CONTENIDOS: Estudio de elementos comunes
Indicador de logro: Reconoce elementos químicos que
constituyen algunos productos de uso diario.
Características generales
Estado natural.
I. COMPLETE EL CUADRO CON LO SOLICITADO
Metálico
Covalente
Representa el enlace a través de la estructura de Lewis y
diga cual es el tipo de enlace que representa.
a) AlF
3ESTUDIO DE Elementos COMUNES
En la tabla periódica se representan todos los elementos químicos conocidos. Pero no
todos se distribuyen por igual. Algunos son muy abundantes en la naturaleza, como el
carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el hierro y el silicio. Otros son escasos, como el
lantano y el cerio; y unos pocos no existen en estado natural, pues son inestables, y
solo se fabrican en el laboratorio.
Propiedades Físicas y químicas de los grupos representativos
.
Grupo I A:Exceptuando al hidrogeno: Los metales alcalinos (Litio(Li) , Sodio(Na), Potasio(K) ,
Rubidio(Rb) , Cesio(Cs) , Francio(Fr).
Propiedades Físicas
Propiedades químicas
Son muy activos
Ligeros y altamente reactivos
Bastantes reactivos, se debe a la baja energía
de ionización y electronegatividad.
Buen conductor de energía y electricidad.
Son maleables y dúctiles.
Se combinan con no metales para formar
sales.
Brillantes, blandos y fácilmente cortables.
Su configuración electrónica ns
1muestra un
electrón en su capa de valencia pierden este
electrón fácilmente (número de oxidación +1) y
se une mediante enlace iónico con otros
elementos.
Bajo punto de fusión y ebullición.
Forman sustancias compuestas: haluros,
hidruros, óxidos metálicos e hidróxidos.
Son solubles en agua
Reaccionan violentamente con el agua (se
Estados natural de elementos comunes
GRUPO IA:
Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta
clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en
forma de compuestos, a menudo disueltos en el agua, especialmente el agua de
los océanos formando sales.
Grupo II A
:
Son alcalinos térreos, compuestos por berilio( Be),magnesio(Mg),
calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra).
Características generales
Propiedades químicas
Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El
magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
Son pocos reactivos.
Buen conductor del calor y electricidad cuando se
calientan arden fácilmente en el aire.
Son maleables y dúctiles.
Configuración electrónica ns
2, numero
de oxidación es +2.
Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de
valencia que participan en el enlace iónico y metálico,
son más duros que los metales alcalinos. Presentan
puntos de fusión más elevados y no varían de forma
regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
A excepción del berilio que forman
compuestos claramente iónicos.
Estado natural de los elementos
Grupo II A:
Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo
calcio y magnesio),
pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro(se
encuentra en todo en los minerales del uranio). El berilio como óxido de
berilio(BeO). El bario constituye el 0’0425% de la corteza terrestre combinado.
Radio
Bario
Grupo III A:
Boro(B), Aluminio(Al), Galio(Ga), Indio(In) y Talio(Ti)
Propiedades físicas
Propiedades químicas
Todos son metales, exceptuando el boro que es
un no metal(no buen conductor del calor y la
electricidad).
Forman sustancias compuestas siendo la más
importante los óxidos, e hidróxidos
Aluminio metal más activo
Tienen estado de oxidación +3, pero también
+1 en varios elementos.
Poseen 3 electrones en su última capa.
El Boro puede formar enlaces covalentes bien
definidos, es un semiconductor, es duro a
diferencia del resto que son muy blandos.
El Ga, In Ti son blandos con bajas temperatura
de fusión son menos activos.
Son elementos reductores a excepción del
Talio que es oxidante
Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción
del boro
Estado natural de los elementos
Grupo III A:
Al igual que los grupos anteriores son bastante reactivos, por lo que no se
encuentran en estado elemental, sino que suelen encontrarse formando óxidos e
hidróxidos.
Grupo IV A: Elementos carbono(c),silicio(si),germanio(ge),estaño(sn) y plomo(pb)
Propiedades físicas Propiedades químicas Los puntos de ebullición en el grupo del carbono
tienden a disminuir a medida que se desciende en el grupo. Esto debido a que se pierde la fuerza de enlace entre los átomos
Poseen 4 electrones en su capa más externa, pueden ganar o perder estos electrones, por tanto número de oxidación +4, -4.su configuración es ns4.
No metales(c y Si) número de oxidación +4, ―4 y +2, semimetales Ge (+4 y +2).Metales el Sn y Pb +4.
Forman sustancias compuestas siendo los más importantes: óxidos metálicos, y no metálicos.
El carbono es un no metal duro y sólido a temperatura ambiente.
No reaccionan con el agua
Los metales de este grupo son el estaño (es de color plateado y maleable) y el plomo(metal pesado que rara vez se encuentra en estado elemental de color plateado con tono azulado. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad.
El germanio, estaño y plomo son atacados por los ácidos.
El metaloide germanio es de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo y conserva el brillo a
temperaturas normales.
Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Siendo los óxidos de carbono y silicio ácidos, el de estaño anfótero (es decir, que reacciona con ácidos y bases calientes) y lo mismo sucede con el plomo.
Estado natural de los elementos
Grupo IV A:
Más de la cuarta parte de la masa de la corteza terrestre está formada
por dichos elementos, especialmente por el silicio. El carbono,
constituyente fundamental de la materia orgánica es el segundo
elemento del grupo en abundancia.
En estado natural sólo se encuentran carbono, estaño y plomo, si bien
lo más común es encontrarlos como óxidos y sulfuros.
Grupo V A: Elementos
Nitrógeno(N),Fosforo(P),Arsénico(As),antimonio(Sb), bismuto(Bi).
Propiedades físicas Propiedades químicasSon pocos reactivos al aire libre. A alta temperaturas son muy reactivos y a veces forman enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos.
Nitrógeno es incoloro e inodoro difícil de condensar. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
El nitrógeno y fosforo son no metales y el arsénico antimonio son metaloides y bismuto es un metal. Fosforo en forma alotrópica: blanca (toxica y
reactiva),roja (no es venenosa), negra( conductora de la corriente eléctrica).
Forman sustancias compuestas siendo la mas
importante nitrógeno, di nitrógeno amoniaco y acido nítrico.
Sb y Bi son sólidos, blandos de baja temperatura de fusión.
Los óxidos metálicos y no metálicos forman óxidos no metálicos y oxácidos.
Con el aumento del Z el radio atómico aumenta, la electronegatividad disminuye, la densidad aumenta la temperatura de ebullición aumenta.
Poseen 5 electrones en su ultima capa o nivel de energía. Su configuración electrónica ns5.Presenta
Estado natural de los elementos
Grupo V A:
Únicamente forman el 0,35 % de la masa de la corteza terrestre. A veces se
presentan nativos pero o más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros
.
Grupo VI A: Anfígenos (calcógenos),oxígeno(O), azufre(S), selenio(Se),
teluro(Te), y polonio(Po)
Propiedades físicas Propiedades químicas
Grupo de no metales(O y S). Sustancias más importantes del oxígeno el (O2 y O3) y el agua (H2O) forman óxidos y oxácidos.
Algunas propiedades metálicos Se, Te y Po, el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.
No reaccionan con el agua.
Abundancia en la corteza terrestre. Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y teluros con los metales, y dicha estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
Incoloro(O), amarillo(S), gris (Se) y plateado (Te). Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
Las electronegatividades de los elementos
disminuyen con el aumento del número atómico en el orden esperado.
Poseen 6 electrones en su ultima capa. Su configuración electrónica ns6.Presenta número de
Estado natural de los elementos
Grupo VI A:
Teniendo en cuenta que una gran parte de los constituyentes de la corteza son
óxidos, sulfuros y sales oxigenadas, los elementos de este grupo son los más
abundantes de todos, destacando el oxígeno con más del 50 % en masa de toda la
corteza terrestre; le sigue en abundancia el azufre; sin embargo, los demás son
menos frecuentes, siendo el polonio muy raro, ya que se obtiene como producto
intermedio de las series de desintegración, siendo su vida media corta.
Oxigeno
Azufre
Grupo VII A: halógenos: Flúor(F), Cloro(Cl), Bromo(Br), Yodo(I) y Ástato(At).
Propiedades físicas Propiedades químicas
Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
y son los más reactivos de los no metales. Sumamente reactivos. Son elementos fuertemente
oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen
una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para
dar lugar a los Halogenuros de Alquilo.
Son poco abundantes en la naturaleza. Poseen 7 electrones en la ultima capa. Su
configuración electrónica ns7.Presenta número de
oxidación -1,+3, +5 y +7.
El Flúor (más reactivo) y el Cloro (ambos son gases), el
Bromo es líquido y el Iodo es sólido. Son elementos fuertemente oxidantes, siendo el
Flúor el de mayor carácter.
Son tóxicos y tienen un olor característico. El ástato elemento radiactivo de corta vida media.