Clase N°1 para enviar

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QU Í MI C A G E N E R A L Y OR G Á N I C A

EN F ER MER I A 2 01 2

Introducción a la Química

Profesor: Dra. Patricia Pizarro C. 1

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BIENVENIDOS:

Al ESTUDIO DE LA CIENCIA CENTRAL Y EXPERIMENTAL: La

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EQUIPO DOCENTE 2011

Prof. Cátedra: Prof. Dra. Patricia Pizarro Cepeda

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OBJETIVOS GENERALES:

Conocer y dominar los conocimientos relativos a elementos, moléculas y compuestos inorgánicos y orgánicos, sus propiedades y reacciones químicas características.

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OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Aplicar los modelos de la química para describir

situaciones de la vida real.

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CONTENIDOS

DE LA ASIGNATURA

I)

Unidad: Introducción al estudio de la Química

II)

Unidad: Estructura atómica y propiedades de los

elementos

III)

Unidad: Estados de la Materia

IV)

Unidad: Reacciones y Ecuaciones Químicas

V)

Unidad: Cinética y Equilibrio Químico

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NORMAS GENERALES

ASISTENCIA:

Cátedras:

80%

Laboratorios: 100%

REGLAMENTO LABORATORIO



RESPONSABILIDAD



PUNTUALIDAD

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QUÍMICA



Es la Ciencia que estudia la composición, estructura,

propiedades y cambios de la materia (material físico

del Universo).



Es una Ciencia práctica y eminentemente dinámica.



Permite obtener un entendimiento de nuestro mundo y

su funcionamiento.



Es una Ciencia de importancia en nuestro quehacer

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APLICACIONES DE LA QUÍMICA

 Salud y Medicina. Identificación de agentes etiológicos, procedimientos quirúrgicos, uso de vacunas y antibióticos. Terapia génica.

 Energía y ambiente. Identificación de nuevas fuentes de energía

 Materiales y Tecnologías. Síntesis de polímeros (caucho, nailon), la cerámica, cristales líquidos (pantallas electrónicas),

los adhesivos y pinturas. Diseño y síntesis de superconductores y chip de silicio (microprocesadores).

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Mediciones

 Existen diferentes instrumentos que permiten medir las propiedades de una sustancia a nivel:

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Magnitud y medir

 Magnitud: Son las propiedades físicas que se pueden medir

 Medir: es comparar una magnitud con otra, tomada de manera arbitraria como referencia (patrón) y expresar cuántas veces la contiene. Al resultado de medir lo llamamos Medida.

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Unidades

Al patrón de medir le llamamos también Unidad de Medida. Debe cumplir estas condiciones:

 Ser inalterable, esto es, no ha de cambiar con el tiempo ni en función de quién realice la medida.

 Ser universal, es decir, pueda ser utilizada por todos los países.

 Ha de ser fácilmente reproducible.

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Sistema Internacional (SI)

Este nombre se adoptó en el año 1960 en la XI Conferencia General de Pesos y Medidas, celebrada en París, buscando en el un sistema universal, unificado y coherente que toma como Magnitudes:

a) Longitud b) Masa c) Tiempo

d) Intensidad de corriente eléctrica e) Temperatura termodinámica f) Cantidad de sustancia

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Sistema Internacional

cd candela Intensidad luminosa mol mol

Cantidad de sustancia

K kelvin

Temperatura

A

amperio Intensidad de corriente

s segundo Tiempo kg kilogramo Masa m metro Longitud

Símbolo de la unidad Nombre de la unidad

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Masa y peso

 La masa es una medida de la cantidad de masa de materia en un

objeto.

 El peso, es la fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto.

 La unidad de masa S.I. Es el Kg., pero en química es más

utilizada y conveniente la unidad más pequeña, el gramo (gr.) 1kg = 1000 gr = 1x 103_g.

1Kg=1000g 1Kg=2.2lb 1g=1000mg

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Conversión unidades de masa

UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA UPV

16

 Para pasar de una unidad superior a otra inferior hay que multiplicar y para

pasar de una inferior a otra superior hay que o dividir por diez en cada

paso, salvo en el primero y último que son mil veces mayores/menores.

d i v i d i r

t Tonelada _M

u l t i p l i c a r

kg Kilógramo hg Hectógramo dag Decágramo

g Gramo dg Decígramo

cg Centígramo mg Miligramo

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Volumen

 La unidad SI del volumen es el metro cúbico (m3).

 En Química es común el uso del cm3 y dm3.

1 cm3_{= (1x 10}-2_m)3_{= 1x10}-6_m3

1 dm3_{= (1x 10}-4_m)3_{= 1x10}-3_m3

 Otra unidad es el litro. Se define como el volumen que ocupa un

decímetro cúbico.

1 Lt = 1000 ml = 1000 cm3

1ml = 1 cm3

1L: 1 dm3

1L= 1000ml 1ml= 1 cm3

1m3_{= 1000 l}

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Conversión unidad volumen

18 d i v i d i r

kl Kilolitro _M

u l t i p l i c a r

hl Hectólitro dal Decálitro

l Litro dl Decilítro cl Centilítro ml Milílitro

 Para pasar de una unidad superior a otra inferior hay que multiplicar y para

pasar de una inferior a otra superior hay que o dividir por diez en cada paso,

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Densidad

 Es una propiedad intensiva y no depende de la cantidad de

masa presente, para un material determinado.

 La relación de masa a volumen siempre es la misma. Es decir,

el V aumenta conforme aumenta m.

 Su formula es: d = m

_V

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Escala de Temperatura

 Unidades de grados Fahrenheit: El punto de congelación del

agua es 32° y el de ebullición 212°. Sistema ampliamente utilizado en USA.

 Unidades de grado Celsius: El punto de congelación del agua es

0° y el de ebullición 100°.

 Unidades de grado Kelvin: Es la unidad del SI. Es la escala de T°

absoluta y que significa que el cero es la escala de Kelvin (0°) es la T° teórica más baja que puede obtenerse.

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Escala de Temperatura

 Conversión de grados Celcius a grados Fahrenheit

ºF = 9/5 x ºC + 32

 Conversión de Farenheit a Celcius

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Manejo de los Números

1.- Notación Científica.

Se utiliza para la determinación de cantidades muy grandes o pequeñas, sin importar su magnitud. Todos los números se pueden presentar en la forma de:

N x 1010

Ejemplo:

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Manejo de los Números

2.- Cifras Significativas.

 Corresponde a los dígitos significativos en una cantidad medida

o calculada.

 Permite indicar el margen de error de las mediciones con el

mínimo de incertidumbre

 Existen Guías para aplicar el uso de las Cifras Significativas.

 Ejemplos: 6,02 g tiene 3 cifras significativas

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Cifras Significativas

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Norma Ejemplo

Son significativos todos los dígitos distintos de cero. 8723 tiene cuatro cifras significativas

Los ceros entre dos números enteros si son cifras significativas

105 tiene tres cifras significativas

Los ceros a la izquierda de la primera cifra significativa no lo son.

0,005 tiene una cifra significativa

Para números mayores que 1, los ceros a la derecha de la coma son significativos.

8,00 tiene tres cifras significativas

Para números sin coma decimal, los ceros posteriores a la última cifra distinta de cero pueden o no considerarse significativos. Esta ambigüedad se evita utilizando la notación científica.