Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI”
Formulación y
Nomenclatura
Formulación inorgánica-1
Índice:
1. Introducción 2
2. Valencia de los elementos 3
3. Compuestos binarios 4
3.1. Óxidos 4
3.2. Peróxidos 4
3.3. Hidrácidos 5
3.4. Hidruros con otros no metales 5
3.5. Hidruros metálicos 6
3.6. Sales binarias 6
4. Compuestos ternarios 7
4.1. Hidróxidos 7
4.2. Oxoácidos 7
4.3. Formulación de iones 9
4.4. Oxisales o sales ternarias 10
4.5. Sales ácidas 10
5. Ejercicios 12
Departamento de Física y Química. IES “Rey Fernando VI”.
© junio 2007 Jesús Millán Crespo
¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio
1.
Introducción.
Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Es igual al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas valencias.
Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con
la que actúa un átomo en un compuesto determinado. Es la carga real o
formal que tiene un átomo suponiendo que todos los enlaces que forma son iónicos y por tanto se asignarán los electrones al elemento más electronegativo. Se escribe en números arábigos con el signo que corresponda. Ej.: en el compuesto Fe2O3 el Fe actúa con nº de oxidación +3 y el oxígeno con –2, pero cuando formulamos un compuesto el número de oxidación se escribe entre paréntesis y en números romanos. En el ejemplo anterior se nombraría el compuesto como óxido de hierro (III).
Existen tres sistemas para nombrar los compuestos:
Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y sufijos para indicar la valencia.
Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con números romanos entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada elemento con prefijos.
Compuesto SnO2
Nomenclatura tradicional óxido estánnico Æ no utilizaremos
Nomenclatura Stock óxido de estaño (IV)
Nomenclatura sistemática dióxido de estaño
Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben.
Primero se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el no metal o el oxígeno.
Después intercambian las valencias que se colocan como subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando es posible.
Los IONES son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Se denominan: CATIONES si tienen carga eléctrica positiva y ANIONES si tienen carga eléctrica negativa. Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc.
Los elementos se representan por símbolos, que están formados por una o dos letras, la primera siempre mayúscula. Los elementos se combinan para formar compuestos. Los compuestos se representan por fórmulas, que están formadas por agrupaciones de símbolos con subíndices. Estos nos indican el número de átomos de cada clase que forman parte de la molécula. Los compuestos binarios, sin oxígeno, añaden la terminación
–uro al elemento más electronegativo. Ejemplo BaF2,
Fluoruro de bario o difluoruro de bario
Sn4+ O
2-Intercambian valencias sin el signo
↓
Sn2 O4
↓
. Formulación inorgánica-3
2.
Valencias de los elementos
Grupos Elementos Valencia Iónica
Grupos Elementos Valencia Valencia Iónica Covalente
METALES
Alcalinos Litio Li 1
Sodio Na 1
Potasio K 1
Rubidio Rb 1
Cesio Cs 1
Francio Fr 1
Plata Ag 1
Amonio NH4+ 1
Alcalinotérreos Berilio Be 2
Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2
Estroncio Sr 2
Bario Ba 2
Radio Ra 2
Cinc Zn 2
Cadmio Cd 2
Térreos Boro B 3
Aluminio Al 3
NO METALES
Hidrógeno H -1 1
Halógenos Fluor F -1 - Cloro Cl -1 1, 3, 5, 7 Bromo Br -1 1, 3, 5, 7 Yodo I -1 1, 3, 5, 7
Anfígenos Oxígeno O -2 -
Azufre S -2 2, 4, 6
Selenio Se -2 2, 4, 6 Teluro Te -2 2, 4, 6
Nitrogenoideos Nitrógeno N -3 3, 5
Fósforo P -3 3, 5
Arsénico As -3 3, 5
Antimonio Sb -3 3, 5
Bismuto Bi -3 3, 5
Carbonoideos Carbono C -4 4
Silicio Si -4 4
Metales
de transición Cobre Cu 1 y 2 Estaño Sn 2 y 4 Mercurio Hg 1 y 2 Plomo Pb 2 y 4
Platino Pt 2 y 4
Oro Au 1 y 3 Paladio Pd 2 y 4
3.
Compuestos binarios
3.1. Óxidos O
2-Son combinaciones de oxígeno con otro elemento. En estos compuestos el oxígeno siempre utiliza la valencia -2.
Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal, excepto el F, ya que este elemento es el más electronegativo. Para nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas:
- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra óxido
seguida del nombre del metal o no metal, indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos. Si el elemento solo tiene un número de oxidación, éste no se indica.
- En la nomenclatura sistemática, se nombran indicando el número de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tri-,
tetra-, etc. Siempre que no cause confusión se suprime el prefijo mono.
Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
Na2O CaO FeO
Fe2O3 Cl2O5 SO2
SO3 CO
Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro (III) Óxido de cloro (V) Óxido de azufre (IV)
Óxido de Azufre (VI) Óxido de carbono (II)
Óxido de disodio Óxido de calcio Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro Pentóxido de dicloro Dióxido de azufre
Trióxido de azufre Monóxido de carbono
3.2. Peróxidos
O
22-Son combinaciones de un metal con oxígeno, donde este átomo presenta la agrupación -O-O-, O22-, llamada ión peróxido. En este
caso el oxígeno actúa con número de oxidación –1. No se puede simplificar la fórmula porque destruiríamos la agrupación.
Se formulan como los óxidos y se nombran del siguiente modo: - Según la nomenclatura Stock, se emplea la palabra peróxido
seguida del nombre del elemento, e indicando en números romanos, el número de oxidación del elemento.
- Según la nomenclatura sistemática, se nombra con la palabra
óxido y mediante prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., se indica el número de oxígenos y de metal que tiene la molécula.
Peróxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
H2O2
BaO2 Na2O2 Fe2(O2)3=Fe2O6
CuO2
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Peróxido de bario Peróxido de sodio Peróxido de hierro (III)
Peróxido de cobre (II)
Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de bario Dióxido de disodio Hexaóxido de dihierro
Dióxido de cobre
Ni3+ O
2-↓
Ni2O3
Óxido de níquel(III) Trióxido de diniquel
Mg2+ O22-
↓
Mg2(O2)2
↓
MgO2
. Formulación inorgánica-5
Ejercicio 1: Completa el siguiente cuadro:
Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
P2O5
Peróxido de cobalto (III)
Dióxido de plomo
SnO2
Hexaóxido de diniquel
Óxido de bromo (III)
Ag2O
Dióxido de dihidrógeno
Cl2O7
Óxido de azufre (IV)
Monóxido de nitrógeno
SiO2
Óxido de hierro (II)
Trióxido de dinitrógeno
BaO2
3.3. Hidrácidos (ácidos hidrácidos)
Son combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Estos compuestos al disolverse en el agua tienen carácter ácido.
- En la nomenclatura sistemática, se nombran añadiendo el sufijo
-uro al nombre del no metal.
- Según la nomenclatura tradicional (también admitida), se denominan ácidos, porque tienen carácter ácido en disolución acuosa y se añade el sufijo –hídrico al nombre del no metal.
Hidruro Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional
HF
HCl HBr HI
H2S H2Se H2Te
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico Ácido bromhídrico Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico
3.4. Hidruros con otros no metales
Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes pero en disolución acuosa no presentan carácter ácido.
Se nombran mediante la nomenclatura sistemática, aunque también se admite la nomenclatura tradicional.
Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
BH3 NH3
PH3 AsH3 SbH3 BiH3
SiH4
Trihidruro de boro Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo Trihidruro de Arsénico Trihidruro de Antimonio Trihidruro de bismuto
Tetrahidruro de silicio
Borano Amoniaco
Fosfina Arsina Estibina Bismutina
3.5. Hidruros metálicos H
-Son combinaciones de hidrógeno con un metal típico. Los metales tiene valencias positivas y el hidrógeno actúa con valencia –1. Se formulan poniendo siempre delante el metal, después el hidrógeno e intercambiando sus valencias. Y se nombran según las nomenclaturas siguientes.
- En la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidruro
seguido del nombre del metal indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales:
mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de hidrógenos.
Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
LiH CuH CuH2 CaH2 CrH3 PtH4 CrH6
Hidruro de litio Hidruro de cobre (I)
Hidruro de cobre (II) Hidruro de calcio Hidruro de cromo (III) Hidruro de platino (IV)
Hidruro de cromo (VI)
Hidruro de litio Monohidruro de cobre
Dihidruro de cobre Dihidruro de calcio Trihidruro de cromo Tetrahidruro de platino
Hexahidruro de cromo
3.5. Sales binarias
Tienen la fórmula MxXm, donde M puede ser un metal o un no
metal pero siempre menos electronegativo que X. Se nombran de la siguiente manera:
- En la nomenclatura Stock, se nombran añadiendo el sufijo –uro al nombre del no metal, el elemento de la derecha; seguido del nombre del elemento menos electronegativo, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales:
mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de cada elemento y la terminación –uro con la raíz del nombre del elemento más electronegativo.
Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
CaF2 NaCl FeBr3 Cr2S3 PCl3 PCl5 NBr3 ICl SF6 NH4Cl
Fluoruro de calcio
Cloruro de sodio Bromuro de hierro (III) Sulfuro de cromo (III)
Cloruro de fósforo (III) Cloruro de fósforo (V) Bromuro de nitrógeno (III)
Cloruro de yodo (I) Fluoruro de azufre (VI) Cloruro de amonio
Difluoruro de calcio
Cloruro de sodio Tribromuro de hierro Trisulfuro de dicromo
Tricloruro de fósforo Pentacloruro de fósforo Tribromuro de nitrógeno
Monocloruro de yodo Hexafluoruro de azufre Cloruro de amonio
Fe3+ H-
↓
FeH3
Hidruro de hierro(III) Trihidruro de hierro En los hidruros de la familia de los halógenos y anfígenos se escribe primero el H y luego el No metal y son “uros”.
El resto de los hidruros llevan el H a la derecha y se nombran como hidruros (en la sistemática).
Co2+ Cl-
↓
CoCl2
. Formulación inorgánica-7
4.
Compuestos ternarios
4.1. Hidróxidos OH
-Son compuestos, en general de carácter básico, se les llama a menudo hidróxidos o bases
Están formados por la combinación de un catión metálico con los iones hidróxido (OH-), de valencia siempre –1.
Se formulan anteponiendo el metal al grupo hidróxido e intercambiando entre sí las valencias. Y se nombran del siguiente modo:
- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidróxido
seguida del nombre del metal, e indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-,
tri-, tetra-, etc., para indicar el número de iones hidróxido y a
continuación el nombre del metal.
Hidróxido Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
NaOH Al(OH)3 Sn(OH)2
Sn(OH)4 Cr(OH)3 Mn(OH)2
NH4OH
Hidróxido de sodio Hidróxido de aluminio Hidróxido de estaño (II)
Hidróxido de estaño (IV) Hidróxido de cromo (III) Hidróxido de manganeso (II)
Hidróxido de amonio
Hidróxido de sodio Trihidróxido de aluminio Dihidróxido de estaño
Tetrahidróxido de estaño Trihidróxido de cromo Dihidróxido de manganeso
Hidróxido de amonio
Ejercicio 2: Completa el siguiente cuadro:
Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
Hidróxido de hierro (III)
Al2S3
Tetrahidruro de platino
Fosfuro de plata
Au(OH)3
Pentacloruro de nitrógeno
4.2. Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Tienen carácter ácido. Se componen de un anión poliatómico oxigenado y de cationes hidrógeno. Tienen la fórmula: HaXbOc. El elemento X es un no metal o un elemento de
transición en su estado de oxidación más alto. Dado que el oxígeno siempre es –2 y el hidrógeno +1, X actúa con un número de oxidación positivo que se calcula del siguiente modo:
Número de oxidación de X = (2c-a)/b
Recuerda:
Los compuestos binarios solo pueden ser óxidos o “-uros”.
Zn2+ OH
-↓
Zn(OH)2
Hidróxido de cinc. Dihidróxido de cinc
H+ SO42-
↓
H2SO4
Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI)
de hidrógeno. Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
Nª oxidación prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional
Comprueba los siguientes ejemplos:
En el compuesto HClO3 el H es +1; el O siempre –2 y el Cl es +5.
En el compuesto H2SO4 el H es +1; el O es –2 y el S es +6.
Los oxoácidos se nombran de la siguiente forma:
- Según la nomenclatura tradicional, se utiliza la palabra ácido
seguida de la raíz del elemento central –el no metal- con prefijos y sufijos indicando la valencia del no metal.
Los prefijos y sufijos utilizados son los que se indican al margen. Por ejemplo: el compuesto HClO3 sería el ácido clórico
-En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-,
tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, a
continuación se intercala el término –oxo-, luego la raíz del nombre latino del elemento X seguido de la terminación –ato; después, con números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del elemento X y para finalizar se añade el término de hidrógeno.
Por ejemplo: el HClO3 sería el trioxoclorato(V) de hidrógeno - En la nomenclatura Stock, se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., que indican el número de átomos de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el nombre del elemento central terminado en –ico, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: el HClO3 sería el ácido trioxoclórico(V)
Dado el uso tan extenso y generalizado que tiene la nomenclatura tradicional es preciso aprender de memoria el nombre de los siguientes ácidos.
Los halógenos: Br y I, forman los mismos ácidos que el Cl. Los anfígenos: Se y Te forman los mismos ácidos que el S. Los nitrogenoideos: As y Sb forman los mismos ácidos que el P. El silicio Si, forma el mismo ácido que el carbono.
Recuerda: en los ÁCIDOS hay que saber siempre el número de oxidación del átomo central: El oxígeno es siempre -2 y el hidrógeno siempre +1. El átomo central tendrá el número de oxidación necesario para que la suma sea 0.
Recuerda que los ÁCIDOS: En la sistemática se nombra como una sal: ATO ... DE HIDRÓGENO.
En la Stock se nombra como un ácido: ÁCIDO ... ICO
Pero siempre hay que indicar la valencia del elemento central X.
Ácido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock
HClO4 HClO3 HClO2 HClO H2SO4 H2SO3 H2SO2 HNO3 HNO2 H3PO4 H3PO3 H2CO3 Ácido perclórico Ácido clórico Ácido cloroso Ácido hipocloroso Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso Ácido hiposulfuroso Ácido nítrico Ácido nitroso Ácido fosfórico Ácido fosforoso Ácido carbónico
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Trioxoclorato(V) de hidrógeno Dioxoclorato(III) de hidrógeno
Oxoclorato(I) de hidrógeno Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
Dioxosulfato(II) de hidrógeno Trioxonitrato(V) de hidrógeno Dioxonitrato(III) de hidrógeno Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
Trioxofosfato(III) de hidrógeno Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico(VII) Ácido trioxoclórico(V) Ácido dioxoclórico(III) Ácido monoxoclórico(I) Ácido tetraoxosulfúrico(VI) Ácido trioxosulfúrico(IV) Ácido dioxosulfúrico(II) Ácido trioxonítrico(V) Ácido dioxonítrico(III) Ácido tetraoxofosfórico(V) Ácido trioxofosfórico(III) Ácido trioxocarbónico(IV) Excepciones:
Ácidos del manganeso (Mn) H2MnO3 ácido manganoso
H2MnO4 ácido mangánico
HMnO4 ácido permangánico
Ácidos del cromo (Cr) H2CrO2 ácido cromoso
H2CrO4 ácido crómico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
Los elementos del fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y boro (B) pueden dar lugar a otros ácidos con prefijos meta-, piro-, y orto-. Por ejemplo: HPO3 ácido metafosfórico.
H4P2O7 ácido pirofosfórico
. Formulación inorgánica-9
4.3. Formulación de los iones
Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si tienen carga negativa.
El catión se nombra como el átomo del que procede. Si un mismo metal puede dar diferentes cationes, la carga de cada uno de ellos se indica entre paréntesis y con números romanos.
El anión, si es de un solo átomo, se nombra con la raíz del no metal del que procede y la terminación –uro.
Los aniones poliatómicos, formados por oxígeno y un no metal, derivan de los oxoácidos. Se sustituyen los hidrógenos del oxoácido por igual número de cargas negativas.
- En la nomenclatura tradicional y en la Stock, se sustituye, en el nombre del ácido, la terminación –oso por –ito y la terminación -ico por –ato.
- En la nomenclatura sistemática, Se nombran como el ácido correspondiente sustituyendo la terminación –ico por –ato.
Por ejemplo:
HClO3 Æ H+ + ClO3
-Tradicional: Ácido clórico Clorato
Sistemática: Ácido trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V)
Ácido Anión Nomenclatura tradicional y Stock Nomenclatura sistemática
HClO4 HClO3 HClO2 HClO H2SO4 H2SO3 H2SO2 HNO3 HNO2 H3PO4 H3PO3 H2CO3 ClO4- ClO3- ClO2- ClO- SO42- SO3 2-SO22- NO3- NO2- PO4 3-PO33- CO32- Perclórato Clórato Clorito Hipoclorito Sulfato Sulfito Hiposulfito Nitrato Nitrito Fosfato Fosfito Carbonato Tetraoxoclorato(VII) Trioxoclorato(V) Dioxoclorato(III) Monoxoclorato(I) Tetraoxosulfato(VI) Trioxosulfato(IV) Dioxosulfato(II) Trioxonitrato(V) Dioxonitrato(III) Tetraoxofosfato(V) Trioxofosfato(III) Trioxocarbonato(IV) ANIONES SENCILLOS:
H- anión hidruro
Cl- anión cloruro
S2- anión sulfuro
HS- anión bisulfuro
Recuerda cómo se llaman los iones en los que interviene el oxígeno:
O2- Ion óxido
O22- Ion peróxido
OH- Ion hidróxido
CATIONES SENCILLOS:
H+ catión hidrógeno
H3O+ catión hidronio
Na+ catión sodio
Ca2+ catión calcio
Fe2+ catión hierro (II)
Fe3+ catión hiero (III)
Cu2+ catión cobre (II)
4.4. Oxisales o sales ternarias
Son las sales de los ácidos oxácidos. Resultan de sustituir todos los iones hidrógeno del ácido por cationes metálicos.
Son la combinación de un anión poliatómico con un catión y se nombran de la siguiente manera:
- En la nomenclatura tradicional, se nombra el anión indicando a continuación el nombre del metal que forma la sal terminada en
-oso o –ico según se emplee la valencia menor o mayor del metal.
Ejemplo: Fe2(CO3)3 se nombra como carbonato férrico. Procede
del ácido carbónico, H2CO3, que al perder todos los iones
hidrógeno se convierte en carbonato (cambiando la terminación -ico por -ato), CO32-, y combinarse con el catión férrico, Fe3+, e
intercambiar la valencia (el 2 del carbonato al hierro y el 3 del hierro al carbonato).
- En la nomenclatura Stock, se nombran igual que en la tradicional pero indicando el número de oxidación del metal, entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplo: Fe2(CO3)3 : carbonato de hierro(III)
- En la nomenclatura sistemática, se nombra primero el anión y a continuación el nombre del metal con sui valencia. Si por el intercambio de valencias, el anión del oxoácido llevase subíndices, estos se indican por medio de multiplicativos griegos bis-, tris-, tetraquis-, etc
Ejemplo: Fe2(CO3)3 : tris[trioxocarbonato(IV)] de hierro(III)
Sal Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
NaClO Cu(ClO4)2 Ag2SO3 FeSO4
Al2(CO3)3 NH4NO3
Hipoclorito de sodio Perclorato cúprico Sulfito de plata Sulfato ferroso
Carbonato de aluminio Nitrato amónico
Hipoclorito de sodio Perclorato de cobre(II) Sulfito de plata Sulfato de hierro(II)
Carbonato de aluminio Nitrato de amonio
Oxoclorato(I) de sodio
Bis[tetraoxoclorato(VII)] de cobre(II) Trioxosulfato(IV) de plata
Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)
Tris[trioxocarbonato(IV)] de aluminio Trioxonitrato(V) de amonio
4.5. Sales ácidas
Derivan de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido por cationes metálicos. Solo pueden formar sales ácidas aquellos ácidos que tengan más de dos hidrógenos en su molécula, los llamados ácidos polipróticos y se nombran del siguiente modo: - En la nomenclatura Stock, se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal, añadiendo los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el número de hidrógenos del anión.
Ejemplo: Ni(HS)3 : hidrógeno sulfuro de niquel(III) NaHSO4 : hidrógeno sulfato de sodio
H2SO3
Ácido sulfuroso ↓
Fe3+ SO32-
Hierro(III) Sulfito
↓
Fe2(SO3)3
Sulfito de hierro(III) Tris[trioxosulfato(IV)]
de hierro(III)
Recuerda que las terminaciones cambian:
. Formulación inorgánica-11
- En la nomenclatura tradicional, se nombran igual que las sales neutras pero colocando los prefijos mono-, di-, tri, etc., delante del nombre del metal según el número de hidrógenos sustituidos; cuando se sustituye la mitad de los hidrógenos se antepone el prefijo bi- al nombre de la sal o se intercala la expresión ácido de. Ejemplo: Ca(HS)2 : bisulfuro de calcio
NaHSO4 : bisulfato de sodio
- En la nomenclatura sistemática, se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el número de hidrógenos del anión.
Ejemplo: Ca(HS)2 : hidrogenosulfuro de calcio
NaHSO4 : hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio
Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
NaH2PO4 NaHS Ca(HS)2
Mg(HSO4)2 KHSO3 NaHCO3
Dihidrogenofosfato de sodio Hidrogenosulfuro de sodio Hidrogenosulfuro de calcio
Hidrogenosulfato de magnesio Hidrogenosulfito de potasio Hidrogenocarbonato de sodio
Fosfato monosódico
Bisulfuro de sodio o sulfuro ácido de sodio Bisulfuro de calcio o sulfuro ácido de calcio
Bisulfato de magnesio Bisulfito de potasio Bicarbonato de sodio o
Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio Hidrogenosulfuro de sodio
Bis[hidrogenosulfuro] de calcio
Bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de magnesio Hidrogenotrioxosulfato(IV) de potasio Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio
Observaciones:
- En 3º de ESO se debe explicar hasta sales ácidas.
- En 1º de Bachillerato se debe repetir todo y explicar todos los contenidos
5.
Ejercicios
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
--- Óxido de cloro(VII)
--- Pentaóxido de dibromo
Li2O2 ---
--- Peróxido de calcio
--- Dióxido de dipotasio
--- Hidruro de cromo(III)
--- Yoduro de hidrógeno
H2S ---
H2CO3
--- Ácido pentaoxodifosfórico(III)
Ácido hiposulfuroso
S
2---- Tetrahidróxido de estaño
Amoniaco ---
Cd(NO2)2 ---
Ácido fosfórico
--- Hidruro de plomo(II)
--- Tris[tetraoxocromato(VI)] de niquel(III)
H2Cr2O7
K2O2 ---
--- Trifluoruro de cobalto
Hidrógeno carbonato de calcio
--- Sulfuro de mercurio(II)
NiSbO4 ---
SnO2 ---
--- Óxido de bromo(III)
--- Bis[tetraoxomanganato(VII)] de mercurio(II)
Ácido hipoyodoso
HCl
AuBr3 ---
--- Trióxido de azufre
Fosfato de estaño(IV)
NH4NO2 ---
--- Ácido dioxobórico(III)
Agua oxigenada
FeS ---
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
--- Oxido de platino(IV)
Ácido trioxonítrico(V)
Al(HSO3)3
Ácido bórico
Hidrogenoseleniuro de cinc
Ácido metaarsenioso
Hidrogenoheptaoxodifosfato(V) de aluminio
