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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO
PRACTICA DE LABORATORIO 2015
SEMANA 4
REACCIONES QUIMICAS
Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
I. INTRODUCCIÓN
Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Estas se escriben a través de ecuaciones químicas, utilizan símbolos químicos para mostrar que sucede durante una reacción química. Además, cumplen con la Ley de la conservación de la masa, por tanto la ecuación química debe escribirse balanceada.
Las reacciones químicas que se experimentarán en este laboratorio serán de: 1. COMBINACION A + B AB
2. DESCOMPOSICION AB A + B
3. DESPLAZAMIENTO SIMPLE A + BC AC + B 4. DESPLAZAMIENTO DOBLE AB + CD AD + CB
5. COMBUSTION CxHy + ZO2(g) XCO2 + Y/2 H2O (g) + energía 6. NEUTRALIZACION Acido + Base Sal + H2O
(AB + CD AD + CB)
Comprobará que la reacción química ocurrió al observar que se presenta una manifestación. Las manifestaciones nos indican que ocurrió un cambio químico. Estas pueden ser:
a) Cambio de color
b) Precipitación (formación de un sólido) c) Liberación de un gas (burbujeo)
d) Cambios de energía (liberar o absorber energía) e) Cambios de olor
II. OBJETIVOS
1. Reconocer cuando se produce un cambio químico.
2. Identificar las manifestaciones que se producen cuando ocurre una reacción química. 3. Explicar los diferentes tipos de reacciones químicas.
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III. MATERIALES (REACTIVO Y EQUIPO):
1. Cinta de Magnesio 2. (NH4)2Cr2O7 sólido 3. HCl conc.
4. Magnesio en polvo
5. Solución de Na2SO4 al 2% p/v 6. Solución de BaCl2 al 2% p/v 7. Pentano (alcano)
8. Solución de NaOH 0.1M 9. Solución de H2SO4 0.1M 10. Azul de bromotimol 11. NH4NO3 sólido 12. Mechero de alcohol 13. Cápsula de porcelana 14. Gradillas
15. Pisetas con agua desmineralizada 16. Balanza
17. Papel parafinado para pesar
* Recipiente para desechar Cr2O3 por salón.
* MATERIAL APORTADO POR LOS ESTUDIANTES
Kit de laboratorio del grupo de trabajo. (vidrio de reloj, pinzas, varilla de vidrio, tubos de ensayo, probeta, etc.)
Debe agregar a su Kit para uso en todo el año:
2 Removedores de café de
Mcdonald´s (blanco con un extremo rectangular como una espátula) Una carterita deFósforos.
IV. PROCEDIMIENTO
RECORDATORIO:
ANTES DE INICIAR, LEA EL ENSAYO COMPLETO
ASEGURESE DE TENER LOS MATERIALES, CRISTALERIA E INSTRUMENTOS QUE NECESITARA.
SIGA LOS PASOS DEL PROCEDIMIENTO.
ENSAYO 1
1. Tome una cinta de Magnesio y sosténgala con una pinza. 2. Encienda el mechero de alcohol.
3. Coloque la cinta de magnesio en la llama hasta que observe una luz blanca (puede tardar 5 min).
4. Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿La reacción formó energía?, ¿esta se liberó en forma de calor o de llama (color)?)
RESULTADOS:
A. TIPO DE REACCION QUIMICA
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ENSAYO 2
1. Coloque 1 ml de HCl conc. en un tubo de ensayo, colóquelo en la gradilla.
2. Tome media espátula de polvo de magnesio, agregue con precaución al tubo de ensayo. 3. Observe la manifestación. (Puede preguntarse: ¿Qué observa que se formó en el tubo de ensayo?)
4. Levante el tubo de ensayo con la pinza y con precaución toque el exterior del tubo para percibir la temperatura del mismo. Esta observación repórtela en el inciso D.
RESULTADOS:
A. TIPO DE REACCION QUIMICA
B. ECUACION BALANCEADA C. MANIFESTACION:
D. REACCIÓN ENDOTÉRMICA O EXOTÉRMICA
ENSAYO 3
1. Coloque 1 ml de solución de Na2SO4 al 2%, en un tubo de ensayo, colóquelo en la gradilla.
2. Agregue 5 gotas de solución de BaCl2 al 2% y agite. Deje en reposo por 3 min. 3. Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿Mezcló dos reactivos líquidos?, ¿se formó un sólido? ¿De qué color?)
RESULTADOS:
A. TIPO DE REACCION QUIMICA
B. ECUACION BALANCEADA C. MANIFESTACION:
ENSAYO 4
1. Coloque cinco gotas de Pentano en la cápsula de porcelana.
2. Encienda un fósforo o encendedor, con precaución acérquelo al pentano y deje que se consuma.
3. Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿La reacción formó energía?, ¿esta se liberó en forma de calor o de llama?)
RESULTADOS:
A. TIPO DE REACCION QUIMICA
4/6 C. MANIFESTACION:
ENSAYO 5
1. Coloque 1ml de H2SO4 0.1M en un tubo de ensayo, agregue 3 gotas de Azul de bromotimol y agite. NOTA: El Azul de bromotimol es un indicador de pH que tiene un Color de viraje de Amarillo a Azul en un Rango de pH de 6.0 – 7.6.
2. Agregue NaOH 0.1M gota a gota agitando hasta que cambie de color. 3. Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿Inició con líquido?, ¿sigue siendo líquido?, ¿a qué color cambió el líquido?)
RESULTADOS:
A. TIPO DE REACCION QUIMICA
B. ECUACION BALANCEADA
C. MANIFESTACION:
ENSAYO 6 “DISOLUCION ENDOTERMICA”
1. Coloque 5 ml de solución de H2O en un tubo de ensayo, colóquelo en la gradilla y tome la temperatura inicial (utilice el termómetro del kit de laboratorio)
2. Pese 0.5g de NH4NO3, agréguelo al tubo de ensayo y agite con una varilla de vidrio. 3. Cuando se haya disuelto por completo tome la temperatura final.
RESULTADOS:
A. Temperatura inicial: °C Temperatura final: °C
B. PROCESO ENDOTÉRMICO O EXOTÉRMICO
ENSAYO 7
“SE REALIZARA UN ENSAYO POR LABORATORIO, PREGUNTE AL PROFESOR”
1. Coloque 3g de (NH4)2Cr2O7 en una cápsula de porcelana, utilice la varilla de vidrio para formar un volcán.
2. Encienda dos fósforos o más, acérquelos a la punta del volcán, retire el fuego hasta que empiecen a aparecer chispas y termine la reacción.
3. Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿Inició la reacción con un sólido?, ¿sigue siendo un sólido?, ¿a qué color cambió el sólido?)
NOTA: DESCARTE EL PRODUCTO OBTENIDO EN EL RECIPIENTE QUE LE INDICARÁ SU PROFESOR.
RESULTADOS:
5/6 B. ECUACION BALANCEADA
C. MANIFESTACION:
V. ANALISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se llama la evidencia de una reacción química que nos indica que un cambio químico ocurrió?
2. Indique si el ejemplo corresponde a un cambio químico.
EJEMPLO CAMBIO QUIMICO
SI / NO
a. Rasgar un papel b. Corrosión de un clavo c. Fusion del hielo
d. Decoloración de una mancha e. Que se corte la leche
f. Quemar un tronco g. Fermentar las uvas
3. Escriba SI o NO para indicar el ejemplo que correspondan a un cambio químico
EJEMPLO CAMBIO QUIMICO
a. Rasgar un papel b. Corrosión de un clavo c. Fusión del hielo
6/6 e. Que se corte la leche
f. Quemar un tronco Fermentar las uvas
4. Indique la manifestación y el compuesto que fue responsable de la misma (busque en los productos) de los ensayos realizados en esta práctica.
NOMBRE Y FORMULA
DEL PRODUCTO MANIFESTACIÓN
ENSAYO 1
ENSAYO 2
ENSAYO 3
ENSAYO 7
5. Balancee e identifique el tipo de reacción química
ECUACIÓN QUÍMICA TIPO DE REACCION
a) C2H4(g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) + energía
b) Mg (s) + N2 (g) Mg3N2(s)
c) MgCl2(ac) + AgNO3 (ac) Mg(NO3)2 (ac) + AgCl (s)
d) BaCO3 (s) BaO (s) + CO2 (g)
e) H3PO4(ac) + KOH (ac) K3PO4 (ac) + H2O (l)
f) Zn (s) + CuCl2 (ac) Cu (s) + ZnCl2 (ac)
VII. Bibliografía
García C., Edda L. Practica de laboratorio, Reacciones y ecuaciones químicas. Unidad Didáctica de Química, Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala, 2010 Toledo Chaves, Bárbara Janine. Practica de laboratorio, Reacciones químicas. Unidad Didáctica
de Química, Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala, 2014 Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición.
Pearson Educación de México, S.A de C.V., México, 2013 Azul de bromotimol:
o
http://books.google.com.gt/books?id=Jw-mAwAAQBAJ&pg=PA265&dq=azul+de+bromotimol+color+de+viraje&hl=es&sa=X&ei=gvRO VK64KY_fsAST5oDQDQ&ved=0CDQQ6AEwBA#v=onepage&q=azul%20de%20bromotimol %20color%20de%20viraje&f=false [octubre/2014]