VALENCIA
De acuerdo a la concepción clásica proviene del latín
‘’VALENTÍA’’ que significa vigor, capacidad o aptitud que poseen los átomos de un elemento para combinarse químicamente con otros, pero en la actualidad, la interpretación más aceptable es aquella que nos indica a la valencia como una representación de la cantidad de electrones que el átomo de un elemento puede dar, recibir o compartir con otro átomo cuya cantidad es un número entero que carece de signo.
NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación (N.O.) es conocido como ‘’estado de oxidación’’ y es un parámetro numérico que presenta signo, el cual nos representa la carga real o aparente que
Regla 3:
El N.O. del oxígeno al combinarse es –2, excepto:
a. Cuando forma peróxidos en donde es –1.
b. Cuando se combina con el flúor en donde es +2.
Regla 4:
El N.O. de toda molécula simple o compuesta es cero. Se cumple:
Σ N.O. = O Regla 5:
El N.O. de todo ion, positivo o negativo, es igual a su carga.
Ejemplos:
adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces
químicos con otros. 1. PH5 → N . O . (P) = ?
Observación
1. El signo del N.O. queda determinado por la comparación de las electronegatividades de los átomos enlazantes.
2. En muchos casos se verifica:
Valencia = |N.O.|
Existen reglas prácticas para determinar el N.O. del átomo, ion o molécula.
Regla 1:
Para todo átomo sin combinación su N.O. es cero.
Regla 2:
El N.O. del hidrógeno al combinarse es +1, excepto en los hidruros metálicos donde es –1.
PH5 → x + 5(+1) = 0
→ x = –5
→ N . O. (P) = –5 2. K2S → N . O. (S) = ?
K2S → 2(1) + x = 0
→ x = –2
→ N . O . (S) = –2
HIDRUROS
Son combinaciones binarias de un elemento químico con el hidrógeno.
Elemento + Hidrógeno → Hidruro
Sólo para esta función actuará con una de sus valencias, la cual está determinada de acuerdo al número de enlaces que realiza con el átomo de hidrógeno.
x
4 4
3
3
y
3
2
3
¿Cuál?
Grupo
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Valencia
1 2 3 4 3 2 1
De acuerdo con el tipo de elemento con que combina los hidruros se pueden clasificar en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
Hidruros metálicos
Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos de los grupos IA y IIA. Los hidruros metálicos generalmente son sólidos.
Metal+Hidrógeno → Hidruro Metálico
En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con número de oxidación –1.
Notación:
Mx+ + H1– → MH
Donde:
M : Metal
En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, mientras que el elemento no metálico actúa con su menor número de oxidación.
Notación:
nMy+ + H1+ → nMH
Donde:
nM : No metal
y : N.O. del no metal
Los hidruros no metálicos se clasifican en:
• Hidruros especiales.
• Anfigenuros y haluros de hidrógeno.
HIDRUROS ESPECIALES
Son los hidruros que se forman con los elementos de los grupos:
Grupo IIIA IVA VA
N.O. +3 +4 –3
Estos hidruros llevan nombres especiales, así tenemos:
GRUPO IIIA:
B3- + H1+ → BH x : N.O. del metal
Nomenclatura:
Para nombrar los hidruros metálicos se antepone la frase «hidruro de» al nombre del metal.
GRUPO IVA:
«Borano» (Inestable) 3
B2H6
«Diborano» (Estable)
Hidruro de ...
(Nombre del metal)
C4– + H1+ → CH Si4– + H1+ → SiH
«Metano»
«Silano»
Ejemplos:
1. Na1+ + H1– → NaH : Hidruro de sodio
GRUPO VA:
N3– + H1+ → NH P3– + H1+ → PH
«Amoniaco»
«Fosfina»
2. Ca2+ + H1– → CaH : Hidruro de calcio
As3– + H1+ → AsH Sb3– + H1+ → SbH
«Arsina»
«Estibina»
3
3. Al3– + H1– → AlH : Hidruro de aluminio
Hidruros no metálicos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno. Se presentan en estado gaseoso.
Metal+Hidrógeno → Hidruro No Metálico
(g)
(g)
ANFIGENUROS Y HALUROS DE HIDRÓGENO
Son los hidruros formados por los elementos del grupo VIA y VIIA.
Nomenclatura
... uro de hidrógeno.
Nombre del no Metal
3) Indica el nombre para KH.
Resolución:
Es un hidruro metálico por lo que se comienza señalando al hidrógeno como hidruro. Por lo tanto, será:
Hidruro de potasio.
4) Indica el nombre para HCl.
GRUPO VIA:
H1+ + S2– → H S Resolución:
2 (g)
Sulfuro de hidrógeno H1+ + Se2– → H Se 2 (g)
Selenuro de hidrógeno H1+ + Te2– → H Te 2 (g)
Es un hidruro especial, por lo que se empieza nombrando al no metal. Por lo tanto, el nombre será:
Cloruro de hidrógeno.
5) Identifica si es un hidruro metálico o no metálico.
CH4, NH3, CaH2, LiH Telururo de hidrógeno
GRUPO VIIA: Resolución:
H1+ + F1– → HF (g) Inestable
C H ∴ Hidruro no metálico H2F2(g) Difluoruro de hidrógeno
H1+ + Cl1– → HCl Cloruro de hidrógeno
4 metal no
H1+ + Br1– → HBr
(g)
N H3 ∴ Hidruro no metálico Bromuro de hidrógeno no
H1+ + I1– → Hl Yoduro de hidrógeno
1) Indica el nombre para CH4. Resolución:
Un hidruro es XH, es decir, un elemento e hidrógeno.
∴ CH4 Tetrahidruro de carbono.
2) Realiza un mapa conceptual entre hidruro metálico e hidruro no metálico.
Resolución:
Hidrógeno
No metal Metal
metal
Ca H2 ∴ Hidruro metálico
metal
Li H ∴ Hidruro metálico
metal
Hidruro no Metálico
Hidruro Metálico
ACTIVIDADES
1 Los hidruros especiales se forman con los elementos del grupo:
a) IIIA, VIA y VA b) VA, VIA y VIIA c) IIIA, IVA y VA d) IIA, IIIA y IVA e) IA, IIA y IIIA
3 Es un óxido ácido:
a) Cl2O3 b) I2O7 c) N2O
d) Cl2O5 e) Todos
Resolución:
Resolución:
Rpta: Rpta:
2 Los anfigenuros o haluros de hidrógeno se forman por los elementos del grupo y , excepto el oxígeno (gaseoso).
a) VIA y VIIA b) IIIA y IVA c) IB y IIIB d) VIIA y VIIIA e) IB y IIB
4 El grupo funcional del hidruro metálico es:
a) OH1– b) H1– c) O2–
d) O2+ e) H17
Resolución:
Resolución:
Rpta: Rpta:
5 Indica la fórmula del yoduro de Hidrógeno. 6 Indica la fórmula del difluoruro de Hidrógeno.
Resolución: Resolución:
Rpta: Rpta:
ACTIVIDADES
7. Los hidruros especiales s e forman con los elementos del grupo:
8. ¿Cuántos hidruros no metálicos existen en la siguiente lista?
LiH SiH4
KH NH3
BH3 BaH2
9. Indica la fórmula del silano.
10. ¿Cuál es la fórmula de la arsina?
11. Identifica a un hidruro especial.
a) PH3 b) NaH c) H2S(g)
d) HI(g) e) MgH2
12. Identifica la fórmula correcta.
a) PH3 b) H2Ca c) BaH2
d) RbH e) RaH2
ACTIVIDADES
1. La fórmula del hidruro de potasio es:
a) KH b) KH3 c) K2H d) KH2 e) HK
2. El número de oxidación del azufre en el Al2(SO4)3 es: E.O. (Al = +3; O = – 2)
a) –2 b) +2 c) +6
d) –6 e) +4
3. Es un óxido básico:
a) Na2O b) SO2 c) P2O5 d) N2O e) Cl2O7
4. Identifica la relación correcta:
a) CaH2 – Hidruro de calcio b) NH3 – Hidruro de amonio c) H2S(g) – Ácido sulfhídrico d) H2F – Fluoruro de hidrógeno e) MgH2 – Hidruro de manganeso
5. Indica la fórmula del cloruro de Hidrógeno.
a) HCl2(g) b) HCl(g) c) Cl2H(g) d) H2Cl(g) e) Cl3H(g)
6. Realiza la estructura del amoniaco.
7. Señale la fórmula de la arcina:
a) AsH2 b) AsH3 c) AsH
d) As2H2 e) H3As
8. Señale la fómula del diborano (estable):
a) B2H3 b) H6B c) B3H2
d) BH e) B2H6
9. Los anfigenuros y haluros de hidrógeno se forman por los elementos de los grupos y
.
a) VIB – VIIB b) VIA – VIIB c) VA – VIA d) VIA – VIIA e) IVA y VA
10. La(el) es un gas incoloro e infla- mable que explota a temperatura ambiente y huele a ajo o pescado podrido.
a) fosfina b) metano c) arsina
d) borano e) amoniaco
11. Los hidruros no metálicos se presentan en estado:
a) Sólido b) Coloidal c) Líquido
d) Plasmático e) Gaseoso
12. Formula:
a) Arsina b) Estibina
b )
E s t i b i n a