El video es muy gráfico en algunos sentidos. Por ejemplo, destaca que TODO EL HCl se disocia en sus respectivos iones y no queda HCl molecular

 El material audiovisual que se presenta a continuación no fue elaborado por docentes de la cátedra de química de CBC-UBA

1.- Mira el video que está a continuación.

¿Qué es el pH? http://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs

Hay algunos conceptos muy importantes que no se han explicitado en este video y, que aunque los desarrollemos luego en clase, deben quedarte en claro al comenzar a estudiar el tema.

 El video es muy gráfico en algunos sentidos. Por ejemplo, destaca que TODO EL HCl se disocia en sus respectivos iones y no queda HCl molecular

 Pero es conveniente aclarar algunos conceptos MUY IMPORTANTES. Son los siguientes:

 En soluciones acuosas se forma hidronio y no protón H⁺

 En una solución acuosa de HCl estarán las siguientes especies químicas.

ACIDEZ Y BASICIDAD.

ICIDAD. ESCALA DE PH

Importante

H3O⁺

Cl^-

H2O OH^- H3O⁺

 El dibujo representa un Erlenmeyer con solución acuosa de HCl.

 El número de iones y moléculas en solución no tiene relación con el número real que pudiera haber. Es solamente una

representación.

 En soluciones acuosas se verifica la autoionización del agua2 HE 2H2O H2O H3O⁺ + OH^-

 En soluciones acuosas2O

 2

H

Cl^-

Cl^- Cl^-

H3O⁺ H3O⁺

H3O⁺

H3O⁺

OH^- H2O

H2O

En general se define el operador “p”como -log Entonces pH= -log (H3O⁺)

pOH= -log (OH^-)

En soluciones acuosas, a 25°C pH+pOH= 14,00

2.- ÁCIDO FUERTES

Se dice que el HCl es un ácido fuerte porque se disocia totalmente en agua. Este proceso se representa con la reacción

Y la disociación se plantea así:

HCl + H2O Cl^- + H3O⁺

HCl + H2O 0,1 moles

Cl^- + H3O⁺ 0,1 moles 0,1 moles Cuando se tiene 1 litro de

solución que contiene 0,1 moles de HCl disueltos en agua, decimos que la solución

es HCl 0,1M

HCl 0,1M

En la solución 0,1 M de HCl a 25°C, ¿cuáles serán los valores de a) [H3O⁺]

b) [OH^-] c) pH d) pOH?

Tengamos en cuenta que

 A 25 °C se cumple SIEMPRE Kw = 1,00. 10^-14

 SIEMPRE Kw= [H3O⁺]. [OH^-]

 Entonces

1,00. 10^-14= [H3O⁺]. [OH^-] y pH+pOH= 14,00 A partir de la reacción de disociación sabemos que [H3O⁺]= 0,100 M

a) 1,00. 10^-14= [OH^-] 0,1

[OH^-] = 1,00 .10^-13 M b) pH= - log [H3O⁺]

pH= -log 0,1= -log 10^-1 pH= 1,00

d) pOH=- log [OH^-] pOH= - log (1,00 .10^-13) pOH= 13,00

o bien se puede calcular sabiendo que pKw= 14,00 y pKw= pH +pOH entonces , pOH= 14,00 -1,00 , luego, d) pOH= 13,00

Importante

Notar que

 Las concentraciones se expresan en MOLARIDAD

 El pH y pOH no tienen unidades ( son adimensionales)

3.- BASES FUERTES

Se dice que el NaOH es una base fuerte porque se disocia totalmente en agua. Este proceso se representa con la reacción

Y la disociación se plantea así:

Notar que

 Aunque se trate de una solución acuosa, es conveniente no incluir el agua como reactivo para simplificar la visualización de las especies formadas.

 Y recordar que, por tratarse de una

solución acuosa, tanto la forma molecular H2O, OH^- y H3O⁺ están presentes.



NaOH Na⁺ +OH^-

NaOH 0,01 moles

OH^- + Na⁺ 0,01 moles 0,01 moles Cuando se tiene 1 litro de

solución que contiene 0,01 moles de NaOH disueltos en agua, decimos que la solución

es NaOH 0,01M

NaOH 0,01M

Importante

En la solución 0,1 M de NaOH a 25°C, ¿cuáles serán los valores de a) [OH^-]

b) [H3O⁺] c) pH d) pOH?

a) Como la solución de NaOH es 0,01 M, a partir de la reacción de disociación sabemos que [OH^-]= 0,010 M

b) 1,00. 10^-14= [H3O⁺] 0,010

[H3O⁺] = 1,00 .10^-12 M

c) pH=- log [H3O⁺] pH= - log (1,00 .10^-12) pH= 12,00

c) pOH= - log [OH^-] pOH= -log 0,010= -log 10^-2 pOH= 2,00

o bien se puede calcular sabiendo que pKw= 14,00 pKw= pH +pOH

entonces , pH= 14,00 -1,00 pOH= 12,00

PARA PENSAR



Identifica las especies químicas en solución acuosa de NaOH

4.- ACIDEZ Y BASICIDAD.

 La acidez de una solución depende de la [H3O⁺]

 A 25°C, si

[H

O

] > 1,00. 10

M

(

 A 25°C, si

[H

O

] < 1,00. 10

M

(

 A 25°C, si

[H

O

] = 1,00. 10

M

(

Completa esta tabla

SOLUCIONES

[H

O

] [OH

]

HNO3 0,02 M LiOH 0,1 M HCl 0,04 M HClO4 0,1M H2O

Una solución es ÁCIDA cuando [H

O

] > [OH

]

y

Una solución es BÁSICA o

ALCALINA cuando [H

O

] < [OH

]

Y ahora, completa la tabla reordenando las soluciones anteriores, con sus respectivos datos, de mayor a menor acidez. Identifica si se trata de soluciones ácidas, neutras o básicas

SOLUCIONES [H3O+] [OH-] pH pOH Ácida/neutra/básica

Con los conceptos presentados, trata de resolver los ejercicios 7.6 ; 7.10; 7.11; 7.12 y 7.13

¡Suerte!

A PENSAR…………