. . .
Química
Configuración electrónica y Tabla periódica 1. En relación con las partículas subatómicas,
determine si las proposiciones son verdade-ras (V) o falsas (F) y marque la secuencia co-rrecta.
I. Los protones y neutrones están presentes en el núcleo atómico.
II. Los protones, neutrones y electrones tienen la misma masa.
III. Un haz de neutrones es desviado por un campo eléctrico.
A) VVV B) VVF C) VFF
D) FVF E) FFF
2. Si el átomo X presenta la siguiente configura-ción electrónica
1s22s22p63s23p64s23d104p4
indique las proposiciones correctas. I. Posee 34 protones y 34 electrones. II. Tiene 4 electrones de valencia. III. Tiene 3 capas llenas.
A) I y II B) I, II y III C) I y III D) II y III E) solo I
3. Señale la configuración electrónica del ion sulfuro.
Dato: número atómico del azufre=16 A) [Ne]3s23p5 B) [Ne]3s23p4 C) [Ne]3s23p3 D) [Ne]3s23p6 E) [Ne]3s23p2 UNMSM 2013 - I
4. ¿Cuál de las siguientes configuraciones elec-trónicas es correcta?
Números atómicos: Ne=10; Ar=18 A) 24Cr: [Ar]4s23d4 B) 29Cu: [Ar]èé èé èé èé èé è4s 3d C) 26Fe: [Ar] èé èé è èèè 4s 3d D) 7N: [Ar] èé èé è è é 1 2s s 2p E) 13Al3+: [Ne]3s23p1
5. Las propiedades químicas del elemento con número atómico igual a 11 son similares a la del elemento con número atómico igual a
A) 22 B) 6 C) 10
D) 18 E) 19
UNMSM 2004 - II
6. Determine el periodo y el grupo al cual perte-nece un átomo cuyo número atómico es 18. A) 3; 18 (VIIIA) B) 2; 18 (VIIIA) C) 3; 14 (IVA) D) 3; 14 (IVA) E) 2; 14 (IVA) UNMSM 2005 - I
7. El átomo cuyo último electrón tiene los núme-ros cuánticos (3, 2, +2, +1/2) se encuentra en el grupo ..., en el periodo ... y per-tenece al bloque ...
A) 7 - 4 - p B) 5 - 4 - d C) 5 - 3 - s D) 7 - 3 - d E) 7 - 4 - d 8. Los bajos valores de las energías de ionización
de los elementos del grupo 1 y 2 explican el por qué en la naturaleza no se encuentran como A) óxidos metálicos.
B) metales puros. C) cloruros metálicos.
D) óxidos y cloruros metálicos. E) compuestos estables.
Química
9. La electronegatividad de un elemento se puede definir como
A) la capacidad de liberar electrones de valen-cia en una reacción.
B) la energía liberada al ganar un electrón. C) la tendencia a un estado de oxidación en
una reacción.
D) la capacidad de atraer electrones hacia su núcleo.
E) la energía liberada al perder un electrón.
UNMSM 2004 - II
10. Determine el elemento de menor energía de ionización y el de mayor electronegatividad, respectivamente, en los siguientes casos. 19K, 17Cl, 11Na, 9F
A) K; Cl B) Cl; Na C) K; F
D) Cl; F E) K; Na
UNMSM 2008 - II
Enlace químico y Nomenclatura inorgánica 11. Indique la estructura de Lewis correcta del
sul-furo de sodio, Na2S. A) [Na]+ S 2– B) 2[Na]2– S + C) [Na]+2 S 2– D) 2[Na]+ S 2– E) [Na]+ S 1–
12. Respecto a los compuestos iónicos, indique la propiedad incorrecta.
A) Poseen altas temperaturas de fusión y ebu-llición.
B) Son quebradizos.
C) Fundidos son buenos conductores eléctricos. D) A 25 ºC pueden ser sólidos, líquidos o
ga-seosos.
E) Generalmente son solubles en el agua. 13. Indique en qué moléculas su átomo central no
cumple con la regla del octeto. I. NF3 II. SF4 III. AlBr3 A) solo III B) I y II C) solo II D) II y III E) solo I
14. Si se combina un elemento X, cuyo número atómico es 20, con otro elemento Y, cuyo nú-mero atómico es 17, determine la posible fór-mula general del compuesto.
A) X2Y B) XY2 C) XY
D) X2Y3 E) X3Y2
15. Respecto a las siguientes estructuras molecu-lares O C Cl Cl S H H (a) (b)
indique la proposición incorrecta.
A) En (a) todos los átomos cumplen con la re-gla del octeto.
B) En total hay 4 enlaces simples y 1 múltiple. C) En (b) hay 2 enlaces sigma.
D) En total hay 10 pares de electrones libres. E) En total hay 6 electrones compartidos.
. . .
Química
16. De la siguiente estructura molecular de un compuesto orgánico, señale el número de en-laces pi y sigma, respectivamente.
OH
CN
A) 4 y 14 B) 5 y 17 C) 5 y 18
D) 4 y 13 E) 4 y 17
17. Seleccione la relación incorrecta entre el nom-bre y la fórmula de los siguientes óxidos. A) óxido cuproso: Cu2O
B) óxido argéntico: Ag2O C) óxido de cromo (VI): CrO3 D) pentóxido de dicloro: Cl2O5 E) óxido plumboso: PbO2
18. Marque la relación correcta entre el nombre y la fórmula de los siguientes hidróxidos.
I. hidróxido aúrico: Au(OH)3 II. hidróxido mercúrico: Hg2(OH)2 III. hidróxido gálico: Ga(OH)3
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I y III
19. Determine la relación fórmula: nombre inco-rrecto.
A) HNO2: ácido nitroso B) H2SO4: ácido sulfúrico C) H2MnO4: ácido mangánico D) HClO2: ácido cloroso E) HBrO3: ácido bromoso 20. Señale la relación incorrecta.
A) CuSO4: sulfato de cobre (I)
B) NaHCO3: hidrógeno carbonato de sodio C) Ca(NO3)2: nitrato de calcio
D) Fe(HS)2: bisulfuro de hierro (II) E) PbCl4: tetracloruro de plomo
Cálculos en química y Estado gaseoso 21. Un anillo de oro, Au, tiene una masa de 3,94 g.
Determine el número de átomos de Au pre-sentes. PA (Au)=197 uma A) 1,2×1021 B) 2,4×1022 C) 1,2×1022 D) 1,2×1020 E) 2,4×1021
22. ¿Cuántos átomos de hierro pueden obtenerse de 4,8 kg de Fe2O3 que tiene una pureza del 80 %? PA (uma): Fe=56; O=16
A) 1,2×1025 B) 2,9×1025 C) 5,4×1025
D) 3,6×1024 E) 2,2×1025
23. Al combinarse 21 g de nitrógeno con sodio se formó 32,5 g de azida. Calcule la fórmula em-pírica de la azida.
PA (uma): N=14; Na=23
A) NaN2 B) NaN5 C) Na2N3
D) Na2N5 E) NaN3
UNMSM 2002
24. Uno o más átomos de hidrógeno del bence-no, C6H6, pueden ser sustituidos por átomos de cloro mediante reacciones químicas apro-piadas. Determine la fórmula molecular de un compuesto que resulta de la reacción entre el benceno y cloro si se encuentra que contiene 48,3 % de cloro.
PA (uma): H=1; C=12, Cl=35,5
A) C6H5Cl B) C6H3Cl3 C) C6H4Cl2 D) C6H2Cl4 E) C6HCl5
Química
25. Cuando 5,04 g de un carbonato metálico, MCO3, se descompone por completo, genera 2,40 g de óxido, MO. Calcule el peso atómico del metal M.
PA (uma): C=12; O=16
A) 65 B) 40 C) 39
D) 56 E) 24
26. ¿Cuántos gramos de CO hay en un recipiente de 1,64 L de capacidad, que contiene dicho gas a la temperatura de 7 ºC y 2 atm de presión? PA (uma): C=12; O=16
R=0,082 atm · L/mol · K
A) 2,0 B) 1/4 C) 7,0
D) 4,0 E) 1/2
UNMSM 2008 - I
27. ¿Qué presión en atm ejerce el NO2(g) cuando su densidad es 1,25 g/L a 187 ºC?
PA (uma): N=14; O=16; R=0,082 atm · L/mol · K
A) 0,10 B) 10,25 C) 1,03
D) 102,50 E) 0,01
UNMSM 2008 - II
28. Un matraz de 1,5 L contiene 320 mg de gas oxígeno y 80 mg de gas hidrógeno a 177 ºC. ¿Cuál es la presión total de la mezcla gaseosa? A) 1,23 atm B) 1,52 atm C) 2,46 atm
D) 1,32 atm E) 1,03 atm
29. Dado el siguiente esquema
N2
N2 vacíovacío
V=6 L P=3 atm
V=4 L
calcule la presión final al abrir la llave. Consi-dere que la temperatura no varía.
A) 3,6 atm B) 1,8 atm C) 6,0 atm
D) 2,4 atm E) 3,0 atm
30. Una mezcla de gases, que se encuentra en un recipiente cerrado, a la presión de 800 mmHg, contiene 5 moles de N2, 2 moles de O2 y 3 moles de CO2. Calcule la presión parcial en mmHg de cada gas. A) PN2=240; PO2=160; PCO2=400 B) PN2=400; PO2=160; PCO2=240 C) PN2=200; PO2=180; PCO2=420 D) PN2=350; PO2=200; PCO2=250 E) PN2=500; PO2=100; PCO2=200 UNMSM 2002
Reacciones redox y Estequiometría 31. En la siguiente reacción química
Br2(g)+SO2(g)+xH2O(g) o H2SO4(ac)+zHBr(ac) ¿cuáles son los valores de x, z?
A) 1, 1 B) 6, 2 C) 2, 3
D) 2, 2 E) 3, 4
UNMSM 2004 - I
32. A partir de la siguiente reacción redox
OH OH OH
CH2 CH CH2()+K2Cr2O(ac)+HCl(ac)
o CO2(g)+CrCl3(ac)+KCl(ac)+H2O()
calcule la relación molar agente oxidante: agente reductor.
A) 2: 2 B) 2: 9 C) 3: 9
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Química
33. Halle la relación molar entre el agente reduc-tor y el agua luego de balancear la siguiente ecuación química. CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4 o CH3COOH+MnSO4+K2SO4+H2O A) 4:11 B) 3:4 C) 5:11 D) 4:3 E) 11:5
34. Balancee la siguiente reacción en un medio ácido.
Fe2++MnO–4 o Fe3++Mn2+
Luego indique la suma de los coeficientes de los reactivos. A) 11 B) 12 C) 13 D) 14 E) 15
35. ¿Cuánto es la suma de coeficientes del H+ y del H2O luego de realizar el balance en medio ácido? C2H2+Cr2O72– o CO2+Cr3+ A) 56 B) 60 C) 63 D) 70 E) 75
36. Una muestra de 1,15 kg de acero produce 60 g de hidrógeno gaseoso al reaccionar con un exceso de ácido sulfúrico, H2SO4. Determine la pureza del acero si se produce la siguiente reacción.
Fe+H2SO o Fe2(SO4)3+H2. PA (uma): Fe=56; S=32; O=16 A) 79,4 %
B) 86,2 %
C) 92,5 %
D) 82,6 %
E) 97,4 %
37. Calcule la masa de alcohol metílico, CH3OH, para que por combustión completa genere 4,4 mg de gas carbónico, CO2. PA (uma): C=12; O=16; H=1 A) 3,6 mg B) 3,2 mg C) 4,4 mg D) 1,6 mg E) 4,8 mg
38. Para la reacción entre 14 g de nitrógeno y 18 g de hidrógeno, según N2(g)+3H2(g) o 2NH3(g), señale la secuencia correcta de V (verdadero) o F (falso) respecto a las proposiciones que siguen. I. Se producen 17 g de NH3.
II. El N2 es el reactivo limitante. III. Se producen 34 g de NH3. IV. El H2 es el reactivo limitante.
V. Se producen 32 g de NH3. Datos: N=14 uma; H=1 uma
A) VFFFF B) VVFFF C) VFFVF
D) FVFFV E) FFVVV
UNMSM 2013 - I
39. Si 16,4 g de Na3PO4 reaccionan con suficien-te cantidad de Ba(NO3)2, ¿cuántos gramos de Ba3(PO4)2 se formarán? Considere que el ren-dimiento de la reacción es del 80 %.
Na3PO4+Ba(NO3)2 o Ba3(PO4)2+NaNO3 PA (uma): Na=23; P=31; O=16; Ba=137 A) 24,04
B) 15,03
C) 12,02
D) 30,05
E) 56,05
40. Se hacen reaccionar 372 g de ácido carbónico, H2CO3, con 115 g de sodio según
Na+H2CO3 o NaHCO3+H2
Si se obtuvo 402 g de NaHCO3, determine el porcentaje de rendimiento de la reacción. PA (uma): Na=23; C=12; O=16; H=1 A) 87,5 % B) 92,4 % C) 86,7 %
Química
Disoluciones
41. El bronce es una ... conocida desde la antigüedad. Esta ... está constituida por ..., ... y ...
A) aleación - aleación - cobre - estaño - cinc. B) mezcla - mezcla - cobre - estaño - cinc. C) aleación - aleación - cobre - plomo - hierro. D) amalgama - amalgama - cobre - mercurio - cinc. E) amalgama - amalgama - cobre - estaño -
mercurio.
UNMSM 2008 - I
42. Se tienen 300 g de una solución de cloruro de potasio, KCl, cuya concentración en masa es 30 %. Si se calienta la solución hasta que la nueva masa de la solución sea 240 g, determi-ne la nueva concentración. A) 20 % B) 35 % C) 37,5 % D) 45 % E) 52,5 %
43. Calcule la molaridad de una solución de KOH (PF=56 g/mol), que tiene 40 % en peso y una densidad de 1,40 g/mL. A) 15 B) 25 C) 10 D) 5 E) 13 UNMSM 2005 - II
44. Calcule el volumen en mililitros de peróxido de hidrógeno, H2O2, que debe mezclarse con agua para preparar un kilogramo de solución al 5 % en volumen si la densidad de la solución es 1,02 g/mL.
A) 42 B) 49 C) 52
D) 58 E) 63
45. ¿Qué volumen de soda caústica, NaOH, al 20 % en peso y densidad 1,25 g/mL se diluye para preparar 5 L de una solución 1,25 M?
PA (uma): H=1; O=16; Na=23 A) 1 L
B) 3 L
C) 4 L
D) 5 L
E) 6 L
46. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaCl 3 M adicionando 1 L de agua, ¿cuál es la mola-ridad de la nueva solución?
A) 0,1 M
B) 0,3 M
C) 0,4 M
D) 0,5 M
E) 0,8 M
47. Se prepara una solución de H2SO4 1,6 M a par-tir de dos soluciones de H2SO4 1,2 M y 1,8 M. Determine la proporción en volumen en la que estas soluciones deben mezclarse, respectiva-mente, para formar dicha solución.
A) 1:4
B) 1:1
C) 3:1
D) 1:2
E) 3:4
48. Determine la molaridad de 20 mL de una solución de HCl(ac) para neutralizar 50 mL de solución de Ba(OH)2 0,15 M. A) 0,25 B) 0,50 C) 0,75 D) 1,25 E) 1,50
. . .
Química
49. Se tienen 2,5 L de una solución de HNO3 0,04 M. Determine la masa de Ca(OH)2 que se requiere para neutralizar al ácido.
Masa molar: Ca(OH)2=74 g/mol A) 3,0 g
B) 3,7 g
C) 4,6 g
D) 5,5 g
E) 5,9 g
50. ¿Qué volumen en litros de H2SO4 2 M es nece-sario para disolver 260 g de zinc?
Zn(s)+H2SO4(ac) o ZnSO4(ac)+H2(g) PA (uma): Zn=65; S=32; O=16 A) 2 B) 4 C) 3 D) 1 E) 5
