INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL EMILIO CIFUENTES
ÁREA QUÍMICA GRADOS SEPTIMOS
PRIMER PERIODO
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA: EL ÁTOMO
OBJETIVOS:
1. Describir los modelos atómicos, las partículas atómicas fundamentales y sus características.
2. Comprender que la materia está constituida por partículas simples llamadas átomos, las cuales se enlazan para dar origen a moléculas simples y compuestos.
3. Adquirir habilidad para manejar simbología como instrumento para diferenciar elementos y compuestos.
Tema: Historia del átomo 1 Historia del átomo:
Antiguamente, se consideraba al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e infinitamente minúscula. No obstante, parece probado que el átomo está formado a su vez, por electrones que giran alrededor de un núcleo constituido por otros corpúsculos menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura; hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.
Los átomos, o más bien las partes de que están formados, son los
elementos básicos de construcción de toda la materia. Constituyen además la fuente principal de la luz, la base del magnetismo, el lugar de
emplazamiento normal de los electrones que corporeizan la electricidad y los ingredientes fundamentales de toda la química.
Se sabe ya mucho del átomo, la mayor parte de ello con gran precisión. Ya no se sigue considerando al átomo como indivisible, pero continúa siendo la parte más pequeña de un elemento que conserva las propiedades químicas del mismo.
Tema: El átomo
En química y física, átomo es una de las unidades más pequeña de la materia que o sus propiedades y que no es posible dividir mediante
procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo atómico y una región
periférica, los orbitales electrónicos. Se compone de la siguiente manera: Núcleo atómico: en el cual se concentra casi toda su masa. Se
conforma de neutrones y protones, donde los neutrones son neutros y los protones positivos, hablando eléctricamente.
- Orbital, que es un área que rodea el núcleo donde hay una alta posibilidad de encontrar electrones (eléctricamente negativos). Cabe destacar que no son órbitas, de modo que las órbitas son recorridos definidos.
Hay diferentes clases de átomos, estas diferencias son debidas al número de protones en el núcleo, y por esto se los clasifica en la tabla periódica de los elementos, como "elementos químicos. Ejemplo: hidrógeno, oxígeno,
carbono, etc.
Los átomos tienen símbolos convencionales, ejemplo: H para el hidrógeno, O para el oxígeno, C para el carbono, etc.
Los Isótopos son un grupo de átomos que presentan igual número atómico (Z) pero distinto numero másico (A). Los isobaros son aquellos átomos que presentan distinto número atómico (Z) pero presentan igual número másico (A). Los átomos isoeléctricos son aquellos que presentan distinto número atómico y másico pero presentan igual cantidad de electrones, en esta serie se pueden encontrar los cationes y aniones como átomos neutros. Los átomos se unen entre sí por los orbitales (compartiendo electores) para formar moléculas.
Una división que se hace para su estudio es ¨metales y no metales. Los metales tienen tendencia a perder electrones de su última capa y forman iones positivos (cationes); con el oxígeno forman óxidos y con el agua álcalis y los no metales aceptan electrones en su última capa u orbital y forman iones negativos, con el oxígeno forman anhídridos y con el agua ácidos.
Estructura
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
Núcleo atómico
El núcleo atómico se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos formas:
Protones : Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 100000 kg.
La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0.sss
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ion, una partícula con carga neta diferente de cero.
En la Tabla Periódica
Los átomos también están presentes en la Tabla periódica y clasificados en: metales alcalinos , Ej: Sodio Na, Potasio K
metales alcalinotérreos , Ej: Calcio Ca. Magnesio Mg metaloides
no metales
metales de transición metales del bloque p actínidos
lantánidos
halógenos , Ej.: Cloro Cl. Bromo Br, flúor F gases nobles , Ej.: Helio He, Argón Ar ,Neón Ne
El número de protones que tiene cada elemento se llama NÚMERO ATÓMICO (Z). Los neutrones cuya masa es similar a la de los protones, carecen de carga y sirven como aislantes de los protones. La suma de los protones y los neutrones se conoce con el nombre de MASA ATOMICA (A).
Los electrones tienen carga negativa y su masa es despreciable, o sea es muy liviana. El átomo es eléctricamente neutro, porque el número de protones es igual al número de electrones y matemáticamente se pueden relacionar así.
NUMERO DE MASA = NUMERO ATOMICO + NEUTRONES
De la fórmula anterior podemos despejar el total de neutrones, como se indica a continuación.
NEUTRONRS = NUMERO DE MASA + NUMERO ATOMICO
N= A-Z
MATERIALES:
INSTRUMENTOS REACTIVOS
CUBO DE AZUCAR LUPA
MORTERO MICROSCOPIO
VASO DE
PRECIPITA-DO
PROCEDIMIENTO
1. Analice un cubo de azúcar con la ayuda de una lupa. ¿Qué observa? 2. Desmorónelo con los dedos y describa el cambio
3. Pulverice el granulado con un mortero y compare el resultado con la observación anterior. Observando al microscopio.
4. Finalmente, disuelva una porción del triturado en un poco de agua en un vaso. ¿Se observan partículas a simple vista?
5. Al microscopio distingue partículas?
6. Pruebe el sabor de la solución: ¿Qué supone Ud. ha sucedido con la sustancia azucarada en el agua?
7. ¿Cómo se llama la parte más pequeña del triturado que conserva las propiedades de azúcar?
ANÁLISIS DE RESULTADOS.
PREGUNTAS.
CONTESTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS TIPO ICFES. 1. ¿Cuántos protones tiene el Uranio235?
a.92 b. 235 c. 327 d. 143 e.5025.
2. ¿Cuántos neutrones tiene el Carbono de masa atómica 14?. a.6 b.14 c.8 d.2 e.1026.
3. ¿Cuántos electrones tiene el átomo de Carbono 14? a.6 b.8 c.20 d.4 e.227.
4. ¿Cuál de los siguientes grupos de partículas pueden corresponder a las de un catión?
a.6 electrones, 8 neutrones y 6protones b.2 electrones, 2 neutrones y 2protones c.10 electrones, 14 neutrones y 13protones d.10 electrones, 8 neutrones y 8protones28.
5. ¿Cuál de los siguientes grupos de partículas pueden corresponder a la de un anión?.
a.10 electrones, 14 neutrones y 13protones b.10 electrones, 8 neutrones y 8protones c.2 electrones, 2 neutrones y 2protones d.6 electrones, 8 neutrones y 6protones29.
6. ¿Cuál de los siguientes símbolos puede corresponder a un elemento químico?
e. Flu f. Ca g. or h. a i. Sm1.
7. Que la materia estuviera hecha de partículas muy pequeñas. a) Se probó científicamente en el siglo XX
b) esta idea ya había sido propuesta por filósofos griegos hace unos 2500 años c) el gran filósofo griego Aristóteles estaba en contra
d) todas son ciertas.
8. La teoría atómica de Dalton afirma: a) los átomos son partículas indivisibles
b) los átomos están hechos de protones, neutrones y electrones c) los átomos están hechos de electrones y de protones
d) todas son ciertas.
9. Respecto a los átomos de un mismo elemento químico: a) según Dalton todos son iguales
b) es posible que siendo átomos de un mismo elemento químico no sean iguales porque tengan masas distintas
c) tienen las mismas propiedades químicas d) todas son ciertas.
a) por la unión de átomos b) por la unión de moléculas
c) por la unión de átomos y moléculas, según el compuesto que se trate d) todas son ciertas.
11. Los nombres que aparecen en la tabla periódica. a) se refieren a elementos químicos conocidos
b) se refieren a las clases de átomos diferentes que forman la materia que se conoce
c) se refieren a un tipo de sustancia pura denominada elementos químicos d) todas son ciertas.
12. Con relación a la siguiente frase, “Los elementos químicos están hechos de átomos y los compuestos están hechos de moléculas":
a) esa frase es siempre cierta b) esta frase nunca es cierta
c) habría que decir que los elementos están hechos de un solo tipo de átomo y los compuestos demás de un tipo de átomo
d) ninguna es cierta
13. Es cierto que cuando se habla de un modelo para el átomo:
a) se refiere a que un átomo es como se dibuja en los libros, porque se ha visto con potentes microscopios de nueva tecnología
b) se refiere a una representación de cómo parece ser un átomo y que sirve para explicar algunas propiedades de éste
c) se refiere a cómo es realmente un átomo d) ninguna es cierta
14. En los libros de texto se puede leer que existe el modelo de átomo de Thomson, el modelo de átomo de Rutherford y el modelo de átomo de Bohr. Esto quiere decir:
a) cada científico propuesto cómo debía ser un átomo a raíz de los resultados de las investigaciones realizadas en el laboratorio
b) que el modelo de átomo que haya aparecido en último lugar es capaz de explicar propiedades que los modelos anteriores no explicaban
c) que los científicos utilizan distinta representaciones de la realidad para explicar las propiedades de lo que estudian
d) todas son ciertas
15. Según el modelo de átomo propuesto por Thomson: a) el átomo debía contener partículas de carga negativa
b) el átomo debía contener el mismo número de cargas positivas que de negativas, así conseguía ser neutro
c) los neutrones debían estar en el núcleo d) todas son ciertas
16. ¿Por qué no hay protones en el modelo de átomo de Thomson a) Porque a Thomson no le servían para nada
b) porque Thomson probablemente desconociera la existencia de estas partículas
c) porque los protones están en el núcleo d) todas son cierta
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.
ENCICLOPEDIA ENCARTA.
CIENCIAS NATURALES 7 (Ed. Santillana)
