Actividad de refuerzo química grado 11.
Desarrollar los siguientes ejercicios en hojas de examen. EJERCICIOS GASES
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen
ocupará a una presión de 1,2 atm, si la temperatura no cambia?
2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula
el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3
y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
P. a. (N)=14; P. a. (H)=1.
5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula: a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. P. a.(O)=16.
7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos
en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
P. a.(S)=32.P. a.(O)=16.
8.-Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
9.- Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es
de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.
10.- Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.
P. a.(O)=16. P. a.(H)=1. P. a.(Cl)=35,5
EJERCICIOS SOLUCIONES
1. calcule el equivalente gramo contenido en 100 gramos de los siguientes compuestos
C12H22O11 C2H5OH K2SO4 K2Cr2O7
Al(SO4)3 NaCl KclO3 COCl2
2. Cuantos gramos de hidróxido de calcio se deben pesar y disolver en agua para preparar 3 litros de una solución 0.5 N
3. que volumen de una disolución 0.64 N de H2SO4 contendrán 13 gramos del mismo
4. calcula la normalidad de una solución de ácido fosforico H3PO4 que contiene 300 gramos del
mismo en un litro de solución
5. calcular la normalidad que tendrá una solución donde se disuelve 100 grs de NaOH en 500 ml de disolución
6. Que normalidad tiene una solución de H3BO3 que se preparo disolviendo 80 grs de dicho
ácido en 400 ml de agua.
7. Cuantos gramos de ácido carbónico debo pesar para una solución de concentración 0.8 N 8. cuantos gramos de LiOH se necesitan para preparar 1 litro de disolución 1N
9. calcula la normalidad de 7.88 gramos de ácido nítrico en 1 litro de agua 10.calcula la normalidad de 26.5 grs de Na2CO3 por litro de disolución
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA
1.-Ajustar las siguientes reacciones químicas:
a) H2 + Br2 → HBr e) H3BO3 → H4B6O11 + H2O
b) Fe2O3 + C → Fe + CO2 f) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
c) H2S + Cl2 → S8 + HCl g) Al4C3 + H20 → CH4 + Al (0H)3
d) CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 h) H4SiO4 + Ca(OH)2 → Ca2SiO4 + H20
2.-Dada la reacción b) del ejercicio anterior, determina: a) El número de moles de óxido férrico necesarios para producir 15 moles de hierro. b) La masa de C que reacciona con la cantidad anterior. c) Si reaccionan 167,4 g de óxido férrico, ¿cuántos gramos de CO2 se producen?¿ qué volumen
ocupa si lo medimos en C.N.? (S: a) 7,5 moles ; b) 135 g ; c)68,6g ; d)34,9 L. )
3.- El amoniaco reacciona con el con el ácido carbónico produciéndose carbonato amónico. Calcular los gramos de producto formado a partir de 120 L de amoniaco medidos a 2 atm y 180 ºC . (S: 310,13 g).
4.- El carbonato cálcico se descompone al calentarse , produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular: a)¿Qué masa de dióxido de Carbono se formará con la descomposición de 1,50 moles de carbonato cálcico? b)¿Cuántos gramos de carbonato cálcico se requieren para producir 18,0 g de óxido de calcio. c)¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en C.N., se producirá al descomponerse 126 g de carbonato cálcico? (S: a) 66 g ; b) 32,1 g ; c)28,2 L.)
5.- El carburo cálcico reacciona con el agua para dar acetileno, según la reacción d) ejercicio 1. Si se parte de 5 g de carburo cálcico de riqueza del 90%, ¿Cuántos litros de acetileno se obtendrán en C.N.? (S: 1,57 L.)
6.-Tratamos 20 g de cinc con ácido sulfúrico según la rección:
a)¿Qué cantidad de hidrógeno obtendremos (expresa el resultado en masa y en volumen medido a 20 ºC y 1,2 atm)?. b)¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico serán necesarios para que reaccione todo el cinc?.
c)Si en lugar de emplear sulfúrico puro, utilizamos una disolución del 30 % de riqueza en peso y densidad 1,20 g/mL, ¿qué cantidad se precisará? (Expresa el resultado en masa y volumen de disolución) (S: a) 0,61 g ; 6 L. ; b)29,4 g ; c)98 g ; 81,6 m L )
7.- Se queman 200g de acetileno (C2H2) con oxígeno produciéndose en la reacción dióxido de carbono
y agua. Determina: a) moles de agua producida, b) moléculas de dióxido de carbono desprendidas, c)volumen de dióxido de carbono (medido en C.N.) d) masa de oxígeno necesaria , e) volumen de aire necesario para la combustión, a 15 ºC y 720 mm Hg . (El aire contiene un 20 % en volumen de oxígeno).(S: a) 7,9 moles ; b) 92·1023 moléculas ; c) 344,29 L ; d)615,05 g ; e) 2396,5 L
8.- Al oxidar sulfuro ferroso con aire, se da la siguiente reacción:
sulfuro ferroso + oxígeno → óxido férrico + anhídrido sulfuroso
calcular: a) ¿Qué cantidad de sulfuro ferroso se necesita para obtener 1 m3 de anhídrido sulfuroso,
medido en C.N. b)¿Qué volumen de oxígeno se necesita par obtener dicha cantidad de anhídrido sulfuroso, si lo medimos a 2 atm y 180 ºC?.
(S: a) 3919,3 g ; b) 1450,9 L)
9.- Si se queman 7 moles de heptano (C7H16): a)¿Cuántos moles de dióxido de carbono y de agua se
obtienen . b)¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para la combustión completa?. c)¿Qué volumen de aire, medido a 800 mm Hg y 20 ºC, se consumirá?.
( S: a) 49 moles ; 56 moles ; b) 77 moles ; c)8787,5 L)
10.-El hidróxido de bario reacciona con el ácido clorhídrico formándose cloruro de bario y agua. Determina el volumen de ácido del 70 % en peso y densidad 1,3 g/m L necesario para reaccionar con 200 g de hidróxido de bario. (S: 93,64 m L ).
NOMENCLATURA ORGÁNICA
1.- Nombrar los siguientes compuestos:
a)
CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH3 CH2-CH3
CH3
b)
CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH3 CH2-CH3
CH3
c)
CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3
C H3C
CH3 CH3
d)
CH3-CH2-CH-CH-CH-CH-CH3
H3C CH2
H3C CH3
CH3
e)
CH3-CH2-CH-CH2-C-CH2-CH-CH2-CH3
CH3-CH
CH3
CH3 CH2-CH3 CH3
f)
H3C C C CH3 CH3
CH3 CH3
CH3
2.- Formular los siguientes compuestos:
c) 2,17-Dimetiloctadecano d) 4,4-Dietil-5-isopropildecano
3.- Escribir los nombres de los siguientes compuestos:
a)
CH3-CH-CH2-CH CH2 CH3
b)
CH3-CH CH-CH-CH-CH3 CH3
CH3
c)
CH3-CH C-CH-CH3
CH2-CH3 CH3
d)
CH3-CH2-CH CH-CH-CH-CH3 CH3
CH3
4.- Formular los compuestos siguientes:
a) 2,3,4-Trimetil-2-penteno b) 3,4-Dietil-1-hexeno c) 2,2,4,5-Tetrametil-3-hexeno d) 2,3-Dimetil-2-buteno
5.- Nombrar los siguientes compuestos:
a)
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 C CH
b)
CH3-C C-CH-CH-C-CH2-CH3 CH3 CH3
CH3 CH3
6.- Formular los siguientes compuestos:
a) Acetileno b) 5,6-Dimetil-2-heptino
c) 4-terc-Butil-7-metil-1-octino
7.- Formular el siguiente compuesto:
a) 3-Etil-2,3-dimetil-1,4-pentadieno b) 2,2-Dimetil-3,5,7-decatriino
8.- Nombrar los siguientes compuestos:
a) b)
c)
H3C
CH3
CH2-CH3
d)
CH3
9.- Formular los siguientes compuestos:
10.- Nombrar los siguientes compuestos:
a) CH3
CH3
b)
CH2-CH3
H3C
