REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES : PROBLEMAS Y EJERCICIOS PARA RESOLVER

Texto completo

(1)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE

ELECTRONES :

PROBLEMAS Y EJERCICIOS PARA RESOLVER

1.

Ajustar las siguientes reacciones por el método del cambio de valencia a) KMnO4 + H2SO4 + Na2C2O4

6

MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O b) K2Cr2O7 + HCI

6

CrCI3 + Cl2 + KCI + H2O

c) MnO2 + NaCl + H2SO4

6

MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O

d) NaIO3 + NaHSO3

6

NaHSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O

e) Cr l3 + Cl2 + NaOH

6

Na2CrO4 + NaIO4 + NaCl + H2O 2.

Ajustar las siguientes reacciones por el método del ion-electrón:

a) Cr2(SO4)3 + KCIO3 + KOH

6

K2CrO4 + KCI + K2SO4 + KHSO4 + H2O

b) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4

6

KCr(SO4)2 + H2O

c) MnO2 + H NaCO3 + NaNO3

6

Na2MnO4 + NaNO2 + CO2 + H2O

d) KMnO4 + HCI

6

MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

e) Na2S2O3 + I2

6

Na2S4O6 + Nal 3.

Ajustar las reacciones siguientes:

a) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4

6

K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + S + H2O b) FeS2 + O2

6

SO2 + Fe2O3

c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4

6

MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O d) As2O3 + HNO3 + H2O

6

H3AsO4 + NO2

e) NH4ClO4 + HNO3 + HCl

6

HClO4 + Cl2 + N2O + H2O

f) HCIO2

6

ClO2 + HClO3 + HCl + H2O

g) Cu + HNO3

6

Cu(NO3)2 + NO + H2O.

h) HNO3 + HCl

6

Cl2 + ClNO + H2O

i) NH3 + CuO

6

H2O + N2 + Cu.

j) HNO2 + Br2 + H2O

6

HNO3 + H Br.

k) MnO2 + Na2CO3 + NaNO3

6

Na2MnO4 + NaNO2 + CO2

l) As2O3 + HNO3 + H2O

6

H3AsO4 + NO2.

m) K4[Fe(CN)6] + H2O + H2SO4

6

K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O

n) As + NaClO + H2O

6

NaCl + H3AsO4.

ñ) H2S + H2SO4

6

SO2 + S + H2O o) HNO3 + I2

6

HIO3 + NO + H2O

p) HNO3 + P + H2O

6

H3PO4 + NO

q) Cr(OH)3 + NaClO + Na2CO3

6

Na2CrO4 + NaCl + H2O + CO2

r) PbS + O2

6

PbO + SO2. PbO2 + HI

6

I2 + PbI2 + H2O

4.

¿Cuál es el potencial de la pila formada por elementos de Zn 2+

/Zn y Cu2+

/Cu siendo los potenciales normales Eº Zn

= -0,762 y EºCu = +0,345 voltios para disoluciones 1 M de ambos iones?. (Res.: +1,10 v)

5.

Calcular la FEM de una pila Daniel que tiene un electrodo de Zn sumergido en una disolución 0,01 M de Zn 2+

y

(2)

6.

Calcular la FEM de una pila formada por Pb sumergido en una disolución 0,1 M de Pb 2+

y Ag en una disolución 0,1

M de Ag+. (Res. : +0,895 v)

7.

Calcular en la pila Mg/Mg(NO3)2 (0,005 M)// AgNO3 (0,1 M) /Ag, el potencial de la misma o su FEM.(Res. : + 3,171 v)

8.

¿A qué concentración de iones Hg2+

se anulan el potencial del electrodo Hg2+

/Hg?. (Res. : 10 -28,95 M)

9.

El potencial normal de la pila Ag0

/Ag+//Hg2+

/Hgº es igual a 0,0546 v a 25ºC. Establecer la reacción que tiene lugar

en la misma y calcular la constante de equilibrio de dicho sistema. (Res. : K = 70,93)

10.

Explicar si las sales de hierro(II) oxidarán a las sales de mercurio(I) o si serán las sales de mercurio(II) las que oxidarán a las sales de hierro(II). - Hallar el potencial normal de la pila correspondiente y calcular la constante de equilibrio a 25ºC.

(Res. : Las sales de mercurio(II) oxidarán a las de hierro(II), y la reacción es: 2 Hg22+ + 2 Fe2+ ý 2Hg0 + 2 Fe3+; Eº = 0,018 v; K = 4,07) 11.

Conocidos los potenciales normales de los pares Mn2+

/Mn ; Sn2+

/Sn y Cu2+

/Cu, escribir todas las reacciones posibles entre las especies de estos pares.

12. Calcular el potencial normal de la pila formada por los pares Sn 2 + / Snº y Br 2 /Br

-

(Res. : 1,22 v )

13. Calcular la constante de equilibrio para la reacción entre el cobre metálico y los iones plata(I), si se obtienen iones Cobre(II) y plata metálica. (Res. : Kc = 3,6 . 10 15 )

14.

El potencial de un electrodo de Plata sumergido en una disolución de Ag+

es cero. Determinar la concentración de

los iones Ag+

en esa disolución. (Res. : 2,87.10-14 M)

15.

Cuando se electroliza en condiciones apropiadas una disolución acuosa de AgNO3 la reacción anódica es 2 H2O

6

O2 + 4H

+ + 4e-, mientras que la catódica es: Ag+ + e-

6

Ag

(s) En esta electrólisis se observa que en el

cátodo se depositan 23,8 mg de plata sólida. ¿Cuantos ml de Oxígeno, medidos en C.N. se formaran en el ánodo? (Res. : 1,23 ml de O2)

16.

Se electroliza una disolución acuosa de cloruro de Níquel(III) empleando una corriente de 1480 amperios.- El proceso anódico consiste únicamente en la liberación de Cloro, pero en el cátodo se deposita Níquel y se

desprende además Hidrógeno. Si en el ánodo se desprende 2,461 g de Cloro y en el cátodo se depositan 1,926 g

de Níquel Calcular:

a) El volumen de Hidrógeno, medido a 18ºC y 738 mm de Hg desprendido en ese mismo tiempo.

b)Tiempo que ha durado la electrólisis (Res. : a: 59,1 ml ; b) 4,52 s.;)

17.

Hacemos pasar una corriente durante 1 h. por una batería formada por 5 cubas electrolíticas colocadas en serie y

que contienen: CuSO4 0,1 M ; AgNO3 : 0,01 M ; Zn(NO3)2 : 0,2 M ; agua acidulada con ác. sulfúrico y una

disolución acuosa de NaOH. Sabiendo que en la tercera cuba se obtienen 0,835 l. de hidrógeno, en C.N., en el cátodo; calcular:

a) Intensidad de la corriente que pasa por las cubas b) Reacciones anódicas y catódicas en todas las cubas

c) Pesos de los sólidos y volúmenes de los gases, medidos en C. N. que se desprenden .

(Res.: a: 2 A; b: ánodos:2 H2O 6 O2 + 4H+ + 4e- ; cátodos: 1: Cu2+ + 2e ý Cuº; 2: Ag+ + 1e ý Agº; 3,4 y 5: 2H+ + 2e ý H2 ; c: 2,37 g de Cu; 8,05 g de Ag ; 0,075 g y 0,836 litros de H2 , y en los ánodos: 0,597 g y 0,418 litros de O2

18.

Calcular el espesor de la capa de oro depositada por electrólisis de una disolución de cloruro de oro(III) durante 3 h.

sobre una esfera de 2 cm. de diámetro por una corriente de 0,57 A, si la densidad del oro es 19,3 Kg/litro.- (Res.:

0,0043 cm = 43 µ)

19.

¿Qué volumen de gases, medidos en C.N. se obtendrá en cada electrodo cuando pasan 1000 culombios a través de

una disolución acuosa de NaOH? (Res.: Ánodo.: 58 ml de O2 ; Cátodo: 116 ml de H2)

20.

¿Cuanto Cobre se depositará por el paso de una corriente de 0,473 A durante 5 min por una disolución de sulfato de

cobre(II)? (Res.: 46,7 mg de Cu)

(3)

21. El dicromato oxida los sulfitos a sulfatos y se reduce a Cr 3+ en medio ácido. a) Ajustar la ecuación iónica correspondiente. b) Calcular el peso equivalente del dicromato potásico. (León - Junio - 1994)

(Sol: a) Cr 2O 7 2- + 3 SO 3 2- + 8 H+ º 2 Cr 3 + + 3 SO 4 2 - + 4 H 2O ; b) 49 g) 22. El monóxido de carbono y el monóxido de nitrógeno presentes en las emisiones de los automóviles, pueden

reaccionar entre sí produciendo nitrógeno gaseoso y dióxido de carbono. a) Escribir y ajustar la reacción

identificando los agentes oxidante y reductor. b) ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtendrá suponiendo que se produce una emisión de monóxido de 0,3 moles? (León - Septiembre - 94)

(Sol: a) 2 CO + 2 NO º 2 CO 2 + N 2 b) 13,2 g de CO2)

23. Se tiene una celda galvánica constituida por un electrodo de magnesio y otro de cadmio en contacto con

disoluciones 1M de nitrato de magnesio y 1M de nitrato de cadmio, respectivamente. a) Escribir las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo así como la reacción global. b) Calcular el potencial de la celda. Datos: Eº Mg 2+

/Mg = -2,37 V ; Eº Cd2+

/Cd = -0,40 V.(León - Septiembre - 94) (Sol: b) Eº = 1,97 V)

24. Explicar brevemente en que consiste el fenómeno de la corrosión indicando sus implicaciones económicas y las formas de prevenirla. (León - Septiembre - 94)

25. Indicar muy brevemente las diferencias fundamentales que existen entre una celda galvánica y una celda electrolítica. COU (León - Septiembre - 94)

26. Dada la siguiente reacción redox: H 2 (g) + Ni

2+º H+

(aq) + Ni (s) . a) Indicar en que sentido transcurrirá la reacción

espontánea en condiciones estándar. b) Escribir las reacciones de las semiceldas. c) Ajustar la reacción global.

Datos: Eº Ni 2+

/Ni = -0,25V. ( León - Junio - 1995) (Sol: a) Hacia la izquierda ) 27. Predecir si se producirá una reacción espontánea en los siguientes casos: a) Se introduce un alambre de plata en

una disolución de sulfato de zinc. b) Se utiliza una cuchara de aluminio para agitar una disolución de nitrato de

hierro(II). Datos: Eº Ag +

/Ag = 0,80 V; Eº Zn 2+

/Zn = -0,76V; Eº Al 3+

/Al = -1,67V; Eº Fe 2+

/Fe = -0,44V. (COU

León - Junio - 1995 ) (Sol : a) No. b) Si. )

28. 3.En medio ácido el dicromato oxida al yoduro a yodato y se reduce a Cr 3 + Escribir y ajustar la ecuación iónica

correspondiente. (León - Junio - 1995) (Sol: Cr 2O 7 2- + I - + 8 H+º 2 Cr 3 + + IO 3- + 4 H 2O)

29. dada la siguiente reacción redox: MnO 4

- + H+ + Fe 2 +º - Mn 2 + + Fe 3 + + H

2O a) Ajustarla por el método del

ión-electrón. b) Indicar el oxidante y el reductor. (León-Sept-95) (Sol: a) MnO 4 - + 8 H+ + 5 Fe 2 +º - Mn 2 + + 5 Fe 3 + + 4 H 2O

30. a) Indicar si la plata se oxidará en presencia de Co 3 + . b) En caso afirmativo, escribir las correspondientes

semirreacciones y la reacción global. c) Calcular el potencial global del sistema. Datos: Eº Ag +/Ag = 0,80 V; Eº

Co 3 +/ Co 2+ = 1,82V. (León - Septiembre - 95 )

(Sol: a) Si. c) Eº = 1,02 V)

31. a) Indicar si se producirá una reacción espontánea cuando se introduce un trozo de aluminio en una disolución de

sulfato de zinc. b) En caso afirmativo, escribir las reacciones correspondientes. Datos Eº Zn 2+/Zn = -0,76V; Eº Al

3+/Al = 1,67V. Suponer que todas las especies se encuentran en su estado estándar. (COU León Septiembre

-95 ) (Sol: a) Si).

32. Se construye una pila galvánica con un electrodo normal de hidrógeno y un electrodo de zinc. Sabiendo que el Eº

Zn 2+/Zn = -0,76V y que [Zn 2+ ] = 1 M. a) Escribir las semirreacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.

b) Calcular el potencial de la pila. (León - Junio - 1996 ) (Sol: b) Eº = 0,76 V)

33. Se realiza la electrólisis de una disolución de sulfato de cobre pasando una corriente de 2,25 A durante 75 min.

¿Qué cantidad de cobre se ha depositado en el cátodo?. (León - Junio - 1996) (Sol: 3,333 g de Cu)

34. La oxidación del ácido clorhídrico con dióxido de manganeso conduce a la obtención de cloro y dicloruro de

manganeso. a) Ajuste la ecuación correspondiente por el método del ion electrón. b) Calcule la masa de dióxido de manganeso que se necesita para obtener 1,25 litros de cloro medidos a 0,758 atm y 17ºC. (C.0.U. León Junio -1996) (Sol: a) 4HCl + MnO 2º Cl 2 + MnCl 2 + 2 H 2O ; b) 3,48 g de MnO 2 )

35. En presencia de ácido sulfúrico, el dicromato potásico oxida los iones Fe 2 + + a Fe 3 + reduciendose a Cr 3 + . a)

Indicar el oxidante y el reductor. b) Escribir las semirreacciones redox. c) Ajustar la ecuación iónica total. (León -Septiembre - 96) (Sol: C) Cr 2O 7 2- + 6 Fe 2 ++ 14 H +º 2 Cr 3 + + + 6 Fe 3 + + 7 H 2O )

(4)

36. El ácido nítrico reacciona con cobre metálico dando nitrato de cobre(II), monóxido de nitrógeno y agua. a) Ajustar la reacción correspondiente utilizando el método del ion electrón. b) Calcular el volumen de ácido nítrico del 50,0% y

densidad 1,330 g/cm 3

que se necesitará para disolver 3,25 g de cobre. (C.0.U. León - Sept-96)

(Sol: a) 8 HN03 +3 Cu º- 2 NO + 3Cu(N03)2 + 4 H2O b) 12,93 ml de disolución )

37. a) Calcular el potencial estándar del siguiente proceso 2 Cu+

(aq) º Cu

2+ + Cu

(s) b) ¿Será un proceso

espontáneo?. c) En caso afirmativo, ¿qué se puede decir acerca del ión Cu+ (aq) Datos: Eº(Cu +/Cuº = 0,52V ;

Eº(Cu2+/Cu+ = 0,15V. (León - Septiembre - 96 )

(Sol: a) Eº = 0,37 V)

38. La reacción Cu(s) + Zn

2+º Cu 2+ + Zn

(s) presenta un valor de ÄGº positivo y grande a 298ºK. Discutir las

afirmaciones siguientes indicando cuáles son correctas y cuáles son erróneas:

a) El Eº Zn 2+/Zn es más bajo que el Eº(Cu2+/Cu)

b) La constante de equilibrio de esta reacción es negativa y pequeña.

c) Si se pone suficiente Zn(s) al final de la reacción no quedarán iones Cu 2+.

d) Cuando se alcance el equilibrio la concentración de Cu2+ será mucho más pequeña que la de Zn2+

( COU León - Septiembre - 96 ) (Sol: a) Correcta. b) Errónea. c) Errónea. d) Correcta.) 39. El dicromato potásico en medio ácido sulfúrico oxida al sulfato de hierro(II) a sulfato de hierro(III) y se origina

además sulfato potásico y sulfato de cromo (III). a) Ajuste la reacción, indicando las especies oxidantes y

reductoras. b) ¿Cuántos gramos de sulfato de cromo (III) podrán obtenerse a partir 5 gramos de dicromato potásico si el rendimiento de la reacción es del 60%?. (León - Septiembre - 1997) (Sol: a) K2Cr 2O 7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 º Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O b) 12 g)

40. El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno (gas) dando azufre y monóxido de nitrógeno. a) Escribe la reacción ajustada. b) Determina el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 60ºC y 1 atmósfera de presión

necesario para reaccionar con 500 mI de una disolución de ácido nítrico 0,2 M. (Sol: a) 2 HNO3 + 3H2S º 2NO + 3S + 4 H2O b) 4,09 L de H2S )

41. El dicromato de potasio reacciona con el yoduro sódico en medio ácido sulfúrico y se origina sulfato sódico, sulfato de cromo(III) y yodo. ¿Cuál será la molaridad de una disolución de yoduro sódico, sabiendo que 30 mI de la misma

necesitan para su oxidación 60 ml de un disolución que contiene 49 g/L de dicromato potásico?

(Sol: Cr 2O 7 2- + 6 I - + 14 H + º 2 Cr 3 - + 3 I 2 + 7 H 2O; b) 2 Molar en Nal)

42. El sulfuro de cadmio(II) reacciona con ácido nítrico para dar nitrato de cadmio(II), proceso en el que además se forma azufre elemental y óxido de nitrógeno(II). A) Ajustar la reacción por el método del ion electrón. B) Calcular los gramos de sulfuro de cadmio(II) necesarios para preparar 22,0 g de nitrato de cadmio(II) (Selectividad COU , septiembre 1998) (Sol: a) 3 CdS + 8 HNO 3 º 3 Cd(NO 3 ) 2 + 3 S + 2 NO + 4 H 2 O ; b) 13,44 g de CdS )

43. El disulfuro de carbono (CS2) arde en presencia de oxígeno dando lugar a la formación de dióxido de carbono y

dióxido de azufre. Determine: a) ¿Cuantos gramos de dióxido de azufre se producen por reacción de 20 g de disulfuro de carbono y 40 g de oxígeno? B) ¿Qué reactivo queda sin consumir al final de la reacción?¿Cuanto

queda? (Selectividad COU , septiembre 1998) (Sol: Sobran 14,74 g de Oxígeno ; Se forman 33,68 g de SO 2 )

44. Una pila electroquímica está formada por una semipila de Ag+ (ac)/Ag(s) y una semipila de Pb

2+

(ac) /Pb (s) sabiendo

que los valores de los potenciales estándar de electrodo a 25ºC son: å o

Ag+

(ac)/Ag(s) = + 0,80 v y å o

Pb 2+

(ac)/ Pb (s) = - 0,13 v . A) Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila. B) Indique las reacciones que se producen en el cátodo y el ánodo y el sentido en que fluyen los electrones. (Selectividad COU , septiembre 1998) (Sol: Ánodo: Pb º º Pb 2 + + 2 e - ; Cátodo: Ag + + 1 e - º Ag º ; Reacción total: Pb º + 2 Ag + º Pb 2 + + 2 Ag º åº = 0,93 v ; Los electrones van del Pb º al Ag + ; Pb/Pb 2 + // Ag + / Ag º )

45. En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, el permanganato de potasio reacciona con el peróxido de hidrógeno dando Mn(II), oxígeno y agua. A) Ajustar la reacción por el método del ion-electrón indicando las

especies oxidantes y reductoras. B) Calcular cuantos moles de peróxido de hidrógeno se necesitan para obtener 1

litro de oxígeno medido en Condiciones Normales. (Selectividad LOGSE , junio 1999) (Sol: a)

2 KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 6 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O ; Oxidante: MnO4 -; Reductor: H2O2 ; b) 0,045 moles de H2O2)

46. Un modo de obtener cloro en el laboratorio es añadir ácido clorhídrico sobre permanganato de potasio, proceso en el cual también se forman cloruro de potasio, cloruro de manganeso(II) y agua. A) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción del proceso y formúle la ecuación ajustada por el método del ion electrón. B) Calcule la cantidad de cloro que se obtendrá a partir de 30 g de permanganato de potasio que contiene un 10% de impurezas

(5)

inertes (Selectividad LOGSE , septiembre 1999) (Sol: a) Oxidación: 2Cl -º Cl

2 + 2 e -; Reducción: MnO 4 - + 8 H + + 5 e - º Mn 2 + + 4 H 2 O ; 2 KMnO 4 + 16 H Cl º 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O ; b) 30,33 g de Cl 2 )

47. ¿Cuantos litros de hidrógeno medidos a 750 mm Hg y 30ºC pueden obtenerse cuando reaccionan 75 g de zinc metálico que contiene un 10% de impurezas inertes con ácido sulfúrico diluido en exceso? ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,75 M se necesitará para reaccionar con esa cantidad de Zinc? (Selectividad LOGSE , septiembre 1999) (Sol: a) 26 litros de H 2 ; b) 1,377 litros de H 2 SO 4 )

(6)

Problemas de Electroquímica P.A.U.

Química 2º Bachillerato

Pilas

1.- Explica mediante las correspondientes reacciones qué sucede cuando en una

disolución de sulfato de hierro (II) se introduce una lámina de: a) plata; b) cinc; c)

hierro.

Datos: E

º

(Zn

2+

/Zn)= -0,76 v; E

º

(Fe

2+

/Fe

0

)=-0,44 v; E

º

(Ag

+

/Ag)=0,80 v

Soluciones: a) No hay reacción; b) Si hay reacción; No hay reacción.

2.- Para cada una de las siguientes reacciones, indica razonadamente si se trata de

reacciones de oxidación-reducción. Identifica, en su caso, el agente oxidante y el

reductor y calcula sus masas equivalentes:

a) Fe + 2 HCl

Fe Cl

2

+ H

2

b) Ca CO

3

+ 2 HNO

3

Ca (NO

3

)

2

+ CO

2

+ H

2

O

c) 2 Na Br + Cl

2

2 NaCl + Br

2

3.- En el laboratorio se han realizado los siguientes experimentos:

Experimento

Reactivos

Resultados

Tubo 1

Lámina de Cobre+

Disolución de Zn (SO

4

)

2

No se observa reacción

Tubo 2

Lámina

de

Cobre+

Disolución de Ag (NO

3

)

La disolución se vuelve

azul

a) Justifica, utilizando los potenciales estándar de reducción, porqué no se

observa reacción en el tubo 1.

b) Utilizando el método del ión-electrón, escribe la ecuación iónica ajustada de la

reacción que ha tenido lugar en el tubo 2, indicando qué especie se oxida y

cuál se reduce.

c) Dibuja un esquema de la pila que podría construirse utilizando la reacción del

tubo 2 señalando el ánodo, el cátodo, y el sentido del movimiento de los iones

del puente salino.

Datos: E

º

(Cu

2+

/Cu) = 0,34 v; E

º

(Zn

2+

/Zn) = -0,76 v; E

º

(Ag

+

/Ag) = 0,80 v

4.- Los potenciales normales de reducción de los electrodos Zn

2+

/Zn y Cd

2+

/Cd son

respectivamente, -0,76 v y –0,4 v. Contesta razonadamente:

a) ¿Qué reacción se produce si a una disolución acuosa 1 M de Cd

2+

se añade

cinc metálico?

b) ¿Cuál es el potencial normal (ó estándar) de la pila formada con estos dos

electrodos?

c) ¿Qué reacciones se producen en los electrodos de esta pila?

d) ¿Cuál es el ánodo y cuál es el cátodo en esta pila? ¿Cuál es el polo positivo y

cuál el polo negativo?

5.- Deduce a partir de los datos que se indican si, en condiciones estándar, los iones

Cr

3+

oxidan al cobre metálico formando iones Cu

2+

o si, por el contrario, es el Cu

2+

quién oxida al cromo metálico para formar Cr

3+

. Justifica la respuesta. Datos: E

º

(Cr

3+

/Cr) = - 0,74 v; E

º

(Cu

2+

/Cu) = 0,337 v

(7)

Problemas de Electroquímica P.A.U.

Química 2º Bachillerato

Electrólisis

6.- Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II):

a) Calcula la intensidad de corriente que es necesario pasar a través de la

disolución para depositar 5 g de cobre en 30 minutos.

b) ¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?

7.- En una cuba electrolítica se hace pasar una corriente de 0,7 amperios a través de

un litro de disolución de AgNO

3

0,15 M durante 3 horas.

a) ¿Cuál es el peso de plata metálica depositada en el cátodo? Y ¿cuál la

concentración de ión plata que queda finalmente en la disolución?

b) Si en el ánodo se desprende oxígeno (O

2

), dibuja el esquema de la cuba, el

sentido de la corriente, y calcula cuál es el volumen de este gas, medido en

condiciones normales, que se desprende durante el proceso.

Datos: Masa atómica: Ag = 107,8 g/mol; 1 Faraday = 96500 c;

R = 0,082 atm l /mol K.

8.- Calcula los moles de cloro (Cl

2

) gaseoso que se producen en la electrolisis de una

disolución acuosa concentrada de cloruro sódico si se utiliza una corriente de 2 A

durante 8 horas.

Datos: Masa atómica: Cl=35,5 g/mol; 1 F = 96500 c.

9.- Se quiere depositar electrolíticamente una capa de 0,005 mm de oro sobre una

moneda metálica que tiene una superficie total de 3 cm

2

. Para hacerlo, se introduce la

moneda en un baño que contiene iones Au

3+

, y se conecta a un circuito por el que

circula una corriente de 0,1 A.

a) Indica si la moneda actuará como ánodo o como cátodo.

b) Escribe la reacción que tendrá lugar en el electrodo.

c) Calcula la masa de oro que se depositará.

d) Determina el tiempo que tendrá que circular la corriente.

Datos: Masas Atómicas relativas: Au = 197 g/mol; densidad del oro = 19,3 g/cm

3

; 1

Faraday = 96500 c

Estequiometría

10.- En disolución acuosa, en medio ácido, el permanganato potásico reacciona con

peróxido de hidrógeno para dar iones manganeso (II), oxígeno y agua.

a) Ajusta la reacción por el método del ión – electrón e indica quién es el oxidante

y quién reductor.

b) Calcula el número de moles de permanganato potásico necesarios para

obtener 2 l de oxígeno medidos en condiciones normales

11.- En una celda fotovoltaica se produce la siguiente reacción:

K

2

CrO

7

+ 7 H

2

SO

4

+ 6 Ag

Cr

2

(SO

4

)

3

+ 7 H

2

O + 3 Ag

2

SO

4

+ K

2

SO

4

a) Calcula el potencial estándar de la celda.

b) Calcula los gramos de sulfato de plata formados a partir de 2,158 g de plata.

c) Si se dispone de una disolución de ácido sulfúrico de concentración 1,47 g/l,

calcula el volumen de la misma que se necesita para oxidar 2,158 g de plata.

Datos: E

º

(Cr

2

O

72-

/Cr

3+

) = 1,33 v; E

º

(Ag

+

/Ag) = 0,80 v; Masas atómicas: Ag =107,9

(8)

Problemas de Electroquímica P.A.U.

Química 2º Bachillerato

12.- a) Ajusta la siguiente reacción utilizando el método ión – electrón y nombra las

sustancias que aparecen en ella:

PbO

2

+ Pb + H

2

SO

4

PbSO

4

+ H

2

O

c) Calcula el peso equivalente del PbO

2

.

d) Indica cuál es la semirreación de oxidación. ¿Porqué?

13.- Al hacer burbujear sulfuro de hidrógeno gaseoso a través de ácido nítrico, se

forma azufre, monóxido de nitrógeno y agua.

a) Explica cuáles son las especies oxidante y reductora y utilizando el método del

ión – electrón, escribe las semirreacciones redox y la reacción global ajustada.

b) Si se comprueba que se han consumido 250 ml de ácido nítrico 5 M, ¿qué

volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medido en condiciones normales,

habrá reaccionado?.

14.- Dada la reacción:

Cu + HNO

3

Cu(NO

3

)

2

+ NO + H

2

O

a) Ajustar la reacción por el método del ión – electrón.

b) Calcula la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos

a 750 mm Hg y 40ºC.

Figure

Actualización...

Referencias

Actualización...