INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
Título:
Título: EQUIVALENTE QUIMICO
EQUIVALENTE QUIMICO
Integrantes:
Integrantes:
Profesora:
Profesora: MENDIETA BRITO SONIA MENDIETA BRITO SONIA FECHAFECHA: 14 de abril 2014: 14 de abril 2014
2. OBJETIVOS 2. OBJETIVOS
o
o Conocer y Conocer y calcular el ecalcular el equivalente gramo de quivalente gramo de un elemento un elemento o de o de una molécula.una molécula. o
o Aplicar el Aplicar el concepto equivalente concepto equivalente gramo y gramo y determinar el determinar el equivalentes gramo deequivalentes gramo dell
magnesio (Mg). magnesio (Mg).
o
o Determinar el Determinar el equivalente equivalente gramo gramo del del carbonato carbonato de de calcio.calcio.
3. MARCO TEORICO 3. MARCO TEORICO Equivalente
gramo.-Equivalente gramo.- es la cantidad de elemento en gramos necesario para combinarse oes la cantidad de elemento en gramos necesario para combinarse o
para desplazar a 8 gramos de Oxigeno o 1.008 gramos de hidrogeno. para desplazar a 8 gramos de Oxigeno o 1.008 gramos de hidrogeno. Matemáticamente se expresa asi:
Matemáticamente se expresa asi:
Peso
equivalente.-Peso equivalente.- Es el peso equivalente de una sustancia es el peso de un equivalenteEs el peso equivalente de una sustancia es el peso de un equivalente
en gramos. en gramos.
Matemáticamente se calcula asi. Matemáticamente se calcula asi.
Determinación de pesos equivalentes: Determinación de pesos equivalentes:
Elemento.-Elemento.- se calcula dividiendo el peso atómico entre su número de reacción.se calcula dividiendo el peso atómico entre su número de reacción.
Acido.-Acido.- se obtiene de la razón de su peso molecular entre su número de hidrógenos.se obtiene de la razón de su peso molecular entre su número de hidrógenos.
Bases.-Bases.- se calcula dividiendo su peso molecular entre su número de oxidrilos.se calcula dividiendo su peso molecular entre su número de oxidrilos.
Sal.-Sal.- se obtiene de la razón de su pero molecular entre la carga de sus iones positivos porse obtiene de la razón de su pero molecular entre la carga de sus iones positivos por
el subíndice de este (catión). el subíndice de este (catión).
Reacción redóx.- ya sea para el agente oxidante o bien para el reductor se divide el peso
molecular entre el número de electrones ganados o perdidos.
4. PROCEDIMIENTO
Experiencia 1.- Determinación del peso equivalente del magnesio
1. llenar la cuba hidroneumática y la probeta con agua de la pila.
2. Colocar la probeta de cabeza sobre el orificio de salida de gas de la cuba hidroneumática. Evitar las burbujas de aire en el interior de la probeta.
3. Pesar aproximadamente 50 mg de magnesio registrar el peso exacto e introducir a un pequeño tubo de vidrio.
4. Verter una pequeña cantidad de asido clorhídrico en el matraz Erlenmeyer limpio y seco.
5. Introducir el tubo de vidrio con magnesio en el matraz Erlenmeyer y conectar inmediatamente el matraz a la salida de gas de la cuba hidroneumática.
6. Después de haber concluido la reacción no se observa más la formación de gas hidrogeno medir el volumen de hidrogeno recogido en el matraz.
7. Medir y anotar la presión y temperatura ambiente.
Experiencia 2.- determinación del peso equivalente del carbonato de calcio 1. Pesar aproximadamente 3 gr de carbonato de calcio y registrar este peso 2. Colocar el carbonato de calcio en el vaso de precipitado de 100ml.
3. Llenar la bureta con solución 1N de ácido clorhídrico, se deberá enjuagar 1 o 2
veces la bureta antes con esta solución.
4. Desde la bureta dejar caer 25ml de ácido clorhídrico en el vaso de precipitado. 5. Dejar reaccionar y calentar suavemente el vaso para acelerar la reacción.
6. Cuando allá terminado la reacción no se observa más desprendimiento de dióxido
de carbono, vaciar la solución del vaso, lavar el carbonato de calcio que no allá reaccionado y secarlo sin frotar con papel absorbente.
7. Pesar el carbonato de calcio. Registrar este peo
4.1 MATERIALES
n° descripción reactivos
01 Balanza magnesio
02 Pipeta y pera Ácido clorhídrico
03 Vasos de precipitado Agua destilada
04 hornilla Carbonato de calcio
05 Probeta de 1000mL
06 Soporte universal con agarradera de bureta 07 Frasco de Compuesto (HCl )
08 09 10 11 12 Bureta Espátula Cuba hidroneumática Matraz Erlenmeyer (125 ml) Tubos pequeños 04 03 05 02 01 08 07 06 HCl
4.2 PROSEDIMIENTO ILUSTRADO
Experiencia 1: determinación del peso equivalente del magnesio
Cuba hidroneumática y probeta con agua
50 mg de Magnesio
Experiencia 2: determinación del peso equivalente del carbonato de calcio
Masa inicial CaCO
Solución 1N de HCL
Masa final CaCO Secado CaCO
5. CALCULOS Y RESULTADOS Peso equivalente del magnesio
1. Calcular la masa de gas hidrogeno producido mediante la ecuación de los gases ideales
2. Con las masas de magnesio y gas hidrogeno, determinar el peso equivalente del magnesio
3. Calcular el error del peso equivalente determinado experimentalmente con respecto al peso equivalente teórico
Pero equivalente del carbonato de calcio
1. Calcular la masa de carbonato de calcio que reacciono
2. Calcular el número de equivalentes químicos que hay en 25ml de solución 1N de ácido clorhídrico
3. Con el número de equivalentes químicos de ácido clorhídrico y la masa de carbonato de calcio que reacciono, determinar el peso equivalente del carbonato de calcio.
4. Calcular el error del peso equivalente determinado experimentalmente con respecto al peso equivalente teórico.
6. CONCLUCIONES
En el experimento se obtuvo como resultado de la masa equivalente-gramo de
magnesio de:
El porcentaje de error comparado entre el valor teórico y el valor practico es: % de error lo que indica que la práctica estuvo muy bien hecha ya que el error es
menor al 10% que es lo recomendado.
Al añadir magnesio en HCl se pudo comprobar que se forma un cloruro ya que
reaccionan ambos y también que se libera hidrógeno el cual se notó en la bureta cuando el nivel de agua empezó a bajar.
La ecuación de los gases ideales me permite hallar los moles del gas producido
conociendo su presión, su volumen y la temperatura constante.
Se comprobó mediante el experimento que la ley de Dalton se cumple, la cual
dice que la presión en una mezcla de gases es la suma de las presiones de cada uno de los gases; cuando se calculó la presión parcial del hidrógeno.
