Informe Llama Bunsen

(1)

TABLA DE CONTENIDO

RESUMEN………PAG.1

PRINCIPIO TEORICO………PAG.2

PROCEDIMIENTO

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………

EXPERIMENTAL……….PAG.5

………….PAG.5

RESULTADOS………...…PAG.12

DISCUSION DE

DISCUSION DE RESULTADOS………

RESULTADOS……….…PAG.

………….…PAG.13

13 CONCLUSIONES Y

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIO

RECOMENDACIONES………PAG.

NES………PAG.14

14 BIBLIOGRAFIA……….……….PAG.14

BIBLIOGRAFIA……….……….PAG.14

RESOLUCION

(2)

RESUMEN

En este informe hablamos de todo aquello que realizamos en el laboratorio de En este informe hablamos de todo aquello que realizamos en el laboratorio de química general e inorgánica.

química general e inorgánica.

Hablamos sobre las distintas prácticas que realizamos, las conclusiones a las que Hablamos sobre las distintas prácticas que realizamos, las conclusiones a las que llegamos y en fin pudiendo comprobar por ejemplo los tipos de combustiones, los llegamos y en fin pudiendo comprobar por ejemplo los tipos de combustiones, los distintos tipos de llama, los beneficios que nos brinda el mechero de bunsen, la distintos tipos de llama, los beneficios que nos brinda el mechero de bunsen, la energía en la presencia de reacciones.

energía en la presencia de reacciones. Est

Este e infinformorme e estestá á iluilustrstrado ado con con fotfotogrografíafías as en en el el lablaboraoratortorio, io, tietiene ne fotfotos os de de laslas reacciones de distintos compuestos también están las recomendaciones que son reacciones de distintos compuestos también están las recomendaciones que son necesarias en el laboratorio y más que nos ayudo a entender todo lo que se realizó necesarias en el laboratorio y más que nos ayudo a entender todo lo que se realizó en el laboratorio.

en el laboratorio.

PRINCIPIO TEORICO

Materia, energía y sus cambios

(3)

Mechero bunsen y estudio de la llama

Concepto:

Materia:

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que por consiguienteEs todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que por consiguiente tiene peso e impresiona nuestros sentidos. Presenta propiedades generales como: tiene peso e impresiona nuestros sentidos. Presenta propiedades generales como: Ext

Extensensiónión, , ineinercircia, a, impimpenenetraetrabilbilidaidad, d, porporosiosidadad, d, divdivisiisibilbilidaidad, d, ponponderderabiabilidlidad ad ee indestructibilidad.

indestructibilidad.

Energía:

La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y seLa energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la

manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.naturaleza.

La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.

transportarlo, deformarlo o calentarlo.

La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la

de madera o en la descomposdescomposición de agua mediante la ición de agua mediante la corriente eléctrica.corriente eléctrica.

Mechero de bunsen

: Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para: Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos

calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.químicos. Fue inventado por

Fue inventado por Robert BunsenRobert Bunsen en 1857 y constituye una transmisión muy rápidaen 1857 y constituye una transmisión muy rápida de calor intenso en el laboratorio; es un quemador de gas que arde al efectuarse la de calor intenso en el laboratorio; es un quemador de gas que arde al efectuarse la combustión de una mezcla de aire y gas.

combustión de una mezcla de aire y gas.

El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al

de aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturiefecto Venturi) proporcionando una mezcla) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión, no muy eficaz para la química avanzada.

combustión, no muy eficaz para la química avanzada.

La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamaño del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su tamaño del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales están cerrados el gas solo se mezcla con el

azul). Si los agujeros laterales están cerrados el gas solo se mezcla con el oxígenooxígeno atmosférico en el punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y atmosférico en el punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando produciendo una llama de temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura éstas, de color el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura éstas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra

azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme.un fondo uniforme.

COMBUSTION

:: La La cocombmbusustitión ón es es ununa a rereacaccición ón ququímímicica a en en la la un un elelememenentoto combustible se combina con oxigeno gaseoso generalmente desprendiendo calor y combustible se combina con oxigeno gaseoso generalmente desprendiendo calor y generando oxido, es una reacción exotérmica que produce calor y

generando oxido, es una reacción exotérmica que produce calor y luz.luz.

Tipos de combustión:

Tipos de combustión: Hay dos tipos de combustión la completa y Hay dos tipos de combustión la completa y la incompletala incompleta Combustión completa:

Combustión completa: TodToda a comcombubustistión ón comcomplepleta ta libliberaera, , comcomo o proproducducto to de de lala

reacción, dióxido de carbono (CO2), agua en estado de vapor (H2O) y energía en

forma de calor y luz.

Tiene la siguiente fórmula:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O

Combustión incompleta:

Combustión incompleta: La combustión incompleta es aquella que se realiza sinLa combustión incompleta es aquella que se realiza sin

que todo el carbono del combustible pueda transformarse en CO

(4)

oxígeno, o lo que es lo mismo, con defecto de aire en esta combustión se obtiene

adicionalmente

adicionalmente carbono carbono (C).(C).

Tiene la siguiente fórmula:

CH4 + O2 = CO + C + H2O CH4 + O2 = CO + C + H2O

LA LLAMA:

La llllamLa ama a mámás s ututililizizadada a en en el el lalaboboraratotorio rio es es la la prprododucucida ida popor r lala combustión de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxígeno del aire, y fue combustión de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxígeno del aire, y fue la que usamos. Hay dos tipos

la que usamos. Hay dos tipos de llama la luminosa y la de llama la luminosa y la no luminosa.no luminosa. CLASES DE LLAMA:

CLASES DE LLAMA: Llama luminosa:

Llama luminosa: Esta es una llama que emite luz de color anaranjado debido a laEsta es una llama que emite luz de color anaranjado debido a la presencia de partículas incandescentes de carbono. Esta llama es producida por la presencia de partículas incandescentes de carbono. Esta llama es producida por la combustión incompleta.

combustión incompleta.

Ll

Llamama a no no lulumiminonosasa:: Es Es uuna na llllaamma a dodonnde de no no hahay y prpresesenencicia a dde e pparartítícuculalass incan

incandescedescentes de ntes de carbocarbono, se no, se aprecaprecian ian dos zonas dos zonas claramclaramente separadaente separadas s por unpor un cono azul pálido. Esta llama es

cono azul pálido. Esta llama es producida por la combustión completa.producida por la combustión completa.

Zonas de la llama:

Existen tres zonas de la llama la externa, la interna y la Existen tres zonas de la llama la externa, la interna y la fríafría La zona fría.-Esta en la parte inferior de la

La zona fría.-Esta en la parte inferior de la llama y tiene una temperatura aproximadallama y tiene una temperatura aproximada de300 ºC en la

de300 ºC en la llama no luminosa.llama no luminosa.

La zona cono interno.-Esta en la parte media de la llama y se encuentra La zona cono interno.-Esta en la parte media de la llama y se encuentra aproximadame

aproximadamente a 500ºC en nte a 500ºC en la llama no luminosa.la llama no luminosa. La zona cono externo.-Es la p

La zona cono externo.-Es la parte final de la llama y se encuentra arte final de la llama y se encuentra aun a temperaturaaun a temperatura aproximada de 1500ºC en la llama no

(5)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Forma de prender el mechero: Forma de prender el mechero: Ab

Abririr r liligegeraramementnte e la la llllavave e de de papaso so dedel l gagas s y y acacerercacar, r, lalateteraralmlmenentete, , ununa a cecerilrillala encendida a la boca del cañón. Regular

encendida a la boca del cañón. Regular la llave hasta obtener una llama con la llave hasta obtener una llama con la alturala altura deseada. Gradualmente, abrir la entrada de aire.

deseada. Gradualmente, abrir la entrada de aire. Como obtener llama luminosa y no luminosa: Como obtener llama luminosa y no luminosa: Para obtener la llama luminosa y no

Para obtener la llama luminosa y no luminosa la entrada debe estar cerrada y abiertaluminosa la entrada debe estar cerrada y abierta respectivamente como se ven en las imágenes anteriores.

(6)

Demostración de la combustión completa e incompleta: Cogimos con una pinza un Demostración de la combustión completa e incompleta: Cogimos con una pinza un pe

pedadazo zo de de poporcrcelelanana a y y lo lo sosoststuvuvimimos os en en la la susupeperfirficicie e de de la la llllamama a lulumiminonosa sa ,, presenciamos la formación de hollín , pudiendo comprobar así la presencia de la presenciamos la formación de hollín , pudiendo comprobar así la presencia de la combustión completa .

combustión completa .

De la misma man

De la misma manera y en el era y en el mismmismo borde o borde usamusamos la llama no luminoos la llama no luminosa en efectosa en efecto logramos la desap

logramos la desaparición del hollín comparición del hollín comprobando de esta mrobando de esta manera la presencia anera la presencia de lade la combustión incompleta.

combustión incompleta.

Hicimos el mismo proceso con el alambre de nicromo utilizando la

Hicimos el mismo proceso con el alambre de nicromo utilizando la llama luminosa yllama luminosa y la no luminosa.

la no luminosa.

Al usar la llama luminosa con el alambre de nicromo a una altura de Al usar la llama luminosa con el alambre de nicromo a una altura de aproximadame

aproximadamente nte de 3 cm. esta se tornó code 3 cm. esta se tornó con hollín. Luego con la llama no lumn hollín. Luego con la llama no luminosainosa el alambre regresó a su color natural.

el alambre regresó a su color natural. Luego usamos un tubito:

Luego usamos un tubito: Llama

(7)

Llama no Llama no

luminosa.-Utilizamos una rejilla: Utilizamos una rejilla:

Colocamos las rejillas en los tres conos el externo, el medio y el interno en estas Colocamos las rejillas en los tres conos el externo, el medio y el interno en estas fotos se ven en el cono externo se nota que la llama no luminosa es mucho más fotos se ven en el cono externo se nota que la llama no luminosa es mucho más intenso que la luminosa.

intenso que la luminosa. En

En eel l cconono o ininteterrno no la la rerejjililla la se se totornrnababa a aalglgo o aammararililla la cocon n esestotos s prprococesesosos determinamos las zonas más calientes y las mas frías

determinamos las zonas más calientes y las mas frías de la llama.de la llama.

Aquí estamos utilizando la llama luminosa: Vemos que la rejilla se colorea de color Aquí estamos utilizando la llama luminosa: Vemos que la rejilla se colorea de color Naranja algo claro.

(8)

Aq

Aquí uí ususamamos os la la llllamama a no no lulummininososa: a: VeVemmos os quque e la la rerejijilllla a se se totornrna a de de cocololor r rojizo.

rojizo.

Utilizamos dos pedazos de cartulina Utilizamos dos pedazos de cartulina

(manila).-Cogimos una cartulina la mojamos Cogimos una cartulina la mojamos

Parcialmente la colocamos verticalmente Parcialmente la colocamos verticalmente So

Sobrbre e la la llllamama a lulumiminonosa sa y y esesta ta se se sesecócó aunque

aunque con con una una leve leve quemadura quemadura en en la la parteparte inferior.

(9)

Co

Cogigimmos os ototrra a ccarartutulilina na tatammbibiéén n lala mojamos y la colocamos verticalmente en mojamos y la colocamos verticalmente en la

la llama llama no no lumiluminosa, nosa, el el efectefecto fo fue ue másmás no

nototoririo o ccomomo o se se ppueuedde e vver er een n esestata imagen.

imagen.

Derretimos NaCl. Derretimos NaCl.

Con llama no luminosa-Con la ayuda de una pinza mohor cogimos un tubo en su Con llama no luminosa-Con la ayuda de una pinza mohor cogimos un tubo en su parte media y lo suspendimos en el borde del mechero así lo dejamos durante algún parte media y lo suspendimos en el borde del mechero así lo dejamos durante algún tiempo hasta que se logro escuchar un sonido como si se estuviera partiendo algo tiempo hasta que se logro escuchar un sonido como si se estuviera partiendo algo luego la sal

luego la sal empezó a bempezó a burbujear y posurbujear y posteriormente teriormente se presencio vse presencio vapor el cloruro deapor el cloruro de sodio se fundió y cuando lo

sodio se fundió y cuando lo alejamos de la llama se cristalizo.alejamos de la llama se cristalizo. Aquí se ve la sal en distintos estados:

Aquí se ve la sal en distintos estados:

Propiedades de algunas sustancias: Propiedades de algunas sustancias:

El profesor tomo una gota de cada sustancia y l coloco en la mano para ver algunas El profesor tomo una gota de cada sustancia y l coloco en la mano para ver algunas propiedades.

propiedades. Vim

Vimos os que el que el etaetanonol l se se evaevaporporo, o, el el aceaceite ite es es algalgo o visviscoscoso, o, el el perpermamanganganatnato o dede potasio es liquido de color morado podría decirse pero tiñe de color anaranjado y se potasio es liquido de color morado podría decirse pero tiñe de color anaranjado y se evapora

evapora

Mezclas heterogéneas.-El profesor combinó agua destilada y sal de cocina y se Mezclas heterogéneas.-El profesor combinó agua destilada y sal de cocina y se disolvió casi por completo así que podríamos decir que vimos una mezcla de una disolvió casi por completo así que podríamos decir que vimos una mezcla de una sola fase. Posteriormente el profesor mezclo arena con sal destilada y no se disolvió sola fase. Posteriormente el profesor mezclo arena con sal destilada y no se disolvió la arena así que

(10)

Ta

Tambmbiéién n memezczcló ló agagua ua dedeststililadada a cocon n acaceieite te y y no no eraeran n mimisisileles s cocomo mo ereran an dede esperarse.

esperarse.

Luego mezclo el etanol con el

Luego mezclo el etanol con el aceite la mezcla fue soluble parcialmente.aceite la mezcla fue soluble parcialmente. También mezcl

También mezcló agua destilada con permó agua destilada con permanganato de potasio y anganato de potasio y también es solubletambién es soluble

La viruta de cobre: En un tubo de ensayo se coloca una viruta de cobre a este se le La viruta de cobre: En un tubo de ensayo se coloca una viruta de cobre a este se le agrega acido nítrico se tapa y se agita lateralmente y reacciona, el liquido se torna agrega acido nítrico se tapa y se agita lateralmente y reacciona, el liquido se torna verduzco, se forma un gas algo amarillento en lo superior del liquido , el cobre baja la verduzco, se forma un gas algo amarillento en lo superior del liquido , el cobre baja la intensidad de su color, convirtiéndose en dióxido de

intensidad de su color, convirtiéndose en dióxido de nitrógeno.nitrógeno. En

En esta esta imagen imagen se se ve ve la la viruta viruta de de cobre: cobre: en en esta esta imagen imagen se se ve ve el el color color verduzverduz Co que toma el acido nitrico , tambien Co que toma el acido nitrico , tambien Se ve el gas amarillento en la superficie: Se ve el gas amarillento en la superficie:

Colores de lama para distintas Colores de lama para distintas

sustancias.-Cada elemento produce su propio espectro diferente al

Cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento.de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su

Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.propia firma espectral.

Al tubo de nicromo se coloca acido clorhídrico y se lleva a la llama no luminosa para Al tubo de nicromo se coloca acido clorhídrico y se lleva a la llama no luminosa para limpiarlo, cuando éste estuv

limpiarlo, cuando éste estuvo frío colocamos en la punta co frío colocamos en la punta cloruro de sodio loruro de sodio se lleva ase lleva a la llama y esta

la llama y esta será de color anaranjado amarillentoserá de color anaranjado amarillento En

En esta esta imagen imagen estamos estamos limpiando limpiando En En esta esta imagen imagen está está la la sal sal en en elel el

(11)

En esta imagen se ve el color que toma la sal al sostenerse en la En esta imagen se ve el color que toma la sal al sostenerse en la Llama no luminosa.

Llama no luminosa.

Seguidamente limpiamos el alambre de la misma manera con acido clorhídrico y l Seguidamente limpiamos el alambre de la misma manera con acido clorhídrico y l oo llevamos al mecher

llevamos al mechero y o y colocamos en la puncolocamos en la punta cloruro de azufre se llevó a la llama yta cloruro de azufre se llevó a la llama y el color se torno de un rojo índigo.

el color se torno de un rojo índigo.

Luego habiendo limpiado previamente de la manera que ya se mencionó se colocó Luego habiendo limpiado previamente de la manera que ya se mencionó se colocó

(12)

Cloruro de bario y se torno de esta forma: Cloruro de bario y se torno de esta forma:

Luego igualmente limpiamos el alambre y colocamos cloruro de litio: Luego igualmente limpiamos el alambre y colocamos cloruro de litio: Aquí

Aquí se se está está tomando tomando la la muestra muestra de de la la Aquí Aquí la la sustancia sustancia de de torna torna de de esteeste

Sustancia color:

(13)

Luego volvimos a limpiar el alambre y

Luego volvimos a limpiar el alambre y colocamos cloruro de cobrecolocamos cloruro de cobre

RESULTADOS

Como resu

Como resultados de ltados de estas expeestas experimentaciones rimentaciones se obtuvo:se obtuvo: Lo

Los s cocololoreres s de de lalas s llallamamas.s.- - en en cacada da exexpeperirimementnto o se se cocompmprorobó bó quque e papara ra cacadada sustancia s tiene una reacción distinta.

sustancia s tiene una reacción distinta. La

Las s inintetensnsididadades es de de la la llallamama.-p.-pududo o cocompmprorobabarsrse e al al sosoststenener er sosobrbre e la la llllamamaa materiales como la cartulina y la rejilla metálica.

materiales como la cartulina y la rejilla metálica.

Los tipos de combustión.- se comprobaron con la entrada y salida de aire gracias al Los tipos de combustión.- se comprobaron con la entrada y salida de aire gracias al mechero de Bunsen

mechero de Bunsen

Observación cualitativa de la materia. Observación cualitativa de la materia.

(14)

DISCUSION DE RESULTADOS

1.-Un

1.-Una a reaccreacción química se produce y ión química se produce y se acelera cuando hay se acelera cuando hay formformación de calor ación de calor (ener

(energía). En gía). En el laboratoriel laboratorio o se aprecia esta formación con la se aprecia esta formación con la ayudayuda a del mechero dedel mechero de bunsen.

bunsen.

2.-Entre las dos clases de combustión (completa e incompleta) la primera es la que 2.-Entre las dos clases de combustión (completa e incompleta) la primera es la que ge

genenera ra mamayoyor r cacalolor; r; mimienentrtras as quque e en en la la sesegugundnda a exexisiste te cacalolor r pepero ro en en memenonor r proporción; aquí se produce pequeñas partículas de carbón (hollín).

proporción; aquí se produce pequeñas partículas de carbón (hollín). 3.-en las zonas de la llama:

3.-en las zonas de la llama:

-ZONA FRIA: No existe combustión; pero hay mezcla de gases y la temperatura es -ZONA FRIA: No existe combustión; pero hay mezcla de gases y la temperatura es menor.

menor.

-CONO INTERNO: La temperatura va en

-CONO INTERNO: La temperatura va en aumento y es un cono reductor.aumento y es un cono reductor. -CONO EXTERNO: La temperatura es mucho mayor y es

-CONO EXTERNO: La temperatura es mucho mayor y es un cono oxidante.un cono oxidante.

4.-Durante la combustión los compuestos que contienen carbono e hidrogeno y en 4.-Durante la combustión los compuestos que contienen carbono e hidrogeno y en algunos casos oxigeno de carbono y agua. En zonas de combustión se puede algunos casos oxigeno de carbono y agua. En zonas de combustión se puede observar un desprendimiento de luz y calor.

observar un desprendimiento de luz y calor.

5.-De la observación cualitativa de la materia: Se puede encontrar sustancias puras 5.-De la observación cualitativa de la materia: Se puede encontrar sustancias puras como también mezclas que algunas pueden ser solubles en agua y otras no y son como también mezclas que algunas pueden ser solubles en agua y otras no y son las que forman fases.

las que forman fases.

6.-Se logra identificar los metales por la coloración de las llamas: 6.-Se logra identificar los metales por la coloración de las llamas: Na: Color amarillento

Na: Color amarillento K: Color violeta

K: Color violeta Li: Color rojo Li: Color rojo

BaCl: Color verde claro BaCl: Color verde claro Cu: Color azul

Cu: Color azul

Sr: Color rojo índigo Sr: Color rojo índigo

CONCLUSIONES Y

(15)

Conclusiones: Conclusiones:

Concluimos que la materia se puede presentar de muchas maneras, que la energía Concluimos que la materia se puede presentar de muchas maneras, que la energía cambia de m

cambia de muchas formas quchas formas que se puede preue se puede presentar en forma de sentar en forma de luz luz y con diversosy con diversos colores que le pertenecen a cada materia aunque algunos se parecen pero sus colores que le pertenecen a cada materia aunque algunos se parecen pero sus componentes son distintos.

componentes son distintos.

El mechero bunsen nos permitió darnos cuenta de algunas de las propiedades de El mechero bunsen nos permitió darnos cuenta de algunas de las propiedades de distintas sustancias.

distintas sustancias.

Estudiamos a la llama y concluimos sus zonas más calientes y

Estudiamos a la llama y concluimos sus zonas más calientes y frías.frías.

Recomendaciones: Recomendaciones:

Como recomendaciones resaltamos que: Como recomendaciones resaltamos que: Debe tenerse c

Debe tenerse cuidado uidado con abrir repentinamcon abrir repentinamente la llave porque ente la llave porque podría apagarse podría apagarse elel mechero.

mechero.

De volver todo a

De volver todo a su lugar terminada la experiencia.su lugar terminada la experiencia. Dejar limpio el laboratorio al salir de él.

Dejar limpio el laboratorio al salir de él. Ponerse el mandil antes de entrar

Ponerse el mandil antes de entrar al laboratorio para evitar cualquier al laboratorio para evitar cualquier accidente.accidente.

BIBLIOGRAFIA

-Dr: Jander, Gerhart

Dr: Spandau, Hans

Química general e inorgánica

Ediciones grigallo S.A -

Ediciones grigallo S.A - sexta edición ALEMANA 1965

sexta edición ALEMANA 1965

-Novelli, ARMANDO

Publicación: BUENOS AIRES: universitaria

Segunda edición 1954 -

Segunda edición 1954 - QUIMICA INORGANIC

QUIMICA INORGANICA

A

La zona reductora se encuentra en el cono interior, los gases todavía no se han La zona reductora se encuentra en el cono interior, los gases todavía no se han inflamado y en el cono mismo hay zonas donde no se da la combustión (no hay inflamado y en el cono mismo hay zonas donde no se da la combustión (no hay presencia de

(16)

de oxigeno) y existen gases no oxidados a dióxido de carbono por lo que se tiene de oxigeno) y existen gases no oxidados a dióxido de carbono por lo que se tiene una zona reductora.

una zona reductora.

4.- ¿ Por qué existen partes más calientes y más frías en la llama 4.- ¿ Por qué existen partes más calientes y más frías en la llama

Las partes más calientes existen en el cono externo debido a que en esta zona el Las partes más calientes existen en el cono externo debido a que en esta zona el oxigeno se mezcla completamente con el gas combustible, despidiendo energía oxigeno se mezcla completamente con el gas combustible, despidiendo energía en forma de calor.

en forma de calor.

Las partes más frías existen en el cono interno debido a que en esta zona el Las partes más frías existen en el cono interno debido a que en esta zona el oxi

oxigengeno o no no se se encencuenuentra tra memezclzclado ado comcomplepletamtamentente e con con el el gas gas comcombusbustibtible,le, originando una cantidad menor de energía calorífica.

originando una cantidad menor de energía calorífica. 5.- ¿Señale tres razones por

5.- ¿Señale tres razones por las que se debe usar llas que se debe usar la llama no luminosaa llama no luminosa - se obtiene una mayor efi

- se obtiene una mayor eficiencia de combustible.ciencia de combustible. -por la temperatura que posee, acelera

-por la temperatura que posee, acelera las reacciones químicas.las reacciones químicas. -incrementa el rendimiento de las reacciones.

-incrementa el rendimiento de las reacciones.

6.- ¿Qué se demuestra al colocar una cartulina horizontalmente en medio de la 6.- ¿Qué se demuestra al colocar una cartulina horizontalmente en medio de la llama

llama Se

Se demdemuesuestra tra que que la la llallama ma posposee ee disdistintintas tas temtemperperatuaturas ras de de comcombusbustiótión; n; alal quemar primero la parte superior de la cartulina se demuestra que el cono externo quemar primero la parte superior de la cartulina se demuestra que el cono externo es mucho más caliente que el cono interno.

es mucho más caliente que el cono interno. 7.- ¿A qué se

7.- ¿A qué se debe las distintas coloraciones a la debe las distintas coloraciones a la llama de las sustancias vistas enllama de las sustancias vistas en la práctica

la práctica

A nivel microscópico, la interpretación de los sucesos es la siguiente: la energía, A nivel microscópico, la interpretación de los sucesos es la siguiente: la energía, en forma de calor, suministrada por la llama excita fuertemente a los átomos que en forma de calor, suministrada por la llama excita fuertemente a los átomos que com

componponen en la la mumuestestra. ra. Los Los eleelectrctroneones s de de estestos os sasaltaltarán rán a a nivniveleeles s supsuperierioreoress desde los niveles inferiores e, inmediatamente (el tiempo de que puede estar un desde los niveles inferiores e, inmediatamente (el tiempo de que puede estar un ele

electrctrón ón en en nivniveleeles s supsuperioeriores res es es del del ordorden en de de los los nannanoseosegungundosdos), ), ememitiritiránán energía en todas direcciones en forma de radiación electromagnética (luz) de energía en todas direcciones en forma de radiación electromagnética (luz) de fre

frecuecuencncias ias carcaractacteríerístisticascas. . Es Es lo lo que que se se dendenomiomina na un un esespecpectro tro de de ememisiisiónón atómica.

atómica.

A nivel macroscópico se observa que la muestra, al ser calentada en el seno de la A nivel macroscópico se observa que la muestra, al ser calentada en el seno de la llama, proporcionará un color característico a esta. Por ejemplo, al cloruro de llama, proporcionará un color característico a esta. Por ejemplo, al cloruro de azufre al ser llevado a la llama, el color observado será rojo índigo.