INFORME PARA LABORATORIO PRACTICA N°06

UNIVERSID

UNIVERSIDAD NACIONAL

AD NACIONAL AGRARIA

AGRARIA

LA MOLINA

LA MOLINA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL- LABORATORIO CURSO: QUÍMICA GENERAL- LABORATORIO

INFORME DE LA PRÁCTICA N° 06 INFORME DE LA PRÁCTICA N° 06

TITULO: TIPOS DE ENLACES QUIMICOS Y REACCIONES QUIMICOS TITULO: TIPOS DE ENLACES QUIMICOS Y REACCIONES QUIMICOS INTEGRANTES:

INTEGRANTES: V

VEERRGGAARRAAY Y OORRMMEEÑÑOO, , CCAARRLLOOSS 00!!""000000"" R

ROOMMEERRO O RRAAMMIIRREE##, , RROONNAALLDD 00!!""0000$$ R

RIIVVEERRA A AAQQUUIINNOO, , VVAALLEERRIIAA 00!!""0000 M

MOORRAALLEES MS MAARRQQUUEE##, %, %AALLTTEER PR PIIEERROO 00!!""0000&&

APELLIDO Y NOMBRE DEL PROFESOR DE LABORATORIO: APELLIDO Y NOMBRE DEL PROFESOR DE LABORATORIO:

TÉLLE# MON#'N, LENA ASUNCI'N TÉLLE# MON#'N, LENA ASUNCI'N

FEC(A

FEC(A DE DE LA LA PRÁCTICA PRÁCTICA REALI#ADA: REALI#ADA: 0$-0)-0!"0$-0)-0!" FFEECC((A A DDE E EENNTTRREEGGA A DDEEL L IINNFFOORRMMEE:: !!))--00))--!!00""

LA MOLINA * LIMA - PER+ LA MOLINA * LIMA - PER+

1.

Un enlace químico se da cuando los átomos se unen para alcanzar una mayor  estabilidad y pueden formar moléculas (enlace covalente) o redes cristalinas (enlace iónico) estructuralmente el enlace es una transferencia total o parcial de carga entre átomos.

Una reacción química es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactantes) se transforman en otras sustancias (productos). Produciendo cambios en la estructura electrónica debido a la ruptura de enlaces químicos y la formación de nuevos enlaces para formar las nuevas sustancias.

1.1. OBJETIVOS:

 eterminar si un compuesto es iónico o covalente utilizando la

diferencia de electronegatividad.

 iferenciar las distintas reacciones químicas que se pueden producir.

1.2. HIPÓTESIS:

 !ediante la escala de "inus Pauling podremos determinar por medio de

la diferencia de electronegatividad si un compuesto es iónico o covalente.

2. MARCO TEORICO TIPOS DE ENLACES

Un enlace químico es la fuerza que e#iste entre dos o más átomos$ que los %ace mantenerse &untos reduciendo así la energía potencial de sus

electrones. 'ue pueden ser clasificados en compuestos iónicos o compuestos covalentes.

 ENLACE COVALENTE

s la unión entre átomos de parecida electronegatividad$ que comparten electrones para alcanzar la estructura estable del gas noble$ también

ayudándonos de la diferencia de electronegatividad cuando la diferencia es  entonces decíamos que es un enlace covalente apolar y cuando la

diferencia de electronegatividad esta entre los parámetros establecidos pero que no sea  decimos que es un enlace covalente polar.

*omaron la idea de "e+is que supuso que los electrones no compartidos también se aparean. ,ugirió que los grupos de oc%o electrones (octetos) en torno a los átomos tienen gran estabilidad. -ue . "angmuir quien sugirió el nombre de enlace covalente para un par compartido de electrones. l

enlace químico que se forma compartiendo un par de electrones se llama enlace covalente. "a descripción de "e+is del enlace covalente fue muy /til pero no e#plicaba por qué o cómo se compartían los átomos.

 ENLACE I'NICO

s la unión entre átomos de diferente electronegatividad 1uando se forma una unión iónica uno de los átomos pierde electrones y el otro los gana (transferencia de electrones). ,e unen iones de signo contrario$ de átomos de muy diferente electronegatividad$ mediante fuerzas electrostáticas para formar redes cristalinas.

"os elementos con ba&a energía de ionización tienden a formar cationes y los que poseen electroafinidad alta tienden a formar aniones. "os aniones (2) y cationes (3) se agrupan en redes cristalinas donde un ion de un signo se rodea de un determinado n/mero de iones del signo contrario$ el cristal está formado por una celda unidad que se repite indefinidamente en las tres direcciones del espacio.

Un e&emplo de este enlace puede ser el cloruro de sodio0

TIPOS DE REACCIONES

REACCION DE PRECIPITACI'N

"as reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido4 se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las

titulaciones por precipitación.

!étodos gravimétricos0 se basan en las mediciones de masa$ donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble4 se filtra$ se lava para eliminar impurezas$ se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y finalmente se  pesa.

!étodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar$ formando un precipitado. s necesario a5adir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.

,olubilidad0 má#ima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. 1uando está e#presado en mol6" se llama solubilidad molar (s)$ cuando se e#presa en g6" o mg6" es solubilidad (,).

-7. 8. 19!PU,*9 19:;"<* (;7U;)

stas reacciones afectan profundamente la ecología de ríos$ lagos y océanos ya que controlan la formación de los depósitos minerales.

 1a=3 3 19>=2 ? 1a19> (s)

 ;g3 3 @r2 ? ;g@r  (s)

REACCI'N DE FORMACI'N DE COMPLEOS

"os cationes pueden e&ercer intensas acciones atractivas sobre los grupos negativos o sobre los e#tremos negativos de moléculas neutras polares$ dando lugar a la formación de combinaciones de orden superior !"n que se denominan comple&os. ;l ion metálico se le denomina ion central del comple&o y los grupos "$ denominados ligandos$ se unen al ion central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).

! (aceptor) 3 " (donador) ? !"n (comple&o) ;g3

(ac)3 =<A> (ac)? B;g(<A>)=C3(ac)

REACCI'N DE OIDO REDUCCION

Una reacción de o#idación2reducción (redo#) es una reacción de

transferencia de electrones$ la especie que pierde los electrones se o#ida y la que gana se reduce. ,e llama reductor a la especie que cede electrones y o#idante a la especie que los capta.

s la transferencia de electrones de un agente reductor a un agente o#idante$ la reducción y la o#idación son fenómenos simultáneos.

3. MATERIALES

9< 19!P"D9 "7;<9

GRADILLAS CLORURO DE BARIO

GOTEROS ACIDO CLORHIDRICO

CLORURO FERRICO NITRATO DE PLATA

TIOSIANATO DE POTASIO CLORURO DE SODIO

4. METODOS

REACCION DE PRECIPITACION

8. 1olocar 8 ml de cloruro de sodio (<a1l) $8 ! en un tubo de ensayo luego adicionar gota a gota de nitrato de plata (;g<9>) $8 ! agitar y observar la reacción. ,i se forma precipitado (;g1l(s)) . ACIDO SULFURICO SULFATO DE COBRE PERMANGANATO DE POTASIO AMONIACO PEROXIDO DE HIDROGENO DICROMATO DE POTASIO SULFATO FERROSO

=. 1olocar 8 ml de cloruro de bario (@a1l=) $8 ! en un tubo de ensayo luego adicionar gota a gota nitrato de plata (;g<9>) $8 ! agitar y observar la reacción.

,i se forma precipitado (;g1l(s)).

>. 1olocar 8 ml de ácido clor%ídrico (A1l) $8 ! en el tubo de ensayo luego adicionar gota a gota nitrato de plata (;g<9>) $8 ! agitar y observar la reacción.

F. 1olocar 8 ml de %ipoclorito de sodio (<a1l9) $8 ! en el tubo de ensayo luego adicionar gota a gota nitrato de plata (;g<9>) $8 ! agitar y observar la reacción.

REACCIÓN DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS

8. 1olocar 8 ml de cloruro férrico (-e1l>) $8 ! en un tubo de ensayo luego adicionar > gotas de tiocianato de potasio (B,1<C2_{) $8 ! agitar y} observar la reacción.

,e torna de un color ro&o sangre.

=. 1olocar 8 ml de sulfato de cobre (1u,9F) $8 ! en un tubo de ensayo luego adicionar 8 gotas de amoniaco (<A>) G! agitar y observar la reacción.

REACCIÓN DE OXIDO-REDUCCIÓN

8. 1olocar 8 ml de dicromato de potasio (H =1r =9I) $8 ! en un tubo de ensayo luego adicionar J gotas de ácido sulf/rico (A=,9F) 8 ! y por /ltimo agregar = gotitas de sulfato ferroso (-e,9F) $J ! agitar y observar la reacción.

,e torna de un color amarillo.

=. 1olocar 8 ml de permanganato de potasio (H!n9F) $8 ! en un tubo de ensayo luego adicionar J gotas de ácido sulf/rico (A=,9F) 8 ! y por  /ltimo agregar gota a gota el peró#ido de %idrogeno (A=9=) al > K %asta descolorar la disolución agitar y observar la reacción.

,e torna de un color transparente.

5. RESULTADOS

C!"#$%& F'!#() L$*+% T+" ,$ $()$%+/+ 0 )($&$ E%'+) (% +$% %+ (% #+$') N+&')& ,$ "()&) ;g<9> ;g2

[

O ← N → O ¿∨¿ O

]

3 _{nlace ónico} (<9>)2 ;g3 C('#' ,$

%,+  <a1l B<aC3 [Cl] 2 nlace ónico  <a

3 1l2 C('#' ,$ )'+ @a1l= @a 6 L 1l 1l nlace ónico @a3 1l2 +,

('6,'+ A1l A1l nlace 1ovalente A

3 1l2

H+"('+&

,$ %,+  <a1l9 <a2 (1lM9)3 nlace ónico  <a

3 (1l9)2

T)() 2. scriba la reacción completa e identifique si es una reacción de precipitación mediante la formación del precipitado.

R$)+/ 7#6!+)

S$ 8'!/ "'$+"+&), 9S+  NO; $%'+) () 8/'!#() ,$( "'$+"+&), 0 %#% %$')+$% #),  %$ 8'!)

"'$+"+&), N)C( <A=9NO3 > N)9NO3 < A=C( SI: A=C(

B)C(2 < A=9NO3 > B)9NO32 < A=C( SI: A=C(

HC( < A=9NO3 > HNO3 <A=C( SI:A=C(

N)9C(O < A=9NO3 > N)9NO3 < A=C(O SI: A=C(O

Tabla 3. Balancee la reacción y complete la información.

Reacción química

Explique porque presenta ese color al

término de la reacción

1

EC.

MOLECL!R "eCl3#ac$% &'C(#ac$ ) &3*"e#'C($+,#ac$ % &Cl#ac$

La coloración se debe a que el color de FeCl3 es de color 

rojizo oscuro y por ello todo el producto de la

reacción sale finalmente con esta

tonalidad. EC. -(-C! Fe3+ _+3Cl- _{+ 6}+ _{+ 6!C"}- _{# 6}+ _{+ $Fe%!C"&} 6'3- + +3C -EC. -(-C! (ET! Fe3++ 6!C"-# $Fe%!C"&6' 3-/ EC.

MOLECL!R Cu'O0#ac$ % (3#ac$ ) *Cu#(3$0,'O0#ac$

La coloración del producto obtenido al final tiene un tono azul

morado. (sto se debe a la presencia de Cu!)* como reactante y posee Cu de coloración azul. EC. -(-C! Cu+ _{+ !)} *- + *",3 ) $Cu%",3&*'+ + !) *-EC. -(-C!

(ET! Cu++ *",3 )$Cu%",3&*'+

Tabla 0. ealice el balance mediante el mtodo ion electrón de las si/uientes reacciones. Reacción química Escriba sus obser2aciones durante  al 4inal de la reaccion 1

&/Cr /O5#ac$ %/'O0#ac$ % "e'O0#ac$ ) "e #'O0$3#ac$ % Cr /#'O0$3% &/'O0#ac$ % /O#ac$

Oxidación6"e %/_'O

0 "e%3#'O0$3

Reducción6 &/Cr /%+O5 Cr /%3#'O0$3

7alance6 /&/Cr /O5#ac$ % 3/'O0#ac$ % 10"e'O0#ac$ ) /"e #'O0$3#ac$ % /Cr /#'O0$3%

3&/'O0#ac$ % 10/O#ac$

!8ente oxidante6 &/Cr /O5

!8ente reductor6 "e'O0

0ras a/re/ar el acido y el sulfato al dicromato de potasio este cambia de un amarillo tenue a un mostaza oscuro. /

&MnO0#ac$ % /'O0#ac$ % /O/#ac$ ) Mn'O0#ac$ % O/#8$ % &/'O0#ac$ % /O#l$

Oxidación6,)# ) + ,+ + e -Reducción6 1,+_{+ 2n)} *-+ e-# 2n++ *,) 7alance6 6,+_{+ 2n)} *-+ ,)# 2n++ 1,) + ) !8ente oxidante6 2n)* !8ente reductor6 ,) El '"rma%$a%a&# !" '#&asi# cambia !" c#l#r '*r'ra a &ra%s'ar"%&" i%c#l#r#. ?. CONCLUSIONES

 ;l final de la practica determinamos con é#ito el reconocimiento de los

compuestos si son compuestos iónicos o compuestos covalentes.

 ;%ora podremos reconocer sin problemas las reacciones de

@. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS    +,'-"/a.%%"."!.ar0imica0im$"%"ralU%i!a!I1E%lac"simic#s.'!f     +,'-c+#'#.'%3c.m"c."s4milla%5'%&"s6'#"r6'#i%&ma&"ria6#r$a%icaE %lac"60imic#.'!f     +,'-.!cb.%am.m/c"ra7%ba%c#r"c"4"%li%"a826E%lac"s6F6i%&"rm# l"clar"s.'!f     +,'-.m#%#$ra7as.c#m&raba4#s9:r"acci#%"s; 'r"ci'i&aci#%r"acci#%"s;'r"ci'i&aci#%.s+&ml    +,'s-'r"<ia.clm."s'r#f"s#ra!#'abl#f"r%a%!"=G;>9; c#m'l"4#sc#m'l"4#s?2>&"#ria.'!f  . ANEXOS L+% ,$ ()% +!=$$%    +,'s-.m"!icalc"%&"r.c#m.m/$ra!illa;!";alambr";'ara;@>;&b#s;!";8:;mm    +,'-c#%c"'ci#%;ci&.$"a!s.clfrasc#s;$#&"r#s;'ara;A#r"s;!";bac+;i!;B82    +,'-'la%#i%f#rma3<#.c#m%#&ai!:8@%#3cias";0"4a%;'#r;s#;!";b#mbas; !";%i&ra&#;!";'la&a;"%;<illa;4ar"=.+&ml    +,'-"0i'"sca#%li%".c#mlab#ra&#ri#82:9;cl#rr#;!";s#!i#;!";>>$r;28:; >>.+&ml    +,'s-s'a%is+.alibaba.c#m'r#!c&;!"&ailr"7%"!;barim;c+l#ri!";2:B>2:>.+&ml    +,'s-!"sa&asc#s"%c#lla!#<illalba.#r!'r"ss.c#m2>8:>20";'r#!c&#s;%#; sar;'ara;!"sa&ascar    +,'-"ascirci&s.c#m.m/2>8B>2>cl#rr#;f"rric#    +,'s-.r"s&ar#;#%li%".c#mTi#cia%a&#;!";'#&asi#;'ara;"l;a%alisis;SCN;8>>;$    htps://www.drogueriaelbarco.com/blog/sulfao-de-cobre-su-uso-en-agriculura-y-solucion-a-problemas/   +,'-.iri#."sca&a'r#!c&#s;iri#a$a;f"r&";;am#%iac#sam#%iac#; %#rmal;8>>;ml    +,'-.m"!ilab.m/Hac&'r#!c&#Js"c<i"Ji!8@@    +,'-m"!ilab.m/Hac&'r#!c&#Js"c<i"Ji!98    +,'-.a+#rram#&#.c#mca&al#$#s5ci!#;slf;ric#;'ara;ac3<ar;ba&"r;as;8;li&r#; !";ca'aci!a!;;:>@    +,'s-.'i%&"r"s&.c#m'i%8B:@::9    +,'-bi#s%&".c#m'r#m#ci#% . CUESTIONARIO DE PREGUNTAS 1. C#( $% $( "'"/%+& ,$ () "')&+) ?

"a determinación de las reacciones química a través de los cambios cualitativos observados en las sustancias .stos cambios son cualitativos como olor$ color$ consistencia$ etc.

2. '$$ #%&$, 7#$ ) (='), $%&) !"$&$+)

s confirmado porque durante el proceso tuvimos las indicaciones de la  profesora$ realizamos los cálculos correctamente y los resultados fueron

3. C/! 8+'!)'6) #%&$, 7#$ (=' ,+) !"$&$+)

ebido a que en todo momento se siguió las indicaciones mencionadas en el laboratorio y se manipuló los instrumentos siguiendo el !anual de Prácticas de "aboratorio.

4. C/! ,$!#$%&') #%&$, 7#$ $( &')) '$)(+), "' #%&$, $% 8+)($

s confiable porque durante el proceso realizamos adecuadamente los  procedimientos y los cálculos asignados por la profesora y además obtuvimos el

resultado esperado.

5. C/! ,$!#$%&') #%&$, 7#$ &')) ,$ !)$') %$=#')

Porque se utilizaron guantes al realizar el mane&o de los acidos y también se tuvo uso de la campana e#tractora debido a que se mane&aba un compuesto de un olor  irritante.

?. C/! ,$!#$%&') 7#$ #+, $( )!+$&$ $ $( ()')&'+

,e tuvo cuidado del ambiente ya que al manipular un compuesto altamente irritante$ este proceso se %izo dentro de la campana e#tractora y así se evitó da5ar a los estudiantes y al ambiente del laboratorio.

@. E%'+) () $#)+/ +/+) 0 $&) ,$ ()% '$)+$% "'$%$&$% $ () &)() 2 E. M($#()' <a1l(ac) 3 ;g<9>(ac) > ;g1l(s) 3 <a<9>(ac)

E. I/+) <a3_31l2_3;g3_3<9

>2> ;g1l 3 <a33<9>2

E. I/+) $&) ;g3_31l2_> ;g1l

E. M($#()' @a1l=(ac) 3 =;g<9>(ac)> =;g1l(s) 3 @a(<9>)=(ac)

E. I/+) @a=3_3=1l2_3=;g3_3=<9

>2 > =;g1l3@a=33=<9>2

E. I/+) $&) ;g3_31l2_> ;g1l

E. M($#()' A1l(ac) 3 ;g<9>(ac)> ;g1l(s) 3 A<9>(ac)

E. I/+) A3_31l2_3;g3_3<9

>2> ;g1l3 A33<9>2

E. I/+) $&) ;g3_31l2_> ;g1l

E. M($#()' ><a1l9(ac) 3 >;g<9>(ac) > =;g1l(s) 3 ;g1l9>(s) 3 ><a<9>(ac)

E. I/+) ><a3_3>1l92_3>;g3_3><9

>2 > =;g1l3;g1l9>3><a33><9>2

E. I/+) $&) >;g3_3>1l92_{> =;g1l 3;g1l9} >

. P' () 8'!) $ 7#$ !")'&$ (% $($&'$%; $( $()$ )($&$ %$ ()%+8+) $:

) N'!)(

 Enlace covalente apolar:  "os dos átomos que comparten electrones son del

mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual.

 Enlace covalente polar: n un enlace covalente entre dos átomos iguales$ los

electrones del enlace se %allan igualmente compartidos$ y el caso del enlace iónico constituye el otro e#tremo en el que los e2 _{se transfieren totalmente.}

s un enlace covalente en el que el par de e2 _{que se comparte es aportado por un} solo átomo. ; los compuestos con este tipo de enlace se llaman comple&os. ;lgunos compuestos con este tipo de enlace son0

el ion amonio4 por e&emplo en el cloruro amónico (<AF1l)0 es un compuesto iónico$ forma redes tridimensionales$ (<AF3 1l2)$ donde el catión no es un átomo sino una especie poliatómica en la que sus átomos están unidos por enlaces covalentes$ uno de ellos coordinado o dativo0

uno de los A %a perdido un e2 _{y forma con el par de electrones que tiene el <$ un} enlace covalente coordinado.

el ozono:  n el enlace simple$ es el átomo central el que aporta los dos

electrones del enlace0

D$8+) ),) &+" ,$ $()$ 0 $%'+) %# '$%"$&+ $$!"(

. D$ )#$', ) () ,+8$'$+) ,$ $($&'$=)&++,),$%; $( $()$ )($&$ %$ ()%+8+) $:

a)

A"()':,e forma entre átomos iguales y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy peque5a (menor que $O). n este enlace$ los electrones son atraídos por ambos n/cleos con la misma intensidad$ generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.

1omo e&emplos de sustancias que poseen en su estructura enlaces covalentes apolares podemos citar el 1AF (metano)$ 19=  (dió#ido de carbono)$ 9= (o#ígeno)$ <= (nitrógeno)$ -= (fl/or)$ A=(%idrógeno)$ 1l= (cloro)$ etc.

 P()': 1onsiste en la formación entre átomos de diferentes elementos$ y la diferencia de la electronegatividad debe ser mayor de $F. n este enlace$ los electrones son atraídos fundamentalmente por el n/cleo del átomo más electronegativo$ generando moléculas cuya nube electrónica presentará una zona con mayor densidad de carga negativa y otra con mayor densidad de carga positiva (dipolo).

L+%&) ,$ %#%&)+)% "()'$% 0 )"()'$%

S#%&)+)% )"()'$% S#%&)+)% "()'$%

L+%&) ,$ %#%&)+)% "()'$% 0 )"()'$%

S#%&)+)% )"()'$% S#%&)+)% "()'$%

T(#$ F$(

+%#&) A$&)

-P$&) +, P'"++

1. E( $()$ +/+ +!"(+) )&')+/ $($&'%&&+) $&'$ )&+/ 0 )+/; $( )&+/ =$$')(!$&$ $% # !$&)( )#7#$ ",'6) %$' # + "(+)&/!+ !  _NH +¿ 4 ¿ ; $ )!+ $( )+/ "#$,$ %$' #  !$&)(  # + "(+)&!+ ! $( 2−¿ −¿_{, SO} 4 ¿ 2−¿_{, NO3}¿ CO3 ¿ ; $&.

E%'+)  $$!"(% ,$ %#%&)+)% 7#$ "'$%$&$ $()$ +/+.

 1loruro de ,odio (<a1l)  1loruro de Potasio (H1l)  oduro de Potasio (H)  #ido de Aierro (-e9)  1loruro de Plata (;g1l)  9#ido de 1alcio (1a9)  @romuro de Potasio (H@r)  #ido de Qinc (Qn9)  9#ido de @erilio (@e9)  1loruro de 1obre (1u1l=)

11. P' 7# $( N)OH )#% ,#$ () ''+$&$ $(&'+) 0 $( CH ₃OH 

)#%  ,#$ () ''+$&$ $(&'+) %+ )!% "'$%$&) $( ='#" +,'K+(

Porque estamos %ablando de compuestos totalmente diferentes l <a9A es un %idró#ido esto es que un ó#ido metálico en este caso el ó#ido de sodio reaccionó con agua y se obtuvo un %idró#ido  <a=9 3 A=9 222222R <a9A Aidró#ido de ,odio "as propiedades de este es que es un electrolito fuerte por que presenta enlace iónico por la diferencia de electronegatividades y tiene la capacidad de que en solución acuosas al aplicarle corriente eléctrica se disocia en iones <a 3 _{y 9A}2 _$

l 9A es un grupo funcional %idro#ilo

;%ora sobre el metanol 1A>9A un compuesto orgánico que presenta enlace covalente y es malo para disociarse en solución acuosa de %ec%o presenta dificultad para disolverse en agua$ por su enlace covalente no se separa en iones y como es orgánico con una electronegatividad muy similar al grupo 9A no se va a separar 

12. C#( $% () '$)+/ 7#6!+) "' () #)( %$ "',#$ $( %)'' #), %$ +$'$ $( )=#) "&)($ 0 7#$ &+" ,$ '$)+/ $%

l sarro que se forma en los recipientes cuando se %ierve el agua se debe a la dureza temporal del agua que es producida por los bicarbonatos de calcio y de magnesio. stos bicarbonatos por el calor se transforman en carbonatos$ que por  ser poco solubles precipitan y en parte se ad%ieren a las paredes del recipiente.

"a reacción es la siguiente0

1a(A19>)= 222222222222222R 1a19> 3 19= 3 A=9. !g(A19>)= 222222222222222R !g19> 3 19= 3 A=9

13. C#( $% () '$)+/ 7#6!+) "' () #)( $( %)'' %$ $(+!+)  $( +, !#'+&+ 0 7#$ &+" ,$ '$)+/ $%

" ácido muriático es ácido clor%ídrico (A1l) en solución acuosa. l sarro está formado principalmente por carbonato de calcio (1a19>) y carbonato de

magnesio (!g19>)

"as reacciones que ocurren son las siguientes (en medio acuoso)0

=A1l 3 1a19> 2R 1a1l= 3 19= 3 A=9

(se forma cloruro de calcio$ dió#ido de carbono y agua)

=A1l 3 !g19> 2R !g1l= 3 19= 3 A=9

(se forma cloruro de magnesio$ dió#ido de carbono y agua) ,on reacciones de ó#ido2reducción$ donde se o#ida el calcio y el magnesio$ que  pasan de estado de o#idación 38 al estado 3=$ y se reduce el carbono$ que pasa

de estado 3J al estado 3F.

14. N!')' (% +$% !"($% &$+,% $ () "'&+); )$' () '$"'$%$&)+/ ,$ L$*+% $ +,+)' () =$!$&'6) $($&'/+) ,$( + $&')(

B-e(,1<)GC>2 9ctaédrica B1u(<A>)FC=3 *etraédrica

15. P' 7# () !)0'6) ,$ (% +$% !"($% "'$%$&) +&$%) (')+/

"a mayoría de los iones comple&os estan formados por elementos de transición$ el ion absorbe luz en el intervalo visible$ los electrones son e#citados (saltan) del nivel de energía más ba&o t 2g  al más alto e g . "a diferencia entre dos niveles

electrónicos de energía en el ion es igual a la energía (e inversamente relacionada con la longitud de onda) del fotón absorbido. ebido a que sólo se absorben ciertas longitudes de ondas de luz blanca$ la sustancia tiene color.

1?. E #) ,+%(#+/ ,$ +, $&'), %$ +&',#$ # "$,) ,$ !$&)( 9$' (+%&) )); $%&$ !$&)( %$ K+,)' %+  .

) A(#!++: ;l>3_{6 ;l ;l}>3_{3 >e2 ? ;l (s) S6 : 28$GO se o#ida}

 H+$'': -e=3_{6 -e -e}=3 _{3 =e2 ? -e (s) S6 : 2.FF se o#ida}

 C'$: 1u=3_{61u 1u}=3_{3 e2 ? 1u}3_{(aq) S6 : 3$8J no se o#ida}