Banco de preguntas de
Química
Examen Año 2006
Los grupos de preguntas que se incluyen en las pruebas de biología son los siguientes:
Aspectos analíticos de mezclas y sustancias:
Se refiere a los atributos que permiten distinguir a un
material de otro, a la determinación de qué están hechos los materiales y cuánto tienen de cada
constituyente. En lo relativo a sustancias, se incluyen los conceptos de estructura, composición,
propiedad extensiva, propiedad intensiva, medida, metal, no metal, sal, óxido, ácido y base. En cuanto a
mezclas, se incluyen los conceptos de concentración, soluto, solvente y pH.
Aspectos fisico-químicos de mezclas y sustancias:
Núcleo Común
Los Fertilizantes
Son productos químicos naturales o industrializados que se administran a las plantas con la intención de optimizar el crecimiento y desarrollo de su perfil ó potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo donde se solubilizan e ingresan al sistema vegetal por las raíces. Otros, pueden aplicarse de forma líquida vía foliar para ser absorbidos a través de los estomas. Los fertilizantes aportan, en diversas proporciones, los tres principales nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas, nitrógeno, fósforo y potasio; nutrientes secundarios como el calcio, el azufre y el magnesio y, a veces micronutrientes de importancia también para la alimentación de la planta como el boro, el manganeso, el hierro, y el molibdeno.
45. Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5 M de sulfato de amonio (NH4)2SO4. La
masa en gramos de (NH4)2SO4 necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es
A. 63 g B. 114 g C. 132 g D. 264 g
46. El fosfato de potasio, K3PO4, es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de
las formas para obtener el K3PO4 es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la
siguiente ecuación.
2 H3PO4 (ac) + 3 K2CO3 2 K3PO4 (ac) + 3 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Si se hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
47. Un agricultor compró como fertilizante una solución que contiene una alta concentración de sulfatos. Una forma para
determinar la cantidad de sulfatos presente es hacer reaccionar la solución fertilizante con suficiente cloruro de bario para obtener un precipitado blanco que finalmente se seca y se pesa. De acuerdo con lo anterior y una vez terminada la reacción, el precipitado blanco que se forma corresponde a
A. BaCl
B. BaSO4
C. BaS
elemento Masa molar (g/mol)
H 1
N 1
S 32
O 16
compuesto Masa molar (g/mol)
H3PO4 98
K2CO3 138
K3PO4 212
CO2 44
D. BaO
48. En el proceso de preparación de un fertilizante compuesto en solución que contiene nitrato, sulfato, fosfato y carbonato
de potasio, se recurrió al estudio de la solubilidad de las sales en 100 ml de agua con respecto a la temperatura como se muestra en la siguiente gráfica.
A una temperatura de 40° C se prepara en un recipiente un fertilizante mezclando, en su orden, 30 g de KNO3, 30 g de
K2CO3 y 30 g de K2SO4 en 100 g de agua. Después de agitar vigorosamente el recipiente, es correcto afirmar que
A. el KNO3 y el K2CO3 se disuelven completamente y parte del K2SO4 permanece sin disolverse.
B. se obtiene una solución, porque las tres sales se disuelven completamente.
C. se obtiene una mezcla heterogénea, porque sólo una de las sales se disuelve completamente. D. el KNO3 se disuelve completamente y parte del K2CO3 y del K2SO4 permanecen sin disolverse.
49. Las sales de potasio se pueden aplicar a! suelo en solución de manera individual. Al preparar una solución de la misma
concentración de cada una de las sales, KNO3, K2SO4, K2CO3 y K3PO4
, hubo un error al marcar los recipientes y no se
logró identificar una de ellas. Para solucionar esta situación, se midió la conductividad de la solución desconocida
a 25° C y se comparó el resultado con la siguiente tabla que muestra los rangos de conductividad expresadas como
microsiemens por centímetro (uS/cm).
Numero de iones Rango de conductividad (uS/cm)
2 iones Hasta 120
3 iones 120-250
4 iones 250 - 400
5 o más iones 400 - 600
el resultado de la medición dio un valor de conductividad igual a 280 (uS/cm), por lo cual, es correcto afirmar que la solución desconocida contiene
A. K2SO4
B. KNO3
C. K2CO3
D. K3PO4
50. Un recipiente contiene 100 ml de un fertilizante simple en solución que contiene KNO3 al 25 % p/v. De acuerdo con la
gráfica anterior, la cantidad aproximada de agua que puede ser evaporada para tener una solución saturada a 30 ° C es
A. 25 ml B. 30 ml C. 50 ml D. 60 ml
51. Para preparar 5 Kg de un fertilizante nitrogenado al 20% se requiere 1 Kg de KNO3 puro. Si se cuenta una materia prima
de KNO3 al 90% de pureza, entonces se debe pesar una cantidad mayor que 1 Kg de KNO3 porque
A. la materia prima de KNO3 contiene un 10% de impurezas.
C. las impurezas en la materia prima son mayores que el 20%.
D. se requiere que el 90% del fertilizante sea de KNO3 puro.
52. Para calcular la cantidad de fertilizante que se debe adicionar a un suelo, se requiere conocer la relación entre la cantidad de los elementos presentes en el suelo y los que contiene el fertilizante que se vaya a adicionar. La siguiente tabla muestra el factor de conversión de cada elemento para calcular la cantidad de compuesto recomendada para adicionar al suelo con el fin de fertilizarlo.
Si en el análisis de los suelos de la granja se reportó un porcentaje de deficiencia de fósforo del 20%, de acuerdo con la tabla anterior, la cantidad de fósforo como P2O5 que se debe adicionar al suelo es
A. 2,29 % P2O5
B. 22,9 % P2O5
C. 45,8 % P2O5
D. 91,6 % P2O5
53. Un método exitoso para la cuantificación del nitrógeno presente en el suelo, es hacer reaccionar el ion amonio con una
base fuerte para formar amoniaco gaseoso, tal como se muestra en la siguiente ecuación. NH+
4 (ac) + OH- (ac) NH3 (g) +H2O (l)
Para llevar a cabo esta reacción, la base fuerte empleada debe encontrarse en altas concentraciones porque
A. se mantiene la dirección de la reacción hacia la izquierda de la ecuación. B. se asegura que el amonio presente reaccione completamente.
C. el hidroxilo proveniente de la base se disocia completamente.
D. se forma agua como producto para tener el amoniaco en solución acuosa.
54. El amoníaco, materia prima fundamental para la producción de fertilizantes, es un gas que se puede obtener por la reacción directa de sus componentes de acuerdo con la siguiente ecuación.
N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) +22,08 Kcal.
catalizador
De acuerdo con la ecuación anterior, una vez BALANCEADA, es válido afirmar que A. cuatro moles de reactivos producen dos moles de producto.
B. dos moles de reactivo producen tres moles de producto. C. un mol de reactivos produce un mol de producto.
D. dos moles de reactivos producen dos moles de producto.
55. El valor 22,08 Kcal al final de la ecuación química corresponde a
A. la cantidad de reactivos que sobra en la obtención del amoniaco. B. la masa de un producto en exceso que permite balancear la ecuación. C. un indicador de que el amoniaco se obtiene por reacción espontánea. D. un valor de energía que al ser positivo indica que la reacción es exotérmica.
56. A condiciones normales de presión y temperatura, en un proceso de producción de amoniaco se obtienen 20 litros del
gas. Si esta cantidad de amoniaco se lleva a una temperatura de 50°C y 0,5 atm de presión, es probable que el volumen del gas
A. aumente, porque disminuye la presión y aumenta la temperatura.
B. permanezca constante, porque aumenta la temperatura y aumenta la presión. C. disminuya, porque disminuye la temperatura y la presión.
D. no varié, porque no es significativo el cambio de presión y temperatura.
57. El ácido cítrico se emplea en pequeñas cantidades como parte de los fertilizantes agrícolas. De acuerdo con la estructura, es correcto afirmar que los grupos funcionales presentes en una molécula de ácido cítrico son
Factor de conversión de cada elemento
Fósforo % P2O5 = 2,29 x %P
Potasio % K20 = 1,205 x %K
Calcio % CaO = 1,4 x %Ca
A. alcohol y carboxílico. B. aldehido y carboxílico. C. cetona y aldehido. D. alcohol y éster.
58. Una base de Lewis es aquella sustancia que presenta en su estructura un par de electrones libres que puede ceder a
otra molécula. En la urea, compuesto orgánico empleado como fertilizante, el elemento que puede ceder un par de electrones para actuar como una base de Lewis es el
A. Oxígeno. B. Carbono. C. Nitrógeno. D. hidrógeno.
Desinfectantes
Una gran variedad de agentes desinfectantes se utilizan para destruir a los microorganismos y difieren enormemente en sus propiedades tóxicas. La mayoría de los desinfectantes se pueden dividir convenientemente en varias categorías en las que se encuentran de una parte, compuestos orgánicos como alcoholes, aldehídos, fenoles y derivados, y de otra parte, compuestos inorgánicos como los derivados halogenados, los yoduros, entre otros, Los ingredientes activos mencionados son complementados con emulsificantes y otros ingredientes inertes como el agua.
59. De los compuestos representados a continuación, aquellos, que se pueden emplear como materia prima para la fabricación de desinfectantes son
1 2 3 4
A. 1,2 y 4. B. 2 y 3. C. 1,3 y 4. D. 1y3.
60. Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su correspondiente
aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan. De
acuerdo con lo anterior es correcto afirmar que el ácido benzoico se obtiene a través del siguiente proceso
RESPÓNDALAS PREGUNTAS 61 Y 62 DE ACUERDO CON LASIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se muestran las temperaturas de fusión y ebullición de algunos compuestos que se usan como materia prima para la fabricación de desinfectantes.
Propiedades físicas a 25° C y 1 atm. de presión
Compuesto Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C)
Fenol 122,4 181,8
Acido benzoico -26 249,2
Benzaldehído -15,1 178,9
Etanol -88,5 78,3
Isopropanol -77,7 82,5
Agua 0,0 100,0
61. El fenol es un compuesto que a condiciones normales se encuentra en estado sólido debido a que
A. tiene una polaridad que permite mantener las moléculas unidas como es característico en un sólido. B. su punto de fusión esta por encima de la temperatura a la que se encuentra el compuesto.
C. su punto de ebullición es mucho mayor que la temperatura de fusión del compuesto. D. el compuesto tiene una temperatura muy inferior a su temperatura de ebullición.
62. Se tiene una mezcla liquida conformada por ácido benzoico, Benzaldehído e isopropanol solubles entre sí. Para recolectar cada sustancia por separado, se ha decidido tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno a 1 atm de presión. De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la separación de los tres compuestos es
RESPÓNDALAS PREGUNTAS 63 Y 64 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La siguiente gráfica ilustra la presión de vapor de 4 líquidos a diferentes temperaturas, los cuales son utilizados como solventes para la obtención y/o purificación de algunos compuestos orgánicos empleados en la preparación de desinfectantes.
63. Del gráfico puede afirmarse que el líquido con mayor tendencia a evaporarse es el
A. éter dietílico. B. cloroformo.
C. tetracloruro de carbono. D. agua.
64. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la
presión externa, puede afirmarse que a una presión atmosférica de 600 mm Hg, la sustancia con mayor temperatura de ebullición es el
A. éter dietílico. B. cloroformo.
