QUIMICA QUIMICA
I
I.. MATER MATER IIAA
MATERIA: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa MATERIA: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa MASA: Medida de la cantidad de materia que un objeto tiene MASA: Medida de la cantidad de materia que un objeto tiene PESO: Efecto producido por la gravedad al
PESO: Efecto producido por la gravedad al interactuar con la materia (w=mg)interactuar con la materia (w=mg) GRAVEDAD: Fuerza con la que son atraídos los objetos
GRAVEDAD: Fuerza con la que son atraídos los objetos
P
PROROPIPIEDADES DE LA MATER EDADES DE LA MATER IIAA
A)
A) PROPIEDADES PROPIEDADES FISICAS: FISICAS: Son Son las las queque pueden evaluarse sin que ocurran cambios en pueden evaluarse sin que ocurran cambios en su composición. EJEMPLO: color, olor, sabor, su composición. EJEMPLO: color, olor, sabor, tacto, densidad, punto de fusión, punto de tacto, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, viscosidad, tensión superficial, ebullición, viscosidad, tensión superficial, compresibilid
compresibilidad, ad, elasticidelasticidad, ad, densidad.densidad.
PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aditivas y se encuentran presentes en todas las sustancias y PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aditivas y se encuentran presentes en todas las sustancias y dependen de la cantidad de masa que poseen
dependen de la cantidad de masa que poseen
PROPIEDADES INTENSIVAS: Sirven para diferenciar una sustancia de otra. Su valor es PROPIEDADES INTENSIVAS: Sirven para diferenciar una sustancia de otra. Su valor es específico y no depende de la cantidad de masa
específico y no depende de la cantidad de masa B)
B) PROPIEDADES QUIMICAS: cambio en la composición de la materia por alguna reacciónPROPIEDADES QUIMICAS: cambio en la composición de la materia por alguna reacción química. EJEMPLO: Combustión, Fermentación, Digestión
química. EJEMPLO: Combustión, Fermentación, Digestión
C
CLASLASIFICIFICAACICION DE LA MATER ON DE LA MATER IIAA
ELEMENTOS: sustancia ELEMENTOS: sustancia fundamental que no se fundamental que no se puede descomponer para puede descomponer para
formar sustancias más formar sustancias más simples, usando medios simples, usando medios químicos químicos COMPUESTO: Unión COMPUESTO: Unión química de dos o más química de dos o más elementos elementos MEZCLA HOMOGENEA: MEZCLA HOMOGENEA: tiene aspecto uniforme y tiene aspecto uniforme y
tiene las mismas propiedades en toda ella. tiene las mismas propiedades en toda ella. MEZCLA HETEROGENEA: fo
MEZCLA HETEROGENEA: formada por rmada por dos o más fados o más fases físicamente distintasses físicamente distintas
Propi
Propidades de la dades de la materiamateria FISICAS
FISICAS
IINTENSIVASNTENSIVAS EXTENSIVASEXTENSIVAS
QUIMICAS QUIMICAS
ESTADOS
ESTADOSFIFISSICICOS DE LA MATER OS DE LA MATER IIAA
SOLIDO: tiene forma y volumen bien definidos y sus partículas se conservan rígidamente una junto SOLIDO: tiene forma y volumen bien definidos y sus partículas se conservan rígidamente una junto a otra. La forma de un sólido no depende del recipiente que lo contenga
a otra. La forma de un sólido no depende del recipiente que lo contenga
LIQUIDO: tiene volumen definido, pero no tiene forma definida, sus partículas están unidas entre LIQUIDO: tiene volumen definido, pero no tiene forma definida, sus partículas están unidas entre sí, firme pero no rígidamente. Aunque las partículas se mantienen unidas a causa de intensas fuerzas sí, firme pero no rígidamente. Aunque las partículas se mantienen unidas a causa de intensas fuerzas de atracción y están en contacto estrecho entre sí, pueden moverse con libertad. La movilidad de sus de atracción y están en contacto estrecho entre sí, pueden moverse con libertad. La movilidad de sus partículas comunica fluidez a un líquido, y es la causa de que tome la forma del recipiente donde se partículas comunica fluidez a un líquido, y es la causa de que tome la forma del recipiente donde se
almacena almacena
GAS: tiene volumen indefinido y no tiene forma fija; sus partículas se mueven en forma GAS: tiene volumen indefinido y no tiene forma fija; sus partículas se mueven en forma independiente una de otra. Las partículas del estado gaseoso tienen la energía suficiente para independiente una de otra. Las partículas del estado gaseoso tienen la energía suficiente para contrarrestar las fuerzas de atracción que las mantenían unidas en el estado líquido o sólido. Un gas contrarrestar las fuerzas de atracción que las mantenían unidas en el estado líquido o sólido. Un gas empuja constantemente en todas direcciones a las paredes de cualquier recipiente. Por esta empuja constantemente en todas direcciones a las paredes de cualquier recipiente. Por esta propiedad, los gases llenan por completo los recipientes que ocupan
propiedad, los gases llenan por completo los recipientes que ocupan
C
CAMBAMBIIOS DE ESTADO DE LA MATER OS DE ESTADO DE LA MATER IIAA
2. ATOMO Y TEOR
2. ATOMO Y TEOR IIAS ATÓMAS ATÓMICICASAS
THOMSON: propuso un modelo atómico, en el cual la carga positiva se parecía a un ³budín´ con THOMSON: propuso un modelo atómico, en el cual la carga positiva se parecía a un ³budín´ con las cargas negativas uniformemente distribuidas, como lo están las pasas en el pan
RUTHERFORD: propuso un modelo atómico, según su experimento, que consistió en bombardear RUTHERFORD: propuso un modelo atómico, según su experimento, que consistió en bombardear una lámina delgada de oro con partículas alfa, donde observó que algunas atravesaban fácilmente, una lámina delgada de oro con partículas alfa, donde observó que algunas atravesaban fácilmente, otras rebotaban y el resto se desviaban, lo que permitió suponer que el átomo tiene un núcleo otras rebotaban y el resto se desviaban, lo que permitió suponer que el átomo tiene un núcleo macizo y un espacio vacío. En el espacio vacío se encuentran los electrones.
macizo y un espacio vacío. En el espacio vacío se encuentran los electrones. BOHR:
BOHR: En el En el átomo existen átomo existen órbitas en órbitas en las cuales las cuales giragiran n los los electrones, las óelectrones, las órbitarbitas s son son circulacirculares,res, concéntricas, de radios diferentes y bien definidas. A cada órbita se le asignó un número concéntricas, de radios diferentes y bien definidas. A cada órbita se le asignó un número consecutivo a partir de la órbita más cercana al núcleo.
consecutivo a partir de la órbita más cercana al núcleo. PARTÍCULAS SUBATOMICAS
PARTÍCULAS SUBATOMICAS Partícula
Partícula Carga Carga (Coulomb(Coulomb) ) Masa Masa (g) (g) Localización Localización DescubrióDescubrió Electrón e
Electrón e-- -1.6x10-1.6x10-19-19 9.1x109.1x10-28-28 Orbital Orbital ThompsonThompson Protón p
Protón p++ 1.6x101.6x10-19-19 1.67x101.67x10-24-24 Núcleo Núcleo GoldsteinGoldstein
Neutrón
Neutrón nº nº -24-24 1.67x101.67x10Núcleo Núcleo Chadwick Chadwick
3
3..CCONONFIGUFIGURARACICION ELEON ELECCTRONTRONICICAA
Para describir la distribución de los electrones en el hidrógeno y los demás átomos, la mecánica Para describir la distribución de los electrones en el hidrógeno y los demás átomos, la mecánica cuántica precisa de cuatro números cuánticos:
cuántica precisa de cuatro números cuánticos: número cuántico prin
número cuántico principal (n): cipal (n): determina el tamaño de ldetermina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distanas órbitas, por tanto, la distancia al núcleocia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Su valor puede ser cualquier número de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...)
natural mayor que 0 (1, 2, 3...)
número cuántico secundario ( l ): Es el número que representa el tipo de orbital. Cada uno de estos número cuántico secundario ( l ): Es el número que representa el tipo de orbital. Cada uno de estos orbitales representa una nube electrónica con forma determinada. El conjunto de orbitales que orbitales representa una nube electrónica con forma determinada. El conjunto de orbitales que forman un subnivel
forman un subnivel poseen todos igual eneposeen todos igual energía. rgía. Su valor depende del númeSu valor depende del número cuántico principal n,ro cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta n-1
pudiendo variar desde 0 hasta n-1
Tipos de orbitales Tipos de orbitales
número cuántico magnético ( m ): determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su número cuántico magnético ( m ): determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde -l hasta l, pasando por el valor 0. valor dependerá del número de elipses existente y varía desde -l hasta l, pasando por el valor 0. número cuántico del spin (s): tiene dos valores posibles para cada orbital en particular +1/2 = giro número cuántico del spin (s): tiene dos valores posibles para cada orbital en particular +1/2 = giro del electrón a la derecha. y -1/2 = giro del electrón a la izquierda. Puesto que se ha encontrado que del electrón a la derecha. y -1/2 = giro del electrón a la izquierda. Puesto que se ha encontrado que cualquier orbital puede alojar un máximo de dos electrones con espines opuestos
Principio de Auf-Bau: La configuración electrónica de los elementos debe seguirse con el principio Principio de Auf-Bau: La configuración electrónica de los elementos debe seguirse con el principio de Auf-Bau con ayuda de la siguiente tabla. Los electrones deben colocarse de acuerdo a su
de Auf-Bau con ayuda de la siguiente tabla. Los electrones deben colocarse de acuerdo a su nivel denivel de energía
energía correspondientecorrespondiente..
K:
K: 1s1s222s2s22pp663s3s22pp664s4s11 BrBr::1s1s222s2s22pp663s3s22pp66dd10104s4s22pp55
4
4.. PPROROPIPIEDADESEDADESPPER ER IIODODICICASAS
La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica. Su tabla entonces utilizando el criterio de masa atómica. Su tabla periódica dejaba espacios vacíos, que él consideró que se periódica dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto. trataba de elementos que aún no se habían descubierto. Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge), al que Mendeleiev llamó como el germanio (Ge), al que Mendeleiev llamó ekasilicio.
ekasilicio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Por lo que ahora se utiliza este criterio número atómico. Por lo que ahora se utiliza este criterio para la tabla periódica actual.
para la tabla periódica actual.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS:
NO-METALES
Cl
Cl22es un gas, Br es un gas, Br 22es líquido, Ies líquido, I22 es sólido. Son malos conductores del calor y es sólido. Son malos conductores del calor y electricidadelectricidad. Muchos d. Muchos dee
ellos existen como moléculas diatómicas, al reaccionar con los elementos metálicos ganan ellos existen como moléculas diatómicas, al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones, al reaccionar
electrones, al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electronescon elementos no-metálicos comparten electrones
METALES:
METALES: son duros, lustrosos, buenos conductores de calor y electricidad , todos excepto el Hgson duros, lustrosos, buenos conductores de calor y electricidad , todos excepto el Hg
son sólidos a temperatura ambiente. Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones, son sólidos a temperatura ambiente. Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones, tienen pocos electrones en su capa externa
tienen pocos electrones en su capa externa
METALOIDES:
METALOIDES: tienen propiedades, tanto de metal como de no-metal. Actúan como no metalestienen propiedades, tanto de metal como de no-metal. Actúan como no metales
cuando reaccionan con metales, actúan como metales cuando reaccionan con los no metales. cuando reaccionan con metales, actúan como metales cuando reaccionan con los no metales. Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores
Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores
G
G ASES ASES NOBLES: NOBLES: En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie. Todos son gasesEn general, estos elementos no reaccionan con casi nadie. Todos son gases
monoatómicos en condiciones normales. Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no monoatómicos en condiciones normales. Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con nada, Kr y Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos. El Rn es reaccionan con nada, Kr y Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos. El Rn es radiactivo.
radiactivo.
PROPIEDADES PERIODICAS: PROPIEDADES PERIODICAS:
Potencial
Potencial d d ee ionización:ionización:es la energía necesaria suministrar a un átomo para arrancarle un electrónes la energía necesaria suministrar a un átomo para arrancarle un electrón
de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión
Afini
Afinid d aad d electrónica:electrónica: se define como lse define como la energía que liberará un átomoa energía que liberará un átomo, en estado , en estado gaseoso, cuandogaseoso, cuando
captura un electrón y se convierte en un ion negativo o anión. captura un electrón y se convierte en un ion negativo o anión.
Electronegativi
Electronegativid d aad d :: mide la tendencia de un átomo a atraer los electrones de otros átomos a los quemide la tendencia de un átomo a atraer los electrones de otros átomos a los que
está enlazado está enlazado
Potencial
Potencial d d ee ionizaciónionización Afini Afinid d aad d electrónicaelectrónica Electronegativi Electronegativid d aad d
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5. ENLA. ENLACCE QE QUIUIMMICICOO
A las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas en un compuesto se A las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas en un compuesto se denomina enlace químico.
denomina enlace químico.
Una de la formas para predecir el tipo de enlace que se forma es utilizando los valores de Una de la formas para predecir el tipo de enlace que se forma es utilizando los valores de electronegativid
electronegatividad. Se ad. Se distingdistinguen tres uen tres tipos de enlaces tipos de enlaces principales:principales:
ENLACE
ENLACE IONICO IONICO: Formados por la transferencia de uno o más electrones de un átomo metal y un: Formados por la transferencia de uno o más electrones de un átomo metal y un
no metal. Cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividades mayor de 1.7 unidades, no metal. Cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividades mayor de 1.7 unidades, los enlaces que se for
los enlaces que se forman tienen un carácter iónico.man tienen un carácter iónico.
Usando la tabla de electronegatividades de Pauling, para el NaC Usando la tabla de electronegatividades de Pauling, para el NaCl:l: Electroneg
Electronegatividad sodio 0.atividad sodio 0.99 Electroneg
Diferencia 2.1 Diferencia 2.1
Como la diferencia de electronegatividades es mayor de 1.7, se deduce que el enlace es iónico. Como la diferencia de electronegatividades es mayor de 1.7, se deduce que el enlace es iónico.
ENLACE
ENLACE COVALENTE COVALENTE : Se forman cuando se comparten uno o más electrones entre los átomos de: Se forman cuando se comparten uno o más electrones entre los átomos de
dos no metales. dos no metales.
Usando la tabla de electronegatividades de Pauling, para el H Usando la tabla de electronegatividades de Pauling, para el H22O:O:
Electroneg
Electronegatividad hidrógeno atividad hidrógeno 2.12.1 Electroneg
Electronegatividad oxígeno atividad oxígeno 3.53.5 Diferencia 1.4
Diferencia 1.4
Como la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7, se deduce que el enlace es covalente Como la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7, se deduce que el enlace es covalente ENLACE METALICO: Se da entre dos
ENLACE METALICO: Se da entre dos metales, generalmente para producir aleaciones.metales, generalmente para producir aleaciones.
6
6. NOMEN. NOMENCCLATLATUURARA
Hidruros metálicos:
Hidruros metálicos: compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno.compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno. MHaMHa M representa a un metal,
M representa a un metal, H es el hidrógeno
H es el hidrógeno a carga del metal. a carga del metal.
La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra
La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra hidruro seguidhidruro seguida del nombre a del nombre del metal,del metal, con sufijos o la palabra de
con sufijos o la palabra de
En la nomenclatura de Stock se anteponen las palabras hidruro de al nombre del metal con la En la nomenclatura de Stock se anteponen las palabras hidruro de al nombre del metal con la valencia.
valencia.
La nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras hidruro de,
La nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras hidruro de, con prefijo, a continuacióncon prefijo, a continuación el nombre del metal. La
el nombre del metal. La palabra hidruro representa al hidrógenopalabra hidruro representa al hidrógeno..
Hidruros no metálicos:
Hidruros no metálicos: son compuestos binarios formados por un no metal y el hidrógeno.son compuestos binarios formados por un no metal y el hidrógeno. Ácidos hidrácido
Ácidos hidrácidos.: Los hidruros s.: Los hidruros de los elementos flúor (F), cloro (Cl), de los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), bromo (Br), yodo (I), azufreazufre (S), selenio (Se) y teluro (Te) al disolverse en agua dan soluciones ácidas y reciben el nombre (S), selenio (Se) y teluro (Te) al disolverse en agua dan soluciones ácidas y reciben el nombre genérico de ácidos hidrácidos.
genérico de ácidos hidrácidos. HaNM HaNM NM representa a no metal, NM representa a no metal, H es el hidrógeno H es el hidrógeno
a carga del no metal. a carga del no metal.
Otros hidruros n
Otros hidruros no metálicos, o metálicos, son los qson los que no presentan propiedadeue no presentan propiedades ácidas disueltos en s ácidas disueltos en agua. Seagua. Se forman con los no metales: oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), forman con los no metales: oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), carbono (C), silicio (Si) o boro (B
carbono (C), silicio (Si) o boro (B).). NMHa NMHa NM representa a un no metal, NM representa a un no metal, H es el hidrógeno H es el hidrógeno a carga
a carga del del no meno metal.tal.
Óxidos metálicos u óxidos básicos.:
Óxidos metálicos u óxidos básicos.: son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno.son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno. La fórmula general de los óxidos metálicos es
La fórmula general de los óxidos metálicos es MM22OaOa
M representa a un metal, M representa a un metal, O es el oxígeno
O es el oxígeno a carga del metal a carga del metal
Óxidos no metálicos u óxidos ácidos
Óxidos no metálicos u óxidos ácidos: compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno.: compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno. La fórmula general de los óxidos metálicos es
La fórmula general de los óxidos metálicos es NMNM22OaOa
NM representa a un no metal, NM representa a un no metal,
O es el oxígeno O es el oxígeno a carga del no metal a carga del no metal
Sa
Sales binles binaari ri aas o ss o saales hidrácid les hidrácid aas:s: compuestos binarios formados por un metal y un no metal.compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se obtienen a partir de los ácidos hidrácidos, substituyendo el hidrógeno por un metal
Se obtienen a partir de los ácidos hidrácidos, substituyendo el hidrógeno por un metal
7. T
7. TIPIPOS DE REAOS DE REACCICCIONESONES
R
Reeaacciones de síntesis o combincciones de síntesis o combinaación: se basan en la obtención de unción: se basan en la obtención de un compuesto a partir de lascompuesto a partir de las sustancias simples que poseen sus mismos elementos.
sustancias simples que poseen sus mismos elementos. A + B A + BABAB
2Ca + O
2Ca + O22 2CaO2CaO
R
Reeaacciones de descomposiccciones de descomposición:ión: a partir de una sola sustancia, es decir, una única sustancia daa partir de una sola sustancia, es decir, una única sustancia da lugar a otras
lugar a otras diferentesdiferentes
AB
AB A + BA + B
BaCO
BaCO
33(s)
(s)
BaO(s)+CO
BaO(s)+CO
22(g)
(g)
R
Reeaacción de sustitución simple:cción de sustitución simple: uno de los elementos o radicales de unauno de los elementos o radicales de una sustancia reactante essustancia reactante es desplazado o sustituido por otro de la otra sustancia
desplazado o sustituido por otro de la otra sustancia reaccionantereaccionante A + B
A + BCCB + AB + ACC
CuSO
CuSO44+ Zn+ Zn ZnSOZnSO44+ Cu+ Cu
R
Reeaacciones de despl cciones de despl azaazamiento doblemiento doble::también se conocen con el nombre de doble descomposicióntambién se conocen con el nombre de doble descomposición o metátesis, consisten en el intercambio entre los iones de las sustancias presentes
o metátesis, consisten en el intercambio entre los iones de las sustancias presentes AB + CD
AB + CD AD + CBAD + CB AgN
AgNOO33++ NNaClaCl Ag AgCl +Cl + NNaaNNOO33
R
Reeaacción de neutr cción de neutr aali li za zación:ción: Cuando la solución de un ácido se mezcla con la solución de una base,Cuando la solución de un ácido se mezcla con la solución de una base, produciendo
produciendo una sal y agua; se efectúa una runa sal y agua; se efectúa una reacción de neutralieacción de neutralizaciónzación
Á
Ácido + Basecido + BaseSal + AguaSal + Agua
HCl + NaOH
RE
REGGLASLASGGENERALESENERALESPPARA ASARA ASIGIGNAR LOS ESTADOS DE OXNAR LOS ESTADOS DE OXIIDADACICIÓNÓN
1. El estado de oxidación (e.o) de un elemento libre o en estado no combinado (Ca metálico, P, Cl2, 1. El estado de oxidación (e.o) de un elemento libre o en estado no combinado (Ca metálico, P, Cl2, O2, S3, etc.) es siempre cero.
O2, S3, etc.) es siempre cero.
2. La suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos que forman una molécula es cero. 2. La suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos que forman una molécula es cero. 3. El e.o. de un ion es igual a la carga del ion.
3. El e.o. de un ion es igual a la carga del ion.
4. La suma de los e.o. de los átomos de un ion poliatómico debe ser igual a la carga del ion. 4. La suma de los e.o. de los átomos de un ion poliatómico debe ser igual a la carga del ion. 5. El e.o. de los alcalinos es +1 y el de los metales alcalinotérreos +2.
5. El e.o. de los alcalinos es +1 y el de los metales alcalinotérreos +2.
6. El e.o. del hidrógeno en sus compuestos es +1 en todos los casos excepto en los hidruros 6. El e.o. del hidrógeno en sus compuestos es +1 en todos los casos excepto en los hidruros metálicos (por ejemplo
metálicos (por ejemplo, LiH, NaH, , LiH, NaH, CaHCaH22), en los que e.o= -1.), en los que e.o= -1.
7. El e.o. del oxigeno en sus compuestos es siempre ±2, excepto en los peróxido en los que e.o.= +2 7. El e.o. del oxigeno en sus compuestos es siempre ±2, excepto en los peróxido en los que e.o.= +2 8. El e.o. de los iones elementales equivale a su carga y el de los átomos que compone un ion 8. El e.o. de los iones elementales equivale a su carga y el de los átomos que compone un ion molecular equivale a la carga del ion.
molecular equivale a la carga del ion.
Lista de ácidos comunes, iones que producen con su estado de oxidación Lista de ácidos comunes, iones que producen con su estado de oxidación H
H22SOSO44 Acido Acido sulfúrico sulfúrico S0S044-2-2 Sulfato Sulfato -2-2
H
H22COCO33 Acido Acido carbónico carbónico COCO33-2-2 Carbonato -2Carbonato -2
HClO
HClO33 Acido Acido clórico clórico ClOClO33-1-1 Clorato Clorato -1-1
H
H33POPO44 Acido Acido fosfórico fosfórico POPO44-3-3 Fosfato Fosfato -3-3
HNO
HNO33 Acido Acido nítrico nítrico NONO33-1-1 Nitrato Nitrato -1-1 8
8. BALAN. BALANCCEO DE REAEO DE REACCICCIONESONES
Balanceo por tanteo Balanceo por tanteo::
Para que una reacción esté correctamente balanceada debe de tener el mismo número de átomos por Para que una reacción esté correctamente balanceada debe de tener el mismo número de átomos por elemento, tanto en reactivos, como en productos.
elemento, tanto en reactivos, como en productos. EJEMPLO: balancear la siguiente reacción EJEMPLO: balancear la siguiente reacción
H
H22+ O+ O22HH2200
La cantidad de átomos de hidrógeno es igual en reactivos y productos pero no pasa lo mismo con el La cantidad de átomos de hidrógeno es igual en reactivos y productos pero no pasa lo mismo con el oxígeno
oxígeno por lo que se debe por lo que se debe buscar un número que quede igual. Si se coloca un 2 en buscar un número que quede igual. Si se coloca un 2 en la molécula dela molécula de agua y otro 2 en la molécula de hidrógeno la ecuación queda balanceada
agua y otro 2 en la molécula de hidrógeno la ecuación queda balanceada 2H
2H22+ O+ O222H2H2200
Se tienen 4 átomos de
Se tienen 4 átomos de hidrógeno en reactivos y productos y 2 hidrógeno en reactivos y productos y 2 de oxígeno en de oxígeno en reactivos y productos.reactivos y productos.
9
9..CCALALCUCULOS QLOS QUIUIMMICICOSOS
Concepto de mol: es la cantidad de sustancia que contiene un compuesto químico. Se define como: Concepto de mol: es la cantidad de sustancia que contiene un compuesto químico. Se define como:
n= número de moles (mol) n= número de moles (mol) m= masa (g)
m= masa (g)
PM = peso molecular (g/mol) PM = peso molecular (g/mol)
El peso molecular se determina conociendo la fór
El peso molecular se determina conociendo la fórmula del compuesto, cuantas moléculas tiene y enmula del compuesto, cuantas moléculas tiene y en la tabla periódica se busca el peso de cada uno de los elementos que lo componen, se multiplica por la tabla periódica se busca el peso de cada uno de los elementos que lo componen, se multiplica por las moléculas y los átomos y al final se suman.
las moléculas y los átomos y al final se suman. EJEMPLO
EJEMPLO 1.
1. ¿Cuántos moles ¿Cuántos moles existen en 3 existen en 3 g de g de de masa de de masa de agua?agua? Primero se necesita calcular el peso molecular del agua (H Primero se necesita calcular el peso molecular del agua (H220)0)
Elemento
Elemento Peso Peso molecular molecular Moléculas Moléculas Átomos Átomos TotalTotal H H 1 1 1 1 2 2 22 O O 16 16 1 1 1 1 1616 PM PM 18 18 g/molg/mol
Luego se sustituyen los valores: Luego se sustituyen los valores:
Concentración molar: es el número de moles de soluto disueltos en cada litro de solución Concentración molar: es el número de moles de soluto disueltos en cada litro de solución
M = molaridad (mol/L) M = molaridad (mol/L) n=moles (mol) n=moles (mol) V=volumen (L) V=volumen (L) 10
10.. CCOMOMPUPUESTOS DELESTOS DELCCARBONOARBONO
La química orgánica
La química orgánica estudia los compuestos del carestudia los compuestos del carbono, provenientes principalmenbono, provenientes principalmente te del petróleo.del petróleo. El carbono puede formar hasta 4
El carbono puede formar hasta 4 enlaces lo que hace que se enlaces lo que hace que se formen diferentes compuestos como losformen diferentes compuestos como los alcanos, alquenos, alquinos, esteres, cetonas,
alcanos, alquenos, alquinos, esteres, cetonas, etc.etc.
ALCANOS: La principal fuente es el gas natural y el más simple es el metano CH4, tienen la ALCANOS: La principal fuente es el gas natural y el más simple es el metano CH4, tienen la fórmula C
fórmula CnnHH2n+2,2n+2,son cadenas sencillas de C e H unidas por un enlace simple C-C.son cadenas sencillas de C e H unidas por un enlace simple C-C.
Número de Número de
C
Carbonosarbonos
F
Formula ormula NombreNombre
1 1 CHCH44 MetanoMetano 2 2 CHCH33-CH-CH33 EtanoEtano 3 3 CHCH33-CH-CH22-CH-CH33 PropanoPropano 4 4 CHCH33-CH-CH22-CH-CH22-CH-CH33 ButanoButano
ALQUENOS: Hidrocarburos insaturados y el más simple es el eteno, tienen la fórmula C
ALQUENOS: Hidrocarburos insaturados y el más simple es el eteno, tienen la fórmula C nnHH2n,2n,sonson
cadenas sencillas de C e H unidas por enlace simple y la aparición de dobles enlaces C=C cadenas sencillas de C e H unidas por enlace simple y la aparición de dobles enlaces C=C
Número de Número de
C
Carbonosarbonos
F
Formula ormula NombreNombre
2 2 CHCH22=CH=CH22 EtenoEteno 3 3 CHCH22=CH-CH=CH-CH33 PropenoPropeno 4 4 CHCH22=CH-CH=CH-CH22-CH-CH33 ButenoButeno
ALQUINOS: Hidrocarburos insaturados y el más simple es el etino, tienen la fórmula C
ALQUINOS: Hidrocarburos insaturados y el más simple es el etino, tienen la fórmula CnnHH2n-2,2n-2,sonson
cadenas sencillas de C e H unidas por enlace simple y la aparición de triples enlaces C=C cadenas sencillas de C e H unidas por enlace simple y la aparición de triples enlaces C=C
Número de Número de
C
Carbonosarbonos
F
Formula ormula NombreNombre
2 2 CH=CH CH=CH EtinoEtino 3 CH=C-CH 3 CH=C-CH33 PropinoPropino 4 CH=C-CH 4 CH=C-CH22-CH-CH33 ButinoButino REFERENCIAS REFERENCIAS
Moreno Esparza, Rafael. QUIMICA GENERAL. UNAM-México Moreno Esparza, Rafael. QUIMICA GENERAL. UNAM-México McMurry, John. ORGANIC CHEMISTRY. 5th edition.
McMurry, John. ORGANIC CHEMISTRY. 5th edition. BrookBrooksCole.1999sCole.1999 Chang, Raymond. QUIMICA. 7ma.
Chang, Raymond. QUIMICA. 7ma. EdiciónEdición. Mc. . Mc. GrawHillGrawHill. 2002. 2002
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