1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

1.1. ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el elemento que se combina con él con alguno de sus números de oxidación positivos.

La fórmula general de estos óxidos es:

X a O b

donde X representa a un elemento cualquiera, a y b son números enteros.

1.1.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se utiliza la palabra óxido más la preposición de y a continuación el nombre del elemento que se combina con el oxígeno, indicando con un prefijo el número de átomos de cada elemento que aparecen en la fórmula ¹ . En general:

(prefijo n ^o O)-óxido de (prefijo)- nombre elemento

Por ejemplo:

Al 2 O 3 → Trióxido de dialuminio Cl 2 O 5 → Pentaóxido de dicloro

Cs 2 O → Monóxido de dicesio u óxido de dicesio.

Au 2 O → Monóxido de dioro u óxido de dioro

El prefijo mono tan sólo se suele utilizar cuando en la fórmula hay una relación 1 a 1 (un átomo de oxígeno y un átomo del otro elemento) y este otro elemento puede actuar con más de un número de oxidación. Ejemplos:

MgO → Óxido de magnesio (El magnesio sólo actúa con n ^o de oxidación +2) CuO → Monóxido de cobre (El cobre puede actúar con +1 y +2)

CaO → Óxido de calcio FeO → Monóxido de hierro

Para formular tan sólo hay que escribir los símbolos de los elementos (con el oxígeno a la derecha) y colocar los subíndices que se indiquen en el nombre.

Trióxido de dihierro → Fe 2 O 3

Heptaóxido de dicloro → Cl 2 O 7

Dióxido de plomo → PbO 2

Pentaóxido de dinitrógeno → N 2 O 5

Monóxido de mercurio → HgO

Óxido de bario → BaO

Trióxido de azufre → SO 3

Monóxido de carbono → CO

1.1.2. Nomenclatura de Stock

En esta nomenclatura se utiliza la palabra óxido, la preposición de y a continuación el nombre del elemento, colocando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno.

Óxido de nombre elemento (n ^o oxidación)

Para nombrar el PbO lo primero es determinar el número de oxidación con que actúa el plomo. Puesto que el oxígeno actúa con -2, debe ser +2, para que la suma sea igual a cero. Por lo tanto:

PbO → Óxido de plomo (II) Unos cuantos ejemplos más:

Fe 2 O 3 → Óxido de hierro (III) SnO 2 → Óxido de estaño (IV) Bi 2 O 5 → Óxido de bismuto (V)

CuO → Óxido de cobre (II) Li 2 O → Óxido de litio Cl 2 O 3 → Óxido de cloro (III)

1

Los prefijos son: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7)

Para formular un óxido conocido su nombre, se escriben los símbolos del oxígeno y el elemento con el que se combinan con sus números de oxidación y se intercambian éstos. Se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible.

Óxido de azufre(VI):

+6 −2

S O ⇒ S 2 O 6 ⇒ SO 3

Óxido de plomo(IV):

+4 −2

Pb O ⇒ Pb 2 O 4 ⇒ PbO 2

Unos ejemplos más:

Óxido de cobre (I) → Cu 2 O Óxido de bromo (VII) → Br 2 O 7

Óxido de aluminio → Al 2 O 3

Óxido de cobalto (II) → CoO Óxido de sodio → Na 2 O Óxido de fósforo (V) → P 2 O 5

1.1.3. Nomenclatura tradicional

En este caso distinguimos entre óxidos metálicos y no metálicos.

Los óxidos metálicos se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal acabado en los sufijos -oso o -ico, según el metal actúe con su número de oxidación más pequeño o mayor. Si el metal tiene un único número de oxidación se usa el sufijo -ico o la preposición de y el nombre del metal.

Óxido nombre metal -oso/-ico Ejemplos:

CoO → Óxido cobaltoso (actúa con +2, su número de oxidación menor) Co 2 O 3 → Óxido cobáltico ( actúa con +3, el mayor)

Na 2 O → Óxido de sodio u óxido sódico HgO → Óxido mercúrico

NiO → Óxido niqueloso

Algunos elementos toman su forma latina al utilizar los sufijos anteriores:

Hierro → Ferr... Cobre → Cupr...

Plata → Argent... Estaño → Estann...

Plomo → Plumb... Oro → Aur...

Así llamamos:

FeO → Óxido ferroso Au 2 O 3 → Óxido áurico

Cu 2 O → Óxido cuproso

Ag 2 O → Óxido argéntico u óxido de plata

Para formular el óxido dado su nombre, se escriben los elementos con sus números de oxidación, se intercambian y se simplifica la fórmula si es posible. Óxido plúmbico:

+4 −2

Pb O ⇒ Pb 2 O 4 ⇒ PbO 2

Unos ejemplos más:

Óxido férrico → Fe 2 O 3

Óxido cádmico → CdO Óxido plumboso → PbO

Óxido potásico → K 2 O Óxido platínico → PtO 2

Óxido cuproso → Cu 2 O

En cuanto a los óxidos no metálicos, la nomenclatura tradicional utiliza la palabra anhídrido, seguido del nombre del no metal acompañado de los siguientes sufijos y prefijos, dependiendo de sus números de oxidación:

Elementos con 1 número de oxidación: -ico.

Elementos con 2 números de oxidación:

• -ico (Mayor)

• -oso (Menor)

CO → Anhídrido carbonoso CO 2 → Anhídrido carbónico Elementos con 3 números de oxidación:

• -ico (Mayor)

• -oso

• hipo- -oso (Menor)

SO 3 → Anhídrido sulfúrico (n ^o de oxidación +6) SO 2 → Anhídrido sulfuroso (n ^o de oxidación +4) SO → Anhídrido hiposulfuroso (n ^o de oxidación +2) Elementos con 4 números de oxidación:

• per- -ico (Mayor)

• -ico

• -oso

• hipo- -oso (Menor)

Cl 2 O 7 → Anhídrido perclórico (n ^o de oxidación +7) Cl 2 O 5 → Anhídrido clórico (n ^o de oxidación +5) Cl 2 O 3 → Anhídrido cloroso (n ^o de oxidación +3) Cl 2 O → Anhídrido hipocloroso (n ^o de oxidación +1)

Para formular un óxido no metálico, se escriben los símbolos de los elementos, con sus números de oxidación, se intercambian éstos y se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible.

Anhídrido selenioso:

+4 −2

Se O ⇒ Se 2 O 4 ⇒ SeO 2

Anhídrido bromoso:

+3 −2

Br O ⇒ Br 2 O 3

Actividades

A1) Formula los siguientes óxidos:

1) Óxido auroso 11) Anhídrido hipoyodoso 21) Óxido de azufre (IV) 2) Óxido de potasio 12) Trióxido de diníquel 22) Anhídrido perbrómico 3) Óxido de manganeso (VI) 23) Óxido de fósforo (V) 33) Dióxido de carbono 4) Heptaóxido de dicloro 14) Óxido mercurioso 24) Anhídrido cloroso 5) Óxido de cobalto (III) 15) Óxido de calcio 25) Óxido de arsénico (V) 6) Trióxido de dinitrógeno 16) Monóxido de cobre 26) Anhídrido selénico 7) Óxido de silicio 17) Óxido de bismuto (III) 27) Óxido de dirubidio 8) Anhídrido fosforoso 18) Óxido de cromo(VI) 28) Óxido paládico 9) Anhídrido arsenioso 19) Óxido cúprico 29) Óxido de cinc

10) Óxido de platino (IV) 20) Óxido estannoso 30) Óxido de antimonio (III) A2) Nombra los siguientes compuestos.

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

CuO Br 2 O 7

FeO Na 2 O SnO 2

SeO 2

Hg 2 O

SrO

Fórmula Sistemática Stock Tradicional Ni 2 O 3

CdO SO Al 2 O 3

Cu 2 O BeO Ag 2 O Bi 2 O 5

CO Co 2 O 3

PbO 2

Sb 2 O 3

1.2. PERÓXIDOS

Los peróxidos son combinaciones de algunos metales o del hidrógeno con el grupo O-O, que actúa con número de oxidación -2, mientras que el metal o el hidrógeno actúan su número de oxidación normal.

Su fórmula general es:

M ^a O 2b

donde M representa a un metal o al hidrógeno y a y b son números enteros.

1.2.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se nombran exactamente igual que los óxidos:

H 2 O 2 → dióxido de dihidrógeno (agua oxigenada) Na 2 O 2 → dióxido de disodio

Co 2 O 6 → hexaóxido de dicobalto Formularlos a partir de su nombre es sencillo:

Dióxido de dicobre → Cu 2 O 2

Dióxido de bario → BaO 2

Hexaóxido de diníquel → Ni 2 O 6

1.2.2. Nomenclatura de Stock

Se nombran con la palabra peróxido, seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal o del hidrógeno, indicando entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal, cuando tenga más de uno.

Peróxido de nombre metal/hidrógeno (n ^o oxidación)

Por ejemplo:

H 2 O 2 → Peróxido de hidrógeno Cu 2 O 2 → Peróxido de cobre (I)

CuO 2 → Peróxido de cobre (II) Na 2 O 2 → Peróxido de sodio

Para formularlos, se escribe el metal o hidrógeno con su número de oxidación, el O 2 con el suyo (-2) y se intercambian.

Ahora no se puede simplificar a un número impar el subíndice del oxígeno.

Peróxido de bario:

+2 −2

Ba O 2 ⇒ Ba 2 O 4 ⇒ BaO 2

Peróxido de litio:

+1 −2

Li O 2 ⇒ Li 2 O 2

Peróxido de cobre(I):

+1 −2

Cu O 2 ⇒ Cu 2 O 2

1.2.3. Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra peróxido seguido del nombre del metal terminado en -oso si actúa con su número de oxidación menor o -ico si lo hace con el mayor. Si sólo tiene un número de oxidación se utiliza -ico o la preposición de y el nombre del metal.

Peróxido nombre metal -oso/-ico

Por ejemplo:

H 2 O 2 → Peróxido de hidrógeno Cu 2 O 2 → Peróxido cuproso CuO 2 → Peróxido cúprico

Para formularlos, se escriben el metal y el O 2 con sus números de oxidación y se intercambian éstos.

Peróxido cálcico:

+2 −2

Ca O 2 ⇒ CaO 2

Peróxido férrico:

+3 −2

Fe O 2 ⇒ Fe 2 O 6

Actividades:

A3) Formula los siguientes compuestos:

1) Peróxido ferroso 4) Peróxido de magnesio 7) Hexaóxido de dicobalto 2) Peróxido argéntico 5) Dióxido de dipotasio 8) Peróxido auroso 3) Peróxido de níquel (II) 6) Peróxido de litio 9) Peróxido niquélico.

A4) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

H 2 O 2

MgO 2

NiO 2

Au 2 O 6

ZnO 2

K 2 O 2

Ag 2 O 2

Fe 2 O 6

1.3. HIDRUROS METÁLICOS

Son combinaciones de un metal con el hidrógeno. El hidrógeno actúa con número de oxidación -1 y el metal con alguno de sus números de oxidación. La fórmula general de los hidruros metálicos es:

MH ^a

Donde M representa un metal y a es un número entero.

1.3.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se nombran con la palabra hidruro, precedida de un prefijo que indica el número de hidrógenos en la fórmula, la preposición de y el nombre del metal.

(Prefijo n ^o H)hidruro de nombre metal

Por ejemplo:

FeH 3 → Trihidruro de hierro PbH 4 → Tetrahidruro de plomo

LiH → Monohidruro de litio o hidruro de litio (mono se puede omitir pues Li tiene un sólo n ^o oxidación) CuH → Monohidruro de cobre (ahora hay que dejarlo, pues Cu tiene varios números de oxidación) AgH → Hidruro de plata

Y para formular:

Dihidruro de hierro → FeH 2

Trihidruro de níquel → NiH 3

Hidruro de potasio → KH Monohidruro de mercurio → HgH

1.3.2. Nomenclatura de Stock

Se utiliza la palabra hidruro seguido de la preposición de y a continuación el nombre del metal, con el número de oxidación de éste, entre paréntesis y en números romanos, en caso de que tenga más de uno.

Hidruro de nombre metal (n ^o oxidación)

Por ejemplo:

FeH 3 → Hidruro de hierro (III) PbH 4 → Hidruro de plomo(IV)

LiH → Hidruro de litio CuH → Hidruro de cobre(I)

Para formular, se escriben los símbolos del metal y del hidrógeno, y se intercambian sus números de oxidación.

Puesto que el del hidrógeno es -1, basta con poner al hidrógeno el número de oxidación del metal. Por ejemplo:

Hidruro de hierro(II) → FeH 2

Hidruro de níquel(III) → NiH 3

Hidruro de potasio → KH Hidruro de mercurio(I) → HgH

1.3.3. Nomenclatura tradicional

Se usa la palabra hidruro, luego el nombre del metal, con el sufijo -oso si actúa con su número de oxidación menor o -ico si lo hace con el mayor. Si sólo tiene un número de oxidación se usa -ico, o bien la preposición de y el nombre del metal:

Hidruro nombre metal -oso/-ico

Por ejemplo:

FeH 2 → Hidruro ferroso PbH 4 → Hidruro plúmbico

LiH → Hidruro lítico o hidruro de litio CuH → Hidruro cuproso

Y para formularlo, basta escribir los símbolos del metal y el hidrógeno y poner de subíndice a éste último el número de oxidación del metal.

Hidruro ferroso → FeH 2

Hidruro niquélico → NiH 3

Hidruro potásico → KH

Hidruro mercurioso → HgH

Actividades

A5) Formula los siguientes compuestos:

1) Hidruro mercúrico 8) Hidruro de cobalto(III) 15) Tetrahidruro de estaño 2) Hidruro de oro (I) 9) Hidruro potásico 16) Trihidruro de oro 3) Hidruro cálcico 10) Hidruro de plomo(II) 17) Hidruro de mercurio(I) 4) Trihidruro de aluminio 11) Hidruro bárico 18) Hidruro cobaltoso 5) Monohidruro de mercurio 12) Hidruro magnésico 19) Dihidruro de cinc 6) Hidruro de sodio 13) Hidruro de paladio(II) 20) Hidruro estannoso 7) Hidruro de cobre(II) 14) Dihidruro de estroncio

A6) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

NiH 2

CdH 2

SnH 4

ScH 3

CsH CoH 2

PbH 2

AuH 3

HgH PtH 2

AgH BeH 2

CuH 2

SnH 2

AuH

1.4. HIDRÓXIDOS

Son combinaciones de un metal con el grupo hidróxido, OH. Éste actúa con número de oxidación -1, y el metal con alguno de sus números de oxidación. La fórmula general de estos compuestos es:

M(OH) a

Donde M representa a un metal y a es un número entero.

1.4.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se utiliza la palabra hidróxido, con un prefijo que indica el número de grupos OH presentes, la preposición de y el nombre del metal.

(Prefijo n ^o OH)hidróxido de nombre metal

Por ejemplo:

Fe(OH) 3 → Trihidróxido de hierro

NaOH → Monohidróxido de sodio o hidróxido de sodio

CuOH → Monohidróxido de cobre (el cobre tiene varios números de oxidación) Mg(OH) 2 → Dihidróxido de magnesio

Para formularlos tan sólo hay que escribir el símbolo del metal y tantos grupos hidróxidos como indique el nombre.

Ejemplos:

Dihidróxido de cobre → Cu(OH) 2

Tetrahidróxido de plomo → Pb(OH) 4

Monohidróxido de oro → AuOH

Dihidróxido de bario → Ba(OH) 2

1.4.2. Nomenclatura de Stock

Se nombran mediante la palabra hidróxido, la preposición de y el nombre del metal, indicando entre paréntesis y en números romanos su número de oxidación, en caso de que tenga más de uno.

Hidróxido de nombre metal (n ^o oxidación)

Por ejemplo:

Fe(OH) 3 → Hidróxido de hierro(III) NaOH → Hidróxido de sodio

CuOH → Hidróxido de cobre(I) Mg(OH) 2 → Hidróxido de magnesio

Para formular, se escribe el símbolo del metal y el grupo OH con sus números de oxidación y se intercambian.

Como el OH actúa con -1, tan sólo hay que poner como subíndice al grupo hidróxido el número de oxidación del metal.

Ejemplos:

Hidróxido de plomo(II) → Pb(OH) 2

Hidróxido de litio → LiOH

Hidróxido de oro(III) → Au(OH) 3

Hidróxido de bario → Ba(OH) 2

1.4.3. Nomenclatura tradicional

Se utiliza la palabra hidróxido, seguido del nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico, dependiendo de que actúe con su número de oxidación menor o mayor. En caso de que el metal sólo tenga un número de oxidación se usa -ico, o la preposición de y el nombre del metal.

Hidróxido nombre metal -oso/-ico

Ejemplos:

Fe(OH) 3 → Hidróxido férrico

NaOH → Hidróxido sódico o hidróxido de sodio

CuOH → Hidróxido cuproso

Mg(OH) 2 → Hidróxido magnésico o de magnesio A la hora de formularlos, se escriben el símbolo del metal y el grupo OH y se intercambian los números de oxidación.

Como el del grupo OH es -1, basta con poner como subíndice a dicho grupo el número de oxidación del metal. Ejemplos:

Hidróxido cúprico → Cu(OH) 2

Hidróxido plumboso → Pb(OH) 2

Hidróxido aúrico → Au(OH) 3

Hidróxido bárico → Ba(OH) 2

Actividades

A7) Formula los siguientes compuestos:

1) Hidróxido ferroso 8) Dihidróxido de cadmio 15) Hidróxido de oro(I) 2) Tetrahidróxido de estaño 9) Hidróxido cálcico 16) Hidróxido de potasio 3) Hidróxido de cromo(III) 10) Hidróxido argéntico 17) Trihidróxido de aluminio 4) Hidróxido cobaltoso 11) Hidróxido mercúrico 18) Hidróxido de cobre(II) 5) Hidróxido de níquel(III) 12) Dihidróxido de plomo 19) Hidróxido de sodio 6) Hidróxido de cinc 13) Hidróxido platinoso 20) Hidróxido auroso 7) Dihidróxido de bario 14) Hidróxido de paladio(II)

A8) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

LiOH Hg(OH) 2

Pb(OH) 4

CuOH Ni(OH) 2

AuOH

Fórmula Sistemática Stock Tradicional Fe(OH) 2

Cd(OH) 2

AgOH Sn(OH) 2

RbOH Al(OH) 3

Co(OH) 3

Ca(OH) 2

Pb(OH) 2

1.5. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son combinaciones del hidrógeno con elementos no metálicos. En ellos el hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el no metal con número de oxidacíon negativo. Su fórmula general es:

H a N donde N representa un no metal y a es un número entero.

1.5.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro, seguido de la preposición de y a continuación la palabra hidrógeno, precedida del prefijo griego que indica el número de hidrógenos presentes.

Nombre no metal -uro de (prefijo n ^o H)hidrógeno

Por ejemplo:

HCl → Cloruro de hidrógeno H 2 S → Sulfuro de dihidrógeno Y para formularlos:

Yoduro de hidrógeno → HI Seleniuro de dihidrógeno → H 2 Se

1.5.2. Nomenclatura de Stock

Igual que en la sistemática, pero omitiendo los prefijos que indican el número de átomos de hidrógeno.

Nombre no metal-uro de hidrógeno

Por ejemplo:

HCl → Cloruro de hidrógeno H 2 S → Sulfuro de hidrógeno

Para formularlos, se escriben el hidrógeno y el no metal con sus números de oxidación y se intercambian. Puesto que el hidrógeno actúa con +1, basta poner de subíndice al hidrógeno el número de oxidación del no metal.

Yoduro de hidrógeno → HI Seleniuro de hidrógeno → H 2 Se

1.5.3. Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del no metal terminado en -hídrico.

Ácido nombre no metal -hídrico

Ejemplos:

HCl → Ácido clorhídrico H 2 S → Ácido sulfhídrico Y para formularlos:

Ácido yodhídrico → HI Ácido selenhídrico → H 2 Se

Algunas combinaciones del hidrógeno con no metales reciben nombres que no se ajustan a la regla anterior, y a veces sus fórmulas no siguen el orden correcto. Son los siguientes:

CH 4 metano SiH 4 silano NH 3 amoníaco PH 3 fosfina AsH 3 arsina SbH 3 estibina H 2 O agua BH 3 borano Actividades

A9) Formula y nombre los ácidos hidrácidos de los siguientes no metales:

Elemento Fórmula Sistemática Stock Tradicional

F Cl Br I S Se Te

1.6. SALES HIDRÁCIDAS

Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Resultan de sustituir el hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Éste actúa con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.

Su fórmula general es:

M a N b

Donde M representa a un metal, N a un no metal y a y b son números enteros.

1.6.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Para nombralos se utiliza un prefijo griego que indica el número de átomos de no metal, seguido del nombre del no metal acabado en -uro, más la preposición de y el nombre del metal, precedido de un prefijo que indica el número de átomos de este.

(Prefijo n ^o no metal) nombre no metal-uro de (prefijo n ^o metal) nombre metal

Por ejemplo:

Au 2 S 3 → Trisulfuro de dioro PbCl 2 → Dicloruro de plomo

Li 2 S → Sulfuro de dilitio Co 2 S 3 → Trisulfuro de dicobalto

El prefijo mono se puede suprimir, salvo cuando tengamos una combinación 1 a 1 y el metal pueda actuar con más de un número de oxidación.

NaCl → Cloruro de sodio (el sodio tiene un único número de oxidación) CuCl → Monocloruro de cobre (el cobre tiene más de un número de oxidación) KI → Yoduro de potasio

HgI → Monoyoduro de mercurio

A la hora de formularlos, tan sólo hay que colocar los subíndices que se indican en el nombre del compuesto:

Tricloruro de aluminio → AlCl 3

Sulfuro de bario → BaS

Monofluoruro de cobre → CuF Dibromuro de cadmio → CdBr 2

1.6.2. Nomenclatura de Stock

Se nombran con el nombre del no metal, terminado en -uro, la preposición de, más el nombre del metal, indicando entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno.

Nombre no metal -uro de nombre metal (n ^o oxidación) Ejemplos:

Au 2 S 3 → Sulfuro de oro(III) Li 2 S → Sulfuro de litio

NaCl → Cloruro de sodio CuCl → Cloruro de cobre(I)

Para formularlos, se escriben el metal y el no metal con sus números de oxidación, se intercambian éstos y se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible. Por ejemplo:

Sulfuro de bario:

+2 −2

Ba S ⇒ Ba 2 S 2 ⇒ BaS Seleniuro de estaño(IV):

+4 −2

Sn Se ⇒ Sn 2 Se 4 ⇒ SnSe 2

Igualmente:

Cloruro de cobre(II) → CuCl 2

Yoduro de plomo(IV) → PbI 4

Sulfuro de cinc → ZnS Yoduro de oro(I) → AuI

1.6.3. Nomenclatura tradicional

Se utiliza el nombre del no metal acabado en -uro, seguido del nombre del metal terminado en -oso o -ico, dependiendo de que actúe con su número de oxidación menor o mayor. Si sólo tiene un número de oxidación se usa -ico, o bien la preposición de seguida del nombre del metal.

Nombre no metal -uro nombre metal -oso/-ico Por ejemplo:

Au 2 S 3 → Sulfuro aúrico PbCl 2 → Cloruro plumboso

Li 2 S → Sulfuro lítico o sulfuro de litio

NaCl → Cloruro sódico o cloruro de sodio CuCl → Cloruro cuproso

CuSe → Seleniuro cúprico

Para formularlos, se escriben el metal y el no metal con sus números de oxidación, se intercambian y se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible.

Cloruro cúprico → CuCl 2

Yoduro plúmbico → PbI 4

Sulfuro de cinc → ZnS

Yoduro auroso → AuI Bromuro argéntico → AgBr Arseniuro cuproso → Cu 3 As

Actividades

A10) Formula los siguientes compuestos:

1) Trisulfuro de dihierro 11) Yoduro estannoso 21) Cloruro de platino(II) 2) Diseleniuro de plomo 12) Telururo de sodio 22) Trifluoruro de cobalto 3) Sulfuro mercurioso 13) Seleniuro plumboso 23) Yoduro de cinc 4) Tetrayoduro de estaño 14) Fluoruro argéntico 24) Yoduro de hierro(II) 5) Cloruro de rubidio 15) Sulfuro cobáltico 25) Cloruro mercúrico 6) Bromuro potásico 16) Sulfuro de platino(IV) 26) Monosulfuro de hierro 7) Cloruro de magnesio 17) Fluoruro bárico 27) Monoyoduro de oro 8) Telururo de cobre(II) 18) Sulfuro niquélico 28) Diarseniuro de trimercurio 9) Nitruro de cinc 19) Bromuro de cobre(I) 29) Sulfuro cúprico

10) Seleniuro de cobalto(II) 20) Tetracloruro de plomo 30) Seleniuro de cadmio A11) Nombra los siguientes compuestos.

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

KBr SnS 2

AuI 3

BaSe Al 2 Te 3

Ag 2 Se FeS SnI 4

NaF Na 3 As NiF 3

Hg 3 As 2

SrI 2

Fe 2 Se 3

K 2 S Au 2 S 3

CuCl 2

HgI CaCl 2

Zn 3 N 2

Mg 3 P 2

ZnS Cs 2 Te AuF CoBr 2

A12) Formula los siguientes compuestos binarios:

1) Óxido de bismuto(V) 11) Peróxido niqueloso 21) Dihidróxido de calcio 2) Ácido sulfíhidrico 12) Yoduro de cobalto(II) 22) Hidruro mercúrico 3) Anhídrido hipocloroso 13) Fluoruro de hidrógeno 23) Hidróxido plúmbico 4) Pentaóxido de difósforo 14) Hidruro argéntico 24) Sulfuro niqueloso 5) Anhídrido carbónico 15) Borano 25) Tetracloruro de platino 6) Hidróxido de cromo(II) 16) Dihidruro de cobre 26) Nitruro de cadmio 7) Peróxido de litio 17) Seleniuro potásico 27) Hidróxido ferroso 8) Heptaóxido de diyodo 18) Anhídrido arsenioso 28) Cloruro de hierro(II) 9) Telururo de mercurio(I) 19) Ácido clorhídrico 29) Tetrahidruro de platino 10) Óxido cuproso 20) Bromuro cobáltico 30) Dihidruro de berilio A13) Nombra los siguientes compuestos binarios:

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

MgO SnCl 2

ZnH 2

AuBr Ni(OH) 3

CoO

Fórmula Sistemática Stock Tradicional I 2 O

BaO 2

RbH HgOH HBr SnH 2

Fe 3 P 2

H 2 Te ZrF 4

As 2 O 5

FeCl 3

LiH PdO Al 2 Te 3

P 2 O 3

SO Li 2 S KH CsCl Pd(OH) 4

NiO H 2 O 2

Ag 3 As AlN

1.7. OXOÁCIDOS

Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal (aunque también algunos metales como Mn, Cr pueden formarlos). Su fórmula general es:

H a N b O c

Donde N representa a un no metal y a,b,c son números enteros.

En ellos el oxígeno actúa con número de oxidación -2, el hidrógeno con +1, y el no metal con alguno de sus números de oxidación positivos. Los oxoácidos se puede considerar derivados de los óxidos no metálicos, a los que se les ha añadido agua.

1.7.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se utiliza un prefijo que indica el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra oxo. A continuación el nombre del no metal (precedido de un prefijo en caso de que haya más de un átomo) terminado en -ato, el número de oxidación de éste, en números romanos y entre paréntesis, y por último las palabras de hidrógeno.

Prefijo n ^o O-oxo-nombre no metal-ato (n ^o oxidación)de hidrógeno

Por ejemplo, nombremos el H 2 SO 4 .

Lo primero es determinar el número de oxidación del azufre. Teniendo en cuenta que la suma de los números de oxidación de la molécula debe ser cero, que el oxígeno actúa con -2 y el hidrógeno con +1:

+2 +6 −8

H 2 S O 4

Por lo tanto:

H 2 SO 4 → Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

Para nombrar el HNO 3 , igual que antes hay que determinar en primer lugar el número de oxidación del no metal, que resulta ser +5. Por lo tanto:

HNO 3 → Trioxonitrato(V) de hidrógeno

Por último H 4 P 2 O 7 . Ahora el número de oxidación del P resulta ser +5. Como hay dos átomos de fósforo en la molécula, lo indicamos con el prefijo di.

H 4 P 2 O 7 → Heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno Unos ejemplos más:

HClO → Monoxoclorato(I) de hidrógeno H 2 MnO 4 → Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno

Para formularlos, se escriben tantos oxígenos como se indique en el nombre, el no metal y por último tantos hidrógenos como sean necesarios para que la suma de los números de oxidación sea igual a cero. Por ejemplo:

Trioxosulfato(IV) de hidrógeno.

Está formado por 3 oxígenos y un átomo de azufre. La suma de los números de oxidación de éstos es -6+4=-2. Por lo tanto hay que colocar dos hidrógenos, para que la suma total sea cero.

Trioxosulfato(IV) de hidrógeno. → H 2 SO 3

Para formular el tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno, tendríamos que colocar 4 oxígenos y un átomo de cloro, dando la suma de sus números de oxidación -1. Es necesario por lo tanto poner un átomo de hidrógeno.

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno. → HClO 4

Veamos un par de ejemplos más:

Tetraoxoarseniato(V) de hidrógeno → H 3 AsO 4

Dioxonitrato(III) de hidrógeno → HNO 2

1.7.2. Nomenclatura de Stock

Se utiliza la palabra ácido, a continuación un prefijo que indica el número de átomos de oxígeno presentes, más la palabra oxo, seguido del nombre del no metal acabado en -ico, y el número de oxidación de éste, entre paréntesis y en números romanos.

Ácido prefijo n ^o O-oxo nombre no metal -ico (n ^o oxidación)

Por ejemplo: H 2 SO 4 .

Se determina como antes el número de oxidación del azufre, que es +6. Por lo tanto:

H 2 SO 4 → Ácido tetraoxosulfúrico(VI) De igual forma:

HNO 3 → Ácido trioxonítrico(V) H 4 P 2 O 7 → Ácido heptaoxodifosfórico(V)

H 2 MnO 4 → Ácido tetraoxomangánico(VI) HClO → Ácido monoxoclórico(I)

Para formularlos se escriben tantos oxígenos como indique el nombre, el no metal y los hidrógenos necesarios para que la suma de los números de oxidación sea cero.

Ácido trioxosulfúrico(IV) → H 2 SO 3

Ácido tetraoxoclórico(VII) → HClO 4

Ácido tetraoxoarsénico(V) → H 3 AsO 4

Ácido dioxonítrico(III) → HNO 2

1.7.3. Nomenclatura tradicional

Se nombran con la palabra ácido, seguido del nombre del no metal, acompañado de los sufijos y prefijos siguientes según el número de oxidación que utilice:

Elementos con un número de oxidación: -ico Elementos con dos números de oxidación:

• -ico (mayor)

• -oso (menor)

Elementos con tres números de oxidación:

• -ico (mayor)

• -oso

• hipo- -oso (menor)

Elementos con cuatro números de oxidación:

• per- -ico (mayor)

• -ico

• -oso

• hipo- -oso (menor)

Por ejemplo, para nombrar el H 2 SO 4 , lo primero es determinar el número de oxidación del azufre. Puesto que es +6, el mayor de los tres que tiene, utilizaremos la terminación -ico. Por lo tanto:

H 2 SO 4 → Ácido sulfúrico Del mismo modo:

HClO → Ácido hipocloroso H 2 MnO 4 → Ácido mangánico

HIO 2 → Ácido yodoso H 2 CrO 4 → Ácido crómico

Para formular los oxoácidos, se escribe el no metal, a continuación tantos oxígenos como sean necesarios para superar su número de oxidación, y se completa con los hidrógenos necesarios para que la suma de los números de oxidación sea igual a cero. Por ejemplo: Ácido sulfúrico

El azufre tiene número de oxidación +6, son necesarios 4 oxígenos para superar dicho número. El grupo SO 4 queda con -2, por lo que son necesarios dos hidrógenos.

Ácido sulfúrico → H 2 SO 4

Para el ácido brómico, son necesarios 3 oxígenos para superar el número de oxidación del bromo (+5). Se completa la fórmula con un átomo de hidrógeno:

Ácido brómico → HBrO 3

Ácido permangánico → HMnO 4

Ácido nítrico → HNO 3

Ácido hipocloroso → HClO

Todos los oxoácidos del ejemplo anterior se pueden considerar como resultado de la adición de una molécula de agua al anhídrido correspondiente. (SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 ).

Algunos elementos de los grupos impares de la tabla periódica (como P, As, Sb) ² pueden formar ácidos polihidratados, que reciben los siguientes nombres:

Ácido meta 1 molécula de óxido + 1 molécula de agua Ácido piro 1 molécula de óxido + 2 moléculas de agua Ácido orto 1 molécula de óxido + 3 moléculas de agua.

2

El B forma los ácidos metabórico y ortobórico

Si no se pone prefijo se refiere al ácido orto.

Por ejemplo, los oxoácidos del fósforo con número de oxidación +5, obtenidos a partir del correspondiente anhídrido (P 2 O 5 , anhídrido fosfórico) son:

P 2 O 5 + H 2 O → H 2 P 2 O 6 → HPO 3 Ácido metafosfórico P 2 O 5 + 2H 2 O → H 4 P 2 O 7 → Ácido pirofosfórico

P 2 O 5 + 3H 2 O → H 6 P 2 O 8 → H 3 PO 4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

De igual forma, algunos elementos de los grupos pares de la tabla periódica, como Si, S ³ , pueden formar los siguientes ácidos polihidratados:

Ácido meta 1 molécula de óxido + 1 molécula de agua Ácido orto 1 molécula de óxido + 2 moléculas de agua Ácido piro (di) 2 moléculas de ácido - 1 molécula de agua

Por ejemplo, los oxoácidos del silicio son:

SiO 2 + H 2 O → H 2 SiO 3 Ácido metasilícico SiO 2 + 2H 2 O → H 4 SiO 4 Ácido ortosilícico 2H 4 SiO 4 - H 2 O → H 6 Si 2 O 7 Ácido disilícico Actividades

A14) Formula los siguientes compuestos:

1) Ácido sulfuroso 6) Dioxobromato(III) de hidrógeno 11) Ácido carbónico 2) Ácido metabórico 7) Ácido tetraoxoyódico(VII) 12) Ácido nítrico 3) Heptoxodicromato(VI) de hidrógeno 8) Ácido perbrómico 13) Ácido pirofosforoso 4) Ácido permangánico 9) Ácido trioxoclórico(V) 14) Ácido ortoarsenioso

5)Tetraoxoseleniato(VI) de hidrógeno 10) Ácido disulfúrico 15) Ácido tetraoxomangánico(VI) A15) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

HIO H 2 CO 3

HMnO 4

H 3 AsO 3

HClO 2

H 4 P 2 O 7

H 2 SeO 4

HBrO 4

H 2 CrO 4

H 2 SO 4

H 2 TeO 4

H 2 S 2 O 7

HBrO 3

H 2 MnO 4

H 3 BO 3

1.8. OXISALES

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se forman al sustituir todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal. Su fórmula general es:

M ^a (N ^b O ^c ) ^d

Donde M representa un metal, N un no metal y a, b, c, d son números enteros.

3

Para el S tenemos los ácidos disulfúrico y disulfuroso. El cromo forma también el ácido dicrómico

1.8.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se nombran igual que los oxoácidos, utilizando en lugar de la palabra hidrógeno el nombre del metal, y entre paréntesis y en números romanos, su número de oxidación, en caso de que tenga más de uno.

Prefijo n ^o O-oxo-nombre no metal-ato (n ^o oxidación)de nombre metal (n ^o oxidación)

Por ejemplo: CaSO 4

Se determina el número de oxidación del azufre, que resulta ser +6. El nombre de la sal será:

CaSO 4 → Tetraoxosulfato(VI) de calcio

Para nombrar el Fe(NO 3 ) 3 hay que determinar el número de oxidación del nitrógeno y del hierro. Vemos que son +5 y +3 respectivamente. Por lo tanto:

Fe(NO 3 ) 3 → Trioxonitrato(V) de hierro(III) De igual forma nombramos:

Na 2 CO 3 → Trioxocarbonato(IV) de sodio Co(IO) 3 → Monoxoyodato(I) de cobalto(III)

Au 2 SO 3 → Trioxosulfato(IV) de oro(I)

CoCO 3 → Trioxocarbonato(IV) de cobalto(II) Para formularlos, escribimos por una parte el metal con su número de oxidación y por otra el grupo formado por el no metal y el oxígeno, con el suyo, intercambiamos los números de oxidación y simplificamos cuando sea posible. Por ejemplo:

Tetraoxosulfato(VI) de plomo (IV).

El anión SO ⁻² 4 tiene carga -2, por lo que al combinarlo con el plomo, que tiene +4, queda:

Pb ⁺⁴ SO ⁻² 4 ⇒ Pb 2 (SO 4 ) 4 ⇒ Pb(SO 4 ) 2

Trioxocarbonato(IV) de níquel(III).

Ni ⁺³ CO ⁻² ₃ ⇒ Ni 2 (CO 3 ) 3

De igual forma:

Trioxocarbonato(IV) de plata → Ag 2 CO 3

Dioxoyodato(III) de hierro(II) → Fe(IO 2 ) 2

Tetraoxofosfato(V) de berilio → Be 3 (PO 4 ) 2

Trioxosulfato(IV) de estaño(II) → SnSO 3

1.8.2. Nomenclatura tradicional

Se indican con una serie de sufijos y prefijos los números de oxidación del metal y del no metal. Para el metal se utiliza -ico/-oso dependiendo de si actúa con su número de oxidación mayor o menor (si sólo tiene uno se acostumbra a usar -ico). En cuanto al no metal, los prefijos y sufijos utilizados son los siguientes.

Elementos con un número de oxidación: -ato Elementos con dos números de oxidación:

• -ato (Mayor)

• -ito (Menor)

Elementos con tres números de oxidación:

• -ato (Mayor)

• -ito

• hipo- -ito (Menor)

Elementos con cuatro números de oxidación:

• per- -ato (Mayor)

• -ato

• -ito

• hipo- -ito (Menor)

Por ejemplo: K 2 SO 4 . Determinamos el número de oxidación del azufre, que es +6. Puesto que es el mayor de los tres que tiene utilizaremos el sufijo -ato.

K 2 SO 4 → Sulfato potásico

Para nombrar el CuNO 3 , hay que determinar el número de oxidación del cobre y del nitrógeno. Resultan ser +1 y +5 respectivamente. Por lo tanto:

CuNO 3 → Nitrato cuproso

En el caso del Fe(IO 4 ) 3 , el número de oxidación del hierro es +3 y el del yodo +7. Es decir:

Fe(IO 4 ) 3 → Peryodato férrico Igualmente:

CoCO 3 → Carbonato cobaltoso Mg(IO) 2 → Hipoyodito magnésico

KMnO 4 → Permanganato potásico Au(IO 2 ) 3 → Bromito aúrico

Para formular las oxisales, podemos escribir el ácido correspondiente y después sustituir los hidrógenos por el metal.

Por ejemplo: Nitrito de calcio.

Si al ácido nitroso (HNO 2 ) le quitamos su hidrógeno, el anión NO ⁻ ₂ queda con carga -1. Al combinarlo con el calcio, que tiene +2, queda:

Ca ⁺² NO ⁻ 2 ⇒ Ca(NO 2 ) 2

Sulfito ferroso:

Si al ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ) le quitamos sus hidrógenos, el anión SO ⁻² 3 queda con carga -2. Al combinarlo con hierro, que lleva +2, tenemos:

Fe ⁺² SO ⁻² ₃ ⇒ Fe 2 (SO 3 ) 2 ⇒ FeSO 3

Actividades

A16) Formula los siguientes compuestos:

1) Sulfato auroso 11) Tetraoxoyodato(VII) de hierro(III) 21) Carbonato argéntico 2) Hipoyodito sódico 12) Trioxosulfato(IV) de cobre(II) 22) Ortofosfato sódico

3) Tetraoxofosfato(V) de rubidio 13) Perclorato estannoso 23) Heptaoxodisulfato(VI) de oro(I) 4) Nitrito férrico 14) Permanganato cálcico 24) Bromito mercurioso

5) Tetraoxosulfato(VI) de aluminio 15) Cromato de magnesio 25) Ortosilicato sódico 6) Tetraoxocromato(VI) de potasio 16) Carbonato cálcico 26) Sulfato cuproso 7) Dioxonitrato(III) de cobalto(II) 17) Yodito plumboso 27) Nitrato argéntico

8) Dicromato potásico 18) Tetraoxosulfato(VI) de cromo(III) 28) Dioxoyodato(III) de bario 9) Ortoborato de bario 19) Perbromato de cinc 29) Metafosfato de sodio 10) Pirofosfato de magnesio 20) Metafosfato de potasio 30) Sulfito amónico A17) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Tradicional

NaClO Hg(NO 3 ) 2

BeCrO 4

Sn(SO 4 ) 2

Au 2 (SO 4 ) 3

Cd(IO 3 ) 2

Cu(BO 2 ) 2

Ag 3 PO 4

Fórmula Sistemática Tradicional Au 4 SiO 4

FeCO 3

CuClO 4

NH 4 MnO 4

Pb(IO 4 ) 4

Ni(ClO 2 ) 3

Na 2 MnO 4

NiPO 4

(NH 4 ) 2 SO 4

NaBrO 2

Cu(NO 2 ) 2

Fe 2 (CO 3 ) 3

Li 2 SO 3

Hg 2 SiO 4

Au(ClO 4 ) 3

Sn 3 (PO 4 ) 2

ZnSeO 3

1.9. SALES ÁCIDAS

Son compuestos obtenidos al sustituir algunos de los hidrógenos de un oxoácido (no todos) por un metal. Su fórmula general es:

M a (H ^b N c O d ) ^e

Donde M representa un metal, N un no metal y a, b, c, d, e son números enteros.

1.9.1. Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C.

Se nombran igual que las sales neutras, pero anteponiendo la palabra hidrógeno, con un prefijo que indica el número de átomos presentes, en caso de que haya más de uno. Por ejemplo: NaHCO 3

Se determina el número de oxidación del carbono, que es +4. Por lo tanto:

NaHCO 3 → Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio

Para nombrar KH 2 PO 4 , procedemos igual. Se determina el número de oxidación del fósforo, que es +5, y se indica con el prefijo di- que hay dos hidrógenos en la fórmula:

KH 2 PO 4 → Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de potasio

Si la sal proviene de un ácido hidrácido, como LiHS, se nombra exactamente igual:

LiHS → Hidrogenosulfuro de litio Exactamente igual:

Pb(HSO 4 ) 2 → Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de plomo(II) CuHPO 4 → Hidrogenotetraoxofosfato(V) de cobre(II) Fe(HSe) 3 → Hidrogenoseleniuro de hierro(III)

Para formularlos, se escribe el metal con su carga, y el anion con la suya, y se intercambian. Por ejemplo:

Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de níquel(III)

Escribimos el anión HSO ⁻ 4 , que tiene carga -1 y lo combinamos con el níquel:

Ni ⁺³ HSO ⁻ 4 → Ni(HSO 4 ) 3

Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de magnesio.

El anion correspondiente es ahora H 2 PO ⁻ ₄ , así que:

Mg ⁺² H 2 PO ⁻ 4 → Mg(H 2 PO 4 ) 2

De igual forma:

Hidrogenosulfuro de cobre(I) → CuHS

Hidrogenotetraoxocarbonato(IV) de calcio → Ca(HCO 3 ) 2

Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de cobalto(II) → Co(H 2 PO 4 ) 2

1.9.2. Nomenclatura tradicional

Cuando la sal ácida proviene de un ácido con dos hidrógenos, donde sólo uno ha sido sustituido por un metal, se nombra anteponiendo el prefijo bi- al nombre de la sal neutra. Por ejemplo:

NaHCO 3 → Bicarbonato sódico CuHS → Bisulfuro cuproso

Pb(HSO 4 ) 2 → Bisulfato plumboso KHSO 3 → Bisulfito potásico

Para formularlos, se escriben el anión con su carga, y se combina con el metal con la suya:

Bisulfato niquélico: escribimos el anión, que corresponderá al ácido sulfúrico al que quitamos uno de sus dos hidrógenos (HSO ⁻ ₄ ). El níquel lleva +3, por lo que:

Ni ⁺³ HSO ⁻ ₄ → Ni(HSO 4 ) 3

Para el bisulfuro sódico, al eliminar uno de los hidrógenos del ácido sulfhídrico, nos queda HS ⁻ , así que:

Na ⁺ HS ⁻ → NaHS Actividades

A18) Formula los siguientes compuestos:

1) Bicarbonato cuproso 7) Hidrogenoseleniuro de mercurio(II) 2) Bisulfito férrico 8) Bisulfato argéntico

3) Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de oro(I) 9) Bicarbonato cobaltoso

4) Hidrogenotrioxosulfato(IV) de mecurio(II) 10) Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de estaño(IV) 5) Bisulfato cúprico 11) Hidrogenotetraoxoseleniato(VI) de hierro(II) 6) Biseleniuro argéntico 12) Bisulfuro magnésico

A19) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Tradicional

Zn(HSe) 2

LiHSO 3

NaHSO 4

Ni(HCO 3 ) 2

AgHSeO 4

KHMnO 4

AuHS Cd(HSO 3 ) 2

Mg(HCO 3 ) 2

Fe(HS) 3

FORMULACIÓN INORGÁNICA. EJERCICIOS DE REPASO

A20) Formula los siguientes compuestos inorgánicos:

1) Sulfato mercúrico 34) Trioxosilicato(IV) de hidrógeno 67) Hidróxido de platino(II) 2) Permanganato argéntico 35) Hidruro niqueloso 68) Bicarbonato ferroso 3) Tetraoxofosfato(V) de hierro(II) 36) Pentaóxido de dinitrógeno 69) Peróxido lítico 4) Cloruro amónico 37) Ortofosfato magnésico 70) Dicromato cobáltico 5) Monóxido de cobre 38) Hidrogenoseleniuro de estroncio 71) Bromuro de cinc 6) Trióxido de diarsénico 39) Seleniuro de hidrógeno 72) Nitrito cúprico 7) Óxido de mercurio(II) 40) Bromuro de cromo(III) 73) Sulfato platínico 8) Ácido trioxosulfúrico(IV) 41) Anhídrido arsenioso 74) Ácido ortofosfórico 9) Yoduro cobaltoso 42) Hidruro de mercurio(II) 75) Pentaóxido de dibromo 10) Ácido teluroso 43) Hidróxido de paladio(II) 76) Perclorato de cadmio 11) Hidrógenotrioxosulfato(IV) de plata 44) Dióxido de dihidrógeno 77) Bromuro férrico 12) Carbonato cuproso 45) Ácido trioxoclórico(V) 78) Monóxido de carbono 13) Anhídrido hipoyodoso 46) Permanganato plumboso 79) Hidruro sódico

14) Ácido selenhídrico 47) Triyoduro de níquel 80) Hexaóxido de dicobalto 15) Ácido pirofosfórico 48) Óxido de magnesio 81) Ácido nitroso

16) Trihidróxido de aluminio 49) Tetracloruro de estaño 82) Borano

17) Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de bario 50) Anhídrido sulfuroso 83) Hipobromito potásico 18) Hidruro de cadmio 51) Trióxido de diantimonio 84) Ácido perclórico 19) Ácido clorhídrico 52) Yoduro de manganeso(II) 85) Hidruro cobáltico 20) Ácido metabórico 53) Anhídrido hiposulfuroso 86) Peróxido de sodio

21) Nitrato cuproso 54) Dióxido de plomo 87) Cloruro de plata

22) Trioxobromato(V) de estaño(II) 55) Silano 88) Tetrahidróxido de estaño 23) Yoduro de hidrógeno 56) Trioxoyodato(V) de platino(IV) 89) Sulfuro de plomo(IV) 24) Anhídrido carbónico 57) Ácido monoxoyódico(I) 90) Ácido disulfúrico 25) Trioxoborato(III) de hidrógeno 58) Yodito auroso 91) Monohidruro de cobre 26) Trioxocarbonato(IV) de oro(III) 59) Ortofosfato de calcio 92) Sulfato amónico 27) Hidróxido cuproso 60) Hidruro de escandio 93) Ácido yodoso 28) Fluoruro niqueloso 61) Hidróxido cobaltoso 94) Ácido metasilícico 29) Anhídrido bromoso 62) Peróxido ferroso 95) Permanganato de litio 30) Ácido heptaoxodisulfúrico(VI) 63) Telururo aúrico 96) Hidruro de plomo(IV)

31) Sulfito de cinc 64) Óxido de aluminio 97) Ácido mangánico

32) Yodito magnésico 65) Sulfuro cobaltoso 98) Biseleniuro niquélico

33) Peróxido de bario 66) Nitrato de escandio 99) Metano

A21) Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula Sistemática Stock Tradicional

PdH 2

AuI SnO 2

AuNO 3

H 2 CO 3

Cu(OH) 2

Fe(IO 2 ) 3

H 2 S LiMnO 4

HBrO 2

Fe 2 Te 3

FePO 4

H 3 PO 4

NH 4 I Cu 2 CO 3

SrO HIO K 2 O 2

Au 2 (SO 3 ) 3

CoF 3

Fórmula Sistemática Stock Tradicional CuOH

HNO 2

CoCrO 4

Ni(ClO 3 ) 3

AgH MgS HIO 4

Fe(ClO 3 ) 2

Co 2 O 6

HBr P 2 O 5

Ca(HCO 3 ) 2

NiO SnH 2

AuHTe Fe(OH) 2

Ba 3 P 2

AgNO 2

KClO 4

CuF H 2 O 2

AlH 3

H 2 Se HBrO 2

SnSO 3

Ni 3 N 2

Cl 2 O 7

Al(HS) 3

Cd(OH) 2

Hg 2 SiO 4

Cu 2 O Al 2 (SO 4 ) 3

MgI 2

CsHCO 3

BBr 3

AuCl FeCr 2 O 7

K 2 O Pd(IO 3 ) 4

HF LiNO 3

CoH 3

HClO 2

SnO Au 2 CO 3

BeH 2

Ni 2 (SO 3 ) 3

CuO H 2 MnO 4

KH (NH 4 ) 2 S RbOH KHSe Cu 3 PO 4

Zn(OH) 2

Be(HCO 3 ) 2

H 2 Te

SiO 2

2. FORMULACIÓN ORGÁNICA

Las sustancias que caracterizan a los reinos vegetal y animal tienen en común estar formadas por carbono y unos pocos elementos más: H, O, N y con menor frecuencia, S, P y algunos halógenos. La Química Orgánica es la parte de la Química que estudia los compuestos del carbono.

El carbono es un elemento no metálico, que puede formar cuatro enlaces. Estos enlaces pueden ser simples, dobles o triples.

La gran capacidad del carbono para combinarse consigo mismo formando cadenas hace que el número de compuestos orgánicos sea muy superior al de inorgánicos, a pesar de estar constituidos por muy pocos elementos.

Los compuestos que sólo contienen carbono e hidrógeno reciben el nombre de hidrocarburos. Pueden clasificarse en:

Hidrocarburos saturados o alcanos: tan sólo contienen enlaces simples C-C.

Hidrocarburnos insaturados:

• Alquenos: poseen dobles enlaces C=C.

• Alquinos: poseen triples enlaces C≡C.

Todos ellos se pueden clasificar a su vez en:

Hidrocarburos de cadena lineal: formados por una única cadena de átomos de carbono unidos entre sí.

Hidrocarburos ramificados: formados por una cadena principal de la que salen otras secundarias (radicales).

Hidrocarburos cíclicos: formados por una cadena cerrada.

2.1. ALCANOS

2.1.1. Alcanos de cadena lineal

Los alcanos de cadena lineal se nombran con un prefijo griego que indica el número de átomos de carbono en la cadena seguido de la terminación -ano. En la tabla se recogen los primeros de la serie:

N ^o de C Fórmula Nombre

1 CH 4 Metano

2 CH 3 -CH 3 Etano

3 CH 3 -CH 2 -CH 3 Propano

4 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Butano

5 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Pentano

6 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Hexano 7 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Heptano 8 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Octano 9 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Nonano 10 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Decano

2.1.2. Alcanos ramificados

Se elige como cadena principal aquella que tenga mayor número de carbonos. Las ramificaciones, denominadas radicales alquilo, se nombran añadiendo el sufijo -il al prefijo que indica el número de carbonos que tienen. Por ejemplo:

CH 3 - : metilo CH 3 -CH 2 - : etilo CH 3 -CH 2 -CH 2 - : propilo

CH 3 -CH-

| CH 3

: isopropilo

Para nombrar un alcano ramificado debe indicarse qué ramificación tiene y en qué lugar de la cadena se encuentra.

Para ello se numera la cadena principal y se indica mediante un número, llamado localizador, la posición en la que

se encuentra cada ramificación. La cadena se numera de forma que los localizadores sean lo más bajos posibles. Por ejemplo:

1 2 3 4 5 6

CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 3

| CH 3

→ 3-metilhexano

Se numera la cadena de manera que la ramificación tenga un localizador lo más bajo posible. Una vez hecho esto, se indica con el número correspondiente (3) la posición del radical (al ser un metilo, se pone metil), y por último, puesto que la cadena principal tiene 6 carbonos, su nombre, hexano.

En caso de que haya varios radicales, se nombran éstos en orden alfabético, anteponiéndole a cada uno el localizador que indica su posición en la cadena. En caso de que haya varios iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc (estos prefijos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente).

1 2 3 4 5

CH 3 -CH-CH-CH 2 -CH 3

| | CH 3 CH 2

| CH 3

→ 3-etil-2-metilpentano

Se numera la cadena empezando por la izquierda para que los localizadores sean lo más bajos posibles. Hay dos ramificaciones: en el 3 ^o C un etil y en el 2 un metil. Se nombran en orden alfabético, y por último se nombra la cadena principal, en este caso con 5 carbonos, es decir, un pentano.

En el siguiente ejemplo:

CH 3

| CH 3 -CH 2 -C-CH 3

| CH 3

→ 2,2-dimetibutano

Ahora la cadena se empieza a numerar por la derecha. Al haber dos metilos se utiliza el prefijo di, y por último la cadena principal, un butano.

Para nombrar al siguiente alcano:

CH 3

|

CH 3 -C-CH 2 -CH-CH 3

| |

CH 3 CH 3

→ 2,2,4-trimetilpentano

Se empieza a numerar la cadena por la izquierda, para que los localizadores sean lo más bajos posibles. Puesto que hay tres metilos, se utiliza el prefijo tri, y por último la cadena principal.

Por último, sea:

CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

| CH 2

| CH 3

→ 3-metilheptano

Hay que recordar que la cadena principal es la que tiene mayor número de carbonos, así que se toma la de 7.

Numerando por el extremo inferior, la posición del metilo es la 3.

En el caso de que dentro de una ramificación haya otras ramificaciones, se indica con un localizador la posición en

la cadena principal, y se numeran los carbonos de la ramificación empezando por el unido a la cadena principal. Se

nombran las ramificaciones secundarias dentro de un paréntesis y luego la ramificación principal.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

|

1 CH-CH 3

|

2 CH-CH 3

|

3 CH 3

→ 5-(1,2-dimetil)-propilnonano

Cuando haya varias radicales complejos como el anterior, se ordenan según la primera letra de su nombre. Ahora sí se tienen en cuenta los posibles prefijos di, tri, etc.

2.1.3. Alcanos cíclicos

Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo-. Se suelen representar con una figura geométrica, donde cada vértice representa un átomo de C. Así por ejemplo, el siguiente hidrocarburo es el ciclohexano, al estar formado por seis átomos de carbono.

Ciclohexano

En caso de que un hidrocarburo cíclico tenga ramificaciones, éstas se indican con un localizador y se nombran exactamente igual que en el caso de los hidrocarburos lineales.

CH ₃

CH ₃ 1,2-dimetilciclopentano

Actividades

A22) Formula los siguientes compuestos:

1) Butano 9) 2-metilhexano

2) 2,2-dimetilbutano 10) 4-etil-5-propildecano 3) 2,6,7,8-tetrametildecano 11) Tetrametilbutano 4) 5,7,8-trietil-2,5,6,8-tetrametil-4-propildecano 12) Ciclobutano

5) etilciclopentano 13) 3-etil-2-metilheptano 6) 1,2-dietilciclobutano 14) 4-etil-5-propildecano

7) 3-(1-metil)-propiloctano 15) 5-(1,2-dimetilpropil)-4-etil-3-metilnonano

8) 5-(1-etilpropil)-2,3,4-trimetildecano 16) metilciclopropano

A23) Nombra los siguientes compuestos:

1)

CH 3 -CH-CH-CH 3

| | CH 3 CH 3

2)

CH 3 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 3

| | | CH 3 CH 3 CH 3

3)

CH 3

|

CH 3 -CH 2 -C-CH 2 -CH-CH 2 -CH 3

| |

CH 2 CH 2

| |

CH 3 CH 3

4)

CH 3 CH 3

| |

CH 3 -C-CH-CH 2 -CH 2 -C-CH 3

| | |

CH 3 CH 2 CH 3

| CH 3

5)

CH 3

|

CH 3 -CH-CH-C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

| | | CH 3 CH 3 CH-CH 3

| CH 3

6)

CH 3

| CH 3 -C-CH 3

| CH 3

7)

CH 3

|

CH 2 CH 3

| |

CH 3 -C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -C-CH 2 -CH 3

| |

CH 2 CH 2

| |

CH 3 CH 3

8)

CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 3

| CH 2

| CH 2

| CH 3

CH 2

CH ₃

9) 10)

CH ₃

CH ₃

2.2. ALQUENOS

2.2.1. Alquenos de cadena lineal

Se nombran igual que los alcanos, pero utilizando la terminación -eno. La posición del doble enlace se indica mediante un localizador. Para ello se numera la cadena de forma que la posición del doble enlace sea lo más baja posible. En caso de que haya más de un doble enlace se utilizan los prefijos di-, tri-, etc antes de la terminación -eno.

Por ejemplo:

CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 → 2-penteno

CH 3 -CH=CH 2 → Propeno

CH 3 -CH=CH-CH=CH 2 → 1,3-pentadieno

CH 3 -CH=C=C=CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 → 2,3,4-octatrieno

2.2.2. Alquenos ramificados

En caso de ramificaciones, se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contiene al doble enlace.

La cadena se empieza a numerar por el extremo que dé el número más bajo al doble enlace. Las ramificaciones se nombran igual que en el caso de los alcanos. Por ejemplo:

CH 2 =C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

| CH 2

| CH 3

Se toma como cadena principal la del doble enlace, aunque en este caso no sea la más larga. Se numera por el extremo más cercano al doble enlace.Por lo tan- to su nombre es:

2-etil-1-hexeno En este otro caso:

CH 2 =CH-CH 2 -CH-CH-CH 2 -CH 3

| | CH 3 CH 3

→ 4,5-dimetil-1-hepteno

CH 3 -CH=C-CH=CH-CH-CH 3

| |

CH 2 CH 3

| CH 3

→ 3-etil-6-metil-2,4-heptadieno

CH 3 -CH=CH-C=CH-CH-CH 2 -CH 2 -CH 3

| |

CH 3 CH

||

CH 2

→ 5-metil-3-propil-1,4,6-octatrieno

2.2.3. Alquenos cíclicos

Se nombran igual que los anteriores, anteponiendo el sufijo ciclo al nombre del hidrocarburo.

ciclobuteno

CH ₃

1-metilciclobuteno

Actividades

A24) Formula los siguientes compuestos:

1) 6-metil-2-octeno 6) 1,3-pentadieno 11) eteno

2) ciclopenteno 7) 2-metil-1,3-butadieno 12) 1,4-ciclohexadieno 3) 5-metil-1,3-cicloheptadieno 8) 1,3,5-hexatrieno 13) 3,7-dimetil-3-noneno 4) 3-metil-2-penteno 9) 2,2-dimetil-3-hexeno 14) 2-propil-1-penteno

5) 2-metil-1,3-ciclohexadieno 10) 3,6-decadieno 15) 6-metil-6-pentil-2,4,7-nonatrieno A25) Nombra los siguientes compuestos:

1) CH 3 -CH 2 -CH=CH-CH=CH 2 2) CH 3 -CH=CH-CH 3

3)

CH 2 =C-CH 3

| CH 3

4)

CH 2 =C-CH=CH 2

| CH 3

5)

CH 3

|

CH 3 -CH 2 -CH=CH-CH-CH-CH 2 -CH 3

| CH 2

| CH 3

6)

CH 3

|

CH 2 =C-CH-CH 3

| CH 3

7)

CH 3

|

CH 2 CH 3

| |

CH 3 -CH-C=CH-C-CH 2 -CH 3

| |

CH 2 CH 2

| |

CH 3 CH 2

| CH 3

8)

CH 3 -C=C-CH 2 -CH 3

| | CH 3 CH 3

CH

CH

CH

CH

9) 10)

2.3. ALQUINOS

2.3.1. Alquinos de cadena lineal

Se nombran igual que los alquenos, pero con la terminación -ino. La cadena se numera de manera que el triple enlace tenga el localizador más bajo. En caso de más de un triple enlace se usan los prefijos di, tri, etc. Por ejemplo:

CH≡CH → etino (acetileno)

CH 3 -C≡C-CH 2 -CH 3 → 2-pentino CH≡C-CH 2 -CH 2 -C≡C-CH 2 -CH 3 → 1,5-octadiino

2.3.2. Alquinos con ramificaciones

Como en el caso de los alquenos, se numera la cadena dando preferencia al triple enlace sobre las ramificaciones.

CH 3 -CH-CH-C≡CH

| | CH 3 CH 3

→ 3,4-dimetil-1-pentino

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH-C≡C-CH 3

| CH 2 -CH 3

→ 4-etil-2-heptino

CH 3 -CH-C≡C-CH-CH 2 -CH-CH 3

| | |

CH 3 CH 2 CH 3

| CH 3

→ 5-etil-2,7-dimetil-3-octino

Actividades

A26) Formula los siguientes compuestos:

1) 3-metil-1-butino 6) Propino 11) 3-metil-1,4-pentadiino 2) 5-etil-1,3-heptadiino 7) 4-etil-3,3-dimetil-1-hexino 12) 2,2-dimetil-3-hexino 3) 1,3-pentadiino 8) 4-etil-3-metil-1-hexino 13) 4,5-dietil-2-heptino 4) 3,4-dimetil-1-pentino 9) 5,6-dimetil-3-octino 14) Butadiino

5) 3-(2-metilpropil)-1,4-octadiino 10) 3-etil-1,4-hexadiino 15) 1,3-hexadiino A27) Nombra los siguientes compuestos:

1) CH≡C-CH 2 -CH 2 -C≡C-CH 2 -CH 3 2) CH 3 -C≡C-CH 3

3)

CH 3

| CH≡C-C-CH 3

| CH 3

4)

CH 3

| CH≡C-CH-CH 2 -CH 2 -C-C≡CH

| |

CH 2 CH 3

| CH 2

| CH 3

5)

CH≡C-CH 2 -CH 2 -CH-C≡CH

|

CH 2 -CH 2 -CH 3

6)

CH 3 -CH 2 -C≡C-CH-C≡C-C≡CH

|

CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

7)

CH 3 -CH 2 -C≡C-CH-C≡C-C≡CH

|

CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

| CH 3

8) CH 3 -C≡C-C≡C-C≡CH

2.4. HIDROCARBUROS CON DOBLES Y TRIPLES ENLACES

Se toma como cadena principal la que contenga mayor número de insaturaciones (enlaces múltiples). Se numera de forma que las posiciones de las insaturaciones sean lo más bajas posibles, prescindiendo de si son dobles o triples.

En caso de igualdad tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples, y éstos sobre las ramificaciones.

Al nombrarlos se indica con un localizador la posición de los dobles y triples enlaces:

CH≡C-CH=CH-CH 3 → 3-penten-1-ino

CH 2 =CH-C≡CH → 1-buten-3-ino

HC≡C-CH 2 -CH 2 -CH=CH-C≡CH → 3-octen-1,7-diino CH 3 -C≡C-CH 2 -CH=CH-CH=CH-CH 2 -CH 3 → 5,7-decadien-2-ino

Si hay ramificaciones, las insaturaciones tienen preferencia sobre éstas a la hora de numerar la cadena.

CH 3 -CH-CH=CH-C≡CH

| CH 3

→ 5-metil-3-buten-1-ino CH 3

| CH 3 -CH 2 -CH=C-C≡C-C≡C-C-CH 3

| |

CH 3 CH 3

→ 4,9,9-trimetil-3-decen-5,7-diino

CH 2 =CH-CH=CH-CH 2 -C≡C-C=CH 2

| CH 2 -CH 3

→ 8-etil-1,3,8-nonatrien-6-ino

Actividades

A28) Formula los siguientes compuestos:

1) 1,3-hexadien-5-ino 6) 4,4-dimetil-5-octen-1-ino 2) 3-hexen-1-ino 7) 2-etil-5-metil-1-hexen-3-ino 3) 3-metil-3-hexen-1,5-diino 8) 3,4-dimetil-5-etil-1-hepten-6-ino

4) 3,3-dimetil-1-octen-4,7-diino 9) 2-metil-6-(2-metilpropil)-2,7-decadien-4-ino 5) 3-butil-3-hexen-1,5-diino 10) 2-decen-4,6-diino

A29) Nombra los siguientes compuestos:

1)

CH≡C-CH=C-CH 2 -CH 2 -CH 3

| CH 2

| CH 3

2)

CH 3

|

CH≡C-C-CH=CH-CH 3

| CH 3

3)

CH 3 -C≡C-CH-CH=CH 2

| CH 2

| CH 3

4) CH 2 =CH-CH 2 -C≡CH

5) CH 2 =CH-C≡C-CH 3 -CH=CH-CH 3 6) CH≡C-CH 2 -C≡C-CH=CH 2

2.5. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

Los hidrocarburos aromáticos son derivados del benceno, un hidrocarburo cíclico de gran estabilidad, cuya fórmula se puede representar:

C

C C

C C

C H

H

H

H H H

Benceno

Cuando en la molécula anterior hay un sustituyente, se nombra primero el radical seguido de la palabra benceno.

Por ejemplo:

CH3 NO₂

Metilbenceno Nitrobenceno

Si es necesario se acompaña cada sustituyente del correspondiente localizador, que debe tener el valor más pequeño posible. Cuando hay dos sustituyentes se utilizan los prefijos orto-, meta- y para-, dependiendo de sus posiciones:

CH ₃ CH ₃ CH ₃

CH CH

2 3

CH CH

2 3

CH CH

2 3

ortoetilmetilbenceno metaetilmetilbenceno paraetilmetilbenceno

En caso de que haya más sustituyentes se numera el ciclo de forma que se obtengan los números más bajos para las posiciones de los sustituyentes.

CH

CH CH

3 3

CH

CH CH

2 3

CH

CH CH

2

2 3

1,3,5-trimetilbenceno 2-etil-1-metil-4-propilbenceno

Actividades

A30) Formula los siguientes compuestos:

1) Etilbenceno 4) Paradimetilbenceno 7) 2,4-dimetil-1-propilbenceno 2) Butilbenceno 5) Metaetilpropilbenceno 8) Ortodietilbenceno

3) Ortoetilpropilbenceno 6) 1-etil-2,4-dimetilbenceno 9) Parametilpropilbenceno A31) Nombra los siguientes compuestos:

CH

CH

CH CH

2 3

CH

CH CH

2 3

CH CH

2 3

CH

CH CH

2 3

1) 2)

3) 4)