FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA QUÍMICA I
I. DATOS GENERALES
1.0. Unidad Académica : INGENIERÍA AERONÁUTICA 1.1. Semestre Académico : 2016- I
1.2. Código de la asignatura : 3302-33203
1.3. Ciclo : III
1.4. Créditos : 03
1.5. Horas semanales
Horas presenciales Horas a distancia
Total Teoría Practica Total Teoría Practica Total
02 02 04 00 00 00 04
1.6. Requisito : Ninguno
1.7. Profesores responsables : II. SUMILLA
La asignatura corresponde al área de estudios específicos, de naturaleza
teórico y práctico, tiene como propósito proporcionar al estudiante una base
sólida en los conceptos fundamentales sobre la Química como ciencia central.
Comprende las unidades de aprendizaje siguientes:
Unidad de aprendizaje I: Materia, teoría atómica, energía y tabla
periódica actual
Unidad de aprendizaje. II: Enlace Químico-Nomenclatura-Reacciones
Químicas
Unidad de aprendizaje III: Unidades químicas de masa-estequiometria-
gases-soluciones (Unidades físicas)
Unidad de aprendizaje IV: Unidades químicas de concentración-cinética
química-equilibrio químico- ácidos y bases
III. COMPETENCIAS DE LA ASIGNATURA
Aplica conocimientos relacionados con las teorías acerca de la estructura de la
materia y la conservación de la energía; y las expresiones matemáticas en la
resolución de ejercicios relacionados con estequiometria, que le permite
desarrollar su capacidad de análisis y síntesis a través del estudio de las
reacciones químicas, como también afianzar la autoestima y seguridad en sí
mismo, en la medida en que se obtengan los logros esperados en su
aprendizaje aplicados en la industria como en la investigación.
3.1 Capacidades
a) Comprende los principios básicos de la estructura de la materia y su
energía.
b) Reconoce los diferentes tipos de átomos, Identifica la energía de emisión
y absorción,
c) Comprende el significado de los números cuánticos.
d) Reconoce las propiedades periódicas de los elementos químicos.
e) Explica la formación de los enlaces químicos.
f) Comprende las formaciones de los compuestos inorgánicos y las
reacciones químicas.
g) Reconoce las unidades de representación química.
h) Explica la ley de los gases ideales.
i) Utiliza las unidades químicas de concentración para preparar
soluciones,
j) Calcula el orden de una reacción química,
k) Diferencia las reacciones de equilibrio homogéneo y heterogéneo,
3.2 Actitudes y valoresa) Demuestra interés y responsabilidad en el cumplimiento de las
actividades.
b) Realiza investigaciones por propia voluntad aplicando los conocimientos
estudiados.
c) Demuestra una actitud solidaria y de respeto con sus compañeros de
aula y hacia el docente.
UNIDAD DE APRENDIZAJE 1: MATERIA, TEÓRIA ATÓMICA, ENERGÍA Y TABLA PERIÓDICA ACTUAL
CAPACIDADES:
a) Comprende los principios básicos de la estructura de la materia y su energía.
b) Reconoce los diferentes tipos de átomos, Identifica la energía de emisión y absorción, c) Comprende el significado de los números cuánticos.
d) Reconoce las propiedades periódicas de los elementos químicos.
Semana Contenidos Actividades de aprendizaje Horas presenciales Horas a distancia 1 Química.- materia, clasificación, estados de la materia, propiedades físico químicas, mediciones (masa, peso, volumen, densidad, temperatura).
Explica la relación entre materia y energía.
Investiga y debate sobre la diferencia de los tipos de materia.
4 0
2
Estructura del átomo.-Partículas subatómicas, número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos. Ejercicios
Explica la estructura de los átomos y las leyes que gobiernan la configuración electrónica de los elementos químicos.
Investiga y debate sobre los tipos de átomos. 4 0 3 Teoría cuántica.- propiedades de las ondas, radiación electromagnética, teoría de Planck.
Emplea las relaciones
matemáticas para calcular la energía emitida por las sustancias químicas. 4 0 4 Tabla Periódica.- clasificación, variación de las propiedades físicas, propiedades químicas: energía de ionización, afinidad electrónica; ubicación de los elementos en la tabla periódica. Ejercicio
Explica la tabla moderna de los elementos químicos. Confecciona tabla con la
clasificación de los
elementos químicos de
acuerdo a los niveles y subniveles de energía. Explica las propiedades periódicas de los elementos químicos.
1RA. PRÁCTICA CALIFICADA
UNIDAD DE APRENDIZAJE 2: Enlace Químico-Nomenclatura-Reacciones Químicas CAPACIDADES:
e) Explica la formación de los enlaces químicos,
f) Comprende las formaciones de los compuestos inorgánicos y las reacciones químicas.
Semana Contenidos Actividades de aprendizaje Horas presenciales Horas a distancia 5 Enlace químico.-
enlace iónico, enlace covalente. Escritura de la estructura de Lewis, excepciones de la regla de octeto. Fuerzas Intermoleculares. Ejercicios
Debate sobre el tipo de
enlace químico en un
compuesto químico.
Realiza ejercicios sobre la escritura de la estructura de Lewis 4 0 6 Nomenclatura.- Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos básicos, anhídridos, Óxidos anfóteros. Hidróxidos. Ácidos hidrácidos y oxácidos. Sales binarias y oxisales. Ejercicios.
Formula correctamente los
compuestos químicos
mediante la aplicación de reglas IUPAC.
Utiliza las funciones
inorgánicas en la formación de sustancias químicas.. 4 0 7 Reacciones Químicas.- Tipos de reacciones químicas. Método de Balanceo: Inspección o Tanteo, Redox. Ejercicios de aplicación.
Determina y explica las condiciones para que se
efectúe una reacción
química.
Utiliza los diferentes
métodos para balancear
correctamente cualquier tipo de ecuación química. 4 0 8 Método de Balanceo: Inspección o Tanteo, Redox. Ejercicios de aplicación(Cont..) EXAMEN PARCIAL
Utiliza los diferentes métodos para balancear correctamente cualquier tipo de ecuación química.
UNIDAD DE APRENDIZAJE 3: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA-ESTEQUIOMETRIA- GASES-SOLUCIONES (UNIDADES FÍSICAS)
CAPACIDADES:
g) Reconoce las unidades de representación química. h) Explica la ley de los gases ideales.
Semana Contenidos Actividades de aprendizaje Horas presenciales Horas a distancia 9 Unidades químicas de masa.- Peso atómico. Átomo-gramo, número de Avogadro, peso molecular, composición centesimal, formula empírica. Ejercicios. Calcula la composición centesimal y la fórmula empírica y molecular de los compuestos químicos. 4 0 10 Estequiometria: Definición, Leyes estequiometrias, reactivo limitante. Tipos de problema: relación Peso-Peso; Mol-Mol; relación Peso-Mol; Volumen – Volumen; volumen-Mol, porcentaje de Rendimiento, porcentaje de pureza. Ejercicios
Aplica las leyes de la
estequiometria en los
cálculos de ecuaciones
químicas balanceadas.
Reconoce el reactivo
limitante y calcula el rendimiento de una reacción química,
11
Gases.- Presión de un gas, leyes de los gases (ley de Boyle, ley de Charles y Gay
Lussac, ley de Avogadro). Ejercicios. Ley de Dalton de presiones parciales, Ley de Amagat, Ejercicios.
Realiza cálculos utilizando las leyes de gases ideales.
Interpreta el comportamiento de la mezcla de gases. 4 0 12 Soluciones.- Unidades de concentración: Unidades físicas de concentración, soluciones porcentuales. Porcentaje peso, porcentaje volumen. Ejercicios
Comprende las propiedades de las soluciones. Reconoce
las unidades de
concentración físicas en la
preparación de soluciones.
4 0
2DA. PRÁCTICA CALIFICADA
UNIDAD DE APRENDIZAJE 4: UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN-CINÉTICA QUÍMICA-EQUILIBRIO QUÍMICO-ACIDOS Y BASES
CAPACIDADES:
i) Utiliza las unidades químicas de concentración para preparar soluciones. j) Calcula el orden de una reacción química.
k) Diferencia las reacciones de equilibrio homogéneo y heterogéneo.
Semana Contenidos Actividades de aprendizaje Horas presenciales Horas a distancia 13 Unidades químicas de concentración.- Soluciones molares, soluciones normales. Preparación de soluciones. Titulación estandarización de soluciones. Ejercicios.
Reconoce las unidades de concentración químicas en
la preparación de
soluciones.
14 Cinética Química.-Velocidad de reacción. Constante y Orden de reacciones. Reacciones de primer orden y segundo orden. Tiempo de
vida media. Factores
que alteran la
velocidad de
reacción. Ejercicios
Explica sobre la velocidad
de formación de una
reacción química.
Explica los tipos de
reacciones de primer y segundo orden.
Analiza los factores que afectan en la cinética de una reacción química. 4 0 15 Equilibrio químico.- Constante de equilibrio, equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo. Predicción de la dirección de una reacción (Qc). Calculo de las concentraciones en el equilibrio, factores que afectan el equilibrio químico: principio de Le Chatelier, cambios en la concentración, volumen, presión y temperatura.
Explica el equilibrio de las
reacciones químicas.
Analiza los factores que afectan el equilibrio químico.
16
Ácidos y bases.-
ácidos y bases de
bronsted, producto
iónico del agua. pH, fuerza de los ácidos y bases. Ácidos y bases débiles.
Equilibrio ácido base.- comparación equilibrio homogéneo y heterogéneo, valoración ácido base. EXAMÉN FINAL Explica el concepto de producto de ionización de ácidos y bases. Explica el concepto de ácido-base en soluciones. 4 0 V. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
Los métodos, técnicas y formas de la enseñanza
– aprendizaje se basan en el
enfoque educativo para el desarrollo de competencias y orienta la construcción
del conocimiento del estudiante. Comprende:
Método didáctico:
- Inductivo, deductivo; dialéctico y sistémico. Usos de la mayéutica
socrática.
- Confrontación permanente de ideas y opiniones.
Formas de participación de los educandos:
-
Dialogo. Debate.
-
Exposición individual y grupal.
-
Investigación: Libros, revistas, páginas webs.
-
Comentarios individuales de temas del curso en todo momento:
antes, durante y después de la clase.
-
Elaboración
de
mapas
conceptuales.
Tablas
comparativas.
Ordenadores.
Durante el desarrollo de las clases, los docentes emplearán, según la
naturaleza de los temas, medios y materiales que contribuyan a facilitar y
enriquecer la transferencia de conocimientos:
-
Internet, intranet y plataforma blackboard.
-
Proyector de imágenes.
-
Organizadores visuales.
-
Libros, separatas.
-
Pizarra, plumones, mota.
VII. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJEEl sistema de evaluación es permanente y sistemático y de acuerdo a las
normas establecidas en el reglamento de la Universidad.
a) La primera evaluación es de entrada que permite diagnosticar los
saberes previos del estudiante.
b) La evaluación de proceso y de productos es permanente, integral y
presencial según el avance de las sesiones de aprendizaje
programadas semanalmente; permite el logro de las competencias a
través de los rubros: conceptual, procedimental y actitudinal
considerando los siguientes aspectos:
-
Logro de conocimientos y muestra de desempeño
-
Desarrollo y adquisición de destrezas operativas, aplicativas y
capacidades y competencias.
-
Adquisición de actitudes.
c) Se considera las modalidades de heteroevaluación, autoevaluación e
interevaluación.
d) La evaluación final de la asignatura es el promedio ponderado de la
evaluación continua que constituye el trabajo académico (40%), el
examen parcial (30%) y el examen final (30%).
Examen Parcial (E1) : 30%
Examen Final (E2) : 30%
Trabajo Académico (TP) : 40%
e) La asistencia es obligatoria. El alumno que no desarrolla en clases, no
presenta una actividad o un trabajo académico solicitado será calificado
con cero (0).
f) Acciones complementarias para el logro de cada una de las metas son
las siguientes:
Perceptivos o de apreciación.
-
Análisis de la Legislación y materiales afines
Orales
-
Intervenciones
-
Debate
-
Exposiciones
g) Al finalizar el ciclo el alumno habrá logrado una calificación final de
acuerdo a la escala vigesimal donde:
Aprobado
: De 11 a 20
Desaprobado
: De 0 a 10
h) El Examen Sustitutorio se rendirá después de haber obtenido el
promedio final desaprobado y reemplazará a la menor nota
desaprobada ya sea del Examen Parcial o Examen Final y/o no haber
rendido uno de los exámenes anteriormente indicados.
VIII. FUENTES DE INFORMACIÓN.
1.1 Bibliográficas (físicas y electrónicas, si las hubiera)