Departamento de Física y Química
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
I E S
A L A S
ÍNDICE
1. INTRODUCCIÓN...3
2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS ...3
3. ELECTRONEGATIVIDAD ...3
4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...4
5. ELEMENTOS...4
6. COMPUESTOS BINARIOS ...4
6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal ...5
6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal ...5
6.3. Combinaciones del oxígeno ...6
6.4. Combinaciones de un metal con un no metal ...7
6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal ...7
6.6. Compuestos pseudobinarios ...7
7. HIDRÓXIDOS ...8
8. ÁCIDOS ...8
8.1. Ácidos hidrácidos...8
8.2. Oxoácidos...8
9. SALES ...9
9.1. Sales neutras...9
9.2. Sales ácidas ...10
10. COMPUESTOS DE ADICIÓN ...12
11. IONES...12
11.1. Cationes...12
11.2. Aniones...12
11.2.1. Aniones monoatómicos ...13
11.2.2. Aniones poliatómicos ...13
ANEXO 1 ...14
ANEXO 2 ...15
ANEXO 3 ...16
ANEXO 4 ...17
ANEXO 5 ...18
1. INTRODUCCIÓN
En esta notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión casi completa para los estudios de secundaria y bachillerato, será el profesor el que en cada curso indique lo que debe conocer el alumnado. Con todo, debe tenerse en cuenta que algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores.
En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por la comunidad científica.
2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS
El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).
Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica
Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un símbolo de tres letras con el siguiente criterio:
0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = quad 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn
Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio
En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente:
Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos:
12C sería carbono–12. En el caso del hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1,
1H es el protio, el hidrógeno – 2,
2H es el
deuterio y el hidrógeno – 3, 3H, es el trítio
3. ELECTRONEGATIVIDAD
Indica la tendencia que tienen de atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro elemento.
La electronegatividad aumenta como se indica en la figura
Normalmente los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se escriben comenzando a la izquierda por el menos electronegativo y terminando a la derecha por el más electronegativo.
Para los no metales, cuyo orden pude ser más dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con
la electronegatividad. El orden que normalmente se considera es
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
No obstante debe decirse que la IUPAC considera otro orden, todavía no suficientemente implantado, en el que toma el orden decreciente de grupos y, dentro de ellos, el orden descendente intercalando el hidrógeno entre el polonio y el nitrógeno (ver anexo 4)
± x n A
Z
X
Carácter no metálico
4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo de átomos si los pares electrónicos de cada enlace que forma se asignaran al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se toma que:
Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H
2, O
2, etc.
Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva dicho ion. En el anexo 3 se recogen los más comunes.
Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento.
Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente
5. ELEMENTOS
Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).
Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan Tabla 2
Fórmula Nombre sistemático
Nombre
tradicional Fórmula Nombre sistemático
Nombre tradicional
H
2dihidrógeno hidrógeno O
2dioxígeno oxígeno
F
2difluor fluor O
3trioxígeno ozono
Cl
2dicloro cloro N
2dinitrógeno nitrógeno
Br
2dibromo bromo S
8(S) (1) azufre azufre
I
2diyodo yodo P
4(P) (1) tetrafósforo fósforo
(1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático
6. COMPUESTOS BINARIOS
Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente:
1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha.
2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente:
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.
4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.
Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en – URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre.
La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:
Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.
Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri,
…), que indican lasproporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.
6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal
Reciben el nombre general de hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MH
m, siendo M un metal de número de oxidación + m
Tabla 3
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NaH hidruro de sodio hidruro de sodio CaH
2hidruro de calcio dihidruro de calcio GaH
3hidruro de galio trihidruro de galio
UH
3hidruro de uranio (III) trihidruro de uranio
6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal
Tal como se vio en el punto 6 (apartado 2), el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno
En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es H
xX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
Tabla 4
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Disolución acuosa HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H
2O agua agua agua
H
2S sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico H
2Se seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno ácido selenhídrico H
2Te telururo de hidrógeno telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico
Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por hidruro. Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue:
La fórmula general es XH
x, siendo X un elemento no metálico de valencia –x
Tabla 5
Fórmula Método estequiométrico Nombre común NH
3trihidruro de nitrógeno amoniaco PH
3trihidruro de fósforo fosfano
(1)AsH
3trihidruro de arsénico arsano
(2)SbH
3trihidruro de antimonio estibano
(3)CH
4tetrahidruro de carbono metano SiH
4tetrahidruro de silicio silano
BH
3trihidruro de fósforo borano
(1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso (2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso (3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso
6.3. Combinaciones del oxígeno a. Óxidos
El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M
2O
m, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.
Tabla 6
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico
CaO óxido de calcio óxido de calcio
TiO
2oxido de titanio (IV) dióxido de titanio Fe
2O
3óxido de hierro (III) trióxido de dihierro
SO
2óxido de azufre (IV) dióxido de azufre Cl
2O
7óxido de cloro (VII) heptaóxido de dicloro
PtO
2óxido de platino (IV) dióxido de platino
b. Peróxidos
Es el grupo O
22 –
. La fórmula general es M
2(O
2)
msiendo M un metal de número de oxidación + m.
Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O
2)
Tabla 6
Fórmula Nombre
CaO
2peróxido de calcio
Na
2O
2peróxido de sodio
6.4. Combinaciones de un metal con un no metal
El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no metal se termina en –URO. Su fórmula general es M
xX
m, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m
Tabla 7
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico FeCl
2cloruro de hierro (II) dicloruro de hierro
MnS sulfuro de manganeso (II) monoosulfuro de manganeso Mg
3P
2fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio
CaBr
2bromuro de calcio dibromuro de calcio Ni
2Se
3seleniuro de níquel (III) triseleniuro de diníquel
6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal
De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada en 6 (apartado 3):
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B
Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es Y
xX
y, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y
Tabla 8
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico BrF
5fluoruro de bromo (V) pentafluoruro de bromo
IBr
3bromuro de yodo (III) tribromuro de yodo SF
6fluoruro de azufre (VI) hexaflururo de azufre SiC carburo de silicio carburo de silicio PCl
3cloruro de fósforo (III) tricloruro de fósforo
CS
2Sulfuro de carbono disulfuro de carbono
Las combinaciones de los halógenos con el oxígeno se han denominado tradicionalmente óxidos del halógeno, aunque actualmente la IUPAC recomienda que se nombren como haluros de oxigeno, este procedimiento no esta suficientemente extendido, por lo que usaremos el sistema traidicional
6.6. Compuestos pseudobinarios
Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son:
Amonio: NH
4+
Cianuro: CN
–Tabla 9
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NH
4Cl cloruro de amonio cloruro de amonio (NH
4)
2S sulfuro de amonio disulfuro de amonio
KCN cianuro de potasio cianuro de potasio Fe(CN)
3cianuro de hierro (III) tricianuro de hierro
HCN cianuro de hidrógeno
**En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico
7. HIDRÓXIDOS
Contienen el anión hidróxido: OH
–unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo.
Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del metal). La fórmula general será M(OH)
m, siendo M un metal de número de oxidación + m
Tabla 10
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Co(OH)
3hidróxido de cobalto (III) trihidróxido de cobalto Ca(OH)
2hidróxido de calcio dihidróxido de calcio NH
4(OH) Hidróxido de amonio
Hg(OH) Hidróxido de mercurio (I) Hidróxido de mercurio
8. ÁCIDOS
8.1. Ácidos hidrácidos
Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se incluye el grupo CN
–(cianuro). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es H
xX, siendo x la valencia del elemento no metálico
8.2. Oxoácidos
Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en la molécula. Su fórmula general es H
aX
bO
c, donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo.
Se suele usar la nomenclatura tradicional, pero debe conocerse la estequiométrica. En la
tradicional, cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la
terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–(
elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–
oso.
En la estequiométrica se pone un prefijo que indica el número de átomos de cada especie, terminando el central en – ato y cerrando el nombre con de prefijo– hidrógeno
(Prefijo)–oxo–[No metal]– ato de (prefijo)–hidrógeno
Tabla 11
Fórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato(I) de hidrógeno HClO
2Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno HClO
3Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno HClO
4Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro
H
2SO
3Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno H
2SO
4Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre
HNO
2Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno HNO
3Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno HPO
3Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno H
3PO
3Ácido fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno
H
3PO
4Ácido fosfórico
Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforoH
2CO
3Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno H
4SiO
4Ácido silícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno
Existe otro grupo de ácidos diácidos o piroácidos estos pueden formarse fácilmente tomando dos moléculas del ácido de referencia y eliminando una molécula de agua.
Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua. 2·( H
2SO
4) – H
2O) = H
2S
2O
7Algunos de los ácidos citados realmente no existen pero si sus sales, por tanto, es conveniente citarlos para poder formar las correspondientes sales:
Ácido mangánico: H
2MnO
4; Ácido crómico: H
2CrO
4[formalmente son como el ac. sulfúrico]
Ácido permangánico: HMnO
4[formalmente como el ac. perclórico]
Ácido dicrómico: H
2Cr
2O
79. SALES
9.1. Sales neutras
Puede considerarse que se forman por reacción química entre un ácido y un hidróxido.
Ya se han visto las sales binarias (derivadas de los ácidos hidrácidos) (apartado 6.5) que
corresponden a compuestos binarios de un metal y un no metal.
Las oxosales se derivan de los oxoácidos. No obstante, en ocasiones no existen los ácidos correspondientes pero si las sales que originan.
Para hallar la fórmula se escribe primero el catión (derivado del hidróxido) y después el anión (derivado del ácido) intercambiando los números de oxidación y simplificando tal como se ha comentado previamente.
Para nombrarlo, tanto en el método de Stock como en el estequiométrico se nombran primero el anión y después el catión (con los correspondientes prefijos en el método estequiométrico). Puesto que en la actualidad, la práctica habitual en la comunidad científica es usar el método de Stock, sólo usaremos este.
[anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)]
Se citan ejemplos en la tabla 12.
9.2. Sales ácidas
Se forman cuando no se sustituyen todos los hidrógenos del ácido poliprótico precursor.
Se nombran como la correspondiente sal indicando la presencia de hidrógenos de dos modos a. anteponiendo la palabra hidrógeno con el prefijo griego que indica el número de hidrógenos
(se omite si sólo puede haber uno)
hidrogenosulfuro de sodio: NaHS dihidrógenofosfato de potasio: KH
2PO
4b. poniendo la palabra ácido después de la palabra que indica el anión con el prefijo indicativo del número de hidrógenos presentes
sulfuro ácido de sodio: NaHS fosfato diácido de potasio: KH
2PO
4Existen algunos casos donde se usa, por costumbre, la nomenclatura tradicional. Se antepone el prefijo bi– a la palabra que reconoce el anión:
bicarbonato de sodio: NaHCO
3bisulfito de potasio: NaHSO
3Se citan algunos ejemplos más en la tabla 12
Tabla 12
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
Fe(NO
3)
3nitrato de hierro(III) NH
4ClO
4perclorato de amonio Fe
3(PO
4)
2fosfato de hierro(II) PbSO
4sulfato de plomo(II) (NH
4)
2SO
4sulfato de amonio K
2Cr
2O
7dicromato de potasio K
2CO
3carbonato de potasio ZnSO
3sulfito de cinc FePO
4fosfato de hierro(III) CuNO
2nitrito de cobre(I) Fe(NO
2)
3nitrito de hierro(III) Ni(NO
3)
2nitrato de níquel(II) Mg(NO
2)
2nitrito de magnesio Cr
2(SO
4)
3sulfato de cromo(III) Al(NO
3)
3nitrato de aluminio LiNO
3nitrato de litio Ba(NO
3)
2nitrato de bario Li
2SO
3sulfito de litio NiSO
4sulfato de níquel(II) Na
2Cr
2O
7dicromato de sodio Sr(ClO
4)
2perclorato de estroncio KNO
2nitrito de potasio
KClO
3clorato de potasio K
3PO
4fosfato de potasio
Fe
2(SO
3)
3sulfito de hierro(III) NH
4MnO
4permanganato de amonio
KNO
3nitrato de potasio CuCrO
4cromato de cobre(II)
BaCrO
4cromato de bario FeSO
4sulfato de hierro(II)
Na
3PO
4fosfato de sodio NH
4BrO
3bromato de amonio
K
2SO
4sulfato de potasio ZnCO
3carbonato de cinc
NaNO
2nitrito de sodio Co(NO
3)
2nitrato de cobalto(II) Ca
3(PO
4)
2fosfato de calcio Cd
3(PO
3)
2fosfito de cadmio Ba(NO
2)
2nitrito de bario NaClO hipoclorito de sodio Ba(ClO
2)
2clorito de bario Ba
3(PO
4)
2fosfato de bario Pb(CO
3)
2carbonato de plomo(IV) HgNO
3nitrato de mercurio(I)
LiNO
2nitrito de litio NaClO
3clorato de sodio
Hg
2SO
3sulfito de mercurio(I) CuSO
4sulfato de cobre(II)
Mg(ClO
4)
2perclorato de magnesio Ni(NO
3)
3nitrato de níquel(III)
Ca(ClO
2)
2clorito de calcio Na
2SO
4sulfato de sodio
Sr(NO
2)
2nitrito de estroncio Ti(NO
3)
2nitrato de titanio(II)
FeCO
3carbonato de hierro(II) Na
2CrO
4cromato de sodio
K
2MnO
4manganato de potasio Na
2SO
3sulfito de sodio
NaMnO
4permanganato de sodio HgSO
3sulfito de mercurio(II)
KBrO hipobromito de potasio Hg
2CrO
4cromato de mercurio(I)
Pb(HCO
3)
2hidrogenocarbonato de plomo(II) Cr(HSO
4)
3hidrogenosulfato de cromo(III)
NaH
2PO
4dihidrógenofosfato de sodio Fe(HS)
2hidrogenosulfuro de hierro(II)
10. COMPUESTOS DE ADICIÓN
Son compuestos (sólidos la mayoría) que en su estructura incorporan sustancias distintas. Se nombran citando las dos sustancias y al final, entre paréntesis, se pone una fracción que indica la proporción en que intervienen.
Si una de las sustancias es agua se termina en monohidrato, dihidrato, etc.
11. IONES
Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto
11.1. Cationes
Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M
n+, donde M es una especie con tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre (n+) o también catión nombre (carga en nº romanos). Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella.
Tabla 14
Fórmula Nombre
Na
+ion sodio catión sodio
Cr
3 +ion cromo(+3) catión cromo(III)
Cu
2 +ion cobre(+2) catión cobre(II)
Al
3 +ion aluminio catión aluminio
NH
4 +ion amonio catión amonio
H
3O
+ion oxónio catión oxónio
Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso
11.2. Aniones
Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X
x–. Tabla 13
Fórmula Nombre
CaCl
2·8NH
3cloruro de calcio – amoniaco (1/8)
BiCl
3·3PCl
5cloruro de bismuto(III) – cloruro de fósforo(V) (1/3)
BF
3·2H
2O Fluoruro de boro–agua (1/2) ; fluoruro de boro dihidratao
CuSO
4·5H
2O Sulfato de cobre(II)–agua (1/5) ; sulfato de cobre(II) pentahidratado
11.2.1. Aniones monoatómicos
Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO, excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres.
Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos.
Tabla 15
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H
–anión hidruro S
2 –anión sulfuro F
–anión fluoruro Se
2 –anión seleniuro Cl
–anión cloruro N
3 –anión nitruro Br
–anión bromuro P
3 –anión fosfuro I
–anión yoduro As
3 –anión arseniuro
O
2 –anión óxido C
4 –anión carburo
O
22 –
anión peróxido
11.2.2. Aniones poliatómicos
Existe un gran número de aniones poliatómicos, entre ellos estudiaremos algún caso especial y los derivados de los ácidos.
Casos particulares: Entre los muchos casos que existen destacaremos los siguientes, estos se tratan como si fuesen monoatómicos
Anión hidróxido: OH
–Anión cianuro: CN
–Derivados de ácidos: Como norma general se cambian las terminaciones de los ácidos (ver sección 9) de acuerdo con la siguiente regla:
Ácido anión
– ico – ato
– oso – ito
Muchos pueden hallarse a partir de los correspondientes ácidos quitando de la fórmula iones H
+y generando tantas cargas negativas como H
+se quitan.
Tabla 16
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
ClO
–anión hipoclorito NO
2–
anión nitrito ClO
2–
anión clorito NO
3–
anión nitrato ClO
3 –anión clorato PO
3 –anión metafosfato ClO
4–
anión perclorato PO
33 –
anión fosfito SO
32 –
anión sulfito PO
43 –
anión fosfato SO
42 –
anión sulfato CO
32 –
anión carbonato MnO
4 2 –anión manganato MnO
4 –anión permanganato
CrO
42 –
anión cromato Cr
2O
7 2 –anión dicromato
Existen muchos más aniones que los aquí indicados.
ANEXO 1
Nombre, símbolo, número atómico y masa atómica de los elementos más comunes
Nombre Símbolo Z Masa atómica Nombre Símbolo Z Masa atómica
actinio Ac 89 litio Li 3 6,941(2)
aluminio Al 13 26,981 5386(8) magnesio Mg 12 24,3050(6)
antimonio Sb 51 121,760(1) manganeso Mn 25 54,938 045(5)
argón Ar 18 39,948(1) mercurio Hg 80 200,59(2)
arsénico As 33 74,921 60(2) molibdeno Mo 42 95,94(2)
astato At 85 neón Ne 10 20,1797(6)
azufre S 16 32,065(5) níquel Ni 28 58,6934(2)
bario Ba 56 137,327(7) nitrógeno N 7 14,0067(2)
berilio Be 4 9,012 182(3) oro Au 79 196,966 569(4)
bismuto Bi 83 208,980 40(1) oxigeno O 8 15,9994(3)
boro B 5 10,811(7) plata Ag 47 107,8682(2)
bromo Br 35 79,904(1) platino Pt 78 195,084(9)
cadmio Cd 48 112,411(8) plomo Pb 82 207,2(1)
cesio Cs 55 132,905 4519(2) polonio Po 84
cinc Zn 30 65,409(4) potasio K 19 39,0983(1)
cloro Cl 17 35,453(2) radio Ra 88
cobre Cu 29 63,546(3) radón Rn 86
cromo Cr 24 51,9961(6) rodio Rh 45 102,905 50(2)
escandio Sc 21 44,955 912(6) rubidio Rb 37 85,4678(3)
estaño Sn 50 118,710(7) selenio Se 34 78,96(3)
estroncio Sr 38 87,62(1) silicio Si 14 28,0855(3)
flúor F 9 18,998 4032(5) sodio Na 11 22,989 769 28(2)
fósforo P 15 30,973 762(2) talio Tl 81 204,3833(2)
francio Fr 87 teluro Te 52 127,60(3)
galio Ga 31 69,723(1) titanio Ti 22 47,867(1)
germanio Ge 32 72,64(1) uranio U 92 238,028 91(3)
helio He 2 4,002 602(2) vanadio V 23 50,9415(1)
hidrogeno H 1 1,007 94(7) wolframio W 74 183,84(1)
hierro Fe 26 55,845(2) xenón Xe 54 131,293(6)
indio In 49 114,818(3) yodo I 53 126,904 47(3)
iridio Ir 77 192,217(3) zirconio Zr 40 91,224(2)
kriptón Kr 36 83,798(2)
ANEXO 2
ANEXO 3
ANEXO 4
Secuencia de elementos
H
He Li Be B C N O F
Ne Na Mg Al Si P S Cl
Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Xn Cs Ba La Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
Rn Fr Ra Ac Lr