FORMULACIÓN. 1-El nº de oxidación de un elemento en su estado natural es cero (Fe, Na, Cl 2, N 2.)

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(1)

FORMULACIÓN

VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

VALENCIA: Es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros. Se toma como referencia el Hidrógeno, al que se le da de forma arbitraria el valor (I)

Nº DE OXIDACIÓN: de un elemento en un compuesto químico es la carga que tendría un átomo de ese elemento si el compuesto estuviese constituido por iones.

REGLAS DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN:

1-El nº de oxidación de un elemento en su estado natural es cero (Fe, Na, Cl2, N2….)

2-El Oxígeno actúa, en la mayoría de los casos, con nº de oxidación (-2). En los peróxidos su nº de oxidación es (-1) en el ión O22-. Combinado con Flúor es (+2)

3-El Hidrógeno actúa con nº de oxidación (+1), excepto en los hidruros metálicos en los que actúa con (-1).

4-El nº de oxidación de los metales alcalinos en sus compuestos es (+1), el de los metales alcalinotérreos (+2), el de los térreos (+3).

5-El nº de oxidación de cualquier elemento en un compuesto se puede calcular teniendo en cuenta que la suma de los nºs de oxidación de todos los átomos que forman el compuesto es cero , si la molécula es neutra. En el caso de tratarse de un ión poliatómico, dicha suma coincide con la carga del ión.

COMPUESTOS BINARIOS

Son aquellos que se componen de dos elementos. Dentro de ellos distinguimos: a)

Óxidos

a)Metálicos

b)No Metálicos

b

)Hidruros

a)Metálicos

b)No Metálicos

(2)

ÓXIDOS

a)

ÓXIDOS METÁLICOS

Son combinaciones del Oxígeno con un metal. La fórmula general es:

M2On M : Metal, O: Oxígeno, 2: valencia del Oxígeno n: valencia del metal

Los nos de oxidación son : O (-2) , M (son valores positivos)

Par formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento más electropositivo (M) y a continuación el del elemento más electronegativo (O).

Para nombrarlos tenemos tres nomenclaturas:

1)Tradicional: Se nombran con la palabra óxido y a continuación el nombre del metal utilizando sufijos en el caso de que el metal tenga varios estados de oxidación.

a)Si tiene 1 estado de oxidación , la terminación es -ico

b) Si tiene 2 estados de oxidación , la terminación es -oso (menor) e –ico (mayor) c) Si tiene 3 estados de oxidación , se utiliza la terminación es -oso (menor) , –ico (intermedia) y per- -ico (mayor).

2) Stock : Se nombran con la palabra óxido seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal y , entre paréntesis y en números romanos , se indica la valencia del metal en el caso de que tenga más de una valencia. Si solamente tiene una no es necesario indicarla. 3) Sistemática: Se nombran con la palabra óxido , seguido de la preposición de y a

continuación el nombre del metal. Se utilizan prefijos que nos indican el nº de átomos de Oxígeno y del otro elemento que hay en la molécula ( mono-, di-, tri-, tetra-, penta- …..) EJEMPLOS:

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Óxido de disodio

BaO Óxido bárico Óxido de bario Óxido de bario

Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Óxido de dicobre

CuO Óxido cúprico Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre

PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo

PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo

Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminio Trióxido de

dialuminio

(3)

b)

ÓXIDOS NO METÁLICOS

Son combinaciones del Oxígeno con un no metal. La fórmula general es:

N2On N : No Metal, O: Oxígeno, 2: valencia del Oxígeno n: valencia del no metal

Los nos de oxidación son : O (-2) , N (son valores positivos). Nº de oxidación de no metales:

 Halógenos : Cl, Br, I Valencias: 1,3,5,7 . Nos de oxidación: +1, +3, +5, +7  F : Valencia : 1 , Nº de oxidación : -1

 Anfígenos: S, Se, Te Valencias: 2,4,6 . Nos de oxidación: +2, +4, +6  Nitrogenoideos: N,P,As,Sb Valencias: N: 1,2,3,4,5 . P,As,Sb : 3,5 .

Nos de oxidación: N( +1,+2,+3,+4,+5) , P,As,Sb (+3,+5)  Carbonoideos: C, Si Valencias: C (2,4) Si (4) . Nos de oxidación: C (+ 2,+ 4) , Si (+4)

Para nombrarlos tenemos tres nomenclaturas:

1)Tradicional: Se nombran con la palabra óxido y a continuación el nombre del no metal utilizando sufijos en el caso de que el no metal tenga varios estados de oxidación.

a)Si tiene 1 estado de oxidación , la terminación es -ico

b) Si tiene 2 estados de oxidación , la terminación es -oso (menor) e –ico (mayor) c)Si tiene 4 estados de oxidación (halógenos) , se utilizan prefijos y sufijos :

 Hipo- -oso (+1)  -oso (+3)  -ico (+5)  Per- -ico (+7) d)Si tiene 3 estados de oxidación (anfígenos):

(4)

 -oso (+4)

 -ico (+6)

2) Stock : Se nombran con la palabra óxido seguido de la preposición de y a continuación el nombre del no metal y , entre paréntesis y en números romanos , se indica la valencia del no metal en el caso de que tenga más de una valencia. Si solamente tiene una no es necesario indicarla.

3) Sistemática: Se nombran con la palabra óxido , seguido de la preposición de y a

continuación el nombre del no metal. Se utilizan prefijos que nos indican el nº de átomos de Oxígeno y del otro elemento que hay en la molécula ( mono-, di-, tri-, tetra-, penta, …..)

EJEMPLOS:

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

Cl2O Óxido hipocloroso Óxido de cloro (I) Óxido de dicloro Cl 2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro

Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro (V) Pentaóxido de

dicloro

Cl2O7 Óxido perclórico Óxido decloro (VII) Heptaóxido de dicloro

SeO Óxido hiposelenioso Óxido de selenio (II) Monóxido de selenio SeO2 Óxido selenioso Óxido de selenio (IV) Dióxido de selenio SeO3 Óxido selénico Óxido de selenio (VI) Trióxido de selenio P2O3 Óxido fosforoso Óxido de fósforo (III) Trióxido de difósforo P2O5 Óxido fosfórico Óxido de fósforo (V) Pentaóxido de

difósforo

CO Óxido carbonoso Óxido de carbono (II) Monóxido de

carbono

CO2 Óxido carbónico Óxido de carbono

(IV)

Dióxido de carbono SiO2 Óxido silícico Óxido de silicio Dióxido de silicio

PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos binarios entre un metal y un no metal con el anión peróxido (O2-2 ). Este anión está formado por dos átomos de Oxígeno y no se puede simplificar. Su fórmula general es:

(5)

En cuanto a la nomenclatura:

TRADICIONAL: se nombran igual que los óxidos cambiando la palabra óxido por peróxido. STOCK: se nombran igual que los óxidos cambiando la palabra óxido por peróxido. SISTEMÁTICA: Se nombran igual que los óxidos.

EJEMPLOS:

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

Na2O2 Peróxido sódico Peróxido de sodio Dióxido de disodio CuO2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre (II) Dióxido de cobre

MgO2 Peróxido magnésico Peróxido de

magnesio Dióxido de Magnesio H2O2 Peróxido de Hidrógeno (Agua oxigenada) Peróxido de Hidrógeno Dióxido de dihidrógeno

HIDRUROS

a)HIDRUROS METÁLICOS

Son combinaciones del Hidrógeno con un metal. La fórmula general es:

MHn M: metal , H: Hidrógeno , n: valencia del metal, valencia del H: 1

Los nos de oxidación son : metales ( valores +) , H(-1).

La forma de nombrarlos es la misma que en los óxidos metálicos, solamente se sustituye el término óxido por el de hidruro

EJEMPLOS:

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

KH Hidruro potásico Hidruro de potasio Hidruro de potasio SrH2 Hidruro estróncico Hidruro de estroncio Dihidruro de

(6)

HgH2 Hidruro mercúrico Hidruro de mercurio (II)

Dihidruro de mercurio

HgH Hidruro mercurioso Hidruro de mercurio

(I)

(Mono)hidruro de mercurio

AgH Hidruro argéntico Hidruro de plata Hidruro de plata

PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino

PtH4 Hidruro platínico Hidruro de platino

(IV)

Tetrahidruro de platino

AuH3 Hidruro aúrico Hidruro de oro (III) Trihidruro de oro CdH2 Hidruro cádmico Hidruro de cadmio Dihidruro de cadmio

b)HIDRUROS NO METÁLICOS

Son combinaciones del Hidrógeno con un no metal. La fórmula general es: XHn: X: nometal , H: Hidrógeno , n: valencia del no metal, valencia del H: 1

Los nos de oxidación son :

1)Halógenos: F,Cl,Br,I ( -1 ) /// Anfígenos : S,Se,Te (-2) /// H (+1)

En este caso se formulan : HnX

2)Nitrogenoideos: N,P,As,Sb,Bi (+3) /// Carbonoideos: C,Si (+4) /// Térreos: B (+3) /// H(-1)

En este caso se formulan : XHn

Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura Tradicional y la Sistemática.

Hidruros de Halógenos y Anfígenos

:

FÓRMULA TRADICIONAL SISTEMÁTICA

HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de Hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico Cloruro de Hidrógeno

HBr Ácido bromhídrico Bromuro de Hidrógeno

HI Ácido yodhídrico Yoduro de Hidrógeno

H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de Hidrógeno

H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de Hidrógeno

H2Te Ácido telurhídrico Telururo de Hidrógeno

(7)

En la nomenclatura tradicional se nombran como ácidos hidrácidos , con la terminación (-hídrico). En la sistemática se nombran con el sufijo (-uro ) siguiendo al nombre del no metal y con la terminación de hidrógeno

Hidruros de Nitrogenoideos, Carbonoideos y Térreos

:

FÓRMULA TRADICIONAL SISTEMÁTICA

NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico

SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio

BiH3 Bismutina Trihidruro de bismuto

SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

BH3 Borano Trihidruro de boro

En la nomenclatura sistemática la IUPAC admite el nombre común de estas sustancias.

SALES BINARIAS

Son combinaciones de un metal y un no metal. También pueden ser combinaciones de no metal + no metal . La fórmula general es:

MXXn M: metal // X: no metal // x: valencia no metal // n: valencia metal

Nº de oxidación Metal : valores (+) //

Nº de oxidación No Metal (X) : 1)Halógenos: F,Cl,Br,I ( -1 ) , 2) Anfígenos :S,Se, Te (-2) , 3) Nitrogenoideos: N,P,As, Sb (-3) 4) Carbonoideos: C,Si (-4) 5) Térreos: B (-3)

Para nombrarlos tenemos tres nomenclaturas:

1)Tradicional: Se nombran con la raíz del elemento más electronegativo acabado en (-uro), seguido del nombre del elemento situado al principio de la fórmula con la terminación correspondiente (-oso, -ico)

(8)

2) Stock : Se nombran con la raíz del elemento más electronegativo, acabado en (-uro), seguido de la preposición de y el nombre del elemento más electropositivo. Se indica entre paréntesis y en números romanos la valencia del elemento más electropositivo. En el caso de que solo tengan una valencia no es preciso indicarla.

3) Sistemática: Se utilizan los prefijos numerales para indicar el número de átomos de los elementos y se añade el sufijo (-uro) a la raíz del nombre del elemento más electronegativo

EJEMPLOS

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

NaCl Cloruro sódico Cloruro de sodio Cloruro de sodio

FeBr2 Bromuro ferroso Bromuro de hierro

(II)

Dibromuro de hierro

FeBr3 Bromuro férrico Bromuro de hierro

(III)

Tribromuro de hierro Al2S3 Sulfuro alumínico Sulfuro de aluminio Trisulfuro de

dialuminio

AuI3 Yoduro aúrico Yoduro de oro (III) Triyoduro de oro

AuI Yoduro auroso Yoduro de oro (I) Yoduro de oro

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo PbS Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) Sulfuro de plomo Ag3P Fosfuro argéntico Fosfuro de plata Fosfuro de triplata Ca3Sb2 Antimoniuro cálcico Antimoniuro de

calcio

Diantimoniuro de tricalcio

Zn3P2 Fosfuro cínnico Fosfuro de cinc Difosfuro de tricinc

PCl3 Cloruro fosforoso Cloruro de fósforo

(III)

Tricloruro de fósforo

PCl5 Cloruro fosfórico Cloruro de fósforo

(V)

Pentacloruro de fósforo

ICl5 Cloruro yódico Cloruro de yodo (V) Pentacloruro de yodo ICl3 Cloruro yodoso Cloruro de yodo (III) Tricloruro de yodo

SF2 Fluoruro

hiposulfuroso

Fluoruro de azufre (II)

Difluoruro de azufre

CCl4 Cloruro carbónico Cloruro de carbono

(IV)

Tetracloruro de carbono

(9)

COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos formados por la combinación de tres elementos. Dentro de este grupo distinguimos:

a) Hidróxidos b) Oxoáciodos

c) Sales de oxoácidos : Oxisales

HIIDRÓXIDOS

Son compuestos formados por un metal (M) y el grupo hidroxilo (OH) -Su fórmula general es: M(OH)n donde:

M: metal // n: valencia metal (nº oxidación( +) // (OH)- : grupo hidroxilo (valencia 1 ; nº oxidación (-1) )

Para nombrarlos tenemos tres nomenclaturas:

1)Tradicional: Se nombran con la palabra hidróxido y a continuación el nombre del metal utilizando sufijos en el caso de que el metal tenga varios estados de oxidación.

a)Si tiene 1 estado de oxidación , la terminación es -ico

b) Si tiene 2 estados de oxidación , la terminación es -oso (menor) e –ico (mayor) c) Si tiene 3 estados de oxidación , se utiliza la terminación es -oso (menor) , –ico (intermedia) y per- -ico (mayor).

2) Stock : Se nombran con la palabra hidróxido seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal y , entre paréntesis y en números romanos , se indica la valencia del metal en el caso de que tenga más de una valencia. Si solamente tiene una no es necesario indicarla.

3) Sistemática: Se nombran con la palabra hidróxido precedida de prefijos que nos indican el nº de grupos (OH) que hay en la molécula ( mono-, di-, tri-, tetra-, penta- …..) , seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal. El prefijo mono- puede omitirse si resulta innecesario.

(10)

EJEMPLOS:

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

Na(OH) Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido cálcico Hidróxido de calcio Didhidróxido de

calcio Pt(OH)2 Hidróxido platinoso Hidróxido de platino

(II)

Dihidróxido de platino

Pt(OH)4 Hidróxido platínico Hidróxido de platino (IV)

Tetrahidróxido de platino

Ag(OH) Hidróxido argéntico Hidróxido de plata Hidróxido de plata Zn(OH)2 Hidróxido cínnico Hidróxido de cinc Dihidróxido de cinc Al(OH)3 Hidróxido alumínico Hidróxido de

aluminio

Trihidróxido de aluminio Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro

(III)

Trihidróxido de hierro

(11)

OXOÁCIDOS

Compuestos ternarios. Formados por: Hidrógeno (H), no metal (X) y Oxígeno (0).

FÓRMULA GENERAL: H

a

X

b

O

c

H : Hidrógeno , O: Oxígeno , X: no metal

a,b,c : nº de átomos de H, X y O

VALENCIAS // Nº DE OXIDACIÓN

O : 2 // ( -2 )

H: 1 // ( +1 )

X (No metales):

a) HALÓGENOS: F, Cl, Br, I : ( +1,+3,+5,+7)

b) ANFÍGENOS: S, Se,Te : (+2,+4,+6)

c) NITROGENOIDEOS: N, P,As, Sb, Bi : ( +3, +5)

d) CARBONOIDEOS: C, Si : (+4)

e) TÉRREOS: B (+3)

f) METALES DE TRANSICIÓN: C r y Mn

Cr: (+6 )

Mn: (+4, +6, +7)

NOMENCLATURA

a)TRADICIONAL

1) 2 estados de oxidación:

Se utilizan los sufijos: - oso (valencia menor) , -ico (valencia mayor)

2 )Más de 2 estados de oxidación:

Se utilizan los siguientes prefijos y sufijos:

Hipo- -oso (estado de oxidación menor)

-oso

- ico

(12)

b)FUNCIONAL

Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre específico terminado en (-ico) y

precedido de las partículas : mono- , di- , tri- tetra- …, indicando el nº de oxígenos

(oxo). Se indica entre paréntesis en números romanos el nº de oxidación del no metal.

c)SISTEMÁTICA

Se suprime la palabra ácido. El nombre específico termina en (-ato) y va precedido de

las partículas: : mono- , di- , tri- tetra- …, indicando el nº de oxígenos (oxo). Se indica

entre paréntesis en números romanos el nº de oxidación del no metal. A continuación

se añade la terminación : de Hidrógeno.

OXOÁCIDOS DE HALÓGENOS

Se obtienen sumando una molécula de agua (H

2

O) al correspondiente óxido no

metálico.

Ejemplo:

Cl

2

O + H

2

O H

2

Cl

2

O

2

(HClO) por simplificación

Cl

2

O

3

+ H

2

O H

2

Cl

2

O

4

(HClO

2

) por simplificación

Cl

2

O

5

+ H

2

O H

2

Cl

2

O

6

(HClO

3

) por simplificación

Cl

2

O

7

+ H

2

O H

2

Cl

2

O

8

(HClO

4

) por simplificación

HALÓGENO

FÓRMULA

TRADICIONAL

FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

Cl (+1)

HClO

Ácido

hipocloroso

Ácido

monoxoclórico(I)

Monoxoclorato(I)

de Hidrógeno

Cl (+3)

HClO

2

Ácido cloroso

Ácido dioxoclórico

(III)

Dioxoclorato (III)

de Hidrógeno

Cl (+5)

HClO

3

Ácido clórico

Ácido

trioxoclórico (V)

Trioxoclorato (V)

de Hidrógeno

Cl (+7)

HClO

4

Ácido

perclórico

Ácido

tetraoxoclórico

(VII)

Tetraoxoclorato

(VII)de Hidrógeno

Br (+1)

HBrO

Ácido

hipobromoso

Ácido

monoxobrómico(I)

Monoxobromato(I)

de Hidrógeno

Br (+3)

HBrO

2

Ácido

bromoso

Ácido

dioxobrómico(III)

Dioxobromato (III)

de Hidrógeno

Br (+5)

HBrO

3

Ácidobrómico Ácido

trioxobrómico(V)

Trioxobromato (V)

de Hidrógeno

Br (+7)

HBrO

4

Ácido

perbrómico

Ácido

tetraoxobrómico

(VII)

Tetraoxobromato

(VII) de Hidrógeno

(13)

I(+1)

HIO

Ácido

hipoyodoso

Ácido

monoxoyódico(I)

Monoxoyodato(I)

de Hidrógeno

I(+3)

HIO

2

Ácido yodoso

Ácido dioxoyódico

(III)

Dioxoyodato (III)

de Hidrógeno

I(+5)

HIO

3

Ácido yódico

Ácido

trioxoyódico(V)

Trioxoyodato (V)

de Hidrógeno

I(+7)

HIO

4

Ácido

peryódico

Ácido

tetraoxoyódico

(VII)

Tetraoxoyodato

(VII) de Hidrógeno

OXOÁCIDOS DE ANFÍGENOS

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. Ejemplo:

SO + H

2

O H

2

SO

2

SO

2

+ H

2

O H

2

SO

3

SO

3

+ H

2

O H

2

SO

4

ANFÍGENO

FÓRMULA

TRADICIONAL

FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

S(+2)

H

2

SO

2

Ácido

hiposulfuroso

Ácido

dioxosulfúrico(II)

Dioxosulfato (II)

de Hidrógeno

S(+4)

H

2

SO

3

Ácido

sulfuroso

Ácido

trioxosulfúrico (IV)

Trioxosulfato (IV)

de Hidrógeno

S(+6)

H

2

SO

4

Ácido

sulfúrico

Ácido

tetraoxosulfúrico

(VI)

Tetraoxosulfato

(VI) de Hidrógeno

Se(+2)

H

2

SeO

2

Ácido

hiposelenioso

Ácido dioxoselénico

(II)

Dioxoseleniato

(II) de Hidrógeno

Se(+4)

H

2

SeO

3

Ácido

selenioso

Ácido

trioxoselénico (IV)

Trioxoseleniato

(IV) de Hidrógeno

Se(+6)

H

2

SeO

4

Ácido selénico Ácido

tetraoxoselénico(VI

)

Tetraoxoseleniato

(VI) de Hidrógeno

Te(+2)

H

2

TeO

2

Ácido

hipoteluroso

Ácido

dioxotelúrico(II)

Dioxotelurato (II)

de Hidrógeno

Te(+4)

H

2

TeO

3

Ácido teluroso Ácido

trioxotelúrico(IV)

Trioxotelurato

(IV) de Hidrógeno

Te(+6)

H

2

TeO

4

Ácido telúrico Ácido

tetraoxotelúrico(VI)

Tetraoxotelurato

(VI) de Hidrógeno

(14)

OXOÁCIDOS DE NITROGENOIDEOS

N,P,As,Sb (+3,+5)

NITRÓGENO (N)

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico

N

2

O

3

+ H

2

O H

2

N

2

O

4

(HNO

2

) por simplificación

N

2

O

5

+ H

2

O H

2

N

2

O

6

(HNO

3

) por simplificación

NITRÓGENO

FÓRMULA

TRADICIONAL

FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

N(+3)

HNO

2

Ácido nitroso

Ácido

dioxonítrico

(III)

Dioxonitrato

(III) de

Hidrógeno

N(+5)

HNO

3

Ácido nítrico

Ácido

trioxonítrico(V)

Trioxonitrato

(V) de

Hidrógeno

FÓSFORO (P), ARSÉNICO(As), ANTIMONIO (Sb)

Pueden sumar 1 , 2 y 3 moléculas de H2O , dando lugar a 3 ácidos con nº de oxidación (+3) y 3 ácidos con nº de oxidación(+5)

P

2

O

3

+ H

2

O H

2

P

2

O

4

(HPO

2

) por simplificación

P

2

O

3

+ 2 H

2

O H

4

P

2

O

5

P

2

O

3

+ 3H

2

O H

6

P

2

O

6

(H

3

PO

3

) por simplificación

P

2

O

5

+ H

2

O H

2

P

2

O

6

(HPO

3

) por simplificación

P

2

O

5

+ 2 H

2

O H

4

P

2

O

7

P

2

O

5

+ 3 H

2

O H

6

P

2

O

8

(H

3

PO

4

) por simplificación

En la nomenclatura tradicional se utilizan los prefijos: meta- (1 molécula de H

2

O), piro-

(2 moléculas de H

2

O) y orto- (3 moléculas de H

2

O)

FÓSFORO FÓRMULA TRADICIONAL

FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

P(+3)

HPO

2

Ácido

metafosforoso

Ácido

dioxofosfórico (III)

Dioxofosfato (III) de

Hidrógeno

P(+3)

H

4

P

2

O

5

Ácido

pirofosforoso

Ácido

pentaoxodifosfórico

(III)

Pentaoxodifosfato(III)d

hidrógeno

P(+3)

H

3

PO

3

Ácido

ortofosforoso

(fosforoso)

Ácido

trioxofosfórico (III)

Trioxofosfato(III)de

Hidrógeno

(15)

P(+5)

HPO

3

Ácido

metafosfórico

Ácido

trioxofosfórico(V)

Trioxofosfato(V) de

Hidrógeno

P(+5)

H

4

P

2

O

7

Ácido

pirofosfórico

Ácido

heptaoxodifosfórico

(V)

Heptaoxodifosfato(V)

de Hidrógeno

P(+5)

H

3

PO

4

Ácido

ortofosfórico

(fosfórico)

Ácido

tetraoxofosfórico

(V)

Tetraoxofosfato(V) de

Hidrógeno

ARSÉNICO FÓRMULA

TRADICIONAL

FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

As(+3)

HAsO

2

Ácido

metaarsenioso

o

Ácido

dioxoarsénico (III)

Dioxoarseniato (III)

de Hidrógeno

As(+3)

H

4

As

2

O

5

Ácido

piroarsenioso

Ácido

pentaoxodiarsénic o (III) Pentaoxodiarseniato(III) de hidrógeno

As(+3)

H

3

AsO

3

Ácido

ortoarsenioso

(arsenioso)

Ácido

trioxoarsénico

(III)

Trioxoarseniato(III)de

Hidrógeno

As(+5)

HAsO

3

Ácido

metaarsénico

Ácido

trioxoarsénico(V)

Trioxoarseniato(V) de

Hidrógeno

As(+5)

H

4

As

2

O

7

Ácido

piroarsénico

Ácido heptaoxodiarsénic o (V) Heptaoxodiarseniato(V) de Hidrógeno

As(+5)

H

3

AsO

4

Ácido

ortoarsénico

(arsénico)

Ácido

tetraoxoarsénico

(V)

Tetraoxoarseniato(V)

de Hidrógeno

ANTIMONIO

FÓRMULA TRADICIONAL

FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

Sb(+3)

H Sb O

2 Ácido metaantimonio-so

Ácido

dioxoantimónico

(III)

Dioxoantimoniato (III)

de Hidrógeno

Sb (+3)

H

4

Sb

2

O

5

Ácido

piroantimonio-so

Ácido pentaoxodiantimó nico (III) Pentaoxodiantimoniato (III) deHidrógeno

Sb (+3)

H

3

Sb O

3 Ácido ortoantimonios o (antimonioso)

Ácido

trioxoantimónico

(III)

Trioxoantimoniato(III)

de Hidrógeno

Sb (+5)

H Sb O

3

Ácido

metaantimóni-co

Ácido

trioxoantimónico

(V

Trioxoantimoniato(V)

de Hidrógeno

Sb (+5)

H

4

Sb

2

O

7

Ácido piroantimónico Ácido heptaoxodiantimó Heptaoxodiantimoniato (V) de Hidrógeno

(16)

nico (V)

Sb (+5)

H

3

Sb O

4 Ácido ortoantimónico (antimónico)

Ácido

tetraoxoanimónic

o (V)

Tetraoxoantimoniato

(V) de Hidrógeno

OXOÁCIDOS DE CARBONOIDEOS

C, Si (+4)

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. Ejemplo:

CO2 + H2O H2CO3

SiO

2

+

H2O H2SiO3

CARBONOIDEO FÓRMULA

TRADICIONAL FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

C(+4)

H

2

CO

3

Ácido

carbónico

Ácido

trioxocarbónico(IV

)

Trioxocarbonato

(IV) de

Hidrógeno

Si(+4)

H2SiO3

Ácido silícico

Ácido

trioxosilícico(IV)

Trioxosilicato(IV)

de Hidrógeno

OXOÁCIDOS DE METALES DE TRANSICIÓN

1)ÁCIDOS DEL BORO

B(+3)

Puede sumar 1 molécula de H

2

O y 3 moléculas de H

2

O

B

2

O

3

+ H

2

O H

2

B

2

O

4

(HBO

2

) por simplificación

B

2

O

3

+ 3 H

2

O H

6

B

2

O

6

(H

3

BO

3

) por simplificación

(17)

BORO

FÓRMULA

TRADICIONAL FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

B(+3)

HBO

2

Ácido

metabórico

Ácido

dioxobórico(III)

Dioxoborato

(III) de

hidrógeno

B(+3)

H

3

BO

3

Ácido

ortobórico

(bórico)

Ácido

trioxobórico(III

)

Trioxoborato

(III) de

Hidrógeno

2) ÁCIDOS DEL MANGANESO

Mn (+4, +6, +7)

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico.

(+4) MnO

2

+ H

2

O H

2

MnO

3

(+6) MnO

3

+ H

2

O H

2

MnO

4

(+7) Mn

2

O

7

+ H

2

O H

2

Mn

2

O

8

(HMnO

4

) por simplificación

MANGANESO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

Mn(+4)

H

2

MnO

3

Ácido

manganoso

Ácido

trioxomangánico

(IV)

Trioxomanganato

(IV) de Hidrógeno

Mn(+6)

H

2

MnO

4

Ácido

mangánico

Ácido

tetraoxomangánico

(VI)

Tetraoxomanganato

(VI) de Hidrógeno

Mn(+7)

HMnO

4

Ácido

permangánico

Ácido

tetraoxomangánico

(VII)

Tetraoxomanganato

(VII) de Hidrógeno

3) 2) ÁCIDOS DEL CROMO

Cr ( +6)

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico.

CrO

3

+ + H

2

O H

2

CrO

4

(18)

CROMO

FÓRMULA

TRADICIONAL

FUNCIONAL

SISTEMÁTICA

Cr ( +6)

H

2

CrO

4

Ácido crómico Ácido

tetraoxocrómico

(VI)

Tetraoxocromato(VI)

de Hidrógeno

SALES DE OXOÁCIDOS

OXISALES

Proceden de la reacción de neutralización de un oxoácido con un hidróxido de metal. En la reacción se obtiene la correspondiente sal y agua:

H2SO4 + 2 Na(OH) --- Na2SO4 + 2H2O

Para formularlas se empieza por el metal seguido del oxoanión: (FeSO4) La fórmula general será:

Ma(XbOc)n M: metal // X: no metal // O: Oxígeno Para nombrarlas se utilizan las tres nomenclaturas:

a)Tradicional

Se sustituyen las terminaciones -oso/ -ico del ácido de procedencia por –ito / -ato,

respectivamente. Si el ácido tuviese prefijos : hipo- / per- , se mantienen. A

continuación se pone el nombre del metal con las terminaciones –oso/-ico , según la

valencia que utilice : menor (–oso) o mayor (-ico)

b)F

uncional

Se sustituyen las terminaciones -oso/ -ico del ácido de procedencia por –ito / -ato,

respectivamente. Si el ácido tuviese prefijos : hipo- / per- , se mantienen. . A

continuación se pone el nombre del metal y la valencia con la que actúa entre

paréntesis.

c)Sistemática

Se nombran de manera parecida al oxoácido de procedencia, sustituyendo la palabra hidrógeno por el correspondiente metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis.

EJEMPLOS

FÓRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

AgNO3 Nitrato argéntico Nitrato de plata Trioxonitrato (V) de plata

(19)

de sodio

Cu2SO3 Sulfito cuproso Sulfito de cobre(I) Trioxosulfato (IV) de cobre (I)

CuSO4 Sulfato cúprico Sulfato de cobre (II) Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

Mg3(PO4)2 Fosfato magnésico Fosfato de magnesio Bis[tetraoxofosfato (V)] de magnesio K2SeO4 Seleniato potásico Seleniato de potasio Tetraoxoseleniato

(VI) de potasio Co(ClO3)2 Clorato cobaltoso Clorato de cobalto (II) Bis[trioxoclorato (V)]

de cobalto

NaIO4 Peryodato sódico Peryodato de sodio Tetraoxoyodato (VII) de sodio

Pb(NO3)2 Nitrato plumboso Nitrato de plomo (II) Bis[trioxonitrato (V)] de plomo (II)

(20)

SALES ÁCIDAS

Se formulan igual que las oxisales , comenzando por el catión seguido del oxoanión que contienen uno ó más hidrógenos. Ej: Fe(HSO4)2 que procede del H2SO4.

Se consideran también sales ácidas aquellas que proceden de sustituir un Hidrógeno en los ácidos hidrácidos. Ej: KHS que procede del H2S.

Para nombrarlas según las distintas nomenclaturas: STOCK Y TRADICIONAL ACEPTADA

Se antepone la palabra Hidrógeno al nombre de la sal, añadiendo los prefijos numerales según el nº de Hidrógenos que están sin sustituir.

EJEMPLO: Fe(HSO4)2 Hidrógenosulfato de hierro (II) SISTEMÁTICA

Se comienza con el término hidrógeno, precedido por los prefijos numerales, según el nº de hidrógenos que hay en el anión y añadiendo a continuación el nombre de la sal correspondiente. Si en la fórmula hay más de un anión, se pueden anteponer los prefijos bis-, tris- etc, al nombre completo del anión entre corchetes.

EJEMPLO: Fe(HSO4)2 Bis[hidrógenotetraoxosulfato(VI)] de hierro

EJEMPLOS:

SAL ÁCIDA

SISTEMÁTICA

TRADICIONAL/STOCK

NaHCO

3

Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de

sodio

Hidrogenocarbonato de

sodio

KHSO

4

Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de

potasio

Hidrogenosulfato de

potasio

Fe(H

2

PO

4

)

2

Bis[dihidrógenotetraoxofosfato(V)]d

e hierro

Dihidrógenofostato de

hierro(II)

FeHPO

4

Hidrogenotetraoxofosfato(V)de

hierro (II)

Hidrógenofosfato de

hierro(II)

KHS

Hidrogenosulfuro de potasio

Hidrogenosulfuro de

potasio

Cr(HSO

3

)

3

Tris[hidrogenotrioxosulfato(IV) de

cromo

Hidrogenotrioxosulfato(IV) de

cromo(III)

Hidrogenosulfito de

cromo(III)

Hidrogenosulfito

crómico

Mg(HS)

2

Bis[Hidrogenosulfuro] de magnesio

Hidrogenosulfuro de

magnesio

(21)

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

MÁS FRECUENTES

A) METALES

ELEMENTOS

SÍMBOLOS

Nº DE OXIDACIÓN

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Amonio

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

NH

4+

+1

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Bario

Radio

Cinc

Cadmio

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Zn

Cd

+2

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

+1 +2

Aluminio

Al

+3

Oro

Au

+1 , +3

Hierro

Cobalto

Niquel

Fe

Co

Ni

+2, +3

Estaño

Plomo

Platino

Paladio

Sn

Pb

Pt

Pd

+2, +4

Cromo

Cr

+2, +3, +6

Manganeso

Mn

+2, +3, +4, +6, +7

(22)

B) NO METALES

ELEMENTOS

SÍMBOLOS

Nº DE OXIDACIÓN

Hidrógeno

Flúor

H

F

-1 , +1

-1

Cloro

Bromo

Yodo

Cl

Br

I

-1 , +1, +3, +5, +7

Oxígeno

O

-2

Azufre

Selenio

Teluro

S

Se

Te

-2 , +2, +4, +6

Nitrógeno

N

-3, +1,+2,+3 ,+4,+5

Fósforo

Arsénico

Antimonio

P

As

Sb

-3, +3, +5

Bismuto

Bi

+3, +5

Boro

B

-3, +3

Carbono

C

-4 , +2, +4

Silicio

Si

-4 +4

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