FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

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Departamento de Física y Química

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

I E S

A L A S

(2)

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN...3

2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS ...3

3. ELECTRONEGATIVIDAD ...3

4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...4

5. ELEMENTOS...4

6. COMPUESTOS BINARIOS ...4

6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal ...5

6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal ...5

6.3. Combinaciones del oxígeno ...6

6.4. Combinaciones de un metal con un no metal ...7

6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal ...7

6.6. Compuestos pseudobinarios ...7

7. HIDRÓXIDOS ...8

8. ÁCIDOS ...8

8.1. Ácidos hidrácidos...8

8.2. Oxoácidos...8

9. SALES ...9

9.1. Sales neutras...9

9.2. Sales ácidas ...10

10. COMPUESTOS DE ADICIÓN ...12

11. IONES...12

11.1. Cationes...12

11.2. Aniones...12

11.2.1. Aniones monoatómicos ...13

11.2.2. Aniones poliatómicos ...13

ANEXO 1 ...14

ANEXO 2 ...15

ANEXO 3 ...16

ANEXO 4 ...17

ANEXO 5 ...18

(3)

1. INTRODUCCIÓN

En esta notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión casi completa para los estudios de secundaria y bachillerato, será el profesor el que en cada curso indique lo que debe conocer el alumnado. Con todo, debe tenerse en cuenta que algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores.

En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por la comunidad científica.

2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS

El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).

Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica

Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un símbolo de tres letras con el siguiente criterio:

0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = quad 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn

Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio

En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente:

Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos:

12

C sería carbono–12. En el caso del hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1,

1

H es el protio, el hidrógeno – 2,

2

H es el

deuterio y el hidrógeno – 3, 3

H, es el trítio

3. ELECTRONEGATIVIDAD

Indica la tendencia que tienen de atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro elemento.

La electronegatividad aumenta como se indica en la figura

Normalmente los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se escriben comenzando a la izquierda por el menos electronegativo y terminando a la derecha por el más electronegativo.

Para los no metales, cuyo orden pude ser más dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con

la electronegatividad. El orden que normalmente se considera es

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

No obstante debe decirse que la IUPAC considera otro orden, todavía no suficientemente implantado, en el que toma el orden decreciente de grupos y, dentro de ellos, el orden descendente intercalando el hidrógeno entre el polonio y el nitrógeno (ver anexo 4)

± x n A

Z

X

Carácter no metálico

(4)

4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo de átomos si los pares electrónicos de cada enlace que forma se asignaran al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se toma que:

Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H

2

, O

2

, etc.

Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva dicho ion. En el anexo 3 se recogen los más comunes.

Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento.

Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente

5. ELEMENTOS

Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).

Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan Tabla 2

Fórmula Nombre sistemático

Nombre

tradicional Fórmula Nombre sistemático

Nombre tradicional

H

2

dihidrógeno hidrógeno O

2

dioxígeno oxígeno

F

2

difluor fluor O

3

trioxígeno ozono

Cl

2

dicloro cloro N

2

dinitrógeno nitrógeno

Br

2

dibromo bromo S

8

(S) (1) azufre azufre

I

2

diyodo yodo P

4

(P) (1) tetrafósforo fósforo

(1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático

6. COMPUESTOS BINARIOS

Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente:

1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha.

2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente:

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.

4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.

Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en – URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre.

La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:

(5)

Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.

Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri,

…), que indican las

proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.

6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal

Reciben el nombre general de hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MH

m

, siendo M un metal de número de oxidación + m

Tabla 3

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NaH hidruro de sodio hidruro de sodio CaH

2

hidruro de calcio dihidruro de calcio GaH

3

hidruro de galio trihidruro de galio

UH

3

hidruro de uranio (III) trihidruro de uranio

6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Tal como se vio en el punto 6 (apartado 2), el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno

En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es H

x

X, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

Tabla 4

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Disolución acuosa HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H

2

O agua agua agua

H

2

S sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico H

2

Se seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno ácido selenhídrico H

2

Te telururo de hidrógeno telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico

Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por hidruro. Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue:

La fórmula general es XH

x

, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

(6)

Tabla 5

Fórmula Método estequiométrico Nombre común NH

3

trihidruro de nitrógeno amoniaco PH

3

trihidruro de fósforo fosfano

(1)

AsH

3

trihidruro de arsénico arsano

(2)

SbH

3

trihidruro de antimonio estibano

(3)

CH

4

tetrahidruro de carbono metano SiH

4

tetrahidruro de silicio silano

BH

3

trihidruro de fósforo borano

(1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso (2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso (3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso

6.3. Combinaciones del oxígeno a. Óxidos

El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M

2

O

m

, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.

Tabla 6

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico

CaO óxido de calcio óxido de calcio

TiO

2

oxido de titanio (IV) dióxido de titanio Fe

2

O

3

óxido de hierro (III) trióxido de dihierro

SO

2

óxido de azufre (IV) dióxido de azufre Cl

2

O

7

óxido de cloro (VII) heptaóxido de dicloro

PtO

2

óxido de platino (IV) dióxido de platino

b. Peróxidos

Es el grupo O

2

2 –

. La fórmula general es M

2

(O

2

)

m

siendo M un metal de número de oxidación + m.

Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O

2

)

Tabla 6

Fórmula Nombre

CaO

2

peróxido de calcio

Na

2

O

2

peróxido de sodio

(7)

6.4. Combinaciones de un metal con un no metal

El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no metal se termina en –URO. Su fórmula general es M

x

X

m

, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m

Tabla 7

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico FeCl

2

cloruro de hierro (II) dicloruro de hierro

MnS sulfuro de manganeso (II) monoosulfuro de manganeso Mg

3

P

2

fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio

NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio

CaBr

2

bromuro de calcio dibromuro de calcio Ni

2

Se

3

seleniuro de níquel (III) triseleniuro de diníquel

6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal

De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada en 6 (apartado 3):

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es Y

x

X

y

, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y

Tabla 8

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico BrF

5

fluoruro de bromo (V) pentafluoruro de bromo

IBr

3

bromuro de yodo (III) tribromuro de yodo SF

6

fluoruro de azufre (VI) hexaflururo de azufre SiC carburo de silicio carburo de silicio PCl

3

cloruro de fósforo (III) tricloruro de fósforo

CS

2

Sulfuro de carbono disulfuro de carbono

Las combinaciones de los halógenos con el oxígeno se han denominado tradicionalmente óxidos del halógeno, aunque actualmente la IUPAC recomienda que se nombren como haluros de oxigeno, este procedimiento no esta suficientemente extendido, por lo que usaremos el sistema traidicional

6.6. Compuestos pseudobinarios

Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son:

Amonio: NH

4

+

Cianuro: CN

(8)

Tabla 9

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NH

4

Cl cloruro de amonio cloruro de amonio (NH

4

)

2

S sulfuro de amonio disulfuro de amonio

KCN cianuro de potasio cianuro de potasio Fe(CN)

3

cianuro de hierro (III) tricianuro de hierro

HCN cianuro de hidrógeno

*

*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico

7. HIDRÓXIDOS

Contienen el anión hidróxido: OH

unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo.

Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del metal). La fórmula general será M(OH)

m

, siendo M un metal de número de oxidación + m

Tabla 10

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Co(OH)

3

hidróxido de cobalto (III) trihidróxido de cobalto Ca(OH)

2

hidróxido de calcio dihidróxido de calcio NH

4

(OH) Hidróxido de amonio

Hg(OH) Hidróxido de mercurio (I) Hidróxido de mercurio

8. ÁCIDOS

8.1. Ácidos hidrácidos

Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se incluye el grupo CN

(cianuro). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es H

x

X, siendo x la valencia del elemento no metálico

8.2. Oxoácidos

Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en la molécula. Su fórmula general es H

a

X

b

O

c

, donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo.

Se suele usar la nomenclatura tradicional, pero debe conocerse la estequiométrica. En la

tradicional, cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la

terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–(

(9)

elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–

oso.

En la estequiométrica se pone un prefijo que indica el número de átomos de cada especie, terminando el central en – ato y cerrando el nombre con de prefijo– hidrógeno

(Prefijo)–oxo–[No metal]– ato de (prefijo)–hidrógeno

Tabla 11

Fórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato(I) de hidrógeno HClO

2

Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno HClO

3

Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno HClO

4

Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro

H

2

SO

3

Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno H

2

SO

4

Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre

HNO

2

Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno HNO

3

Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno HPO

3

Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno H

3

PO

3

Ácido fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno

H

3

PO

4

Ácido fosfórico

Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo

H

2

CO

3

Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno H

4

SiO

4

Ácido silícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno

Existe otro grupo de ácidos diácidos o piroácidos estos pueden formarse fácilmente tomando dos moléculas del ácido de referencia y eliminando una molécula de agua.

Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua. 2·( H

2

SO

4

) – H

2

O) = H

2

S

2

O

7

Algunos de los ácidos citados realmente no existen pero si sus sales, por tanto, es conveniente citarlos para poder formar las correspondientes sales:

Ácido mangánico: H

2

MnO

4

; Ácido crómico: H

2

CrO

4

[formalmente son como el ac. sulfúrico]

Ácido permangánico: HMnO

4

[formalmente como el ac. perclórico]

Ácido dicrómico: H

2

Cr

2

O

7

9. SALES

9.1. Sales neutras

Puede considerarse que se forman por reacción química entre un ácido y un hidróxido.

Ya se han visto las sales binarias (derivadas de los ácidos hidrácidos) (apartado 6.5) que

corresponden a compuestos binarios de un metal y un no metal.

(10)

Las oxosales se derivan de los oxoácidos. No obstante, en ocasiones no existen los ácidos correspondientes pero si las sales que originan.

Para hallar la fórmula se escribe primero el catión (derivado del hidróxido) y después el anión (derivado del ácido) intercambiando los números de oxidación y simplificando tal como se ha comentado previamente.

Para nombrarlo, tanto en el método de Stock como en el estequiométrico se nombran primero el anión y después el catión (con los correspondientes prefijos en el método estequiométrico). Puesto que en la actualidad, la práctica habitual en la comunidad científica es usar el método de Stock, sólo usaremos este.

[anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)]

Se citan ejemplos en la tabla 12.

9.2. Sales ácidas

Se forman cuando no se sustituyen todos los hidrógenos del ácido poliprótico precursor.

Se nombran como la correspondiente sal indicando la presencia de hidrógenos de dos modos a. anteponiendo la palabra hidrógeno con el prefijo griego que indica el número de hidrógenos

(se omite si sólo puede haber uno)

hidrogenosulfuro de sodio: NaHS dihidrógenofosfato de potasio: KH

2

PO

4

b. poniendo la palabra ácido después de la palabra que indica el anión con el prefijo indicativo del número de hidrógenos presentes

sulfuro ácido de sodio: NaHS fosfato diácido de potasio: KH

2

PO

4

Existen algunos casos donde se usa, por costumbre, la nomenclatura tradicional. Se antepone el prefijo bi– a la palabra que reconoce el anión:

bicarbonato de sodio: NaHCO

3

bisulfito de potasio: NaHSO

3

Se citan algunos ejemplos más en la tabla 12

(11)

Tabla 12

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

Fe(NO

3

)

3

nitrato de hierro(III) NH

4

ClO

4

perclorato de amonio Fe

3

(PO

4

)

2

fosfato de hierro(II) PbSO

4

sulfato de plomo(II) (NH

4

)

2

SO

4

sulfato de amonio K

2

Cr

2

O

7

dicromato de potasio K

2

CO

3

carbonato de potasio ZnSO

3

sulfito de cinc FePO

4

fosfato de hierro(III) CuNO

2

nitrito de cobre(I) Fe(NO

2

)

3

nitrito de hierro(III) Ni(NO

3

)

2

nitrato de níquel(II) Mg(NO

2

)

2

nitrito de magnesio Cr

2

(SO

4

)

3

sulfato de cromo(III) Al(NO

3

)

3

nitrato de aluminio LiNO

3

nitrato de litio Ba(NO

3

)

2

nitrato de bario Li

2

SO

3

sulfito de litio NiSO

4

sulfato de níquel(II) Na

2

Cr

2

O

7

dicromato de sodio Sr(ClO

4

)

2

perclorato de estroncio KNO

2

nitrito de potasio

KClO

3

clorato de potasio K

3

PO

4

fosfato de potasio

Fe

2

(SO

3

)

3

sulfito de hierro(III) NH

4

MnO

4

permanganato de amonio

KNO

3

nitrato de potasio CuCrO

4

cromato de cobre(II)

BaCrO

4

cromato de bario FeSO

4

sulfato de hierro(II)

Na

3

PO

4

fosfato de sodio NH

4

BrO

3

bromato de amonio

K

2

SO

4

sulfato de potasio ZnCO

3

carbonato de cinc

NaNO

2

nitrito de sodio Co(NO

3

)

2

nitrato de cobalto(II) Ca

3

(PO

4

)

2

fosfato de calcio Cd

3

(PO

3

)

2

fosfito de cadmio Ba(NO

2

)

2

nitrito de bario NaClO hipoclorito de sodio Ba(ClO

2

)

2

clorito de bario Ba

3

(PO

4

)

2

fosfato de bario Pb(CO

3

)

2

carbonato de plomo(IV) HgNO

3

nitrato de mercurio(I)

LiNO

2

nitrito de litio NaClO

3

clorato de sodio

Hg

2

SO

3

sulfito de mercurio(I) CuSO

4

sulfato de cobre(II)

Mg(ClO

4

)

2

perclorato de magnesio Ni(NO

3

)

3

nitrato de níquel(III)

Ca(ClO

2

)

2

clorito de calcio Na

2

SO

4

sulfato de sodio

Sr(NO

2

)

2

nitrito de estroncio Ti(NO

3

)

2

nitrato de titanio(II)

FeCO

3

carbonato de hierro(II) Na

2

CrO

4

cromato de sodio

K

2

MnO

4

manganato de potasio Na

2

SO

3

sulfito de sodio

NaMnO

4

permanganato de sodio HgSO

3

sulfito de mercurio(II)

KBrO hipobromito de potasio Hg

2

CrO

4

cromato de mercurio(I)

Pb(HCO

3

)

2

hidrogenocarbonato de plomo(II) Cr(HSO

4

)

3

hidrogenosulfato de cromo(III)

NaH

2

PO

4

dihidrógenofosfato de sodio Fe(HS)

2

hidrogenosulfuro de hierro(II)

(12)

10. COMPUESTOS DE ADICIÓN

Son compuestos (sólidos la mayoría) que en su estructura incorporan sustancias distintas. Se nombran citando las dos sustancias y al final, entre paréntesis, se pone una fracción que indica la proporción en que intervienen.

Si una de las sustancias es agua se termina en monohidrato, dihidrato, etc.

11. IONES

Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto

11.1. Cationes

Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M

n+

, donde M es una especie con tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre (n+) o también catión nombre (carga en nº romanos). Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella.

Tabla 14

Fórmula Nombre

Na

+

ion sodio catión sodio

Cr

3 +

ion cromo(+3) catión cromo(III)

Cu

2 +

ion cobre(+2) catión cobre(II)

Al

3 +

ion aluminio catión aluminio

NH

4 +

ion amonio catión amonio

H

3

O

+

ion oxónio catión oxónio

Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso

11.2. Aniones

Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X

x–

. Tabla 13

Fórmula Nombre

CaCl

2

·8NH

3

cloruro de calcio – amoniaco (1/8)

BiCl

3

·3PCl

5

cloruro de bismuto(III) – cloruro de fósforo(V) (1/3)

BF

3

·2H

2

O Fluoruro de boro–agua (1/2) ; fluoruro de boro dihidratao

CuSO

4

·5H

2

O Sulfato de cobre(II)–agua (1/5) ; sulfato de cobre(II) pentahidratado

(13)

11.2.1. Aniones monoatómicos

Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO, excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres.

Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos.

Tabla 15

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

H

anión hidruro S

2 –

anión sulfuro F

anión fluoruro Se

2 –

anión seleniuro Cl

anión cloruro N

3 –

anión nitruro Br

anión bromuro P

3 –

anión fosfuro I

anión yoduro As

3 –

anión arseniuro

O

2 –

anión óxido C

4 –

anión carburo

O

2

2 –

anión peróxido

11.2.2. Aniones poliatómicos

Existe un gran número de aniones poliatómicos, entre ellos estudiaremos algún caso especial y los derivados de los ácidos.

Casos particulares: Entre los muchos casos que existen destacaremos los siguientes, estos se tratan como si fuesen monoatómicos

Anión hidróxido: OH

Anión cianuro: CN

Derivados de ácidos: Como norma general se cambian las terminaciones de los ácidos (ver sección 9) de acuerdo con la siguiente regla:

Ácido anión

– ico – ato

– oso – ito

Muchos pueden hallarse a partir de los correspondientes ácidos quitando de la fórmula iones H

+

y generando tantas cargas negativas como H

+

se quitan.

Tabla 16

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

ClO

anión hipoclorito NO

2

anión nitrito ClO

2

anión clorito NO

3

anión nitrato ClO

3

anión clorato PO

3

anión metafosfato ClO

4

anión perclorato PO

3

3 –

anión fosfito SO

3

2 –

anión sulfito PO

4

3 –

anión fosfato SO

4

2 –

anión sulfato CO

3

2 –

anión carbonato MnO

4 2 –

anión manganato MnO

4

anión permanganato

CrO

4

2 –

anión cromato Cr

2

O

7 2 –

anión dicromato

Existen muchos más aniones que los aquí indicados.

(14)

ANEXO 1

Nombre, símbolo, número atómico y masa atómica de los elementos más comunes

Nombre Símbolo Z Masa atómica Nombre Símbolo Z Masa atómica

actinio Ac 89 litio Li 3 6,941(2)

aluminio Al 13 26,981 5386(8) magnesio Mg 12 24,3050(6)

antimonio Sb 51 121,760(1) manganeso Mn 25 54,938 045(5)

argón Ar 18 39,948(1) mercurio Hg 80 200,59(2)

arsénico As 33 74,921 60(2) molibdeno Mo 42 95,94(2)

astato At 85 neón Ne 10 20,1797(6)

azufre S 16 32,065(5) níquel Ni 28 58,6934(2)

bario Ba 56 137,327(7) nitrógeno N 7 14,0067(2)

berilio Be 4 9,012 182(3) oro Au 79 196,966 569(4)

bismuto Bi 83 208,980 40(1) oxigeno O 8 15,9994(3)

boro B 5 10,811(7) plata Ag 47 107,8682(2)

bromo Br 35 79,904(1) platino Pt 78 195,084(9)

cadmio Cd 48 112,411(8) plomo Pb 82 207,2(1)

cesio Cs 55 132,905 4519(2) polonio Po 84

cinc Zn 30 65,409(4) potasio K 19 39,0983(1)

cloro Cl 17 35,453(2) radio Ra 88

cobre Cu 29 63,546(3) radón Rn 86

cromo Cr 24 51,9961(6) rodio Rh 45 102,905 50(2)

escandio Sc 21 44,955 912(6) rubidio Rb 37 85,4678(3)

estaño Sn 50 118,710(7) selenio Se 34 78,96(3)

estroncio Sr 38 87,62(1) silicio Si 14 28,0855(3)

flúor F 9 18,998 4032(5) sodio Na 11 22,989 769 28(2)

fósforo P 15 30,973 762(2) talio Tl 81 204,3833(2)

francio Fr 87 teluro Te 52 127,60(3)

galio Ga 31 69,723(1) titanio Ti 22 47,867(1)

germanio Ge 32 72,64(1) uranio U 92 238,028 91(3)

helio He 2 4,002 602(2) vanadio V 23 50,9415(1)

hidrogeno H 1 1,007 94(7) wolframio W 74 183,84(1)

hierro Fe 26 55,845(2) xenón Xe 54 131,293(6)

indio In 49 114,818(3) yodo I 53 126,904 47(3)

iridio Ir 77 192,217(3) zirconio Zr 40 91,224(2)

kriptón Kr 36 83,798(2)

(15)

ANEXO 2

(16)

ANEXO 3

(17)

ANEXO 4

Secuencia de elementos

H

He Li Be B C N O F

Ne Na Mg Al Si P S Cl

Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br

Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I

Xn Cs Ba La Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At

Rn Fr Ra Ac Lr

(18)

ANEXO 5

Ejercicios

1 Zn(OH)

2

181 Ozono

2 IF

5

182 Cloruro de titanio(IV)

3 HI 183 Óxido de yodo(VII)

4 K

2

S 184 Ioduro de arsénico(III)

5 SiH

4

185 Ioduro de cinc

6 NO 186 Hidruro de plomo

7 PtO

2

187 Hidróxido de mercurio(I)

8 Au

2

S

3

188 Agua

9 Br

2

O

5

189 Bromuro de hidrógeno

10 SO

3

190 Óxido de vanadio(V)

11 Fe(OH)

3

191 Hidruro de litio

12 AlN 192 Óxido de litio

13 HgI

2

193 Ioduro de radio

14 Co

2

O

3

194 Óxido de magnesio

15 PCl

3

195 Óxido de nitrógeno(III)

16 KH 196 Óxido de plata

17 Na

2

S 197 Óxido de fósforo(III)

18 Ca(OH)

2

198 Fluoruro de aluminio

19 PbI

2

199 Óxido de berilio

20 FeO 200 Fluoruro de rubidio

21 MnS

2

201 Hidróxido de cromo(III)

22 Br

2

O 202 Hidróxido de aluminio

23 MnCl

2

203 Hidróxido de sodio

24 CO

2

204 Ioduro de plata

25 LiI 205 Ioduro de hierro(III)

26 ZnF

2

206 Seleniuro de hidrógeno

27 SO

2

207 Sulfuro de cromo(III)

28 AlH

3

208 Óxido de titanio(IV)

29 KOH 209 Óxido de estroncio

30 AuI

3

210 Peróxido de potasio

31 Li

2

S 211 Hidróxido de estroncio

32 HgS 212 Oxígeno

33 FeO 213 Óxido de sodio

34 FeF

2

214 Óxido de níquel(III)

35 Zn

3

N

2

215 Hidruro de calcio

36 RbH 216 Óxido de fósforo(V)

37 AuCl

3

217 Cloruro de bromo(I)

38 PH

3

218 Óxido de rubidio

39 CoO 219 Óxido de níquel(III)

40 ClF 220 Óxido de cobre(I)

41 Fe

2

O

3

221 Bromuro de cobre(I)

42 Fe

2

S

3

222 Fluoruro de calcio

43 NiS 223 Hidróxido de bario

44 CdS 224 Bromuro de manganeso(II)

45 Mg(OH)

2

225 Sulfuro de vanadio(V)

(19)

46 NO 226 Monóxido de carbono

47 H

2

O

2

227 Metano

48 Fe

2

O

3

228 Fluoruro de estaño(IV)

49 Mn

2

O

7

229 Hidróxido de níquel(III)

50 NH

3

230 Óxido de yodo(V)

51 SiC 231 Hidróxido de platino(II)

52 ZnCl

2

232 Hidróxido amónico

53 SnI

4

233 Ioduro de cobre(I)

54 CaO 234 Fluoruro de cadmio

55 BaO

2

235 Sulfuro de calcio

56 SnI

2

236 Peróxido de calcio

57 BaH

2

237 Óxido de mercurio(I)

58 Al

2

S

3

238 Cloruro de hierro(II)

59 LiOH 239 Hidruro de sodio

60 CdO 240 Óxido de nitrógeno(I)

61 PbO 241 Hidruro de berilio

62 Ca

3

P

2

242 Óxido de cobalto(II)

63 CuO 243 Hidruro de estroncio

64 CoH

2

244 Dióxido de silicio

65 CrI

3

245 Óxido de aluminio

66 PF

3

246 Hidruro de magnesio

67 ZnO 247 Óxido de cloro(VII)

68 Sn(OH)

2

248 Hidróxido de cobalto(III)

69 H

2

249 Cloruro de plomo(II)

70 HgF

2

250 Cloruro de níquel(III)

71 B

2

O

3

251 Óxido de bario

72 CuCl 252 Hidróxido de vanadio(III)

73 CoS 253 Hidróxido de hierro(II)

74 HF 254 Sulfuro de hidrógeno

75 PbO

2

255 Seleniuro de mercurio(II)

76 SnO 256 Óxido de nitrógeno(V)

77 KI 257 Bromuro de selenio(II)

78 HgO 258 Bromuro de plata

79 Mn(OH)

2

259 Hidróxido de cobre(I)

80 CuCl

2

260 Cloruro de plomo(IV)

81 Cl

2

261 Sulfuro de carbono

82 BrF

5

262 Hidróxido de níquel(II)

83 AsN 263 Óxido de azufre(VI)

84 H

2

S 264 Nitrógeno

85 Pb(OH)

2

265 Cloruro de hidrógeno

86 CrO

3

266 Ácido selenhídrico

87 NaCl 267 Hidruro de galio

88 Cu(OH)

2

, 268 Óxido de cloro(I)

89 CuSe 269 Óxido de níquel(II)

90 NO

2

270 Hidróxido de manganeso(III)

(20)

91 MnS

2

271 Bromuro de hidrógeno

92 AsH

3

272 Ácido cianhídrico

93 MgCO

3

273 Hidrogenosulfato de hierro(III)

94 HIO

3

274 Fosfato de magnesio

95 Sr

3

(PO

4

)

2

275 Bromato de aluminio

96 Na

2

HPO

4

276 Sulfato de calcio

97 Be(ClO

2

)

2

277 Bromato de hierro(III)

98 CoSO

4

278 Ácido nitroso

99 H

2

SO

3

279 Nitrito de plata

100 Ag

2

SO

3

280 Hidrogenosulfato de cobre(II)

101 Ni(HSO

4

)

2

281 Manganato de potasio

102 Al

2

(CO

3

)

3

282 Sulfato de plata

103 K

2

MnO

4

283 Fosfato de aluminio

104 Co

2

(SO

4

)

3

284 Clorato de mercurio(II)

105 Na

2

CO

3

285 Ácido cloroso

106 CaCO

3

286 Hipoclorito de calcio

107 AgHCO

3

287 Hidrogenosulfato de cinc

108 Al

2

(SO

3

)

3

288 Clorito de potasio

109 CdCO

3

289 Clorito de cobre(II)

110 SnSO

4

290 Cromato de sodio

111 Cu(NO

3

)

2

291 Hidrogenofosfato de níquel(III)

112 Al

2

(SO

4

)

3

292 Dihidrogenofosfato de litio

113 NaHCO

3

293 Hidrogenocarbonato de potasio

114 H

2

SO

4

294 Hidrogenosulfuro de sodio

115 HClO

4

295 Carbonato de cobre(II)

116 HPO

3

296 Dicromato de rubidio

117 CuIO

3

297 Hidrogenosulfuro de cesio

118 SnSO

3

298 Hidrogenosulfito de sodio

119 Cu

2

SO

4

299 Hidrogenosulfito de plomo(II)

120 K

2

SO

3

300 Hidrogenofosfato de bario

121 HBrO 301 Bromato de magnesio

122 KClO 302 Carbonato de plata

123 Cu(IO

3

)

2

303 Nitrato de plata

124 Fe(NO

3

)

2

304 Carbonato de estroncio

125 CoPO

3

305 Sulfito de hierro(II)

126 Fe(NO

3

)

3

306 Clorito de bario

127 Fe

3

(PO

4

)

2

307 Carbonato de plomo(IV)

128 (NH

4

)

2

SO

4

308 Nitrito de litio

129 K

2

CO

3

309 Sulfito de mercurio(I)

130 FePO

4

310 Hidrogenosulfato de sodio

131 Fe(NO

2

)

3

311 Perclorato de magnesio

132 Mg(NO

2

)

2

312 Clorito de calcio

133 Al(NO

3

)

3

313 Ácido hipocloroso

134 Ba(NO

3

)

2

314 Dihidrogenofosfato de magnesio

135 Ca(HSO

4

)

2

315 Nitrito de estroncio

(21)

136 NiSO

4

316 Carbonato de hierro(II)

137 Al

2

(HPO

4

)

3

317 Hipobromito de potasio

138 Sr(ClO

4

)

2

318 Dihidrogenofosfato de berilio

139 KClO

3

319 Hidrogenocarbonato de cobre(II)

140 Fe

2

(SO

3

)

3

320 Carbonato de hierro(III)

141 KNO

3

321 Sulfito de magnesio

142 BaCrO

4

322 Nitrato de calcio

143 Na

3

PO

4

323 Cromato de aluminio

144 K

2

SO

4

324 Ácido hipoiodoso

145 NaNO

2

325 Hidrogenocarbonato de estroncio

146 Fe(HCO

3

)

3

326 Cromato de sodio

147 Ca(HCO

3

)

2

327 Sulfito de sodio

148 Ca

3

(PO

4

)

2

328 Sulfito de mercurio(II)

149 Ba(NO

2

)

2

329 Cromato de mercurio(I)

150 Mg(HSO

4

)

2

330 Ácido carbónico

151 Zn(NO

2

)

2

331 Nitrito de aluminio

152 HNO

3

332 Nitrito de amonio

153 NH

4

HSO

4

333 Carbonato de cesio

154 Co(IO

3

)

2

334 Hidrogenosulfato de potasio

155 Co(HSO

3

)

2

335 Fosfato de níquel(II)

156 (NH

4

)

2

SO

3

336 Perclorato de amonio

157 Cu

2

CO

3

337 Hidrogenocarbonato de cobalto(III)

158 HBrO

3

338 Sulfato de plomo(II)

159 Be(NO

3

)

2

339 Dicromato de potasio

160 Ti

2

(SO

3

)

3

340 Bromato de cinc

161 Cr

2

(SO

3

)

3

341 Nitrito de cobre(I)

162 KMnO

4

342 Nitrato de níquel(II)

163 Ca(NO

2

)

2

343 Ácido clórico

164 Al(ClO

3

)

3

344 Nitrato de litio

165 NH

4

NO

3

345 Sulfito de litio

166 Ni(NO

2

)

3

346 Dicromato de sodio

167 Ca(IO

3

)

2

347 Óxido de cinc

168 Cu(NO

2

)

2

348 Fosfato de potasio

169 H

3

PO

4

349 Permanganato de amonio

170 Sr(MnO

4

)

2

350 Cromato de cobre(II)

171 Ca(IO)

2

351 Sulfato de hierro(II)

172 MnO

2

352 Ácido fosfórico

173 PtF

2

353 Hidróxido de titanio(III)

174 Cd(OH)

2

354 Nitrato de cobalto(II)

175 SbBr

5

355 Ácido bromoso

176 NH

4

Cl 356 Hipoclorito de sodio

177 SnH

4

357 Fosfato de bario

178 FeS 358 Dihidrogenofosfato de calcio

179 Cr

2

O

3

359 Clorato de sodio

180 MnF

3

360 Sulfato de cobre(II)

(22)

1 Hidróxido de cinc 181 O

3

2 Fluoruro de yodo(V) 182 TiCl

4

3 Ioduro de hidrógeno 183 I

2

O

7

4 Sulfuro de potasio 184 AsI

3

5 Silano 185 ZnI

2

6 Óxido de nitrógeno(II) 186 PbH

4

7 Óxido de platino(IV) 187 HgOH

8 Sulfuro de oro(III) 188 H

2

O

9 Óxido de bromo(V) 189 HBr

10 Óxido de azufre(VI) 190 V

2

O

5

11 Hidróxido de hierro(III) 191 LiH

12 Nitruro de aluminio 192 Li

2

O

13 Ioduro de mercurio(II) 193 RaI

2

14 Óxido de cobalto(III) 194 MgO

15 Cloruro de fósforo(III) 195 N

2

O

3

16 Hidruro de potasio 196 Ag

2

O

17 Sulfuro de sodio 197 P

2

O

3

18 Hidróxido de calcio 198 AlF

3

19 Ioduro de plomo(II) 199 BeO

20 Óxido de hierro(II) 200 RbF

21 Sulfuro de manganeso(IV) 201 Cr(OH)

3

22 Óxido de bromo(I) 202 Al(OH)

3

23 Cloruro de manganeso(II) 203 NaOH

24 Dióxido de carbono 204 AgI

25 Ioduro de litrio 205 FeI

3

26 Fluoruro de cinc 206 H

2

Se

27 Óxido de azufre(IV) 207 Cr

2

S

3

28 Hidruro de aluminio 208 TiO

2

29 Hidróxido de potasio 209 SrO

30 Ioduro de oro(III) 210 K

2

O

2

31 Sulfuro de litio 211 Sr(OH)

2

32 Sulfuro de mercurio(II) 212 O

2

33 Óxido de hierro(II) 213 Na

2

O

34 Fluoruro de hierro(II) 214 Ni

2

O

3

35 Nitruro de cinc 215 CaH

2

36 Hidruro de rubidio 216 P

2

O

5

37 Cloruro de oro(III) 217 BrCl

38 Fosfano 218 Rb

2

O

39 Óxido de cobalto(II) 219 Ni

2

O

3

40 Fluoruro de cloro(I) 220 Cu

2

O

41 Óxido de hierro(III) 221 CuBr

42 Sulfuro de hierro(III) 222 CaF

2

43 Sulfuro de níquel(II) 223 Ba(OH)

2

44 Sulfuro de cadmio 224 MnBr

2

45 Hidróxido de magnesio 225 V

2

S

5

(23)

46 Óxido de nitrógeno(II) 226 CO

47 Peróxido de hidrógeno 227 CH

4

48 Óxido de hierro(III) 228 SnF

4

49 Óxido de manganeso(VII) 229 Ni(OH)

3

50 Amoniaco 230 I

2

O

5

51 Carburo de silicio 231 Pt(OH)

2

52 Cloruro de cinc 232 NH

4

OH

53 Ioduro de estaño(IV) 233 CuI

54 Óxido de calcio 234 CdF

2

55 Peróxido de bario 235 CaS

56 Ioduro de estaño(II) 236 CaO

2

57 Hidruro de bario 237 Hg

2

O

58 Sulfuro de aluminio 238 FeCl

2

59 Hidróxido de litio 239 NaH

60 Óxido de cadmio 240 N

2

O

61 Óxido de plomo(II) 241 BeH

2

62 Fosfuro de calcio 242 CoO

63 Óxido de cobre(II) 243 SrH

2

64 Hidruro de cobalto(II) 244 SiO

2

65 Ioduro de cromo(III) 245 Al

2

O

3

66 Fluoruro de fósforo(III) 246 MgH

2

67 Óxido de cinc 247 Cl

2

O

7

68 Hidróxido de estaño(II) 248 Co(OH)

3

69 Hidrógeno 249 PbCl

2

70 Fluoruro de mercurio(II) 250 NiCl

3

71 Óxido de boro(III) 251 BaO

72 Cloruro de cobre(I) 252 V(OH)

3

73 Sulfuro de cobalto(II) 253 Fe(OH)

2

74 Fluoruro de hidrógeno 254 H

2

S

75 Óxido de plomo (IV) 255 HgSe

76 Óxido de estaño(II) 256 N

2

O

5

77 Ioduro de potasio 257 SeBr

2

78 Óxido de mercurio(II) 258 AgBr

79 Hidróxido de manganeso(II) 259 CuOH

80 Cloruro de cobre(II) 260 PbCl

4

81 Cloro 261 CS

2

82 Fluoruro de bromo(V) 262 Ni(OH)

2

83 Nitruro de arsénico(III) 263 SO

3

84 Ácido sulfhídrico 264 N

2

85 Hidróxido de plomo(II) 265 HCl

86 Óxido de cromo(VI) 266 H

2

Se

87 Cloruro de sodio 267 GaH

3

88 Hidróxido de cobre(II) 268 Cl

2

O

89 Seleniuro de cobre(II) 269 NiO

90 Óxido de nitrógeno(IV) 270 Mn(OH)

3

(24)

91 Sulfuro de manganeso(IV) 271 HBr

92 Arsina 272 HCN

93 Carbonato de magnesio 273 Fe(HSO

4

)

3

94 Ácido iodico 274 Mg

3

(PO

4

)

2

95 Fosfato de estroncio 275 Al(BrO

3

)

3

96 Hidrogenofosfato de sodio 276 CaSO

4

97 Clorito de berilio 277 Fe(BrO

3

)

3

98 Sulfato de cobalto(II) 278 HNO

2

99 Ácido sulfuroso 279 AgNO

2

100 Sulfito de plata 280 Cu(HSO

4

)

2

101 Hidrogenosulfato de níquel(II) 281 K

2

MnO

4

102 Carbonato de aluminio 282 Ag

2

SO

4

103 Manganato de potasio 283 AlPO

4

104 Sulfato de cobalto(III) 284 Hg(ClO

3

)

2

105 Carbonato de sodio 285 HClO

2

106 Carbonato de calcio 286 Ca(ClO)

2

107 Hidrogenocarbonato de plata 287 Zn(HSO

4

)

2

108 Sulfito de aluminio 288 KClO

2

109 Carbonato de cadmio 289 Cu(ClO

2

)

2

110 Sulfato de estaño(II) 290 Na

2

CrO

4

111 Nitrato de cobre(II) 291 Ni

2

(HPO

4

)

3

112 Sulfato de aluminio 292 LiH

2

PO

4

113 Hidrogenocarbonato de sodio 293 KHCO

3

114 Ácido sulfúrico 294 NaHS

115 Ácido perclórico 295 CuCO

3

116 Ácido metafosfórico 296 Rb

2

Cr

2

O

7

117 Iodato de cobre(I) 297 CsHS

118 Sulfito de estaño(II) 298 NaHSO

3

119 Sulfato de cobre(I) 299 Pb(HSO

3

)

2

120 Sulfito de potasio 300 BaHPO

4

121 Ácido hipobromoso 301 Mg(BrO

3

)

2

122 Hipoclorito de potasio 302 Ag

2

CO

3

123 Iodato de cobre(II) 303 AgNO

3

124 Nitrato de hierro(II) 304 SrCO

3

125 Fosfito de cobalto(III) 305 FeSO

3

126 Nitrato de hierro(III) 306 Ba(ClO

2

)

2

127 Fosfato de hierro(II) 307 Pb(CO

3

)

2

128 Sulfato de amonio 308 LiNO

2

129 Carbonato de potasio 309 Hg

2

SO

3

130 Fosfato de hierro(III) 310 NaHSO

4

131 Nitrito de hierro(III) 311 Mg(ClO

4

)

2

132 Nitrito de magnesio 312 Ca(ClO

2

)

2

133 Nitrato de aluminio 313 HClO

134 Nitrato de bario 314 Mg(H

2

PO

4

)

2

135 Hidrogenosulfato de calcio 315 Sr(NO

2

)

2

(25)

136 Sulfato de níquel(II) 316 FeCO

3

137 Hidrogenofosfato de aluminio 317 KBrO 138 Perclorato de estroncio 318 Be(H

2

PO

4

)

2

139 Clorato de potasio 319 Cu(HCO

3

)

2

140 Sulfito de hierro(III) 320 Fe

2

(CO

3

)

3

141 Nitrato de potasio 321 MgSO

3

142 Cromato de bario 322 Ca(NO

3

)

2

143 Fosfato de sodio 323 Al

2

(CrO

4

)

3

144 Sulfato de potasio 324 HIO

145 Nitrito de sodio 325 Sr(HCO

3

)

2

146 Hidrogenocarbonato de hierro(III) 326 Na

2

CrO

4

147 Hidrogenocarbonato de calcio 327 Na

2

SO

3

148 Fosfato de calcio 328 HgSO

3

149 Nitrito de bario 329 Hg

2

CrO

4

150 Hidrogenosulfato de magnesio 330 H

2

CO

3

151 Nitrito de cinc 331 Al(NO

2

)

3

152 Ácido nítrico 332 NH

4

NO

2

153 Hidrogenosulfato de amonio 333 Cs

2

CO

3

154 Iodato de cobalto(II) 334 KHSO

4

155 Hidrogenosulfito de cobalto(II) 335 Ni

3

(PO

4

)

2

156 Sulfito de amonio 336 NH

4

ClO

4

157 Carbonato de cobre(I) 337 Co(HCO

3

)

3

158 Ácido brómico 338 PbSO

4

159 Nitrato de berilio 339 K

2

Cr

2

O

7

160 Sulfito de titanio(III) 340 Zn(BrO

3

)

2

161 Sulfito de cromo(III) 341 CuNO

2

162 Permanganato de potasio 342 Ni(NO

3

)

2

163 Nitrito de calcio 343 HClO

3

164 Clorato de aluminio 344 LiNO

3

165 Nitrato de amonio 345 Li

2

SO

3

166 Nitrito de níquel(III) 346 Na

2

Cr

2

O

7

167 Iodato de calcio 347 ZnO

168 Nitrito de cobre(II) 348 K

3

PO

4

169 Ácido ortofosfórico 349 NH

4

MnO

4

170 Permanganato de estroncio 350 CuCrO

4

171 Hipoiodito de calcio 351 FeSO

4

172 Óxido de manganeso(IV) 352 H

3

PO

4

173 Fluroruro de platino(II) 353 Ti(OH)

3

174 Hidróxido de cadmio 354 Co(NO

3

)

2

175 Bromuro de antimonio(V) 355 HBrO

2

176 Cloruro amónico 356 NaClO

177 Hidruro de estaño(IV) 357 Ba

3

(PO

4

)

2

178 Sulfuro de hierro(II) 358 Ca(H

2

PO

4

)

2

179 Óxido de cromo(VI) 359 NaClO

3

180 Fluoruro de manganeso(III) 360 CuSO

4

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