4
3 3
2
2 4
3 2
2 2 4 4
2
2
Se define por Reacción Química, a todo proceso en el que ciertas sustancias simples o compuestas, sufren una alteración o cambio en su estructura, produciéndose otras sustancias de propiedades diferentes.
R E A C C I Ó N P O R D E S P L A Z A M I E N T O O SUSTITUCIÓN
Resulta cuando un elemento desplaza o reemplaza a otro de un compuesto, para formar un nuevo compuesto.
Las sustancias que se combinan se denominan Reaccionantes y las sustancias obtenidas reciben el nombre de Resultantes
Ejemplo:
Zn + Cu SO → Zn SO + Cu o Productos.
Las Reacciones químicas se expresan siempre en forma de igualdades o ecuaciones, escribiéndose en el primer miembro a los Reaccionantes, y en el segundo miembro a los Resultantes o Productos.
Fe + Hcl → Fecl + H
REACCIÓN D E DOBLE DESPLAZAMIENTO O METÁTESIS
Resultan cuando simultáneamente dos elementos de dos compuestos se sustituyen para obtener nuevos compuestos.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Ejemplo:
Ba Cl + H + SO → Ba SO + 2 Hcl REACCIÓN DE COMBINACIÓN, COMPOSICIÓN O ADICIÓN
Resulta de la unión de varios elementos o compuestos para
Ag NO + Na cl → Ag cl + Na NO
obtener otros diferentes.
Ejemplo:
REACCIONES IRREVERSIBLES
Resultan cuando se efectúan en un solo sentido siempre y cuando existen todavía sustancias Reaccionantes, por haberse desprendido algún gas o vapor, ó haberse formado
Ba + O → Ba O un precipitado (↓) que es un sólido insoluble.
CaO + H O → Ca (OH)
Ejemplo:
Ag OH + Hcl → Ag Cl ↓ + H O REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Resulta de la separación de los elementos de un compuesto por influencia del calor (altas temperaturas) o un disolvente.
Ejemplo:
2 Hg O 2 Hg O2 Ca CO 3 Ca O CO 2
2 4
H 2
3
2 4 2 4
REACCIÓN REVERSIBLE
Resultan cuando se efectúan simultáneamente en dos sentidos. En la mayoría de los casos existe un equilibrio químico, pues las velocidades de Reacción en ambos sentidos es el mismo.
Ejemplo:
Na OH → Na + OH H O + NH → NH + OH REACCIÓN EXOTÉRMICA
Es la unión química de sustancias con liberación de Energía calorífica.
Ejemplo:
C + H + H O → CO + H O + CALOR 3 8 2 2 2
REACCIÓN ENDOTÉRMICA
Es la unión de sustancias químicas con absorción de energía calorífica.
Ejemplo:
CO H O + CALOR + C H 2 2 6 12 O + O ↑ 6 2
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Es aquella Reacción que se produce entre un Ácido y una Base.
Ejemplo:
SO + Ca(OH) → Ca SO + H O
FACTORES QUE INFLUYEN EN UNA REACCIÓN QUÍMICA Para que dos sustancias reaccionen es necesario que sus partículas (moléculas, átomos o iones) colisionen o choquen.
Los principales factores que favorecen una Reacción química son:
a. La naturaleza de las sustancias reaccionantes. b.
Temperatura.
c. Concentración de las sustancias Reaccionantes. d.
Catalizadores.
2 2
ACTIVIDADES
1 Na + O → Na O 3 La sustancias que aumentan la velocidad de una
La ecuación química anterior, representa a una reacción de:
a) Descomposición b) Composición
c) Doble desplazamiento d) Simple desplazamiento e) Metátesis
Resolución:
reacción química, sin variar sus propiedades se denominan:
a) Buffer b) Mordiente c) Catalizadores d) Inhibidores e) Coloides
Resolución:
Rpta: Rpta:
2 La metátesis también recibe el nombre de Reacción de:
a) Composición b) Descomposición c) Doble sustitución d) Combustión e) Sustitución
Resolución:
4 La producción de Amoniaco por el método de HABER es un ejemplo de Reacción:
a) De composición b) Irreversible c) Exotérmica
d) De descomposición e) Reversible
Resolución:
Rpta: Rpta:
3
5 Cl Ba + H SO 2 2 4 → Ba SO + HCl 4 6 El símbolo: ∆ Representa a:
La ecuación anterior representa a una reacción:
a) De composición b) De descomposición c) De doble desplazamiento d) Simple desplazamiento e) Exotérmica
Resolución:
a) Precipitado b) Calor c) Un gas d) Liquido e) Sólido
Resolución:
Rpta: Rpta:
ACTIVIDADES
7. La ecuación siguiente:
N2 3H2 2NH3
10. La presencia de un ... aumenta la velocidad de Reacción.
Representa a una Reacción:
a) De composición b) De descomposición c) Reversible
d) Irreversible e) De Metátesis
8. Representa a un precipitado:
a. ∆ b. ↑ c. ⊄
d. ↓ e.
a) Oxido b) Catalizador c) Inhibidor
d) Ácido e) Hidruro
11. La Fotosíntesis es un ejemplo de Reacción:
a) Exotérmica b) De adición c) De neutralización
d) Endotérmica e) De sustracción
9. Si considerados catalizadores Biológicos:
12. La reacción:
2KclO ∆→ 2kCL 302 a) Ácidos b) Bases c) Enzimas
d) Grasas e) glucosa
Es un ejemplo de reacción:
a) De adición b) Metátesis c) Exotérmica
d) De descomposición e) Reversible
2
2
3 2
2 2
3 3
2 2 3
2 2
ACTIVIDADES
1. No es una Reacción de Adición: 7. Las unidades de la velocidad de reacción son:
a) Ca + O → Ca O a) g/l b) moles/ml
b) C + O → C O c) moles/l
c) SO + H O → H SO 3 2 2 4 d) moles/cm3 e) Kg/m3
d) Na OH + HNO → Na NO + H O
e) K O + H O → KOH 2 2 8. Estudia la velocidad de las reacciones químicas:
2. A mayor temperatura ………… la velocidad de la Reacción química.
a) disminuye b) aumenta c) se mantiene
d) se anula e) se detiene
3. “A mayor……….de contacto mayor será la velocidad de Reacción”
a) volumen b) longitud c) área
d) choque e) fusión
4. El gas propano cuando reacciona con el oxígeno del aire libera calor, esto es un ejemplo de Reacción:
a) La cinética química b) Equilibrio
c) La velocidad de Reacción d) La entalpía
e) La entropía
9. En las reacciones Geológicas el tiempo de duración es:
a) Segundos b) Horas c) 2 años
d) Millones de años e) Minutos
10. Es una reacción de neutralización:
a) C H + O → CO + H O 3 8 2 2 2 a) De descomposición b) C H + O → C + CO + H O 8 8 2 2 2
b) De composición c) H CO + Ca (OH) → CaCo 2 3 2 3
c) De metátesis d) Al + O → CO + Al O
d) Exotérmica e) Endotérmica
e) S + O → SO
5. No es un factor que influye en una Reacción química:
a) Temperatura b) Concentración c) Longitud
d) Catalizador e) Inhibidor 6. Las sustancias que retardan la velocidad de
reacción se denominan.
11. Los factores que afectan a la velocidad de una reacción actúan en:
a) Sólido b) Líquidos c) Gases
d) Coloide e) Plasma
12. No es una reacción de adición:
a) Pb O2 + H2O → Pb (OH)4 b) Br2 O7 + H2O → HBr O4 a) Inhibidor b) Anfóteros c) Ca CO ∆→ Ca O CO2 c) Halógenos
d) Sulfógenos e) Metaloides
d) Ba + O2 + Ba O e) Cl2 O5 + H2O → H Cl O3