Separación e Identificación de Cationes Del Grupo 1 ó Grupo de La Plata

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(1)

UNIVERSIDAD NACIONAL

UNIVERSIDAD NACIONAL

“SANTIAG

“SANTIAGO O ANTÚNEZ ANTÚNEZ DE DE MAYOLO” MAYOLO” 

FA

FACULTCULTAD AD DE DE INGENIERINGENIERÍA ÍA DE DE MINAS, MINAS, GEOLOGÍA GEOLOGÍA Y Y METALURGIAMETALURGIA

ESCUELA

ESCUELA PROFESIONAL PROFESIONAL DE DE INGENIERÍA INGENIERÍA DE DE MINASMINAS

QUÍMICA ANALÍTICA QUÍMICA ANALÍTICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO PRÁCTICA DE LABORATORIO

“SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO 1 ó “SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO 1 ó

GRUPO DE LA PLATA”  GRUPO DE LA PLATA” 

D

DO

OC

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EN

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TE

E

::

Ing. ANGEL CABRERA

Ing. ANGEL CABRERA

 ALUMNOS

 ALUMNOS

::

MOLINA ROSAS ERICK 

MOLINA ROSAS ERICK 

 ANGELES DIAZ

 ANGELES DIAZ LUIS

LUIS

 ANGUL

 ANGULO MEJIA HEYD

O MEJIA HEYDII

PONTE MORILLO YOLE

PONTE MORILLO YOLE

GARCIA ALBORNOZ DAVID

GARCIA ALBORNOZ DAVID

(2)

INTRODUCCIÓN INTRODUCCIÓN

El presente informe, respectivo a la segunda práctica de laboratorio denominado El presente informe, respectivo a la segunda práctica de laboratorio denominado “Separación e Identificación de cationes del grupo I ó grupo de la Plata”, se refiere a “Separación e Identificación de cationes del grupo I ó grupo de la Plata”, se refiere a las experimentaciones realizadas en el laboratorio de Qumica !naltica" dando a las experimentaciones realizadas en el laboratorio de Qumica !naltica" dando a conocer el contenido de los resultados # apo#ando la experimentación con material conocer el contenido de los resultados # apo#ando la experimentación con material bibliográfico, as como tambi$n de páginas electrónicas o %ebs&

bibliográfico, as como tambi$n de páginas electrónicas o %ebs&

'a marc(a analtica de cationes es una t$cnica de análisis cualitativo )ue 'a marc(a analtica de cationes es una t$cnica de análisis cualitativo )ue permite la separación e identificación de los cationes presentes en una muestra& permite la separación e identificación de los cationes presentes en una muestra& *onsiste en una serie de pasos sistemáticos basados en reacciones )umicas las *onsiste en una serie de pasos sistemáticos basados en reacciones )umicas las cuales nos permiten en primer lugar separar cada catión constitu#ente de la muestra cuales nos permiten en primer lugar separar cada catión constitu#ente de la muestra aprovec(ando ciertas propiedades particulares como lo es la solubilidad # el p+, # aprovec(ando ciertas propiedades particulares como lo es la solubilidad # el p+, # en segundo lugar identificarlos mediante

en segundo lugar identificarlos mediante reacciones especficas de cada catión&reacciones especficas de cada catión&

''a a sseeppaarraacciióón n e e iiddeennttififiiccaacciióón n dde e ccaattiioonnees s ddeel l ggrruuppo o II, , sse e rereaalilizzóó cuidadosamente segn lo )ue indica el procedimiento del

cuidadosamente segn lo )ue indica el procedimiento del manual de laboratorio, conmanual de laboratorio, con la muestra dada por el doce

la muestra dada por el docente& 'a marc(a analtica se (iznte& 'a marc(a analtica se (izo con o con la finalidad principalla finalidad principal de obtener # reconocer si la muestra contena los cationes de !g

de obtener # reconocer si la muestra contena los cationes de !g--, , +g+g

..-.-. # # PbPb-.-.,,

obteni$ndose resultados satisfactorios explicados en el informe& obteni$ndose resultados satisfactorios explicados en el informe&

Este informe es de gran importancia para nosotros los estudiantes de )umica Este informe es de gran importancia para nosotros los estudiantes de )umica analtica, #a )ue se parte de la disolución de muestras para realizar los análisis analtica, #a )ue se parte de la disolución de muestras para realizar los análisis )u

)ummicicos os de de mumuesestratras& s& PaPara ra la la exexpeperimrimenentatacición ón cacabe be sese/a/alalar r )u)ue e se se rerealalizizóó cuidadosamente # en forma activa de todos los miembros del grupo" # con los cuidadosamente # en forma activa de todos los miembros del grupo" # con los conocimientos ad)uiridos durante la explicación de la práctica por el

(3)

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 2

SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO I Ó GRUPO DE LA PLATA

1. OBJETIVOS GENERALES:

 'ograr la identificación de los cationes del grupo de la plata en la solución preparada por el docente, mediante la marc(a analtica sistemática&

 OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

 0istinguir los distintos precipitados, colores, formas # factores )ue a#udan al reconocimiento de los compuestos formados, )ue se obtienen mediante reactivos )ue producen reacciones con los iones de la plata, plomo, mercurio" # rescatar sus comportamientos por la presencia de condiciones 1la temperatura en el caso del plomo2&

 3econocer la presencia de plata en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue forma, en este caso el cloruro de plata&

 3econocer la presencia de 4ercurio en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue se forma, en este caso observaremos la formación de cloruro amino mercrico +g15+.2*l # mercurio

finamente dividido, lo )ue nos confirmará la presenia de este cation en la muestra&

 3econocer la presencia de Plomo en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue se forma, as como tambi$n los cristales transparentes )ue se debe formar, en caso (a#a plomo en la muestra, en este caso observaremos la presencia de cromato de plomo Pb*r67 )ue es un precipitado de color amarillo&

(4)

2. MARCO TEÓRICO:

CATIONES DEL GRUPO I O GRUPO DE LA PLATA:

El grupo I de cationes está formado por a)uellos cationes cu#os elementos son insolubles en agua # en ácidos diluidos& 'os productos de solubilidad a .8 9* de los cloruros correspondientes a estos iones son:

;ps1!g*l2 < =,>x=?@=?, ;ps 1+g.*l.2 < = x=?@=A # ;ps 1Pb*l.2 < =,Bx=?@8 &

- Precipi!ció" #e$ Gr%p& I'

*onviene primero acidificar la solución con +56C por )ue la muestra normalmente es neutra o alcalina, el !g- puede estar presente como un compleDo 1!g 15+C 2. 2 1argento diamina2, # el Pb-. como +Pb6.@ 1anión plmbico2, los )ue son difciles de precipitar con *l@ & !l agregar +56C se producirán las siguientes reacciones:

 !g 15+C2.- - . +-  !g -- . 5+7@ +Pb6.@ - C +-  Pb -. - . +.6

Se agrega a continuación +*l con el cual precipita los cloruros: !g*l, +g .*l., # Pb*l. & odos son de color blanco& Se emplea como precipitante +*l diluido, para evitar la formación de los compleDos solubles de !g # Pb, de acuerdo a las siguientes reacciones:

 !g*l1s2 - *l@  1!g*l2. 1soluble2

Pb*l.1s2 - . *l@   1Pb*l72

(5)

'a precipitación se (ace agitando para favorecer la mezcla de los reactivos& Se realiza en fro pues el Pb*l. es muc(o más soluble en caliente )ue en frio&

Ferificando )ue (a# exceso de reactivo, se centrifuga para separar el precipitado de cloruros de la solución, )ue en principio podra tener el resto de los grupos& El precipitado se lava para eliminar restos de los otros grupos& Se utiliza +*l para lavar el precipitado, con el fin de evitar demasiada solubilización de los cloruros&

- Sep!r!ció" e I#e"i(ic!ció" #e$ P)

*+ '

*omo el Pb*l. es muc(o más soluble en agua caliente )ue en agua fra, la mezcla de cloruros precipitados se trata con agua caliente varias veces, de manera )ue, si (a# Pb*l., $ste )ueda en solución en el agua caliente deDando los cloruros de !g # +g como precipitado insoluble )ue se separa dic(a solución de Pb*l.&

El Pb*l. disuelto, se identifica en la solución caliente mediante el agregado de una solución de ;.*r67, la )ue provee los iónes *r67< para precipitar el Pb*r67 de color mu# soluble, )ue se puede separar por centrifugación&

- Sep!r!ció" #e A,

* - .,  + *+ '

El precipitado de !g*l # +g.*l. )ue es de color blanco, se trata con 5+ 76+ moderadamente concentrado, )ue acta disolviendo el !g*l segn la reacción:

 !g*l1s2 1blanco2 - . 5+C   1!g 15+C2.2

- - *l@ Por su parte, el +g.*l. reacciona con 5+C:

+g.*l.1s2 1blanco2 - . 5+C  +g1l2 1negro2 - +g*l5+. 1s2 1blanco2 - 5+7

-- *l@

(6)

Por lo tanto, si (a# +g.*l. , el precipitado tomará un color gris, )ue indica la presencia de +g-. cuando se agrega el 5+76+&

- I#e"i(ic!ció" #e A,

*'

'a solución )ue contiene 1!g 15+C 2. 2- resultante de la operación precedente, se trata con unas gotas de solución de ;I, produci$ndose la reacción:

1!g 15+C2.2- - I@  !gI1s2 1amarillo2 - . 5+C

'a precipitación del !gI amarillo, indica la presencia de !g

-- C&"(ir/!ció" #e ., + 

*+ '

Si bien, la presencia de un residuo gris en el tratamiento con 5+ 76+ indica presencia de +g. -. conviene confirmarlo& Para ello, se disuelve el precipitado con una mezcla =:C en volumen de +56C # +*l 1agua regia2& 'a mezcla genera *l@de acuerdo a la siguiente reacción:

. 56C@ - A +- - > *l@  C *l.

9

- . 56 - 7 +.6 'a disolución del precipitado, ocurre de acuerdo con:

C +g - > *l@ - . 56C@ - A +-  C +g*l. 1soluble2 - . 56 - 7 +.6

+g*l5+.1s2 1blanco2 - 56C@ - . +- - *l@   +g*l. 1soluble2 - 56 - .

+.6

Se calienta el sistema para evaporar el resto del +56 C se agrega unas gotas de solución de Sn*l. el cual reduce el +g-. a +g. -. )ue con el *l@ )ue (a#

(7)

en el medio, da nuevamente un precipitado blanco de +g .*l. lo )ue confirma la presencia de +g& 'as reacciones son:

. +g-. - Sn-.  +g.

-. - Sn-7

+g.-. - . *l@  +g.*l.1s2 1blanco2

'a eliminación del +56C se (ace necesaria para evitar )ue sea $ste el )ue oxide al Sn-.

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MATERIALES Y REACTIVOS A. REACTIVOS QUÍMICOS:

Se utilizó los siguientes reactivos:  Gcido clor(drico: +*l al .5&

+idróxido de amonio: 5+76+&

 Gcido ntrico: +56C al C5&

;I al ?&85 ;.*r67 *+C*66+ +.S67 Sn*l. B. MATERIALES Y EQUIPOS:

?. vasos de precipitados de =8? ml& ?. matraces de =8? ml& ?7 tubos de ensa#o& Pipetas& ?= varilla de vidrio Papel de filtro& Hradilla& 4ec(ero de unsen& ?. embudos& ?. lunas de reloD 3. PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL: C.  PROCEDIMIENTO: 1! P"#$%&%'($%)* +# ,- $('%-*# +#, /"0&- I:

- *olocar la muestra entregada por el docente en un vaso limpio # adicionar 

gota a gota el reactivo precipitante 1+*l .5 frio2, (asta precipitación completa&

- Jna vez concluida la precipitación se efecta el filtrado de los

precipitados& Si el precipitado forma coloide, se lleva a calentamiento la

HCl Solución MUESTRA Ag+; Hg 22+; Pb+2 Precipitado Ag+; Hg 22+; Pb+2

(9)

muestra )ue contiene el precipitado para formar precipitados floculantes # aguas madres transparentes, esta solución se deDa enfriar por completo& 0ebido a )ue el Pb*l. es soluble en medio caliente # una vez frio se

efecta la filtración&

- *omprobar en el filtrado si la precipitación fue completa adicionando una

gota de +*l diluido, si la solución )ueda clara o casi clara significa )ue todos los iones del grupo I precipitaron completamente, pero si se forma más precipitado significa )ue la cantidad de reactivo precipitante fue insuficiente por lo )ue tendrá )ue volverse a precipitar # filtrar  nuevamente&

- Huardar el filtrado en un Erlenme#er o frasco # eti)uetar para evitar 

confusiones&

- 'avar el precipitado con agua destilada fra # acidulada con +*l 1=? ml de

agua . gotas de +*l .52, transferir el precipitado a un vaso&

2! S#&("($%)* +#, PC,2 +# ,- &"#$%&%'(+- +# A/C,  /2C,2:

- Para lograr la separación al vaso )ue contiene los precipitados del grupo I se le adiciona de 8 a =? ml de agua destilada (ervida o se adiciona la

Papel fltro reteniendo el

Solución

HCl diluido HCl diluido

Se obsera !ue no se "or#a precipitado$ se precede con Se obsera !ue se "or#a

precipitado$ se desec&a la

Papel fltro Agua

Precipitado

Traslado ' laado del precipitado

(10)

misma cantidad de agua destilada fra # se lleva todo a ebullición lenta, luego se realiza la filtración en caliente& 'a solución obtenida de la filtración se guarda para la identificación del plomo # el precipitado se conserva para analizar !g-= # +g

.-.&

- 'avar C a 7 veces el precipitado con agua destilada acidulada # caliente para eliminar todo el Pb*l., si lo (ubiera, de lo contrario el Pb-.  puede

perturbar algunas de las separaciones o identificaciones siguientes&

- *omprobar si el lavado está bien efectuado adicionando a la ltima gota de lavado ;.*r67, si no da reacción positiva, el lavado está bien

efectuado&

3! R#$-*-$%4%#*'- +#, &,-4-:

- 'a solución proveniente del filtrado donde posiblemente existe Pb*l. se

divide en C tubos para su identificación respectiva&

-  !l primer tubo se a/aden dos gotas de ácido ac$tico # otras . gotas de ;.*r67 ?,84, la aparición de un precipitado amarillo indica la presencia de

plomo& Agua Papel fltro reteniendo el pp para an%lisis de Ag+( ' Hg 2+2 Solución para Se calienta la solución Precipitado del grupo ) Agua acidulada Precipitado para an%lisis de Solución de fltrado H2S* , 2r* .$/M H0**

(11)

-  !l segundo tubo se a/ade C ó 7 gotas de ;I, la presencia de un precipitado amarillo, )ue se disuelve al (ervir # )ue vuelve a precipitar al enfriar caracteriza al plomo&

-  !l tercer tubo se a/aden > gotas de +.S67 K4, se lleva a calentamiento la

aparición de un precipitado blanco granulado 1Pb.S672 es evidencia de

)ue el plomo está presente&

- Liltramos la solución del tercer tubo, # con el precipitado adicionamos *+C*665+7 se calienta # se observa )ue el precipitado se disuelve, a

esta solución se agrega gotas de ;.*r67 ?,84 si se forma un precipitado

amarillo de Pb*r67 confirma la presencia de plomo en la muestra&

5! S#&("($%)* +#, A/C, +#, /C,2:

- *olocar el precipitado )ue )ueda de la separación del Pb*l. en un vaso #

adicionar = ó . ml de 5+76+ .5 acá el !g*l se disuelve , al mismo

tiempo el +g.*l. forma precipitado )ue se ve de color gris oscuro o negro,

# se filtra& 6! R#$-*-$%4%#*'- +# ,( &,('(: ,) H2S* H2S* + H*H 2 Retiene el papel fltro el precipitado Solución disuelta de Agl Precipitad o Hg2l2 Solución para an%lisis

(12)

- 'a solución filtrada contiene plata como !g15+C2.*l en medio amoniacal,

esta se divide en dos tubos&

-  !l primer tubo se le agrega +56C C5, gota a gota con agitación constante

(asta la aparición de un precipitado blanco gaseoso, este es el !g*l, lo cual prueba )ue existe plata en la muestra, la solución debe ser ácida&

-  !l segundo tubo se le a/ade ;I el cual forma un precipitado amarillo en presencia de la plata # es soluble con ;*5 1diferencia del PbI.2&

7! R#$-*-$%4%#*'- +#, 4#"$0"%-:

- 'a existencia de un precipitado gris oscuro o negro despu$s de separar  la plata indica la presencia de iones mercuriosos en la muestra&

- Para comprobar la presencia del mercurio se adiciona agua regia al precipitado de +g.-.  # +g, estos se oxida a +g-., por calentamiento a

ebullición sin llegar a se)uedad, se enfra # dilu#e con = ml de agua destilada&

- 'a solución resultante contiene +g*l., la cual se divide en dos tubos para

su identificación&

-  !l primer tubo se adicionan gotas de Sn*l. )ue (ace )ue el +g*l. se

reduzca a +g - +g.*l. de color gris oscuro a negro o blanco lo )ue

confirma la presencia de +g&

Solución de H*0 H*0 + ,) ,) + Ag 3H042l Solución de Hgl2

(13)

- 'a segunda porción se transfiere a un vaso de precipitados de =?? ml # se pone una moneda de *u, se lleva a ebullición # se enfra&

5.  RESULTADOS:

(! P"#$%&%'($%)* +# ,- $('%-*# +#, /"0&- I:

'a precipitación de los cationes se comprobó )ue fue correcta, #a )ue se formó un precipitado blanco # una solución transparente, # cuando se filtró en el matraz # se agregó gotas de +*l diluido a la solución del matraz se

observó )ue la formación de precipitado fue nula o casi nula&

En este caso tomamos el precipitado # desec(amos la solución del matraz& Precipitado: A/C,8 PC,28 /2C,2 1color blanco2

! S#&("($%)* +#, PC,2 +# ,- &"#$%&%'(+- +# A/C,  /2C,2:

Se logró lavar bien con agua acidulada el precipitado # con agua (ervida luego filtrar en caliente correctamente" # se obtuvo un precipitado de color blanco # una solución en el matraz de color transparente&

Precipitado: A/C, # /2C,2 1color blanco2

Solución: PC,2  1color transparente2

$! R#$-*-$%4%#*'- +#, &,-4-:

Se dividió la solución en C tubos de ensa#o:

• Primer tubo:

  PC,2 9 C3COO 9 2C"O5

En el primer tubo (emos notado )ue el plomo se (a pasado&

Snl

Hg +

Moned a de Hgl

(14)

Se forma un precipitado de color amarillo, )ue nos indica la presencia de plomo en dic(o precipitado&

3eacción iónica: P92  9 C"O

5;2   PC"O5 1precipitado amarillo2

• Segundo tubo:

  PC,2 9 I

En el segundo tubo notamos un color amarillo

Se forma un precipitado de color amarillo, )ue indica la presencia de plomo&

3eacción iónica: P92 9 2I;

 PI2 1precipitado amarillo claro2

ercer tubo:

  PC,2 9 2SO5  PSO5 9 C3COON5 ,0#/- (/"#/(4- 2C"O5

(15)

*uando se agrega el +.S67 se forma un precipitado color blanco

granulado&

3eacción iónica: P92 9 SO

5;2   PSO5 1precipitado de color 

blanco2

*uando se filtra la solución anterior de PbS67 # se agrega *+C*665+7,

se calienta" luego se procede a agregar gotas de ;.*r67 se observa la

formación de un precipitado color amarillo )ue indica la presencia de plomo&

3eacciones: PSO5  9 2C3COO;  P <C3COO!2 9 SO5;2

P <C3COO!2 9 C"O5;2   PC"O5

1precipitado amarillo2 +! S#&("($%)* +#, A/C, +#, /C,2:

Se agregó . ml 5+76+ .5 al precipitado # luego filtramos" # se obtuvo un precipitado de color gris oscuro # una solución en el matraz de color  transparente&

Precipitado: /2C,2  9 2N3  / 9 / <N2! C, 9 N5C,  1color 

gris oscuro2

  Solución: A/C, 9 2N3  A/ <N3!2C, 1transparente

incoloro2

#! R#$-*-$%4%#*'- +# ,( &,('(: 0ividimos la solución en dos tubos:

• Primer tubo:

A/ <N3!2C, 9 NO3

6bservamos )ue al agregar +56C el precipitado adopta una coloración

blanco caseoso& 'o )ue nos indica presencia de plata&

3eacción )umica: A/ <N3!2C, 9 2NO3  A/C, 9 2N5NO3

3eacción iónica: A/9 9 C,;

  A/C, 1precipitado blanco

oscuro2

• Segundo tubo:

(16)

*uando se agrega ;I a la solución, se forma un precipitado de color  amarillo, lo cual nos indica la presencia de plata&

3eacción )umica: A/ <N3!2C, 9 I   A/I 9 C, 9 2N3

3eacción iónica: A/9 9 I;

  A/I 1precipitado

amarillo claro2 =! R#$-*-$%4%#*'- +#, 4#"$0"%-:

*uando tenemos el precipitado con presencia de +g - +g15+.2*l , se

procedió a agregar el agua regia al precipitado 1color gris oscuro2 # a calentar  sin llegar a se)uedad&" luego enfriamos # diluimos con agua destilada&

3eacciones )umicas: 3C, 9 NO3  NOC, 9 C,2 9 22O

1agua regia2

  2/<N2!C, 9 3C,2   2/C,2  9 5C, 9 N2

/ 9 C,2   /C,2

*omo obtenemos cloruro de mercurio +g*l., dividimos esta solución en . tubos:

• ubo =:

  /C,2 9 S*C,2

 !l agregar cloruro de esta/o Sn*l. a la solución, vemos la formación de

una precipitado de color blanco oscuro, lo cual confirma la presencia de +g&

3eacción )umica:  2/C,2 9 S*C,2  /2C,2  9 S*C,5 1precipitado

color blanco oscuro2

• ubo .:

(17)

0espu$s de sacar el vaso de precipitados de la campana extractora de gases, deDamos enfriar, luego procedimos a frotar la moneda con una franela&

*uando observamos la moneda, apreciamos )ue (aba cambiado de color o en todo caso (aba sido recubierto por una capa plateada, por lo )ue se confirma la presencia de +g&

3eacción )umica: /C,2  9 C0  / 9 C0C,2

6.  CONCLUSIONES:

 Esta práctica fue todo un $xito, por)ue trabaDamos con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado # sistemáticamente& Por eso obtuvimos la presencia de los tres cationes sin ninguna duda&

 Que para seguir el análisis del grupo de la plata el reactivo del grupo de la plata el +*l es el adecuado reactivo precipitante para la muestra en las cuales intervenga estos iones, #a sea de !g,Pb, +g, por)ue estos precipitan

en cloruros insolubles en este ácido # de esta manera el +*l se comporta como un reactivo selectivo, es decir nos selecciona 1precipita2, solo los cationes de este grupo&

 Para comprobar si agregamos suficiente reactivo a una solución, al filtrado se le llena mas reactivo" si an (a# formación de precipitado, se sigue filtrando # se sigue realizando este paso tantas veces como sea necesario" pero, en el caso de )ue #a no se forme mas precipitado, )uiere decir )ue agregamos suficiente cantidad de reactivo

 Se puede observar )ue el Pb*l.es soluble en agua caliente, mientras )ue los

cloruros de mercurio # la plata son insolubles& Por lo tanto para la separación del precipitado se (ace con agua caliente, previamente se le (a (ec(o (ervir&  Se logro el reconocimiento de los distintos cationes de este grupo por medio

de la práctica de las reacciones, #a sea cuando se encuentre solos o mezclados en soluciones suministradas por el docente&

(18)

 5uestro grupo se encuentra aptos para desarrollar la marc(a analtica de una solución )ue contenga los cationes del grupo I, el grupo de la plata 1plomo plata, mercurio2& Ma )ue como diDimos esta práctica fue todo un $xito&

 Se comprobó )ue el reactivo precipitante de este grupo es tan importante para la determinación de compuestos en formas de cloruros&

 'a mala eDecución de las reacciones, conducirá a un error, lo )ue llevara a la eDecución nuevamente&

 Se debe de tener presente siempre el orden de separación de los iones mediante las reacciones selectivas&

 En este análisis se demuestra )ue el obDetivo primordial de estas reacciones es la plena identificación de los iones del grupo )ue pertenecen, # por lo tanto no se determina las cantidades o porcentaDes )ue se encuentran en la solución

7.  RECOMENDACIONES:

 rabaDar con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado, con paciencia, siguiendo un procedimiento sistemático # tomando con seriedad las cosas&  Jtilizar con sumo cuidado los materiales #No reactivos en cual)uier practica

por lo )ue demuestra )ue un mal uso conlleva al error&

 *onsultar al docente )ue reactivo se puede utilizar en reemplazo del )ue originalmente estaba propuesto&

 'eer detenidamente la parte teórica de la práctica, para tener la absoluta certeza de )ue es lo )ue se )uiere a ser en el laboratorio&

>.  BIBLIOGRAFÍA:

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(20)

@.  CUESTIONARIO:

1 E0!)$e2c! $!0 re!cci&"e0 3%4/ic!0 #e 0ep!r!ció" e i#e"i(ic!ció" #e $&0 c!i&"e0 #e$ ,r%p& I5 !04 c&/& $!0 &)0er6!ci&"e0 re!$i2!#!0 e" c!#! p!0& Esta pregunta se indica en los resultados de la práctica en el informe&

+ 7Q%8 &r!0 re!cci&"e0 #e i#e"i(ic!ció" p%e#e 0%,erir p!r! c!#! c!ió"9 

- Para el cat!" #lata A$%&

Se agrega cromato de potásico& 3eacción iónica: 2A/9  9 C"O

5;2  A/2C"O5 <&& $-,-" "--!

- Para el cat!" 'erc(r) *$ + %+ &

Se agrega #oduro potásico&

3eacción iónica: /229 9 2I;  /2I2 <&& $-,-" #"+#

(4("%,,#*'-!

I2/2 9 2I;   / 9 /I5 </ 4#',%$-!

(21)

MARHA AA56T)A 7E AT)*ES 7E5 8RUP* ) 9 Apro:i#ada#ente 2/ #l de solución preparada MUESTRA 3Ag+; Hg 22+; Pb+24 +

Si la #uestra es #u' %cida

Eaporar para dis#inuir e:ceso de %cidos 5uego en"riar

+

8ota a gota agregar Hl diluido 32 o 04 rio &asta precipitación co#pleta<

iltrar< Pbl2 + ,) Pb)2 3pp color a#arillo 4 Pbl2 + 8otas H2S* PbS* 3pp blanco4 iltrar + H0**H 3alentar4 Pb3H0**42 + , r* Pbl2 + H0**H + , 2r* Pbr* 3pp color a#arillo 4 Precipitado Solución

5aar 0 eces con agua acidulada ' Hl caliente

o#proba#os el laado con gotas de , 2r*

Trans"eri#os a un aso el pp +

( 9 2#l de H*H 2

Agl ' Hg2l2 3pp color Pbl2 3pp incoloro4

5aar el pp con agua acidulada< Trans"eri#os a un aso

+

/ 9 (.#l de H2* &erida

iltrar en caliente

5a solución se desec&a 3co#probar si la precipitación "ue co#pleta4 Agl $ Pbl2 $ Hg2l2 3pp color

Precipitado Solución

Hgl2

+

Agua regia 3ebullición sin se!uedad4 En"riar ' diluir con H2* destilada

Hg + Hg3H24l 3pp color Ag3H042l Precipitado Solución Pbr* 3pp color Ag3H042+ + ,) Ag) 3pp color a#arillo claro4 Ag3H042+ + H*0 Agl 3pp blanco caseoso4 Hgl2 3en aso de precipitados4 + Moneda de u 3Ebullición4 En"riar ' "rotar Hg 35a #oneda se recubre color plateado4 Hgl2 3rio4 + Snl2 Hg + Hg2l2 3pp blanco 9 gris 9 negro4

Figure

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Referencias