1 telón isabel.17

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I.-QUIMICA

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I.-QUIMICA

• CONTENIDO

• Materia

• Propiedades de la materia

• Propiedades intensiva y extensivas

• Estados de agregación

• Clasificación de la materia

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Tus compañeros, la silla en la que te sientas, o el aire que respiras están formados por materia. La música que oyes, la luz que te permite ver o las ideas que se te ocurren, por el contrario, son inmateriales, no están hechas de materia.

LA MATERIA

No toda la materia es igual. Cada clase de materia se llama sustancia

Un perro, los lápices o el pupitre están hechos de materia, pero son totalmente distintos porque están hechos de clases de materia distinta. Cada clase de materia se llama sustancia.

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• Materia:

• Definición.- Es todo aquello que

ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa.

• Formada por poco más de un

centenar de sustancias llamadas

elementos.

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• Las propiedades de la materia tienen

relación con la clase de elementos que la forman.

• Una sustancia de otra se diferencia

por sus propiedades

características. Así las diferentes

sustancias tienen distinto color, brillo, densidad.

• Algunos sustancias tienen unos

límites muy definidos, llamándose

entonces cuerpos. .Ejemplo: un libro,

una silla, el aire no lo es.

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Propiedades de la materia

Físicas

Químic as

Extensivas : dependen de la cantidad de materia

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Propiedades de la materia

• Propiedades físicas : Son

propiedades que se pueden medir y observar sin que cambie la

composición o identidad de la sustancia.

• Ej: Color, Densidad, Dureza, Punto

de fusión, Punto de ebullición, Conductividad.

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Propiedades de la materia

• Propiedades químicas : Son las

propiedades que se manifiestan cuando la materia experimenta cambios en su composición.

• Ej: Combustión de madera, velas o

papel,

• o los cambios que sufren los

alimentos dentro

• del organismo.

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ESTADOS DE

AGREGACIÓN

• La materia no se presenta siempre

de la misma forma, sino con

distintas formas y apariencias, son los diferentes estados de

agregación. El estado de agregación depende de la temperatura (también de la presión.).

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Sólido

Estados de agregación

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El estado sólido tiene una forma fija y un volumen definido (fijo)

El estado líquido no tiene forma fija, se adapta al recipiente que lo contienen pero sí tienen volumen definido

Los gases no tienen ni forma ni volumen fijos. Ocupan siempre por completo el recipiente en el que se encuentran y, si no está cerrado, salen de él y se expanden (difunden).

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Clasificación de la Materia

Materia

Sustanci as Puras

Elemento

s Compuestos

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Glosario:

• Sustancia pura: materia que tiene

igual composición física y

propiedades características en toda la muestra.

• Las sustancias puras pueden ser

compuestos

o

elementos

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Compuesto:

• Sustancia formada por dos o más

elementos unidos químicamente y en proporciones definidas. Sólo

puede separarse en sus elementos mediante métodos químicos.

• Sus propiedades son intrínsecas y

no se parecen a las de los elementos que lo forman.

• Para representar los compuestos se

utilizan

fórmulas químicas

, cada

fórmula muestra la composición del compuesto.

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Elemento:

• Se componen de un sólo tipo de

átomos y no pueden

descomponerse en sustancias más simples por métodos químicos.

Actualmente se conocen 118 elementos.

• _{Abreviatura química :}

Símbolo

químico del elemento.

• _{Ordenados en la}

tabla periódica

de los elementos.

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• Átomo

_{:Partículas más pequeñas}

de un elemento, que conservan las características de éste.

• Formado por :

• protones ( partículas positivas) ,

• neutrones ( partículas neutras) y

• electrones ( partículas negativas).

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Protones y neutrones residen en el núcleo muy pequeño), y los electrones en el espacio que rodea al núcleo y que proporcionalmente es

mucho mayor y da cuenta de casi todo el volumen del átomo.

Los electrones y protones tienen la unidad

elemental de carga más pequeña encontrada en la materia.

Partícula Símbolo Masa, g carga Protón p+ ( H+ ) 1,673 x 10-24 1+

• Electrón e- 9,11 x 10-28 1- Neutrón nº 1,673 x 10-24 0

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• Carga atómica del átomo: carga

cero ( igual número de protones y

electrones)

• Número atómico ( Z ) : Es el

número de protones en el núcleo de cada elemento. Diferencia a un elemento de otro.

• Número másico ( A ) : número total

de protones más neutrones.

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• Isótopos

_{: átomos del mismo}

elemento que difieren en el número de neutrones, por lo tanto tienen

número másico distinto.

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Mezclas

• Mezclas: combinaciones de dos o

más sustancias , en las que cada sustancia conserva su propia

identidad química .

• Puede variar su composición.

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Las mezclas pueden ser de dos tipos:

Mezcla HETEROGENEA: es cuando se distingue a simple vista sus componentes. Ej: agua y aceite…

Mezcla HOMOGENEA: es cuando NO se distingue a simple vista sus componentes. Ej: café y azúcar; chocolate con leche

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Existen mezclas homogéneas de metales y a estas se les llama ALEACIONES.

Por ejemplo, si mezclamos:

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¿Se pueden separar las

mezclas?

Los componentes de las mezclas se pueden separar a través de varias técnicas:

FILTRACIÓN: se utiliza para separar mezclas heterogéneas (sólido-líquido). Agua y arena

EVAPORACIÓN: separa mezclas homogéneas (sólido-líquido). Sal y agua

DECANTACIÓN: separa mezclas heterogéneas formadas por dos líquidos. Agua y aceite.

DESTILACIÓN: separa mezclas heterogéneas con diferentes puntos de ebullición.

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FILTRACIÓN

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EVAPORACIÓN

http://www.latercera.cl/medio/articulo/0,0,38035857_152308969_151844126,00.html

En las salinas, al exponer al Sol el agua del mar, ésta se evapora, pero la sal no puede pasar al estado de vapor, sólo se evapora el agua. Cuando se pierde todo el agua, queda en la salina la sal que se quiere

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DECANTACIÓN

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El petróleo, por ejemplo, se calienta hasta que hierve, obteniéndose gases a distintas temperaturas que, enfriados, se convierten en

gasolina, gasóleos y otros componentes. DECANTACIÓN