4

49 Óxido de manganeso(VII) 229 Ni(OH)3

50 Amoniaco 230 I2O5

51 Carburo de silicio 231 Pt(OH)2

52 Cloruro de cinc 232 NH4OH

53 Ioduro de estaño(IV) 233 CuI 54 Óxido de calcio 234 CdF2

55 Óxido de bario 235 CaS 56 Ioduro de estaño(II) 236 HNO3

57 Hidruro de bario 237 Hg2O

58 Sulfuro de aluminio 238 FeCl2

59 Hidróxido de litio 239 NaH 60 Óxido de cadmio 240 N2O

61 Óxido de plomo(II) 241 BeH2

62 Fosfuro de calcio 242 CoO 63 Óxido de cobre(II) 243 SrH2

64 Hidruro de cobalto(II) 244 SiO2

65 Ioduro de cromo(III) 245 Al2O3

66 Fluoruro de fósforo(III) 246 MgH2

67 Óxido de cinc 247 Cl2O7

68 Hidróxido de estaño(II) 248 Co(OH)3

69 Hidrógeno 249 PbCl2

70 Fluoruro de mercurio(II) 250 NiCl3

71 Óxido de boro(III) 251 BaO 72 Cloruro de cobre(I) 252 V(OH)3

73 Sulfuro de cobalto(II) 253 Fe(OH)2

74 Fluoruro de hidrógeno 254 H2S

75 Óxido de plomo (IV) 255 HgSe 76 Óxido de estaño(II) 256 N2O5

77 Ioduro de potasio 257 SeBr2

78 Óxido de mercurio(II) 258 AgBr 79 Hidróxido de manganeso(II) 259 CuOH 80 Cloruro de cobre(II) 260 PbCl4

81 Cloro 261 CS2

82 Fluoruro de bromo(V) 262 Ni(OH)2

83 Nitruro de arsénico(III) 263 SO3

84 Ácido sulfhídrico 264 N2

85 Hidróxido de plomo(II) 265 HCl 86 Óxido de cromo(VI) 266 H2Se

87 Cloruro de sodio 267 GaH3

88 Hidróxido de cobre(II) 268 Cl2O

89 Seleniuro de cobre(II) 269 NiO 90 Óxido de nitrógeno(IV) 270 Mn(OH)3

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