Condiciones Para Que Un Gas Real Se Comporte Como Un Gas Ideal

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Condiciones para que un gas real se comporte como un gas ideal: Condiciones para que un gas real se comporte como un gas ideal:

Se introdujo la idea de "gas ideal" como aquel capaz de cumplir las leyes de los Se introdujo la idea de "gas ideal" como aquel capaz de cumplir las leyes de los gases. Posteriormente, se desarrollo una

gases. Posteriormente, se desarrollo una teoria denominada Tteoria denominada Teoria cinetico-eoria cinetico-molecular de los gases, que establecio un modelo cinetico-molecular para un gas molecular de los gases, que establecio un modelo molecular para un gas

"ideal". Es decir, esta teoria propuso ciertas caracteristicas que deberia cumplir "ideal". Es decir, esta teoria propuso ciertas caracteristicas que deberia cumplir a niel molecular un gas ideal.

a niel molecular un gas ideal.

!n gas real, presenta obiamente desiaciones a ese comportamiento. Sin !n gas real, presenta obiamente desiaciones a ese comportamiento. Sin embargo, eisten condiciones en las cuales algunos de los postulados del embargo, eisten condiciones en las cuales algunos de los postulados del modelo se acercan bastante a la realidad. #e esta manera, si el gas esta en modelo se acercan bastante a la realidad. #e esta manera, si el gas esta en condiciones de presiones bajas y temperaturas eleadas $ambas permiten condiciones de presiones bajas y temperaturas eleadas $ambas permiten olumenes grandes para el gas %& permitira que los gases reales se comporten olumenes grandes para el gas %& permitira que los gases reales se comporten como ideales. Estas condiciones $presiones bajas y temperaturas altas& no como ideales. Estas condiciones $presiones bajas y temperaturas altas& no tienen indicados alores numericos' para cada gas eistira un rango de tienen indicados alores numericos' para cada gas eistira un rango de

presiones y temperaturas en las cuales se comportara como gas ideal y esto presiones y temperaturas en las cuales se comportara como gas ideal y esto depende de la magnitud de las (uerzas de atraccion entre sus moleculas y del depende de la magnitud de las (uerzas de atraccion entre sus moleculas y del tama)no de estas.

tama)no de estas.

*ota%: si el gas esta en un olumen lo su+cientemente grande, el olumen *ota%: si el gas esta en un olumen lo su+cientemente grande, el olumen

propio de las moleculas sera muy peque)o respecto al olumen total disponible propio de las moleculas sera muy peque)o respecto al olumen total disponible y ademas, las moleculas estaran lo su+cientemente alejadas entre si como y ademas, las moleculas estaran lo su+cientemente alejadas entre si como para asegurar que las (uerzas de atraccion entre ellas no son importantes. para asegurar que las (uerzas de atraccion entre ellas no son importantes.

   

Química

Química

#esarrollar los temas de las unidades  y / de qu0mica por este medio. #esarrollar los temas de las unidades  y / de qu0mica por este medio.

5.2 Establecer la diferencia entre el comportamiento de gases reales e

5.2 Establecer la diferencia entre el comportamiento de gases reales e

ideales.

ideales.

lunes, 1 de diciembre de 2342 en

lunes, 1 de diciembre de 2342 en 24:5524:55 6 Publicado por 7lores, 6 Publicado por 7lores,  8im9nez,iranda,*aarrette, T

 8im9nez,iranda,*aarrette, Torreros, orreros, argas, iilase)orargas, iilase)or

El gas real es un gas ipot9tico (ormado por part0culas puntuales, sin atracci;n El gas real es un gas ipot9tico (ormado por part0culas puntuales, sin atracci;n ni repulsi;n entre ellas y cuyos coques son per(ectamente el<sticos

ni repulsi;n entre ellas y cuyos coques son per(ectamente el<sticos

$conseraci;n de momento y energ0a cin9tica&. =os gases reales que m<s se $conseraci;n de momento y energ0a cin9tica&. =os gases reales que m<s se aproiman al comportamiento del gas ideal son los gases monoat;micos en aproiman al comportamiento del gas ideal son los gases monoat;micos en condiciones de baja presi;n y alta temperatura.

condiciones de baja presi;n y alta temperatura.

Para un gas ideal la ariable "z" siempre ale uno, en cambio para un gas real, Para un gas ideal la ariable "z" siempre ale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que aler di(erente que uno.> =os gases reales, a presiones y

"z" tiene que aler di(erente que uno.> =os gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, act?an como gases ideales. temperaturas cercanas a las ambientales, act?an como gases ideales.

=os gases ideales, son considerados per(ectos, es decir se comportan de una =os gases ideales, son considerados per(ectos, es decir se comportan de una

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manera "imaginaria sin problemas", y en los reales ya se consideran di(erentes cambios (0sicos a los que puede estar sometidos dentro de un sistema.

gas reales e ideales

!n gas ideal es aquel que cumple con la (ormula P@nAT

@ olumen

Es la cantidad de espacio que tiene un recipiente. edidos en =itros o en algunos de sus deriados.

@nAT P@Presi;n

7uerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente. P@nAT

 T@Temperatura

Es la medida de calor que presenta un elemento. Es medida en oB  T@P

nA@ *?mero de part0culas

Cantidad de partes $moles& presentes. n@P

Por lo tanto que cumple con la =ey de oyle -ariotte , Carles y Day =ussac , aquellas que dec0an que alguna propiedad constante otras eran inersa o directamente proporcional.

!n gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con las anteriores.

En el mundo no ay gases ideales pero para problemas se consideran todos ideales , adem<s a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las di(erencias son m0nimas.

Otras diferencias

4. Para un gas ideal la ariable "z" siempre ale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que aler di(erente que uno.

2. =a ecuaci;n de estado para un gas ideal, prescinde de la ariable "z" ya que esta para un gas ideal, ale uno.  para un gas real, ya que esta ariable tiene que ser di(erente de uno, as0 que la (ormula queda de esta (orma: p. @ z.n.A.T.

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1. =a ecuaci;n de an der Faals se di(erencia de las de los gases ideales por la presencia de dos t9rminos de correcci;n' uno corrige el olumen, el otro modi+ca la presi;n.

G. =os gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, act?an como gases ideales.

Que pasa con los globos de helio una vez

que ascienden al cielo? hasta donde suben?

ueno, el globo se elea debido a que el gas contenido en su interior es mas liiano y denso que el aire. H medida que el globo a ganando altura se

producen grandes ariaciones de presion entre la atmos(era y el elio

contenido en el globo' es alido eplicar que a medida que ganamos altura el aire se ace menos denso, menos abundante y la presion disminuye, pero de todos modos eso es tema de otra pregunta, aso que me mantendre al margen.  Te contaba que cuando el globo se elea y el aire (uera se ace menos denso el

elio tendera a igualar la presion con la atmos(era, por lo que se epandera asta que las paredes del globo ya no aguanten la presion y cedan, eplotando asi el globo. Hqui tambien entra en juego un principio +sico importante que es el que todos los gases tienden a que sus presiones sean iguales. Espero que aya contestado a tu respuesta debidamente, gracias por dejarme epresarI SuerteI

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sencillo

las di(erencias de presion entre el sistema del globo y el sistema del ambiente si reduces todo a sistemas lo podras comprender

el globo al aumentar su presion tendera a empujar las paredes de ule acia a(uera

si disminuyes la presion interna del globo con respecto a la del ambiente este tendera a plastare

lo mismo sucede con una lata o cualquier otro sistema.

en ocasiones por eso eplotan las cosas

por las di(erencias de presiones y la (orma de las mismas

Por qu9 los globos meteorol;gicos se epanden cuando est<n en altitudes eleadasK

Escrito por noelle carer 6 Traducido por nicol<s arellano

Los globos meteorológicos, que alcanzan tremendas alturas de miles de pies, se llenan de gases a medida que se elevan.

 balloon image by Francois du Plessis from Fotolia.com

Aunque los globos meteorológicos puedan parecer flexibles, pequeños y extraños desde el comienzo como si fueran burbu!as", cuando alcanzan altitudes mayores a los #$$.$$$ pies %$.$$$ metros" se tensan, se vuelven m&s fuertes y 'asta a veces alcanzan el tamaño de una casa. (omenzando con la invención del globo aerost&tico en el siglo )*+++, estos

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elementos que pueden volar 'an permitido transportar ob!etos 'asta alto en el cielo. n #-/, el f0sico ingl1s 2o'n 2effris quien a menudo se lleva el cr1dito por ser la primera  persona en usar globos aerost&ticos por propósitos cient0ficos" unió un termómetro, un  barómetro y un 'igrómetro que es un instrumento que mide la 'umedad relativa" a un

globo de aire caliente. Alcanzó la tremenda altura de 3$$$ pies 4-$$ metros" y midió la información atmosf1rica. n 4$#$, los globos meteorológicos modernos alcanzan alturas de m&s de #$$.$$$ pies %$.$$$ metros" y usan 'elio e 'idrógeno, en lugar de aire caliente,  para elevarse.

Condiciones Normales y Condiciones Estándares

En el mundo de la /ngenier0a Lu0mica ay dudas con respecto a la di(erencia entre condiciones normales $*.C.& y condiciones est<ndares $S.C.&' las mismas que an sido sembradas durante a)os por libros de tetos, cat<logos y

pro(esionales con(undidos.

 Todos empleamos ambas condiciones a la presi;n de 4 atm;s(era $4,341 bar' 434,125 MPa' 4G,N psia' etc.&. =a con(usi;n est< en la TEPEAHT!AH. ucos asignan e intercambian los siguientes alores para cada condici;n: 3OC, 45OC y 25OC. En las siguientes l0neas aclararemos la disyuntia.

¿Qué dice la !"#C$

=a

!ni%n nternacional de Química "ura y #plicada

 $

!"#C

, siglas en ingl9s& public; en su p<gina eb un glosario reisado en el 2333, en la cual se de+nen los t9rminos QCondiciones *ormalesR $*ormal Conditions&, QEst<ndarR $Standard& y QCondiciones Est<ndares para los gasesR $Standard Conditions (or Dases&. Pueden leerlo en el siguiente 0nculo:

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e aqu0 la traducci;n al castellano:

Condiciones Normales&

 Es un t9rmino cualitatio que depende de la pre(erencia del inestigador' a menudo implica la presi;n del ambiente y la temperatura del lugar. Es pre(erible que estas ariables de temperatura y presi;n sean +jadas como alores representatios de las condiciones actuales $o rango de condiciones& empleadas en el estudio.

Estándar&

 Es un alor eacto o un concepto establecido por autoridad o por acuerdo, que sire como modelo o regla en la medici;n de una cantidad o en el establecimiento de una pr<ctica o procedimiento, en el an<lisis de la

contaminaci;n del aire, o el uso de los gases, l0quidos y s;lidos de re(erencia est<ndar para calibrar equipos.

Condiciones Estándares para 'ases&

 H eces se indica con la abreiaci;n STP. Temperatura: 2N1,45 B $3OC&. Presi;n: 43e5 pascales. =a /!PHC recomienda descontinuar el uso inicial de la presi;n de 4 atm $equialente a 4,34125 

43e5 Pa& como presi;n est<ndar.

CONC(!)*N

Para +nes pr<cticos no ay una di(erencia signi+catia entre 4,34125  43e5 Pa y 43e5 Pa. Podemos seguir empleando la presi;n de 4 atm para c<lculos que no requieran un rigor cient0+co.

#e acuerdo a las de+niciones anteriores, podemos resumir lo siguiente:

Condiciones Estándares: 4 atm y 3OC.

Condiciones Normales: Presi;n y Temperatura del lugar. #epende de las

condiciones a las cuales se est9 aciendo el eperimento, estudio o medici;n' com?nmente para la presi;n es 4 atm, y la temperatura: 45OC, 23OC, 25OC ; 2NOC.

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Referencias