PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA º DE BACHILLERATO

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I.E.S. SEVILLA LA NUEVA. PROGRAMACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO. CURSO 2015-2016

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PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2.015-2.016

2º DE BACHILLERATO

I.E.S. Sevilla La Nueva

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ÍNDICE

1. OBJETIVOS…….………...3

1.1 OBJETIVOS OFICIALES DEL CURRICULO………...3

1.2 OBJETIVOS DE LA PROGRAMACIÓN………..4

2. CONTENIDOS………...11

2.1 CONTENIDOS OFICIALES DEL CURRICULO………...…...11

2.2 CONTENIDOS DE LA PROGRAMACIÓN. SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS……….15

3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN………..…………...…22

3.1. CRITERIOS DE EVALUACIÓN DEL CURRICULO OFICIAL………...22

3.2. CRITERIOS DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN…………...24

4. CONTENIDOS MINIMOS EXIGIBLES………...30

5. METODOLOGÍA DIDÁCTICA………...34

6. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN………...35

7. SISTEMA DE RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES………36

8. SISTEMA DE RECUPERACIÓN EN LA CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE………..36

9. SISTEMA DE RECUPERACIÓN PARA AQUELLOS ALUMNOS QUE NO SE PUEDA APLICAR LOS CRITERIOS DE LA EVALUACIÓN CONTINUA……….……….36

10. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN………...……37

11. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS………...39

12. USO DE LAS TECNOLOGÍAS DE LA INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓN………40

13. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES PROGRAMADAS POR EL DEPARTAMENTO………..………40

14. ESTRATEGIAS DE ANIMACIÓN A LA LECTURA………40

15. COMISIONES DE CIENCIAS, LETRAS Y TRABAJOS………..41

16. EVALUACIÓN DE LA PROPIA PRÁCTICA DOCENTE………42

17. PROCEDIMIENTO POR EL QUE LAS FAMILIAS CONOCEN LOS ASPECTOS MÁS RELEVANTES DE LA PROGRAMACIÓN……….42

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3 1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVOS OFICIALES DEL CURRICULO

Algunos de los objetivos generales del Bachillerato debe alcanzarlos el alumno a través de los específicos de la materia de Química de 2º de Bachillerato que aparecen en el Real Decreto 1467/2007, de 2 de noviembre, del B.O.E, y, modificados y ampliados, en el Decreto 67/2008, de 19 de junio del B.O.C.M.

La materia de Química tiene como finalidad que el alumno desarrolle las siguientes capacidades:

1. Comprender y aplicar correctamente y con autonomía los principales conceptos de la química, así como sus leyes, teorías y modelos. Conocer las estrategias empleadas en su construcción.

2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, con el uso del material apropiado, y conocer algunas técnicas específicas, de acuerdo con las normas de seguridad de los laboratorios.

3. Obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y utilizando tecnologías de la información y comunicación.

4. Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse una opinión propia, que permita al alumno expresarse con criterio en aquellos aspectos relacionados con la química.

5. Familiarizarse con la terminología científica y emplearla de manera habitual en expresiones de ámbito científico. Relacionar la experiencia diaria con la científica y explicar expresiones científicas con lenguaje cotidiano.

6. Comprender y valorar la naturaleza de la química, el carácter tentativo y evolutivo de sus leyes y teorías, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.

7. Comprender el papel de la química en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar, de forma fundamentada, los problemas que sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables.

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4 8. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación química en

la actualidad.

1.2 OBJETIVOS DE LA PROGRAMACIÓN

Unidad 1. Introducción a la Química inorgánica y orgánica

1. Utilizar el mol como unidad de medida de la cantidad de sustancia. Calcular la cantidad de una sustancia en mol cualquiera que sea su estado de agregación (sólido, líquido o gas) y estado de pureza.

2. Determinar la fórmula de un compuesto a partir de su composición centesimal y cualquier otro modo de expresión de su composición. Distinguir entre fórmula empírica y fórmula molecular.

3. Hacer cálculos con mezclas de gases. Distinguir entre composición porcentual en masa y en volumen.

4. Expresar la concentración de una disolución en las unidades de concentración habituales. Ser capaz de pasar de una de estas unidades a otra cualquiera.

5. Preparar una disolución de un soluto sólido o líquido.

6. Representar con fórmulas químicas diversas sustancias y las ecuaciones químicas que representan sus cambios.

7. Saber formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos y orgánicos según la IUPAC.

8. Hacer cálculos estequiométricos sobre una reacción química. Trabajar con reactivos y productos en cualquier estado físico o en disolución y con distinto grado de pureza. Estudiar procesos que transcurran con un rendimiento inferior al 100 % y que presenten un reactivo limitante.

Unidad 2: Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica. Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico.

1. Conocer los orígenes y evolución de las teorías atómicas.

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5 2. Comprender el papel que juegan los modelos atómicos, basados en hechos experimentales y modificables o sustituibles cuando se observan hechos que no se explican.

3. Reconocer la discontinuidad que existe en la energía, al igual que la existente en la materia.

4. Aprender a manejar el aparato físico-matemático sencillo para obtener situaciones útiles en este campo.

5. Interpretar las informaciones que se pueden obtener de los espectros atómicos.

6. Adquirir el conocimiento de los que representan: orbitales atómicos, niveles de energía y números cuánticos.

7. Observar las diferencias entre el mundo microscópico y macroscópico a partir del estudio de las propiedades de la materia y de la energía en cada uno de ellos.

8. Conocer, comprender e interpretar las limitaciones que tienen las distintas teorías.

9. Aprender a distribuir los electrones en los átomos y relacionar la configuración de los elementos con su colocación en el Sistema Periódico.

10. Interpretar la información que puede obtenerse de la colocación de los principales elementos en el Sistema Periódico.

11. Observar la periodicidad de las propiedades de los elementos y aprender a compararlas al relacionar varios de dichos elementos entre sí.

12. Conocer las relaciones e interacciones de la Química con la Tecnología y la Sociedad.

Unidad 3. Enlace químico

1. Comprender el concepto de enlace como el resultado de la estabilidad energética de los átomos unidos por él.

2. Observar la relación entre formación del enlace y configuración electrónica estable.

3. Conocer las características de los distintos tipos de enlace.

4. Conocer la teoría de Lewis como la primera aproximación científica a la cuestión del enlace químico.

5. Saber predecir por qué tipo de enlace se unirán los diferentes átomos entre sí, a partir de su estructura electrónica.

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6 6. Aprender a calcular energías reticulares mediante balances energéticos.

7. Conocer y discutir las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas.

8. Conocer las diferentes características del enlace y de las moléculas covalentes:

energías, ángulos, distancias internucleares y polaridad.

10. Conocer las teorías que se utilizan para explicar el enlace covalente aplicándolas a la resolución de moléculas concretas.

11. Conocer las fuerzas intermoleculares e interpretar cómo afectarán a las propiedades macroscópicas de las sustancias.

12. Conocer las teorías que explican el enlace metálico, aplicándolas a la interpretación de las propiedades típicas de los metales.

13. Predecir y justificar las propiedades físicas de los materiales que resulten de cada tipo de enlace.

14. Conocer las nuevas aportaciones de la Tecnología en este campo.

Unidad 4. Termoquímica

1. Conocer los diferentes sistemas termodinámicos existentes.

2. Diferenciar entre variables extensivas e intensivas.

3. Conocer las funciones de estado y su utilidad.

4. Interpretar correctamente el primer principio de la termodinámica.

5. Aplicar el primer principio a las reacciones químicas.

6. Definir el concepto de entalpía y relacionarla con la transferencia de calor de una reacción a presión constante.

7. Diferenciar las ecuaciones exotérmicas de las endotérmicas.

8. Relacionar las transferencias de calor a presión constante y a volumen constante.

9. Diferenciar correctamente las entalpías de formación de las entalpías de reacción.

10. Aplicar la ley de Hess al cálculo de entalpías de reacción en un proceso químico.

11. Conocer y aplicar el concepto de entalpía de enlace.

12. Conocer y aplicar el criterio de espontaneidad de las reacciones químicas.

13. Conocer el concepto de entropía y su relación con el segundo principio de la termodinámica.

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7 14. Estudiar cualitativamente la variación de entropía y de la energía libre de Gibbs en

un proceso químico.

15. Conocer las energías libres de formación exactamente igual a como se hace con las entalpías.

16. Explicar y diferenciar el primer del segundo principio de la termodinámica.

17. Conocer las relaciones e interacciones de la Química con la Tecnología y la Sociedad.

18. Conocer el valor energético de los alimentos más importantes y comprender sus implicaciones en la salud.

Unidad 5. Cinética química

1. Definir y utilizar correctamente el concepto de velocidad de reacción.

2. Diferenciar claramente las dos teorías utilizadas para explicar la génesis de una reacción química.

3. Diferenciar el concepto de orden de reacción del concepto de molecularidad.

4. Diferenciar el orden total del orden parcial de una reacción.

5. Conocer el proceso del mecanismo de reacción para casos sencillos y relacionarlo con el de molecularidad, sabiendo la importancia que tiene en el conjunto de las etapas la fase lenta o limitante.

6. Conocer perfectamente los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química.

7. Conocer la importancia que tienen los catalizadores en la producción de productos básicos a escala industrial.

Unidad 6. Equilibrio químico

1. Definir correctamente el estado de equilibrio a partir del aspecto dinámico de una reacción química.

2. Interpretar y valorar la importancia que tiene el concepto de cociente de reacción para conocer el momento en que se encuentra la reacción respecto a su estado de equilibrio.

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8 3. Diferenciar y aplicar, con buen criterio, la utilización de las constantes Kc y Kp a

equilibrios sencillos donde intervengan especies en estado líquido y gaseoso.

4. Relacionar las constantes de equilibrio Kc y Kp.

5. Conocer las características que definen el estado de equilibrio químico.

6. Conocer y aplicar, a distintas reacciones, la relación entre las constantes de equilibrio y el grado de disociación.

7. Interpretar de forma cualitativa la importancia que tiene la ley de Le Chatelier para desplazar un equilibrio químico.

8. Conocer los factores que modifican el estado de equilibrio.

9. Valorar la importancia del equilibrio químico en procesos industriales.

Unidad 7. Reacciones de transferencia de protones

1. Comprender el concepto de reacción ácido-base dado por Brönsted-Lowry y asociar las reacciones ácido-base con un intercambio de protones: el ácido los cede y la base los capta.

2. Comprender los conceptos de ácido y base conjugados.

3. Ser capaz de estudiar de forma teórica el equilibrio de ionización de un ácido o una base en agua. Distinguir entre lo que debería ser la constante del equilibrio de disociación (K) según lo estudiado en el tema 6, y las constantes Ka y Kb que se utilizan en los equilibrios ácido-base y las relaciones entre ellas.

4. Comprender el concepto de fortaleza de un ácido y relacionar ésta con otras propiedades como el porcentaje de ionización, los valores de Ka y Kb, la concentración de iones hidronio de una disolución acuosa, el pH, etc.

5. Conocer de forma cualitativa la fortaleza de los ácidos y de las bases de uso común en el laboratorio.

6. Ser capaz de escribir el equilibrio de autoionización del agua y deducir de él la expresión de Kw. Conocer el valor de Kw a 25 ºC y su invarianza de unas disoluciones a otras.

7. Ser capaz de deducir la expresión Ka · Kb = Kw.

8. Conocer el concepto de pH y saber utilizarlo para calcular la [H3O⁺]. Conocer procedimientos para medir el pH de una disolución.

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9 9. Ser capaz de predecir el tipo de pH de una disolución acuosa de una sal a partir del concepto de hidrólisis. Darse cuenta de que los aniones y los cationes de una sal pueden actuar como ácidos o bases de Brönsted.

10. Ser capaz de establecer las condiciones estequiométricas del punto de equivalencia de una reacción de neutralización.

11. Conocer la ley de igualdad de equivalentes de ácido y base en el punto de equivalencia y saber aplicarla a la resolución de problemas.

12. Conocer qué se entiende por indicador ácido-base y como se utiliza.

UNIDAD 8: Reacciones de transferencia de electrones

1. Comprender el concepto electrónico de oxidación-reducción.

2. Conocer el concepto de sustancia oxidante y reductora.

3. Conocer el concepto de número de oxidación y saber asociar su variación con las sustancias que se oxidan y que se reducen.

4. Saber ajustar las reacciones de oxidación-reducción por el método del ión-electrón.

5. Ser capaz de establecer las relaciones entre moles y entre equivalentes en un proceso redox a partir de la ecuación química ajustada.

6. Ser capaz de distinguir entre células galvánicas y cubas electrolíticas en términos de las transformaciones energéticas que tienen lugar en ellas.

7. Conocer la estructura y funcionamiento de una pila Daniel, siendo capaz de establecer con claridad cuál es el ánodo y cuál es el cátodo de la pila, y los procesos que tienen lugar en ellos.

8. Ser capaz de establecer otros tipos de pilas de electrodos metálicos y determinar su potencial normal.

9. Ser capaz de justificar por qué elementos como el Na no pueden obtenerse por electrólisis de una disolución acuosas de sus sales.

10. Conocer las leyes de Faraday de la electrólisis y ser capaz de aplicarlas a casos sencillos.

11. Conocer la importancia industrial y económica de la electrólisis.

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10 Unidad 9. Reactividad de los compuestos del carbono. Polímeros

1. Entender el concepto de isomería y distinguir entre los distintos tipos de isomería plana y espacial.

2. Reconocer en los grupos funcionales el factor básico para interpretar la reactividad de los compuestos orgánicos.

3. Distinguir entre el efecto inductivo y el efecto mesómero.

4. Conocer las diferentes posibilidades de ruptura de enlace (homolítica y heterolítica) y aprender el nombre de los intermedios de reacción que se obtienen en cada caso.

5. Comprender la relación existente entre la ruptura del enlace y el tipo de reacción que se produce.

6. Definir y reconocer reactivos nucleófilos y electrófilos.

7. Aprender los tipos básicos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, y eliminación, condensación y oxidación-reducción.

8. Distinguir entre adiciones nucleófilas y electrófilas según sean los átomos que forman el doble enlace.

9. Aplicar la Regla de Saytzeff y de Markownikoff en las reacciones de eliminación y de adición respectivamente para conocer los productos que se obtienen en mayor proporción en cada reacción.

10. Reconocer los monómeros que conforman un polímero sencillo.

11. Conocer las propiedades físicas y químicas más significativas de los polímeros y apreciar las cualidades de los polímeros artificiales que hacen que su uso sea tan frecuente en la sociedad actual.

12. Conocer los dos procesos básicos de polimerización: por adición y por condensación.

13. Conocer el nombre de algunos polímeros significativos, los monómeros que los constituyen y su utilización más frecuente.

14. Identificar las dos clases fundamentales de fibras sintéticas: poliamidas y poliésteres.

Unidad 10. Química, industria y sociedad.

1. Valorar la importancia económica de la industria química.

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11 2. Comprender las diferencias entre un proceso químico a escala de laboratorio y a

escala industrial.

3. Reflexionar acerca de aspectos peculiares de los procesos químicos industriales:

materias primas y productos, localización, requerimientos energéticos e impacto ambiental.

4. Analizar las consecuencias socioeconómicas y medioambientales de los procesos químicos bajo el principio de precaución.

5. Conocer algunos procesos químicos industriales de especial relevancia: industria del nitrógeno, farmacéutica y de polímeros.

6. Reflexionar acerca del papel de la química en la evolución social y el desarrollo sostenible.

2. CONTENIDOS

2.1. CONTENIDOS OFICIALES DEL CURRÍCULO

El Real Decreto 1467/2007, de 2 de noviembre y el Decreto 67/2008, de 19 de junio establecen aquellos contenidos que son indispensables para alcanzar las capacidades propuestas como objetivos. Tales contenidos son de diferente naturaleza. Algunos se refieren a conceptos, a conocimientos de hechos y de principios; otros, a procedimientos, o modos de saber hacer en la correspondiente disciplina; los hay, en fin, consistentes en actitudes relacionadas con valores y pautas de acción. Los conjuntos de contenidos, en que se organizan los elementos mínimos de cada materia del Bachillerato, no presentan por separado esta triple clase de contenidos, pero los incluyen siempre”.

La utilización del método científico debe ser un referente obligado en cada uno de los temas que se desarrollen y las implicaciones de la Química con la tecnología y la sociedad deben estar presentes en el desarrollo del currículo de este curso.

Partiendo de la ciencia como una actividad en permanente construcción y revisión, es imprescindible un planteamiento que realce el papel activo del proceso de adquisición del conocimiento, con lo que el profesor no es estrictamente un mero transmisor de

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12 conocimientos elaborados, sino un agente que plantea interrogantes y sugiere actividades.

Los alumnos han de conocer y utilizar algunos métodos habituales en la actividad científica desarrollada en el proceso de investigación, y los profesores, tanto en los planteamientos teóricos como en las actividades prácticas deberán reforzar los aspectos del método científico correspondientes a cada contenido.

Los contenidos propuestos se agrupan en bloques. Se parte de un bloque de contenidos comunes destinados a familiarizar a los alumnos con las estrategias básicas de la actividad científica que, por su carácter transversal, deberán ser tenidos en cuenta al desarrollar el resto. Los dos siguientes pretenden ser una profundización de los modelos atómicos tratados en el curso anterior al introducir las soluciones que la mecánica cuántica aporta a la comprensión de la estructura de los átomos y a sus uniones.

En el cuarto y quinto se tratan aspectos energéticos y cinéticos de las reacciones químicas y la introducción del equilibrio químico que se aplica a los procesos de precipitación en particular. En el sexto y séptimo se contempla el estudio de dos tipos de reacciones de gran trascendencia en la vida cotidiana; las reacciones ácido-base y las de oxidación-reducción, analizando su papel en los procesos vitales y sus implicaciones en la industria y la economía. Finalmente, el último, con contenidos de química orgánica, está destinado al estudio de alguna de las funciones orgánicas oxigenadas y los polímeros, abordando sus características, cómo se producen y la gran importancia que tienen en la actualidad debido a las numerosas aplicaciones que presentan.

1. Contenidos comunes.

Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.

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13 Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a la mecánica cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos.

Configuraciones electrónicas: principio de Pauli y regla de Hund.

Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Tabla periódica de Mendeleev. Predicciones y defectos.

Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.

3. El enlace químico y propiedades de las sustancias.

Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.

Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.

Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp²,sp³) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.

Fuerzas intermoleculares.

Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.

Propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en función de su estructura o enlaces.

4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas.

Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos.

Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Calculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace.

Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre.

Espontaneidad de las reacciones químicas.

Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales.

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14 Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud.

5. El equilibrio químico.

Introducción a la cinética química: aspecto dinámico de las reacciones químicas.

Conceptos básicos de cinética: velocidad de reacción y factores de los que depende.

Orden de reacción y molecularidad.

Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante de equilibrio: K_cy K_p; relación entre ambas. Factores que modifican el estado de equilibrio: principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos.

Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.

6. Ácidos y bases.

Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua.

Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.

Importancia del pH en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia.

Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.

Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis.

Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.

Amoníaco, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.

7. Introducción a la electroquímica.

Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión-electrón.

Estequiometría de las reacciones red-ox.

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15 Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores.

Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox.

Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.

Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis.

La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.

8. Química del carbono.

Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación y oxidación- reducción.

Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres; propiedades e importancia de los mismos.

Polímeros y reacciones de polimerización. Valorar la utilización de sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.

La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.

2.2. CONTENIDOS DE LA PROGRAMACIÓN. SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS

 Significado y representación de fórmulas químicas.

 Masa atómica, masa molecular y volumen molar. Unidad atómica de masa.

 Concepto de mol.

 Leyes de los gases. Gases ideales.

 Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.

 Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos.

 Composición de una sustancia y fórmula química.

 Distintos modos de expresar la concentración de una disolución.

 La ecuación química. Interpretación.

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 Los cálculos estequiométricos.

 Modelo atómico de Rutherford.

 Características básicas de las ondas.

 Hipótesis de Planck.

 Efecto fotoeléctrico.

 Espectros atómicos de absorción y emisión.

 Modelo atómico de Bohr.

 Cálculo del radio de las órbitas y energías del electrón.

 Interpretación de los espectros atómicos.

 Mecánica cuántica moderna: Hipótesis de De Broglie y Principio de Incertidumbre.

 Modelo atómico mecano-cuántico.

 Orbitales atómicos y números cuánticos.

 Tipos de orbitales.

 Principio de exclusión de Pauli.

 Configuraciones electrónicas. Criterios. Regla de Hund.

 Repaso histórico de la ordenación de elementos.

 Tablas periódicas de Mendeleiev y Meyer.

 Sistema Periódico actual: Grupos y Períodos. Familias que lo integran.

 Estructura electrónica y ordenación periódica.

 Variación de las propiedades periódicas: potencial de ionización, electroafinidad, electronegatividad y tamaños atómicos.

 Enlace y estabilidad energética.

 Curvas de estabilidad.

 Concepto de enlace iónico.

 Características y tipos de redes cristalinas.

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 Concepto de energía de red.

 Ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular.

 Propiedades de las sustancias iónicas.

 Concepto de enlace covalente.

 Estructuras de Lewis.

 Resonancia.

 Parámetros moleculares.

 Teoría del enlace de valencia. Solapamiento de orbitales.

 Método de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.

 Propiedades de los compuestos covalentes.

 Redes covalentes macromoleculares.

 Características de los compuestos metálicos.

 Teorías que explican el enlace metálico: modelos del mar de electrones y de bandas.

 Fuerzas intermoleculares. Relación con las propiedades de las sustancias covalentes.

 Justificación y predicción de las propiedades de sustancias conocidas y de interés biológico o industrial a partir de sus características de enlace.

 Tipos y clases de sistemas termodinámicos y termoquímicos.

 Características de las variables extensivas e intensivas.

 Funciones de estado.

 Primer principio de la termodinámica y aplicaciones. Cálculo de energías internas.

 Transferencia de calor a volumen constante y a presión constante. Relación entre ambas.

 Concepto de entalpía.

 Diagramas entálpicos y ecuaciones termoquímicas.

 Entalpías de formación y cálculo de las entalpías de reacción.

 Ley de Hess. Aplicación al cálculo de las entalpías de reacción.

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 Entalpías de enlace. Cálculo de la entropía de reacción a través de ellas. Ciclo de Born-Haber.

 Espontaneidad de las reacciones químicas. Energía de activación. Aplicación a algunos procesos químicos de interés.

 Concepto de entropía y de energía libre de Gibbs.

 Concepto de proceso reversible e irreversible.

 Segundo principio de la termodinámica.

 Energías libres de formación y de reacción.

 Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud.

 Aspecto dinámico de las reacciones químicas.

 Velocidad de reacción.

 Teoría de las reacciones químicas.

 Ecuaciones cinéticas.

 Orden de reacción. Cálculo del mismo.

 Mecanismo de las reacciones químicas. Molecularidad.

 Factores de los que depende la velocidad de una reacción.

 Catálisis heterogénea.

 Catálisis homogénea y enzimática.

 Utilización de los catalizadores en los procesos industriales.

 Reacciones químicas reversibles y equilibrio.

 Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y cociente de reacción.

 Características del equilibrio químico.

 Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc, Kp y Kx.

 Relación entre las distintas constantes de equilibrio.

 Relación entre la constante de equilibrio y el grado de disociación.

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 Factores que modifican el equilibrio. Ley de Le Chatelier.

 Solubilidad y precipitación.

 Alteraciones en los equilibrios de solubilidad.

 Importancia del equilibrio en algunos procesos industriales y medioambientales.

 Concepto de ácido y base en las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.

 Concepto de pares ácido-base conjugados.

 Medida de la acidez de una disolución.

 Fortaleza relativa de un ácido. Tanto por ciento de ionización y grado de ionización.

 Constantes de disociación de los ácidos y de las bases débiles.

 Propiedades ácido-base del agua: autoionización.

 Concepto de pH y pOH

 Concepto de hidrólisis.

 Concepto de punto de equivalencia en una neutralización. Valoraciones ácido-base.

 Concepto de indicador ácido-base.

 Disoluciones reguladoras del pH.

Unidad 8: Reacciones de transferencia de electrones

 Concepto de oxidación y reducción, sustancia oxidante y reductora.

 Concepto de número de oxidación de un átomo en una sustancia.

 Estequiometría de las reacciones redox.

 Concepto de masa equivalente para las reacciones redox.

 Concepto de célula galvánica y cuba electrolítica como dispositivos que consiguen transformar energía química en eléctrica y viceversa.

 La pila de electrodos metálicos. Pila Daniell.

 Concepto de ánodo y cátodo de una pila. Proceso anódico y proceso catódico.

Polaridad de una pila.

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 Electrodo de referencia.

 Potencial de una pila.

 Concepto de ánodo y cátodo de una cuba electrolítica. Proceso anódico y proceso catódico. Polaridad de los electrodos de una cuba electrolítica.

 Algunos ejemplos de electrólisis. Electrólisis del agua.

 Interpretación de la electrólisis del NaCl en disolución acuosa. Metales que no se pueden obtener por electrólisis de una disolución acuosa de sus sales.

 Leyes de Faraday.

 Importancia industrial y económica de la electrólisis.

 La corrosión de los metales.

Unidad 9. Reactividad de los compuestos del carbono. Polímeros

 Reactividad de los compuestos orgánicos en función de su estructura molecular.

 Efecto inductivo y efecto mesómero. Ruptura homolítica y heterolítica;

intermedios de reacción.

 Reactivos nucleófilos y electrófilos; características y ejemplos más representativos.

 Reacciones radicálicas. Características y ejemplos más representativos.

 Reacciones unimoleculares y bimoleculares; características cinéticas y energéticas.

 Reacciones de sustitución uni y bimolecular. Características que las diferencian.

 Reacciones de adición nucleófila y electrófila. Características que las diferencian.

 Reacciones de adición nucleófila y electrófila. Similitudes y diferencias. Ejemplos más representativos. Regla de Markownikoff.

 Reacciones de eliminación. Regla de Saytezeff.

 Otras reacciones orgánicas: esterificación, redox, combustión y condensación.

 Concepto de macromolécula. Macromoléculas de origen natural y artificial.

 Monómeros y polímeros. Propiedades físico-químicas más significativas.

 Clasificación de polímeros según su composición, estructura y comportamiento ante calor.

 El proceso de polimerización a través de reacciones de adición. Características.

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 El proceso de polimerización a través de reacciones de condensación.

Características.

 Conocimiento de algunos polímeros de interés industrial y utilización más frecuente.

 Las fibras textiles: poliamidas y poliésteres. Diferencias en su constitución química.

 La importancia económica y social de la industria química en el mundo y en España.

 El proceso químico industrial; aspectos más relevantes y sus diferencias con los procesos a escala de laboratorio.

 Repercusiones económicas y medioambientales de la industria química y su análisis a la luz del principio de precaución.

 Las materias primas y su transformación hasta obtener productos de consumo.

Estudio de algunas industrias de especial relevancia: industrias del nitrógeno, farmacéuticas y de obtención de polímeros.

 Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.

Amoníaco, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias

 La química en relación con la evolución social y la consecución de un desarrollo sostenible. Estudio del papel en la obtención de diversos combustibles, potabilización y depuración del agua, recuperación de residuos, obtención de productos fitosanitarios y nuevos materiales.

Teniendo en cuenta que la legislación vigente indica 4 horas semanales para la Química en 2º Bachillerato, la temporalización, sería la siguiente:

1ª Evaluación

- Introducción a la Química inorgánica y orgánica: 2 semanas

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22 - Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica. Estructura electrónica de los

átomos. Sistema Periódico: 4 semanas - Enlace químico: 5 semanas

2ª Evaluación

- Termoquímica:3 semanas - Cinética química: 1 semana - Equilibrio químico: 4 semanas

- Reacciones de transferencia de protones: 1 semana 3ª Evaluación

- Reacciones de transferencia de protones: 2 semanas - Reacciones de transferencia de electrones: 3 semanas

- Reactividad de los compuestos del carbono. Polímeros: 1 semana - Química, industria y sociedad: 1 semana

3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Se evaluará a los alumnos teniendo en cuenta los objetivos específicos y los conocimientos adquiridos en cada una de las asignaturas, según los criterios de evaluación que se establecen en el currículo para cada curso y concretan en las programaciones didácticas.

El objetivo primordial será obtener datos fiables tanto del proceso de aprendizaje del alumno como el de enseñanza (valorando la intervención del profesor, las programaciones didácticas e incluso el propio sistema educativo).

3.1 CRITERIOS DE EVALUACIÓN DEL CURRÍCULO OFICIAL

Los criterios de evaluación establecen el tipo y grado de aprendizaje que se espera que alcancen los alumnos en relación con las capacidades indicadas en los objetivos de la materia. Su nivel de cumplimiento ha de ser medido en el contexto de los objetivos educativos, con flexibilidad y no de forma mecánica. Tales criterios de evaluación, por

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23 otra parte, han de servir al profesorado para evaluar no sólo los aprendizajes de los alumnos, sino todo el proceso de enseñanza y de aprendizaje en el grupo de alumnos Estos criterios, que aparecen en el Real Decreto 1467/2007, de 2 de noviembre y en el Decreto 67/2008, de 19 de junio del B.O.C.M, son los siguientes:

1. Utilizar estrategias básicas del trabajo científico para analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos.

2. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: Dualidad onda- corpúsculo e incertidumbre. Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y aplicar la teoría mecano-cuántica para el conocimiento del átomo.

3. Aplicar el modelo mecano-cuántico para explicar variaciones de propiedades periódicas.

4. Describir las características básicas de los diferentes tipos de enlace. Conocer las fuerzas intermoleculares. Comprender la formación de cristales y moléculas y estructuras macroscópicas. Deducir, en función del enlace, las propiedades de diferentes tipos de sustancias.

5. Definir el primer principio de la termodinámica y aplicarlo correctamente a un proceso químico. Diferenciar un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos. Explicar el significado de la entalpía de un sistema, determinar la variación de entalpía de una reacción química aplicando el concepto de entalpías de formación mediante la correcta utilización de tablas, valorar las implicaciones de las variaciones energéticas en las reacciones químicas y predecir, de forma cualitativa, la espontaneidad de un proceso en determinadas condiciones.

6. Comprender el concepto de equilibrio químico y aplicarlo para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, en especial los de disolución-precipitación.

7. Definir y aplicar correctamente conceptos como: Ácido y base según las teorías estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetrías de neutralización. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases y saber determinar el pH de las disoluciones.

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24 Conocer y explicar las reacciones ácido-base, la importancia de algunas de ellas y sus aplicaciones prácticas.

8. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Saber ajustar reacciones de oxidación reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Conocer el significado de potencial normal de reducción de un par redox y predecir, de forma cualitativa, el posible proceso entre dos pares redox.

9. Conocer algunas de las aplicaciones de la oxidación-reducción tales como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis.

10. Formular y nombrar correctamente los diferentes compuestos orgánicos.

Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres.

11. Describir el mecanismo de polimerización y la estructura general de los polímeros. Valorar su interés económico, biológico o industrial. Conocer el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.

3.2 CRITERIOS DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN

1. Resolución de ejercicios sencillos de ajuste de reacciones químicas.

2. Resolución de ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos.

3. Distinguir y saber calcular fórmulas empíricas y moleculares.

4. Expresar la cantidad de una sustancia en mol cualquiera que sea la forma en la que se muestren los datos.

5. Resolución de problemas y ejercicios sencillos aplicando la ecuación general de los gases ideales.

6. Calcular la presión que ejercen los distintos componentes de una mezcla de gases 7. Determinar la composición de una mezcla de gases expresada como porcentaje en

masa y en volumen.

8. Preparación de disoluciones de concentración conocida.

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25 9. Resolución de ejercicios y problemas sobre disoluciones. Preparación de una

disolución de concentración dada a partir de otra disolución más concentrada.

10. Resolver cálculos estequiométricos relativos a los reactivos o productos que intervienen en una reacción química, cualquiera que sea el estado físico y el grado de pureza de las sustancias.

11. Resolver cálculos estequiométricos en procesos en los que interviene un reactivo limitante y hay un rendimiento inferior al 100 %.

1. Saber describir los modelos de Rutherford y Bohr, sus logros y limitaciones.

2. Conocer y aplicar la Hipótesis de Plank para radiaciones electromagnéticas.

3. Calcular y relacionar entre sí los diferentes parámetros de una onda, y conocer su situación en el espectro electromagnético.

4. Comprender básicamente el efecto fotoeléctrico.

5. Describir en qué consisten los espectros de emisión y absorción, la información que nos aportan y calcular las frecuencias o energías de sus líneas constituyentes.

6. Calcular órbitas y energías según el modelo de Borh.

7. Calcular e interpretar diversos saltos internivélicos.

8. Conocer el concepto de números cuánticos en ambas teoría cuántica, antigua y moderna, y sus valores permitidos.

9. Explicar los conceptos básicos de mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie y principio de Heisenberg.

10. Conocer los siguientes conceptos: función de onda, nube de carga, probabilidad electrónica y orbital atómico.

11. Conocer los diferentes tipos de orbitales, sus formas y números cuánticos que los limitan.

12. Saber escribir las configuraciones electrónicas de átomos e iones.

13. Conocer los principios de Pauli y de Hund.

14. Conocer básicamente los criterios de las diversas ordenaciones periódicas de los elementos.

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26 15. Conocer los parámetros básicos del Sistema Periódico actual, así como las familias

que lo componen y la situación de los elementos más representativos de ellas.

16. Saber explicar la relación entre la ordenación periódica y la estructura electrónica.

17. Definir las propiedades periódicas estudiadas y las variaciones que experimentan cada una a medida que nos desplazamos por el Sistema Periódico al comparar varios elementos.

1. Utilizar la regla del octeto y la notación de Lewis para representar el enlace entre átomos e identificar su tipo. Representar estructuras resonantes.

2. Relacionar el tipo de enlace con el valor de su electronegatividad.

3. Utilizar los ciclos de Born-Haber para deducir el valor de algunas de las energías que intervienen en la formación de un compuesto iónico.

4. Conocer los tipos de red cristalina de base cúbica y relacionarlos con las características de los iones que forman el compuesto.

5. Relacionar la estabilidad de la red cristalina (energía de red) con las características de los iones.

6. Estudiar la geometría y la polaridad de una molécula a la luz de la TRPECV.

7. Analizar el enlace covalente a la vista de la teoría de enlace de valencia. Distinguir entre enlaces  y .

8. Utilizar la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría en distintas sustancias. Analizar de forma especial los enlaces en el carbono.

9. Identificar el tipo de enlace que se puede dar entre sustancias covalentes moleculares en función de las características de las moléculas.

10. Relacionar las propiedades de los metales con las características del enlace metálico.

11. Relacionar las propiedades físicas de una serie de sustancias de interés biológico y económico con el tipo de enlace que se da entre sus átomos y, si es el caso, entre sus especies moleculares.

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27 1. Diferenciar entre los sistemas termoquímicos existentes en función de sus

características.

2. Diferenciar las variables extensivas de las intensivas.

3. Definir el concepto de función de estado.

4. Saber definir y aplicar el primer principio de la termodinámica a un proceso químico.

5. Saber diferenciar un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos.

6. Relacionar la transferencia de calor a presión constante (Qp), con la transferencia a volumen constante (Qv).

7. Cálculo de energías internas.

8. Entender el concepto de entalpías de formación y su aplicación al calculo de las energías de reacción mediante la correcta utilización de tablas donde se definen las entalpías de formación en condiciones estándar.

9. Utilizar correctamente la ley de Hess en la aditividad de las reacciones químicas para calcular directamente entalpías de reacción.

10. Entender el concepto de entalpía de enlace y su diferencia con el de entalpía de formación.

11. Diferenciar y analizar de forma cualitativa cuando un proceso es espontaneo o no lo es.

12. Conocer el concepto de entropía y su relación con el grado de desorden de los sistemas.

13. Relacionar la energía libre de formación o energía de Gibbs con el concepto de función de estado, exactamente igual que se hace con la entalpía y la entropía.

14. Relacionar la G con la H y la S.

15. Utilizar correctamente tablas calóricas de alimentos.

1. Definir y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.

2. Conocer y diferenciar las dos teorías fundamentales que explican la génesis de las reacciones químicas.

(28)

28 3. Relacionar la energía de activación de una reacción con la velocidad de la misma

mediante diagramas entálpicos.

4. Expresar correctamente las ecuaciones cinéticas de las reacciones químicas.

5. Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales obtenidos de una tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies, con la velocidad de reacción.

6. Saber diferenciar entre los conceptos tales como, mecanismo de reacción, orden de reacción, molecularidad, reacción global, reacción elemental, intermedios de reacción

7. Conocer y definir correctamente los factores que modifican la velocidad de una reacción química. Estudio cualitativo.

8. Saber valorar en su justa medida la importancia que tienen los catalizadores en los procesos industriales

.

1. Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos.

2. Conocer el aspecto dinámico de las reacciones químicas, diferenciando, por tanto, el cociente de reacción de la constante de equilibrio.

3. Conocer las características más importantes del equilibrio.

4. Conocer y relacionar las distintas constantes por las que se caracteriza el equilibrio.

5. Relacionar correctamente el grado de disociación y Kc.

6. Saber interpretar correctamente la ley de Le Chatelier a un equilibrio en el que se modifican las tres variables fundamentales: K, P y concentración.

1. Valorar el conocimiento del significado y la correcta utilización de los términos introducidos en el tema, tales como: ácido y base de Brönsted, ácido y base conjugados, fortaleza de un ácido, equilibrio de autoionización del agua, hidrólisis de una sal, pH, volumetrías de neutralización, etc.

2. Conocer y distinguir los ácidos de uso común en el laboratorio. Es importante introducir cuestiones y preguntas que hagan referencia a estos aspectos.

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29 3. Cálculo de pH y aplicaciones de las constantes de ácidos y bases débiles.

4. Realización y aplicaciones de valoraciones ácido-base.

Unidad 8: Reacciones de transferencia de electrones

1. Ajustar reacciones de oxidación-reducción.

2. Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica.

3. Conocer los procesos que tienen lugar en los electrodos de una pila.

4. Valorar la utilización de las tablas de potenciales normales de reducción.

5. Determinar el potencial de una pila.

6. Determinar la espontaneidad de una reacción redox.

7. Conocer las industrias y procesos electrolíticos más importantes y el problema de la corrosión de los metales.

1. Distinguir entre los diferentes tipos de isomería.

2. Reconocer los átomos o grupos atómicos que pueden provocar efecto +I y-I.

3. Prever el tipo de ruptura que puede esperarse en los enlaces según los elementos que los constituyen y nombrar los intermedios de reacción que se forman.

4. Relacionar tipo de ruptura de enlace y tipo de reacción.

5. Describir y conocer los reactivos electrófilos y nucleófilos.

6. Reconocer los diagramas energéticos que se asocian a las reacciones uni y bimoleculares.

7. Resolver ejercicios donde se propongan reacciones de sustitución, eliminación u adición.

8. Aplicar la regla de Markownikoff en las reacciones de adición y de Saytzeff en las de eliminación.

9. Describir las características básicas de los polímeros.

10. Reconocer los monómeros que constituyen un polímero y si éste ha sido sintetizado por adición o por condensación.

11. Diferenciar y formular reacciones de polimerización de adición y condensación.

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30 12. Conocer el nombre, utilidad y constitución de los principales polímeros sintéticos,

así como su importancia en nuestra sociedad.

13. Distinguir químicamente entre poliésteres y poliamidas.

1. Conocer las reacciones químicas de los procesos químicos industriales de mayor interés.

2. Valorar las mejores condiciones para un proceso químico industrial.

3. Identificar las condiciones más relevantes en un proceso químico industrial respecto del mismo proceso a escala de laboratorio.

4. Identificar elementos concretos en el diagrama de flujo de un proceso químico industrial.

5. Conocer los problemas de impacto medioambiental provocado por las industrias químicas y proponer soluciones.

6. Hacer cálculos estequiométricos que comprendan cantidades industriales.

.

4. CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES.

 Utiliza correctamente el concepto de mol.

 Realiza cálculos estequiométricos (con diferentes unidades de concentración, con reactivos en fase gas, reactivo limitante, pureza y rendimiento).

 Sabe formular y nombrar correctamente los compuestos orgánicos e inorgánicos según las normas de la IUPAC.

Unidad 2: Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica. Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

 Describe los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y valora la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.

 Interpreta y compara cualitativamente espectros atómicos de diferentes átomos

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 Define y maneja correctamente los números cuánticos.

 Desarrolla correctamente las configuraciones electrónicas y a partir de ellas saber situar los elementos en el Sistema Periódico y predice alguna de sus propiedades.

 Conoce los parámetros básicos del sistema periódico actual, define las propiedades periódicas estudiadas y describe sus relaciones al comparar varios elementos.

 Predice el tipo de enlace que se originará al combinarse los elementos entre sí, deduce la fórmula posible y las propiedades previstas para esas sustancias.

 Realiza diagramas (Lewis e iónicos),esquemas y dibujos para la representación y para el análisis de las estructuras electrónicas de átomos y moléculas.

 Sabe deducir a partir de las propiedades de una sustancia los posibles enlaces entre sus átomos.

 Discute de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos y como influye en sus propiedades.

 Describe las características básicas de los diferentes tipos de enlace.

 Conoce las fuerzas intermoleculares y explica cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos.

 Utiliza el modelo de solapamiento de orbitales para la descripción de la formación de enlaces covalentes

 Interpreta la geometría de moléculas sencillas.

 Diferencia correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos.

 Calcula entalpías aplicando la Ley de Hess.

 Realiza diagramas en los que se pone de manifiesto los enlaces que se rompen y se forman en el curso de una reacción química y utiliza las energías de enlace para el cálculo de entalpías de reacción.

 Resuelve problemas en los que se relacione la estequiometría de una reacción con la energía intercambiada en el proceso.

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 Analiza y estudia los factores que afectan a la espontaneidad de una reacción química.

 Define y utiliza correctamente el concepto de velocidad de reacción.

 Diferencia el concepto de orden de reacción del concepto de molecularidad.

 Diferencia el orden total del orden parcial de una reacción

 Conoce los factores que intervienen en la velocidad de una reacción química.

 Conocer la importancia que tienen los catalizadores en la producción de productos básicos a escala industrial.

 Aplica correctamente la ley de acción de masas a equilibrios sencillos.

 Conoce las características más importantes del equilibrio.

 Relaciona correctamente el grado de disociación con la constante de equilibrio Kc.

 Aplica la Ley de Acción de Masas a estados de equilibrio homogéneos y heterogéneos - Calcula correctamente solubilidades y productos de solubilidad.

 Aplica las leyes estequiométricas al estudio y evolución de un equilibrio y al cálculo de su constante.

 Predice la evolución de un equilibrio al modificar los factores que lo condicionan.

 Define y aplica correctamente conceptos como: Ácido y base, fuerza de ácidos, pares conjugados y volumetrías de neutralización.

 Determina la concentración de disoluciones ácidas o básicas a partir del valor del pH

 Determina el pH de disoluciones de concentración conocida de ácidos y bases fuertes y débiles

 Calcula las concentraciones y/o volúmenes requeridos para una neutralización.

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33 Unidad 8. Reacciones de transferencia de electrones

 Ajusta por el método del ión-electrón reacciones redox.

 Aplica las leyes estequiométricas a los procesos redox.

 Utiliza la escala de potenciales normales de reducción para predecir la espontaneidad de una reacción redox

 Asigna el carácter de oxidante o de reductor a cada sustancia de una reacción redox

 Sabe aplicar las Leyes de Faraday.

 Distingue entre pila galvánica y cuba electrolítica.

 Utiliza correctamente las tablas de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila.

 Conoce los principales tipos de reacciones orgánicas (sustitución, eliminación, adición, condensación y redox)

 A partir de las reacciones orgánicas estudiadas, predice los posibles productos, identificando el tipo de reacción.

 Conoce el concepto de macromolécula.

 Diferencia entre monómeros y polímeros.

 Reconoce algunos polímeros de adición.

 Reconoce algunos polímeros de condensación.

 Conocimiento de algunos polímeros de interés industrial y utilización más frecuente.

 Valora la importancia económica de la industria química.

 Comprender las diferencias entre un proceso químico a escala de laboratorio y a escala industrial.

 Analizar las consecuencias socioeconómicas y medioambientales de los procesos químicos bajo el principio de precaución.

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 Conocer algunos procesos químicos industriales de especial relevancia: industria del nitrógeno, farmacéutica y de polímeros.

5. METODOLOGÍA DIDÁCTICA

En esta etapa de formación pretendemos profundizar en el método de la ciencia que se vio de forma general en la ESO. Ahora nos planteamos como objetivos fundamentales que los alumnos puedan adquirir formación, información y destrezas sin olvidar la necesidad de asegurarles un desarrollo integral, de forma que el currículo no se limite a la adquisición de conceptos y conocimientos académicos, sino que incluya otros aspectos que contribuyan a la formación general de las personas como las habilidades prácticas, las actitudes y los valores.

Se utilizará una metodología activa, en la que el alumnado intervenga en su propio aprendizaje.

Un modo de poder conectar con los distintos intereses de los alumnos/as y por tanto poder conseguir que todos se encuentren motivados será el emplear diversas actividades en cada momento clave de la enseñanza de cada unidad didáctica.

Se establecerán, pues, unos programas de actividades debidamente organizados a realizar por los alumnos/as. Será necesario graduar las dificultades de dichas actividades comenzando por situaciones sencillas, de manera que puedan afrontar con posterioridad otras de mayor complejidad.

Las actividades que cabrían destacar son:

 Actividades de diagnóstico previo: en el inicio de cada unidad didáctica, con el fin de detectar el nivel de preparación previa, el profesor realizará una serie de cuestiones que servirán de evaluación inicial antes de abordar los contenidos de las correspondientes unidades.

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 Actividades de aplicación Para su resolución se han de aplicar directamente los contenidos trabajados en la unidad, por tanto son un instrumento perfecto para un repaso rápido.

 Actividades de razonamiento Relacionadas con el entorno del alumno, consisten en cuestiones donde se ponen de manifiesto las capacidades de reflexión y de relación de las aplicaciones cotidianas de la ciencia.

 Actividades de resolución de problemas. En esta materia, la resolución de problemas deberá representar el marco idóneo en el que el alumno pueda practicar la mayor parte de las etapas que se aplican en una investigación: planteamiento del problema, emisión de hipótesis, etc.

 Actividades fuera del centro escolar. Estas actividades constituyen situaciones muy adecuadas para adquirir hábitos de autonomía y actitudes de respeto hacia el entorno natural y social.

Por otro lado, es importante que los alumnos aprendan a trabajar juntos para que desarrollen actitudes como la generosidad, el espíritu de colaboración y de participación, etc. Para ello se propondrán actividades que se puedan realizar en grupo

6. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN.

Tomando la evaluación como parte integrante y fundamental del proceso de enseñanza y aprendizaje, ésta requiere una serie de observaciones periódicas de manera sistemática:

De la observación en el aula.

Con ellas se recogerá información principalmente sobre:

 Hábitos de trabajo.

 Comunicación lógica de sus pensamientos y dificultades.

 Interés, motivación, concentración, atención…

 Conceptos mal aprendidos.

 Aceptación del trabajo en grupo.

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36 De las pruebas escritas.

Con ellas se recogerá información principalmente sobre:

 Conocimiento básico de las unidades.

 Aplicación de los conceptos a la resolución de problemas prácticos.

 Resolución de problemas, utilizando correctamente las unidades de las magnitudes correspondientes, las fórmulas adecuadas y los gráficos o esquemas necesarios.

7. SISTEMA DE RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES

Para recuperar las evaluaciones, dado que es evaluación continua, basta con aprobar el siguiente examen.

8. SISTEMA DE RECUPERACIÓN DE LA CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE

Los alumnos que no aprueben la asignatura en Mayo, realizarán un examen de todos los contenidos en Septiembre, tipo PAU (dos repertorios de cinco preguntas cada uno en el que se elige un repertorio, a dos puntos por pregunta). Para aprobar es necesario alcanzar un 5.

9. SISTEMA DE RECUPERACIÓN PARA AQUELLOS ALUMNOS QUE NO SE PUEDA APLICAR LOS CRITERIOS DE LA EVALUACIÓN CONTINUA

La acumulación de faltas de asistencia justificada y sin justificar puede derivar en la imposibilidad de aplicar los criterios de evaluación continua, en Bachillerato. Cuando el número de clases en las que ha faltado justificadamente o injustificadamente, en una evaluación, ha superado 16 clases para materias de 4 horas semanales se considera imposible llevar a cabo la evaluación continua. A efectos del cómputo anterior, cada tres retrasos injustificados a clase se contabilizarán como una falta de asistencia. En