3. La fórmula del óxido de sodio es:

La fórmula del óxido de plata es:

Ag2O Pt2O AgO2

PtO2

2. ¿La fórmula CuO corresponde al

óxido de cobre(II)?

Verdadero Falso

3. La fórmula del óxido de sodio es:

NaO Na2O NaO2

Na2O3

4. ¿La fórmula S

2

O

3

corresponde al óxido de azufre VI?

Verdadero Falso

5. ¿La fórmula SnO

2

corresponde al óxido de Estroncio(IV)?

Verdadero Falso

6. La fórmula del óxido de

fósforo(III) es:

P2O P2O3

P3O2

PO3

7. La fórmula del óxido de

nitrógeno(V) es:

N5O N2O5

N5O2

Ninguna de las anteriores

8. La fórmula del óxido de estroncio es:

Sr2O3

Sr2O SrO2

Ninguna de las anteriores

9. ¿La fórmula BaO

2

corresponde al óxido de bario?

Verdadero Falso

10. La fórmula del óxido de fósforo(V) es:

P2O P2O5

P3O2

PO3

¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso?

HSeO2

HSeO3

H2SeO3

H2SeO4

2. ¿Cuál es la fórmula del ácido

carbónico?

H2CO2

HCO2

H2CO3

H2CO2

3. ¿La fórmula del ácido fosfórico es: H

3

PO

4

?

Verdadero Falso

4. ¿Cuál es la fórmula del ácido

ortosilícico?

H2SiO2

H2SiO3

H4SiO3

H4SiO4

5. ¿La fórmula del ácido brómico

es: HBrO

2

?

Verdadero Falso

6. ¿La fórmula del ácido sulfúrico es: H

2

SO

4

?

Verdadero Falso

7. ¿Cuál es la fórmula química del

ácido nítrico?

H2NO2

H2NO3

HNO2

HNO3

8. La fórmula del ácido nítroso es:

H2NO2

HNO2

H2NO3

Ninguna de las anteriores

9. ¿Cuál es la fórmula química del

ácido perclórico?

HClO3

H2ClO3

HClO4

H2ClO3

10. La fórmula del ácido crómico es:

H2CrO3

HCrO3

H2CrO4

HCrO4

¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?

Cr(SO3)3

CrSO4 Enviar

Cr2(SO3)3

Cr2(SO4)3

2. ¿La fórmula del nitrito de

calcio es: Ca

2

NO

3

?

Verdadero

Falso

3. ¿Cuál es la fórmula química

del fosfato de estroncio?

Sr3(PO4)3

Sr2(PO3)3

Sr3(PO3)2

Sr3(PO4)2

4. La fórmula del sulfuro de

plata es:

Pt2S Ag2S PtS AgS

5. La fórmula del carbonato de

zinc es:

Zn2CO2

Zn2CO3

Zn(CO3)2

ZnCO3

6. ¿La fórmula del cromato de

platino (IV) es: Pt(CrO

3

)

4

?

Verdadero

Falso

7. ¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?

KMnO4

KMnO2

KMnO3

K2MnO3

8. ¿Cuál es la fórmula del

hipoclorito de plata?

Ag2ClO Ag2ClO2

AgClO3

AgClO

9. ¿La fórmula del perclorato de

amonio es: NH

4

ClO

4

?

Verdadero

Falso

10. ¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?

Li2ClO3

LiClO LiClO2

LiClO3

Cuál es la fórmula química del hidróxido de

antimonio(III)?

An3OH An(OH)3

An(OH)2

Sb(OH)3

2. ¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)

2

?

Verdadero Falso

3. ¿Cuál es la fórmula química

del hidróxido de aluminio?

Al(OH)3

Al(OH)2

Al(OH)4

AlOH

4. ¿La fórmula del hidróxido de

plata es: Ag(OH)?

Verdadero Falso

5. ¿Cuál es la fórmula química

del hidróxido de potasio?

P2OH P(OH)3

KOH POH

6. ¿Cuál es la fórmula química

del hidróxido de berilio?

Be(OH)3

Be2(OH) Be(OH)2

Be2(OH)3

7. ¿Cuál es la fórmula química

del hidróxido de amonio?

NH4OH

NH3OH NH4(OH)2

(NH4)2OH

8. ¿Cuál es la fórmula química

del hidróxido de helio(II)?

He2OH He(OH)2

HeOH

Ninguna de las anteriores

9. ¿La fórmula del hidróxido de

estroncio es: Es(OH)

2

?

Verdadero

Falso

10. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(II)?

Hg2OH Hg3OH Hg(OH)2

HgOH

Enviar

La fórmula NaH

2

corresponde al hidruro de sodio

Verdadero Falso

2. La fórmula del hidruro de

cobalto (II) es:

Co2H2

Co2H

CoH2

Co2H3

3. La fórmula del sulfuro de

hidrógeno es:

H2S H2S2

HS2

HS

4.

La fórmula

CH

4

corresponde al metano

Verdadero Falso

5. La fórmula del hidruro de

estaño(IV) es:

Es2H Sn2H SnH2

SnH4

6. La fórmula del hidruro de

hierro(II) es:

Fe2H Fe2H3

FeH2

FeH3

7. La fórmula del hidruro de

aluminio es:

Al2H Al3H

Al3H2

AlH3

8.

La fórmula

NH

4

corresponde al amoníaco

Verdadero Falso

9. La fórmula del hidruro de

magnesio es:

MaH2

MnH2

MgH2

Ninguna de las anteriores

10. La fórmula del hidruro de

litio es:

Li2H Li3H LiH

Ninguna de las anteriores

etermine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de

aluminio y 47.1%

de oxígeno.

AlO Al2O3

Al3O2 Enviar

Al4O6

2.

Estimar el número de moléculas

presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C

12

H

22

O

11

6.02 x 10²³ 6.29 x 10²⁴ 1.85 x 10²² 1.13 x 10²³

3.

Cuál es la fórmula molecular del

compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

CH C2H2

C4H4

C6H6

4. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C

12

H

22

O

11

?

342 g 88.0 g 8.80 g 12.5 g

5.

El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de

15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.

15,9563 15,9994

16,00 15,9930

6.

Una muestra de glucosa C

6

H

12

O

6

, contiene 4.0 x 10

²²

átomos de carbono.

¿Cuántos átomos de hidrógeno y

cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

8.0 x 10²² átomos de H, 8.0 x 10²² moléculas de glucosa

8.0 x 10²² átomos de H, 4.0 x 10²² moléculas de glucosa

4.0 x 10²² átomos de H, 4.0 x 10²² moléculas de glucosa

8.0 x 10²² átomos de H, 6.7 x 10²¹ moléculas de glucosa

7.

Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.

(CH

2

CO)

2

C

6

H

3

(COOH)

64,70%

66,67%

69,25%

76,73%

8.

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

C4HO5

CH2O C2H4O2

C3H6O3

9. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C

2

H

3

O

2

)

2

99 152 94 158

10.

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma.

Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento,

respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.

63.93 uma 66.93 uma 65.39 uma 65.93 uma

Enviar

El número de oxidación del ion cloruro es -1

Verdadero Falso

2. El número de oxidación del

nitrógeno en el NH

3

es +3

Verdadero

Falso

3. Los números de oxidación del

cloro son:

+1, +3, +5, +7 y -1

+2, +4, +6 y -2 +3, +5 y -3

+1, +2, +3, +4, +5 y -1

4.

El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, - 2

Verdadero Falso

5. Los números de oxidación del Cu

son:

+1 y +2 +1 y +3 +2 y +3 +1, +2, y +3

6. El numero de oxidación del Na

es:

+1 +2 +1 y +2 +2 y +3

7. Los números de oxidación del Fe

son:

+1 y +2 +1, +2 y +3 +2 y +3 +1 y +3

8. El número de oxidación del Ca

es:

+1

+2 +3 +4

9. Los números de oxidación del Pb

son:

+1 y +2 +2 y +3 +2 y +4 +1 y +3

10.

El número de oxidación del

azufre en el ion sulfato (SO

4

)

^-2

es -6

Vedadero Falso

Enviar

Los coeficientes que se necesitan para balancear

correctamente la ecuación siguiente son:

Al(NO

3

)

3

+

Na

2

S Al

2

S

3

+ NaNO

3

1, 1, 1, 1 2, 3, 1, 6 2, 1, 3, 2 4, 6, 3, 2

2.

¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?

CaCO

3

(s) + HCl

(aq) CaCl

2

(aq) + CO

2

(g) + H

2

O (l)

1 4 3 2

3.

Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2

2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2

2KNO3 2KNO2 + O2

KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2

4.

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.

"a" H

²

O

²

+ "b" SO

²

"c" H

²

SO

⁴ a=1; b=1; c=1; reacción de

descomposición

a=1; b=1; c=1; reacción de combinación a=2; b=1; c=1; reacción de

descomposición

a=2; b=1; c=1; reacción de combinación

5.

Balancee la siguiente ecuación:

"a" Al + "b" Cr

2

O

3

"c" Al

2

O

3

+

"d" Cr

a=2; b=1; c=1; d=2 a=2; b=1; c=1; d=1 a=4; b=2; c=2; d=4

a=1; b=1; c=1; d=2

6.

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

"a" Li + "b" N

2

"c" Li

3

N

a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición

a=6; b=1; c=2; reacción de combinación a=1; b=1; c=3; reacción de

descomposición

a=6; b=1; c=2; reacción de combustión

7.

Balancee la siguiente ecuación:

"a" C

6

H

14

O + "b" O

2

"c" CO

2

+

"d" H

2

O

a=2; b=19; c=12; d=14 a=1; b=9; c=6; d=7 a=1; b=19/2; c=6; d=7 a=2; b=18; c=12; d=14

8.

Balancee la siguiente ecuación:

"a" B

10

H

18

+ "b" O

2

"c" B

2

O

3

+

"d" H

2

O

a=1; b=7; c=5; d=9 a=1; b=19; c=10; d=9 a=1; b=12; c=5; d=9 a=1; b=9; c=5; d=9

9.

Balancee la siguiente ecuación:

"a" Mg

³

N

²

+ "b" H

²

O "c"

Mg(OH)

2

+ "d" NH

3

a=1; b=2; c=1; d=1 a=1; b=6; c=3; d=2

a=1; b=6; c=3; d=1 a=1; b=3; c=3; d=2

10.

Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:

Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH

3

OH.

H2 + CO CH3OH 2H2 + CO2 CH3OH 4H + CO CH3OH 2H2 + CO CH3OH

Enviar

Si 3.00 mol de SO

2

gaseoso reaccionan con oxígeno para

producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

3.00 mol O2

6.00 mol O2

1.50 mol O2

4.00 mol O2

2.

Un producto secundario de la

reacción que infla las bolsas de aire

para automóvil es sodio, que es muy

reactivo y puede encenderse en el

aire. El sodio que se produce durante

el proceso de inflado reacciona con

otro compuesto que se agrega al

contenido de la bolsa, KNO

3,

según la

reacción 10Na + 2KNO

3

K

2

O +

5Na

2

O + N

2

¿Cuántos gramos de KNO

3

se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

4.40 g 110 g 2.20 g 1.00 g

3.

El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C

2

H

5

OH + 3O

2

2CO

2

+ 3H

2

O

¿cuántos moles de CO

2

se producen cuando se queman 3.00 mol de C

2

H

5

OH de esta manera.

3.00 mol 6.00 mol 2.00 mol 4.00 mol

4.

La fermentación de glucosa, C

6

H

12

O

6

, produce alcohol etílico, C

2

H

5

OH, y dióxido de carbono:

C

6

H

12

O

6

(ac) 2C

2

H

5

OH(ac) + 2CO

2

(g)

¿Cuántos gramos de etanol se

pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

10.0 g 2.56 g 5.11 g 4.89 g

5.

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

2C

8

H

18

+ 25O

2

16CO

2

+ 18H

2

O

¿Cuántos gramos de CO

2

se

producen cuando se queman 5.00 g de C

8

H

18

40.0 g 0.351 g 15.4 g 30.9 g

6.

¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe

2

O

3

, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

12.5 g 8.32 g 2.50 g 11.2 g

7.

Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone

rápidamente azida de sodio, NaN

3

, en los elementos que la componen según la reacción

2NaN

3

2Na + 3N

2

¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

9.11 g 8.81 g 7.74 g 3.33 g

8.

¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)

Mg + N

2

Mg

3

N

2

8.04 g

16.1 g 24.1 g 0.92 g

9.

¿Cuántos gramos de H

2

O se forman a partir de la conversión total de

32.00 g O

2

en presencia de H

2

, según la ecuación 2H

2

+ O

2

2H

2

O?

36.03 g 18.02 g 26.04 g 32.00 g

10.

El CO

2

que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:

CO

2

+ 2KOH K

2

CO

3

+ H

2

O

¿Cuántos kg de CO

2

se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

0.392 kg 0.786 kg 0.500 kg 1.57 kg

Enviar

¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?

Li2ClO3

LiClO LiClO2

LiClO3

2. La fórmula del sulfuro de plata es:

Pt2S Ag2S PtS AgS

3. ¿Cuál es la fórmula química del

fosfato de estroncio?

Sr3(PO4)3

Sr2(PO3)3

Sr3(PO3)2

Sr3(PO4)2

4. ¿La fórmula del cromato de

platino (IV) es: Pt(CrO

3

)

4

?

Verdadero

Falso

5. ¿La fórmula del perclorato de

amonio es: NH

4

ClO

4

?

Verdadero

Falso

6. ¿Cuál es la fórmula química del

sulfato de cromo (III)?

Cr(SO3)3

CrSO4

Cr2(SO3)3

Cr2(SO4)3

7. ¿Cuál es la fórmula del

permanganato de potasio?

KMnO4

KMnO2

KMnO3

K2MnO3

8. ¿Cuál es la fórmula del

hipoclorito de plata?

Ag2ClO Ag2ClO2

AgClO3

AgClO

9. La fórmula del carbonato de zinc es:

Zn2CO2

Zn2CO3

Zn(CO3)2

ZnCO3

10. ¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca

2

NO

3

?

Verdadero Falso

Enviar

¿Cuál es la fórmula del bromuro de manganeso (II)?

MaBr MnBr2

MgBr2

MBr2

2. ¿La fórmula del fluoruro de

plomo (IV) es: Pb

2

F?

Verdadero Falso

3. La fórmula del fluoruro de

cesio es:

Ce2F CeF2

CeF

Ninguna de las anteriores

4. ¿La fórmula del sulfuro de

aluminio es: Al

2

S

3

?

Verdadero

Falso

5. ¿Cuál es la fórmula química

del cloruro de magnesio?

MgCl Mg2Cl MgCl2

Mg2Cl3

6. ¿Cuál es la fórmula del

sulfuro de niquel (II)?

Ni2S3

Ni2S NiS2

NiS

7. La fórmula del cloruro de

sodio es:

NaCl2

Na2Cl

NaCl

Ninguna de las anteriores

8. ¿Cuál es la fórmula química

del hidruro de estaño (IV)?

SnH2

Sn2H Sn2H3

SnH4

9. ¿La fórmula del yoduro de

vanadio (V) es: VI

5

?

Verdadero

Falso

10. ¿Cuál es la fórmula química del nitruro de sodio?

Na2N NaN NaN2

Na3N

Enviar

¿Cuál es la fórmula

química del ión hidrógeno carbonato?

HCO2¯ HCO3¯ H2CO2¯ H2CO3¯

2. El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2

Verdadero Falso

3. La fórmula del hidruro de estaño(IV) es:

Es2H Sn2H SnH2

SnH4

4. ¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso?

HSeO2

HSeO3

H2SeO3

H2SeO4

5. ¿La fórmula SnO

2

corresponde al óxido de Estroncio(IV)?

Verdadero Falso

6.

¿A qué velocidad debe acelerarse un haz de protones para tener una longitud de onda de 10.0 pm?(masa del protón= 1.673

· 10

^-27

Kg)

39.61 km/h 3 · 10⁸m/s 3.96 · 10⁴m/s 100 m/s

7. Para n=4, ¿cuáles son los valores posibles

de l?

3, 2, 1 4, 3, 2, 1 3, 2, 1, 0 4, 3, 2, 1, 0

8.

La longitud de onda de la luz verde de un semáforo es 522 nm. ¿Cuál es la

frecuencia de esta radiación?

5.75·10¹⁴s^-1 5.75·10^-1s^-1 1/522 s

9.

La longitud de onda, en nanometros,

asociada a una pelota de béisbol de 145 g que se mueve con una velocidad de 168 Km/h es:

1.792 ·10^-26nm 9.792 ·10^-23nm 9.792 ·10^-26nm 9.792 ·10^-35nm

10.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el estado excitado de un elemento?

[He]2s²2p⁵ [Ne]3s²3p¹ [Ar]4s¹4p¹ [Kr]5s²4d⁷

11.

Indique cuál es elemento más

electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg

Be Ba

Ca Mg

12.

Indica cuál es la forma correcta de ordenar las siguientes tandas de elementos en función de su primer potencial de ionización

Li<Na<K Sr<Ca<Mg Br<Cl<Se S<P<Cl

13.

Si la distancia entre dos átomos de un metal es 2,62 Å, cual es el radio atómico de un átomo?

1,31 Å 5,24 Å 2,62 Å 0,67 Å

14.

El PCl

3

tiene una densidad de 1,574 g/cc y el SbCl

3

de 3,140 g/cc. ¿Cuál es el valor aproximado para la densidad del AsCl

3

?

4,714 g/cc 4,942 g/cc 2,357 g/cc 1,566 g/cc

15.

El osmio es el metal que presenta la

densidad más alta de todos los elementos conocidos. Si su densidad es de 22,5 g/mL a 20ºC, calcula su volumen atómico en Å

³

5,09 1,40 10⁴ 1,40 10^-23

1,40 10^-4

16.

Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO

3,

según la reacción 10Na + 2KNO

3

K

2

O + 5Na

2

O + N

2

¿Cuántos gramos de KNO

3

se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

4.40 g 110 g 2.20 g 1.00 g

17. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C

12

H

22

O

11

?

342 g 88.0 g 8.80 g 12.5 g

18.

Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C

12

H

22

O

11

6.02 x 10²³ 6.29 x 10²⁴ 1.85 x 10²² 1.13 x 10²³

19.

El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C

2

H

5

OH + 3O

2

2CO

2

+ 3H

2

O

¿cuántos moles de CO

2

se producen

cuando se queman 3.00 mol de C

2

H

5

OH de esta manera.

3.00 mol 6.00 mol 2.00 mol 4.00 mol

20.

Balancee la siguiente ecuación:

"a" C

6

H

14

O + "b" O

2

"c" CO

2

+ "d"

H

2

O

a=2; b=19; c=12; d=14 a=1; b=9; c=6; d=7 a=1; b=19/2; c=6; d=7 a=2; b=18; c=12; d=14

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¿Cuál es la fórmula química del ion cloruro?

ClO3-

ClO2-

ClO^- Cl^-

2. ¿La fórmula química del ión

perclorato es: ClO

4

¯?

Verdadero Falso

3. ¿La fórmula del ión hidronio es:

H

2

O

⁺

?

Verdadero Falso

4. ¿Cuál es la fórmula química del ión amonio?

NH3+

NH4+

NH2+

NH3+2

5. ¿Cuál es la fórmula química del ión hidrógeno carbonato?

HCO2¯ HCO3¯ H2CO2¯ H2CO3¯

6. ¿Cuál es la fórmula química del ión permanganato?

MnO2¯ MnO3¯ MnO4¯ MnO32-

7. ¿La fórmula del ión hidrógeno

sulfuro es: HS¯ ?

Verdadero Falso

8. La fórmula del ion nitrato es: NO

3-2

Verdadero Falso

9. ¿Cuál es la fórmula química del ión dihidrógeno fosfato?

HPO4¯

HPO3¯ H2PO4¯ H2PO3¯

10. ¿Cuál es la fórmula química del ión sulfato?

SO4-2

SO3-2

SO4¯ SO3¯

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¿En cuál de los átomos siguientes (N, C, F y Be) los electrones más externos están sometidos a la carga nuclear efectiva más débil?

N C F Be

2. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N

Li < K < C < N Li < K < N < C N < C < K < Li K < Li < C < N

3. ¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas?

Los metales alcalinos.

Los halógenos.

Los metales de transición.

Los gases nobles.

4. ¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?

Es la atracción entre electrones.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón.

Es el número de electrones que presenta un anión.

5. ¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad?

Cs P Cl Ca

6.

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente.

¿Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad?

A B C D

7.

Indica de las siguientes configuraciones que

corresponden a átomos neutros (A = 1s

²

2s

²

2p

³

; B

= 1s

²

2s

²

2p

⁵

; C = 1s

²

2s

²

p

⁶

; D = 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

¹

)qué elemento presenta la mayor electroafinidad.

A B C D

8. ¿Cuál de los metales siguientes, Cd, Ca, Cu y Cr, presenta la electroafinidad más negativa?

Cd Ca Cu Cr

9. ¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un período?

Aumentar.

Disminuir.

No existe una tendencia general.

Permanece constante

10. ¿Cuál de las siguientes especies, S, As, K y Cl presenta el valor más alto de electroafinidad?

S As K Cl

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