UNIVERSIDAD NACIONAL
UNIVERSIDAD NACIONAL
“SANTIAG
“SANTIAGO O ANTÚNEZ ANTÚNEZ DE DE MAYOLO” MAYOLO”
FA
FACULTCULTAD AD DE DE INGENIERINGENIERÍA ÍA DE DE MINAS, MINAS, GEOLOGÍA GEOLOGÍA Y Y METALURGIAMETALURGIA
ESCUELA
ESCUELA PROFESIONAL PROFESIONAL DE DE INGENIERÍA INGENIERÍA DE DE MINASMINAS
QUÍMICA ANALÍTICA QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁCTICA DE LABORATORIO PRÁCTICA DE LABORATORIO
“SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO 1 ó “SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO 1 ó
GRUPO DE LA PLATA” GRUPO DE LA PLATA”
D
DO
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EN
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TE
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::
Ing. ANGEL CABRERA
Ing. ANGEL CABRERA
ALUMNOS
ALUMNOS
::
MOLINA ROSAS ERICK
MOLINA ROSAS ERICK
ANGELES DIAZ
ANGELES DIAZ LUIS
LUIS
ANGUL
ANGULO MEJIA HEYD
O MEJIA HEYDII
PONTE MORILLO YOLE
PONTE MORILLO YOLE
GARCIA ALBORNOZ DAVID
GARCIA ALBORNOZ DAVID
INTRODUCCIÓN INTRODUCCIÓN
El presente informe, respectivo a la segunda práctica de laboratorio denominado El presente informe, respectivo a la segunda práctica de laboratorio denominado “Separación e Identificación de cationes del grupo I ó grupo de la Plata”, se refiere a “Separación e Identificación de cationes del grupo I ó grupo de la Plata”, se refiere a las experimentaciones realizadas en el laboratorio de Qumica !naltica" dando a las experimentaciones realizadas en el laboratorio de Qumica !naltica" dando a conocer el contenido de los resultados # apo#ando la experimentación con material conocer el contenido de los resultados # apo#ando la experimentación con material bibliográfico, as como tambi$n de páginas electrónicas o %ebs&
bibliográfico, as como tambi$n de páginas electrónicas o %ebs&
'a marc(a analtica de cationes es una t$cnica de análisis cualitativo )ue 'a marc(a analtica de cationes es una t$cnica de análisis cualitativo )ue permite la separación e identificación de los cationes presentes en una muestra& permite la separación e identificación de los cationes presentes en una muestra& *onsiste en una serie de pasos sistemáticos basados en reacciones )umicas las *onsiste en una serie de pasos sistemáticos basados en reacciones )umicas las cuales nos permiten en primer lugar separar cada catión constitu#ente de la muestra cuales nos permiten en primer lugar separar cada catión constitu#ente de la muestra aprovec(ando ciertas propiedades particulares como lo es la solubilidad # el p+, # aprovec(ando ciertas propiedades particulares como lo es la solubilidad # el p+, # en segundo lugar identificarlos mediante
en segundo lugar identificarlos mediante reacciones especficas de cada catión&reacciones especficas de cada catión&
''a a sseeppaarraacciióón n e e iiddeennttififiiccaacciióón n dde e ccaattiioonnees s ddeel l ggrruuppo o II, , sse e rereaalilizzóó cuidadosamente segn lo )ue indica el procedimiento del
cuidadosamente segn lo )ue indica el procedimiento del manual de laboratorio, conmanual de laboratorio, con la muestra dada por el doce
la muestra dada por el docente& 'a marc(a analtica se (iznte& 'a marc(a analtica se (izo con o con la finalidad principalla finalidad principal de obtener # reconocer si la muestra contena los cationes de !g
de obtener # reconocer si la muestra contena los cationes de !g--, , +g+g
..-.-. # # PbPb-.-.,,
obteni$ndose resultados satisfactorios explicados en el informe& obteni$ndose resultados satisfactorios explicados en el informe&
Este informe es de gran importancia para nosotros los estudiantes de )umica Este informe es de gran importancia para nosotros los estudiantes de )umica analtica, #a )ue se parte de la disolución de muestras para realizar los análisis analtica, #a )ue se parte de la disolución de muestras para realizar los análisis )u
)ummicicos os de de mumuesestratras& s& PaPara ra la la exexpeperimrimenentatacición ón cacabe be sese/a/alalar r )u)ue e se se rerealalizizóó cuidadosamente # en forma activa de todos los miembros del grupo" # con los cuidadosamente # en forma activa de todos los miembros del grupo" # con los conocimientos ad)uiridos durante la explicación de la práctica por el
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 2
SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO I Ó GRUPO DE LA PLATA
1. OBJETIVOS GENERALES:
'ograr la identificación de los cationes del grupo de la plata en la solución preparada por el docente, mediante la marc(a analtica sistemática&
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
0istinguir los distintos precipitados, colores, formas # factores )ue a#udan al reconocimiento de los compuestos formados, )ue se obtienen mediante reactivos )ue producen reacciones con los iones de la plata, plomo, mercurio" # rescatar sus comportamientos por la presencia de condiciones 1la temperatura en el caso del plomo2&
3econocer la presencia de plata en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue forma, en este caso el cloruro de plata&
3econocer la presencia de 4ercurio en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue se forma, en este caso observaremos la formación de cloruro amino mercrico +g15+.2*l # mercurio
finamente dividido, lo )ue nos confirmará la presenia de este cation en la muestra&
3econocer la presencia de Plomo en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue se forma, as como tambi$n los cristales transparentes )ue se debe formar, en caso (a#a plomo en la muestra, en este caso observaremos la presencia de cromato de plomo Pb*r67 )ue es un precipitado de color amarillo&
2. MARCO TEÓRICO:
CATIONES DEL GRUPO I O GRUPO DE LA PLATA:
El grupo I de cationes está formado por a)uellos cationes cu#os elementos son insolubles en agua # en ácidos diluidos& 'os productos de solubilidad a .8 9* de los cloruros correspondientes a estos iones son:
;ps1!g*l2 < =,>x=?@=?, ;ps 1+g.*l.2 < = x=?@=A # ;ps 1Pb*l.2 < =,Bx=?@8 &
- Precipi!ció" #e$ Gr%p& I'
*onviene primero acidificar la solución con +56C por )ue la muestra normalmente es neutra o alcalina, el !g- puede estar presente como un compleDo 1!g 15+C 2. 2 1argento diamina2, # el Pb-. como +Pb6.@ 1anión plmbico2, los )ue son difciles de precipitar con *l@ & !l agregar +56C se producirán las siguientes reacciones:
!g 15+C2.- - . +- !g -- . 5+7@ +Pb6.@ - C +- Pb -. - . +.6
Se agrega a continuación +*l con el cual precipita los cloruros: !g*l, +g .*l., # Pb*l. & odos son de color blanco& Se emplea como precipitante +*l diluido, para evitar la formación de los compleDos solubles de !g # Pb, de acuerdo a las siguientes reacciones:
!g*l1s2 - *l@ 1!g*l2. 1soluble2
Pb*l.1s2 - . *l@ 1Pb*l72
'a precipitación se (ace agitando para favorecer la mezcla de los reactivos& Se realiza en fro pues el Pb*l. es muc(o más soluble en caliente )ue en frio&
Ferificando )ue (a# exceso de reactivo, se centrifuga para separar el precipitado de cloruros de la solución, )ue en principio podra tener el resto de los grupos& El precipitado se lava para eliminar restos de los otros grupos& Se utiliza +*l para lavar el precipitado, con el fin de evitar demasiada solubilización de los cloruros&
- Sep!r!ció" e I#e"i(ic!ció" #e$ P)
*+ '
*omo el Pb*l. es muc(o más soluble en agua caliente )ue en agua fra, la mezcla de cloruros precipitados se trata con agua caliente varias veces, de manera )ue, si (a# Pb*l., $ste )ueda en solución en el agua caliente deDando los cloruros de !g # +g como precipitado insoluble )ue se separa dic(a solución de Pb*l.&
El Pb*l. disuelto, se identifica en la solución caliente mediante el agregado de una solución de ;.*r67, la )ue provee los iónes *r67< para precipitar el Pb*r67 de color mu# soluble, )ue se puede separar por centrifugación&
- Sep!r!ció" #e A,
* - ., + *+ '
El precipitado de !g*l # +g.*l. )ue es de color blanco, se trata con 5+ 76+ moderadamente concentrado, )ue acta disolviendo el !g*l segn la reacción:
!g*l1s2 1blanco2 - . 5+C 1!g 15+C2.2
- - *l@ Por su parte, el +g.*l. reacciona con 5+C:
+g.*l.1s2 1blanco2 - . 5+C +g1l2 1negro2 - +g*l5+. 1s2 1blanco2 - 5+7
-- *l@
Por lo tanto, si (a# +g.*l. , el precipitado tomará un color gris, )ue indica la presencia de +g-. cuando se agrega el 5+76+&
- I#e"i(ic!ció" #e A,
*'
'a solución )ue contiene 1!g 15+C 2. 2- resultante de la operación precedente, se trata con unas gotas de solución de ;I, produci$ndose la reacción:
1!g 15+C2.2- - I@ !gI1s2 1amarillo2 - . 5+C
'a precipitación del !gI amarillo, indica la presencia de !g
-- C&"(ir/!ció" #e ., +
*+ '
Si bien, la presencia de un residuo gris en el tratamiento con 5+ 76+ indica presencia de +g. -. conviene confirmarlo& Para ello, se disuelve el precipitado con una mezcla =:C en volumen de +56C # +*l 1agua regia2& 'a mezcla genera *l@de acuerdo a la siguiente reacción:
. 56C@ - A +- - > *l@ C *l.
9
- . 56 - 7 +.6 'a disolución del precipitado, ocurre de acuerdo con:
C +g - > *l@ - . 56C@ - A +- C +g*l. 1soluble2 - . 56 - 7 +.6
+g*l5+.1s2 1blanco2 - 56C@ - . +- - *l@ +g*l. 1soluble2 - 56 - .
+.6
Se calienta el sistema para evaporar el resto del +56 C se agrega unas gotas de solución de Sn*l. el cual reduce el +g-. a +g. -. )ue con el *l@ )ue (a#
en el medio, da nuevamente un precipitado blanco de +g .*l. lo )ue confirma la presencia de +g& 'as reacciones son:
. +g-. - Sn-. +g.
-. - Sn-7
+g.-. - . *l@ +g.*l.1s2 1blanco2
'a eliminación del +56C se (ace necesaria para evitar )ue sea $ste el )ue oxide al Sn-.
MATERIALES Y REACTIVOS A. REACTIVOS QUÍMICOS:
Se utilizó los siguientes reactivos: Gcido clor(drico: +*l al .5&
+idróxido de amonio: 5+76+&
Gcido ntrico: +56C al C5&
;I al ?&85 ;.*r67 *+C*66+ +.S67 Sn*l. B. MATERIALES Y EQUIPOS:
?. vasos de precipitados de =8? ml& ?. matraces de =8? ml& ?7 tubos de ensa#o& Pipetas& ?= varilla de vidrio Papel de filtro& Hradilla& 4ec(ero de unsen& ?. embudos& ?. lunas de reloD 3. PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL: C. PROCEDIMIENTO: 1! P"#$%&%'($%)* +# ,- $('%-*# +#, /"0&- I:
- *olocar la muestra entregada por el docente en un vaso limpio # adicionar
gota a gota el reactivo precipitante 1+*l .5 frio2, (asta precipitación completa&
- Jna vez concluida la precipitación se efecta el filtrado de los
precipitados& Si el precipitado forma coloide, se lleva a calentamiento la
HCl Solución MUESTRA Ag+; Hg 22+; Pb+2 Precipitado Ag+; Hg 22+; Pb+2
muestra )ue contiene el precipitado para formar precipitados floculantes # aguas madres transparentes, esta solución se deDa enfriar por completo& 0ebido a )ue el Pb*l. es soluble en medio caliente # una vez frio se
efecta la filtración&
- *omprobar en el filtrado si la precipitación fue completa adicionando una
gota de +*l diluido, si la solución )ueda clara o casi clara significa )ue todos los iones del grupo I precipitaron completamente, pero si se forma más precipitado significa )ue la cantidad de reactivo precipitante fue insuficiente por lo )ue tendrá )ue volverse a precipitar # filtrar nuevamente&
- Huardar el filtrado en un Erlenme#er o frasco # eti)uetar para evitar
confusiones&
- 'avar el precipitado con agua destilada fra # acidulada con +*l 1=? ml de
agua . gotas de +*l .52, transferir el precipitado a un vaso&
2! S#&("($%)* +#, PC,2 +# ,- &"#$%&%'(+- +# A/C, /2C,2:
- Para lograr la separación al vaso )ue contiene los precipitados del grupo I se le adiciona de 8 a =? ml de agua destilada (ervida o se adiciona la
Papel fltro reteniendo el
Solución
HCl diluido HCl diluido
Se obsera !ue no se "or#a precipitado$ se precede con Se obsera !ue se "or#a
precipitado$ se desec&a la
Papel fltro Agua
Precipitado
Traslado ' laado del precipitado
misma cantidad de agua destilada fra # se lleva todo a ebullición lenta, luego se realiza la filtración en caliente& 'a solución obtenida de la filtración se guarda para la identificación del plomo # el precipitado se conserva para analizar !g-= # +g
.-.&
- 'avar C a 7 veces el precipitado con agua destilada acidulada # caliente para eliminar todo el Pb*l., si lo (ubiera, de lo contrario el Pb-. puede
perturbar algunas de las separaciones o identificaciones siguientes&
- *omprobar si el lavado está bien efectuado adicionando a la ltima gota de lavado ;.*r67, si no da reacción positiva, el lavado está bien
efectuado&
3! R#$-*-$%4%#*'- +#, &,-4-:
- 'a solución proveniente del filtrado donde posiblemente existe Pb*l. se
divide en C tubos para su identificación respectiva&
- !l primer tubo se a/aden dos gotas de ácido ac$tico # otras . gotas de ;.*r67 ?,84, la aparición de un precipitado amarillo indica la presencia de
plomo& Agua Papel fltro reteniendo el pp para an%lisis de Ag+( ' Hg 2+2 Solución para Se calienta la solución Precipitado del grupo ) Agua acidulada Precipitado para an%lisis de Solución de fltrado H2S* , 2r* .$/M H0**
- !l segundo tubo se a/ade C ó 7 gotas de ;I, la presencia de un precipitado amarillo, )ue se disuelve al (ervir # )ue vuelve a precipitar al enfriar caracteriza al plomo&
- !l tercer tubo se a/aden > gotas de +.S67 K4, se lleva a calentamiento la
aparición de un precipitado blanco granulado 1Pb.S672 es evidencia de
)ue el plomo está presente&
- Liltramos la solución del tercer tubo, # con el precipitado adicionamos *+C*665+7 se calienta # se observa )ue el precipitado se disuelve, a
esta solución se agrega gotas de ;.*r67 ?,84 si se forma un precipitado
amarillo de Pb*r67 confirma la presencia de plomo en la muestra&
5! S#&("($%)* +#, A/C, +#, /C,2:
- *olocar el precipitado )ue )ueda de la separación del Pb*l. en un vaso #
adicionar = ó . ml de 5+76+ .5 acá el !g*l se disuelve , al mismo
tiempo el +g.*l. forma precipitado )ue se ve de color gris oscuro o negro,
# se filtra& 6! R#$-*-$%4%#*'- +# ,( &,('(: ,) H2S* H2S* + H*H 2 Retiene el papel fltro el precipitado Solución disuelta de Agl Precipitad o Hg2l2 Solución para an%lisis
- 'a solución filtrada contiene plata como !g15+C2.*l en medio amoniacal,
esta se divide en dos tubos&
- !l primer tubo se le agrega +56C C5, gota a gota con agitación constante
(asta la aparición de un precipitado blanco gaseoso, este es el !g*l, lo cual prueba )ue existe plata en la muestra, la solución debe ser ácida&
- !l segundo tubo se le a/ade ;I el cual forma un precipitado amarillo en presencia de la plata # es soluble con ;*5 1diferencia del PbI.2&
7! R#$-*-$%4%#*'- +#, 4#"$0"%-:
- 'a existencia de un precipitado gris oscuro o negro despu$s de separar la plata indica la presencia de iones mercuriosos en la muestra&
- Para comprobar la presencia del mercurio se adiciona agua regia al precipitado de +g.-. # +g, estos se oxida a +g-., por calentamiento a
ebullición sin llegar a se)uedad, se enfra # dilu#e con = ml de agua destilada&
- 'a solución resultante contiene +g*l., la cual se divide en dos tubos para
su identificación&
- !l primer tubo se adicionan gotas de Sn*l. )ue (ace )ue el +g*l. se
reduzca a +g - +g.*l. de color gris oscuro a negro o blanco lo )ue
confirma la presencia de +g&
Solución de H*0 H*0 + ,) ,) + Ag 3H042l Solución de Hgl2
- 'a segunda porción se transfiere a un vaso de precipitados de =?? ml # se pone una moneda de *u, se lleva a ebullición # se enfra&
5. RESULTADOS:
(! P"#$%&%'($%)* +# ,- $('%-*# +#, /"0&- I:
'a precipitación de los cationes se comprobó )ue fue correcta, #a )ue se formó un precipitado blanco # una solución transparente, # cuando se filtró en el matraz # se agregó gotas de +*l diluido a la solución del matraz se
observó )ue la formación de precipitado fue nula o casi nula&
En este caso tomamos el precipitado # desec(amos la solución del matraz& Precipitado: A/C,8 PC,28 /2C,2 1color blanco2
! S#&("($%)* +#, PC,2 +# ,- &"#$%&%'(+- +# A/C, /2C,2:
Se logró lavar bien con agua acidulada el precipitado # con agua (ervida luego filtrar en caliente correctamente" # se obtuvo un precipitado de color blanco # una solución en el matraz de color transparente&
Precipitado: A/C, # /2C,2 1color blanco2
Solución: PC,2 1color transparente2
$! R#$-*-$%4%#*'- +#, &,-4-:
Se dividió la solución en C tubos de ensa#o:
• Primer tubo:
PC,2 9 C3COO 9 2C"O5
En el primer tubo (emos notado )ue el plomo se (a pasado&
Snl
Hg +
Moned a de Hgl
Se forma un precipitado de color amarillo, )ue nos indica la presencia de plomo en dic(o precipitado&
3eacción iónica: P92 9 C"O
5;2 PC"O5 1precipitado amarillo2
• Segundo tubo:
PC,2 9 I
En el segundo tubo notamos un color amarillo
Se forma un precipitado de color amarillo, )ue indica la presencia de plomo&
3eacción iónica: P92 9 2I;
PI2 1precipitado amarillo claro2
ercer tubo:
PC,2 9 2SO5 PSO5 9 C3COON5 ,0#/- (/"#/(4- 2C"O5
*uando se agrega el +.S67 se forma un precipitado color blanco
granulado&
3eacción iónica: P92 9 SO
5;2 PSO5 1precipitado de color
blanco2
*uando se filtra la solución anterior de PbS67 # se agrega *+C*665+7,
se calienta" luego se procede a agregar gotas de ;.*r67 se observa la
formación de un precipitado color amarillo )ue indica la presencia de plomo&
3eacciones: PSO5 9 2C3COO; P <C3COO!2 9 SO5;2
P <C3COO!2 9 C"O5;2 PC"O5
1precipitado amarillo2 +! S#&("($%)* +#, A/C, +#, /C,2:
Se agregó . ml 5+76+ .5 al precipitado # luego filtramos" # se obtuvo un precipitado de color gris oscuro # una solución en el matraz de color transparente&
Precipitado: /2C,2 9 2N3 / 9 / <N2! C, 9 N5C, 1color
gris oscuro2
Solución: A/C, 9 2N3 A/ <N3!2C, 1transparente
incoloro2
#! R#$-*-$%4%#*'- +# ,( &,('(: 0ividimos la solución en dos tubos:
• Primer tubo:
A/ <N3!2C, 9 NO3
6bservamos )ue al agregar +56C el precipitado adopta una coloración
blanco caseoso& 'o )ue nos indica presencia de plata&
3eacción )umica: A/ <N3!2C, 9 2NO3 A/C, 9 2N5NO3
3eacción iónica: A/9 9 C,;
A/C, 1precipitado blanco
oscuro2
• Segundo tubo:
*uando se agrega ;I a la solución, se forma un precipitado de color amarillo, lo cual nos indica la presencia de plata&
3eacción )umica: A/ <N3!2C, 9 I A/I 9 C, 9 2N3
3eacción iónica: A/9 9 I;
A/I 1precipitado
amarillo claro2 =! R#$-*-$%4%#*'- +#, 4#"$0"%-:
*uando tenemos el precipitado con presencia de +g - +g15+.2*l , se
procedió a agregar el agua regia al precipitado 1color gris oscuro2 # a calentar sin llegar a se)uedad&" luego enfriamos # diluimos con agua destilada&
3eacciones )umicas: 3C, 9 NO3 NOC, 9 C,2 9 22O
1agua regia2
2/<N2!C, 9 3C,2 2/C,2 9 5C, 9 N2
/ 9 C,2 /C,2
*omo obtenemos cloruro de mercurio +g*l., dividimos esta solución en . tubos:
• ubo =:
/C,2 9 S*C,2
!l agregar cloruro de esta/o Sn*l. a la solución, vemos la formación de
una precipitado de color blanco oscuro, lo cual confirma la presencia de +g&
3eacción )umica: 2/C,2 9 S*C,2 /2C,2 9 S*C,5 1precipitado
color blanco oscuro2
• ubo .:
0espu$s de sacar el vaso de precipitados de la campana extractora de gases, deDamos enfriar, luego procedimos a frotar la moneda con una franela&
*uando observamos la moneda, apreciamos )ue (aba cambiado de color o en todo caso (aba sido recubierto por una capa plateada, por lo )ue se confirma la presencia de +g&
3eacción )umica: /C,2 9 C0 / 9 C0C,2
6. CONCLUSIONES:
Esta práctica fue todo un $xito, por)ue trabaDamos con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado # sistemáticamente& Por eso obtuvimos la presencia de los tres cationes sin ninguna duda&
Que para seguir el análisis del grupo de la plata el reactivo del grupo de la plata el +*l es el adecuado reactivo precipitante para la muestra en las cuales intervenga estos iones, #a sea de !g,Pb, +g, por)ue estos precipitan
en cloruros insolubles en este ácido # de esta manera el +*l se comporta como un reactivo selectivo, es decir nos selecciona 1precipita2, solo los cationes de este grupo&
Para comprobar si agregamos suficiente reactivo a una solución, al filtrado se le llena mas reactivo" si an (a# formación de precipitado, se sigue filtrando # se sigue realizando este paso tantas veces como sea necesario" pero, en el caso de )ue #a no se forme mas precipitado, )uiere decir )ue agregamos suficiente cantidad de reactivo
Se puede observar )ue el Pb*l.es soluble en agua caliente, mientras )ue los
cloruros de mercurio # la plata son insolubles& Por lo tanto para la separación del precipitado se (ace con agua caliente, previamente se le (a (ec(o (ervir& Se logro el reconocimiento de los distintos cationes de este grupo por medio
de la práctica de las reacciones, #a sea cuando se encuentre solos o mezclados en soluciones suministradas por el docente&
5uestro grupo se encuentra aptos para desarrollar la marc(a analtica de una solución )ue contenga los cationes del grupo I, el grupo de la plata 1plomo plata, mercurio2& Ma )ue como diDimos esta práctica fue todo un $xito&
Se comprobó )ue el reactivo precipitante de este grupo es tan importante para la determinación de compuestos en formas de cloruros&
'a mala eDecución de las reacciones, conducirá a un error, lo )ue llevara a la eDecución nuevamente&
Se debe de tener presente siempre el orden de separación de los iones mediante las reacciones selectivas&
En este análisis se demuestra )ue el obDetivo primordial de estas reacciones es la plena identificación de los iones del grupo )ue pertenecen, # por lo tanto no se determina las cantidades o porcentaDes )ue se encuentran en la solución
7. RECOMENDACIONES:
rabaDar con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado, con paciencia, siguiendo un procedimiento sistemático # tomando con seriedad las cosas& Jtilizar con sumo cuidado los materiales #No reactivos en cual)uier practica
por lo )ue demuestra )ue un mal uso conlleva al error&
*onsultar al docente )ue reactivo se puede utilizar en reemplazo del )ue originalmente estaba propuesto&
'eer detenidamente la parte teórica de la práctica, para tener la absoluta certeza de )ue es lo )ue se )uiere a ser en el laboratorio&
>. BIBLIOGRAFÍA:
• !rribas S&, 4O& Glvarez& & “Inst& Qumica !nalitica”&
=KAA& 4adrid,
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@. CUESTIONARIO:
1 E0!)$e2c! $!0 re!cci&"e0 3%4/ic!0 #e 0ep!r!ció" e i#e"i(ic!ció" #e $&0 c!i&"e0 #e$ ,r%p& I5 !04 c&/& $!0 &)0er6!ci&"e0 re!$i2!#!0 e" c!#! p!0& Esta pregunta se indica en los resultados de la práctica en el informe&
+ 7Q%8 &r!0 re!cci&"e0 #e i#e"i(ic!ció" p%e#e 0%,erir p!r! c!#! c!ió"9
- Para el cat!" #lata A$%&
Se agrega cromato de potásico& 3eacción iónica: 2A/9 9 C"O
5;2 A/2C"O5 <&& $-,-" "--!
- Para el cat!" 'erc(r) *$ + %+ &
Se agrega #oduro potásico&
3eacción iónica: /229 9 2I; /2I2 <&& $-,-" #"+#
(4("%,,#*'-!
I2/2 9 2I; / 9 /I5 </ 4#',%$-!
MARHA AA56T)A 7E AT)*ES 7E5 8RUP* ) 9 Apro:i#ada#ente 2/ #l de solución preparada MUESTRA 3Ag+; Hg 22+; Pb+24 +
Si la #uestra es #u' %cida
Eaporar para dis#inuir e:ceso de %cidos 5uego en"riar
+
8ota a gota agregar Hl diluido 32 o 04 rio &asta precipitación co#pleta<
iltrar< Pbl2 + ,) Pb)2 3pp color a#arillo 4 Pbl2 + 8otas H2S* PbS* 3pp blanco4 iltrar + H0**H 3alentar4 Pb3H0**42 + , r* Pbl2 + H0**H + , 2r* Pbr* 3pp color a#arillo 4 Precipitado Solución
5aar 0 eces con agua acidulada ' Hl caliente
o#proba#os el laado con gotas de , 2r*
Trans"eri#os a un aso el pp +
( 9 2#l de H*H 2
Agl ' Hg2l2 3pp color Pbl2 3pp incoloro4
5aar el pp con agua acidulada< Trans"eri#os a un aso
+
/ 9 (.#l de H2* &erida
iltrar en caliente
5a solución se desec&a 3co#probar si la precipitación "ue co#pleta4 Agl $ Pbl2 $ Hg2l2 3pp color
Precipitado Solución
Hgl2
+
Agua regia 3ebullición sin se!uedad4 En"riar ' diluir con H2* destilada
Hg + Hg3H24l 3pp color Ag3H042l Precipitado Solución Pbr* 3pp color Ag3H042+ + ,) Ag) 3pp color a#arillo claro4 Ag3H042+ + H*0 Agl 3pp blanco caseoso4 Hgl2 3en aso de precipitados4 + Moneda de u 3Ebullición4 En"riar ' "rotar Hg 35a #oneda se recubre color plateado4 Hgl2 3rio4 + Snl2 Hg + Hg2l2 3pp blanco 9 gris 9 negro4